01. 10g de um elemento químico Y reagem totalmente com 20g de um elemento químico Z formando um composto X. Segundo as leis ponderais é correto afirmar que:
a) Para obter 60g de X são necessários 30g de Y.
b) Para obter 15g de X são necessários 7,5g de Y e 7,5g de Z.
c) Colocando para reagir 20g de Y com 50g de Z serão formados 70g de X.
d) A proporção em que as massas Y e Z se combinam para formar X será sempre de 1:2.
e) As massas de Y e Z formarão X sempre obedecendo a proporção em massa de 3:1.
Cálculos:
... Y ...+ .... Z ............. X
10g .........20g .......... 30g conforme Lavoisier
20g .......................... 60g conforme Proust
05g .........10g ............15g
20g …….40g ………60g
1 ……… 2 ………. 3
Resposta D
02. Quando 96g de ozônio se transformam com-pletamente, a massa de oxigênio comum produ-zida é igual a:
a) 32 g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Cálculos:
..........2 O3 .............. 3 O2
........ 96g ............... 96g conforme Lavoisier
Resposta E
03. O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O .......... C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
1Mol CaC2 ............1Mol C2H2
64g ........................ 22,4L
mg ......................... 5,6,103L
Resposta 1,6.104g
Utilizando o Fator Unitário:
5,6m3C2H2 . [103L/1m3] . [1molC2H2/22,4LC2H2] .
.[1molCaC2/1molC2H2] . [64gCaC2/1molCaC2]
= 1,6.104g de CaC2.
04. A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese:
CO2 + H2O CH2O + O2
Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 10g de carboidrato?
a) 0,33 b)7,5 c) 22 d) 44 e) 75
Cálculos:
....1Mol CO2 ..........1Mol CH2O
.... 22,4L ................... 30g
.... V .......................... 10g
Resposta B
Utilizando o Fator Unitário:10gCH2O . [1molCH2O / 30gCH2O] .
. [1molCO2/1molCH2O]. [22,4LCO2/1molCO2]
= 7,466L = 7,5L
05. Antiácido é um produto farmacêutico utiliza-do para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl . Este pro-duto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3.
Dados: Na=23; H=1; O = 16
a) Escreva a reação do bicarbonato com ácido clorídrico.
NaHCO3 + HCl ......NaCl + H2O + CO2(g)
b) Considerando que uma dose do antiáci-do contém 2,52g de bicarbonato de sódio, calcu-le o número de mols de ácido neutralizados no estômago.
...1Mol NaHCO3 ........ 1Mol HCl
.........84g ......................1 mol
.......2,52g .................... n = 0,03mol
Utilizando o Fator Unitário:
2,52gNaHCO3 . [1molNaCO3 / 84gNaHCO3] .
.[1molHCl/1molNaHCO3] = 0,03mol HCl
06. Um tanque de automóvel está cheio com 60 litros de álcool hidratado (96% Etanol C2H5OH). A densidade é 0,8g/mL. Calcule:
a) a massa da água obtida ao queimar-se to-do o álcool do tanque.
Utilizando Regras de Três:
100L álcool hidratado ........... 96L etanol
60L ....................................... 57,6L etanol
1L ...................................... 1000mL
57,6L ................................. 57600mL
1mL .......................................0,8g
57600mL ..............................46080g
C2H5OH + 3 O2 .................2 CO2 + 3 H2O + calor
..1Mol ................................ 3Mols
46g ................................. 3.18g
46080g ...............................m = 5,4.104g
Utilizando o Fator Unitário:
60L álcool . [96Letanol/100Lálcool] . [1000mL/1L] .
.[0,8g/1mL] . [1molEtano/46gEtanol].
.[3moÁgua/1mollEtanol] . [18gÁgua/1molÁgua] = 54000g = 5,4.104g
b) o volume de gás carbônico que sai do es-capamento, supondo combustão completa e CNTP.
C2H5OH + 3 O2 .........2 CO2 + 3 H2O + calor
..1Mol ................ 2Mols
46g ................ 2. 22,4L
46080g .............m = 4,487.104L de CO2
Utilizando o Fator Unitário:
60L álcool . [96Letanol/100Lálcool] . [1000mL/1L] .
