A atual Diretora Geral do Colégio Pedro II na efetiva realização de uma gestão democrática, promove mais uma consulta à comunidade escolar agora visando à indicação das Chefias de Departamentos cargos que, por sua importância, sobretudo pedagógica, merecem de cada um de nós uma escolha refletida e madura. As inscrições de candidatos serão nos dias 16 e 17 de novembro e, as eleições para Chefia de Departamento de Química, nos dias 15 e 16 de dezembro.
Desde a deflagração deste processo, tenho recebido muitos elogios dirigidos ao atual Chefe de Departamento Antônio Barbosa. Com eles vêem também, algumas vezes de forma velada, outras nem tanto, sugestões de que ele seja o escolhido recebendo, portanto, o nosso voto.
Não me contraponho aos elogios feitos ao prezado companheiro, ao contrário, engrosso o coro reforçando cada um deles.
O que proponho, como forma de fortalecer o jogo democrático, é que se apresente pelo menos uma outra candidatura por meio da qual propostas possam ser discutidas, princípios revistos ou revisados, idéias lançadas, enfim, que o estado de inércia, comumente presente nos processos de recondução, fosse minimamente modificado de maneira profícua e salutar através dos preceitos basilares da democracia e do exercício da tradicional arte do debate.
Quero frisar e o faço com os exemplos relacionados a seguir, que sempre atuei de forma ativa e efetiva nas atividades propostas pelo Departamento de Química:
a) Sou membro assíduo e entusiasmado da comissão orgnizadora, do ano passado e deste ano da Olimpíada Interna de Química, participando de inúmeras reuniões, montagem de questões, discussão de correção, divulgação, etc.
b) Sou um dos representantes do Departamento de Química na IV Olimpíada Estadual de Química, fazendo parte da sua comissão organizadora.
c) Atendi o pedido do nosso Chefe de Departamento e substitui por um semestre de um colega nosso, enquanto ele se recuperava.
d) Atendi o pedido do nosso Chefe de Departamento e organizei a Confraternização dos Professores ou Churrasco do Dia do Professor no ano passado e neste ano.
Foram, em 2008 e 2009, os maiores eventos festivos do Colégio no qual membros da Direção Geral, do Sindscope, da ADCPII, servidores, técnicos, professores e familiares particiaram. Todos sabem que foi um Evento da Química.
As fotos do evento estão no computador da sala de Química de São Cristovão.
e) Diante da realidade do novo ENEM, passei através de CD, arquivos em Word, todos os meus três Livros de Química para quem quisesse assumir o desafio de Escrever um Livro Didático de Química nos moldes do ENEM. Todos os membros do Departamento de Química foram convidados. Apesar dos esforços de um grupo de dez professores, resolvemos que não tínhamos sido capazes de atingir a qualidade necessária e suspendemos o projeto que se recomeçado poderá inclusive dar ao participantes um retorno financeiro considerável.
Faço minhas as palavras de Dummond: "A cada dia que vivo, mais me convenço de que o desperdício da vida está no amor que não damos, nas forças que não usamos, na prudência egoista que nada arrisca"
Assim, quando hoje me apresento como candidato a ocupar disputar a Chefia do Departamento de Química, não o faço com intenções espúrias ou desejos separatistas como pensarão alguns.
Quero sim compartilhar com a comunidade docente minha disposição de trabalho e a certeza de poder contribuir para erigir um departamento cada vez melhor dando seguimento a um processo que vem sendo implementado há algum tempo.
Quero ser Chefe do Departamento de Química para dar continuidade ao trabalho realizado com todos os coordenadores, nas Unidades de Ensino, semanalmente. Coloco isso como prioritário para poder estar diretamente em contato com a equipe de professores.
Quero ser Chefe do Departamento de Química para incentivar a reforma do Programa de Química, com os professores e coordenadores de forma que seja Padrão de Ensino Público no Brasil que contenha todo conteúdo cobrado nas universidades públicas, que seja de conteúdo de profundidade, mas prático e associado ao que interessa ser estudado no século 21.
