COLÉGIO PEDRO II - U. E. HUMAITÁ II - Coord: Profª.: Soraya
Prova de Apoio da 1ª Certificação de Química Prof: Alceu Totti
2ª Série – 2202, 2206, 3201 e 3202 Data: 19 / 06 / 2009
Aluno: Estudo em casa no mínimo quatro horas por dia!!!!. Nº:....Turma: ....
1ª Questão: (adaptação da questão 10 da página 264 do livro Química & Sociedade)
A substância peróxido de hidrogênio de fórmula H2O2 é mais conhecida como água oxigenada. É instável e se decompõe formando água e oxigênio. Esse oxigênio liberado reage com a melanina, um pigmento que dá cor aos cabelos, quebrando suas moléculas e alterando a cor dos fios.
a) Escreva a equação química balanceada da reação descrita acima(0,5).
2 H2O2(liq) ------------- 2 H2O(liq) + O2(g)
b) Uma pessoa que deseja descolorir os cabelos utilizou 0,588.10-1 mol de água oxigenada. Determine o número de moléculas que ela aplicou nos cabelos(0,5).
1,0 mol ....................... 6.1023 moléculas
0,0588 mol .................. n moléculas
onde n = 0,3528 . 1023 = 3,5.1022 moléculas
2ª Questão(1,0): (questão 11 da página 264 do livro Química & Sociedade)
De acordo com os conceitos de mol e constante de Avogadro, julgue os itens abaixo como Verdadeiros ou Falsos.
I. Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.
Verdadeiro!
II. Um mol de água contém 6,02.1023 átomos.
Falso! Um mol de água, H2O apresenta 6,02.1023 moléculas de água e 3.6,02.1023 átomos.
III. O padrão de medida para a quantidade de matéria é o oxigênio–16 por ser mais estável e mais abundante que o carbono.
Falso! O padrão para o mol é o carbono-12.
IV. O número de moléculas de gás cloro contidas em 1,75 mol corresponde a 10,5.1024 moléculas.
Falso! 1mol .................. 6.1023 moléculas
1,75 mols ........ n = 10,5.1023 moléculas
V. Em 3,08.10-1 mol de água estão presentes aproximadamente 1,85.1023 moléculas.
Verdadeiro! 1mol .......................................6.1023 moléculas de H2O
0,308 mols ......................n = 1,848.1023 = 1,85.1023 moléculas
Está(ao) Verdadeiro(s) o(s) item(ns): I e V.
3a Questão: (adaptação da questão 6 da página 273 do livro Química & Sociedade)
A cafeína é um excitante do sistema nervoso, portanto beber café é desaconselhável a pessoas nervosas e excitáveis. O Comitê Olímpico Internacional(COI) proíbe altas doses de cafeína. Atletas olímpicos com mais de 12 mg de cafeína por mL de urina podem ser desqualificados da competição. Agora responda as questões a seguir com a fórmula estrutural da cafeína abaixo:
a) Qual a fórmula molecular da cafeína(0,5)? C10 H14 N2
b) Qual a massa molar da cafeína(0,5)? Massa Molecular: 162u
Massa Molar: 162g.mol-1
c) Qual a quantidade de matéria(mol) encontrada nos 12mg de cafeína(0,25)? Mostre os cálculos(0,25).
1 mol ............................... 162g
n ..................................... 12.10-3g
onde n = 0,74.10-4 = 7,4.10-5 mol
d) Quantos carbonos secundários estão presentes na cafeína(0,25)? 5(cinco)
e) Quantos carbonos hibridizados de forma sp2 são encontrados na cafeína(0,25)? 5(cinco)
4ª Questão: (questão 9 da página 356 do livro Química & Sociedade)
Escreva as fórmulas estruturais(0,3), escreva as fórmulas moleculares(0,3) e indique o tipo de cadeia carbônica(aberta/fechada; homogênea/heterogênea; normal/ramificada; saturada/insaturada)(0,4) para cada uma das substâncias abaixo:
a) 3-metil pent-2-eno
Respostas: C6 H12 Cadeia aberta; homogênea; ramificada; insaturada
b) Ciclo butano
Respostas: C4 H8 Cadeia fechada; homogênea; normal; saturada
5ª Questão: Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos que apresentam somente carbono e hidrogênio em suas moléculas. Os alcanos são completamente saturados e sua fonte natural é o petróleo. Há também os compostos insaturados como os escritos abaixo. Dê o nome conforme a IUPAC desses alcanos(0,5 cada):
Respostas:
a) 2-metilhex-3-eno
b) 3-metilbut-1-eno
c) 5-metilhept-2-eno
6a Questão: (Questão 15 da página 208 do livro do Usberco)
Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros comuns, os níveis de amônia(NH3) são por volta de 8,5 mg por cigarro. Determine o número de moléculas de NH3 na fumaça emitida pela queima de um cigarro(0,5). Mostre os cálculos(0,5).
Resolução:
a) Massa molecular da amônia: 17u
b) Massa Molar da amônia: 17g.mol-1
c) 1mol...............17g ....... 6.1023 moléculas
8,5.10-3g .......n
Onde n = 3,0.1020 moléculas
7ª Questão: (Questão 5 da página 239 do livro do Usberco)
O principal componente do vinagre é o ácido acético, cuja massa molar é 60g/mol. As porcentagens em massa dos elementos que compõem esse ácido são: C = 40% H= 6,67% O = 53,3%
Determine a fórmula molecular deste ácido(0,5). Mostre os cálculos(0,5).
Resolução:
C = 40% = 40gC/12gmol-1 = 3,33mol = 3,33/3,33 = 1 mol
H = 6,67% =6,67gH/1gmol-1 = 6,67mol = 6,67/3,33 = 2 mol
O = 53,3% = 53,3gO/16gmol-1 = 3,33mol = 3,33/3,33 = 1 mol
Fórmula Mínima: C1H2O1 de massa = 30u
Fórmula Mínima . n = Fórmula Molecular
n = peso da Fórmula Molecular/peso da Fórmula Mínima
n = 60u/30u = 2
Fórmula Molecular: C2H4O2
8ª Questão: (questão 4 da página 225 do livro do Usberco)
As pesquisas sobre materiais utilizados em equipamentos esportivos são direcionadas em função dos mais diversos fatores. No ciclismo, por exemplo, é sempre desejável minimizar o peso das bicicletas, para que se alcance o melhor desempenho do ciclista. Dentre muitas, uma das alternativas a ser utilizada seria inflar os pneus das bicicletas com o gás hélio, He, por ser bastante leve e inerte à combustão. Qual a massa de hélio necessária para inflar um pneu de 0,4L de volume, com a pressão correspondente a 6,11 atm a 25º C conhecendo a constante universal dos gases R = 0,082atmLmol-1K-1 e a Equação de Clapeyron PV = nRT? Mostre os cálculos(1,0).
Resolução:
T = 273 + 25º C
PV = nRT onde n = PV/RT
n = 6,11atm.0,4L/0,082atmLmol-1.K-1.298K
n = 0,1 mol de He
1 mol de He ................... 4,0 g de He
0,1 mol de He ................ m
Onde m = 0,4g de He.
Continue estudando!
Você consegue!
Você ainda vai ser um feliz engenheiro da Petrobrás!
ou um grande Artista ou um influente Sociólogo!
Totti: alceudispor!
quinta-feira, 25 de junho de 2009
quarta-feira, 24 de junho de 2009
Eleições da Associação de Pais e Amigos - APA
Hoje, dia de São João, entregamos exatamente às 12:50, nos últimos minutos do prazo regulamentar nossa Chapa para as Eleições da Associação de Pais e Amigos do Colégio Pedro II.
Como Pai, com letra maiúscula da Marietta, turma 103 e do Igor, turma 405, serei o melhor segundo tesoureiro de APA "deste país"!!!
