Correção da lista de exercícios - 2202/6 e 3201/2

Uma cópia desta lista encontra-se na XEROX, para seu maior conforto.

Prepare-se bem!

01. 10g de um elemento químico Y reagem totalmente com 20g de um elemento químico Z formando um composto X. Segundo as leis ponderais é correto afirmar que:
a) Para obter 60g de X são necessários 30g de Y.
b) Para obter 15g de X são necessários 7,5g de Y e 7,5g de Z.
c) Colocando para reagir 20g de Y com 50g de Z serão formados 70g de X.
d) A proporção em que as massas Y e Z se combinam para formar X será sempre de 1:2.
e) As massas de Y e Z formarão X sempre obedecendo a proporção em massa de 3:1.
Cálculos:
Y + Z .................. X
10g 20g m=30g(Lavoisiser)
a)F 20g 60g
b)F 5g 10g 15g
c)F 20g 40g 60g
d)V 1 : 2
e)F 1 : 2 : 3
Alternativa D

02. Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32 g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Cálculos:
2 O3 ......................... 3 O2
2 mols....................... 3 mols
2.48g ......................... 3.32g
96g .......................... m = 96g

Ou aplicando Lavoisier:
96g ............................ 96g
Alternativa E

03. O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O ® C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
CaC2 + 2 H2O.................C2H2 + Ca(OH)2
1 mol................................ 1 mol
64g ................................... 22,4L
m g .................................. 5,6. 10(3)L

m = 64g . 5,6. 10(3)L/22,4L = 16.10(3)g = 16 kg

Obs: 1 m(3) ...................1000L
5,6 m(3) ..................x = 5,6.10(3)L

04. A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese:
CO2 + H2O .................CH2O + O2
Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 10g de carboidrato?
a) 0,33 b)7,5 c) 22 d) 44 e) 75

Cálculos:
CO2 + H2O .........................CH2O + O2
Gás..................................Carboidrato
1 ..........................................1 mol
22,4L ...................................30g
V L....................................... 10g

V = 22,4L.10g/30g = 7,46L

Alternativa B


05. Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl . Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3.
Dados: Na=23; H=1; O = 16
a) Escreva a reação do bicarbonato com ácido clorídrico.

HCl + NaHCO3 ............... NaCl + H2O + CO2

b) Considerando que uma dose do antiácido contém 2,52g de bicarbonato de sódio, calcule o número de mols de ácido neutralizados no estômago.
Resolução:
HCl + NaHCO3 ............... NaCl + H2O + CO2
1 mol 1 mol
1 mol .... 84 g
n mol .... 2,52 g

n = 1mol . 2,52 g / 84 g = 0,03 mol de HCl.

06. Um tanque de automóvel está cheio com 60 litros de álcool hidratado (96% álcool etílico). A densidade é 0,8g/mL. Determine:
a) a equação balanceada da combustão completa do álcool etílico (etanol)
C2H5OH + 3 O2 ..... 2 CO2 + 3 H2O

b) a massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
Resolução:
C2H5OH + 3 O2 ..... 2 CO2 + 3 H2O
1 mol 3 mols
46g ....................................3 . 18g
46080g …………………….. mg

m = 46080g . 3.18g / 46 g =54093g = 54,093kg

Obs: 60L ............ 100%
V L ............. 96%
V = 60L . 98% /100% = 57,6L

1L ................ 1000 mL
57,6L ................ V mL
V = 57600 mL

1 mL .............. 0,8 g
57600 mL .............. x g
X = 57600mL . 0,8g / 1 mL = 46080g


Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado

60LÁlcool Hidratado . [96L Álcool / 100L Álcool Hidratado . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1molÁlcool/46gÁlcool] . [3mol Água/1mol Álcool] . [18g Água/1molÁgua]. [ 1kg/1000g] = 54,094 kg de Água

c) o volume de gás carbônico que sai do escapamento, supondo combustão completa e CNTP.
Resolução:
C2H5OH + 3 O2 ..... 2 CO2 + 3 H2O
1 mol 2 mols
46g ......................2 . 22,4L
46080g …………… V L

V = 46080g . 2. 22,4L / 46 g = 44877,9L = 44,878m(3).

Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado

60LÁlcool Hidratado . [96L Álcool / 100L Álcool Hidratado . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1molÁlcool/46gÁlcool] . [2mol CO2/1mol Álcool] . [22,4LCO2/1molÁgua]. [ 1m(3)/1000L] = 44,878m(3)


07. As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química balanceada:
2KO2 + CO2 K2CO3 + 3/2 O2
Calcule a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2. Dados: K – 39u; O – 16u.
Cálculos:
2KO2 + CO2 ............................ K2CO3 + 3/2 O2
2 mol 1 mol
2.71g ...1 mol
m g …..0,1mol

m = 14,2g KO2.

08. Um tanque de 60dm3 é cheio com álcool hidratado(96% de Etanol e 4% de Água). Considerando combustão completa e densidade do etanol sendo 0,78g mL-1 determine a massa de gás carbônico eliminada na atmosfera. Dadas as massas molares: C=12g mol-1; H=1g mol-1; O=16g mol-1. Cálculos:
Resolução:
C2H5OH + 3 O2 ..... 2 CO2 + 3 H2O
1 mol 2 mols
46g ....................... 2 .44g
44928g …………….. mg
m = 44928g . 2.44g / 46 g =85949g = 85,949kg de CO2

Obs: 60L ............ 100%
V L ............. 96%
V = 60L . 98% /100% = 57,6L

1L ................ 1000 mL
57,6L ................ V mL
V = 57600 mL

1 mL .............. 0,78 g
57600 mL .............. x g
X = 57600mL . 0,8g / 1 mL = 44928g


Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado

60LÁlcool Hidratado . [96L Álcool / 100L Álcool Hidratado . [1000mL/1L] . [0,78g/1mL] . [1molÁlcool/46gÁlcool] . [2molCO2/1mol Álcool] . [44g CO2/1molÁgua]. [ 1kg/1000g] = 85,949kg de CO2


09. Quantas toneladas de aço com 98% de Ferro e 2% de Carbono foram produzidas a partir de 10 toneladas de hematita com 60% de Fe2O3 na reação abaixo com rendimento de 70%?
Massas Molares: Fe=56g mol-1; O=16g mol-1
1 Fe2 O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
Cálculos: 1 Fe2 O3 + 3 CO ........................................ 2 Fe + 3 CO2
1 mol 2 mols
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
10t Hematita . [60 t Fe2O3 / 100 t Hematita] . [1t/106g] . [1molFe2O3 / 160g Fe2O3] .
. [2mols Fe / 1mol Fe2O3] . [70 mol obtido / 100 mol desejado] .
. [56g Fe / 1mol Fe] . [ 1t / 106g] . [100t Aço / 98t de Fe] = 3,0 t de Aço
Resposta: 3 toneladas de aço.

10. Foram misturados 50g de hidrogênio(H2) com 50g de oxigênio(O2) em condições de se formar água. Dados os pesos atômicos H=1 e O=16, determine:
a) Equação balanceada
b) O reagente limitante.
c) A massa de água formada.
d) A massa do reagente em excesso.
Resolução:
a) Equação balanceada
b) Reagente limitante:
2H2 + O2 .............. 2H2O
2mol 1mol 2mol
2.2g 32g 2.18g
50g x = 400g
Para reagir 50g de Hidrogênio são necessários 400g de Oxigênio. Como não há tanto Oxigênio, este limita o Hidrogênio.
Resposta: o limitante é o Oxigênio(O2).