Quero ser Chefe de Departamento de Química para ser uma VOZ ATIVA nas reuniões com a Direção Geral, discutindo ideias e apresentando projetos para:
a) revitalização dos laboratórios de química e conseguindo contratação de laboratoristas.
b) investimento na FORMAÇÃO CONTINUADA dos professores, previsto na Constituição.
c) aumento do efetivo dos professores e servidores para o melhor uso dos espaços físicos das nossas Unidades Educacionais, matriculando mais alunos para que mais jovens tenham a felicidade de serem "um aluno do Colégio Pedro II".
Quero ser Chefe de Departamento de Química porque aprendi a amar este Colégio.
Sou grato a Deus por ter passado no Concurso deste Colégio e nele pretendo encerrar minha carreira aos setenta anos!
O Colégio Pedro II é público mas não é gratuito não. E o mais incrível é que podemos dar a este "patrimônio do Brasil" os rumos para ele tomar, através do voto!
Se tiver seu apoio, serei candidato!
Totti para Chefe de Departamento de Química!
Posso me inscrever?
sexta-feira, 13 de novembro de 2009
Resolução da Prova com Consulta da 2a Série
1ª Questão: Dissolveu-se 4,6g de NaCl em água fervida de modo a completar 500g de soro fisiológico. Determine a porcentagem em peso desta solução.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 4,6g/500g = 0,0092 = 0,92g/100g = 0,92% em peso.
2ª Questão: Quantos gramas de cloreto de bário são necessários para fazer 500mL de solução 0,5molL-1?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
BaCl2 = 0,5molBaCl2/1LSolução . 500mLSolução .[1L/103mL] . [208g/1mol] = 52g de BaCl2.
Obs: BaCl2 = Ba + 2 Cl = 137 + 2.35,5 = 208u
3ª Questão: Se, numa análise de sangue, constata-se a presença de 345mg de sódio em 100mL de plasma, determine a concentração em mol/L desta solução.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 345mg/100mL . [1g/103mg] . [1mol/23g] . [103mL/1L] = Concentração = 0,15mol/L
Obs: MA do Na = 23u.
4ª Questão: Recomenda-se 1 litro de fertilizante por metro quadrado de terreno. Certo agricultor quer preparar um terreno na forma de trapésio com dois ângulos retos de base menor 60m e base maior de 90m e um dos lados de 50m. Sabendo que o soluto é nitrato de amônio(NH4NO3) 0,5molL-1, determine quantos quilos de soluto serão necessários.
Resposta:
Área do solo = Triângulo + Retângulo = 3000 m2
Aplicando Pitágoras no Triângulo temos (Xm)2 + (30m)2 = (50m)2 onde x = 40m
Área do Triângulo = (b.h) / 2 = (30m. 40m) / 2 = 600m2
Área do Retângulo = l . l = 40m . 60m = 2400m2
Valor Dado .............................................................................. Valor Desejado
3000m2 . [1L/1m2] . [0,5mol/1L] . [80g/1mol] . [1kg/103g] = 120kg de Fertilizante
Obs: MM do NH4NO3 = 2N + 4H + 3O = 2.14 + 4.1 + 3.16 = 80u.
5ª Questão: Sabe-se que em 100mL de leite integral há cerca de 120mg de Cálcio. Calcule a concentração de Cálcio no leite em mol por litro.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 120mg/100mL . [1g/103mg] . [103mL/1L] . [ 1mol/40g] = Concentração = 0,03mol/L
6ª Questão: O limite máximo de ingestão diária de H3PO4, usado como conservante em alimentos, é de 5mg/kg de peso. Determine o volume (em mL) de refrigerante, contendo H3PO4 na concentração de 6,1.10-3mol/L, que uma pessoa de 60kg pode ingerir para atingir o limite máximo diário permitido.