Nossa chapa chama-se "APA DE PORTAS ABERTAS"
Na festa junina do Pedrino, no próximo sábado dia 11/07 e na festa junina do Pedrão, no domingo dia 12 de julho estaremos com uma barraca: Olha a APA aqui! Pai, queremos que vocês preencham uma pesquisa do que vocês querem da Nova Apa! Nos visite!
Alô, Comunidade Escolar do Humaitá, um grupo de 16 pais e inúmeros outros conselheiros está chegando para ajudar para melhorar ainda mais nosso Colégio.
Totti - Alceudispor!
Como Pai, com letra maiúscula da Marietta, turma 103 e do Igor, turma 405, serei o melhor segundo tesoureiro de APA "deste país"!!!
Nossa chapa chama-se "APA DE PORTAS ABERTAS"
Na festa junina do Pedrino, no próximo sábado dia 11/07 e na festa junina do Pedrão, no domingo dia 12 de julho estaremos com uma barraca: Olha a APA aqui! Pai, queremos que vocês preencham uma pesquisa do que vocês querem da Nova Apa! Nos visite!
Alô, Comunidade Escolar do Humaitá, um grupo de 16 pais e inúmeros outros conselheiros está chegando para ajudar para melhorar ainda mais nosso Colégio.
Totti - Alceudispor!
terça-feira, 23 de junho de 2009
Prova de Apoio da 3a Série - Resolução
COLÉGIO PEDRO II - U. E. HUMAITÁ II - Coord. Profa : Soraya
Prova de Apoio da 1ª Certificação de Química Prof.: Alceu Totti
3ª Série – 3301 Data: 19 / 06 / 2009
Aluno: ESTUDO QUATRO HORAS POR DIA EM CASA
1ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
A água oxidada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:
a) 6,0 b) 5,4 c) 3,4 d) 1,7
Alternativa: A
Resolução:
a) Equação química: 2H2O2(liq)...... 2 H2O(liq) + O2(gás)
b) 1mol de O2 .................. 32g
n mol de O2 ................. 1,6g onde n = 0,05mol de O2.
c) Velocidade de produção de O2 = 0,05mol/s
d) Velocidade de decomposição do H2O2 = 2.0,05 = 0,10mol/s
e) 0,1 mol ................... 1 segundo
n mol ........................ 60 segundos ................. 1 minuto
onde n = 6
Resposta: 6 mol/min
2ª Questão: O gráfico abaixo é referente à reação: N2(g) + 3H2(g) ......... 2NH3(g)
De acordo com o gráfico, podemos afirmar que(1,0) :
a) a energia de ativação da reação direta é igual à da inversa.
b) a energia de ativação da reação direta (C - B).
c) a variação de entalpia ( H) da reação direta é (C - B).
d) a energia de ativação da reação inversa é B.
e) a reação direta é exotérmica.
Alternativa: E
3ª Questão: Considere os estudos cinéticos de um reação química e julgue os itens abaixo.
(0)Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
(1)Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
(2)Toda colisão com orientação produz reação.
(3)A energia mínima para uma colisão efetiva denominada energia de reação.
(4)A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
(5)O aumento da temperatura, em uma reação, provoca um aumento de colisões efetivas por unidade de tempo.
(6) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:Vm = [produtos]/[reagentes]
(7) A energia de ativação de uma reação é independente da ação de um catalisador.
Itens Verdadeiros(1,0): 0; 1; 3 e 5
4ª Questão: Ordem de uma reação é o expoente que a concentração da substância tem na equação da velocidade. Para a reação global abaixo, temos os seguintes dados experimentais:
A + B + C ................ Produto com Velocidade
1,2 mol/L 0,8 mol/L 1,4 mol/L 1,0 mol/L.min
2,4 mol/L 0,8 mol/L 1,4 mol/L 8,o mol/L.min
1,2 mol/L 1,6 mol/L 1,4 mol/L 2,0 mol/L.min
1,2 mol/L 0,8 mol/L 2,8 mol/L 16,0 mol/L.min
Determine a equação da velocidade da reação(1,0):
Resposta: V = k [A]2 [C]3
Resolução:
a) Considerando a primeira e a segunda experiências vemos que dobrando a concentração de [A] provoca um aumento de quatro vezes mais na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois ao quadrado. A concentração de [A] influi ao quadrado na velocidade da reação!
b) Considerando a primeira e a terceira experiências vemos que dobrando a concentração de [B] não provoca nenhum aumento na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois expoente zero. A concentração de [B] não influi ao quadrado na velocidade da reação!
c) Considerando a primeira e a quarta experiências vemos que dobrando a concentração de [C] provoca um aumento de oito vezes mais na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois ao cubo. A concentração de [C] influi ao cubo na velocidade da reação!
Resposta: V = k [A]2 [B]0 [C]3 = k [A]2 [C]3
5ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
O Benzaldeido utilizado na indústria de perfumes e condimentos é produzido pela oxidação direta do Tolueno, em fase vapor, segundo a equação:
C6H5CH3(g) + O2(g)...... C6H5CHO(g) + H2O(g) + 79,4kcal/mol
Dado que a entalpia é uma função de estado e que as entalpias-padrão de formação, em fase gasosa, do Tolueno e da água são respectivamente iguais a - 12,0 kcal/mol e - 71,8 kcal/mol, determine a entalpia-padrão de formação(em kcal/mol) do Benzaldeido.
Resposta: - 19,2 kcal/mol
Resolução:
a) Equação: C6H5CH3(g) + O2(g) .......... C6H5CHO(g) + H2O(g) H = - 79,4kcal/mol
b) Expressão da Variação de Entalpia:
H = HP – HR = [ H + (-71,8)] – [ -12 + 0 ] = - 79 kcal
H – 71,8 + 12 = -79
H = - 19,2 kcal/mol
6ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
O estado físico gasoso é mais energético. A água que compõe 70% da superfície da Terra e 50% do corpo humano aparece em três estados físicos na natureza:
Ao entrarmos numa sauna úmida nossa pele fica imediatamente molhada. Não é suor não! Trata-se do vapor d’água quente, da atmosfera da sauna que condensa na nossa pele mais fria. Determine o calor liberado nesta condensação para um mol de água.
Resposta: - 44 kJ/mol
Equação química: H2O(gás) H2O(líquida)
Cálculo: H = HP – HR = (-285,8) – (-241,8) = - 44 kJ/mol
7ª Questão: Uma das reações químicas responsáveis pela visão humana envolve dois isômeros (I) e (II) da molécula retinal.
a) Qual o tipo de isomeria que ocorre(0,25)?
b) Indique na fórmula a seguir em que posição dessa molécula (retinal) pode apresentar essa isomeria(0,25)?
c) Indique a diferença entre I e II(0,5).
Respostas e cálculos:
a) Isomeria Geométrica porque apresenta dupla ligação com ligantes diferentes nos dois carbonos da dupla.
b) A isomeria geométrica acontece na segunda dupla ligação entre os carbonos da direita para à esquerda. A extremidade é função aldeído.
c) I é o isômero Trans porque apresenta os ligantes hidrogênios de lados opostos e II é o isômero Cis, apresentando os ligantes hidrogênios do mesmo lado do plano que passa pela dupla ligação.
Obs: Se as representações das moléculas estivessem alinhadas pelo ciclo, a visão da isomeria seria melhos.
8ª Questão: Isômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. Apresentam sempre propriedades físicas diferentes e propriedades químicas normalmente diferentes. Na isomeria plana de função, as propriedades físicas também são diferentes.
