1ª Questão: Vemos nas nossas cidades, encostas de certos morros com marcas de terem sido usadas para obter a rocha calcárea e do calcáreo se obter a cal para a construção das casas. A reação química pode ser resumida pela equação:
CaCO3 ......................... CaO + CO2
Admitindo-se que há 50% de CaCO3 em 2,0 toneladas de calcáreo, determine a massa em toneladas de CaO obtida num processo que tenha 80% de rendimento.
Dadas as massas molares em g/mol: C = 12,0, O=16,0; H = 1,0.
Cálculos:
CaCO3 ........................ CaO + CO2
1 mol .............................. 1 mols
100g .............................. 56g
106g ............................... m = 56.106g
Considerando o rendimento:
56 t ................................... 100% rendimento
m ..................................... 80% rendimento
Resposta: 44,8t de Cal
2ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 58 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL. Dadas as massas atômicas: C – 12u; H = 1u.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa da gasolina
C8H18 + 25/2 O2 ........................ 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa de gás carbônico durante um ano, produzida pela queima da gasolina de um carro abastecido uma vez por semana.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2 227 200g …………m = 107 452,62g = 107,453 kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......58L
48 semanas .....VL = 2 784 L
1L ................ 1000 mL
2 784L ................ V mL = 2 784 000 mL
1 mL ........................ 0,8 g
2 784 000 mL ............. m g = 2 227 200 g
1 kg ............................................... 1000g
m = 2 227,2 kg de CO2 ……………2 227 200g
Resposta: 107,453 kg de CO2 produzida pelo automóvel em um ano.
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano. [48semanas/1ano] . [58LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] .
. [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 107,453kg de Gás Carbônico
3ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir. Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,255kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 255g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 255g
Resposta: 3mols de NaNO3 ficarão de corpo de fundo na solução(precipitado).
4ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 250 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre os cálculos. Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.
Resolução:
H2SO4 = (2.1+32+4.16) = 98uma
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
H2SO4 = [0,1mol/1L] . 250mL . [98g/1mol] . [1L/1000mL] = 2,45g
Resposta: 2,45g de H2SO4
5ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para diagnóstico de Diabete é feita a coleta e análise do sangue da pessoa. Numa amostra de 100mL de sangue foram encontrados 130mg do açúcar. Calcule a concentração em mol/L do açúcar no sangue desta pessoa. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.
Resolução:
C12H22O11)= (12.12+22.1+11.16) = 342uma
Concentração = Soluto / Solução = 13omg de Açúcar / 100mL de Sangue
Concentrãção = [130mg/100mL] . [1g/1000mg] . [1mol/342g] . [1000mL/1L] = 0,0038mol/L
Resposta: 3,8.10-3mol/L de açúcar no sangue
6ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos. Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1;
O: 16g. mol-1.
Resolução:
H3CCOOH = (2.12 + 4.1 + 2.16) = 60uma
NaOH = [0,8mol/L] . 100mL . [1L/1000mL] = 0,08mol
H3CCOOH + NaOH ................. H3CCOONa + H2O
1mol.............. 1mols
n .................. 0,08mol
n = 0,08mol de H3CCOOH
Concentração do Vinagre
[0,08mol de Ácido Acético/100mL de Vinagre] . [60g/1mol] = 4,8g/100mL = 4,8%
Resposta: O vinagre tem um porcentual em volume de 4,8%
7ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Mostre a estrutura do ácido e do álcool que dão origem do éster Propanoato de Etila presente em outras frutas.
Resolução:
Ácido Propanóico: H3CCH2COOH
Etanol: H3CCH2OH
8ª Questão: É comum entre os atletas uma repentino falta de ânimo assim como entre as pessoas normais no seu dia a dia. Na hipótese de estresse, são confirmadas alterações nas quantidades de três substâncias químicas excitatórias do cérebro – a noradrenalina, a serotonina e a dipamina – cujas estruturas estão abaixo representadas:
Essas substâncias têm em comum as seguintes funções químicas:
a) amida e fenol b) amina e fenol c) amida e álcool d) amina e álcool
Resposta: B
9ª Questão: Em 1886, um farmacêutico americano começou a comercializar uma bebida preparada com extratos de duas plantas. Cola acuminada e Erythroxylon coca. Por sugestão de seu sócio, a bebida foi denominada Coca-Cola. Em 1902, o uso do extrato de E. coca, nesta bebida, foi proibido por conter cocaína, substância utilizada na época como anestésico local e atualmente de uso ilícito, por causar dependência.
Na estrutura da cocaína apresentada acima estão presentes os grupos funcionais:
a)amina e álcool b)cetona e fenol c)amina e éster d)ácido e amida e)amida e éster
Resposta: C
10ª Questão: Dê duas razões pelas quais o óleo derramado na Baia de Guanabara dos navios petroleiros flutua.
Respostas:
a) O óleo é formado de hidrocarbonetos apolares insolúveis em água polar
b) A densidade do óleo é menor que a densidade da água.
sábado, 12 de dezembro de 2009
Prova Final da 3301 - 2009 - FELICIDADES!!!!!!!
1a Questão: A reação entre um ácido carboxílico e um álcool é chamada de esterificação e pode ser genericamente representada pela equação a seguir:
RCOOH + R’OH ............................................... RCOOR’ + H2O
Explique por que a adição de um agente desidratante aumenta a formação de éster.
Resolução:
Porque retirando água, desloca o equilíbrio para o lado direito, formando mais éster.
2a Questão: O esmalte dos dentes é principalmente Hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie.
Ca10(PO4)6(OH)2 ......................10Ca2+ + 6PO43- + 2OH-
Provoca desmineralização bochechar com:
a) Uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.(pH=9)
b) Uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico);
c) Vinagre diluído em água.
d) Água potável
Resposta: C porque os íons H+ do ácido vão reagir com os íons OH- do equilíbrio formando água e deslocando o equilíbrio para o lado direito, destruindo a Hidroxipatita.
3ª Questão: Entre os líquidos da tabela:
a) Coloque-os em ordem crescente de caráter ácido:
Resposta: Água de Lavadeira < Água do mar < leite =" Lágrima">
b) Qual o pH da Coca-cola(0,5)?
Resposta: pH = -log H+ = -log 10-3 = 3
4ª Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas: Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.
a) Solução 0,01 mol/L de ácido Clorídrico, 100% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 1 . 10-2] = -log 10-2 = 2
Alaranjado de Metila ficará Vermelho
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
b) Solução 0,01 mol/L de ácido Acético, 1% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 10-2 . 10-2] = -log 10-4 = 4
Alaranjado de Metila ficará Amarelo
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
5ªQuestão: Pequenas variações na concentração Hidrogênioca do organismo humano podem causar efeitos drásticos no funcionamento celular. Por exemplo, se o pH do sangue, que é normalmente 7,45 for alterado para valores menores que 6,80 ou maiores que 8,00, pode resultar na morte do indivíduo. Quais as concentrações letais?
a) 0,10 M [H+ letal] 0,30 M
b) 10-8,00 M [H+ letal] 10-6,8 M
c) 10-7,20 M [H+ letal] 10-6,00 M
d) 10-6,8 M [H+ letal] 10-8,0 M
e) 10-14,00 M [H+ letal] 10-7,00 M
Resposta: D
[pH = 6,8] > pH letal para o sangue > [pH = 8,0]
[H+ = 10-6,8] < ph =" 5"> [10-6,8]
Exemplo: [H+ = 10-10] que dá um pH = 10 letal, tem [H+ Letal] < [10-8,0] 6ª Questão: Em geral, soluções aquosas ácidas de sais do cátion Fe+2 são azul-esverdeadas quando recém-preparadas. Se expostas ao ar atmosférico, tornam-se amareladas. Essas mudanças de coloração em metais de transição, devem-se, dentre outros fatores, a mudanças em seus estados de oxidação e, no caso dos íons Fe+2, a alteração é provocada pela ação do oxigênio do ar atmosférico. São fornecidas abaixo as semi-reações de redução, com os respectivos potenciais-padrão: 2H+ + ½ O2 + 2e- ............H2O + 1,23 V Fe+3 + 1e- ..........................Fe+2 + 0,77 V a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo. Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2e- .................... H2O + 1,23V
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
Resposta: Fe2+ ......................................... Fe3+ + e- -0,77V
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2Fe2+ .............. H2O + 2Fe3+ + 0,46V
7ª Questão: A eletrólise é muito empregada na indústria, para o reaproveitamento de metais a partir de sucata. A recuperação do cobre através de técnica eletrolítica é viável economicamente por ser um metal de alto valor comercial e de variada aplicação, segundo a reação de redução abaixo:
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
Calcule a massa de cobre eletrorrecuperada, quando da passagem de uma corrente de 1,0 A através de uma solução de Sulfato de Cobre, após 3,0h de operação. Dado: 1 F = 96.500 C mol-1 e Cu – 63,5 g mol-1.
