1a Questão: O AZT (3 – azido – 3 deoxitimidina), que possui a capacidade de inibir a infecção e os efeitos citopáticos do vírus da imunodeficiência do tipo HIV – I, o agente causador da AIDS, apresenta a seguinte estrutura:
I. Qual sua Fórmula Molecular?(1,0):
C12H21O3N3
II. Quantas ligações sigmas e quantas ligações pi estão presentes nesta droga?(0,5):
40 ligações sigmas e 2 ligações pi
III. Indique quantos carbonos hibridizados sp3, sp2 e sp tem nesta molécula(0,5):
9 sp3; 3 sp2 e 0 sp
IV. Quantos Carbonos primários, secundários, terciários e quaternários existem na molécula?(0,5)
8 P; 1 S; 3T e 0 Q
V. Classifique o ciclo da direita, acima(0,5)
Cadeia alicíclica, heterocíclica, ramificada e insaturada
2ª Questão(2,5): A cisteína é um dos aminoácidos codificados pelo código genético, sendo portanto um dos componentes das proteínas dos seres vivos. O seu nome tem origem na palavra grega kustis, significando "bexiga", pois foi isolada inicialmente a partir de cálculos renais (sob a forma de cistina).
A partir da estrutura da cisteína, ao lado, pede-se:
a) Qual é a fórmula molecular desta substância?(1,0)
C3H7O2NS
b) Quantas moléculas há em 24,2g deste composto?(1,0)
Massa Molecular = 121u
24,2g . [ 6.1023 moléculas / 121g] = 1,2.1023 moléculas
Por regra de três:
1mol .......... 121g ............ 6.1023moléculas
...............24,2g ............n = 1,2.1023 moléculas
c) Qual é a classificação desta cadeia carbônica?(1,0)
Aberta(acíclica, alifática), homogênea, normal e saturada
3ª Questão: Considerando 1,42g de Sulfato de Sódio(Na2SO4)
a) Determine sua massa molecular(0,5) :
142u
b) Determine sua massa molar(0,5):
142g/mol
c) Determine o número de moléculas nos 1,42g(0,5):
1,42g. [6.1023 moléculas / 142g] = 6.1021 moléculasTambém será aceito o modo por regra de três:
1mol ........... 142g ........6.1023 moléculas
................1,42g ...... x = 6.1021moléculas
d) Determine o número de átomos de oxigênio nos 1,42g(0,5)
1,42g. [6.1023 moléculas / 142g]. [ 4átomos de Oxi / 1 molécula]
= 24.1021 átomos de Oxi = 2,4.1022 átomos de Oxigênio
Também será aceito o modo por regra de três:
1mol .. 142g...6.1023 moléculas....4.6.1023 átomos de Oxi
.......1,42g ................... y = 2,4.1022 átomos de Oxigênio
4a Questão: Uma das infecções mais dramáticas de nossos dias é causada pelo vírus HIV que, após um tempo maior ou menor, pode levar a pessoa a apresentar os sintomas da AIDS. Um medicamento capaz de inibir ao avanço da moléstia é o AZT, que apresenta a seguinte fórmula estrutural:
a) Qual a fórmula molecular do AZT?(1,0):
C10H17O4N3
b) Quantas moléculas existem em 10 gramas da substância?(1,0)
Massa Molecular: 243u
10g.[6.1023 moléculas/243g] = 2,4.1022 moléculas ou
1mol .......243g .........6.1023moléculas
................10g .......... x = 2,4.1022 moléculas
5ª Questão: O volume de gasolina(C8H18) necessário para encher o tanque de um automóvel é 60dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. Obs: (d = 0,8gmL-1).
a) Massa molecular(0,5):
114u
b) Cálculos do número de moléculas(1,0):
60dm3 . [1L/1dm3].[103mL/1L].[0,8g/1mL].
.[6.1023moléculas/114g] = 2,52.1026 moléculas
Totti, Alceudispor!
