Quando morava fora do Rio ouvia falar que as mulheres do Rio eram lindas, corpos esculturais e muito disponíveis; os estudantes não queriam nada com a hora do Brasil e sim só queriam saber de praia, drogas e vida fácil; ouvia falar também que o carioca era muito festeiro, reunia os amigos todo dia para tomar cerveja.
Oh gaucho, oh catarina, oh curiboca, oh candango, oh cearense, não é nada disso não. As mulheres são lindas e gentis sim, mas nada de moleza não! Estou há sete anos virgem aqui: só fico com minha esposa com quem graças a Deus me dou muito bem. Os estudantes são muito dedicados ao estudo sim!
A maior decepção é no quesito festa! Não sei se sou muito "mala" a ponto de ninguem me convidar para nada mas o fato é que quem organiza festa aqui sou eu.
Cansado de passar o dia do professor em casa, organizei em 2006 um churrasco no Clube Guanabara onde 46 professores estiveram presentes.
Em 2007 não fiz nada e também ninguem fez e fiquei corrindo prova em casa...
No ano passado descobri um lugar paradizíaco dentro da Fortaleza São João na Urca. Extendi o convite a todos os professores do Colégio Pedro II, de todas as oito unidades e foi o maior sucesso: 232 pessoas no churrasco.
No próximo dia 15 de outubro, Dia do Mestre, faremos a maior Festa para 400 professores!
Os convidados serão recebidos no portal da Fortaleza e serão levados de Van até o local da festa que fica no alto do morro, dendro da Guarnição Militar, dentro do bosque junto aos canhões com os quais o país era defendido de franceses, holandeses e outros piratas..
O conjunto de música ao vivo tem um vocal ex aluno do Colégio que abre espaço para os professores cantarem e saibam que nossos professores de música são profissionais....
No ano passado foram cinco barris de chopp da Brahma; neste ano seguramente serão mais de dez!
A ideia é fazer uma festa na qual o professor leva a família toda. Pensando nisto, neste ano haverá "cama elástica" e "touro mecânico" para as crianças e os adultos que beberem pouco...
No ano passado a Diretora Geral do Colégio foi quem partiu o Bolo do Professor. Neste ano, para não levantar melindres serão três bolos: uma para a Diretora Geral partir, outro para o Diretor do Sinscope e outro para a Diretora da ADCPII.
Esta é a tônica: todos os professores reunidos, independentes de interesses políticos, na maior descontração e respeito, afinal "ninguem é de ferro"!
Das 09:00 às 17:00 estaremos comemorando o Dia do Professor que se dedica tanto aos outros e não pode ser esquecido.
O lema da Nossa Festa é uma frase dita pelo Imperador Dom Pedro II - fundador do nosso Colégio há 171 aos atrás:
"Se eu não fosse Imperador gostaria de ser Professor"!
sábado, 26 de setembro de 2009
Carnaval no Rio
Alô sobrinhos, vamos nos organizar para fevereiro?
Estou começando a agitar aqui no Rio a vinda de vocês para o Desfile na Sapucai!
Pedi ajuda a um amigo meu que toca em duas Escolas de Samba e tenho algumas informações: há uma ligeira possibilidade de inscrever vocês como "da comunidade" e assim poderão desfilar sem pagar nada; outra possibilidade é frequentar assiduamente os ensaios, coisa impossível para vocês e finalmente, comprando a fantasia. Cada "fantasia", aqueles adereços e pouca roupa... e o direito de sair na Ala, custam de R$300,00 a R$400,00 dependendo da Escola ser de primeiro ou segundo Grupo. Estarão a venda na internet, possivelmente a partir de novembro. Começa e termina em dois ou três dias...
Se for de interesse de vocês de apenas assistir o Desfile, terá ingressos para as arquibancas, frisas e camarotes(?)... dependendo da grana do grupo. Para apenas assistir o Desfile, os ingressos são comprados pela internet e quando abrir, imediatamente aviso vocês.
O inesquecível porém é desfilar! Vamos começar com a primeira providência: nome completo, RG, CPF e endereço de todos os interessados. Rozana, você falou de umas dez pessoas...
Vamos começar tentando a possibilidade 0800: mandem-me então os dados dos interessados em passar o melhor carnaval do mundo, no Mundo do Carnaval para que eu possa encaminhar aos lugares certos, acreditando na sorte.
Claro que o sofá, as redes, a comidinha da Neuma e as praias são de graça.
O Igor e a Marietta também esperam por vocês.
Beijos do melhor tio do mundo!!!!
domingo, 20 de setembro de 2009
2a Fase da Olimpíada Interna de Química do CPII - 2a Série
Questões Discursivas
2a Série
QUESTÃO 1
A cânfora, substância obtida da árvore de mesmo nome, encontrada no Oriente e na América do Sul, e usada para fins medicinais, apresenta a seguinte fórmula estrutural:
a) Qual o grupamento funcional e a função presentes na cânfora?
b) Quantos radicais metila estão presentes na cânfora?
Respostas:
a) Grupo funcional: carbonila. b) Função: cetona. c) Três.
QUESTÃO 2
Um acidente com caminhão tanque transportando 10m3 de ácido sulfúrico puro deixou vazar 75% de sua carga, provocando um acidente ecológico. a) Na falta de calcáreo, qual poderia ser uma outra substância, também formada por cálcio, que poderia ser utilizada para neutralizar o ácido sulfúrico? Explique através de reação, classificando-a. b) Se você estivesse no comando de uma operação para neutralizar o ácido que vazou do caminhão e evitar um acidente em grandes proporções, qual seria a massa aproximada, em toneladas, de carbonato de cálcio (calcáreo) com 10% de impureza que utilizaria neste processo? Dados: d H2SO4 = 1,84 g/cm3
Respostas:
a) Óxido de cálcio (CaO) :
CaO + H2SO4 .............. CaSO4 + H2O Reação de dupla troca ou permutação ou Hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] :
Ca(OH)2 + H2SO4 ............. CaSO4 + 2 H2O Reação de dupla troca ou permutação (ou reação de neutralização) b) 10 m3 = 10.000 litros ; 75% de 10.000 litros = 7500 litros. Para 1 mol (98 gramas) de ácido sulfúrico: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2 Como o calcáreo tinha 10% de impureza.