Resolução:
Tempo em segundos = 3h . [60min/1h] . [60seg/1min] = 10800 segundos
Q = i.t = Ampère . Tempo em segundos = 1 . 10800 = 10800 C
1F ................................. 96500C ............................. 1 mol de e-
........................................10800C ............................. n = 0,11 mols
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
2 mols ........................... 1mol
2 mols de e- .................. 63,5g
0,11 mol de e- .................. m
Resposta: 3,49g
8ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas
etanol .................................................................. A (Considere oxidação total)
A + etanol .......................................................... B + C
a) Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Resolução: A é o ácido etanóico, conhecido como ácido acético
b) Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
Resolução: A reação de A(ácido acético) com Etanol vai produzir B que é o Acetato de Etila(etanoato de etila) e C que é água.
9ª Questão: Quando um ácido graxo – ácido de longa cadeia carbônica – reage com glicerina – propanotriol 1,2,3 -, produz um triglicerídeo ou triéster, que poderá ser um óleo ou uma gordura. Qual a diferença entre óleo e gordura?
Resposta: Óleo é o triglicerídeo produzido a partir de ácidos graxos insaturados e de estado físico líquido à temperatura ambiente. As gorduras vem de ácidos graxos saturados e são sólidas.
10ª Questão: As poliamidas são polímeros de condensação e são materiais sintéticos utilizados na fabricação de membranas de dessalinizadores de águas. Abaixo está a representação parcial de uma poliamida.
Entre as alternativas abaixo, marque aquela que apresenta os reagentes necessários para a obtenção da poliamida representada.
a) éster e etilenoglicol
b) ácido dicarboxílico e etilenoglicol
c) éster e amina primária
d) cloreto de ácido e éster
e) ácido dicarboxílico e diamina primária
Resposta: E
Totti, Alceudispor agora às 2as, 4as e 6as feiras à noite no CPII
RCOOH + R’OH ............................................... RCOOR’ + H2O
Explique por que a adição de um agente desidratante aumenta a formação de éster.
Resolução:
Porque retirando água, desloca o equilíbrio para o lado direito, formando mais éster.
2a Questão: O esmalte dos dentes é principalmente Hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie.
Ca10(PO4)6(OH)2 ......................10Ca2+ + 6PO43- + 2OH-
Provoca desmineralização bochechar com:
a) Uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.(pH=9)
b) Uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico);
c) Vinagre diluído em água.
d) Água potável
Resposta: C porque os íons H+ do ácido vão reagir com os íons OH- do equilíbrio formando água e deslocando o equilíbrio para o lado direito, destruindo a Hidroxipatita.
3ª Questão: Entre os líquidos da tabela:
a) Coloque-os em ordem crescente de caráter ácido:
Resposta: Água de Lavadeira < Água do mar < leite =" Lágrima">
b) Qual o pH da Coca-cola(0,5)?
Resposta: pH = -log H+ = -log 10-3 = 3
4ª Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas: Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.
a) Solução 0,01 mol/L de ácido Clorídrico, 100% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 1 . 10-2] = -log 10-2 = 2
Alaranjado de Metila ficará Vermelho
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
b) Solução 0,01 mol/L de ácido Acético, 1% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 10-2 . 10-2] = -log 10-4 = 4
Alaranjado de Metila ficará Amarelo
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
5ªQuestão: Pequenas variações na concentração Hidrogênioca do organismo humano podem causar efeitos drásticos no funcionamento celular. Por exemplo, se o pH do sangue, que é normalmente 7,45 for alterado para valores menores que 6,80 ou maiores que 8,00, pode resultar na morte do indivíduo. Quais as concentrações letais?
a) 0,10 M [H+ letal] 0,30 M
b) 10-8,00 M [H+ letal] 10-6,8 M
c) 10-7,20 M [H+ letal] 10-6,00 M
d) 10-6,8 M [H+ letal] 10-8,0 M
e) 10-14,00 M [H+ letal] 10-7,00 M
Resposta: D
[pH = 6,8] > pH letal para o sangue > [pH = 8,0]
[H+ = 10-6,8] < ph =" 5"> [10-6,8]
Exemplo: [H+ = 10-10] que dá um pH = 10 letal, tem [H+ Letal] < [10-8,0] 6ª Questão: Em geral, soluções aquosas ácidas de sais do cátion Fe+2 são azul-esverdeadas quando recém-preparadas. Se expostas ao ar atmosférico, tornam-se amareladas. Essas mudanças de coloração em metais de transição, devem-se, dentre outros fatores, a mudanças em seus estados de oxidação e, no caso dos íons Fe+2, a alteração é provocada pela ação do oxigênio do ar atmosférico. São fornecidas abaixo as semi-reações de redução, com os respectivos potenciais-padrão: 2H+ + ½ O2 + 2e- ............H2O + 1,23 V Fe+3 + 1e- ..........................Fe+2 + 0,77 V a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo. Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2e- .................... H2O + 1,23V
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
Resposta: Fe2+ ......................................... Fe3+ + e- -0,77V
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2Fe2+ .............. H2O + 2Fe3+ + 0,46V
7ª Questão: A eletrólise é muito empregada na indústria, para o reaproveitamento de metais a partir de sucata. A recuperação do cobre através de técnica eletrolítica é viável economicamente por ser um metal de alto valor comercial e de variada aplicação, segundo a reação de redução abaixo:
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
Calcule a massa de cobre eletrorrecuperada, quando da passagem de uma corrente de 1,0 A através de uma solução de Sulfato de Cobre, após 3,0h de operação. Dado: 1 F = 96.500 C mol-1 e Cu – 63,5 g mol-1.
Resolução:
Tempo em segundos = 3h . [60min/1h] . [60seg/1min] = 10800 segundos
Q = i.t = Ampère . Tempo em segundos = 1 . 10800 = 10800 C
1F ................................. 96500C ............................. 1 mol de e-
........................................10800C ............................. n = 0,11 mols
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
2 mols ........................... 1mol
2 mols de e- .................. 63,5g
0,11 mol de e- .................. m
Resposta: 3,49g
8ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas
etanol .................................................................. A (Considere oxidação total)
A + etanol .......................................................... B + C
a) Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Resolução: A é o ácido etanóico, conhecido como ácido acético
b) Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
Resolução: A reação de A(ácido acético) com Etanol vai produzir B que é o Acetato de Etila(etanoato de etila) e C que é água.
9ª Questão: Quando um ácido graxo – ácido de longa cadeia carbônica – reage com glicerina – propanotriol 1,2,3 -, produz um triglicerídeo ou triéster, que poderá ser um óleo ou uma gordura. Qual a diferença entre óleo e gordura?
Resposta: Óleo é o triglicerídeo produzido a partir de ácidos graxos insaturados e de estado físico líquido à temperatura ambiente. As gorduras vem de ácidos graxos saturados e são sólidas.
10ª Questão: As poliamidas são polímeros de condensação e são materiais sintéticos utilizados na fabricação de membranas de dessalinizadores de águas. Abaixo está a representação parcial de uma poliamida.
Entre as alternativas abaixo, marque aquela que apresenta os reagentes necessários para a obtenção da poliamida representada.
a) éster e etilenoglicol
b) ácido dicarboxílico e etilenoglicol
c) éster e amina primária
d) cloreto de ácido e éster
e) ácido dicarboxílico e diamina primária
Resposta: E
Totti, Alceudispor agora às 2as, 4as e 6as feiras à noite no CPII
quarta-feira, 2 de dezembro de 2009
Como foi a PVF da 3301 em 2008?