Resposta:
Cálculo do Soluto: 1kg .......5mg ..... 0,005g
60kg .................. X = 0,3g
MM do H3PO4 = 3H + P + 4O = 3.1 + 31 + 4.16 = 98u.
Concentração = Soluto/Solução
Volume da Solução = Soluto / Concentração
Volume da Solução = 0,3g Soluto / [6,1.10-3mol Soluto / 1L Solução]
Volume da Solução = [0,3g Soluto / 1][1L Solução / 6,1.10-3mol Soluto] . [1mol / 98g] . [103mL/1L]
Volume da Solução = 501,8mL de H3PO4
7ª Questão: 200 mL de suco de laranja com 0,5 mol/L de ácido cítrico recebe mais água até completar 1,0 litro. Qual a nova concentração do ácido cítrico deste suco de laranja?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,5mol Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L / 103mL] = 0,1 mol de Soluto
Diluição da Solução:
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,1mol Soluto / 1,200L Solução = 0,083mol/L
8ª Questão: Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40g cada, de Permanganato de Potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. Determine a molaridade(mol/L) da solução final.
Resposta:
MM do KMnO4 = K + Mn + 4O = 39 + 55 + 4.16 = 158u
Soluto = 3. 40g = 120g
Concentração = Soluto/Solução = [120gSoluto/2LSolução] . [1mol/158g] = 0,379mol/L = 0,4mol/L
Diluição da Solução:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,4mol Soluto / 1L Solução] . 1L Solução = 0,4 mol de Soluto
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,4mol Soluto / 20L Solução = 0,02mol/L = 0,02M
9ª Questão: 200mL de solução 24,0g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 litro de solução 2,08g/L do mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 litros. Determine a concentração da solução, após a diluição.
Resposta:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto da 1ª Solução = [24g Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L/103mL] = 4,8 g de Soluto
Soluto da 2ª Solução = [2,08g Soluto / 1L Solução] . 1,3L Solução = 2,7 g de Soluto
Mistura das Soluções, sem reação:
Soluto Final = 4,8g + 2,7g = 7,5g
Volume Final = 0,2L + 1,3L = 1,5L
Concentração Final = Soluto Final / Volume Final da Solução
Concentração Final = [7,5g Soluto / 1,5L Solução] = 5g/L
10ª Questão: Dissolvem-se 4,9g de ácido sulfúrico em água, completando-se o volume para 2 litros. Titula-se, com essa solução, a base fraca hidróxido de amônio usando-se a fenolftaleína como indicador. Calcule a concentração mol/L do NH4OH, considerando-se que foram necessários 100mL do H2SO4 para neutralizar 50 mL da base.
Resposta:
Concentração H2SO4 original = Soluto/Solução = [4,9g/2L] . [1mol/98g] = 0,025mol/L
Quantidade de H2SO4 utilizada na titulação:
H2SO4 = Concentração . Volume da Solução = [0,025mol / 1L Solução] . 100mL Solução . [1L/103mL]
H2SO4 = 0,0025mol
H2SO4 + 2 NH4OH (NH4)2SO4 + 2 H2O
1 mol ............ 2 mol
0,0025mol ......... X = 0,050mol
Concentração do NH4OH original = Soluto/Solução = [0,05mol / 50mL].[103mL/1L] =
Concentração = 1mol/L de NH4OH
Totti, Alceudispor!
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 4,6g/500g = 0,0092 = 0,92g/100g = 0,92% em peso.
2ª Questão: Quantos gramas de cloreto de bário são necessários para fazer 500mL de solução 0,5molL-1?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
BaCl2 = 0,5molBaCl2/1LSolução . 500mLSolução .[1L/103mL] . [208g/1mol] = 52g de BaCl2.
