Prova de Apoio da 3a Série - Resolução

COLÉGIO PEDRO II - U. E. HUMAITÁ II - Coord. Profa : Soraya
Prova de Apoio da 1ª Certificação de Química Prof.: Alceu Totti
3ª Série – 3301 Data: 19 / 06 / 2009

Aluno: ESTUDO QUATRO HORAS POR DIA EM CASA

1ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
A água oxidada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:
a) 6,0 b) 5,4 c) 3,4 d) 1,7
Alternativa: A
Resolução:
a) Equação química: 2H2O2(liq)...... 2 H2O(liq) + O2(gás)
b) 1mol de O2 .................. 32g
n mol de O2 ................. 1,6g onde n = 0,05mol de O2.
c) Velocidade de produção de O2 = 0,05mol/s
d) Velocidade de decomposição do H2O2 = 2.0,05 = 0,10mol/s
e) 0,1 mol ................... 1 segundo
n mol ........................ 60 segundos ................. 1 minuto
onde n = 6
Resposta: 6 mol/min

2ª Questão: O gráfico abaixo é referente à reação: N2(g) + 3H2(g) ......... 2NH3(g)
De acordo com o gráfico, podemos afirmar que(1,0) :
a) a energia de ativação da reação direta é igual à da inversa.
b) a energia de ativação da reação direta (C - B).
c) a variação de entalpia ( H) da reação direta é (C - B).
d) a energia de ativação da reação inversa é B.
e) a reação direta é exotérmica.
Alternativa: E

3ª Questão: Considere os estudos cinéticos de um reação química e julgue os itens abaixo.
(0)Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
(1)Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
(2)Toda colisão com orientação produz reação.
(3)A energia mínima para uma colisão efetiva denominada energia de reação.
(4)A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
(5)O aumento da temperatura, em uma reação, provoca um aumento de colisões efetivas por unidade de tempo.
(6) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:Vm = [produtos]/[reagentes]
(7) A energia de ativação de uma reação é independente da ação de um catalisador.
Itens Verdadeiros(1,0): 0; 1; 3 e 5

4ª Questão: Ordem de uma reação é o expoente que a concentração da substância tem na equação da velocidade. Para a reação global abaixo, temos os seguintes dados experimentais:
A + B + C ................ Produto com Velocidade
1,2 mol/L 0,8 mol/L 1,4 mol/L 1,0 mol/L.min
2,4 mol/L 0,8 mol/L 1,4 mol/L 8,o mol/L.min
1,2 mol/L 1,6 mol/L 1,4 mol/L 2,0 mol/L.min
1,2 mol/L 0,8 mol/L 2,8 mol/L 16,0 mol/L.min
Determine a equação da velocidade da reação(1,0):

Resposta: V = k [A]2 [C]3
Resolução:
a) Considerando a primeira e a segunda experiências vemos que dobrando a concentração de [A] provoca um aumento de quatro vezes mais na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois ao quadrado. A concentração de [A] influi ao quadrado na velocidade da reação!
b) Considerando a primeira e a terceira experiências vemos que dobrando a concentração de [B] não provoca nenhum aumento na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois expoente zero. A concentração de [B] não influi ao quadrado na velocidade da reação!
c) Considerando a primeira e a quarta experiências vemos que dobrando a concentração de [C] provoca um aumento de oito vezes mais na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois ao cubo. A concentração de [C] influi ao cubo na velocidade da reação!
Resposta: V = k [A]2 [B]0 [C]3 = k [A]2 [C]3

5ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
O Benzaldeido utilizado na indústria de perfumes e condimentos é produzido pela oxidação direta do Tolueno, em fase vapor, segundo a equação:
C6H5CH3(g) + O2(g)...... C6H5CHO(g) + H2O(g) + 79,4kcal/mol
Dado que a entalpia é uma função de estado e que as entalpias-padrão de formação, em fase gasosa, do Tolueno e da água são respectivamente iguais a - 12,0 kcal/mol e - 71,8 kcal/mol, determine a entalpia-padrão de formação(em kcal/mol) do Benzaldeido.

Resposta: - 19,2 kcal/mol
Resolução:
a) Equação: C6H5CH3(g) + O2(g) .......... C6H5CHO(g) + H2O(g) H = - 79,4kcal/mol
b) Expressão da Variação de Entalpia:
H = HP – HR = [ H + (-71,8)] – [ -12 + 0 ] = - 79 kcal
H – 71,8 + 12 = -79
H = - 19,2 kcal/mol

6ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
O estado físico gasoso é mais energético. A água que compõe 70% da superfície da Terra e 50% do corpo humano aparece em três estados físicos na natureza:
Ao entrarmos numa sauna úmida nossa pele fica imediatamente molhada. Não é suor não! Trata-se do vapor d’água quente, da atmosfera da sauna que condensa na nossa pele mais fria. Determine o calor liberado nesta condensação para um mol de água.

Resposta: - 44 kJ/mol
Equação química: H2O(gás) H2O(líquida)
Cálculo: H = HP – HR = (-285,8) – (-241,8) = - 44 kJ/mol

7ª Questão: Uma das reações químicas responsáveis pela visão humana envolve dois isômeros (I) e (II) da molécula retinal.
a) Qual o tipo de isomeria que ocorre(0,25)?
b) Indique na fórmula a seguir em que posição dessa molécula (retinal) pode apresentar essa isomeria(0,25)?
c) Indique a diferença entre I e II(0,5).

Respostas e cálculos:
a) Isomeria Geométrica porque apresenta dupla ligação com ligantes diferentes nos dois carbonos da dupla.
b) A isomeria geométrica acontece na segunda dupla ligação entre os carbonos da direita para à esquerda. A extremidade é função aldeído.
c) I é o isômero Trans porque apresenta os ligantes hidrogênios de lados opostos e II é o isômero Cis, apresentando os ligantes hidrogênios do mesmo lado do plano que passa pela dupla ligação.
Obs: Se as representações das moléculas estivessem alinhadas pelo ciclo, a visão da isomeria seria melhos.

8ª Questão: Isômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. Apresentam sempre propriedades físicas diferentes e propriedades químicas normalmente diferentes. Na isomeria plana de função, as propriedades físicas também são diferentes.
A partir de uma fórmula molecular podemos ter diferentes compostos químicos, quer na estrutura plana quanto na estrutura espacial.
a) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros de fórmula molecular iguais ao 1,2-dimetil ciclo hexano(1,0)

Resolução: Há ligantes diferentes em dois carbonos do anel. Acontece a Isomeria Geométrica estudada por Bayer e também chamada de Isomeria Bayeriana:
Cis - 1,2 – dimetil ciclo hexano e Trans – 1,2 – dimetil ciclo hexano

b) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros da fórmula molecular C3H5Cl(1,0)

Resposta: São cinco compostos de fórmula molecular C3H5Cl
Cis-1-cloropropeno; Trans-1-cloropropeno; 2-cloropropeno; 3-cloropropeno e clorociclopropano.


c) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros de fórmula molecular iguais ao 2-cloro pent-2-enoato de metila(1,0)

Fórmula: H3C-CH2-CH=CCl-COOCH3
Há uma dupla ligação com ligantes diferentes nos dois carbonos da dupla, indicando Isomeria Geométrica. São dois os compostos:
Cis-2-cloropent-2-enoato de metila e Trans-2-cloropent-2-enoato de metila.