1a Questão: Observando o diagrama a seguir responda o que segue:
..................................A + B ........... C + D ..........C + D ............ A + B
Entalpia dos Reagentes: ..........................______________ ..........______________
Entalpia dos Produtos: ............................______________ ..........______________
Energia de Ativação: ...............................______________ ..........______________
Energia de Ativação com catalisador: ...______________ ..........______________
Variação de Entalpia: ..............................______________ ..........______________
Classificação da reação: ...........................______________ ..........______________
2a Questão: É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Lê Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
3ª Questão: A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio?
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do produto.
4ª Questão: A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10 HCOOH: Ka = 1,8.10-4
HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.
5ªQuestão: Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura b) vinagre, cerveja c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura
6ª Questão: O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3; b) maior que 10-4; c) maior que 10-7; d) maior que 10-10;
e) maior que 10-11
7a Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0> 8,5
Calcule o pH da soluções 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado e indique a cor adquirida na presença de cada um dos indicadores.
8ª Questão: À medida que diminui a [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta. b) não se altera, diminui. c) aumenta, diminui.
d) diminui, aumenta. e) não se altera, não se altera.
9ª Questão: O "limpa forno", constituído por uma pasta de NaOH, apresenta pH igual a 12. Isto significa que
a) o " limpa forno " tem propriedades ácidas. b) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L. d) a concentração de íons OH é igual a 1012mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH é igual a 10-14mol/L.
10ª Questão: Uma solução aquosa de ácido cianídrico (HCN) apresenta um grau de ionização igual a 0,1% e uma constante de ionização igual a 2 . 10-6 . Dado: Log 2 = 0,3
a) Determine a concentração em mol/L desta solução.
b) Mostre os cálculos da determinação do pH da solução, sabendo que log 2 = 0,3.
11ª Questão: Dados os potenciais - padrão: Al3+ + 3e à Al E = -1,66 V
Ag1+ + 1e à Fe E = +0,80 V
a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo.
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
12ª Questão: A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791-1867), químico, físico e filósofo inglês. O cloreto de bário é um pó branco que, inalado, pode causar lesões no cérebro e desordem intestinal. A eletrólise ígnea do cloreto de bário BaCl2 pode ser representada pela reação global Ba2+(l) + 2Cl(l) à Ba(s) + Cl2(g). Dada a massa molar do Bário: 137g.mol-1.
Determine a massa aproximada de Bário produzida quando 0,05 Faradys atravessam a cuba eletrolítica.
13ª Questão: Uma das tintas empregadas pelos escribas da Idade Média era a chamada tinta ferrogálica, produzida por meio da mistura de extratos de certas plantas com sulfato ferroso. Uma das substâncias presentes nos extratos dessas plantas reage com o sulfato ferroso formando uma mistura de cor negra, segundo a equação representada a seguir.
a) Identifique os grupamentos funcionais do reagente orgânico.
b) Identifique o agente oxidante da reação.
14ª Questão: Orlon, uma fibra sintética, é obtido por polimerização por adição de um dado monômero, e tem a estrutura da figura 1:
O monômero que se utiliza na síntese desse polímero é:
15ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas:
etanol (Considere oxidação total) ..................................A
A + etanol .........................................................................B + C
Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
16ª Questão: Considere a reação de oxidação enérgica de um alceno que produz apenas um tipo de substância: o ácido propanoico. Escreva a fórmula e o nome do alceno
Para sua maior comodidade há na XEROX uma cópia Alceudispor!
..................................A + B ........... C + D ..........C + D ............ A + B
Entalpia dos Reagentes: ..........................______________ ..........______________
Entalpia dos Produtos: ............................______________ ..........______________
Energia de Ativação: ...............................______________ ..........______________
Energia de Ativação com catalisador: ...______________ ..........______________
Variação de Entalpia: ..............................______________ ..........______________
Classificação da reação: ...........................______________ ..........______________
2a Questão: É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Lê Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
3ª Questão: A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio?
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do produto.
4ª Questão: A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10 HCOOH: Ka = 1,8.10-4
HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.
5ªQuestão: Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura b) vinagre, cerveja c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura
6ª Questão: O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3; b) maior que 10-4; c) maior que 10-7; d) maior que 10-10;
e) maior que 10-11
7a Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0> 8,5
Calcule o pH da soluções 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado e indique a cor adquirida na presença de cada um dos indicadores.
8ª Questão: À medida que diminui a [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta. b) não se altera, diminui. c) aumenta, diminui.
d) diminui, aumenta. e) não se altera, não se altera.
9ª Questão: O "limpa forno", constituído por uma pasta de NaOH, apresenta pH igual a 12. Isto significa que
a) o " limpa forno " tem propriedades ácidas. b) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L. d) a concentração de íons OH é igual a 1012mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH é igual a 10-14mol/L.
10ª Questão: Uma solução aquosa de ácido cianídrico (HCN) apresenta um grau de ionização igual a 0,1% e uma constante de ionização igual a 2 . 10-6 . Dado: Log 2 = 0,3
a) Determine a concentração em mol/L desta solução.
b) Mostre os cálculos da determinação do pH da solução, sabendo que log 2 = 0,3.
11ª Questão: Dados os potenciais - padrão: Al3+ + 3e à Al E = -1,66 V
Ag1+ + 1e à Fe E = +0,80 V
a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo.
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
12ª Questão: A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791-1867), químico, físico e filósofo inglês. O cloreto de bário é um pó branco que, inalado, pode causar lesões no cérebro e desordem intestinal. A eletrólise ígnea do cloreto de bário BaCl2 pode ser representada pela reação global Ba2+(l) + 2Cl(l) à Ba(s) + Cl2(g). Dada a massa molar do Bário: 137g.mol-1.
Determine a massa aproximada de Bário produzida quando 0,05 Faradys atravessam a cuba eletrolítica.
13ª Questão: Uma das tintas empregadas pelos escribas da Idade Média era a chamada tinta ferrogálica, produzida por meio da mistura de extratos de certas plantas com sulfato ferroso. Uma das substâncias presentes nos extratos dessas plantas reage com o sulfato ferroso formando uma mistura de cor negra, segundo a equação representada a seguir.
a) Identifique os grupamentos funcionais do reagente orgânico.
b) Identifique o agente oxidante da reação.
14ª Questão: Orlon, uma fibra sintética, é obtido por polimerização por adição de um dado monômero, e tem a estrutura da figura 1:
O monômero que se utiliza na síntese desse polímero é:
15ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas:
etanol (Considere oxidação total) ..................................A
A + etanol .........................................................................B + C
Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
16ª Questão: Considere a reação de oxidação enérgica de um alceno que produz apenas um tipo de substância: o ácido propanoico. Escreva a fórmula e o nome do alceno
Para sua maior comodidade há na XEROX uma cópia Alceudispor!
Como foi a Prova Final do 2o série no ano passado? Veja:
1ª Questão: O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão. Foram realizados dois experimentos cujos dados constam da tabela a seguir:
açúcar ........................... carvão + água
342g 144g ag
bg cg 99g
Determine os valores a, b, c, citando as leis que originaram seus valores
Resolução:
Aplicando Lavoisier na 1ª Experiência: 342g = 144g + a onde a = 342 – 144 = 198g de água
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/b = 198/99 onde b = 171g de açúcar
Aplicando Lavoisier na 2ª Experiência: 171g = c + 99g onde c = 72g de carvão ou
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/171 = 144/c onde 72g de carvão.
2ª Questão: O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O ................. C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 112 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
CaC2 + 2 H2O ................ C2H2 + Ca(OH)2
1 mol................................. 1 mol
64g ................................... 22,4L
mg .................................. 112.103L
m = 64g . 112. 103L/22,4L = 320.103g = 320 kg de carbeto de cálcio.
Obs: 1 m3 ...................1000L
112 m3 ...............x = 112.103L
3ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 60 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)(CH3)CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa do álcool etílico (etanol)
C8H18 + 25/2 O2 ..... 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2304000g …………m = 7114105g = 7114,105kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......60L
48 semanas .....VL = 2880 L
1L ................ 1000 mL
2880L ................ V mL = 2 880 000 mL
1 mL .............. 0,8 g
2880000 mL .............. x g = 2 304 000g
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano . [48semanas/1ano] . [60LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 7114,105kg de Gás Carbônico
4ª Questão: As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química não balanceada:
KO2 + CO2 .........................K2CO3 + O2
Calcule o volume, na CNTP, de oxigênio produzido com 28,4g de KO2 presente na máscara, reagindo com o CO2 da respiração. Dados: K – 39u; O – 16u. Cálculos(1,0):
Resolução:
a) Equação balanceada:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
b) Cálculos:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
2 mol ...........................................................1,5 mol
2.71g .........................................................1,5 . 22,4L
28,4 g ….....................................................V = 28,4g . 1,5 . 22,4L / 2.71g = 6,72L de O2.
5ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir.
Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,17kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 170g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 170g e n = 2mols
6ª Questão: O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias:
Com base neste gráfico responda a que temperatura o cromato de potássio(K2CrO4) é menos solúvel em água do que o nitrato de potássio(KNO3)?
Resposta: acima de 38º C.
7ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 500 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre todos os cálculos(1,0). Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.
8ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café usam-se, em média, 7 gramas de sacarose. Supondo que o volume do café adoçado seja 50cm3, calcule a concentração em mol/L, aproximada, do açúcar no café. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.
9ª Questão: Qual a concentração em mol/L do sal formado na reação de 500 mL de solução 1,2 mol/L de HCl com 200 mL de solução 1,5 mol/L de Ca(OH)2? Mostre a equação química balanceada e todos os cálculos(1,0)
10ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos(1,5). Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1; O: 16g. mol-1.
11ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Equacione a reação química de obtenção do acetato de isopropila(
12ª Questão: Um estudante buscou num manual os pontos de ebulição das substâncias abaixo.
Encontrou os seguintes valores, não respectivos: - 88,5ºC, - 21ºC, 64,5ºC e 100,8ºC.
a) Dê o nome segundo a IUPAC(oficial ou usual) das substâncias acima(0,5)
Metanal(formaldeido); Metanol(álcool metílico); Etano; Ácido Metanóico(Àcido Fórmico)
b) Complete os valores na tabela abaixo quanto às respectivas (0,5).
Ponto de Ebulição Substância Polaridade Força Intermolecular
-88,5º C Etano Apolar Força de Van Der Waals
-21º C Metanal Polar Força de Dipolo Permanente
64,5º C Etanol Polar Ponte de Hidrogênio
100,8º C Ácido Metanóico Mais Polar Ponte de Hidrogênio
Para sua maior comodidade, há na XEROX uma cópia Alceudispor!
açúcar ........................... carvão + água
342g 144g ag
bg cg 99g
Determine os valores a, b, c, citando as leis que originaram seus valores
Resolução:
Aplicando Lavoisier na 1ª Experiência: 342g = 144g + a onde a = 342 – 144 = 198g de água
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/b = 198/99 onde b = 171g de açúcar
Aplicando Lavoisier na 2ª Experiência: 171g = c + 99g onde c = 72g de carvão ou
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/171 = 144/c onde 72g de carvão.
2ª Questão: O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O ................. C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 112 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
CaC2 + 2 H2O ................ C2H2 + Ca(OH)2
1 mol................................. 1 mol
64g ................................... 22,4L
mg .................................. 112.103L
m = 64g . 112. 103L/22,4L = 320.103g = 320 kg de carbeto de cálcio.
Obs: 1 m3 ...................1000L
112 m3 ...............x = 112.103L
3ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 60 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)(CH3)CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa do álcool etílico (etanol)
C8H18 + 25/2 O2 ..... 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2304000g …………m = 7114105g = 7114,105kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......60L
48 semanas .....VL = 2880 L
1L ................ 1000 mL
2880L ................ V mL = 2 880 000 mL
1 mL .............. 0,8 g
2880000 mL .............. x g = 2 304 000g
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano . [48semanas/1ano] . [60LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 7114,105kg de Gás Carbônico
4ª Questão: As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química não balanceada:
KO2 + CO2 .........................K2CO3 + O2
Calcule o volume, na CNTP, de oxigênio produzido com 28,4g de KO2 presente na máscara, reagindo com o CO2 da respiração. Dados: K – 39u; O – 16u. Cálculos(1,0):
Resolução:
a) Equação balanceada:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
b) Cálculos:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
2 mol ...........................................................1,5 mol
2.71g .........................................................1,5 . 22,4L
28,4 g ….....................................................V = 28,4g . 1,5 . 22,4L / 2.71g = 6,72L de O2.
5ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir.
Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,17kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 170g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 170g e n = 2mols
6ª Questão: O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias:
Com base neste gráfico responda a que temperatura o cromato de potássio(K2CrO4) é menos solúvel em água do que o nitrato de potássio(KNO3)?
Resposta: acima de 38º C.
7ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 500 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre todos os cálculos(1,0). Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.
8ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café usam-se, em média, 7 gramas de sacarose. Supondo que o volume do café adoçado seja 50cm3, calcule a concentração em mol/L, aproximada, do açúcar no café. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.
9ª Questão: Qual a concentração em mol/L do sal formado na reação de 500 mL de solução 1,2 mol/L de HCl com 200 mL de solução 1,5 mol/L de Ca(OH)2? Mostre a equação química balanceada e todos os cálculos(1,0)
10ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos(1,5). Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1; O: 16g. mol-1.
11ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Equacione a reação química de obtenção do acetato de isopropila(
12ª Questão: Um estudante buscou num manual os pontos de ebulição das substâncias abaixo.
Encontrou os seguintes valores, não respectivos: - 88,5ºC, - 21ºC, 64,5ºC e 100,8ºC.
a) Dê o nome segundo a IUPAC(oficial ou usual) das substâncias acima(0,5)
Metanal(formaldeido); Metanol(álcool metílico); Etano; Ácido Metanóico(Àcido Fórmico)
b) Complete os valores na tabela abaixo quanto às respectivas (0,5).
Ponto de Ebulição Substância Polaridade Força Intermolecular
-88,5º C Etano Apolar Força de Van Der Waals
-21º C Metanal Polar Força de Dipolo Permanente
64,5º C Etanol Polar Ponte de Hidrogênio
100,8º C Ácido Metanóico Mais Polar Ponte de Hidrogênio
Para sua maior comodidade, há na XEROX uma cópia Alceudispor!
sexta-feira, 13 de novembro de 2009
Eleições para Chefe de Departamento de Química
A atual Diretora Geral do Colégio Pedro II na efetiva realização de uma gestão democrática, promove mais uma consulta à comunidade escolar agora visando à indicação das Chefias de Departamentos cargos que, por sua importância, sobretudo pedagógica, merecem de cada um de nós uma escolha refletida e madura. As inscrições de candidatos serão nos dias 16 e 17 de novembro e, as eleições para Chefia de Departamento de Química, nos dias 15 e 16 de dezembro.
Desde a deflagração deste processo, tenho recebido muitos elogios dirigidos ao atual Chefe de Departamento Antônio Barbosa. Com eles vêem também, algumas vezes de forma velada, outras nem tanto, sugestões de que ele seja o escolhido recebendo, portanto, o nosso voto.
Não me contraponho aos elogios feitos ao prezado companheiro, ao contrário, engrosso o coro reforçando cada um deles.
O que proponho, como forma de fortalecer o jogo democrático, é que se apresente pelo menos uma outra candidatura por meio da qual propostas possam ser discutidas, princípios revistos ou revisados, idéias lançadas, enfim, que o estado de inércia, comumente presente nos processos de recondução, fosse minimamente modificado de maneira profícua e salutar através dos preceitos basilares da democracia e do exercício da tradicional arte do debate.
Quero frisar e o faço com os exemplos relacionados a seguir, que sempre atuei de forma ativa e efetiva nas atividades propostas pelo Departamento de Química:
a) Sou membro assíduo e entusiasmado da comissão orgnizadora, do ano passado e deste ano da Olimpíada Interna de Química, participando de inúmeras reuniões, montagem de questões, discussão de correção, divulgação, etc.
b) Sou um dos representantes do Departamento de Química na IV Olimpíada Estadual de Química, fazendo parte da sua comissão organizadora.
c) Atendi o pedido do nosso Chefe de Departamento e substitui por um semestre de um colega nosso, enquanto ele se recuperava.
d) Atendi o pedido do nosso Chefe de Departamento e organizei a Confraternização dos Professores ou Churrasco do Dia do Professor no ano passado e neste ano.
Foram, em 2008 e 2009, os maiores eventos festivos do Colégio no qual membros da Direção Geral, do Sindscope, da ADCPII, servidores, técnicos, professores e familiares particiaram. Todos sabem que foi um Evento da Química.