sábado, 9 de abril de 2011
1a Prova da 2202
1a Questão: O AZT (3 – azido – 3 deoxitimidina), que possui a capacidade de inibir a infecção e os efeitos citopáticos do vírus da imunodeficiência do tipo HIV – I, o agente causador da AIDS, apresenta a seguinte estrutura:
I. Qual sua Fórmula Molecular?(1,0):
C12H21O3N3
II. Quantas ligações sigmas e quantas ligações pi estão presentes nesta droga?(0,5):
40 ligações sigmas e 2 ligações pi
III. Indique quantos carbonos hibridizados sp3, sp2 e sp tem nesta molécula:
9 sp3; 3 sp2 e 0 sp
IV. Quantos Carbonos primários, secundários, terciários e quaternários existem na molécula?(0,5)
8 P; 1 S; 3T e 0 Q
V. Classifique o ciclo da direita, acima(0,5)
Cadeia alicíclica, heterocíclica, ramificada e insaturada
2ª Questão(3,0): A cisteína é um dos aminoácidos codificados pelo código genético, sendo portanto um dos componentes das proteínas dos seres vivos. O seu nome tem origem na palavra grega kustis, significando "bexiga", pois foi isolada inicialmente a partir de cálculos renais (sob a forma de cistina).
A partir da estrutura da cisteína, ao lado, pede-se:
a) Qual é a fórmula molecular desta substância?(1,0)
C3H7O2NS
b) Quantas moléculas há em 24,2g deste composto?(1,0)
Massa Molecular = 121u
24,2g . [ 6.1023 moléculas / 121g] = 1,2.1023 moléculas
Por regra de três:
1mol .......... 121g ............ 6.1023moléculas
...............24,2g ............n = 1,2.1023 moléculas
c) Qual é a classificação desta cadeia carbônica?(1,0)
Aberta(acíclica, alifática), homogênea, normal e saturada
3ª Questão: A análise de um amálgama usando nas restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio, 20% de prata e estanho completam os 100%.
Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está na realidade, usando quantos gramas de prata?
Quantos átomos de prata estão sendo colocados nas cavidades dentárias?
MA do Ag = 108u
1g de amálgama. [20gAg/100g de amálgama].[6.1023átomos/108g] =
= 1,1.1021 átomos de prata.
Totti, Alceudispor!
I. Qual sua Fórmula Molecular?(1,0):
C12H21O3N3
II. Quantas ligações sigmas e quantas ligações pi estão presentes nesta droga?(0,5):
40 ligações sigmas e 2 ligações pi
III. Indique quantos carbonos hibridizados sp3, sp2 e sp tem nesta molécula:
9 sp3; 3 sp2 e 0 sp
IV. Quantos Carbonos primários, secundários, terciários e quaternários existem na molécula?(0,5)
8 P; 1 S; 3T e 0 Q
V. Classifique o ciclo da direita, acima(0,5)
Cadeia alicíclica, heterocíclica, ramificada e insaturada
2ª Questão(3,0): A cisteína é um dos aminoácidos codificados pelo código genético, sendo portanto um dos componentes das proteínas dos seres vivos. O seu nome tem origem na palavra grega kustis, significando "bexiga", pois foi isolada inicialmente a partir de cálculos renais (sob a forma de cistina).
A partir da estrutura da cisteína, ao lado, pede-se:
a) Qual é a fórmula molecular desta substância?(1,0)
C3H7O2NS
b) Quantas moléculas há em 24,2g deste composto?(1,0)
Massa Molecular = 121u
24,2g . [ 6.1023 moléculas / 121g] = 1,2.1023 moléculas
Por regra de três:
1mol .......... 121g ............ 6.1023moléculas
...............24,2g ............n = 1,2.1023 moléculas
c) Qual é a classificação desta cadeia carbônica?(1,0)
Aberta(acíclica, alifática), homogênea, normal e saturada
3ª Questão: A análise de um amálgama usando nas restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio, 20% de prata e estanho completam os 100%.
Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está na realidade, usando quantos gramas de prata?
Quantos átomos de prata estão sendo colocados nas cavidades dentárias?
MA do Ag = 108u
1g de amálgama. [20gAg/100g de amálgama].[6.1023átomos/108g] =
= 1,1.1021 átomos de prata.
Totti, Alceudispor!
