Resolução da Prova da 3201 e 3202 de 14 de maio

1ª Questão: O amor é química(química é um amor)! Os sintomas que envolvem a paixão são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão a Feniletilamina, a Epinefrina (adrenalina) e a Serotonina (5-hidroxitriptamina).


a)Escreva a fórmula molecular da Serotonina(0,5): C10H12ON2

b) Indique quantos Carbonos Terciários existem na Epinefrina(0,25): 01

c) Indique quantos Carbonos hibridizados sp3 existem na Serotonina(0,25): 02

d) Classifique os dois anéis presentes na Serotonina:
Primeiro anel(0,50): Aromático
Segundo anel(0,50): Alicíclico, Heterocíclico, Ramificado e Insaturado.

e) Quantos átomos de Nitrogênio existem em 3,52mg de Serotonina? Faça os cálculos(1,0)
Resposta com cálculos: 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
Massa Molecular da C10H12N2O = 10.12 + 12.1 + 2.14 + 16 = 176u
1 mol ...176g ...6.1023 moléculas........2.6.1023 átomos de N.
........ 3,52.10-3g ............................. n átomos

n = (3,52.10-3g.12.1023átomos de N)/176g = 0,24.1020 = 2,24.1019 átomos de Nitrogênio

2ª Questão(2,0): Um dos principais componentes da gasolina é o isooctano(2,2,4-Trimetilpentano). Determine a massa em quilogramas produzida pela combustão completa realizada na CNPT.
a) Escreva a fórmula estrutural em bastão do 2,2,4-trimetilpentano(0,5)
C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
b) Determine a massa molecular do isoctano ou 2,2,4-trimetilpentano(0,25)
Dadas as massas molares: C-12gmol-1; H-1 gmol-1; O-16 gmol-1.
C8H18 = 8.16 + 18.1 = 114u
c) Determine a massa correspondente a 50 litros de gasolina formada apenas pelo isoctano de densidade 0,8g/mL(0,25)
1mL .................................... 0,8g
50000mL ............................ x = 40000g
d) Determine a massa em quilograma produzidas na queima de 50 litros de gasolina formada apenas pelo isooctano de densidade 0,8gcm-3.
Dadas as massas molares: C-12gmol-1; H-1 gmol-1; O-16 gmol-1. (1,0 para os cálculos)
C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
1 Mol.................................8 Mols
114g ................................ 8. 44g
4,8.104g ............................ m = 14,821.104 = 148821g ou 148,821kg de CO2.

3ª Questão(1,0): Qual é o nome dos compostos cujas fórmulas estruturais de bastão estão escritas abaixo::
a) CH3C(CH2CH3)CH2=CHCH3 b)H3CH(CH2CH3)CH3
4-metilhexa-2-eno metilbutano

4ª Questão(1,0): Desenhe as fórmulas estruturais de bastão de cada uma das substâncias:
a) 4-etil-2-metilhexano b) 3-metil but-2-eno
CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH3 CH3C(CH3)==CHCH3

5ª Questão(1,0): As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química balanceada:
2KO2 + CO2 K2CO3 + 3/2 O2
Calcule a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para produzir 11,2L de gás oxigênio(O2) na CNTP. Massas atômicas: K-39u; O=16u; C=12u.
Resposta com cálculos:
1mol de KO2 ........................................ 1,5mols de O2
71g .......................................... 1,5.22,4L
m .......................................... 11,2L
m = (71g.11,2L) / 1,5.22,4L = 23,66g de KO2.
Obs: Massa Molecular do KO2 = 39 + 2.16 = 71u

6ª Questão(1,0): O gás natural, embora também seja um combustível fóssil, é considerado mais limpo do que a gasolina, por emitir uma combustão mais completa e maior eficiência do motor. Assim, um número crescente de táxis rodam na cidade movidos por esse combustível. Um cilindro com volume de 12,3 litros de gás natural foi carregado em um posto, numa temperatura de 27º C até uma pressão de 3 atm. Qual a massa de gás natural nele contido, considerando o gás natural formado em mols por 50% de metano e 50% de etano?
Dado R = 0,082 atm.L/K.mol e C=12u e H=1u. Cálculos(1,0)
Resposta com cálculos:
PV=nRT ou n = (PV)/(RT) = (3atm.12,3L)/(0,082atm.L.K-1.mol-1.300K) = 1,5 mol de gás natural

1mol de CH4 ....................16g
O,75mol de CH4 ................ m1 = 12g de Metano
1mol de C2H6 .................. 30g
0,75mol de C2H6 ............... m2 = 22,5g de Etano
Massa de Gás Natural no cilindro: 34,5g.

6ª Questão(1,0): Considerando que a taxa de Glicose (C6H12O6 )no sangue de um indivíduo é de 90 mg em 100 mL de sangue, e que o volume de sangue desse indivíduo é 4 L, determine o número de moléculas de Glicose no sangue deste indivíduo. Dados as Massa Molares(g.mol-1): H – 1; C – 12 e O – 16. Mostre os cálculos(1,0)
Resposta com cálculos:
Massa Molecular da Glicose = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180u
100mL de sangue ........ 90mg
4000mL de sangue ......... m = 360 000mg = 360g
1mol ..................... 180g .........6.1023 moléculas de Glicose
.......................... 360g .........n = 12.1023 = 1,2.1024 moléculas de Glicose


Totti, Alceudispor!