As fotos do evento estão no computador da sala de Química de São Cristovão.
e) Diante da realidade do novo ENEM, passei através de CD, arquivos em Word, todos os meus três Livros de Química para quem quisesse assumir o desafio de Escrever um Livro Didático de Química nos moldes do ENEM. Todos os membros do Departamento de Química foram convidados. Apesar dos esforços de um grupo de dez professores, resolvemos que não tínhamos sido capazes de atingir a qualidade necessária e suspendemos o projeto que se recomeçado poderá inclusive dar ao participantes um retorno financeiro considerável.
Faço minhas as palavras de Dummond: "A cada dia que vivo, mais me convenço de que o desperdício da vida está no amor que não damos, nas forças que não usamos, na prudência egoista que nada arrisca"
Assim, quando hoje me apresento como candidato a ocupar disputar a Chefia do Departamento de Química, não o faço com intenções espúrias ou desejos separatistas como pensarão alguns.
Quero sim compartilhar com a comunidade docente minha disposição de trabalho e a certeza de poder contribuir para erigir um departamento cada vez melhor dando seguimento a um processo que vem sendo implementado há algum tempo.
Quero ser Chefe do Departamento de Química para dar continuidade ao trabalho realizado com todos os coordenadores, nas Unidades de Ensino, semanalmente. Coloco isso como prioritário para poder estar diretamente em contato com a equipe de professores.
Quero ser Chefe do Departamento de Química para incentivar a reforma do Programa de Química, com os professores e coordenadores de forma que seja Padrão de Ensino Público no Brasil que contenha todo conteúdo cobrado nas universidades públicas, que seja de conteúdo de profundidade, mas prático e associado ao que interessa ser estudado no século 21.
Quero ser Chefe de Departamento de Química para ser uma VOZ ATIVA nas reuniões com a Direção Geral, discutindo ideias e apresentando projetos para:
a) revitalização dos laboratórios de química e conseguindo contratação de laboratoristas.
b) investimento na FORMAÇÃO CONTINUADA dos professores, previsto na Constituição.
c) aumento do efetivo dos professores e servidores para o melhor uso dos espaços físicos das nossas Unidades Educacionais, matriculando mais alunos para que mais jovens tenham a felicidade de serem "um aluno do Colégio Pedro II".
Quero ser Chefe de Departamento de Química porque aprendi a amar este Colégio.
Sou grato a Deus por ter passado no Concurso deste Colégio e nele pretendo encerrar minha carreira aos setenta anos!
O Colégio Pedro II é público mas não é gratuito não. E o mais incrível é que podemos dar a este "patrimônio do Brasil" os rumos para ele tomar, através do voto!
Se tiver seu apoio, serei candidato!
Totti para Chefe de Departamento de Química!
Posso me inscrever?
Desde a deflagração deste processo, tenho recebido muitos elogios dirigidos ao atual Chefe de Departamento Antônio Barbosa. Com eles vêem também, algumas vezes de forma velada, outras nem tanto, sugestões de que ele seja o escolhido recebendo, portanto, o nosso voto.
Não me contraponho aos elogios feitos ao prezado companheiro, ao contrário, engrosso o coro reforçando cada um deles.
O que proponho, como forma de fortalecer o jogo democrático, é que se apresente pelo menos uma outra candidatura por meio da qual propostas possam ser discutidas, princípios revistos ou revisados, idéias lançadas, enfim, que o estado de inércia, comumente presente nos processos de recondução, fosse minimamente modificado de maneira profícua e salutar através dos preceitos basilares da democracia e do exercício da tradicional arte do debate.
Quero frisar e o faço com os exemplos relacionados a seguir, que sempre atuei de forma ativa e efetiva nas atividades propostas pelo Departamento de Química:
a) Sou membro assíduo e entusiasmado da comissão orgnizadora, do ano passado e deste ano da Olimpíada Interna de Química, participando de inúmeras reuniões, montagem de questões, discussão de correção, divulgação, etc.
b) Sou um dos representantes do Departamento de Química na IV Olimpíada Estadual de Química, fazendo parte da sua comissão organizadora.
c) Atendi o pedido do nosso Chefe de Departamento e substitui por um semestre de um colega nosso, enquanto ele se recuperava.
d) Atendi o pedido do nosso Chefe de Departamento e organizei a Confraternização dos Professores ou Churrasco do Dia do Professor no ano passado e neste ano.
Foram, em 2008 e 2009, os maiores eventos festivos do Colégio no qual membros da Direção Geral, do Sindscope, da ADCPII, servidores, técnicos, professores e familiares particiaram. Todos sabem que foi um Evento da Química.
As fotos do evento estão no computador da sala de Química de São Cristovão.
e) Diante da realidade do novo ENEM, passei através de CD, arquivos em Word, todos os meus três Livros de Química para quem quisesse assumir o desafio de Escrever um Livro Didático de Química nos moldes do ENEM. Todos os membros do Departamento de Química foram convidados. Apesar dos esforços de um grupo de dez professores, resolvemos que não tínhamos sido capazes de atingir a qualidade necessária e suspendemos o projeto que se recomeçado poderá inclusive dar ao participantes um retorno financeiro considerável.
Faço minhas as palavras de Dummond: "A cada dia que vivo, mais me convenço de que o desperdício da vida está no amor que não damos, nas forças que não usamos, na prudência egoista que nada arrisca"
Assim, quando hoje me apresento como candidato a ocupar disputar a Chefia do Departamento de Química, não o faço com intenções espúrias ou desejos separatistas como pensarão alguns.
Quero sim compartilhar com a comunidade docente minha disposição de trabalho e a certeza de poder contribuir para erigir um departamento cada vez melhor dando seguimento a um processo que vem sendo implementado há algum tempo.
Quero ser Chefe do Departamento de Química para dar continuidade ao trabalho realizado com todos os coordenadores, nas Unidades de Ensino, semanalmente. Coloco isso como prioritário para poder estar diretamente em contato com a equipe de professores.
Quero ser Chefe do Departamento de Química para incentivar a reforma do Programa de Química, com os professores e coordenadores de forma que seja Padrão de Ensino Público no Brasil que contenha todo conteúdo cobrado nas universidades públicas, que seja de conteúdo de profundidade, mas prático e associado ao que interessa ser estudado no século 21.
Quero ser Chefe de Departamento de Química para ser uma VOZ ATIVA nas reuniões com a Direção Geral, discutindo ideias e apresentando projetos para:
a) revitalização dos laboratórios de química e conseguindo contratação de laboratoristas.
b) investimento na FORMAÇÃO CONTINUADA dos professores, previsto na Constituição.
c) aumento do efetivo dos professores e servidores para o melhor uso dos espaços físicos das nossas Unidades Educacionais, matriculando mais alunos para que mais jovens tenham a felicidade de serem "um aluno do Colégio Pedro II".
Quero ser Chefe de Departamento de Química porque aprendi a amar este Colégio.
Sou grato a Deus por ter passado no Concurso deste Colégio e nele pretendo encerrar minha carreira aos setenta anos!
O Colégio Pedro II é público mas não é gratuito não. E o mais incrível é que podemos dar a este "patrimônio do Brasil" os rumos para ele tomar, através do voto!
Se tiver seu apoio, serei candidato!
Totti para Chefe de Departamento de Química!
Posso me inscrever?
Resolução da Prova com Consulta da 2a Série
1ª Questão: Dissolveu-se 4,6g de NaCl em água fervida de modo a completar 500g de soro fisiológico. Determine a porcentagem em peso desta solução.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 4,6g/500g = 0,0092 = 0,92g/100g = 0,92% em peso.
2ª Questão: Quantos gramas de cloreto de bário são necessários para fazer 500mL de solução 0,5molL-1?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
BaCl2 = 0,5molBaCl2/1LSolução . 500mLSolução .[1L/103mL] . [208g/1mol] = 52g de BaCl2.
Obs: BaCl2 = Ba + 2 Cl = 137 + 2.35,5 = 208u
3ª Questão: Se, numa análise de sangue, constata-se a presença de 345mg de sódio em 100mL de plasma, determine a concentração em mol/L desta solução.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 345mg/100mL . [1g/103mg] . [1mol/23g] . [103mL/1L] = Concentração = 0,15mol/L
Obs: MA do Na = 23u.