1a Prova da 2206
1ª Questão: Considerando 1,42g de Sulfato de Sódio(Na2SO4)
a) Determine sua massa molecular(0,5) : 142u
b) Determine sua massa molar(0,5): 142g/mol
c) Determine o número de moléculas nos 1,42g(0,5):
1,42g. [6.1023 moléculas / 142g] = 6.1021 moléculas
Também será aceito o modo por regra de três:
1mol ........... 142g ........6.1023 moléculas
................1,42g ...... x = 6.1021moléculas
d) Determine o número de átomos de oxigênio nos 1,42g(0,5)
1,42g. [6.1023 moléculas / 142g]. [ 4átomos de Oxi / 1 molécula]
= 24.1021 átomos de Oxi = 2,4.1022 átomos de Oxigênio
Também será aceito o modo por regra de três:
1mol ........... 142g ........6.1023 moléculas....4.6.1023 átomos de Oxi
................1,42g ....................................... y = 2,4.1022moléculas
2a Questão: Uma das infecções mais dramáticas de nossos dias é causada pelo vírus HIV que, após um tempo maior ou menor, pode levar a pessoa a apresentar os sintomas da AIDS. Um medicamento capaz de inibir ao avanço da moléstia é o AZT, que apresenta a seguinte fórmula estrutural:
a) Qual a fórmula molecular do AZT?(1,0):C10H17O4N3
b) Quantas moléculas existem em 10 gramas da substância?(1,0)
Massa Molecular: 243u
10g.[6.1023 moléculas/243g] = 2,4.1022 moléculas
Por regra de três:
1mol .......243g .........6.1023moléculas
................10g .......... x = 2,4.1022 moléculas
3ª Questão: O volume de gasolina(C8H18) necessário para encher o tanque de um automóvel é 60dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. Obs: (d = 0,8gmL-1).
a) Massa molecular(0,5): 114u
b) Cálculos do número de moléculas(1,0):
60dm3 . [1L/1dm3].[103mL/1L].[0,8g/1mL].
.[6.1023moléculas/114g] = 2,52.1026 moléculas
3ª Questão: A análise de um amálgama usando nas restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio, 20% de prata e estanho completam os 100%.
Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está na realidade, usando quantos gramas de prata?
Quantos átomos de prata estão sendo colocados nas cavidades dentárias?
MA do Ag = 108u
1g de amálgama. [20gAg/100g de amálgama].[6.1023átomos/108g] =
= 1,1.1021 átomos de prata.
Totti,Alceudispor!
a) Determine sua massa molecular(0,5) : 142u
b) Determine sua massa molar(0,5): 142g/mol
c) Determine o número de moléculas nos 1,42g(0,5):
1,42g. [6.1023 moléculas / 142g] = 6.1021 moléculas
Também será aceito o modo por regra de três:
1mol ........... 142g ........6.1023 moléculas
................1,42g ...... x = 6.1021moléculas
d) Determine o número de átomos de oxigênio nos 1,42g(0,5)
1,42g. [6.1023 moléculas / 142g]. [ 4átomos de Oxi / 1 molécula]
= 24.1021 átomos de Oxi = 2,4.1022 átomos de Oxigênio
Também será aceito o modo por regra de três:
1mol ........... 142g ........6.1023 moléculas....4.6.1023 átomos de Oxi
................1,42g ....................................... y = 2,4.1022moléculas
2a Questão: Uma das infecções mais dramáticas de nossos dias é causada pelo vírus HIV que, após um tempo maior ou menor, pode levar a pessoa a apresentar os sintomas da AIDS. Um medicamento capaz de inibir ao avanço da moléstia é o AZT, que apresenta a seguinte fórmula estrutural:
a) Qual a fórmula molecular do AZT?(1,0):C10H17O4N3
b) Quantas moléculas existem em 10 gramas da substância?(1,0)
Massa Molecular: 243u
10g.[6.1023 moléculas/243g] = 2,4.1022 moléculas
Por regra de três:
1mol .......243g .........6.1023moléculas
................10g .......... x = 2,4.1022 moléculas
3ª Questão: O volume de gasolina(C8H18) necessário para encher o tanque de um automóvel é 60dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. Obs: (d = 0,8gmL-1).
a) Massa molecular(0,5): 114u
b) Cálculos do número de moléculas(1,0):
60dm3 . [1L/1dm3].[103mL/1L].[0,8g/1mL].
.[6.1023moléculas/114g] = 2,52.1026 moléculas
3ª Questão: A análise de um amálgama usando nas restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio, 20% de prata e estanho completam os 100%.
Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está na realidade, usando quantos gramas de prata?
Quantos átomos de prata estão sendo colocados nas cavidades dentárias?
MA do Ag = 108u
1g de amálgama. [20gAg/100g de amálgama].[6.1023átomos/108g] =
= 1,1.1021 átomos de prata.
Totti,Alceudispor!
quinta-feira, 7 de abril de 2011
Respostas sobre Isomeria - 2304 e 3301
Respostas da lista de exercícios sobre ISOMERIA
1.Par de substâncias
a) Propanal e propanona:
Função
b) Ácido acético e álcool etílico.
Não há isomeria
c) Etoxi etano e metil propanol.
Função
d) Ácido acético e metanoato de metila.