A partir de uma fórmula molecular podemos ter diferentes compostos químicos, quer na estrutura plana quanto na estrutura espacial.
a) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros de fórmula molecular iguais ao 1,2-dimetil ciclo hexano(1,0)
Resolução: Há ligantes diferentes em dois carbonos do anel. Acontece a Isomeria Geométrica estudada por Bayer e também chamada de Isomeria Bayeriana:
Cis - 1,2 – dimetil ciclo hexano e Trans – 1,2 – dimetil ciclo hexano
b) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros da fórmula molecular C3H5Cl(1,0)
Resposta: São cinco compostos de fórmula molecular C3H5Cl
Cis-1-cloropropeno; Trans-1-cloropropeno; 2-cloropropeno; 3-cloropropeno e clorociclopropano.
c) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros de fórmula molecular iguais ao 2-cloro pent-2-enoato de metila(1,0)
Fórmula: H3C-CH2-CH=CCl-COOCH3
Há uma dupla ligação com ligantes diferentes nos dois carbonos da dupla, indicando Isomeria Geométrica. São dois os compostos:
Cis-2-cloropent-2-enoato de metila e Trans-2-cloropent-2-enoato de metila.
Prova de Apoio da 1ª Certificação de Química Prof.: Alceu Totti
3ª Série – 3301 Data: 19 / 06 / 2009
Aluno: ESTUDO QUATRO HORAS POR DIA EM CASA
1ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
A água oxidada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:
a) 6,0 b) 5,4 c) 3,4 d) 1,7
Alternativa: A
Resolução:
a) Equação química: 2H2O2(liq)...... 2 H2O(liq) + O2(gás)
b) 1mol de O2 .................. 32g
n mol de O2 ................. 1,6g onde n = 0,05mol de O2.
c) Velocidade de produção de O2 = 0,05mol/s
d) Velocidade de decomposição do H2O2 = 2.0,05 = 0,10mol/s
e) 0,1 mol ................... 1 segundo
n mol ........................ 60 segundos ................. 1 minuto
onde n = 6
Resposta: 6 mol/min
2ª Questão: O gráfico abaixo é referente à reação: N2(g) + 3H2(g) ......... 2NH3(g)
De acordo com o gráfico, podemos afirmar que(1,0) :
a) a energia de ativação da reação direta é igual à da inversa.
b) a energia de ativação da reação direta (C - B).
c) a variação de entalpia ( H) da reação direta é (C - B).
d) a energia de ativação da reação inversa é B.
e) a reação direta é exotérmica.
Alternativa: E
3ª Questão: Considere os estudos cinéticos de um reação química e julgue os itens abaixo.
(0)Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
(1)Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
(2)Toda colisão com orientação produz reação.
(3)A energia mínima para uma colisão efetiva denominada energia de reação.
(4)A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
(5)O aumento da temperatura, em uma reação, provoca um aumento de colisões efetivas por unidade de tempo.
(6) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:Vm = [produtos]/[reagentes]
(7) A energia de ativação de uma reação é independente da ação de um catalisador.
Itens Verdadeiros(1,0): 0; 1; 3 e 5
4ª Questão: Ordem de uma reação é o expoente que a concentração da substância tem na equação da velocidade. Para a reação global abaixo, temos os seguintes dados experimentais:
A + B + C ................ Produto com Velocidade
1,2 mol/L 0,8 mol/L 1,4 mol/L 1,0 mol/L.min
2,4 mol/L 0,8 mol/L 1,4 mol/L 8,o mol/L.min
1,2 mol/L 1,6 mol/L 1,4 mol/L 2,0 mol/L.min
1,2 mol/L 0,8 mol/L 2,8 mol/L 16,0 mol/L.min
Determine a equação da velocidade da reação(1,0):
Resposta: V = k [A]2 [C]3
Resolução:
a) Considerando a primeira e a segunda experiências vemos que dobrando a concentração de [A] provoca um aumento de quatro vezes mais na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois ao quadrado. A concentração de [A] influi ao quadrado na velocidade da reação!
b) Considerando a primeira e a terceira experiências vemos que dobrando a concentração de [B] não provoca nenhum aumento na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois expoente zero. A concentração de [B] não influi ao quadrado na velocidade da reação!
c) Considerando a primeira e a quarta experiências vemos que dobrando a concentração de [C] provoca um aumento de oito vezes mais na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois ao cubo. A concentração de [C] influi ao cubo na velocidade da reação!
Resposta: V = k [A]2 [B]0 [C]3 = k [A]2 [C]3
5ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
O Benzaldeido utilizado na indústria de perfumes e condimentos é produzido pela oxidação direta do Tolueno, em fase vapor, segundo a equação:
C6H5CH3(g) + O2(g)...... C6H5CHO(g) + H2O(g) + 79,4kcal/mol
Dado que a entalpia é uma função de estado e que as entalpias-padrão de formação, em fase gasosa, do Tolueno e da água são respectivamente iguais a - 12,0 kcal/mol e - 71,8 kcal/mol, determine a entalpia-padrão de formação(em kcal/mol) do Benzaldeido.
Resposta: - 19,2 kcal/mol
Resolução:
a) Equação: C6H5CH3(g) + O2(g) .......... C6H5CHO(g) + H2O(g) H = - 79,4kcal/mol
b) Expressão da Variação de Entalpia:
H = HP – HR = [ H + (-71,8)] – [ -12 + 0 ] = - 79 kcal
H – 71,8 + 12 = -79
H = - 19,2 kcal/mol
6ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
O estado físico gasoso é mais energético. A água que compõe 70% da superfície da Terra e 50% do corpo humano aparece em três estados físicos na natureza:
Ao entrarmos numa sauna úmida nossa pele fica imediatamente molhada. Não é suor não! Trata-se do vapor d’água quente, da atmosfera da sauna que condensa na nossa pele mais fria. Determine o calor liberado nesta condensação para um mol de água.
Resposta: - 44 kJ/mol
Equação química: H2O(gás) H2O(líquida)
Cálculo: H = HP – HR = (-285,8) – (-241,8) = - 44 kJ/mol
7ª Questão: Uma das reações químicas responsáveis pela visão humana envolve dois isômeros (I) e (II) da molécula retinal.
a) Qual o tipo de isomeria que ocorre(0,25)?
b) Indique na fórmula a seguir em que posição dessa molécula (retinal) pode apresentar essa isomeria(0,25)?
c) Indique a diferença entre I e II(0,5).
Respostas e cálculos:
a) Isomeria Geométrica porque apresenta dupla ligação com ligantes diferentes nos dois carbonos da dupla.
b) A isomeria geométrica acontece na segunda dupla ligação entre os carbonos da direita para à esquerda. A extremidade é função aldeído.
c) I é o isômero Trans porque apresenta os ligantes hidrogênios de lados opostos e II é o isômero Cis, apresentando os ligantes hidrogênios do mesmo lado do plano que passa pela dupla ligação.
Obs: Se as representações das moléculas estivessem alinhadas pelo ciclo, a visão da isomeria seria melhos.
8ª Questão: Isômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. Apresentam sempre propriedades físicas diferentes e propriedades químicas normalmente diferentes. Na isomeria plana de função, as propriedades físicas também são diferentes.
A partir de uma fórmula molecular podemos ter diferentes compostos químicos, quer na estrutura plana quanto na estrutura espacial.
a) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros de fórmula molecular iguais ao 1,2-dimetil ciclo hexano(1,0)
Resolução: Há ligantes diferentes em dois carbonos do anel. Acontece a Isomeria Geométrica estudada por Bayer e também chamada de Isomeria Bayeriana:
Cis - 1,2 – dimetil ciclo hexano e Trans – 1,2 – dimetil ciclo hexano
b) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros da fórmula molecular C3H5Cl(1,0)
Resposta: São cinco compostos de fórmula molecular C3H5Cl
Cis-1-cloropropeno; Trans-1-cloropropeno; 2-cloropropeno; 3-cloropropeno e clorociclopropano.
c) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros de fórmula molecular iguais ao 2-cloro pent-2-enoato de metila(1,0)
Fórmula: H3C-CH2-CH=CCl-COOCH3
Há uma dupla ligação com ligantes diferentes nos dois carbonos da dupla, indicando Isomeria Geométrica. São dois os compostos:
Cis-2-cloropent-2-enoato de metila e Trans-2-cloropent-2-enoato de metila.