QUESTÃO 3
Um professor de Química do Colégio Pedro II solicitou à turma que acompanhasse a realização de algumas etapas reacionais no laboratório, onde seriam usadas substâncias químicas sem identificação. O importante eram as observações gerais, que poderiam levar às conclusões a cerca dos reagentes e reações. Um sólido branco A foi submetido à temperatura de 1100 ºC em um cadinho de porcelana, dando origem a uma substância composta e gasosa B e a um resíduo branco e sólido C. Os produtos B e C, individualmente, foram adicionados em água destilada e a acidez da solução foi medida com a ajuda do indicador ácido-base fenolftaleína (incolor em pH<8>8), apresentando uma coloração rósea para a solução que contém C. O gás B foi borbulhado em água do mar, dando origem a um composto branco D, que turvou a água e rapidamente depositou-se no fundo do frasco. Quando filtrado e seco, D foi também aquecido a 1100 ºC e deu origem ao mesmo gás B e o sólido residual foi o CaO. O sólido C original, ao reagir estequiometricamente com 20 mL de HCl(aq), deu origem a uma solução salina que, após destilação simples permitiu obter 1,17 g do sal E. Uma análise por espectrometria de massas revelou que a massa molar de E é 58,5 g/mol. Obs.: Considere que a dureza da água do mar é devido à presença de cloreto de cálcio (CaCl2).
a) Apresente as fórmulas moleculares de A, B, C, D e E.
b) Determine a massa de HCl presente nos 20 mL de solução aquosa desse ácido.
Respostas:
a) A : Na2CO3 ; B : CO2 ; C : Na2O ; D : CaCO3 ; E : NaCl
b) 0,73g de HCl
Questão4
Um envelope de refresco artificial de limão da Tang® foi analisado em um laboratório por titulação ácido-base. Do total de 20g do conteúdo, havia 5 g de ácido cítrico no preparado de refresco. O ácido em questão, além de ser acidulante natural, também tem efeito conservante. O conteúdo do saquinho foi transferido para um frasco juntamente com uma quantidade de água para sua total dissolução. Gotas de um indicador ácido-base foram adicionadas e apontaram um pH inferior a 7. Tendo a fórmula do ácido cítrico, responda:
a) A partir da análise da estrutura do ácido cítrico, explique a sua solubilidade em água.
b) Escreva a equação de ionização total do ácido cítrico e determine o percentual em massa de hidrogênios ionizáveis que há em 5 g de ácido cítrico.
Respostas:
a) Devido à possibilidade de formação de pontes (ligações) de hidrogênio.
b) 1,56%
QUESTÃO 5
Um carro bi-combustível (gasolina/GNV) é capaz de percorrer 10 km com 1L de gasolina (C8H18) ou 1m3 de metano (CH4), medido nas condições ambientes (1atm e 25ºC). A partir dessas informações: a) A partir das reações de combustão total, determine o valor da razão molar entre o consumo de oxigênio da gasolina e do etanol. b) Calcule a redução na emissão de gás carbônico quando o motorista opta por utilizar GNV ao invés de gasolina. Considere as combustões totais. Dado: Densidade da gasolina = 0,8g/cm3
Respostas:
a) Razão 25/2/3/ = 4,17
b) Redução de 669,55g de CO2.
O Colégio Pedro II forma diretores de novela, como o Manuel Carlos, atrizes como Fernanda Montenegro, Andrea Beltrão e forma futuros ótimos médicos e engenheiros que se iniciam muitas vezes nos desafios das Olimpíadas.
Totti, Alceudispor!
2a Série
QUESTÃO 1
A cânfora, substância obtida da árvore de mesmo nome, encontrada no Oriente e na América do Sul, e usada para fins medicinais, apresenta a seguinte fórmula estrutural:
a) Qual o grupamento funcional e a função presentes na cânfora?
b) Quantos radicais metila estão presentes na cânfora?
Respostas:
a) Grupo funcional: carbonila. b) Função: cetona. c) Três.
QUESTÃO 2
Um acidente com caminhão tanque transportando 10m3 de ácido sulfúrico puro deixou vazar 75% de sua carga, provocando um acidente ecológico. a) Na falta de calcáreo, qual poderia ser uma outra substância, também formada por cálcio, que poderia ser utilizada para neutralizar o ácido sulfúrico? Explique através de reação, classificando-a. b) Se você estivesse no comando de uma operação para neutralizar o ácido que vazou do caminhão e evitar um acidente em grandes proporções, qual seria a massa aproximada, em toneladas, de carbonato de cálcio (calcáreo) com 10% de impureza que utilizaria neste processo? Dados: d H2SO4 = 1,84 g/cm3
Respostas:
a) Óxido de cálcio (CaO) :
CaO + H2SO4 .............. CaSO4 + H2O Reação de dupla troca ou permutação ou Hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] :
Ca(OH)2 + H2SO4 ............. CaSO4 + 2 H2O Reação de dupla troca ou permutação (ou reação de neutralização) b) 10 m3 = 10.000 litros ; 75% de 10.000 litros = 7500 litros. Para 1 mol (98 gramas) de ácido sulfúrico: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2 Como o calcáreo tinha 10% de impureza.
QUESTÃO 3
Um professor de Química do Colégio Pedro II solicitou à turma que acompanhasse a realização de algumas etapas reacionais no laboratório, onde seriam usadas substâncias químicas sem identificação. O importante eram as observações gerais, que poderiam levar às conclusões a cerca dos reagentes e reações. Um sólido branco A foi submetido à temperatura de 1100 ºC em um cadinho de porcelana, dando origem a uma substância composta e gasosa B e a um resíduo branco e sólido C. Os produtos B e C, individualmente, foram adicionados em água destilada e a acidez da solução foi medida com a ajuda do indicador ácido-base fenolftaleína (incolor em pH<8>8), apresentando uma coloração rósea para a solução que contém C. O gás B foi borbulhado em água do mar, dando origem a um composto branco D, que turvou a água e rapidamente depositou-se no fundo do frasco. Quando filtrado e seco, D foi também aquecido a 1100 ºC e deu origem ao mesmo gás B e o sólido residual foi o CaO. O sólido C original, ao reagir estequiometricamente com 20 mL de HCl(aq), deu origem a uma solução salina que, após destilação simples permitiu obter 1,17 g do sal E. Uma análise por espectrometria de massas revelou que a massa molar de E é 58,5 g/mol. Obs.: Considere que a dureza da água do mar é devido à presença de cloreto de cálcio (CaCl2).
a) Apresente as fórmulas moleculares de A, B, C, D e E.
b) Determine a massa de HCl presente nos 20 mL de solução aquosa desse ácido.