Compensação(Metameria)
e) Metil propilamina e butilamina.
Cadeia
f) Metil propilamina e dietilamina.
Compensação
g) 2 metilbutanal e 3 metil butanal.
Posição
h) Butano e ciclobutano.
Não há isomeria
i) Álcool vinílico e etanal.
Tautomeria
2. Resposta: A
O Dipolo Induzido é mais intenso entre moléculas Para
São Isômeros Planos de Posição
3. Resposta: E
4. Resposta: E
5. Respostas:
1-cloropropeno Cis
1-cloropropeno Trans
2-cloropropeno
3-cloropropeno
Cloro ciclo propano
6. Respostas:
1,1-diclopropeno
1,2-dicloropropeno Cis
1,2-dicloropropeno Trans
1,3-dicloropropeno Cis
1,3-dicloropropeno Trans
2,3-dicloropropeno
3,3-dicloropropeno
1,1-dicloro ciclopropano
1,2-dicloro ciclopropano Cis
1,2-dicloro ciclopropano Trans D
1,2-dicloro ciclopropano Trans L
7. Respostas:
Ácido Jasmórico Trans + álcool metílico vai produzir o Éster metílico em situação trans e água.
Observe o grupo ácido abaixo à direita no Ácido Jasmórico.
Observe a dupla ligação na cadeia aberta do ácido Jasmórico que está represntado em posição Cis, basta observar os dois hidrogênios ligados aos dois carbonos da dupla.
A resposta será dada invertendo para a situação Para, na dupla ligação da cadeia aberta e substituindo o H da carboxilia pelo grupo metílico do álcool.
8. Alternativa: C
9. Respostas:
a) Isomeria Espacial Geométrica
b) Porque apresente na terceira dupla da cadeia aberta, ligantes diferentes nos seus dois carbonos insaturados.
10. Resposta: C
11. Resposta:
Na dopamina não há carbono quiral, não há isomeria óptica.
A L-dopa apresenta o carbono 2(da direita para a esquerda) como sendo quiral, assimétrico. A estrutura mostrada é levógira, desviando o plano da luz polarizada para a esquerda.
Há D-dopa que é sua imagem especular(espelho plano com imagem oposta), no espaço de forma antípoda, desviando a luz polarizada para a direita.
12. Resposta:
O carbono do terceiro ciclo que está ligado ao Nitrogênio do segundo ciclo é um carbono quiral, porque alem de ligar-se ao N, está ligado a H e a dois ramos diferentes do terceiro ciclo.
Há duas estruturas, uma dextrógira e uma levógira..
O laboratório que separa os isômeros, atende a necessidade dos pacientes vendendo apenas a forma levógira, tranqüilizante.
O laboratório que não separa os isômeros, vendendo-os na forma racêmica(50% de levógiro com 50% de dextrógiro) comete crime porque a paciente pode estar comprometendo o seu feto, ingerindo o isômro dextrógiro.
13. Resposta: E
14. Respostas:
a) São carbonos quirais os de números:
13, 15, 16, 17 e 20
b) Consideramos Cadeia Heterogênea a cadeia interrompida por heteroátomo como o Oxigênio e o Nitrogênio.
São heteroátomos todos os átomos exceto Carbono e Hidrogênio, mesmo que não estejam interrmpendo a cadeia carbônica.
Por isto as funções com heteroátomos são, no caso, Amina(2), Álcool e Éster.
15. Respostas:
a) Glicose n=4 C*
Frutose n=3C*
b) A Glicose é uma de 16 isômeros ópticos
I = 2n = 24 = 16
A Frutose é uma de 8 isômeros ópticos:
I = 2n = 23 = 8
16. Resposta: D
17. Respostas:
a) Porque apresenta o carbono número 2 é quiral, assimétrico. Haverá no espaço dois compostos antípodas que desviam diferentemente o plano da luz polarizada.
b) Ácido Lático Dextrógiro e Ácido Lático Levógiro.
18. Respostas:
a) Ácido-2-amino butanóico
b) A Alamina porque o seu segundo carbono é quiral.
19. Alternativa: D
20. Alternativa: B
Totti, Alceudispor!
1.Par de substâncias
a) Propanal e propanona:
Função
b) Ácido acético e álcool etílico.
Não há isomeria
c) Etoxi etano e metil propanol.
Função
d) Ácido acético e metanoato de metila.
Compensação(Metameria)
e) Metil propilamina e butilamina.
Cadeia
f) Metil propilamina e dietilamina.
