Aulas de Aprofundamento para o Vestibular

Tenho uma filha de 17 anos que é a cara de vocês....só que ela estuda no Colégio Leonardo Da Vinci em Brasília.
O mesmo amor que eu tenho por ela(maiiara_hotmail.com)eu quero ter por cada um de vocês.
Vou estar Alceudispor todas as segundas feiras das 19:30 às 21:00 para fazer uma Revisão e um Aprofundamento dos conteudos da Química com vistas ao Vestibular do ENEM, UFRJ e UERJ vou ensinar Química como eu gostaria que alguem estivesse ensinando para minha filha lá na Capital.
Preciso ser conteudista porque o vestibular exige.
Peço desculpas antecipadamente se pegar pesado demais e pelo meu jeito gaucho de falar...
Segue a programação deste ano:

Aulas de Aprofundamento de Química

Para os alunos do 3º Ano da manhã e tarde

2as feiras – 19:30 às 21:00

No início de cada aula será entregue uma apostila sobre o assunto a ser aprofundado. Faremos no primeiro semestre uma revisão do 1º e 2º ano. No segundo semestre serão resolvidas as últimas provas dos vestibulares da PUC, UERJ e UFRJ com os assuntos do 3º ano.

15/03 - Substância Pura e Mistura
1. Teoria Atômica de Dalton
2. Substância Simples e Substância Composta
3. Fenômenos físicos e químicos
4. Alotropia
5. Substância Pura e Mistura
6. Mistura eutética e mistura azeotrópica
7. Material homogêneo e heterogêneo
22/03 – Estrutura da matéria
1. Descargas elétricas em baixa pressão
a) Tubo de Crookes – Elétron
b) Ampola de Goldstein – Próton
2. Modelo atômico de Thomson
3. Experiência de Ruhterford
4. Partículas Fundamentais do átomo
5. Identificação do Átomo
6. Íons
7. IsótoPos, IsóbAros e IsótoNos
8. Elemento Químico
9. Massa Atômica
10. Classificação Periódica dos Elementos

29/03 - Atomística
1. Ondas Eletromagnéticas
2. Átomo de Bohr
3. Teoria dos Quanta
4. Eletrosfera
5. Diagrama de Pauling
6. Distribuição dos elétrons
7. Distribuição eletrônica de íons

05/04 - Tabela Periódica dos Elementos
1. Histórico
2. Posição dos elementos na Tabela
3. Tabela Periódica Atual
4. Elementos de Transição Interna
5. Variação de Nox
6. Propriedades Aperiódicas

12/04 - Tabela Periódica dos Elementos II
7. Propriedades periódicas
a) Tamanho dos átomos
b) Eletropositividade ou Caráter Metálico
c) Eletronegatividade
d) Energia de Ionização ou Potencial de Ionização
e) Afinidade eletrônica
f) Densidade
g) Volume Atômico
h) Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

19/04 - Ligações Químicas
1. Estudo dos Metais e dos Ametais
2. Ligação iônic
3. Propriedades dos compostos iônicos
4. Ligação Metálica
5. Ligação covalente
6. Ligações covalentes sob o ponto de vista dos orbitais
a) Orbitais moleculares sigma e pi
b) Moléculas importantes
7. Moléculas e Famílias Geométricas
8. Hibridização de Orbitais

26/04 – Fórmulas Estruturais
1. Ligação Covalente Dativa
2. Fórmulas eletrônicas de Lewis
a) Óxidos
b) Ácidos
c) Sais
d) Bases
e) Reação entre Ácido e Base
3. Reação de Neutralização

03/05 – Química Orgânica I
1. Hidrocarbonetos
2. Petróleo

10/05 - Química Orgânica II
1. Funções Oxigenadas
2. Neutralização e Esterificação

17/05 – Química Orgânica III
1. Funções Nitrogenadas
2. Proteínas
3. Identificação de funções químicas nas drogas

24/05 – Ligações Intermoleculares
1. Polaridade das ligações
2. Geometria molecular
3. Exceções ao Octeto
4. Polaridade das moléculas
5. Ligações Intermoleculares
a) Força de Dipolo Permanente (FDP) ou Dipolo-Dipolo
b) Pontes de Hidrogênio (PH) ou Ligação de Hidrogênio
c) Forças de London ou Forças de Van der Waals (FVDW)
6. Aplicação das Forças Intermoleculares
a) Estado Físico
b) Ponto de Ebulição
c) Volatilidade
d) Solubilidade


31/05 - Funções Inorgânicas
1. Óxidos
a) Nomenclatura
b) Classificação e Reações
c) Efeito Estufa e Chuva Ácida
2. Definições de Arrhenius
3. Nomenclatura de Ácidos e seus Ânions
4. Nomenclatura das Bases
5. Montagem de fórmulas dos sais e bases]


07/06 – Reações Inorgânicas
1. Tipos de Reações inorgânicas
a) Síntese
b) Análise
2. Reações de Deslocamento
a) Deslocamento de Metais
b) Deslocamento de Ametais
3. Reações de Dupla Troca
1o Caso: Formação de produto molecular:
2o Caso: Formação de Ácido mais fraco ou produzindo Base mais fraca
3o Caso: Formação de produto insolúvel, formando precipitado:
4o Caso: Formação de produto volátil, a partir de composto fixo


14/06 - Reações de Óxido Redução
1. Oxidação e Redução
2. Número de Oxidação (Nox)
3. Oxidante e Redutor
4. Oxidação de materiais
a) Combustão
b) Ferrugem
5. Balanceamento de Equações


21/06 - Cálculos Químicos
1. Unidade de Massa Atômica
2. Massa Atômica
3. Massa Molecular
4. Número de Avogadro(NA)
5. Mol
6. Massa Molar
7. Método do Fator Unitário
8. Cálculo do número de partículas


28/06 - Estequiometria
1. Fórmula Centesimal
2. Fórmula Mínima
3. Fórmula Molecular
4. Leis Ponderais das Reações Químicas
5. Lei Volumétrica
6. Proporção em Mol nas reações
7. Cálculo Estequiométrico
8. Problemas com reagente em excesso
9. Problemas com impureza e baixo rendimento


05/07 - Estudo dos Gases
1. Teoria Cinética dos gases
2. Leis que regem os gases perfeitos
3. Equação Geral dos Gases
4. Equação de Clapeyron
5. Volume Molar
6. Princípio de Avogadro
7. Mistura Gasosa
8. Densidade dos Gases
9. Efusão e Difusão gasosa


12/07 - Estudo das Soluções
1. Conceito de Dispersão
2. Coeficiente de Solubilidade
3. Classificação das Soluções
4. Curvas de Solubilidade
5. Unidades de Concentração
a) Porcentagem em massa
b) Porcentagem em volume
c) Concentração comum ou gramas por litro(g.L-1)
d) Concentração Molar ou mol por litro(mol.L-1)
6. Partes por Milhão
7. Determinação do Soluto em uma solução
8. Diluição de uma solução
9. Evaporação de uma solução
10. Mistura de Soluções
11. Mistura de soluções com solutos diferentes sem reação
12. Titulação do vinagre


Totti, Alceudispor
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