4ª Questão: Recomenda-se 1 litro de fertilizante por metro quadrado de terreno. Certo agricultor quer preparar um terreno na forma de trapésio com dois ângulos retos de base menor 60m e base maior de 90m e um dos lados de 50m. Sabendo que o soluto é nitrato de amônio(NH4NO3) 0,5molL-1, determine quantos quilos de soluto serão necessários.
Resposta:
Área do solo = Triângulo + Retângulo = 3000 m2
Aplicando Pitágoras no Triângulo temos (Xm)2 + (30m)2 = (50m)2 onde x = 40m
Área do Triângulo = (b.h) / 2 = (30m. 40m) / 2 = 600m2
Área do Retângulo = l . l = 40m . 60m = 2400m2
Valor Dado .............................................................................. Valor Desejado
3000m2 . [1L/1m2] . [0,5mol/1L] . [80g/1mol] . [1kg/103g] = 120kg de Fertilizante
Obs: MM do NH4NO3 = 2N + 4H + 3O = 2.14 + 4.1 + 3.16 = 80u.
5ª Questão: Sabe-se que em 100mL de leite integral há cerca de 120mg de Cálcio. Calcule a concentração de Cálcio no leite em mol por litro.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 120mg/100mL . [1g/103mg] . [103mL/1L] . [ 1mol/40g] = Concentração = 0,03mol/L
6ª Questão: O limite máximo de ingestão diária de H3PO4, usado como conservante em alimentos, é de 5mg/kg de peso. Determine o volume (em mL) de refrigerante, contendo H3PO4 na concentração de 6,1.10-3mol/L, que uma pessoa de 60kg pode ingerir para atingir o limite máximo diário permitido.
Resposta:
Cálculo do Soluto: 1kg .......5mg ..... 0,005g
60kg .................. X = 0,3g
MM do H3PO4 = 3H + P + 4O = 3.1 + 31 + 4.16 = 98u.
Concentração = Soluto/Solução
Volume da Solução = Soluto / Concentração
Volume da Solução = 0,3g Soluto / [6,1.10-3mol Soluto / 1L Solução]
Volume da Solução = [0,3g Soluto / 1][1L Solução / 6,1.10-3mol Soluto] . [1mol / 98g] . [103mL/1L]
Volume da Solução = 501,8mL de H3PO4
7ª Questão: 200 mL de suco de laranja com 0,5 mol/L de ácido cítrico recebe mais água até completar 1,0 litro. Qual a nova concentração do ácido cítrico deste suco de laranja?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,5mol Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L / 103mL] = 0,1 mol de Soluto
Diluição da Solução:
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,1mol Soluto / 1,200L Solução = 0,083mol/L
8ª Questão: Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40g cada, de Permanganato de Potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. Determine a molaridade(mol/L) da solução final.
Resposta:
MM do KMnO4 = K + Mn + 4O = 39 + 55 + 4.16 = 158u
Soluto = 3. 40g = 120g
Concentração = Soluto/Solução = [120gSoluto/2LSolução] . [1mol/158g] = 0,379mol/L = 0,4mol/L
Diluição da Solução:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,4mol Soluto / 1L Solução] . 1L Solução = 0,4 mol de Soluto
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,4mol Soluto / 20L Solução = 0,02mol/L = 0,02M
9ª Questão: 200mL de solução 24,0g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 litro de solução 2,08g/L do mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 litros. Determine a concentração da solução, após a diluição.
Resposta:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto da 1ª Solução = [24g Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L/103mL] = 4,8 g de Soluto
Soluto da 2ª Solução = [2,08g Soluto / 1L Solução] . 1,3L Solução = 2,7 g de Soluto
Mistura das Soluções, sem reação:
Soluto Final = 4,8g + 2,7g = 7,5g
Volume Final = 0,2L + 1,3L = 1,5L
Concentração Final = Soluto Final / Volume Final da Solução
Concentração Final = [7,5g Soluto / 1,5L Solução] = 5g/L
10ª Questão: Dissolvem-se 4,9g de ácido sulfúrico em água, completando-se o volume para 2 litros. Titula-se, com essa solução, a base fraca hidróxido de amônio usando-se a fenolftaleína como indicador. Calcule a concentração mol/L do NH4OH, considerando-se que foram necessários 100mL do H2SO4 para neutralizar 50 mL da base.
Resposta:
Concentração H2SO4 original = Soluto/Solução = [4,9g/2L] . [1mol/98g] = 0,025mol/L
Quantidade de H2SO4 utilizada na titulação:
H2SO4 = Concentração . Volume da Solução = [0,025mol / 1L Solução] . 100mL Solução . [1L/103mL]
H2SO4 = 0,0025mol
H2SO4 + 2 NH4OH (NH4)2SO4 + 2 H2O
1 mol ............ 2 mol
0,0025mol ......... X = 0,050mol
Concentração do NH4OH original = Soluto/Solução = [0,05mol / 50mL].[103mL/1L] =
Concentração = 1mol/L de NH4OH
Totti, Alceudispor!
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 4,6g/500g = 0,0092 = 0,92g/100g = 0,92% em peso.
2ª Questão: Quantos gramas de cloreto de bário são necessários para fazer 500mL de solução 0,5molL-1?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
BaCl2 = 0,5molBaCl2/1LSolução . 500mLSolução .[1L/103mL] . [208g/1mol] = 52g de BaCl2.
Obs: BaCl2 = Ba + 2 Cl = 137 + 2.35,5 = 208u
3ª Questão: Se, numa análise de sangue, constata-se a presença de 345mg de sódio em 100mL de plasma, determine a concentração em mol/L desta solução.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 345mg/100mL . [1g/103mg] . [1mol/23g] . [103mL/1L] = Concentração = 0,15mol/L
Obs: MA do Na = 23u.
4ª Questão: Recomenda-se 1 litro de fertilizante por metro quadrado de terreno. Certo agricultor quer preparar um terreno na forma de trapésio com dois ângulos retos de base menor 60m e base maior de 90m e um dos lados de 50m. Sabendo que o soluto é nitrato de amônio(NH4NO3) 0,5molL-1, determine quantos quilos de soluto serão necessários.
Resposta:
Área do solo = Triângulo + Retângulo = 3000 m2
Aplicando Pitágoras no Triângulo temos (Xm)2 + (30m)2 = (50m)2 onde x = 40m
Área do Triângulo = (b.h) / 2 = (30m. 40m) / 2 = 600m2
Área do Retângulo = l . l = 40m . 60m = 2400m2
Valor Dado .............................................................................. Valor Desejado
3000m2 . [1L/1m2] . [0,5mol/1L] . [80g/1mol] . [1kg/103g] = 120kg de Fertilizante
Obs: MM do NH4NO3 = 2N + 4H + 3O = 2.14 + 4.1 + 3.16 = 80u.
5ª Questão: Sabe-se que em 100mL de leite integral há cerca de 120mg de Cálcio. Calcule a concentração de Cálcio no leite em mol por litro.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 120mg/100mL . [1g/103mg] . [103mL/1L] . [ 1mol/40g] = Concentração = 0,03mol/L
6ª Questão: O limite máximo de ingestão diária de H3PO4, usado como conservante em alimentos, é de 5mg/kg de peso. Determine o volume (em mL) de refrigerante, contendo H3PO4 na concentração de 6,1.10-3mol/L, que uma pessoa de 60kg pode ingerir para atingir o limite máximo diário permitido.
Resposta:
Cálculo do Soluto: 1kg .......5mg ..... 0,005g
60kg .................. X = 0,3g
MM do H3PO4 = 3H + P + 4O = 3.1 + 31 + 4.16 = 98u.
Concentração = Soluto/Solução
Volume da Solução = Soluto / Concentração
Volume da Solução = 0,3g Soluto / [6,1.10-3mol Soluto / 1L Solução]
Volume da Solução = [0,3g Soluto / 1][1L Solução / 6,1.10-3mol Soluto] . [1mol / 98g] . [103mL/1L]
Volume da Solução = 501,8mL de H3PO4
7ª Questão: 200 mL de suco de laranja com 0,5 mol/L de ácido cítrico recebe mais água até completar 1,0 litro. Qual a nova concentração do ácido cítrico deste suco de laranja?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,5mol Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L / 103mL] = 0,1 mol de Soluto
Diluição da Solução:
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,1mol Soluto / 1,200L Solução = 0,083mol/L
8ª Questão: Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40g cada, de Permanganato de Potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. Determine a molaridade(mol/L) da solução final.