c) Massa de água formada:
2H2 .......+........ O2 ............... 2H2O
2mol ................1mol .............2mol
2.2g.................. 32g.............. 2.18g
y=6,25g ........... 50g...........m = 56,25g
Resposta: : 56,25g de Água


d) Massa do reagente H2 em excesso
Há 50,00g de H2
Reagem 6,25g de H2
Excesso 43,75g de H2.
Resposta: Excesso de 43,75g de Hidrogênio(H2)

11. Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
2 H2S + SO2 ....................3S + 2 H2O
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mols de H2S e 2,0 mols de SO2? Dado S – 32u
Indique os cálculos.
Cálculos:
2H2S + SO2 ....................... 3S + 2H2O
2mols 1mol 3mols
x=4mols 2mols 6mols
SO2 é reagente limitante, fazendo com que apenas 4 mols de H2S venham a reagir, produzindo 6 mols de S que equivale a 6.32g = 192g
Resposta: 192g de S.

12. 400g de NaOH são adicionados a 504g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Dadas as massas molares HNO3: 63g/mol; NaOH: 40g/mol.
a) Escreva a equação balanceada de reação química.
b) Calcule a massa de NaNO3 obtida;
c) Calcule a massa do reagente em excesso se houver.

Cálculos: a) Equação balanceada
b) Massa do sal obtida
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
1mol 1mol 1mol
40g 63g 85g
x=320g 504g m=680g
Resposta: 680g de NaNO3.

c) Cálculo do excesso:
Há na reação 400g NaOH
Reagem 320g NaOH
Excesso de 80g de NaOH
Resposta: excesso de 80g de NaOH

13. A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir.
Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,17kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.

Cálculos:
O coeficiente de solubilidade, o máximo de soluto que podemos dissolver na quantidade padrão de solvente é de 100g. Como são 1000g de solvente, o máximo de soluto passa a 1000g de soluto NaNO3.
Como foram colocados 1170g de soluto a solução formada será Saturada com Corpo de Fundo, precipitando 170g de soluto NaNO3 que correspondem a dois mols:
Precipitado = 1170g-1000g=170g de NaNO3
170g . [1mol/85g] = 2mols de NaNO3.
Resposta: 2,0 mols.

14. O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias:

Com base neste gráfico responda a que temperatura o cromato de potássio(K2CrO4) é menos solúvel em água do que o nitrato de potássio(KNO3)?
Resposta: acima de 40º C.

15. Uma solução foi preparada com 50g de açúcar em 950g de água. Determine sua porcentagem em massa.

Cálculos:
Concentração = soluto/solução = 50g / 1000g = 0,050 = 0,05 =5 / 100 = 5% (solução diluída)
Resposta: 5%

16. Uma bisnaga de xilocaína a 2% de massa total 250g apresenta quantos gramas de solvente?
a) 0,5g b) 5g c) 24,5g d) 245g e) 240g

Cálculos:
Soluto Solvente Solução(Xilocaina)
2g 98g 100g
m=245g 250g
Alternativa D

17. Certo soro fisiológico vendido no comércio como colírio e limpeza de lentes de contato apresenta título de 0,9%,. Determine a massa de NaCl contida em 1L da solução. Considere a densidade igual a 1,0g/cm(3).

Cálculos: 0,9g de NaCl/100g de Colírio = mg de NaCl / 1000g de Colírio
Resposta: 9g

18. Uma dona de casa, ao preparar um refresco (tipo Royal), adicionou um envelope de suco de refresco e 4 colheres de açúcar e, 1,5 litro de água fria e homogeneizou. Qual é a porcentagem dos sólidos dissolvidos na solução preparada? Considere:
1 colher de açúcar (18 g)
1 envelope de refresco (50g)

Cálculos:
a) Total de soluto: 122g
Soluto açúcar: 4 colheres x 18 g = 72g
Soluto envelope: _________ = 50g
Massa total de soluto = 122 g
b) Total de solução: 122g Soluto + 1500g Solvente = 1622g de Solução
c) Cálculo da Concentração:
Concentração = Soluto / Solução
= 122g Soluto / 1622g Solução = 0,075= 7,5/100 = 7,5%
Resposta: 7,5%