Comentário das Questões de Química - UERJ/2010
VESTIBULAR UERJ 2010
1ª PROVA DE QUALIFICAÇÃO – 21/06/09
Ciências da natureza, matemática e suas tecnologias
Questões de Química
23. O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol.L-1, é igual a:
(A) 0,02 (B) 0,03 (C) 0,04 (D) 0,05
Alternativa: C
Cálculos:
Al3+ com SO42- dá a fórmula Al2(SO4)3
Massa Molecular: (2.27+3.32+12.16) = 342u
Massa Molar: 342gmol-1.
1mol ......................................342g
nmol ...................................3078g onde n = 9,0mols
1ª PROVA DE QUALIFICAÇÃO – 21/06/09
Ciências da natureza, matemática e suas tecnologias
Questões de Química
23. O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol.L-1, é igual a:
(A) 0,02 (B) 0,03 (C) 0,04 (D) 0,05
Alternativa: C
Cálculos:
Al3+ com SO42- dá a fórmula Al2(SO4)3
Massa Molecular: (2.27+3.32+12.16) = 342u
Massa Molar: 342gmol-1.
1mol ......................................342g
nmol ...................................3078g onde n = 9,0mols
1mol Al2(SO4)3 ....................2 molsdo íon Al3+
9mols Al2(SO4)3..................18 mols do íon Al3+
Concentração = 18 mols de soluto/450L de solução = 0,04 mol/L do íons Al3+
24. O butano é um gás utilizado como matéria-prima na síntese de diferentes compostos, como, por exemplo, o 1,4-dibromobutano. Esse composto pode ser obtido a partir da reação de substituição entre o butano e o bromo molecular. Substituindo-se simultaneamente e de forma aleatória dois átomos de hidrogênio do butano por dois átomos de bromo, a probabilidade de que seja obtido o 1,4- dibromobutano é igual a:
(A) 0,2 (B) 0,4 (C) 0,6 (D) 0,8
24. O butano é um gás utilizado como matéria-prima na síntese de diferentes compostos, como, por exemplo, o 1,4-dibromobutano. Esse composto pode ser obtido a partir da reação de substituição entre o butano e o bromo molecular. Substituindo-se simultaneamente e de forma aleatória dois átomos de hidrogênio do butano por dois átomos de bromo, a probabilidade de que seja obtido o 1,4- dibromobutano é igual a:
(A) 0,2 (B) 0,4 (C) 0,6 (D) 0,8
Alternativa: A
Obs: do ponto de vista de compostos químicos obtidos não haveria alternativa.
Obs: do ponto de vista de compostos químicos obtidos não haveria alternativa.
Resolução:
Equação balanceada da reação química:
Equação balanceada da reação química:
C4H10 + Br2 ...... 2HBr + C4H8Br2
a) O resultado matemático da entrada do primeiro átomo de bromo, substituindo aleatoriamente um átomo de hidrogênio é 10(dez). São dez porque o primeiro átomo de bromo substitui um dos dez hidrogênios presentes no butano.
O resultado químico da entrada do primeiro átomo de bromo, substituindo um átomo de hidrogênio é formar 3(três) compostos químicos. São três porque dá no mesmo substituir um hidrogênio no carbono primário da direita e substituir um hidrogênio no carbono primário da esquerda e porque dá no mesmo substituir um hidrogênio no primeiro ou no segundo carbono secundário. São formados dois compostos: 1-bromobutano e 2-bromobutano; Como há carbono quiral na substituição de carbono secundário do butano, as possibilidades aumentam para três. Espacialmente teremos dois isômeros: dextrógiro-2-bromobutano e levógiro-2-bromobutano.
b) O resultado matemático da entrada do segundo átomo de bromo, substituindo aleatoriamente a um dos nove hidrogênios restantes por um átomo de bromo dará uma probabilidade de combinações equivalente ao produto das dez primeiras possibilidades com as surgidas pela substituição dos nove hidrogênios restantes, dando então 10.9 = 90(noventa) possibilidades. Como a segunda substituição de um hidrogênio no primeiro carbono secundário será igual à substituição de um hidrogênio no segundo carbono secundário, devemos descontar estas duas possibilidades e o número baixa para 45(quarenta e cinco).
O resultado químico da entrada do segundo átomo de bromo no monobromobutano dá 10(dez) compostos químicos:
a) 1,1 - dibromobutano
b) 1,2 – D – dibromobutano(possui carbono quiral)
c) 1,2 – L - dibromobutano
d) 1,3 – D – dibromobutano(possui carbono quiral)
e) 1,3 – L - dibromobutano
f) 1,4 - dibromobutano
g) 2,2 – dibromobutano
h) 2,3 – D - dibromobutano(possui dois carbonos quirais iguais)
i) 2,3 – L – dibromobutano
j) 2,3 – Meso – dibromobutano
c) Para calcular matematicamente quantos 1,4- dibromobutano devemos escolher uma das três possibilidades de substituir hidrogênio em cada um dos dois carbonos primários, portanto 3.3 = 9(nove) possibilidades.
Do ponto de vista de composto químico obtido, há apenas 1(um) composto 1,4- dibromobutano.
Conclusão:
O resultado matemático da probabilidade proposta é 9/45 = 0,2 alternativa A.
O resultado químico da probabilidade proposta é 1/10 = 0,1 sem alternativa.
26. Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:
SiO2 (s) + 4 HF(aq) -------- SiF4 (g) + 2 H2O(l)
Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol.L-1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP. O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:
(A) 50 (B) 100 (C) 150 (D) 200
Alternativa: B
1mol de SiF4(g)................... 22,40L SiF4(g)
n mol de SiF4(g) ................. 1,12L SiF4(g) então n = 0,05 mol de SiF4(g)
4 mols de HF .................... 1,00 mol de SeF4
n mols de HF ................... 0,05 mol de SiF4 então n = 0,20 mol de HF
1 L de solução de HF .......... 2,0 mols de HF
V L de solução de HF ......... 0,2 mol de HF então V = 0,1 L = 100mL
34. O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em:
(A) Kr (B) Br (C) As (D) Te
Alternativa: A
Resolução: Ao receber dois elétrons, o ânion Se2- fica com a configuração eletrônica do gás nobre Criptônio(Kr).
35. A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,3. Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L-1, equivale a:
(A) 0,001 (B) 0,003 (C) 0,005 (D) 0,007
Alternativa: C
O resultado químico da entrada do primeiro átomo de bromo, substituindo um átomo de hidrogênio é formar 3(três) compostos químicos. São três porque dá no mesmo substituir um hidrogênio no carbono primário da direita e substituir um hidrogênio no carbono primário da esquerda e porque dá no mesmo substituir um hidrogênio no primeiro ou no segundo carbono secundário. São formados dois compostos: 1-bromobutano e 2-bromobutano; Como há carbono quiral na substituição de carbono secundário do butano, as possibilidades aumentam para três. Espacialmente teremos dois isômeros: dextrógiro-2-bromobutano e levógiro-2-bromobutano.
b) O resultado matemático da entrada do segundo átomo de bromo, substituindo aleatoriamente a um dos nove hidrogênios restantes por um átomo de bromo dará uma probabilidade de combinações equivalente ao produto das dez primeiras possibilidades com as surgidas pela substituição dos nove hidrogênios restantes, dando então 10.9 = 90(noventa) possibilidades. Como a segunda substituição de um hidrogênio no primeiro carbono secundário será igual à substituição de um hidrogênio no segundo carbono secundário, devemos descontar estas duas possibilidades e o número baixa para 45(quarenta e cinco).