Obs: BaCl2 = Ba + 2 Cl = 137 + 2.35,5 = 208u
3ª Questão: Se, numa análise de sangue, constata-se a presença de 345mg de sódio em 100mL de plasma, determine a concentração em mol/L desta solução.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 345mg/100mL . [1g/103mg] . [1mol/23g] . [103mL/1L] = Concentração = 0,15mol/L
Obs: MA do Na = 23u.
4ª Questão: Recomenda-se 1 litro de fertilizante por metro quadrado de terreno. Certo agricultor quer preparar um terreno na forma de trapésio com dois ângulos retos de base menor 60m e base maior de 90m e um dos lados de 50m. Sabendo que o soluto é nitrato de amônio(NH4NO3) 0,5molL-1, determine quantos quilos de soluto serão necessários.
Resposta:
Área do solo = Triângulo + Retângulo = 3000 m2
Aplicando Pitágoras no Triângulo temos (Xm)2 + (30m)2 = (50m)2 onde x = 40m
Área do Triângulo = (b.h) / 2 = (30m. 40m) / 2 = 600m2
Área do Retângulo = l . l = 40m . 60m = 2400m2
Valor Dado .............................................................................. Valor Desejado
3000m2 . [1L/1m2] . [0,5mol/1L] . [80g/1mol] . [1kg/103g] = 120kg de Fertilizante
Obs: MM do NH4NO3 = 2N + 4H + 3O = 2.14 + 4.1 + 3.16 = 80u.
5ª Questão: Sabe-se que em 100mL de leite integral há cerca de 120mg de Cálcio. Calcule a concentração de Cálcio no leite em mol por litro.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 120mg/100mL . [1g/103mg] . [103mL/1L] . [ 1mol/40g] = Concentração = 0,03mol/L
6ª Questão: O limite máximo de ingestão diária de H3PO4, usado como conservante em alimentos, é de 5mg/kg de peso. Determine o volume (em mL) de refrigerante, contendo H3PO4 na concentração de 6,1.10-3mol/L, que uma pessoa de 60kg pode ingerir para atingir o limite máximo diário permitido.
Resposta:
Cálculo do Soluto: 1kg .......5mg ..... 0,005g
60kg .................. X = 0,3g
MM do H3PO4 = 3H + P + 4O = 3.1 + 31 + 4.16 = 98u.
Concentração = Soluto/Solução
Volume da Solução = Soluto / Concentração
Volume da Solução = 0,3g Soluto / [6,1.10-3mol Soluto / 1L Solução]
Volume da Solução = [0,3g Soluto / 1][1L Solução / 6,1.10-3mol Soluto] . [1mol / 98g] . [103mL/1L]
Volume da Solução = 501,8mL de H3PO4
7ª Questão: 200 mL de suco de laranja com 0,5 mol/L de ácido cítrico recebe mais água até completar 1,0 litro. Qual a nova concentração do ácido cítrico deste suco de laranja?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,5mol Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L / 103mL] = 0,1 mol de Soluto
Diluição da Solução:
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,1mol Soluto / 1,200L Solução = 0,083mol/L
8ª Questão: Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40g cada, de Permanganato de Potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. Determine a molaridade(mol/L) da solução final.
Resposta:
MM do KMnO4 = K + Mn + 4O = 39 + 55 + 4.16 = 158u
Soluto = 3. 40g = 120g
Concentração = Soluto/Solução = [120gSoluto/2LSolução] . [1mol/158g] = 0,379mol/L = 0,4mol/L
Diluição da Solução:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,4mol Soluto / 1L Solução] . 1L Solução = 0,4 mol de Soluto
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,4mol Soluto / 20L Solução = 0,02mol/L = 0,02M
9ª Questão: 200mL de solução 24,0g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 litro de solução 2,08g/L do mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 litros. Determine a concentração da solução, após a diluição.