Respostas:
a) A : Na2CO3 ; B : CO2 ; C : Na2O ; D : CaCO3 ; E : NaCl
b) 0,73g de HCl
Questão4
Um envelope de refresco artificial de limão da Tang® foi analisado em um laboratório por titulação ácido-base. Do total de 20g do conteúdo, havia 5 g de ácido cítrico no preparado de refresco. O ácido em questão, além de ser acidulante natural, também tem efeito conservante. O conteúdo do saquinho foi transferido para um frasco juntamente com uma quantidade de água para sua total dissolução. Gotas de um indicador ácido-base foram adicionadas e apontaram um pH inferior a 7. Tendo a fórmula do ácido cítrico, responda:
a) A partir da análise da estrutura do ácido cítrico, explique a sua solubilidade em água.
b) Escreva a equação de ionização total do ácido cítrico e determine o percentual em massa de hidrogênios ionizáveis que há em 5 g de ácido cítrico.
Respostas:
a) Devido à possibilidade de formação de pontes (ligações) de hidrogênio.
b) 1,56%
QUESTÃO 5
Um carro bi-combustível (gasolina/GNV) é capaz de percorrer 10 km com 1L de gasolina (C8H18) ou 1m3 de metano (CH4), medido nas condições ambientes (1atm e 25ºC). A partir dessas informações: a) A partir das reações de combustão total, determine o valor da razão molar entre o consumo de oxigênio da gasolina e do etanol. b) Calcule a redução na emissão de gás carbônico quando o motorista opta por utilizar GNV ao invés de gasolina. Considere as combustões totais. Dado: Densidade da gasolina = 0,8g/cm3
Respostas:
a) Razão 25/2/3/ = 4,17
b) Redução de 669,55g de CO2.
O Colégio Pedro II forma diretores de novela, como o Manuel Carlos, atrizes como Fernanda Montenegro, Andrea Beltrão e forma futuros ótimos médicos e engenheiros que se iniciam muitas vezes nos desafios das Olimpíadas.
Totti, Alceudispor!
2a Fase da Olimpíada Interna de Química do CPII - 1a Série
QUESTÕES DISCURSIVAS da 2ª OIQ-2009
1ª SÉRIE
1ª Questão.
No estudo das propriedades físicas das substâncias, avaliamos os pontos de fusão, de ebulição e a solubilidade das mesmas. Considerando as substâncias: amoníaco (NH3), dióxido de carbono (CO2) e dióxido de enxofre (SO2).
a) Coloque-as em ordem crescente de solubilidade em água. Justifique sua sequência.
b) Qual é a forma geométrica de cada substância? Justifique com suas estruturas.
Respostas:
a) CO2
b) Linear, angular e piramidal
2ª Questão.
Os óxidos ácidos ou anidridos, quando em contato com a água se transformam em ácidos, que são substâncias que apresentam sabor azedo e podem provocar queimaduras.
Observe a equação abaixo, que representa a reação de formação de um ácido, a partir do trióxido de dinitrogênio.
N2O3 + H2O ................... H2N2O4 + 2 HNO2
a) Verificando o ácido formado, dê o seu nome e classifique-o quanto ao número de hidrogênios ionizáveis e quanto à presença de oxigênio, respectivamente.
b) Sabendo que de 300 moléculas deste ácido colocadas em água apenas 24 moléculas se ionizaram, determine o seu grau de ionização (α ) e classifique-o quanto à força.
Respostas:
a) ácido nitroso, monoácido e oxiácido.
b) α = 0,08 ou α = 8% e ácido médio (ou moderado: 50% > α > 5%).
3ª Questão.
A gasolina pura é formada por uma mistura de hidrocarbonetos que identificamos (abaixo) como o isooctano. A gasolina “brasileira” além do isooctano recebe o etanol, um biocombustível, com percentual de até 25 % em volume. A gasolina que conte etanol gera menor impacto ambiental, tendo em vista a menor produção de gás carbônico de origem fóssil.
Alguns postos de gasolina vendem gasolina adulterada, por ter recebido outros hidrocarbonetos mais baratos na mistura, como solventes orgânicos, ou uma quantidade de álcool superior à prevista, que varia em cada região do Brasil.
Para checar a qualidade do combustível um técnico coletou uma amostra de 50 mL e introduziu numa proveta onde havia 50 mL de água destilada. Agitou bem a mistura e deixou-a repousar. Formaram duas fases; a fase inferior bem clara media 66 mL e a fase mais escura superior os 34 mL restantes.
a) Qual dos dois combustíveis produz menos gás carbônico (CO2) quando queimado? Considere que para cada átomo de carbono do combustível é formada uma molécula de gás carbônico?
b) Baseado nas polaridades das moléculas, determine o percentual de álcool na gasolina analisada. Justifique através de cálculos.
Respostas:
a) O álcool produz menos gás carbônico do que a gasolina.
C2H5OH = 2 C = 2 CO2
C8H18 = 8 C = 8 CO2
b) Percentual = 32%. Como na proveta a parte bem clara (água+álcool) apresentou um volume de 66 mL, quer dizer que foram retirados da gasolina 16 mL de álcool, o qual se misturou com a água, devido às pontes de hidrogênio.
Se em 50 mL de gasolina continha 16 mL de álcool, em 100 mL teremos 32 mL, isto corresponde a 32 em 100 = 32%.
4ª Questão.
Dois elementos químicos genéricos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes características.
(10 + x)M(5x) e (11 + x)N(4x + 8)
a) Qual destes elementos apresenta a maior energia de ionização? Justifique.
b) Identifique o elétron mais energético do elemento metálico em quastão. Justifique.Respostas:
a) Maior energia de ionização: M , pois está mais à direita (grupo 18 ou 8A) na classificação periódica (é um gás nobre).
b) N = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Elétron do subnível
5ª Questão.
O uso de adoçantes em alimentos, principalmente em bebidas vem crescendo muito nos últimos anos. A maioria das bebidas light, antes chamadas de diet, traz na composição a molécula de sacarina, um adoçante artificial, não nutritivo (não apresenta calorias) que é aproximadamente 500 vezes mais doce que o açúcar comum. Sua fabricação iniciou em 1900 e atendia o desejo de doçura sem obesidade. Porém, a sacarina apresenta um sabor residual amargo difícil de disfarçar.
Já o aspartame (C14H18O5N2) é um adoçante duzentas vezes mais doce que o açúcar comum e não apresenta o sabor desagradável da sacarina, porém é sensível ao calor e não pode ser adicionado aos alimentos antes do cozimento.