.[0,8g/1mL] . [1molEtano/46gEtanol].
.[2molCO2/1mollEtanol] . [22,4LCO2/1molCO2] =
=4,487LCO2
07. As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, ne-cessário à respiração, segundo a equação química balanceada:
2KO2 + CO2 ................. K2CO3 + 3/2 O2
Calcule a massa de KO2, expressa em gra-mas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2. Dados: K – 39u; O – 16u.
Cálculos:
2Mols KO2 .... 1MolCO2
2.71g ............... 1mol
m ....................... 0,1mol
Resposta: 14,2g KO2.
Utilizando o Fator Unitário:
0,1molCO2.[2molKO2/1molCO2] .
. [71gKO2 / 1molKO2] = 14,2gKO2
08. Quantas toneladas de aço com 98% de Ferro e 2% de Carbono foram produzidas a partir de 10 toneladas de hematita com 60% de Fe2O3 na reação abaixo com rendimento de 70%?
Massas Molares: Fe=56g mol-1; O=16g mol-1
1 Fe2 O3 + 3 CO ........2 Fe + 3 CO2
Cálculos:
Usando Regras de Três:
100t Hematita ....... 60t Fe2 O3
10t Hematita .........m = 6t Fe2 O3
1t ........................1 000 000g
6t ........................m = .6 000 000g Fe2 O3
1 Fe2 O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
1 Mol ........................................ 2Mols
...160g ...................................... 2. 56g
6.106g ....................................m = 4,2.106g
1t ..................................1000g
m = 4,2.103t ...............4,2.106g .
100% rendimento ...........4,2.103t
70% rendimento ...........m=2,94.103t Fe
100t de aço ..................... 98 t de Fe
m .. ..................................2,94t de Fe
Resposta: 3 t de Aço
Utilizando Fator Unitário:
10t Hematita . [ 60t Fe2 O3 / 100t Hematita] .
. [106g / 1t] . [1mol Fe2 O3 / 160g Fe2 O3 ] .
. [2mols Fe / Fe2 O3] . [70obtidos/100esperados] . [56gFe / 1mol Fe] .
. [1t / 106g] . [100tAço/98t Fe] = 3t Aço.
09. Foram misturados 50g de hidrogênio(H2) com 50g de oxigênio(O2) em condições de se formar água. Dados os pesos atômicos H=1 e O=16, determine:
a) Equação balanceada
2H2 + O2 ..................... 2H2O
b) O reagente limitante.
2H2 + O2 .................... 2H2O
2 Mols H2 .... 1Mol O2
2.2g ............... 32g
50g ................m=400g
Como não há 400g de O2 não vão reagir 50g de H2. O oxigênio O2 é o limitante da reação.
c) A massa do reagente em excesso.
2H2 + O2 ............... 2H2O
2 Mols H2 .... 1Mol O2
2.2g ........... 32g
m=6,25g .........50g
Todos os 50g de O2 vão reagir com apenas 6,25g de H2,portantanto vai sobrar H2:
Há ...........50,00g de H2
Reagem ....6,25g de H2
Excesso ...43,75g de H2.
d) A massa de água formada.
2H2 + O2 .................... 2H2O
2Mols de H2 ...1Mol de O2...... 2Mols H2O
2.2g ............ 32g ......... 2. 18g
6,25g ............50g ..........m = 56,25
Resposta 56,25 g de H2O.
10. Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
2 H2S + SO2 ............. 3S + 2 H2O
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mols de H2S e 2,0 mols de SO2? Dado S – 32u
Indique os cálculos.
Cálculo do excesso:
2 H2S + SO2 ............. 3S + 2 H2O
2 Mols H2S ..1Mol SO2
5 Mols H2S ..2,5mols SO2
Como não há 2,5mols de SO2 nem todos os 5 mols de H2S vão reagir. O SO2 é limitante.
2 H2S + SO2 ............. 3S + 2 H2O
2 Mols H2S ..1Mol SO2
n = 4mols H2S ..2mols SO2
Todos os 2 mols de SO2 vão reagir com apenas 4 mols de H2S, portanto haverá sobra de H2S:
Há ............... 5 mols de H2S
Reagem ....... 4 mols de H2S
Excesso .......1 mol de H2S.
