Correção da Prova da 2202 e 2206

1ª Questão(1,0): Com respeito à tabela:
Carbono + Oxigênio...............Gás Carbônico
12g................xg...........................44g
yg...............16g...........................zg

I. O valor de x é 32g
II. O valor de y é 6g
III. O valor de z é 22g
IV. Os cálculos usados foram com as leis de Lavoisier e Proust.
V. Foram feitos cálculos estequiométricos.
a) Apenas I, II e III são corretas. d) Apenas II e IV são corretas
b) Apenas I e III são corretas. e) Todas são corretas
c) Apenas I é correta

Resolução:
Carbono .... + .......Oxigênio ...........................Gás Carbônico
12g ....................... xg ......................................44g ...................Conforme Lavoisier: x = 32g
Yg ....................... 16g .................................... zg ..Conforme Proust: 12/y=32/16 ou y = 6g
…………………………………………………………................. Conforme Lavoisier: z = 44g
Resposta: E

2ª Questão(1,0): A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese:
CO2 + H2O..............CH2O + O2
Determine quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 100g de carboidrato. Dadas as massas atômicas: C = 12u; H = 1u; O = 16u.

Cálculos:
CO2 + H2O........ CH2O + O2
1 mol ….................. 1 mol
22,4L ..................... 30g
V L ....................... 100g .......V = 22,4L.100g/30g = 74,6L

3ª Questão(1,0): Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl . Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. Dados: Na=23; H=1; O = 16; Cl = 35,5u.
A partir da equação química da reação do bicarbonato com ácido clorídrico abaixo, determine a massa do bicarbonato para neutralizar 28mL de ácido clorídrico no estômago com densidade 1,5g/mL: HCl + NaHCO3 ............... NaCl + H2O + CO2


Cálculos:
HCl + NaHCO3 ............... NaCl + H2O + CO2
1 mol......1 mol
36,5g .... 84 g
42g ....... m .....m = 42g . 84g / 36,5g = 96,66g de bicarbonato.
Obs: 1mL de ácido .....................1,5g
28mL de ácido ...................x = 28mL . 1,5g / 1mL = 42g de HCl

4ª Questão(1,0): 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Dadas as massas molares HNO3: 63g/mol; NaOH: 40g/mol.
a) Escreva a equação balanceada de reação química;
b) Calcule a massa de NaNO3 obtida;
c) Calcule a massa do reagente em excesso, se houver.

Cálculos:
a) Equação balanceada
NaOH + HNO3 .................. NaNO3 + H2O

b) Massa do sal obtida
NaOH + HNO3....... NaNO3 + H2O
1mol........1mol .......... 1mol
40g ........ 63g ............ 85g
x=320g......504g ...........m=680g

c) Cálculo do excesso:
Há na reação.....400g NaOH
Reagem..............320g NaOH
Excesso de......... 80g de NaOH


5ª Questão(1,0): Quantos gramas de NaOH pura devemos diluir em água para preparar meio litro de uma solução 0,5mol/L? Dadas as massas molares: Na=23gmol-1;O=16 gmol-1; H=1 gmol-1


Cálculos:
Concentração = soluto / solução
Soluto = Concentração . volume da solução
NaOH = [0,5mol NaOH / 1L Solução] . 0,5L Solução . [40g NaOH / 1mol NaOH] = 10g NaOH



Para seu maior conforto há uma cópia desta correção na Xerox e no blog:

Totti, Alceudispor!