Resposta:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto da 1ª Solução = [24g Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L/103mL] = 4,8 g de Soluto
Soluto da 2ª Solução = [2,08g Soluto / 1L Solução] . 1,3L Solução = 2,7 g de Soluto
Mistura das Soluções, sem reação:
Soluto Final = 4,8g + 2,7g = 7,5g
Volume Final = 0,2L + 1,3L = 1,5L
Concentração Final = Soluto Final / Volume Final da Solução
Concentração Final = [7,5g Soluto / 1,5L Solução] = 5g/L
10ª Questão: Dissolvem-se 4,9g de ácido sulfúrico em água, completando-se o volume para 2 litros. Titula-se, com essa solução, a base fraca hidróxido de amônio usando-se a fenolftaleína como indicador. Calcule a concentração mol/L do NH4OH, considerando-se que foram necessários 100mL do H2SO4 para neutralizar 50 mL da base.
Resposta:
Concentração H2SO4 original = Soluto/Solução = [4,9g/2L] . [1mol/98g] = 0,025mol/L
Quantidade de H2SO4 utilizada na titulação:
H2SO4 = Concentração . Volume da Solução = [0,025mol / 1L Solução] . 100mL Solução . [1L/103mL]
H2SO4 = 0,0025mol
H2SO4 + 2 NH4OH (NH4)2SO4 + 2 H2O
1 mol ............ 2 mol
0,0025mol ......... X = 0,050mol
Concentração do NH4OH original = Soluto/Solução = [0,05mol / 50mL].[103mL/1L] =
Concentração = 1mol/L de NH4OH
Totti, Alceudispor!
terça-feira, 10 de novembro de 2009
Resolução da Prova com consulta da 3301
Questão 01: Hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reação: Ca5(OH)(PO4)3(s) + 4 H+(aq) ............ 5Ca2+ +3HPO43-(aq)+ H2O(l)
a) Por que a adição de Hidroxiapatita, de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s) modifica o solo?
Resposta: Modifica o solo aumentando o pH porque consome [H+] através da reação com [OH-] que apresenta na sua estrutura.
b) O esmalte dos dentes é formado por Hidroxipatita de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s). Através da fluoetação da água há uma substituição na camada externa do dente por uma substância que se chama Fluoropatita de fórmula Ca5(F)(PO4)3(s), resultado da substituição do OH(-) por F(-). Por que os dentes ficam protegidos da cárie com esta medida(0,5)?
Resposta: A acidez bucal não reage com o F-(fluoreto) como reagia o OH-(hidróxido) e portanto a Fluoropatita não é atacada e o esmalte do dente fica preservado.
Questão 02. Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH-(aq) é igual a 2.10-5mol/L, a 25ºC. Mostre através de cálculos qual o pH destas águas residuais de irrigação. (Dados: log 2 = 0,30; Kw = [H+][OH-] = 1.10-14 a 25ºC)
Resolução:
[H+] = 10-14/[OH-] = 10-14/2.10-5 = ½ . 10-9mol/L
pH = -log[H+] = -log ½.10-9 = -[log1/2 + log10-9]
pH = -[log1–log2 +log10-9] = -[0– 0,3– 9] = 9,3
pH = 9,3
Questão 03: Na siderurgia funde-se o Aço a partir da Hematita (Fe2 O3) aquecida em altos fornos onde o carvão queima com uma quantidade controlada de calor, fazendo o Monóxido de Carbono (CO) reagir com a Hematita. Além de Ferro metálico impuro (Fe) ainda há a produção de Gás Carbônico. Monte a equação química do fenômeno, faça seu balanceamento.
Resposta: Fe2O3(s) + 3CO(g) ................ 2Fe(liq) + 3CO2(g)
Questão 04: Aparelhos eletrônicos, como telefones sem fio e calculadoras, podem utilizar baterias recarregáveis de Níquel-Cádmio. Considerando os potencias abaixo responda o que segue:
Cd2+(s) + 2 e- ............ Cd0(s) - 0,4V
Ni3+(s) + 1 e- ............. Ni+2(s) + 1,0V
a) Qual a reação que acontece no ânodo?
b) Qual a reação que acontece no cátodo?
c) Qual a reação global da bateria?
d) Qual a força eletromotriz desta bateria?