Cálculo da massa de enxofre obtitda:
2 H2S + SO2 3S + 2 H2O
2 Mols H2S ..1Mol SO2 ……....3 Mols S
2 Mols H2S ..1Mol SO2 ...........3 .32g S
4 mols de H2S ...2 mols SO2 ... m = 192g S
Resposta 192g de S
11. 400g de NaOH são adicionados a 504g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Dadas as massas molares HNO3: 63g/mol; NaOH: 40g/mol.
a) Escreva a equação balanceada de reação química.
HNO3 + NaOH ................. NaNO3 + H2O
b) Calcule a massa do reagente em excesso, se houver
HNO3 + NaOH ................ NaNO3 + H2O
1Mol .... 1 Mol
63g .........40g
400g .....m=253,96g
Os 400g de HNO3 reagem com apenas 253,96g de NaOH portanto haverá sobra de NaOH:
Há ................ 400,00g NaOH
Reagem ....... 253,96g NaOH
Excesso ......146,04g de NaOH.
.
c) calcule a massa de NaNO3 obtida;
HNO3 + NaOH ............... NaNO3 + H2O
1Mol . 1 Mol ..............1 Mol
63g ...40g ................. 85g
400g...253,96g ........... m = 539,68g
Resposta 539,68g de NaNO3.
Totti, Alceudispor!
quinta-feira, 30 de junho de 2011
Gabarito da Olimpíada de Química
Com sua idade, com sua inteligência e com os meios que o Colégio Pedro II lhe dá, basta seu empenho para ser um VENCEDOR!
Não perca oportunidades de se aprimomar cada vez mais e a 4a Olimpíada Interna de Química está sendo uma delas.
Os alunos que tiverem média 6,0 ou mais estão automaticamente convocados para a 2a Fase Discursiva no dia 22 de agosto e também estão convidados a participarem da Olimpíada Estadual de Química.
Veja os gabaritos:
1ª SÉRIE ........2ª SÉRIE .......3ª SÉRIE
1. B ............. 1. E ..........1. E
2. D .............2. D ......... 2. C
3. B .............3. C ......... 3. D
4. C .............4. B ..........4. E
5. A .............5. A ..........5. B
6. C .............6. E ..........6. D
7. D .............7. C ..........7. B
8. B .............8. B ..........8. A
9. C .............9. C ..........9. B
10.D ............10.B ..........10.C
11.E ............11.D ..........11.A
12.A ............12.A ..........12.A
13.C ............13.C ..........13.D
14.D ............14.B ..........14.B
15.A ............15.A ..........15.D
16.E ............16.B ..........16.C
17.C ............17.D ..........17.A
18.B ............18.A ..........18.C
19.A ............19.C ..........19.E
20.E ............20.E ..........20.B
Totti, Alceudispor!
Não perca oportunidades de se aprimomar cada vez mais e a 4a Olimpíada Interna de Química está sendo uma delas.
Os alunos que tiverem média 6,0 ou mais estão automaticamente convocados para a 2a Fase Discursiva no dia 22 de agosto e também estão convidados a participarem da Olimpíada Estadual de Química.
Veja os gabaritos:
1ª SÉRIE ........2ª SÉRIE .......3ª SÉRIE
1. B ............. 1. E ..........1. E
2. D .............2. D ......... 2. C
3. B .............3. C ......... 3. D
4. C .............4. B ..........4. E
5. A .............5. A ..........5. B
6. C .............6. E ..........6. D
7. D .............7. C ..........7. B
8. B .............8. B ..........8. A
9. C .............9. C ..........9. B
10.D ............10.B ..........10.C
11.E ............11.D ..........11.A
12.A ............12.A ..........12.A
13.C ............13.C ..........13.D
14.D ............14.B ..........14.B
15.A ............15.A ..........15.D
16.E ............16.B ..........16.C
17.C ............17.D ..........17.A
18.B ............18.A ..........18.C
19.A ............19.C ..........19.E
20.E ............20.E ..........20.B
Totti, Alceudispor!
Resolução do Trabalho da 2202, 3202 e 3203
01. Sobre o petróleo comente em breves palavras:
a) Qual é a origem do petróleo?
Transformação de seres vivos, animais e vegetais da crosta terrestre, transformados de 10 a 300 milhões de anos.
b) Qual o aspecto físico petróleo?