O resultado químico da entrada do segundo átomo de bromo no monobromobutano dá 10(dez) compostos químicos:
a) 1,1 - dibromobutano
b) 1,2 – D – dibromobutano(possui carbono quiral)
c) 1,2 – L - dibromobutano
d) 1,3 – D – dibromobutano(possui carbono quiral)
e) 1,3 – L - dibromobutano
f) 1,4 - dibromobutano
g) 2,2 – dibromobutano
h) 2,3 – D - dibromobutano(possui dois carbonos quirais iguais)
i) 2,3 – L – dibromobutano
j) 2,3 – Meso – dibromobutano
c) Para calcular matematicamente quantos 1,4- dibromobutano devemos escolher uma das três possibilidades de substituir hidrogênio em cada um dos dois carbonos primários, portanto 3.3 = 9(nove) possibilidades.
Do ponto de vista de composto químico obtido, há apenas 1(um) composto 1,4- dibromobutano.
Conclusão:
O resultado matemático da probabilidade proposta é 9/45 = 0,2 alternativa A.
O resultado químico da probabilidade proposta é 1/10 = 0,1 sem alternativa.
26. Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:
SiO2 (s) + 4 HF(aq) -------- SiF4 (g) + 2 H2O(l)
Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol.L-1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP. O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:
(A) 50 (B) 100 (C) 150 (D) 200
Alternativa: B
1mol de SiF4(g)................... 22,40L SiF4(g)
n mol de SiF4(g) ................. 1,12L SiF4(g) então n = 0,05 mol de SiF4(g)
4 mols de HF .................... 1,00 mol de SeF4
n mols de HF ................... 0,05 mol de SiF4 então n = 0,20 mol de HF
1 L de solução de HF .......... 2,0 mols de HF
V L de solução de HF ......... 0,2 mol de HF então V = 0,1 L = 100mL
34. O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em:
(A) Kr (B) Br (C) As (D) Te
Alternativa: A
Resolução: Ao receber dois elétrons, o ânion Se2- fica com a configuração eletrônica do gás nobre Criptônio(Kr).
35. A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,3. Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L-1, equivale a:
(A) 0,001 (B) 0,003 (C) 0,005 (D) 0,007
Alternativa: C
pH = - log [H+] = - log [alfa.M] = - log [1.M]
log M = - pH = - 2,3 = - (2,0 + 0,3) =
Sabendo que log 100 = 2 e log 2 = 0,3 temos:
log M = - (log 100+ log2) = - log 100.2
log M = - log 200 = log 200-1
M = 1/200 = 0,005 mol/L
38. O ácido cianúrico é um agente estabilizante do cloro usado como desinfetante no tratamento de águas. Esse ácido pode ser representado pelas duas fórmulas estruturais a seguir:
(figura de dois isômeros em equilíbrio: – N = C(OH) - - NH – CO - )
Em relação à isomeria, essas duas estruturas representam compostos classificados como:
(A) oligômeros (B) tautômeros (C) estereoisômeros (D) diastereoisômeros
Alternativa: B
Comentário: os dois isômeros mantém um equilíbrio dinâmico pela migração do H ligado à hidroxila para o Nitrogênio e a conseqüente transferência da ligação (pí) que estava entre Carbono e Nitrogênio para o Carbono e o Oxigênio.
42. A quantidade total de glicose consumida pelo atleta foi de 0,5 mol. Dessa quantidade, 80% produziram somente ácido lático, e o restante foi completamente oxidado no ciclo dos ácidos tricarboxílicos. O volume de CO2, em litros, nas CNTP, produzido pelas mitocôndrias dos músculos do atleta, corresponde a:
(A) 0,10 (B) 2,24 (C) 6,72 (D) 13,44
Alternativa: D
Equação balanceada da reação química:
0,5 mol de C6H12O6........................... 100%
n mol de C6H12O6 ............................. 20% então n = 0,1 mol de C6H12O6
1,0 mol de C6H12O6 .......................... 6 mols de CO2
0,1 mol de C6H12O6 .......................... n mol de CO2 então n = 0,6 mol de CO2.
1,0 mol de CO2 ............................... 22,4L de CO2
0,6 mol de CO2 ............................... V L de CO2 então V = 13,44L de CO2.
Totti Alceudispor!
38. O ácido cianúrico é um agente estabilizante do cloro usado como desinfetante no tratamento de águas. Esse ácido pode ser representado pelas duas fórmulas estruturais a seguir:
(figura de dois isômeros em equilíbrio: – N = C(OH) - - NH – CO - )
Em relação à isomeria, essas duas estruturas representam compostos classificados como:
(A) oligômeros (B) tautômeros (C) estereoisômeros (D) diastereoisômeros
Alternativa: B
Comentário: os dois isômeros mantém um equilíbrio dinâmico pela migração do H ligado à hidroxila para o Nitrogênio e a conseqüente transferência da ligação (pí) que estava entre Carbono e Nitrogênio para o Carbono e o Oxigênio.
42. A quantidade total de glicose consumida pelo atleta foi de 0,5 mol. Dessa quantidade, 80% produziram somente ácido lático, e o restante foi completamente oxidado no ciclo dos ácidos tricarboxílicos. O volume de CO2, em litros, nas CNTP, produzido pelas mitocôndrias dos músculos do atleta, corresponde a:
(A) 0,10 (B) 2,24 (C) 6,72 (D) 13,44
Alternativa: D
Equação balanceada da reação química:
0,5 mol de C6H12O6........................... 100%
n mol de C6H12O6 ............................. 20% então n = 0,1 mol de C6H12O6
1,0 mol de C6H12O6 .......................... 6 mols de CO2
0,1 mol de C6H12O6 .......................... n mol de CO2 então n = 0,6 mol de CO2.
1,0 mol de CO2 ............................... 22,4L de CO2
0,6 mol de CO2 ............................... V L de CO2 então V = 13,44L de CO2.
Totti Alceudispor!
Calendário das Olimpíadas de Química e ENEM
2ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA INTERNA DO COLÉGIO PEDRO II
Inscrição no SESOP de 22/06 a 03/07
1ª Fase: Prova Objetiva com 20 questões dia 07/08 – 6ª feira – 11:30/13:30 – U.E.Humaitá
Resultados dia 10/08 – aprovação com média 6,0.
2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 24/08 – 2ª feira – 11:30/13:30 - U.E.Humaitá
Resultados dia 09/09 – aprovação com média 6,0.
3ª Fase: Prova Prática experimental demonstrativa mediante relatório de cinco questões dia 16/09 – 4ª feira - na U.E.São Cristóvão.
Pontuação: 1,0 ponto na média de Química do 3º trimestre para o aluno que alcançar média maior ou igual a 6,0 nas 1ª e 2ª etapas.
Solenidade de Encerramento com Premiação dia 01/12 às 18:30 na U.E.São Cristóvão
4ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
Inscrição no SESOP de 15/05 a 15/06
Os alunos aprovados na 1ª Fase(Objetiva) da 2ª Olimpíada Interna do CPII serão automaticamente inscritos nesta 4ª Olimpíada Estadual.
1ª Etapa: Prova Objetiva com 10 questões dia 15/08 – sábado – 14:00/16:00 – na U.E.Humaitá
Resultados dia 15/09
2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia .../10–sábado–14:00/16:00-no IFET Maracanã
Resultados dia 15/11.
Os medalhistas melhor classificados serão encaminhados para a Olimpíada Brasileira de Química
Premiação dia 04/12 às 20:00
ENEM
Estudantes das escolas públicas e particulares que concluem o ensino médio este ano podem se inscrever a partir do dia 15/06 até o dia 15/07 pela internet.
Os estudantes com mais de 18 anos que tiverem concluído o ensino médio nos anos anteriores também poderão se inscrever pagando R$35,00.
Os alunos das escolas públicas não pagam a inscrição.
Provas às 13:00 nos dias 03 e 04 de outubro
Quatro provas objetivas com 45 questões de múltipla escolha nas áreas de linguagens código e redação; matemática; ciências humanas e ciências da natureza e suas tecnologias.