Compensação
g) 2 metilbutanal e 3 metil butanal.
Posição
h) Butano e ciclobutano.
Não há isomeria
i) Álcool vinílico e etanal.
Tautomeria
2. Resposta: A
O Dipolo Induzido é mais intenso entre moléculas Para
São Isômeros Planos de Posição
3. Resposta: E
4. Resposta: E
5. Respostas:
1-cloropropeno Cis
1-cloropropeno Trans
2-cloropropeno
3-cloropropeno
Cloro ciclo propano
6. Respostas:
1,1-diclopropeno
1,2-dicloropropeno Cis
1,2-dicloropropeno Trans
1,3-dicloropropeno Cis
1,3-dicloropropeno Trans
2,3-dicloropropeno
3,3-dicloropropeno
1,1-dicloro ciclopropano
1,2-dicloro ciclopropano Cis
1,2-dicloro ciclopropano Trans D
1,2-dicloro ciclopropano Trans L
7. Respostas:
Ácido Jasmórico Trans + álcool metílico vai produzir o Éster metílico em situação trans e água.
Observe o grupo ácido abaixo à direita no Ácido Jasmórico.
Observe a dupla ligação na cadeia aberta do ácido Jasmórico que está represntado em posição Cis, basta observar os dois hidrogênios ligados aos dois carbonos da dupla.
A resposta será dada invertendo para a situação Para, na dupla ligação da cadeia aberta e substituindo o H da carboxilia pelo grupo metílico do álcool.
8. Alternativa: C
9. Respostas:
a) Isomeria Espacial Geométrica
b) Porque apresente na terceira dupla da cadeia aberta, ligantes diferentes nos seus dois carbonos insaturados.
10. Resposta: C
11. Resposta:
Na dopamina não há carbono quiral, não há isomeria óptica.
A L-dopa apresenta o carbono 2(da direita para a esquerda) como sendo quiral, assimétrico. A estrutura mostrada é levógira, desviando o plano da luz polarizada para a esquerda.
Há D-dopa que é sua imagem especular(espelho plano com imagem oposta), no espaço de forma antípoda, desviando a luz polarizada para a direita.
12. Resposta:
O carbono do terceiro ciclo que está ligado ao Nitrogênio do segundo ciclo é um carbono quiral, porque alem de ligar-se ao N, está ligado a H e a dois ramos diferentes do terceiro ciclo.
Há duas estruturas, uma dextrógira e uma levógira..
O laboratório que separa os isômeros, atende a necessidade dos pacientes vendendo apenas a forma levógira, tranqüilizante.
O laboratório que não separa os isômeros, vendendo-os na forma racêmica(50% de levógiro com 50% de dextrógiro) comete crime porque a paciente pode estar comprometendo o seu feto, ingerindo o isômro dextrógiro.
13. Resposta: E
14. Respostas:
a) São carbonos quirais os de números:
13, 15, 16, 17 e 20
b) Consideramos Cadeia Heterogênea a cadeia interrompida por heteroátomo como o Oxigênio e o Nitrogênio.
São heteroátomos todos os átomos exceto Carbono e Hidrogênio, mesmo que não estejam interrmpendo a cadeia carbônica.
Por isto as funções com heteroátomos são, no caso, Amina(2), Álcool e Éster.
15. Respostas:
a) Glicose n=4 C*
Frutose n=3C*
b) A Glicose é uma de 16 isômeros ópticos
I = 2n = 24 = 16
A Frutose é uma de 8 isômeros ópticos:
I = 2n = 23 = 8
16. Resposta: D
17. Respostas:
a) Porque apresenta o carbono número 2 é quiral, assimétrico. Haverá no espaço dois compostos antípodas que desviam diferentemente o plano da luz polarizada.
b) Ácido Lático Dextrógiro e Ácido Lático Levógiro.
18. Respostas:
a) Ácido-2-amino butanóico
b) A Alamina porque o seu segundo carbono é quiral.
19. Alternativa: D
20. Alternativa: B
Totti, Alceudispor!