Líquido pardo escuro mais leve e insolúvel em água por ser apolar.
c) Por que o petróleo derramado no mar fica na sua superfície? Dê duas explicações:
Sendo apolar não se dissolve na água polar, não forma ligações intermoleculares.
Por ter densidade menor que a água, sobrenada possibilitando sua coleta através de redes de contenção e bombas de sucção.
d) Como são obtidas as frações do petróleo?
Através da Destilação Fracionada: vaporização seguida de condensação, separando as diferentes frações pela temperatura de vaporização.
e) Cite as frações líquidas do petróleo quanto ao nome da fração e o número de átomos de carbono que deve possuir suas moléculas.
Frações gasosas: Gás Natural(C1 e C2); Gás Engarrafado(C3 e C4)
Frações líquidas: Éter do Petróleo ou Benzina(C5 e C6), Gasolina(C6 a C12); Querosene(C11 e C12), Óleo Diesel(C13 a C15), Óleo Combustível(C15 a C18) e Óleo Lubrificante(C18 a C20).
Frações sólidas: Vaselina e Parafina(C21 a 25) e Piche.
f) O que significa a sigla e o que possui o GNV?
Gás Natural Veicular com Metano e Etano
g) O que significa a sigla e o que possui o GLP?
Gás Liquefeito do Petróleo com Propano e Butano, sob 3,0 atm de pressão.
h) Escreva a equação química balanceada da combustão completa do 2,2,4-trimetilpentano:
C8H18 + 25/2 O2 ............... 8 CO2 + 9 H20 + CALOR
i) O que significa uma gasolina com Indice de Octanas 70?
Índice de Octanas indica a capacidade de compressão do combustível à pressão no cilindro de combustão. Suportar maior pressão sem explodir significa desempenhar maior trabalho mecânico implicando em maior rendimento do motor.
IO 70 significa que o combustível apresenta uma taxa de compressão equivalente a uma mistura formada de 70% de 2,2,4-trimetilpentano conhecido como Isooctano e 30% de n-heptano.
j) No Brasil há até 23% de etanol anidro na gasolina. Comente para que isto é feito.
A combustão completa de um mol do hidrocarboneto acima requer 12,5mols de oxigênio, produzindo 8 mols de gás carbônico poluidor.
A combustão completa do etanol requer apenas 3 mols de oxigênio e produz apenas 2 mols de gás carbônico.
E etanol além de ser renovável através da cana de açúcar, aumenta a chance da combustão ser completa não produzindo o nefasto monóxido de carbono e produz menos o fator do aquecimento global.
02. Escreva a fórmula estrutural simplificada e a fórmula estrutural de bastão das substâncias:
a) 2,2,4-TrimetilPentano. b) 1,3-butadieno.
CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3 CH2=CHCH=CH2
c) 3-Metil-2-Penteno. d) Ciclohexa-1,3,5-trieno.
CH3CH=C(CH3)CH2CH3 Benzeno
03. De acordo com a nomenclatura IUPAC (Internacional Union of Pure and Appllied Chesmistruy), o nome correto do Hidrocarboneto (alcano) abaixo é:
a) 4 – etil – 7 – metil – 5 – propilnonano.
b) 3 – metil – 5 propil – 6 – etiloctano.
c) 3 – metil – 5 – propil – 6 – etilnonano.
d) 6 – etil – 5 – propil - 3 – metil – octano.
e) 7 – etil – 7 – metil – 6 - etilnonano.
Resposta B
04. A substância que tem a fórmula mínima (CH2)n e cuja molécula contém 3 átomos de carbono é o:
a) propano. b) propino. c) propeno. d) isopropano. e) propil.
Resposta: C
05. O 2,2,5–trimeti–3–heptino é um Hidrocarboneto cujas moléculas têm cadeia carbônica.
I – insaturada. II – ramificada III – aromática.Destas afirmações, SOMENTE:
a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta.
d) I e II são corretas. e)I e III são corretas.
Resposta D
06. Dê o nome oficial para:
a) H3C-CH=C(CH3)-CH=CH-CH3
3-metilhexa-2,4-dieno
b) H3C-CH(C2H5)-CH2-CH=CH-CH3
5-metilhept-2-eno
06. Dê a estrutura e o nome do composto resultante da união do:
a) Etil com iso propil. b) Metil com terc. butil.