Com base nas estruturas abaixo responda:
a) Com base na sua estrutura e nos conhecimentos de ligação química, justifique a alta solubilidade do aspartame em água, comparada à sacarina.
b) Um cafezinho foi adoçado com 4 gotas de sacarina. Supondo adoçar a mesma quantidade de cafezinho com aspartame, quantas gotas deverão ser adicionadas, para que ambos tenham o mesmo paladar de doçura?
Respostas:
a) Maior quantidade de ligação de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio).
b) 10 gotas de aspartame.
1ª SÉRIE
1ª Questão.
No estudo das propriedades físicas das substâncias, avaliamos os pontos de fusão, de ebulição e a solubilidade das mesmas. Considerando as substâncias: amoníaco (NH3), dióxido de carbono (CO2) e dióxido de enxofre (SO2).
a) Coloque-as em ordem crescente de solubilidade em água. Justifique sua sequência.
b) Qual é a forma geométrica de cada substância? Justifique com suas estruturas.
Respostas:
a) CO2
b) Linear, angular e piramidal
2ª Questão.
Os óxidos ácidos ou anidridos, quando em contato com a água se transformam em ácidos, que são substâncias que apresentam sabor azedo e podem provocar queimaduras.
Observe a equação abaixo, que representa a reação de formação de um ácido, a partir do trióxido de dinitrogênio.
N2O3 + H2O ................... H2N2O4 + 2 HNO2
a) Verificando o ácido formado, dê o seu nome e classifique-o quanto ao número de hidrogênios ionizáveis e quanto à presença de oxigênio, respectivamente.
b) Sabendo que de 300 moléculas deste ácido colocadas em água apenas 24 moléculas se ionizaram, determine o seu grau de ionização (α ) e classifique-o quanto à força.
Respostas:
a) ácido nitroso, monoácido e oxiácido.
b) α = 0,08 ou α = 8% e ácido médio (ou moderado: 50% > α > 5%).
3ª Questão.
A gasolina pura é formada por uma mistura de hidrocarbonetos que identificamos (abaixo) como o isooctano. A gasolina “brasileira” além do isooctano recebe o etanol, um biocombustível, com percentual de até 25 % em volume. A gasolina que conte etanol gera menor impacto ambiental, tendo em vista a menor produção de gás carbônico de origem fóssil.
Alguns postos de gasolina vendem gasolina adulterada, por ter recebido outros hidrocarbonetos mais baratos na mistura, como solventes orgânicos, ou uma quantidade de álcool superior à prevista, que varia em cada região do Brasil.
Para checar a qualidade do combustível um técnico coletou uma amostra de 50 mL e introduziu numa proveta onde havia 50 mL de água destilada. Agitou bem a mistura e deixou-a repousar. Formaram duas fases; a fase inferior bem clara media 66 mL e a fase mais escura superior os 34 mL restantes.
a) Qual dos dois combustíveis produz menos gás carbônico (CO2) quando queimado? Considere que para cada átomo de carbono do combustível é formada uma molécula de gás carbônico?
b) Baseado nas polaridades das moléculas, determine o percentual de álcool na gasolina analisada. Justifique através de cálculos.
Respostas:
a) O álcool produz menos gás carbônico do que a gasolina.
C2H5OH = 2 C = 2 CO2
C8H18 = 8 C = 8 CO2
b) Percentual = 32%. Como na proveta a parte bem clara (água+álcool) apresentou um volume de 66 mL, quer dizer que foram retirados da gasolina 16 mL de álcool, o qual se misturou com a água, devido às pontes de hidrogênio.
Se em 50 mL de gasolina continha 16 mL de álcool, em 100 mL teremos 32 mL, isto corresponde a 32 em 100 = 32%.
4ª Questão.
Dois elementos químicos genéricos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes características.
(10 + x)M(5x) e (11 + x)N(4x + 8)
a) Qual destes elementos apresenta a maior energia de ionização? Justifique.
b) Identifique o elétron mais energético do elemento metálico em quastão. Justifique.Respostas:
a) Maior energia de ionização: M , pois está mais à direita (grupo 18 ou 8A) na classificação periódica (é um gás nobre).
b) N = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Elétron do subnível
5ª Questão.
O uso de adoçantes em alimentos, principalmente em bebidas vem crescendo muito nos últimos anos. A maioria das bebidas light, antes chamadas de diet, traz na composição a molécula de sacarina, um adoçante artificial, não nutritivo (não apresenta calorias) que é aproximadamente 500 vezes mais doce que o açúcar comum. Sua fabricação iniciou em 1900 e atendia o desejo de doçura sem obesidade. Porém, a sacarina apresenta um sabor residual amargo difícil de disfarçar.
Já o aspartame (C14H18O5N2) é um adoçante duzentas vezes mais doce que o açúcar comum e não apresenta o sabor desagradável da sacarina, porém é sensível ao calor e não pode ser adicionado aos alimentos antes do cozimento.
Com base nas estruturas abaixo responda:
a) Com base na sua estrutura e nos conhecimentos de ligação química, justifique a alta solubilidade do aspartame em água, comparada à sacarina.
b) Um cafezinho foi adoçado com 4 gotas de sacarina. Supondo adoçar a mesma quantidade de cafezinho com aspartame, quantas gotas deverão ser adicionadas, para que ambos tenham o mesmo paladar de doçura?
Respostas:
a) Maior quantidade de ligação de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio).
b) 10 gotas de aspartame.
O Colégio Pedro II forma diretores de novela, como o Manuel Carlos, atrizes como Fernanda Montenegro, Andrea Beltrão e forma futuros ótimos médicos e engenheiros que se iniciam muitas vezes nos desafios das Olimpíadas.
Totti, Alceudispor!
2a Fase da Olimpíada Interna de Química do CPII - 3a Série
QUESTÕES DISCURSIVAS da 2ª OIQ-2009 - 1ª SÉRIE
3ª Questão.
QUESTÃO 1
No corpo humano a glicose é metabolizada (oxidada) transformando-se em gás carbônico, água e energia. A reação inversa ocorre durante a fotossíntese realizada por plantas, quando energia é absorvida na forma de luz. A equação simplificada para a reação de oxidação da glicose pode ser descrita pela sua combustão completa. A tabela a seguir mostra as entalpias (calores) de formação padrões (∆Hf) Se uma pessoa está submetida a uma dieta de 7260 kJ por dia e, se sua única fonte de energia for a glicose:
a) Apresente a equação balanceada da combustão da glicose.
b) Qual a massa de glicose que ela precisará consumir em um dia?