Alceudispor!
domingo, 21 de junho de 2009
Resolução da Prova de Química da 1101/1103/1105
COLÉGIO PEDRO II - U. E. HUMAITÁ II Coord: Profª.: Soraya
Prova Individual com Consulta de Química Professor: Alceu Totti
1ª Série: 1101, 1103 e 1105 Data: 22 / 06 / 2009
Esta prova de peso 1,5 será feita em dupla com respostas à caneta.
A dupla é formada pelos alunos seguindo a ordem alfabética com entrega individual
Esta prova corrigida se encontra no blog do Totti: alceutotti.blospot.com
1ª Questão: Dadas as seguintes configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental:
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
II. 1s2 2s2 2p6 3s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
É errado afirmar que:
a) Dentre os átomos acima, o átomo I tem maior potencial de ionização.
Correto porque num mesmo período(linha horizontal) o gás nobre é o átomo que precisa maior nergia para sofrer ionização.
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação de cátion Mg2+
Correto porque o elemento em questão é o Magnésio.
c) Dentre os átomos acima, o átomo III tem maior afinidade eletrônica.
Errado porque um metal alcalino não apresenta nenhuma afinidade por elétrons.
d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com liberação de energia.
Correto porque trata-se de um halogênio de grande afinidade eletrônica.
e) O átomo IV é o mais eletronegativo.
Correto porque o IV é o Cloro, um halogênio tem mais força de atrair elétron, é o mais eletronegativo.
2ª Questão: Um elemento metálico X reage com o Cloro, originando um composto de fórmula XCl. Um outro elemento Y, também metálico, reage com o Cloro, originando um composto de fórmula YCl2. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas. Em que família da Tabela Periódica estariam os elementos X eY?
Consulte a Tabela Periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a X e Y.
Resolução: Como Cl tem carga negativa -1 deduz-se que X tenha carga positiva +1 e Y tenha carga positiva +2. X é um metal alcalino como o Li, Na e K e Y é um metal alcalino terroso como o Be, Mg e Ca.
3ª Questão: Os elementos X e Y, do mesmo período da Tabela Periódica, têm configurações eletrônicas s2p5 e s1, respectivamente, em suas camadas de valência.
a) A que grupos da tabela periódica pertencem os elementos X e Y ?
X é um halogênio como o F, Cl e Br.
Y é um metal alcalino como o Li, Na e K.
b) Qual será a fórmula do composto constituído pelos elementos X e Y? Qual o tipo da ligação formada? Justifique.
YX porque Y vem na frente e tem carga +1 e X vem atrás como a carga -1. Ligação é iônica.
4ª Questão: Considerando-se os elementos químicos Cálcio(Z=20) e Enxofre(Z=16), pede-se:
a) A distribuição eletrônica em níveis de energia para os elementos Cálcio e Enxofre.
Ca(Z=20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
S(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) A fórmula do composto obtido pela reação direta entre Cálcio e Enxofre, baseando-se no número de elétrons da suas últimas camadas.
Ca2+ com S2- fica CaS porque o cátion vem na frente e o ânion vem atrás. A soma das cargas deve ser igual a zero.
5a Questão: Considerando-se os elementos químicos Alumínio(Z=13) e Oxigênio(Z=8), pede-se:
a) A distribuição eletrônica em níveis de energia para os elementos Alumínio e Oxigênio.
Al(Z=13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
O(Z=8): 1s2 2s2 2p4
b) A fórmula do composto obtido pela reação direta entre Alumínio e o Oxigênio, baseando-se no número de elétrons da suas últimas camadas.
Al3+ com O2- fica Al2O3 porque o cátion vem na frente e o ânion vem atrás. A soma das cargas deve ser igual a zero.
6ª Questão: As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à temperatura ambiente.
Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente,
a) Cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro.
b) Cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono.
c) Dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio.
d) Ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono.
e) Ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio.
Nos metais, como o Fe, os cátions ficam justapostos com os elétrons mais externos livres pelo material, por isto conduzem corrente elétrica no esta do sólido.
Nos compostos iônicos como o NaCl há uma alternância em três dimensões dos cátions e ânions.
Nos compostos moleculares como o CO2 apolar, as moléculas ficam em contínuo movimento.
7ª Questão: Uma das substâncias terrestres mais abundantes, e muito utilizado pelo homem é o Cloreto de Sódio, o principal componente do “sal de cozinha”. Esquematicamente os íons Na + e Cl - mantém-se presos uns aos outros num cristal da seguinte forma:
Julgue os itens como Verdadeiros ou Falos:
I. O Cloreto de sódio no estado sólido não conduz corrente elétrica porque, no cristal, os íons Na+ e Cl- formam um retículo e são impedidos de se movimentarem.
II Em muitas substâncias, cátions (de metais do grupo 1) e ânions (do grupo 17) se unem através de ligações covalentes.
III. No NaCl sólido, os átomos de Sódio e Cloro estão eletricamente carregados e suas eletrosferas têm um número de elétrons igual ao das eletrosferas de gases nobres.
IV Quando se dissolve uma substância iônica em água, há destruição da estrutura cristalina e os íons dispersam-se por toda a solução.
V A solução aquosa de NaCl, apesar de ser eletricamente neutra, conduz corrente elétrica.
São itens corretos: I, III, IV e V
8ª Questão: As moléculas NH3 e AlCl3 apresentam determinada geometria no espaço em função de haver ou não par de elétrons no átomo central que pode provocar uma repulsão sobre os demais elétrons. O tipo da ligação química entre seus átomos depende da diferença de suas eletronegatividades.
a) Qual é a forma geométrica da molécula da Amônia e a forma geométrica da molécula do cloreto de alumínio? Justifique.
O átomo de N(Z=7):1s2 2s2 2p3 tem cinco elétrons na última camada, dos quais com três ligações e dois ficam livres provocando uma formação piramidal ou trigonal.
O átomo de Al(Z=13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 possui três elétrons na última camada com os quais faz três ligações e não sobra nenhum para provocar alguma repulsão de elétrons. Esta situação provoca uma formação triangular ou trigonal plana.
b) Consultando a Tabela Periódica determine a diferença das eletronegatividades dos átomos envolvidos nas duas moléculas e indique o tipo de ligação química resultantes. Mostre os cálculos.
Na molécula de amônia(NH3) as ligações são covalentes polares porque:
EN - EH = 3,0 – 2,1 = 0,9. O N ficará com carga negativa, na molécula toda -3 e o H ficará com carga positiva +1.
Na molécula de cloreto de alumínio(AlCl3) as ligações são covalentes polares porque:
ECl – EAl = 3,0 – 1,5 = 1,5. O Cl ficará com carga negativa, na molécula toda -1 e o Al ficará com carga positiva +3.
9ª Questão: Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis):
Consulte a classificação periódica dos elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) Fósforo e Hidrogênio
O Fósforo, P, apresenta cinco elétrons na última camada e forma molécula de PH3 chamada fosfina de modo semelhante à molécula de amônia, NH3.
b) Enxofre e Hidrogênio
O Enxofre, S, apresenta seis elétrons na última camada e forma molécula de H2S chamada sulfeto de hidrogênio de modo semelhante à molécula de água, H2O.
10ª Questão: Julgue os itens abaixo.
I. O átomo de hidrogênio forma ligações: covalente com o átomo do flúor e iônica com o átomo de sódio
II. Os gases Hidrogênio (H2), Nitrogênio(N2) e Oxigênio (O2) possuem todos ligações covalentes.
III. Não é possível existir uma ligação covalente polar numa molécula apolar
Errado porque o CO2 por exemplo, é uma molécula apolar(os momentos dipolares se anulam) e suas ligações são polares(há diferença de eletronegatividade entre os seus átomos)
IV. Uma molécula diatômica é iônica ou covalente polar, dependendo da diferença de eletro-negatividade entre os seus átomos.
V. As moléculas de Gás Carbônico (CO2) e de Água (H2O) são apolares, pois as duas são ligações lineares.
Errado porque o CO2 é apolar porque é linear e o H2O é polar porque é angular.
