Resolução da Prova com Consulta da 2a Série

1ª Questão: Dissolveu-se 4,6g de NaCl em água fervida de modo a completar 500g de soro fisiológico. Determine a porcentagem em peso desta solução.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 4,6g/500g = 0,0092 = 0,92g/100g = 0,92% em peso.

2ª Questão: Quantos gramas de cloreto de bário são necessários para fazer 500mL de solução 0,5molL-1?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
BaCl2 = 0,5molBaCl2/1LSolução . 500mLSolução .[1L/103mL] . [208g/1mol] = 52g de BaCl2.
Obs: BaCl2 = Ba + 2 Cl = 137 + 2.35,5 = 208u

3ª Questão: Se, numa análise de sangue, constata-se a presença de 345mg de sódio em 100mL de plasma, determine a concentração em mol/L desta solução.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 345mg/100mL . [1g/103mg] . [1mol/23g] . [103mL/1L] = Concentração = 0,15mol/L
Obs: MA do Na = 23u.

4ª Questão: Recomenda-se 1 litro de fertilizante por metro quadrado de terreno. Certo agricultor quer preparar um terreno na forma de trapésio com dois ângulos retos de base menor 60m e base maior de 90m e um dos lados de 50m. Sabendo que o soluto é nitrato de amônio(NH4NO3) 0,5molL-1, determine quantos quilos de soluto serão necessários.
Resposta:
Área do solo = Triângulo + Retângulo = 3000 m2
Aplicando Pitágoras no Triângulo temos (Xm)2 + (30m)2 = (50m)2 onde x = 40m
Área do Triângulo = (b.h) / 2 = (30m. 40m) / 2 = 600m2
Área do Retângulo = l . l = 40m . 60m = 2400m2
Valor Dado .............................................................................. Valor Desejado
3000m2 . [1L/1m2] . [0,5mol/1L] . [80g/1mol] . [1kg/103g] = 120kg de Fertilizante
Obs: MM do NH4NO3 = 2N + 4H + 3O = 2.14 + 4.1 + 3.16 = 80u.

5ª Questão: Sabe-se que em 100mL de leite integral há cerca de 120mg de Cálcio. Calcule a concentração de Cálcio no leite em mol por litro.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 120mg/100mL . [1g/103mg] . [103mL/1L] . [ 1mol/40g] = Concentração = 0,03mol/L

6ª Questão: O limite máximo de ingestão diária de H3PO4, usado como conservante em alimentos, é de 5mg/kg de peso. Determine o volume (em mL) de refrigerante, contendo H3PO4 na concentração de 6,1.10-3mol/L, que uma pessoa de 60kg pode ingerir para atingir o limite máximo diário permitido.
Resposta:
Cálculo do Soluto: 1kg .......5mg ..... 0,005g
60kg .................. X = 0,3g
MM do H3PO4 = 3H + P + 4O = 3.1 + 31 + 4.16 = 98u.
Concentração = Soluto/Solução
Volume da Solução = Soluto / Concentração
Volume da Solução = 0,3g Soluto / [6,1.10-3mol Soluto / 1L Solução]
Volume da Solução = [0,3g Soluto / 1][1L Solução / 6,1.10-3mol Soluto] . [1mol / 98g] . [103mL/1L]
Volume da Solução = 501,8mL de H3PO4

7ª Questão: 200 mL de suco de laranja com 0,5 mol/L de ácido cítrico recebe mais água até completar 1,0 litro. Qual a nova concentração do ácido cítrico deste suco de laranja?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,5mol Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L / 103mL] = 0,1 mol de Soluto
Diluição da Solução:
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,1mol Soluto / 1,200L Solução = 0,083mol/L

8ª Questão: Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40g cada, de Permanganato de Potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. Determine a molaridade(mol/L) da solução final.
Resposta:
MM do KMnO4 = K + Mn + 4O = 39 + 55 + 4.16 = 158u
Soluto = 3. 40g = 120g
Concentração = Soluto/Solução = [120gSoluto/2LSolução] . [1mol/158g] = 0,379mol/L = 0,4mol/L
Diluição da Solução:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,4mol Soluto / 1L Solução] . 1L Solução = 0,4 mol de Soluto
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,4mol Soluto / 20L Solução = 0,02mol/L = 0,02M

9ª Questão: 200mL de solução 24,0g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 litro de solução 2,08g/L do mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 litros. Determine a concentração da solução, após a diluição.
Resposta:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto da 1ª Solução = [24g Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L/103mL] = 4,8 g de Soluto
Soluto da 2ª Solução = [2,08g Soluto / 1L Solução] . 1,3L Solução = 2,7 g de Soluto
Mistura das Soluções, sem reação:
Soluto Final = 4,8g + 2,7g = 7,5g
Volume Final = 0,2L + 1,3L = 1,5L
Concentração Final = Soluto Final / Volume Final da Solução
Concentração Final = [7,5g Soluto / 1,5L Solução] = 5g/L

10ª Questão: Dissolvem-se 4,9g de ácido sulfúrico em água, completando-se o volume para 2 litros. Titula-se, com essa solução, a base fraca hidróxido de amônio usando-se a fenolftaleína como indicador. Calcule a concentração mol/L do NH4OH, considerando-se que foram necessários 100mL do H2SO4 para neutralizar 50 mL da base.
Resposta:
Concentração H2SO4 original = Soluto/Solução = [4,9g/2L] . [1mol/98g] = 0,025mol/L
Quantidade de H2SO4 utilizada na titulação:
H2SO4 = Concentração . Volume da Solução = [0,025mol / 1L Solução] . 100mL Solução . [1L/103mL]
H2SO4 = 0,0025mol
H2SO4 + 2 NH4OH (NH4)2SO4 + 2 H2O
1 mol ............ 2 mol
0,0025mol ......... X = 0,050mol
Concentração do NH4OH original = Soluto/Solução = [0,05mol / 50mL].[103mL/1L] =
Concentração = 1mol/L de NH4OH

Totti, Alceudispor!