Resposta:
MM do KMnO4 = K + Mn + 4O = 39 + 55 + 4.16 = 158u
Soluto = 3. 40g = 120g
Concentração = Soluto/Solução = [120gSoluto/2LSolução] . [1mol/158g] = 0,379mol/L = 0,4mol/L
Diluição da Solução:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,4mol Soluto / 1L Solução] . 1L Solução = 0,4 mol de Soluto
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,4mol Soluto / 20L Solução = 0,02mol/L = 0,02M
9ª Questão: 200mL de solução 24,0g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 litro de solução 2,08g/L do mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 litros. Determine a concentração da solução, após a diluição.
Resposta:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto da 1ª Solução = [24g Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L/103mL] = 4,8 g de Soluto
Soluto da 2ª Solução = [2,08g Soluto / 1L Solução] . 1,3L Solução = 2,7 g de Soluto
Mistura das Soluções, sem reação:
Soluto Final = 4,8g + 2,7g = 7,5g
Volume Final = 0,2L + 1,3L = 1,5L
Concentração Final = Soluto Final / Volume Final da Solução
Concentração Final = [7,5g Soluto / 1,5L Solução] = 5g/L
10ª Questão: Dissolvem-se 4,9g de ácido sulfúrico em água, completando-se o volume para 2 litros. Titula-se, com essa solução, a base fraca hidróxido de amônio usando-se a fenolftaleína como indicador. Calcule a concentração mol/L do NH4OH, considerando-se que foram necessários 100mL do H2SO4 para neutralizar 50 mL da base.
Resposta:
Concentração H2SO4 original = Soluto/Solução = [4,9g/2L] . [1mol/98g] = 0,025mol/L
Quantidade de H2SO4 utilizada na titulação:
H2SO4 = Concentração . Volume da Solução = [0,025mol / 1L Solução] . 100mL Solução . [1L/103mL]
H2SO4 = 0,0025mol
H2SO4 + 2 NH4OH (NH4)2SO4 + 2 H2O
1 mol ............ 2 mol
0,0025mol ......... X = 0,050mol
Concentração do NH4OH original = Soluto/Solução = [0,05mol / 50mL].[103mL/1L] =
Concentração = 1mol/L de NH4OH
Totti, Alceudispor!
terça-feira, 10 de novembro de 2009
Resolução da Prova com consulta da 3301
Questão 01: Hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reação: Ca5(OH)(PO4)3(s) + 4 H+(aq) ............ 5Ca2+ +3HPO43-(aq)+ H2O(l)
a) Por que a adição de Hidroxiapatita, de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s) modifica o solo?
Resposta: Modifica o solo aumentando o pH porque consome [H+] através da reação com [OH-] que apresenta na sua estrutura.
b) O esmalte dos dentes é formado por Hidroxipatita de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s). Através da fluoetação da água há uma substituição na camada externa do dente por uma substância que se chama Fluoropatita de fórmula Ca5(F)(PO4)3(s), resultado da substituição do OH(-) por F(-). Por que os dentes ficam protegidos da cárie com esta medida(0,5)?
Resposta: A acidez bucal não reage com o F-(fluoreto) como reagia o OH-(hidróxido) e portanto a Fluoropatita não é atacada e o esmalte do dente fica preservado.
Questão 02. Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH-(aq) é igual a 2.10-5mol/L, a 25ºC. Mostre através de cálculos qual o pH destas águas residuais de irrigação. (Dados: log 2 = 0,30; Kw = [H+][OH-] = 1.10-14 a 25ºC)
Resolução:
[H+] = 10-14/[OH-] = 10-14/2.10-5 = ½ . 10-9mol/L
pH = -log[H+] = -log ½.10-9 = -[log1/2 + log10-9]
pH = -[log1–log2 +log10-9] = -[0– 0,3– 9] = 9,3
pH = 9,3
Questão 03: Na siderurgia funde-se o Aço a partir da Hematita (Fe2 O3) aquecida em altos fornos onde o carvão queima com uma quantidade controlada de calor, fazendo o Monóxido de Carbono (CO) reagir com a Hematita. Além de Ferro metálico impuro (Fe) ainda há a produção de Gás Carbônico. Monte a equação química do fenômeno, faça seu balanceamento.
Resposta: Fe2O3(s) + 3CO(g) ................ 2Fe(liq) + 3CO2(g)
Questão 04: Aparelhos eletrônicos, como telefones sem fio e calculadoras, podem utilizar baterias recarregáveis de Níquel-Cádmio. Considerando os potencias abaixo responda o que segue:
Cd2+(s) + 2 e- ............ Cd0(s) - 0,4V
Ni3+(s) + 1 e- ............. Ni+2(s) + 1,0V
a) Qual a reação que acontece no ânodo?
b) Qual a reação que acontece no cátodo?
c) Qual a reação global da bateria?
d) Qual a força eletromotriz desta bateria?
Respostas:
a) Cd(0) ................... Cd(2+) + 2e(-) + 0,4V
b) Ni(3+) + 1e(-) ...... Ni(2+) + 1,0V
c) Cd(0) + 2Ni(3+) ...Cd(2+) + 2Ni(3+) + 1,4V
d) 1,4V
Questão 05: Um rádio de pilha ficou ligado durante a abertura dos Jogos Olímpicos. Nesse período sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,655g tendo originado uma corrente de 0,644 A. Qual foi a duração da abertura dos Jogos Olímpicos, em minutos? Mostre os cálculos(1,0) (Dados: massa atômica do Zn = 65,5; 1 F = 96.500 C)?
Resposta:
Zn(0) ............ Zn(2+) + 2e(-)
1Mol ...............................2 Mols
65,5g ..............................2 mols de e(-)
0,655g .......................... x = 0,02mol de e(-)
1F ................... 96500C .............. 1mol de e(-)
y = 1930C..................................... 0,02mol
Q = i.t
t = Q/i = 1930C/0,644A = 2996,89s = 3000s
t = 3000s . 1min/60s = 50 min
t = 50 min.
Questão 06: Quando uma garrafa de vinho é deixada aberta, o conteúdo vai se transformando em vinagre por uma oxidação aeróbica representada por:
CH3CH2OH ..................CH3CHO ............................ CH3COOH
Metanol é chamado de “álcool degenerado”. Descreva o processo que acontece no corpo humano quando é ingerido por uma pessoa desavisada. Escreva as fórmulas e dê todos os nomes possíveis do envolvidos no processo.
Respostas:
H3COH ................... HCHO ................ HCOOH
Metanol .................Metanal .............Ácido Metanóico
Álcool Metílico ......Formaldeído .....Ácido Fórmico
Questão 07: Cada bebida alcóolica contém um diferente teor de etanol. A graduação alcóolica é expressa em ºGL e indica a porcentagem, em volume, de etanol na bebida. Exemplo: na cerveja, 4º GL significa 4% de etanol. É considerado alcoolizado quem tiver uma concentração de álcool no sangue acima de 0,013mol/L. Sabe-se que apenas 10% do álcool ingerido entra na corrente sanguínea. Um adulto com um total de 3,0 litros de sangue, ao se tomar uma lata de cerveja de 380mL, fica com qual concentração de etanol de densidade 0,8g/mL no sangue? Mostre os cálculos.
Resposta:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 .1 = Valor Desejado
[380mLCerv/3LSangue] .[4Álc/100Cerv].[10ÁlcAbs/100Álc]. [0,8g/1mL].[1mol/46g] =
= 0,0088mol/L
Obs: duas latinhas de cerveja já ultrapassam o limite permitido por lei de álcool no sangue de um motorista.
Questão 08: A reação apresentada é considerada muito importante na indústria de óleos e gorduras, permitindo a conversão desses óleos em gorduras plásticas para a produção de margarinas e outras gorduras compostas. A reação é também utilizada para melhorar a firmeza de gorduras ou para reduzir a suscetibilidade destas à rancidez.
Considere um óleo formado por ácido polinsaturado com duas ligações pi que sofre a reação acima mantendo apenas uma ligação pi.
a) Qual a isomeria espacial que o composto vai apresentar?