19. Quantos gramas de NaOH pura devemos diluir em água para preparar meio litro de uma solução 0,1 mol/L? Dadas as massas molares: Na=23gmol(-1);O=16 gmol(-1); H=1 gmol(-1)

Cálculos:
Concentração = Soluto/Volume de Solução
Soluto = Concentração . Volume de Solução
Soluto = [0,1 mol NaOH / 1L Solução ] . 0,5 L solução . [ 40g NaOH / 1mol NaOH] = 2g NaOH
Resposta: 2g de NaOH

20. A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83mol/L. Aproximadamente, quantas moléculas de ácido acético são usadas para temperar uma salda se usarmos 10mL de vinagre? Dados: C = 12; H = 1; O = 16.

Cálculos:
a) Cálculo da massa molecular do ácido acético: CH3COOH è (2C=2 x 12=24) + (4H = 4 x 1 = 4) + (2O = 2 x 16 =32) = 60u
b) Conceito de concentração da solução:
Concentração = Soluto / Volume da solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
C2H4O2 = 0,83mol C2H4O2 / 1L Vinagre .
. 10mL Vinagre . [10(3)mL / 1L] .
. [6.10(23) moléculas / 1mol C2H4O2 ]
= 4,98.(21)moléculas
Resposta: 4,98.(21)moléculas


Esta lista está na minha pasta na Xerox.
Totti, Alceudispor!

Apaixonado!

Como a vida é bela: aos 62,5 estou comemorando os seis anos da minha filha Marietta!

Novas Datas

2ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA INTERNA DO COLÉGIO PEDRO II

1ª Fase: Prova Objetiva com 20 questões dia 02/09 – 4ª feira – 11:30/13:30– U.E.Humaitá
Resultados dia 04/09 – aprovação com média 6,0.

2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 18/09 – 6ªfeira – 11:30/13:30 - U.E.Humaitá
Resultados dia 30/09 – aprovação com média 6,0.

3ª Fase: Prova Prática - cinco experiências dia 05/10 – 2ª feira - U.E.São Cristóvão.

Pontuação: 1,0 ponto na média de Química do 3º trimestre para o aluno que alcançar média maior ou igual a 6,0 nas 1ª e 2ª etapas.

Solenidade de Encerramento com Premiação dia 01/12 às 18:30 na U.E.São Cristóvão


4ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
Os alunos aprovados na 1ª Fase(Objetiva) da 2ª Olimpíada Interna do CPII estão convidados a participar desta 4ª Olimpíada Estadual.

1ª Etapa: Prova Objetiva com 10 questões dia 05/09 – sábado – 14:00/15:30 – U.E.Humaitá II.
Resultados dia 15/09

2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 26/09 – sábado – 14:00/16:30 - no IFRJ Maracanã.
Resultados dia 15/11.

Os medalhistas melhor classificados serão encaminhados para a Olimpíada Brasileira de Química

Premiação dia 05/12 às 14:00 no Colégio Militar do Rio de Janeiro

União das forças da comunidade escolar do Humaitá

Nesta quinta feira dia 13 de agosto, às 17:30 faremos uma reunião para unir as forças da comunidade escolar do Colégio Pedro II, unidade de ensino Humaitá I e II.
Trata-se de uma iniciativa da Associação de Pais e Amigos da Escola(APA) que foi recentemente empossada. Trata-se de um primeiro encontro com o intuito de apresentar a nova chapa eleita pela comunidade escolar, a APA de PORTAS ABERTAS.
Estão convidadas as senhoras diretoras do Humaitá I eII com suas equipes. Os convites serão entregues nesta segunda feira para a Professora Maria Helena Sampaio e a Professora Leda Cristina de Freitas Miranda.
A direção do Grêmio Estudantil do colégio também receberá o mesmo convite.
A finalidade é "compartilhar idéias com a Direção do Colégio no intuito de estreitar laços de ajuda à Instituição".