Respostas:
a) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H20 ∆H=3630 KJ
b) 180g glicose queimada ----- 3630 KJ Xg de glicose queimada ----- 7260 KJ e então X = 360g
QUESTÃO 2
O amoníaco, matéria prima de compostos que vão desde fertilizantes até explosivos pode ser fabricado pelo processo Harber, a partir de nitrogênio do ar, segundo a reação representada por: N2(g) + 3H2(g) ............. 2NH3(g)
O rendimento da reação em NH3 varia com a pressão e a temperatura do sistema.
a) Explique como deve ser alterada a pressão total sobre o sistema, para que aumente o rendimento em NH3;
b) Explique por que uma elevação da temperatura, depois que o sistema atingiu o equilíbrio, diminui o rendimento da reação em NH3.
Respostas:
a) A pressão deve ser aumentada já que no primeiro lado da equação existem mais mols de gás que no segundo lado.
b) Isto acontece pois o processo é exotérmico.
QUESTÃO 3
Observe a reação abaixo: 2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g)
a) O que acontecerá com a velocidade desta reação se dobrarmos a quantidade de enxofre e a concentração do oxigênio simultaneamente?
b) Dê nome à substância obtida no processo indicando seu caráter ácido-base.
Respostas:
a) A velocidade ficará 8 vezes maior pois depende apenas do termo [O2(g)]3 uma vez que o enxofre está no estado sólido.
b) Anidrido sulfúrico. Caráter ácido.
QUESTÃO 4
Isômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. A partir de uma fórmula molecular podemos ter diferentes compostos químicos, quer seja na estrutura plana ou na estrutura espacial.
a) Quantos e quais são os isômeros de fórmula molecular iguais ao C3H5Cl. Justifique com suas estruturas e nomes.
b) A talidomida levógira é tranqüilizante enquanto que a talidomida dextrógira é a responsável pela atrofia em bebês. Um paciente tem uma receita para consumir diariamente 1,0 mg de talidomida levógira e encontra na farmácia apenas a sua mistura racêmica. Quantos miligramas deverá consumir, por dia, para atender ao pedido médico? Justifique sua resposta.
Respostas:
a) Cinco compostos:
Cis-1-cloropenteno; trans-1-cloropenteno; 2-cloropenteno; 3-cloropenteno e ciclocloropentano. b) 2,0mg porque na mistura racêmica ele vai encontrar uma mistura com 50% do isômero levógiro tranqüilizante e 50% do isômero que não acalma.
QUESTÃO 5
Estão em desenvolvimento projetos para produção de combustíveis alternativos como o metano (a partir do lixo) e o metanol (a partir da destilação da madeira).
a) Faça a equação química balanceada da combustão completa do metanol?
b) Sabendo que a combustão completa do metano libera 9,0 x 102 KJ por mol do hidrocarboneto queimado, quantas moléculas de ÁGUA serão obtidas na liberação de 1,8 x 104 KJ de energia? Respostas:
a) CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2 H2O
b) 9,0 x 102 KJ ----- 2 x 6 x 1023 moléculas H2O 1,8 x 104 KJ ----- X X = 2,4 x 1025 Moléculas
O Colégio Pedro II forma novelistas, como o Manoel Carlos, ótimas atrizes como Fernanda Montenegro e Andrea Beltrão e forma também futuros ótimos médicos e engenheiros que muitas vezes tem seu desafio aguçado por uma Olimpíada como esta.
Totti, Alceudispor!
3ª Questão.
QUESTÃO 1
No corpo humano a glicose é metabolizada (oxidada) transformando-se em gás carbônico, água e energia. A reação inversa ocorre durante a fotossíntese realizada por plantas, quando energia é absorvida na forma de luz. A equação simplificada para a reação de oxidação da glicose pode ser descrita pela sua combustão completa. A tabela a seguir mostra as entalpias (calores) de formação padrões (∆Hf) Se uma pessoa está submetida a uma dieta de 7260 kJ por dia e, se sua única fonte de energia for a glicose:
a) Apresente a equação balanceada da combustão da glicose.
b) Qual a massa de glicose que ela precisará consumir em um dia?
Respostas:
a) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H20 ∆H=3630 KJ
b) 180g glicose queimada ----- 3630 KJ Xg de glicose queimada ----- 7260 KJ e então X = 360g
QUESTÃO 2
O amoníaco, matéria prima de compostos que vão desde fertilizantes até explosivos pode ser fabricado pelo processo Harber, a partir de nitrogênio do ar, segundo a reação representada por: N2(g) + 3H2(g) ............. 2NH3(g)
O rendimento da reação em NH3 varia com a pressão e a temperatura do sistema.
a) Explique como deve ser alterada a pressão total sobre o sistema, para que aumente o rendimento em NH3;
b) Explique por que uma elevação da temperatura, depois que o sistema atingiu o equilíbrio, diminui o rendimento da reação em NH3.
Respostas:
a) A pressão deve ser aumentada já que no primeiro lado da equação existem mais mols de gás que no segundo lado.
b) Isto acontece pois o processo é exotérmico.
QUESTÃO 3
Observe a reação abaixo: 2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g)
a) O que acontecerá com a velocidade desta reação se dobrarmos a quantidade de enxofre e a concentração do oxigênio simultaneamente?
b) Dê nome à substância obtida no processo indicando seu caráter ácido-base.
Respostas:
a) A velocidade ficará 8 vezes maior pois depende apenas do termo [O2(g)]3 uma vez que o enxofre está no estado sólido.
b) Anidrido sulfúrico. Caráter ácido.
QUESTÃO 4
Isômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. A partir de uma fórmula molecular podemos ter diferentes compostos químicos, quer seja na estrutura plana ou na estrutura espacial.
a) Quantos e quais são os isômeros de fórmula molecular iguais ao C3H5Cl. Justifique com suas estruturas e nomes.
b) A talidomida levógira é tranqüilizante enquanto que a talidomida dextrógira é a responsável pela atrofia em bebês. Um paciente tem uma receita para consumir diariamente 1,0 mg de talidomida levógira e encontra na farmácia apenas a sua mistura racêmica. Quantos miligramas deverá consumir, por dia, para atender ao pedido médico? Justifique sua resposta.