VI. As moléculas de Amoníaco (NH3) e de Tetra Cloreto de Carbono(CCl4) são apolares porque nos dois casos o momento do dipolo da molécula é diferente de zero.
Itens Verdadeiros: I, II, IV e VI.
11ª Questão: Quando diminui a diferença de eletro-negatividade entre dois átomos ligados, então, a melhor combinação que completa os itens abaixo é:
a) cresce, decresce, cresce
b) decresce , decresce, cresce
c) cresce, decresce, cresce
d) decresce, cresce, decresce
1) _____ a porcentagem de caráter iônico da ligação.
2) _____ a polaridade da molécula .
3) _____ a porcentagem de caráter covalente da molécula
12ª Questão: Indique a molécula apolar com ligações polares:
a) H2O b) HCl c) O2 d) CH4 e) CHCl3
.A molécula de CH4, Metano, possui ligações polares devido à diferença das eletronegatividades entre C(2,5) e de H(2,1) fazendo com que o C fique negativo
-4 e o H fique positivo +1 cada um.
Como o átomo central, C, não possui elétrons livres os seus quatro elétrons que fazem as quatro ligações estão igualmente espalhados no espaço, de forma tetraédrica em 109º 28’.
A soma dos quatro vetores, chamados de momentos dipolares dá uma resultante zero, uma vez que se anulam no espaço. Como o vetor resultante é nulo, a molécula é apolar
13ª Questão: A respeito dos enunciados.
I. Estabilização de átomos mediante doação e recepção total de um ou mais elétrons.
II. Compartilhamento eqüitativo de elétrons de valência entre átomos envolvidos na molécula.
III. Compartilhamento desigual de elétrons de valência (sem chegar á doação ou recepção total) entre os átomos envolvidos na molécula.
Associa-se, respectivamente, cada enunciado a:
a) ligação covalente polar, ligação covalente apolar, ligação iônica.
b) ligação iônica, ligação covalente polar, ligação covalente apolar.
c) ligação covalente apolar, ligação covalente polar, ligação iônica.
d) ligação iônica, ligação covalente apolar, ligação covalente polar.
e) ligação iônica, ligação covalente apolar, ligação covalente apolar.
14ª Questão: Considerando a geometria das moléculas e a eletro-negatividade dos átomos envolvidos nas suas estruturas, julgue as afirmativas abaixo.
(0) F – F é uma molécula altamente polar, devido a grande eletro-negatividade do flúor.
Como o átomo central, C, não possui elétrons livres os seus quatro elétrons que fazem as quatro ligações estão igualmente espalhados no espaço, de forma tetraédrica em 109º 28’.
A soma dos quatro vetores, chamados de momentos dipolares dá uma resultante zero, uma vez que se anulam no espaço. Como o vetor resultante é nulo, a molécula é apolar
13ª Questão: A respeito dos enunciados.
I. Estabilização de átomos mediante doação e recepção total de um ou mais elétrons.
II. Compartilhamento eqüitativo de elétrons de valência entre átomos envolvidos na molécula.
III. Compartilhamento desigual de elétrons de valência (sem chegar á doação ou recepção total) entre os átomos envolvidos na molécula.
Associa-se, respectivamente, cada enunciado a:
a) ligação covalente polar, ligação covalente apolar, ligação iônica.
b) ligação iônica, ligação covalente polar, ligação covalente apolar.
c) ligação covalente apolar, ligação covalente polar, ligação iônica.
d) ligação iônica, ligação covalente apolar, ligação covalente polar.
e) ligação iônica, ligação covalente apolar, ligação covalente apolar.
14ª Questão: Considerando a geometria das moléculas e a eletro-negatividade dos átomos envolvidos nas suas estruturas, julgue as afirmativas abaixo.
(0) F – F é uma molécula altamente polar, devido a grande eletro-negatividade do flúor.
Errado, trata-se de uma molécula apolar
(1) CH4 é uma molécula que possui ligações covalentes polares, embora seja uma molécula apolar.
(2) O = C = O é uma molécula que contém ligações covalentes polares, embora seja uma molécula apolar.
(3) H2 C = C H2 é uma molécula apolar
(4) H – I é uma molécula com uma ligação iônica
(1) CH4 é uma molécula que possui ligações covalentes polares, embora seja uma molécula apolar.
(2) O = C = O é uma molécula que contém ligações covalentes polares, embora seja uma molécula apolar.
(3) H2 C = C H2 é uma molécula apolar
(4) H – I é uma molécula com uma ligação iônica
Errado, a ligação neste caso é covalente polar.
(5) BF3 é uma molécula apolar
(6) H2O é uma molécula iônica, e por isso é capaz de doar prótons.
Afirmativas corretas: 1, 2, 3 e 5.
15ª Questão: O gás Carbônico apresenta:
a) Quatro ligações covalentes polares e molécula apolar.
b) Quatro ligações covalentes polares e molécula polar.
c) Quatro ligações covalentes apolares e molécula apolar
d) Quatro ligações covalentes apolares e molécula polar.
e) Quatro ligações covalentes dativas e molécula polar.
16ª Questão: Analise os dados e depois responda:
Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC)
Oxigênio - 218,4 - 183,0
Pentano - 130,4 36,1
Nitrogênio - 209,9 - 195,8
Mercúrio - 38,9 356,3
Iodo 113,5 184,0
Qual o estado físico destas substâncias:
a) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) identificadas como 0º C e 1 atm.
O2 : Gás N2: Gás Hg: Líquido
C5H12 (pentano): Líquido I2: Sólido
b) Nas condições de temperatura igual a 50º C e pressão ambientes de 1atm.
O2: Gás N2: Gás Hg: Líquido
C5H12 (pentano): Gás I2: Sólido
17ª Questão: Analise os dados e responda:
Ponto de fusão Ponto de ebulição
Iodo 113,5 184,0
Oxigênio -218,4 -183,0
Mercúrio -38,9 356,0
Pentano -130,0 36,1
a) Qual o estado físico destas substâncias no estado padrão de 25ºC?
I2: Sólido O2: Gás
Hg: Líquido C5H12(pentano): Líquido
b)Qual o estado físico destas substancias a 45°C?
I2: Sólido O2: Gás
Hg: Líquido C5H12(pentano): Gás
18ª Questão: Os elevados pontos de ebulição da Água(H2O), do Álcool Etílico(CH3CH2OH) e do Fluoreto de Hidrogênio(HF) são explicados:
a) pela cotação do dólar.
b) pelas macromoléculas formadas
c) através da força de Van der Waals
d) pelas ligações covalentes dativas que se formam entre as moléculas destes compostos.
e) através de pontes de hidrogênio
19ª Questão: O experimento a seguir, mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar
Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:
a) ser um composto iônico.
b) possuir moléculas polares.
c) ter ligações covalentes apolares.
d) apresentar interações de Van der Waals.
O ímã através do seu Norte Positivo atrai os átomos de Oxigênio das moléculas de água. O Oxigênio é negativo porque há uma diferença de eletronegatividade entre o átomo de O(3,5) e os átomos de H(2,1).
20ª Questão: Uma das propriedades que determinam a maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
Como a Vitamina C apresenta mais grupos O-H na sua molécula apresenta muitas possibilidades de fazer ligações de hidrogênio, Pontes de Hidrogênio com a água. Por isto a Vitamina C se liga mais na água e isto explica a sua elevada solubilidade na água.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.
Como todas as moléculas de Vitamina C apresentam muitos grupos O-H provoca pontes de hidrogênio entre suas moléculas, provocando maior coesão entre suas moléculas o que provoca maior dificuldade de passar a substância do estado líquido para o estado gasoso.
(5) BF3 é uma molécula apolar
(6) H2O é uma molécula iônica, e por isso é capaz de doar prótons.
Afirmativas corretas: 1, 2, 3 e 5.