Totti, Alceudispor!

O importante é ser feliz!

Dia do Professor do Colégio Pedro II
15/10/09 – 5ª feira
Fortaleza de São João na Urca

Festa dos Professores, para comemorar o seu dia, com sua família e com os seus amigos de trabalho.

É patrocinada exclusivamente pelos professores.
Os representantes dos professores como a Direção Geral, Direção do SINDSCOPE, da ADCPII e Cooperativa estão especialmente convidados.
Por força do contrato firmado com o novo General da Guarnição Militar da Fortaleza São João, Nossa Festa vai acabar impreterivelmente às 17h. No contrato assinado no ano passado acabava às 18h e tivemos que pedir aos convidados que fossem embora às 18h, de tão boa que estava, não é? Como o lugar é maravilhoso, vamos nos adaptar ao horário.
Estamos programando atividades opcionais também para a manhã como segue abaixo, insistindo que todos estejam no local do churrasco até às 12h.
O estacionamento da Churrasqueira da Bateria Mallet, local da Festa, estará sendo ampliado para acomodar mais automóveis. Quando soubermos o número exato de automóveis que poderá acomodar sem transtornos na saída, faremos um sorteio entre todas as placas dos participantes para agraciar aqueles que vão subir até ao local da Festa nos seus carros.
Quem não puder subir com seu automóvel vai utilizar as Vans do Fausto, como no ano passado. Haverá transporte o dia todo, a partir do portal de entrada até o local da Festa. Há uma linha de ônibus, a linha 511A, que sai da estação do metrô Botafogo e outras linhas como a 511 e 512 que fazem ponto final no portal de entrada da Fortaleza São João na Urca.
Seja ecologicamente correto, vá despreocupado de transporte coletivo!
Haverá transporte de Van o dia todo, também, a partir do bolsão de estacionamento localizado em frente à Praia Vermelha, junto ao IME/Clube do Exército/Caminho do Cláudio Coutinho. Haverá no local uma faixa indicativa.

Programação
1. Vsitação ao Museu da Fortaleza de São João às 09h
a) Encontro às 8h30min no Museu do Desporto, na praça junto ao Ginásio.
b) Seremos conduzidos pelos guias militares à Fortaleza de São João.
c) A ida até à Fortaleza poderá ser de Van, poderá ser a pé pela estrada asfaltada como também poderá ser pela trilha na “floresta”.
2. Haverá “pula-pula” para as crianças.
3. Os dois banheiros serão mantidos higienizados o tempo todo.
4. A churrasqueira é coberta e haverá lona protetora no caso de chuva.
5. O Som ao Vivo será o mesmo sucesso do ano passado, com os mesmos músicos com abertura para “canja” dada pelos nossos excelentes artistas professores.
6. O Chopp continuará sendo o da Brahma, obedecendo à moderação e observância da lei seca. Os refrigerantes serão variados.
7. Além de carne vermelha, haverá novamente peixe assado. Os acompanhamentos serão arroz, maionese, salada verde, farofa e frutas.
8. A colega Maria Aparecida Moreira, da unidade Tijuca, está buscando, junto à Cultura Inglesa, as camisetas comemorativas para serem distribuídas com antecedência a todos os convidados para que sejam vestidas na Festa.
9. O investimento será de R$40,00. Crianças e convidados de terceira idade pagam meia. Crianças abaixo de dez anos não pagam.
10. Em cada unidade do Colégio Pedro II, haverá um ou mais professores que vão compor a lista dos convidados e receber o investimento, de 15 a 30 de setembro. Abaixo está a equipe que vai compor a lista dos convidados e à qual será feita uma prestação de contas ao final do evento:
Direção Geral e Associações: Antônio Barbosa
Unidade São Cristóvão: Manoel Aurino e Vitor Hugo
Unidade Centro: Diva e Soraia Peres
Unidade Engenho Novo: Gelson Soares
Unidade Humaitá: Mauro Braga, Maria Elisa e Angélica
Unidade Tijuca: Carlos e Maria Aparecida
Unidade Niterói: Walber Carvalho
Unidade Realengo: Guedes e Daise