Respostas sobre Funções Orgânicas - 2304 e 3301
1. Funções químicas no Silderafil, genérico do Viagra: Éter, Amida, Amina(cinco vezes) e grupo sulfato
2. Fórmula Molecular do AZT: C10H17O4N3 Alternantiva C
3. Funções químicas presentes na Lidocaína: Amida e Amina Procaína: Amina, Éster e Amina
4. Funções orgânicas no metamivam: Fenol, Éter e Amida Alternativa: C
5. Funções orgânicas presentes na Tetraciclina: Fenol, Álcool(2), Cetona(2), Enol(2), Amina e Amida Alternativa: D
6. Funções presentes na Noradrenalina: Fenol(2), Álcool e Amina Serotonina: Fenol e Amina Dopamina: Fenol(2), Álcool e Amina Obs: A Noradrenalina e a Dopamina são isômeros espaciais ópticos. A primeira é dextrógira e a segunda é levógira. Observe um carbono quiral onde está o grupo álcool Alternativa: B
7. Funções presentes na CoCa: Amina, Éster e Éter Alternativa: C
8. As funções químicas no Ácido Barbitúrico e no Ácido Úrico é somente Amida Resposta: Amida
9. No LSD há as funções Amina(2) e Amida Alternativa: B
10. No AZT temos: a) Fórmula Molecular: C11H21O3N3 b) Funções Químicas: Álcool, Éter, Amina(2) e Amida c) MM = 243u d) 7,4.10(22) átomos de Nitrogênio
Nos vemos no Teste amanhã e na Prova dia 20
Totti, Alceudispor!
2. Fórmula Molecular do AZT: C10H17O4N3 Alternantiva C
3. Funções químicas presentes na Lidocaína: Amida e Amina Procaína: Amina, Éster e Amina
4. Funções orgânicas no metamivam: Fenol, Éter e Amida Alternativa: C
5. Funções orgânicas presentes na Tetraciclina: Fenol, Álcool(2), Cetona(2), Enol(2), Amina e Amida Alternativa: D
6. Funções presentes na Noradrenalina: Fenol(2), Álcool e Amina Serotonina: Fenol e Amina Dopamina: Fenol(2), Álcool e Amina Obs: A Noradrenalina e a Dopamina são isômeros espaciais ópticos. A primeira é dextrógira e a segunda é levógira. Observe um carbono quiral onde está o grupo álcool Alternativa: B
7. Funções presentes na CoCa: Amina, Éster e Éter Alternativa: C
8. As funções químicas no Ácido Barbitúrico e no Ácido Úrico é somente Amida Resposta: Amida
9. No LSD há as funções Amina(2) e Amida Alternativa: B
10. No AZT temos: a) Fórmula Molecular: C11H21O3N3 b) Funções Químicas: Álcool, Éter, Amina(2) e Amida c) MM = 243u d) 7,4.10(22) átomos de Nitrogênio
Nos vemos no Teste amanhã e na Prova dia 20
Totti, Alceudispor!
terça-feira, 22 de fevereiro de 2011
Programa para a 3a Série - 1o Trimestre 2011
Oi meus alunos, formandos do Ensino Médio!
Nesta última etapa dos seus estudos, encare seriamente sua preparação para a Universidade.
Você pertence à elite, você já entrou neste colégio tendo passado por um teste de seleção, você estuda no COLÉGIO PEDRO II, citado com honra na Constituição Brasileira, você estuda na única Unidade de Ensino que tem Ensino Médio Regular à noite; nosso Colégio não deve nada para o Santo Inácio, Teresiano, Escola Parque ou quem quer que seja. Você não sabe, mas só tem fera dando aulas para você, com Mestrado e com Doutorado!
Nós, incluindo você, é lógico, faremos por merecer estudar no Colégio Pedro II da Unidade Humaitá!
Estarei lhe ajudando o máximo que eu possa: vou dar aulas de aprofundamento fora do horário, prometo dar aulas bem preparadas, com muito conteúdo voltado às questões que estão caindo nas Provas de Ingresso, sem prometer ser amiguinho seu. Serei seu amigo exigente!
Vou dar aulas de aprofundamento às sextas feiras, das 13:00 às 14:30 a partir de 18/03.
Acredite em você, mas estude sério!
Crie um grupo de estudos on line para que eu possa enviar arquivos com apostilas completas para que você possa ter maiores resultados e fazer as lições de casa.
Este blog conterá sempre algo a mais de seu interesse. Consulte-o periodicamente, principalmente depois das provas porque nele você vai encontrar de imediato as respostas de suas questões
Nesta última etapa dos seus estudos, encare seriamente sua preparação para a Universidade.
Você pertence à elite, você já entrou neste colégio tendo passado por um teste de seleção, você estuda no COLÉGIO PEDRO II, citado com honra na Constituição Brasileira, você estuda na única Unidade de Ensino que tem Ensino Médio Regular à noite; nosso Colégio não deve nada para o Santo Inácio, Teresiano, Escola Parque ou quem quer que seja. Você não sabe, mas só tem fera dando aulas para você, com Mestrado e com Doutorado!