Respostas:
a) Cinco compostos:
Cis-1-cloropenteno; trans-1-cloropenteno; 2-cloropenteno; 3-cloropenteno e ciclocloropentano. b) 2,0mg porque na mistura racêmica ele vai encontrar uma mistura com 50% do isômero levógiro tranqüilizante e 50% do isômero que não acalma.
QUESTÃO 5
Estão em desenvolvimento projetos para produção de combustíveis alternativos como o metano (a partir do lixo) e o metanol (a partir da destilação da madeira).
a) Faça a equação química balanceada da combustão completa do metanol?
b) Sabendo que a combustão completa do metano libera 9,0 x 102 KJ por mol do hidrocarboneto queimado, quantas moléculas de ÁGUA serão obtidas na liberação de 1,8 x 104 KJ de energia? Respostas:
a) CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2 H2O
b) 9,0 x 102 KJ ----- 2 x 6 x 1023 moléculas H2O 1,8 x 104 KJ ----- X X = 2,4 x 1025 Moléculas
O Colégio Pedro II forma novelistas, como o Manoel Carlos, ótimas atrizes como Fernanda Montenegro e Andrea Beltrão e forma também futuros ótimos médicos e engenheiros que muitas vezes tem seu desafio aguçado por uma Olimpíada como esta.
Totti, Alceudispor!
sexta-feira, 11 de setembro de 2009
Aceitar a idade que se tem
Aceitar a idade que se tem requer sabedoria, muita persistência com a certeza que no fim é o melhor para nós.
No dia cabalístico de 09/09/09 cheguei a conclusão que estou envelhecendo.
Minha mulher já me falou que não quer cuidar de velho gagá não!
Meus alunos não me querem barrigudo, feio, banguela e surdo!
Meus filhos querem se orgulhar sempre de mim.
Quero ser um velhinho “maluco beleza”!
Quero ser sempre bem humorado, passando sempre coisas positivas com fundamentos corretos, não quero ser “bunda mole não!”
Continuarei sempre a fazer minhas meditações.
Estou eliminando o açúcar e frituras.
Preciso fazer exercícios físicos regulares – se não fosse esta preguiça...
Extrai ontem onze dentes para em breve embelezar meu sorriso com o que há de moderno. Engraçado, sou o maior fã de churrasco, haja vista as Festas dos Professores e tinha dificuldade de mastigação...
Marquei um teste para Aparelho Auditivo. Em breve meus alunos não precisarão mais repetir gritando suas perguntas na aula, se bem que em certos momentos é bom ouvir pouco... Meus amigos na sala dos professores não me verão apenas sorrindo...
Estou pensando em marcar uma Cirurgia Plástica para retirada das papadas da pálpebra que cobrem meus olhos, isto, só se eu for capaz de diminuir meu peso de 82,250kg para 70,250kg!
Está bom assim?
E você?
É da minha geração? Que tal?
Você é jovem? Pior ainda: vai tem que vencer quatro grandes desafios, bem ao jeito de jogos eletrônicos. Vai ter que passar brilhantemente por quatro níveis:
1º Nível você já venceu: é saudável na idade que está, tendo superado todos os vírus que estão por aí.
2º Nível você está neste nível hoje: superar os encantos de “maia”, as ilusões que a força jovem pensa vencer fácil. São muitas as seduções, alimentadas pela mídia na forma de desafios para a satisfação maior. Estou falando de álcool, fumo, maconha, crack, estimulantes de diversas cores, com muita bebida açucarada para tentar recuperar a glicose evitando assim o nocaute e trazendo inúmeros problemas físicos e principalmente mentais. Vai ficar um adulto burro se não vencer esta etapa! Antigamente a Igreja, através de seus preceitos e “pecados” segurava a barra. Hoje, sem freios a pergunta é “onde será o rave?”
Droga é uma merda mesmo: adoro o Raul Seixas/John Lennon/Elvis Presley – os três, vítimas de não terem superado este nível. O Raul eu o vi desmaiar drogado no palco em São Paulo num show do Festival Interno do Colégio Objetivo. O seu último show foi em Brasília e eu estava lá quando ele precisava ser acompanhado por um segundo músico para continuar a cantar quando, muitas vezes esquecia as letras das suas próprias músicas.
3º Nível é estudar sério para fazer uma universidade de qualidade, de preferência pública federal com professores doutores que lhe assegurem um mestrado e doutorado em sequência, para conseguir através de concurso público, um excelente emprego público que lhe garanta salário muito bom para prover a sua própria família, afinal, a “perpetuação da espécie” fala mais alto e você vai casar e ter seus filhos que vão ser a sua alegria e por eles vai fazer tudo o que eu faço.
4º Nível será morrer com dignidade. Fazer muitos amigos nesta vida, não deixar que o errado esteja por perto e sempre lutar pelo ético. Amar sempre!
Totti, Alceudispor!
alceutotti@hotmail.com
http://alceutotti.blogspot.com/
No dia cabalístico de 09/09/09 cheguei a conclusão que estou envelhecendo.
Minha mulher já me falou que não quer cuidar de velho gagá não!
Meus alunos não me querem barrigudo, feio, banguela e surdo!
Meus filhos querem se orgulhar sempre de mim.
Quero ser um velhinho “maluco beleza”!
Quero ser sempre bem humorado, passando sempre coisas positivas com fundamentos corretos, não quero ser “bunda mole não!”
Continuarei sempre a fazer minhas meditações.
Estou eliminando o açúcar e frituras.
Preciso fazer exercícios físicos regulares – se não fosse esta preguiça...
Extrai ontem onze dentes para em breve embelezar meu sorriso com o que há de moderno. Engraçado, sou o maior fã de churrasco, haja vista as Festas dos Professores e tinha dificuldade de mastigação...
Marquei um teste para Aparelho Auditivo. Em breve meus alunos não precisarão mais repetir gritando suas perguntas na aula, se bem que em certos momentos é bom ouvir pouco... Meus amigos na sala dos professores não me verão apenas sorrindo...
Estou pensando em marcar uma Cirurgia Plástica para retirada das papadas da pálpebra que cobrem meus olhos, isto, só se eu for capaz de diminuir meu peso de 82,250kg para 70,250kg!
Está bom assim?
E você?
É da minha geração? Que tal?
Você é jovem? Pior ainda: vai tem que vencer quatro grandes desafios, bem ao jeito de jogos eletrônicos. Vai ter que passar brilhantemente por quatro níveis:
1º Nível você já venceu: é saudável na idade que está, tendo superado todos os vírus que estão por aí.