CH3C(C2H5)CH3 CH3C(CH3)2CH3
3-metilbutano Dimetilpropano
c) isopropil com isobutil. d) Fenil com benzil.
CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2 benzeno-CH2-benzeno
2,4-dimetilpentano Difenilmetano
Totti, Alceudispor!
a) Qual é a origem do petróleo?
Transformação de seres vivos, animais e vegetais da crosta terrestre, transformados de 10 a 300 milhões de anos.
b) Qual o aspecto físico petróleo?
Líquido pardo escuro mais leve e insolúvel em água por ser apolar.
c) Por que o petróleo derramado no mar fica na sua superfície? Dê duas explicações:
Sendo apolar não se dissolve na água polar, não forma ligações intermoleculares.
Por ter densidade menor que a água, sobrenada possibilitando sua coleta através de redes de contenção e bombas de sucção.
d) Como são obtidas as frações do petróleo?
Através da Destilação Fracionada: vaporização seguida de condensação, separando as diferentes frações pela temperatura de vaporização.
e) Cite as frações líquidas do petróleo quanto ao nome da fração e o número de átomos de carbono que deve possuir suas moléculas.
Frações gasosas: Gás Natural(C1 e C2); Gás Engarrafado(C3 e C4)
Frações líquidas: Éter do Petróleo ou Benzina(C5 e C6), Gasolina(C6 a C12); Querosene(C11 e C12), Óleo Diesel(C13 a C15), Óleo Combustível(C15 a C18) e Óleo Lubrificante(C18 a C20).
Frações sólidas: Vaselina e Parafina(C21 a 25) e Piche.
f) O que significa a sigla e o que possui o GNV?
Gás Natural Veicular com Metano e Etano
g) O que significa a sigla e o que possui o GLP?
Gás Liquefeito do Petróleo com Propano e Butano, sob 3,0 atm de pressão.
h) Escreva a equação química balanceada da combustão completa do 2,2,4-trimetilpentano:
C8H18 + 25/2 O2 ............... 8 CO2 + 9 H20 + CALOR
i) O que significa uma gasolina com Indice de Octanas 70?
Índice de Octanas indica a capacidade de compressão do combustível à pressão no cilindro de combustão. Suportar maior pressão sem explodir significa desempenhar maior trabalho mecânico implicando em maior rendimento do motor.
IO 70 significa que o combustível apresenta uma taxa de compressão equivalente a uma mistura formada de 70% de 2,2,4-trimetilpentano conhecido como Isooctano e 30% de n-heptano.
j) No Brasil há até 23% de etanol anidro na gasolina. Comente para que isto é feito.
A combustão completa de um mol do hidrocarboneto acima requer 12,5mols de oxigênio, produzindo 8 mols de gás carbônico poluidor.
A combustão completa do etanol requer apenas 3 mols de oxigênio e produz apenas 2 mols de gás carbônico.
E etanol além de ser renovável através da cana de açúcar, aumenta a chance da combustão ser completa não produzindo o nefasto monóxido de carbono e produz menos o fator do aquecimento global.
02. Escreva a fórmula estrutural simplificada e a fórmula estrutural de bastão das substâncias:
a) 2,2,4-TrimetilPentano. b) 1,3-butadieno.
CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3 CH2=CHCH=CH2
c) 3-Metil-2-Penteno. d) Ciclohexa-1,3,5-trieno.
CH3CH=C(CH3)CH2CH3 Benzeno
03. De acordo com a nomenclatura IUPAC (Internacional Union of Pure and Appllied Chesmistruy), o nome correto do Hidrocarboneto (alcano) abaixo é:
a) 4 – etil – 7 – metil – 5 – propilnonano.
b) 3 – metil – 5 propil – 6 – etiloctano.
c) 3 – metil – 5 – propil – 6 – etilnonano.
d) 6 – etil – 5 – propil - 3 – metil – octano.
e) 7 – etil – 7 – metil – 6 - etilnonano.
Resposta B
04. A substância que tem a fórmula mínima (CH2)n e cuja molécula contém 3 átomos de carbono é o:
a) propano. b) propino. c) propeno. d) isopropano. e) propil.