Nós, incluindo você, é lógico, faremos por merecer estudar no Colégio Pedro II da Unidade Humaitá!
Estarei lhe ajudando o máximo que eu possa: vou dar aulas de aprofundamento fora do horário, prometo dar aulas bem preparadas, com muito conteúdo voltado às questões que estão caindo nas Provas de Ingresso, sem prometer ser amiguinho seu. Serei seu amigo exigente!
Vou dar aulas de aprofundamento às sextas feiras, das 13:00 às 14:30 a partir de 18/03.
Acredite em você, mas estude sério!
Crie um grupo de estudos on line para que eu possa enviar arquivos com apostilas completas para que você possa ter maiores resultados e fazer as lições de casa.
Este blog conterá sempre algo a mais de seu interesse. Consulte-o periodicamente, principalmente depois das provas porque nele você vai encontrar de imediato as respostas de suas questões
Aulas de Química do 1º Trimestre – 2011
3º Ano – 2304 e 3301
Prof. Alceu Totti Silveira
1. Material necessário
1.1. Livro de Química e Sociedade - cedido pelo MEC – pode ficar em casa
1.2. Caderno capa dura de 96 páginas – primeira parte para Química Orgânica e segunda parte para Físico Química. Este caderno será recolhido para avaliação, no dia da Prova de Química.
2. Avaliações – metade dos pontos para Química Orgânica e metade dos pontos para Físico Química
Estará à disposição uma apostila de exercícios sobre cada assunto apresentado em aula.
As questões deverão ser respondidas no Caderno de Capa Dura, com caneta azul ou preta, mostrando os cálculos que levaram à resposta certa, cuidando para que a numeração da questão corresponda à questão da apostila para sua identificação.
1,0 pontos: Transcrição no Caderno de Capa Dura, de todos os conteúdos das aulas que são passados no quadro e as respostas das questões das apostilas. Deverá ser feita com caneta.
2,0 pontos: Prova individual com consulta a ser realizada na 4ª feira anterior à semana da prova de química. Deverá ser feita com caneta.
7,0 pontos: Prova na semana de provas. Deverá ser feita com caneta.
Físico Química – 4ª f para a 3301
I. Revisão do Estudo das Soluções
1. Conceito de Dispersão e de Coloide
2. Coeficiente de Solubilidade
3. Classificação das Soluções
4. Curvas de Solubilidade
5. Unidades de Concentração
6. Diluição e evaporação de uma solução
7. Mistura de Soluções
II. Propriedades coligativas
1. Pressão máxima de vapor
2. Ponto de Ebulição
3. Ponto de Congelamento
4. Pressão Osmótica
III. Termoquímica
1. Poder Calórico dos Alimentos -
2. Classsificação das reações do ponto de vista do calor.
3. Entalpia
4. Cálculo da Variação de Entalpia
4.1. Lei de Hess
4.2. Entalpia de Formação
4.3. Energia de Ligação
5. Energia Livre de Gibbs
Química Orgânica – 6ª f para a 3301e 4ª f para 2304
1. Radioatividade
1.1. Histórico e partículas radioativas
1.2. Leis e Meia Vida
1.3. Fissão e Fusão Nuclear
1.4. Radioisótopos
2. Revisão da Química Orgânica do 2º Ano
2.1. Revisão de Hidrocarbonetos – Definição, fórmula geral e nomenclatura
2.2. Revisão das Funções Orgânicas contendo Oxigênio – Definição, fórmula geral e nomenclatura
2.3. Revisão das Funções Orgânicas contendo Nitrogênio e Haletos – Definição, fórmula geral e nomenclatura.
2.4. Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
3. Isomeria Plana e Espacial
3.1. Isomeria Plana
3.2. Isomeria Espacial Geométrica
3.3. Isomeria Espacial Óptica
Totti, Alceudispor!
alceutotti@hotmail.com
Programa para a 2a Série - 1o Trimestre 2011
Oi meus queridos alunos, as forças da natureza nos colocaram em contato para sermos felizes!
Vamos aproveitar para trocar umas ideias.... "ah se o velho pudesse e se o jovem soubesse"
Meu aspecto pode ser rude mas meu coração é de pai de jovens como vocês.
Vou trabalhar assuntos com a profundidade que a competição exige, com muita seriedade, procurando mostrar a vocês, junto com as maravilhas da Química, a necessidade de métodos de estudo.