Maiores esclarecimentos: alceutotti@hotmail.com e 8755 0378

Datas importantes - Olimpíadas de Química

07/08 - 6a feira - 11:30/13:30 - 2a Olimpíada Interna de Química do Colégio Pedro II - Prova Objetiva com 20 questões. Os resultados serão divulgados no dia 10/08 - 6a feira - Os candidatos que conseguiram média igual ou superior a 6,0 serão inscritos automaticamente na 4a Olimpíada Estadual de Química.
15/08 - sábado - 07/08 - 6a feira - 11:30/13:30 - 4a Olimpíada Estadual de Química - Prova Objetiva com 10 questões. Resultados serão divulgados no dia 15/09.
24/08 - segunda feira - 11:30/13:30 - 2a Olimpíada Interna do Colégio Pedro II - Prova Discursiva com 5 questões. Os resultados serão divulgados no dia 09/09.
16/09 - quarta feira - 2a Olimpíada Interna do Colégio Pedro II - Prova Prática com 5 questões para relatório individual - Laboratórios da Unidade São Cristóvão III - 11:30/13:30.
03/10 - sábado - 14:00/16:00 - 4a Olimpíada Estadual de Química -Prova Dircursiva com 5 questões - Local: IFET Maracanã. Resultados serão divulgados dia 15/11.
01/12 - terça feira - 18:30 - Soledidade de Encerramento da Olimpíada Interna do Colégio Pedro II, com Premiação na Unidade São Cristóvão.
04/12 - sexta feira - 20:00 - Solenidade de Encerramento da Olimpíada Estadual de Química. Os medalhistas melhor classificados serão encaminhados para a Olimpíada Brasileira de Química.

Totti, Alceudispor!

Educação aprova mudanças no Ensino Médio

Agencia Estado - 30/6/2009 20:08
Educação aprova mudanças no Ensino Médio
O Conselho Nacional de Educação (CNE) aprovou hoje, por unanimidade, a mudança na estrutura do Ensino Médio. As novas diretrizes preveem uma ampliação da carga horária das atuais 2.400 horas para 3 mil horas por ano, um currículo organizado em torno de quatro eixos - trabalho, ciência, tecnologia e cultura - e com 20% de horas-aula dedicadas a disciplinas livres, que podem ir desde aulas extras de matemática ou português, até teatro, música, artes ou esportes.
As mudanças, no entanto, não valem imediatamente para todos. No início, cerca de 100 escolas em todo o País deverão ser beneficiadas com novos projetos e recursos para implementá-los. "O MEC deverá abrir ainda no segundo semestre deste ano um edital para novos projetos dentro dessa proposta de ensino médio inovador. Já temos no orçamento entre R$ 50 milhões e R$ 100 milhões para ajudar os Estados nessa mudança", disse o ministro da Educação, Fernando Haddad.O MEC não tem o poder de definir a estrutura do ensino médio, uma atribuição dos Estados.

Nacionalmente, o CNE define um currículo mínimo e as diretrizes nacionais, que mostram aquilo que um estudante precisa saber depois de três anos de estudo.

As mudanças nas diretrizes, propostas inicialmente pelo ministério, pretendem, no entanto, tirar da inércia o atual modelo, dividido em disciplinas rígidas, e torná-lo mais interessante para os jovens. "A linha mestra é tornar o sistema mais flexível, mas a adesão deve ser espontânea. Isso é importante até porque será uma mudança de cultura", afirmou o vice-presidente da Câmara Básica do CNE, Mozart Ramos Neves.