Resposta: C
05. O 2,2,5–trimeti–3–heptino é um Hidrocarboneto cujas moléculas têm cadeia carbônica.
I – insaturada. II – ramificada III – aromática.Destas afirmações, SOMENTE:
a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta.
d) I e II são corretas. e)I e III são corretas.
Resposta D
06. Dê o nome oficial para:
a) H3C-CH=C(CH3)-CH=CH-CH3
3-metilhexa-2,4-dieno
b) H3C-CH(C2H5)-CH2-CH=CH-CH3
5-metilhept-2-eno
06. Dê a estrutura e o nome do composto resultante da união do:
a) Etil com iso propil. b) Metil com terc. butil.
CH3C(C2H5)CH3 CH3C(CH3)2CH3
3-metilbutano Dimetilpropano
c) isopropil com isobutil. d) Fenil com benzil.
CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2 benzeno-CH2-benzeno
2,4-dimetilpentano Difenilmetano
Totti, Alceudispor!
domingo, 19 de junho de 2011
O que eu fui fazer em Brasília
No Colégio Pedro II nós respeitamos nossas hierarquias que foram e são eleitas pelo voto democrático que trabalham muito para dar continuidade ao excelente trabalho de Ensino Público de qualidade, começado há 172 anos, respeitando e acatando toda legislação e orientação do MEC.
Há também nossos líderes sindicais, professores e técnicos, também eleitos democraticamente apesar da grande maioria docente se abster do processo político, que também luta pela continuidade deste bom trabalho, mais preocupados com a situação dos servidores e mais livres para “brigar” com o MEC e com o Ministério do Planejamento.
Na última assembléia da nossa categoria, meu nome foi eleito como Observador na 100ª Plenária do Sindicato Nacional dos Servidores Federais da Educação Básica, Profissional e Tecnológica – SINASEFE a ser realizada em Brasília dias 17 e 18/06.
Esta mobilização sindical já aconteceu outras duas vezes este ano, nas Marchas do dia 16 de fevereiro, do dia 13 de abril com 15.000 manifestantes e agora dia 16 de junho. De todas as partes do Brasil acompanhamos em animada e ordeira carreata uma Comissão de Negociação de 13 Entidades Sindicais até Ministério do Planejamento que recebeu como resposta: “voltem dia cinco de julho”.
O Plano Nacional da Educação, PNE, que ainda está para ser votado na Câmara poderá ser a solução para a Educação Brasileira, apresenta 10 diretrizes e 20 metas para ser cumpridas até 2020. Prevê valorização do magistério público da educação básica, duplicação das matrículas da educação profissional técnica de nível médio, destinação dos recursos do Fundo Social do Pré-sal para o ensino e ampliação do investimento público em educação até atingir 7% do PIB – sobre isto os líderes sindicais propõem um plebiscito para que suba para 10% estando hoje em torno de 5%.
A retirada dos 3,1 bilhões do orçamento voltado à Educação em 2011, como forma de conter a inflação e tornar o país ainda mais rico – cresceu 1.3% no seu PIB no último trimestre – está precisando ser revisto!
O Programa Brasil Sem Miséria não pode apenas ser assistencialista, deve sim dar condições para que através dos estudos os filhos dos dez milhões de brasileiros que vivem com R$36,00 mensais não precisem de assistência.
O que muda tudo é o foco na educação, o efetivo progresso escolar das crianças.
Na Plenária do SINASEFE, as constatações da real situação da Educação, incluindo depoimento da professora Amanda Gurgel, que virou "hit" no YouTube após fazer um discurso contra o cenário educacional no Rio Grande do Norte e demais oradores ficou clara a decisão sobre paralisação das atividades.
Diante do projeto de lei de congelamento salarial para os servidores público federais, diante da falta de contratações via concurso público para prover suficiente número de vagas de servidores, resta-nos a incômoda situação de aderir à greve antipática para a sociedade e contra tudo que nós professores educadores queremos.
As pessoas não entendem se pensam que a única coisa que motiva o professor é seu salário. Pelo contrário, o que mais motiva o professor são as condições de trabalho, sentir que está fazendo a diferença e tendo bons resultados com os alunos.