Respostas:
a) Cd(0) ................... Cd(2+) + 2e(-) + 0,4V
b) Ni(3+) + 1e(-) ...... Ni(2+) + 1,0V
c) Cd(0) + 2Ni(3+) ...Cd(2+) + 2Ni(3+) + 1,4V
d) 1,4V
Questão 05: Um rádio de pilha ficou ligado durante a abertura dos Jogos Olímpicos. Nesse período sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,655g tendo originado uma corrente de 0,644 A. Qual foi a duração da abertura dos Jogos Olímpicos, em minutos? Mostre os cálculos(1,0) (Dados: massa atômica do Zn = 65,5; 1 F = 96.500 C)?
Resposta:
Zn(0) ............ Zn(2+) + 2e(-)
1Mol ...............................2 Mols
65,5g ..............................2 mols de e(-)
0,655g .......................... x = 0,02mol de e(-)
1F ................... 96500C .............. 1mol de e(-)
y = 1930C..................................... 0,02mol
Q = i.t
t = Q/i = 1930C/0,644A = 2996,89s = 3000s
t = 3000s . 1min/60s = 50 min
t = 50 min.
Questão 06: Quando uma garrafa de vinho é deixada aberta, o conteúdo vai se transformando em vinagre por uma oxidação aeróbica representada por:
CH3CH2OH ..................CH3CHO ............................ CH3COOH
Metanol é chamado de “álcool degenerado”. Descreva o processo que acontece no corpo humano quando é ingerido por uma pessoa desavisada. Escreva as fórmulas e dê todos os nomes possíveis do envolvidos no processo.
Respostas:
H3COH ................... HCHO ................ HCOOH
Metanol .................Metanal .............Ácido Metanóico
Álcool Metílico ......Formaldeído .....Ácido Fórmico
Questão 07: Cada bebida alcóolica contém um diferente teor de etanol. A graduação alcóolica é expressa em ºGL e indica a porcentagem, em volume, de etanol na bebida. Exemplo: na cerveja, 4º GL significa 4% de etanol. É considerado alcoolizado quem tiver uma concentração de álcool no sangue acima de 0,013mol/L. Sabe-se que apenas 10% do álcool ingerido entra na corrente sanguínea. Um adulto com um total de 3,0 litros de sangue, ao se tomar uma lata de cerveja de 380mL, fica com qual concentração de etanol de densidade 0,8g/mL no sangue? Mostre os cálculos.
Resposta:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 .1 = Valor Desejado
[380mLCerv/3LSangue] .[4Álc/100Cerv].[10ÁlcAbs/100Álc]. [0,8g/1mL].[1mol/46g] =
= 0,0088mol/L
Obs: duas latinhas de cerveja já ultrapassam o limite permitido por lei de álcool no sangue de um motorista.
Questão 08: A reação apresentada é considerada muito importante na indústria de óleos e gorduras, permitindo a conversão desses óleos em gorduras plásticas para a produção de margarinas e outras gorduras compostas. A reação é também utilizada para melhorar a firmeza de gorduras ou para reduzir a suscetibilidade destas à rancidez.
Considere um óleo formado por ácido polinsaturado com duas ligações pi que sofre a reação acima mantendo apenas uma ligação pi.
a) Qual a isomeria espacial que o composto vai apresentar?
Resposta: Isomeria Geométrica
b) Mostre pela forma de bastão os seus isômeros espaciais.
Resposta: Cis e Trans
Questão 09: Os laboratórios de química copiam a natureza e muitas vezes trazem conforto com altos riscos de poluição. É o caso dos detergentes que são cópias do sabão de origem animal porque partem da gordura animal. Detergentes são sais de ácido sulfônico de longa cadeia, que partem do benzeno, produto de laboratório.
