Você da 3a Série da manhã e da noite, são meus convidados especiais, uma vez que as aulas serão nas 6as feiras das 13:00 às 14:30 a partir do dia 18/03.
Não precisa fazer cursinho pré vestibular; você do CPII tem excelente bagagem e em Química vou lhe auxiliar começando com uma passada em todos os ítens da 1a e 2a série, antes de aprofundar os assuntos da 3a série.
As aulas serão apostiladas. Convide os amigos. Você da manhã, dê uma esticada até a tarde e você da noite, chegue mais cedo, afinal, neste ano tudo se decide!
Veja a programação e compareça!
PROJETO de Dedicação Exclusiva
Alceu Totti Silveira
Unidade de Ensino Humaitá II
APOIO AO VESTIBULAR aberto a todos os alunos do 3º Ano
6as feiras – 13:00 às 14:30
18/03 - Substância Pura e Mistura
1. Teoria Atômica de Dalton
2. Substância Simples e Substância Composta
3. Fenômenos físicos e químicos
4. Alotropia
5. Substância Pura e Mistura
6. Mistura eutética e mistura azeotrópica
7. Material homogêneo e heterogêneo
25/03 – Estrutura da matéria
1. Descargas elétricas em baixa pressão
a) Tubo de Crookes – Elétron
b) Ampola de Goldstein – Próton
2. Modelo atômico de Thomson
3. Experiência de Ruhterford
4. Partículas Fundamentais do átomo
5. Identificação do Átomo
6. Íons
7. IsótoPos, IsóbAros e IsótoNos
8. Elemento Químico
9. Massa Atômica
10. Classificação Periódica dos Elementos
01/04 - Atomística
1. Ondas Eletromagnéticas
2. Átomo de Bohr
3. Teoria dos Quanta
4. Eletrosfera
5. Diagrama de Pauling
6. Distribuição dos elétrons
7. Distribuição eletrônica de íons
08/04 - Tabela Periódica dos Elementos I
1. Histórico
2. Posição dos elementos na Tabela
3. Tabela Periódica Atual
4. Elementos de Transição Interna
5. Variação de Nox
6. Propriedades Aperiódicas
15/04 - Tabela Periódica dos Elementos II
7. Propriedades periódicas
a) Tamanho dos átomos
b) Eletropositividade ou Caráter Metálico
c) Eletronegatividade
d) Energia de Ionização ou Potencial de Ionização
e) Afinidade eletrônica
f) Densidade
g) Volume Atômico
h) Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
29/04 - Ligações Químicas
1. Estudo dos Metais e dos Ametais
2. Ligação iônic
3. Propriedades dos compostos iônicos
4. Ligação Metálica
5. Ligação covalente
6. Ligações covalentes sob o ponto de vista dos orbitais
a) Orbitais moleculares sigma e pi
b) Moléculas importantes
7. Moléculas e Famílias Geométricas
8. Hibridização de Orbitais
06/05 – Fórmulas Estruturais
1. Ligação Covalente Dativa
2. Fórmulas eletrônicas de Lewis
a) Óxidos
b) Ácidos
c) Sais
d) Bases
e) Reação entre Ácido e Base
3. Reação de Neutralização
13/05 – Ligações Intermoleculares
1. Polaridade das ligações
2. Geometria molecular
3. Exceções ao Octeto
4. Polaridade das moléculas
5. Ligações Intermoleculares
a) Força de Dipolo Permanente (FDP) ou Dipolo-Dipolo
b) Pontes de Hidrogênio (PH) ou Ligação de Hidrogênio
c) Forças de London ou Forças de Van der Waals (FVDW)
6. Aplicação das Forças Intermoleculares
a) Estado Físico
b) Ponto de Ebulição
c) Volatilidade
d) Solubilidade
20/05 - Funções Inorgânicas
1. Óxidos
a) Nomenclatura
b) Classificação e Reações
c) Efeito Estufa e Chuva Ácida
2. Definições de Arrhenius
3. Nomenclatura de Ácidos e seus Ânions
4. Nomenclatura das Bases
5. Montagem de fórmulas dos sais e bases
27/05 – Reações Inorgânicas
1. Tipos de Reações inorgânicas
a) Síntese
b) Análise
2. Reações de Deslocamento
a) Deslocamento de Metais
b) Deslocamento de Ametais
3. Reações de Dupla Troca
1o Caso: Formação de produto molecular:
2o Caso: Formação de Ácido mais fraco ou produzindo Base mais fraca
3o Caso: Formação de produto insolúvel, formando precipitado:
4o Caso: Formação de produto volátil, a partir de composto fixo
03/06 - Reações de Óxido Redução
1. Oxidação e Redução
2. Número de Oxidação (Nox)
3. Oxidante e Redutor
4. Oxidação de materiais
a) Combustão
b) Ferrugem
5. Balanceamento de Equações
10/06 - Cálculos Químicos
1. Unidade de Massa Atômica
2. Massa Atômica
3. Massa Molecular
4. Número de Avogadro(NA)
5. Mol
6. Massa Molar
7. Método do Fator Unitário
8. Cálculo do número de partículas
17/06 - Estequiometria
1. Fórmula Centesimal
2. Fórmula Mínima
3. Fórmula Molecular
4. Leis Ponderais das Reações Químicas
5. Lei Volumétrica
6. Proporção em Mol nas reações
7. Cálculo Estequiométrico
8. Problemas com reagente em excesso
9. Problemas com impureza e baixo rendimento
01/07 - Estudo dos Gases
1. Teoria Cinética dos gases
2. Leis que regem os gases perfeitos
3. Equação Geral dos Gases
4. Equação de Clapeyron
5. Volume Molar
6. Princípio de Avogadro
7. Mistura Gasosa
8. Densidade dos Gases
9. Efusão e Difusão gasosa
08/07 - Estudo das Soluções
1. Conceito de Dispersão
2. Coeficiente de Solubilidade
3. Classificação das Soluções
4. Curvas de Solubilidade
5. Unidades de Concentração
a) Porcentagem em massa
b) Porcentagem em volume
c) Concentração comum ou gramas por litro(g.L-1)
d) Diferença entre Concentração e Densidade
6. Partes por Milhão
7. Preparação de Solução em laboratório
a) Densidade da Solução
b) Concentração Comum ou gramas por litro(g.L-1)
c) Concentração Molar ou mol por litro(mol.L-1)
8. Determinação do Soluto em uma solução
9. Diluição de uma solução
10. Evaporação de uma solução
11. Mistura de Soluções
12. Mistura de soluções com solutos diferentes sem reação
13. Titulação do vinagre
08/07 - Propriedades Coligativas
1. Pressão máxima de vapor
2. Ponto de Ebulição
3. Fator de Correção de Vant’Hoff
4. Leis de Raoult
5. Pressão Osmótica
A partir de agosto serão resolvidos os vestibulares do ENEM, da UFRJ, UERJ e UFF dos últimos anos.
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