A 100ª Plenária do SINASEFE decidiu em unanimidade pela greve a partir de 1º de Agosto.
Gostei de conhecer as pessoas envolvidas neste processo, com certo olhar de respeito por terem tanta dedicação aos interesses de todos nós.
Queridos alunos, com o coração na mão vejo que teremos que paralisar nossas aulas. Sem aulas, hoje já estão milhares de alunos nas escolas públicas; vocês e meus filhos ficarão sem aulas a partir de agosto, infelizmente.
Colegas professores vamos participar efetivamente desta causa que é de todos nós.
Se até 1º de agosto o Governo não reverter suas posições, nós vamos parar nossas atividades docentes.
Totti, Alceudispor!
Há também nossos líderes sindicais, professores e técnicos, também eleitos democraticamente apesar da grande maioria docente se abster do processo político, que também luta pela continuidade deste bom trabalho, mais preocupados com a situação dos servidores e mais livres para “brigar” com o MEC e com o Ministério do Planejamento.
Na última assembléia da nossa categoria, meu nome foi eleito como Observador na 100ª Plenária do Sindicato Nacional dos Servidores Federais da Educação Básica, Profissional e Tecnológica – SINASEFE a ser realizada em Brasília dias 17 e 18/06.
Esta mobilização sindical já aconteceu outras duas vezes este ano, nas Marchas do dia 16 de fevereiro, do dia 13 de abril com 15.000 manifestantes e agora dia 16 de junho. De todas as partes do Brasil acompanhamos em animada e ordeira carreata uma Comissão de Negociação de 13 Entidades Sindicais até Ministério do Planejamento que recebeu como resposta: “voltem dia cinco de julho”.
O Plano Nacional da Educação, PNE, que ainda está para ser votado na Câmara poderá ser a solução para a Educação Brasileira, apresenta 10 diretrizes e 20 metas para ser cumpridas até 2020. Prevê valorização do magistério público da educação básica, duplicação das matrículas da educação profissional técnica de nível médio, destinação dos recursos do Fundo Social do Pré-sal para o ensino e ampliação do investimento público em educação até atingir 7% do PIB – sobre isto os líderes sindicais propõem um plebiscito para que suba para 10% estando hoje em torno de 5%.
A retirada dos 3,1 bilhões do orçamento voltado à Educação em 2011, como forma de conter a inflação e tornar o país ainda mais rico – cresceu 1.3% no seu PIB no último trimestre – está precisando ser revisto!
O Programa Brasil Sem Miséria não pode apenas ser assistencialista, deve sim dar condições para que através dos estudos os filhos dos dez milhões de brasileiros que vivem com R$36,00 mensais não precisem de assistência.
O que muda tudo é o foco na educação, o efetivo progresso escolar das crianças.
Na Plenária do SINASEFE, as constatações da real situação da Educação, incluindo depoimento da professora Amanda Gurgel, que virou "hit" no YouTube após fazer um discurso contra o cenário educacional no Rio Grande do Norte e demais oradores ficou clara a decisão sobre paralisação das atividades.
Diante do projeto de lei de congelamento salarial para os servidores público federais, diante da falta de contratações via concurso público para prover suficiente número de vagas de servidores, resta-nos a incômoda situação de aderir à greve antipática para a sociedade e contra tudo que nós professores educadores queremos.
As pessoas não entendem se pensam que a única coisa que motiva o professor é seu salário. Pelo contrário, o que mais motiva o professor são as condições de trabalho, sentir que está fazendo a diferença e tendo bons resultados com os alunos.
A 100ª Plenária do SINASEFE decidiu em unanimidade pela greve a partir de 1º de Agosto.
Gostei de conhecer as pessoas envolvidas neste processo, com certo olhar de respeito por terem tanta dedicação aos interesses de todos nós.
Queridos alunos, com o coração na mão vejo que teremos que paralisar nossas aulas. Sem aulas, hoje já estão milhares de alunos nas escolas públicas; vocês e meus filhos ficarão sem aulas a partir de agosto, infelizmente.
Colegas professores vamos participar efetivamente desta causa que é de todos nós.
Se até 1º de agosto o Governo não reverter suas posições, nós vamos parar nossas atividades docentes.
Totti, Alceudispor!
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