I. Mostre na fórmula acima do detergente a sua estrutura hidrófila e sua estrutura hidrófoba5).
Resposta:
-SO3(-)Na(+) parte iônica sulfônica será hidrófila
-R Radical orgânico apolar será hidrófoba.
II. Indique, na forma de bastão, como há solubilização do detergente com a gordura que se quer retirar de um tecido ou objeto.
Resposta na XEROX
III. Há a ligação com a água e indique a força intermolecular que acontece.
Resposta na XEROX
Questão 10: Proteínas são polímeros de condensação de alfa aminoácidos. Mostre a reação de produção de uma proteína a partir do Ácido-2-aminobutanoico e indique a ligação peptídica presente na proteina e dê a função química da proteína.
Respostas: Proteína tem função Amida.
Para sua melhor comodidade as respostas com resolução estão acessíveis na XEROX
Totti, Alceudispor!
a) Por que a adição de Hidroxiapatita, de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s) modifica o solo?
Resposta: Modifica o solo aumentando o pH porque consome [H+] através da reação com [OH-] que apresenta na sua estrutura.
b) O esmalte dos dentes é formado por Hidroxipatita de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s). Através da fluoetação da água há uma substituição na camada externa do dente por uma substância que se chama Fluoropatita de fórmula Ca5(F)(PO4)3(s), resultado da substituição do OH(-) por F(-). Por que os dentes ficam protegidos da cárie com esta medida(0,5)?
Resposta: A acidez bucal não reage com o F-(fluoreto) como reagia o OH-(hidróxido) e portanto a Fluoropatita não é atacada e o esmalte do dente fica preservado.
Questão 02. Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH-(aq) é igual a 2.10-5mol/L, a 25ºC. Mostre através de cálculos qual o pH destas águas residuais de irrigação. (Dados: log 2 = 0,30; Kw = [H+][OH-] = 1.10-14 a 25ºC)
Resolução:
[H+] = 10-14/[OH-] = 10-14/2.10-5 = ½ . 10-9mol/L
pH = -log[H+] = -log ½.10-9 = -[log1/2 + log10-9]
pH = -[log1–log2 +log10-9] = -[0– 0,3– 9] = 9,3
pH = 9,3
Questão 03: Na siderurgia funde-se o Aço a partir da Hematita (Fe2 O3) aquecida em altos fornos onde o carvão queima com uma quantidade controlada de calor, fazendo o Monóxido de Carbono (CO) reagir com a Hematita. Além de Ferro metálico impuro (Fe) ainda há a produção de Gás Carbônico. Monte a equação química do fenômeno, faça seu balanceamento.
Resposta: Fe2O3(s) + 3CO(g) ................ 2Fe(liq) + 3CO2(g)
Questão 04: Aparelhos eletrônicos, como telefones sem fio e calculadoras, podem utilizar baterias recarregáveis de Níquel-Cádmio. Considerando os potencias abaixo responda o que segue:
Cd2+(s) + 2 e- ............ Cd0(s) - 0,4V
Ni3+(s) + 1 e- ............. Ni+2(s) + 1,0V
a) Qual a reação que acontece no ânodo?
b) Qual a reação que acontece no cátodo?
c) Qual a reação global da bateria?
d) Qual a força eletromotriz desta bateria?
Respostas:
a) Cd(0) ................... Cd(2+) + 2e(-) + 0,4V
b) Ni(3+) + 1e(-) ...... Ni(2+) + 1,0V
c) Cd(0) + 2Ni(3+) ...Cd(2+) + 2Ni(3+) + 1,4V
d) 1,4V
Questão 05: Um rádio de pilha ficou ligado durante a abertura dos Jogos Olímpicos. Nesse período sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,655g tendo originado uma corrente de 0,644 A. Qual foi a duração da abertura dos Jogos Olímpicos, em minutos? Mostre os cálculos(1,0) (Dados: massa atômica do Zn = 65,5; 1 F = 96.500 C)?