Resposta: Isomeria Geométrica
b) Mostre pela forma de bastão os seus isômeros espaciais.
Resposta: Cis e Trans
Questão 09: Os laboratórios de química copiam a natureza e muitas vezes trazem conforto com altos riscos de poluição. É o caso dos detergentes que são cópias do sabão de origem animal porque partem da gordura animal. Detergentes são sais de ácido sulfônico de longa cadeia, que partem do benzeno, produto de laboratório.
I. Mostre na fórmula acima do detergente a sua estrutura hidrófila e sua estrutura hidrófoba5).
Resposta:
-SO3(-)Na(+) parte iônica sulfônica será hidrófila
-R Radical orgânico apolar será hidrófoba.
II. Indique, na forma de bastão, como há solubilização do detergente com a gordura que se quer retirar de um tecido ou objeto.
Resposta na XEROX
III. Há a ligação com a água e indique a força intermolecular que acontece.
Resposta na XEROX
Questão 10: Proteínas são polímeros de condensação de alfa aminoácidos. Mostre a reação de produção de uma proteína a partir do Ácido-2-aminobutanoico e indique a ligação peptídica presente na proteina e dê a função química da proteína.
Respostas: Proteína tem função Amida.
Para sua melhor comodidade as respostas com resolução estão acessíveis na XEROX
Totti, Alceudispor!
a) Por que a adição de Hidroxiapatita, de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s) modifica o solo?
Resposta: Modifica o solo aumentando o pH porque consome [H+] através da reação com [OH-] que apresenta na sua estrutura.
b) O esmalte dos dentes é formado por Hidroxipatita de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s). Através da fluoetação da água há uma substituição na camada externa do dente por uma substância que se chama Fluoropatita de fórmula Ca5(F)(PO4)3(s), resultado da substituição do OH(-) por F(-). Por que os dentes ficam protegidos da cárie com esta medida(0,5)?
Resposta: A acidez bucal não reage com o F-(fluoreto) como reagia o OH-(hidróxido) e portanto a Fluoropatita não é atacada e o esmalte do dente fica preservado.
Questão 02. Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH-(aq) é igual a 2.10-5mol/L, a 25ºC. Mostre através de cálculos qual o pH destas águas residuais de irrigação. (Dados: log 2 = 0,30; Kw = [H+][OH-] = 1.10-14 a 25ºC)
Resolução:
[H+] = 10-14/[OH-] = 10-14/2.10-5 = ½ . 10-9mol/L
pH = -log[H+] = -log ½.10-9 = -[log1/2 + log10-9]
pH = -[log1–log2 +log10-9] = -[0– 0,3– 9] = 9,3
pH = 9,3
Questão 03: Na siderurgia funde-se o Aço a partir da Hematita (Fe2 O3) aquecida em altos fornos onde o carvão queima com uma quantidade controlada de calor, fazendo o Monóxido de Carbono (CO) reagir com a Hematita. Além de Ferro metálico impuro (Fe) ainda há a produção de Gás Carbônico. Monte a equação química do fenômeno, faça seu balanceamento.
Resposta: Fe2O3(s) + 3CO(g) ................ 2Fe(liq) + 3CO2(g)
Questão 04: Aparelhos eletrônicos, como telefones sem fio e calculadoras, podem utilizar baterias recarregáveis de Níquel-Cádmio. Considerando os potencias abaixo responda o que segue:
Cd2+(s) + 2 e- ............ Cd0(s) - 0,4V
Ni3+(s) + 1 e- ............. Ni+2(s) + 1,0V
a) Qual a reação que acontece no ânodo?
b) Qual a reação que acontece no cátodo?
c) Qual a reação global da bateria?
d) Qual a força eletromotriz desta bateria?
Respostas:
a) Cd(0) ................... Cd(2+) + 2e(-) + 0,4V
b) Ni(3+) + 1e(-) ...... Ni(2+) + 1,0V
c) Cd(0) + 2Ni(3+) ...Cd(2+) + 2Ni(3+) + 1,4V
d) 1,4V
Questão 05: Um rádio de pilha ficou ligado durante a abertura dos Jogos Olímpicos. Nesse período sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,655g tendo originado uma corrente de 0,644 A. Qual foi a duração da abertura dos Jogos Olímpicos, em minutos? Mostre os cálculos(1,0) (Dados: massa atômica do Zn = 65,5; 1 F = 96.500 C)?
Resposta:
Zn(0) ............ Zn(2+) + 2e(-)
1Mol ...............................2 Mols
65,5g ..............................2 mols de e(-)
0,655g .......................... x = 0,02mol de e(-)
1F ................... 96500C .............. 1mol de e(-)
y = 1930C..................................... 0,02mol
Q = i.t
t = Q/i = 1930C/0,644A = 2996,89s = 3000s
t = 3000s . 1min/60s = 50 min
t = 50 min.
Questão 06: Quando uma garrafa de vinho é deixada aberta, o conteúdo vai se transformando em vinagre por uma oxidação aeróbica representada por:
CH3CH2OH ..................CH3CHO ............................ CH3COOH
Metanol é chamado de “álcool degenerado”. Descreva o processo que acontece no corpo humano quando é ingerido por uma pessoa desavisada. Escreva as fórmulas e dê todos os nomes possíveis do envolvidos no processo.
Respostas:
H3COH ................... HCHO ................ HCOOH
Metanol .................Metanal .............Ácido Metanóico
Álcool Metílico ......Formaldeído .....Ácido Fórmico
Questão 07: Cada bebida alcóolica contém um diferente teor de etanol. A graduação alcóolica é expressa em ºGL e indica a porcentagem, em volume, de etanol na bebida. Exemplo: na cerveja, 4º GL significa 4% de etanol. É considerado alcoolizado quem tiver uma concentração de álcool no sangue acima de 0,013mol/L. Sabe-se que apenas 10% do álcool ingerido entra na corrente sanguínea. Um adulto com um total de 3,0 litros de sangue, ao se tomar uma lata de cerveja de 380mL, fica com qual concentração de etanol de densidade 0,8g/mL no sangue? Mostre os cálculos.
Resposta:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 .1 = Valor Desejado
[380mLCerv/3LSangue] .[4Álc/100Cerv].[10ÁlcAbs/100Álc]. [0,8g/1mL].[1mol/46g] =
= 0,0088mol/L
Obs: duas latinhas de cerveja já ultrapassam o limite permitido por lei de álcool no sangue de um motorista.
Questão 08: A reação apresentada é considerada muito importante na indústria de óleos e gorduras, permitindo a conversão desses óleos em gorduras plásticas para a produção de margarinas e outras gorduras compostas. A reação é também utilizada para melhorar a firmeza de gorduras ou para reduzir a suscetibilidade destas à rancidez.
Considere um óleo formado por ácido polinsaturado com duas ligações pi que sofre a reação acima mantendo apenas uma ligação pi.
a) Qual a isomeria espacial que o composto vai apresentar?
Resposta: Isomeria Geométrica
b) Mostre pela forma de bastão os seus isômeros espaciais.
Resposta: Cis e Trans
Questão 09: Os laboratórios de química copiam a natureza e muitas vezes trazem conforto com altos riscos de poluição. É o caso dos detergentes que são cópias do sabão de origem animal porque partem da gordura animal. Detergentes são sais de ácido sulfônico de longa cadeia, que partem do benzeno, produto de laboratório.
I. Mostre na fórmula acima do detergente a sua estrutura hidrófila e sua estrutura hidrófoba5).
Resposta:
-SO3(-)Na(+) parte iônica sulfônica será hidrófila
-R Radical orgânico apolar será hidrófoba.
II. Indique, na forma de bastão, como há solubilização do detergente com a gordura que se quer retirar de um tecido ou objeto.
Resposta na XEROX
III. Há a ligação com a água e indique a força intermolecular que acontece.
Resposta na XEROX
Questão 10: Proteínas são polímeros de condensação de alfa aminoácidos. Mostre a reação de produção de uma proteína a partir do Ácido-2-aminobutanoico e indique a ligação peptídica presente na proteina e dê a função química da proteína.
Respostas: Proteína tem função Amida.
Para sua melhor comodidade as respostas com resolução estão acessíveis na XEROX
Totti, Alceudispor!
Assinar:
Postagens (Atom)