2º Nível você está neste nível hoje: superar os encantos de “maia”, as ilusões que a força jovem pensa vencer fácil. São muitas as seduções, alimentadas pela mídia na forma de desafios para a satisfação maior. Estou falando de álcool, fumo, maconha, crack, estimulantes de diversas cores, com muita bebida açucarada para tentar recuperar a glicose evitando assim o nocaute e trazendo inúmeros problemas físicos e principalmente mentais. Vai ficar um adulto burro se não vencer esta etapa! Antigamente a Igreja, através de seus preceitos e “pecados” segurava a barra. Hoje, sem freios a pergunta é “onde será o rave?”
Droga é uma merda mesmo: adoro o Raul Seixas/John Lennon/Elvis Presley – os três, vítimas de não terem superado este nível. O Raul eu o vi desmaiar drogado no palco em São Paulo num show do Festival Interno do Colégio Objetivo. O seu último show foi em Brasília e eu estava lá quando ele precisava ser acompanhado por um segundo músico para continuar a cantar quando, muitas vezes esquecia as letras das suas próprias músicas.
3º Nível é estudar sério para fazer uma universidade de qualidade, de preferência pública federal com professores doutores que lhe assegurem um mestrado e doutorado em sequência, para conseguir através de concurso público, um excelente emprego público que lhe garanta salário muito bom para prover a sua própria família, afinal, a “perpetuação da espécie” fala mais alto e você vai casar e ter seus filhos que vão ser a sua alegria e por eles vai fazer tudo o que eu faço.
4º Nível será morrer com dignidade. Fazer muitos amigos nesta vida, não deixar que o errado esteja por perto e sempre lutar pelo ético. Amar sempre!
Totti, Alceudispor!
alceutotti@hotmail.com
http://alceutotti.blogspot.com/
Datas importantes e atualizadas das Olimpíadas de Química
2ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA INTERNA DO COLÉGIO PEDRO II
1ª Fase: Prova Objetiva com 20 questões dia 02/09 – 4ª feira – 11:30/13:30 – na U.E.
Resultados já afixados – aprovação com média 6,0.
Fase concluída com êxito!
2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 18/09 –
6ª feira – 11:30/13:30 - na U.E.
Resultados dia 30/09 – aprovação com média 6,0.
3ª Fase: Prova Prática - cinco experiências dia 05/10 – 2ª feira - na U.E. ou na U.E. São Cristóvão.
Pontuação: 1,0 ponto na média de Química do 3º trimestre para o aluno que alcançar média maior ou igual a 6,0 nas 1ª e 2ª etapas.
Solenidade de Encerramento com Premiação dia 01/12 às 18:30 na U.E.São Cristóvão
4ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
Os alunos aprovados na 1ª Fase(Objetiva) da
2ª Olimpíada Interna do CPII serão automaticamente inscritos nesta 4ª Olimpíada Estadual.
1ª Etapa: Prova Objetiva com 10 questões dia 05/09–sábado–14:00/15:30 – na U.E.
Fase concluída com êxito!
Resultados com número de corte dia 15/09
2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 17/10 – sábado – 14:00/16:30 - no IFRJ Maracanã (em frente ao metrô São Cristóvão).
Resultados dia 19/11.
Os medalhistas vão para a Olimpíada Brasileira
Premiação dia 05/12 às 14:00
Totti, Alceudispor!
1ª Fase: Prova Objetiva com 20 questões dia 02/09 – 4ª feira – 11:30/13:30 – na U.E.
Resultados já afixados – aprovação com média 6,0.
Fase concluída com êxito!
2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 18/09 –
6ª feira – 11:30/13:30 - na U.E.
Resultados dia 30/09 – aprovação com média 6,0.
3ª Fase: Prova Prática - cinco experiências dia 05/10 – 2ª feira - na U.E. ou na U.E. São Cristóvão.
Pontuação: 1,0 ponto na média de Química do 3º trimestre para o aluno que alcançar média maior ou igual a 6,0 nas 1ª e 2ª etapas.
Solenidade de Encerramento com Premiação dia 01/12 às 18:30 na U.E.São Cristóvão
4ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
Os alunos aprovados na 1ª Fase(Objetiva) da
2ª Olimpíada Interna do CPII serão automaticamente inscritos nesta 4ª Olimpíada Estadual.
1ª Etapa: Prova Objetiva com 10 questões dia 05/09–sábado–14:00/15:30 – na U.E.
Fase concluída com êxito!
Resultados com número de corte dia 15/09
2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 17/10 – sábado – 14:00/16:30 - no IFRJ Maracanã (em frente ao metrô São Cristóvão).
Resultados dia 19/11.
Os medalhistas vão para a Olimpíada Brasileira
Premiação dia 05/12 às 14:00
Totti, Alceudispor!
Parabéns para os aprovados na 4a OQRJ do CPII
4a OLIMPÍADA ESTADUAL DE QUÍMICA - PARABENS ALUNOS DO HUMAITÁ
CATEGORIA EM1 - Total de alunos: 15
ALUNO - Rendimento
Victor Vieira - 70%
Henry Dias Alves - 50%
Mário Mourad Macedo - 50%
Bernardo Castro da Silva - 40%
João Marcos M. Sampaio - 40%
Rodrigo Abreu Bello - 40%
Ingra Aragão Bezerra - 30%
Leonardo Goulart Rocha - 30%
Victor Mello Callil - 30%
Carolina Del Pilar H. Paes - 20%
Igor Jacheni Sanz - 20%
Paula Palhares Chaves - 20%
Vitor Nicolau T. Maranhão - 20%
Thays Merolla P. - 10%
Yan Souza Yamaguchi - 10%
CATEGORIA EM2 - Total de alunos: 8
ALUNO - Rendimento
Gabriel Keller - 70%
Carolina Starling Manne - 60%
Thiago de Lima Silva - 30%
Mariana Coelho da Silva - 30%
Luciana M. de Magalhães - 30%
Gabriela J.M. Gama - 30%
Diego Totti Montes - 20%
Anne Escobar Maranhão - 20%
CATEGORIA EM3 - Total de alunos: 3
Aluno - Rendimento
Thales Schiliro Zajdsznajder - 40%
Arthur Sady C. Rossetti - 30%
Ivan Scheinvar Tavares - 20%
Linha de corte para saber os Aprovados nesta 1a Fase da OQRJ será no dia 17/09 - 5a feira
2a Fase da OQRJ: 17/10 - sábado - 14:00 às 16:30 no IFRJ, campus Maracanã
Antigo CEFETQ - próximo ao metrô São Cristóvão.