Você pertence à elite, você já entrou neste colégio tendo passado por um teste de seleção, você estuda no COLÉGIO PEDRO II, você estuda na única Unidade de Ensino que tem Ensino Médio Regular à noite; nosso Colégio não deve nada para o Santo Inácio, Teresiano, Escola Parque ou quem quer que seja. Você não sabe, mas só tem fera dando aulas para você, com Mestrado e com Doutorado!
Nós, incluindo você, é lógico, faremos por merecer estudar no Colégio Pedro II da Unidade Humaitá!
Criem um grupo de estudos on line e me avisem para poder passar arquivos com as apostilas dos assuntos que vão sendo estudados para que vocês aprendam mais.
Este blog será sempre usado para maiores informações.
Feliz 2011!!!!!!!
2.5. Nomenclatura dos hidrocarbonetos ramificados.
Totti, Alceudispor!
Vamos aproveitar para trocar umas ideias.... "ah se o velho pudesse e se o jovem soubesse"
Meu aspecto pode ser rude mas meu coração é de pai de jovens como vocês.
Vou trabalhar assuntos com a profundidade que a competição exige, com muita seriedade, procurando mostrar a vocês, junto com as maravilhas da Química, a necessidade de métodos de estudo.
Você pertence à elite, você já entrou neste colégio tendo passado por um teste de seleção, você estuda no COLÉGIO PEDRO II, você estuda na única Unidade de Ensino que tem Ensino Médio Regular à noite; nosso Colégio não deve nada para o Santo Inácio, Teresiano, Escola Parque ou quem quer que seja. Você não sabe, mas só tem fera dando aulas para você, com Mestrado e com Doutorado!
Nós, incluindo você, é lógico, faremos por merecer estudar no Colégio Pedro II da Unidade Humaitá!
Criem um grupo de estudos on line e me avisem para poder passar arquivos com as apostilas dos assuntos que vão sendo estudados para que vocês aprendam mais.
Este blog será sempre usado para maiores informações.
Feliz 2011!!!!!!!
Aulas de Química do 1º Trimestre – 2011
2º Ano – 2202, 2206, 3202 e 3203
Prof. Alceu Totti Silveira
1. Material necessário
1.1. Livro de Química e Sociedade - cedido pelo MEC e que poderá ficar em casa.
1.2. Caderno capa dura de 96 páginas - primeira parte será usada para Físico Química e a segunda parte será usada para Química Orgânica.
2. Avaliações - a metade dos pontos será para Físico Química e a outra metade será para Química Orgânica.
Estará a disposição uma apostila de exercícios sobre cada assunto apresentado em aula. Suas questões deverão ser respondidas no Caderno de Capa Dura, com caneta azul ou preta, mostrando os cálculos que levaram à resposta certa, cuidando para que a numeração da questão corresponda à questão da apostila para sua identificação.
1,0 pontos: Transcrição no Caderno de Capa Dura de todos os conteúdos das aulas que são passados no quadro e as respostas das questões das apostilas. Deverá ser feita com caneta.
2,0 pontos: Prova individual com consulta a ser realizada na 4ª feira anterior à semana da prova de química. Deverá ser feita com caneta.
7,0 pontos: Prova na semana de provas. Deverá ser feita com caneta.
Físico Química – 4as feiras para a 3202 e 3203
1. Relações de Massa
1.1. Unidade de Massa Atômica
1.2. Massa Atômica
1.3. Massa Molecular
1.4. Número de Avogadro
1.5. Mol e massa molar
2. Estudo dos Gases
2.1. Teoria Cinética dos gases
2.2. Transformações gasosas
2.3. Lei de Avogadro
2.4. Equação de Clapeyron e Volume Molar.
3. Estequiometria
3.1. Leis Ponderais das reações químicas
3.2. Proporção Molar na reação
3.3. Fórmula porcentual
3.4. Fórmula mínima e fórmula molecular
3.5. Cálculos Estequiométricos
Química Orgânica – 6ª f para a 2202, 2206, 3202 e 3203
1. Introdução à Química Orgânica
1.1. Histórico
1.2. Ligações sigmas e pi
1.3. Hibridização do carbono
1.4. Cadeias carbônicas
2. Funções Orgânicas
2.1. Nomenclatura dos compostos orgânicos - sinopse
2.2. Petróleo como fonte dos Hidrocarbonetos
2.3. Nomenclatura dos hidrocarbonetos
2.4. Radicais orgânicos2.5. Nomenclatura dos hidrocarbonetos ramificados.
Totti, Alceudispor!
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