Resposta:
Zn(0) ............ Zn(2+) + 2e(-)
1Mol ...............................2 Mols
65,5g ..............................2 mols de e(-)
0,655g .......................... x = 0,02mol de e(-)
1F ................... 96500C .............. 1mol de e(-)
y = 1930C..................................... 0,02mol
Q = i.t
t = Q/i = 1930C/0,644A = 2996,89s = 3000s
t = 3000s . 1min/60s = 50 min
t = 50 min.
Questão 06: Quando uma garrafa de vinho é deixada aberta, o conteúdo vai se transformando em vinagre por uma oxidação aeróbica representada por:
CH3CH2OH ..................CH3CHO ............................ CH3COOH
Metanol é chamado de “álcool degenerado”. Descreva o processo que acontece no corpo humano quando é ingerido por uma pessoa desavisada. Escreva as fórmulas e dê todos os nomes possíveis do envolvidos no processo.
Respostas:
H3COH ................... HCHO ................ HCOOH
Metanol .................Metanal .............Ácido Metanóico
Álcool Metílico ......Formaldeído .....Ácido Fórmico
Questão 07: Cada bebida alcóolica contém um diferente teor de etanol. A graduação alcóolica é expressa em ºGL e indica a porcentagem, em volume, de etanol na bebida. Exemplo: na cerveja, 4º GL significa 4% de etanol. É considerado alcoolizado quem tiver uma concentração de álcool no sangue acima de 0,013mol/L. Sabe-se que apenas 10% do álcool ingerido entra na corrente sanguínea. Um adulto com um total de 3,0 litros de sangue, ao se tomar uma lata de cerveja de 380mL, fica com qual concentração de etanol de densidade 0,8g/mL no sangue? Mostre os cálculos.
Resposta:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 .1 = Valor Desejado
[380mLCerv/3LSangue] .[4Álc/100Cerv].[10ÁlcAbs/100Álc]. [0,8g/1mL].[1mol/46g] =
= 0,0088mol/L
Obs: duas latinhas de cerveja já ultrapassam o limite permitido por lei de álcool no sangue de um motorista.
Questão 08: A reação apresentada é considerada muito importante na indústria de óleos e gorduras, permitindo a conversão desses óleos em gorduras plásticas para a produção de margarinas e outras gorduras compostas. A reação é também utilizada para melhorar a firmeza de gorduras ou para reduzir a suscetibilidade destas à rancidez.
Considere um óleo formado por ácido polinsaturado com duas ligações pi que sofre a reação acima mantendo apenas uma ligação pi.
a) Qual a isomeria espacial que o composto vai apresentar?
Resposta: Isomeria Geométrica
b) Mostre pela forma de bastão os seus isômeros espaciais.
Resposta: Cis e Trans
Questão 09: Os laboratórios de química copiam a natureza e muitas vezes trazem conforto com altos riscos de poluição. É o caso dos detergentes que são cópias do sabão de origem animal porque partem da gordura animal. Detergentes são sais de ácido sulfônico de longa cadeia, que partem do benzeno, produto de laboratório.
I. Mostre na fórmula acima do detergente a sua estrutura hidrófila e sua estrutura hidrófoba5).
Resposta:
-SO3(-)Na(+) parte iônica sulfônica será hidrófila
-R Radical orgânico apolar será hidrófoba.
II. Indique, na forma de bastão, como há solubilização do detergente com a gordura que se quer retirar de um tecido ou objeto.
Resposta na XEROX
III. Há a ligação com a água e indique a força intermolecular que acontece.
Resposta na XEROX
Questão 10: Proteínas são polímeros de condensação de alfa aminoácidos. Mostre a reação de produção de uma proteína a partir do Ácido-2-aminobutanoico e indique a ligação peptídica presente na proteina e dê a função química da proteína.
Respostas: Proteína tem função Amida.
Para sua melhor comodidade as respostas com resolução estão acessíveis na XEROX
Totti, Alceudispor!
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