Resultados da 2a Fase da OQRJ: 19/11
Premiação da OQRJ: 05/12
CATEGORIA EM1 - Total de alunos: 15
ALUNO - Rendimento
Victor Vieira - 70%
Henry Dias Alves - 50%
Mário Mourad Macedo - 50%
Bernardo Castro da Silva - 40%
João Marcos M. Sampaio - 40%
Rodrigo Abreu Bello - 40%
Ingra Aragão Bezerra - 30%
Leonardo Goulart Rocha - 30%
Victor Mello Callil - 30%
Carolina Del Pilar H. Paes - 20%
Igor Jacheni Sanz - 20%
Paula Palhares Chaves - 20%
Vitor Nicolau T. Maranhão - 20%
Thays Merolla P. - 10%
Yan Souza Yamaguchi - 10%
CATEGORIA EM2 - Total de alunos: 8
ALUNO - Rendimento
Gabriel Keller - 70%
Carolina Starling Manne - 60%
Thiago de Lima Silva - 30%
Mariana Coelho da Silva - 30%
Luciana M. de Magalhães - 30%
Gabriela J.M. Gama - 30%
Diego Totti Montes - 20%
Anne Escobar Maranhão - 20%
CATEGORIA EM3 - Total de alunos: 3
Aluno - Rendimento
Thales Schiliro Zajdsznajder - 40%
Arthur Sady C. Rossetti - 30%
Ivan Scheinvar Tavares - 20%
Linha de corte para saber os Aprovados nesta 1a Fase da OQRJ será no dia 17/09 - 5a feira
2a Fase da OQRJ: 17/10 - sábado - 14:00 às 16:30 no IFRJ, campus Maracanã
Antigo CEFETQ - próximo ao metrô São Cristóvão.
Resultados da 2a Fase da OQRJ: 19/11
Premiação da OQRJ: 05/12
Parabéns para os aprovados na 2a OIQ do CPII
PARABENS APROVADOS com nota 6,0 na 2a Olimpíada Interna de Química do Colégio Pedro II no Humaitá - Resultados da 1a Fase
Vitoriosos - Turma - Pontos - Rendimento
Enzo Scgukuvi Azjalsznajda - 1103 - 12 - 60%
Henry Dial Alves - 1105 - 14 - 70%
Mariana D. Abranches - 2104 - 12 - 60%
Mário Macedo - 3101 - 12 - 60%
Rodolfo Rafael P. Carrasco - 1103 - 12 - 60%
Victor Mello Callil - 1103 - 14 - 70%
Victor Vieira - 3101 - 14 - 70%
Gabriel Braga Sampaio - 1201 - 13 - 65%
Gabriel Keller Guimarães - 2204 - 17 - 85%
Gabriela Jacintho M. Gama - 2206 - 12 - 60%
Gisele Silva da Cruz - 3201 - 12 - 60%
Jonathan Marinho - 3201 - 19 - 95%
Laura Munic Lisboa Silveira - 3202 - 14 - 70%
Maria Luiza A. Rodrigues 3201 16
Mariana Coelho - 3202 - 12 - 60%
Rodrigo G. Elian dos Santos - 2202 - 12 - 60%
Arthur Sady C. Rossetti - 1301 - 14 - 70%
Daniele dos Santos Silva - 2304 - 14 - 70%
Ivan Scheinvar Tavares - 1303 - 14 - 70%
Karina Shlobach de Souza - 2302 - 12 - 60%
Laura M. Faria - 2304 - 14 - 70%
Litícia Domingues da Rosa - 2302 - 12 - 60%
Lyza Brasil Ferrank - 2302 - 12 - 60%
Natalie Leal Santos Cacella - 3301 - 12 - 60%
Patrícia Carvalho Souza - 1301 - 14 - 70%
Thales Schiliro Najder - 1301 - 13 - 65%
O Colégio Pedro II forma ótimos novelistas como Antônio Carlos, ótimas atrizes como Fernanda Torres, Andréa Beltrão muito bem incentivados pelos professores. As carreiras técnicas são despertadas por visitas a laboratórios, constatação da quantidade enorme de concursos públicos na área e também pelo despertar de jovens cientistas através de Olimpíadas.
Totti, Alceudispor!
Vitoriosos - Turma - Pontos - Rendimento
Enzo Scgukuvi Azjalsznajda - 1103 - 12 - 60%
Henry Dial Alves - 1105 - 14 - 70%
Mariana D. Abranches - 2104 - 12 - 60%
Mário Macedo - 3101 - 12 - 60%
Rodolfo Rafael P. Carrasco - 1103 - 12 - 60%
Victor Mello Callil - 1103 - 14 - 70%
Victor Vieira - 3101 - 14 - 70%
Gabriel Braga Sampaio - 1201 - 13 - 65%
Gabriel Keller Guimarães - 2204 - 17 - 85%
Gabriela Jacintho M. Gama - 2206 - 12 - 60%
Gisele Silva da Cruz - 3201 - 12 - 60%
Jonathan Marinho - 3201 - 19 - 95%
Laura Munic Lisboa Silveira - 3202 - 14 - 70%
Maria Luiza A. Rodrigues 3201 16
Mariana Coelho - 3202 - 12 - 60%
Rodrigo G. Elian dos Santos - 2202 - 12 - 60%
Arthur Sady C. Rossetti - 1301 - 14 - 70%
Daniele dos Santos Silva - 2304 - 14 - 70%
Ivan Scheinvar Tavares - 1303 - 14 - 70%
Karina Shlobach de Souza - 2302 - 12 - 60%
Laura M. Faria - 2304 - 14 - 70%
Litícia Domingues da Rosa - 2302 - 12 - 60%
Lyza Brasil Ferrank - 2302 - 12 - 60%
Natalie Leal Santos Cacella - 3301 - 12 - 60%
Patrícia Carvalho Souza - 1301 - 14 - 70%
Thales Schiliro Najder - 1301 - 13 - 65%
O Colégio Pedro II forma ótimos novelistas como Antônio Carlos, ótimas atrizes como Fernanda Torres, Andréa Beltrão muito bem incentivados pelos professores. As carreiras técnicas são despertadas por visitas a laboratórios, constatação da quantidade enorme de concursos públicos na área e também pelo despertar de jovens cientistas através de Olimpíadas.
Totti, Alceudispor!
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