15ª Questão: O gás Carbônico apresenta:
a) Quatro ligações covalentes polares e molécula apolar.
b) Quatro ligações covalentes polares e molécula polar.
c) Quatro ligações covalentes apolares e molécula apolar
d) Quatro ligações covalentes apolares e molécula polar.
e) Quatro ligações covalentes dativas e molécula polar.
16ª Questão: Analise os dados e depois responda:
Ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC)
Oxigênio - 218,4 - 183,0
Pentano - 130,4 36,1
Nitrogênio - 209,9 - 195,8
Mercúrio - 38,9 356,3
Iodo 113,5 184,0
Qual o estado físico destas substâncias:
a) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) identificadas como 0º C e 1 atm.
O2 : Gás N2: Gás Hg: Líquido
C5H12 (pentano): Líquido I2: Sólido
b) Nas condições de temperatura igual a 50º C e pressão ambientes de 1atm.
O2: Gás N2: Gás Hg: Líquido
C5H12 (pentano): Gás I2: Sólido
17ª Questão: Analise os dados e responda:
Ponto de fusão Ponto de ebulição
Iodo 113,5 184,0
Oxigênio -218,4 -183,0
Mercúrio -38,9 356,0
Pentano -130,0 36,1
a) Qual o estado físico destas substâncias no estado padrão de 25ºC?
I2: Sólido O2: Gás
Hg: Líquido C5H12(pentano): Líquido
b)Qual o estado físico destas substancias a 45°C?
I2: Sólido O2: Gás
Hg: Líquido C5H12(pentano): Gás
18ª Questão: Os elevados pontos de ebulição da Água(H2O), do Álcool Etílico(CH3CH2OH) e do Fluoreto de Hidrogênio(HF) são explicados:
a) pela cotação do dólar.
b) pelas macromoléculas formadas
c) através da força de Van der Waals
d) pelas ligações covalentes dativas que se formam entre as moléculas destes compostos.
e) através de pontes de hidrogênio
19ª Questão: O experimento a seguir, mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar
Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:
a) ser um composto iônico.
b) possuir moléculas polares.
c) ter ligações covalentes apolares.
d) apresentar interações de Van der Waals.
O ímã através do seu Norte Positivo atrai os átomos de Oxigênio das moléculas de água. O Oxigênio é negativo porque há uma diferença de eletronegatividade entre o átomo de O(3,5) e os átomos de H(2,1).
20ª Questão: Uma das propriedades que determinam a maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
Como a Vitamina C apresenta mais grupos O-H na sua molécula apresenta muitas possibilidades de fazer ligações de hidrogênio, Pontes de Hidrogênio com a água. Por isto a Vitamina C se liga mais na água e isto explica a sua elevada solubilidade na água.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.
Como todas as moléculas de Vitamina C apresentam muitos grupos O-H provoca pontes de hidrogênio entre suas moléculas, provocando maior coesão entre suas moléculas o que provoca maior dificuldade de passar a substância do estado líquido para o estado gasoso.
Falando sobre Educação – Solução começa pelo LIVRO
Vivemos num mundo científico-tecnológico. Hoje fazemos nada sem Matemática, Química, Física e Biologia. A juventude devia adorar Ciências e Tecnologia. O que se vê, porém, é uma busca pelas carreiras de História, Filosofia, Geografia....
As Ciências Exatas: Química, Física, Biologia e Matemática que sempre foram muito prestigiadas, com destaque na Época Militar, chamadas de Ciências Nobres, com certo desprestígio das carreiras “Humanas”, estão longe de serem as preferidas pelos jovens. Poucos escolhem estas carreiras. “Em cinco anos não haverá mais professores de Química, Física, Biologia e Matemática”. São cursos fáceis de entrarm, mas difíceis de sair da universidade. Depois há outros cursos mais lucrativos como as Engenharias e Medicina.
Por que será?
Não há motivação entre os jovens pelas ciências. Os professores são os primeiros a complicá-las nas suas aulas e nos seus livros. Cadê o laboratório de química, cadê as aulas práticas? Aprender química, física e biologia sem laboratório é piada.
No Brasil não temos um sistema equalitário de Ensino Médio. Enquanto nos Estados Unidos o Ensino Médio é gratuito, de qualidade e as Faculdades são particulares e pagas, muito caras por sinal, aqui no Brasil o Ensino Médio é de baixa qualidade, obrigando as famílias a matricularem seus filhos nas escolas particulares muito caras e as Faculdades são federais ou estaduais gratuitas. Pela preparação que os alunos recebem, só entram nas faculdades federais os alunos ricos egressos das escolas particulares. Exceção às escolas federais como CPII e IFETs que são escolas de Ensino Médio gratuitas de qualidade.
O currículo escolar do Ensino Médio nos Estados Unidos prevê um Básico e um Advance. No Curso Básico há noções gerais de quatro matérias: Matemátia; Línguas; História do próprio país e Noções de Ciências. No Advance são cursados, à escolha do aluno, cursos de Matemática; Física; Química e Biologia. Com o currículum o aluno se candidata às universidades. Será aceito dentro de uma escolha pelas notas adquiridas dentro do ranquim de candidatos.
Vivemos um momento de inversão. Antigamente se preconizava Saber Um Pouco de Tudo. Hoje vivemos uma época em que se preconiza a Especialização. Atualmente é valorizado quem sabe muito de uma assunto só e, na medida que sabe muito, descobre que não sabe muita coisa porque só sabe o seu assunto. O ENEM é um esforço de voltar ao Saber Um Pouco de Tudo.
A meta é, ou era até esta reforma, MENOS CONTEUDO e MAIS CONCEITOS.
O ENEM nasceu(nomes importantes: Maria Helena Castro e Maria Inês Fini) para:
1. Auto avaliar o aluno e identificar o que ele se tornou capaz de fazer com que aprendeu na escola de Ensino Médio.
2. Certificar o aluno para o mercado de trabalho nacional e internacional.
O ENEM hoje se tornou um Exame Vestibular com tendência mais aos conteúdos do que às habilidades.
Livro Didático
Um livro e as aulas devem responder bem as perguntas do aluno/leitor
1. O que isto tem a ver comigo?
2. O que eu faço com isto?
Cada módulo(aula) em que for dividido o livro deverá haver:
1. Problematização/Motivação
A aula deve começar com uma página com texto motivador com questões para reflexão, diretamente relacionado com o tema do capítulo, através de uma situação problema, vivida pelo aluno, que devem ser explicadas e resolvidas até o final da mesma aula.
2. Estrutura e apresentação dos conteúdos do capítulo com Ambiência e Contextualização
a) Texto mestre
Orienta e conduz a obra, é o texto principal e fundamental em que são apresentados os conteúdos de cada capítulo. Tudo com ambiência – dentro do ambiente real do aluno e contextualização.
A Interdisciplinaridade tem que obedecer as (21) Hablidades previstas pelo programa do ENEM.
Em quadros verticais, horizontais, laterais são apresentados: Quadro com Definições, História da Química, Saiba Mais e Você se Lembra?
b) Quadros de definição: Quadros de Anotação com o resumo do que está sendo exposto, dispostos em pontos estratégicos do texto mestre, bem como as imagens e outros recursos gráficos como tabelas, negritos, itálicos, diferentes níveis de título, etc, que facilitem a compreensão pelo aluno do conteudo focalizado.
c) História da Química: Traz informações de interesse histórico sobre descobertas, experimentos, histórico dos cientistas envolvidos com o assunto. Deve trazer a História do Pensamento Científico. Como, por exemplo, “Lavoisier” pensava a respeito, o que levou-o a fazer aquela experiência, quais foram suas dificuldades e conclusões.
d) Saiba Mais: Fornece aplicações da Química no quotidiano, curiosidades, entre outros assuntos de interesse dos alunos e pertinentes ao tema.
e) Você se Lembra? Remete o aluno a algum conhecimento prévio que ele já teve e deverá ser prérequisoto do assunto atual.
f) Teia de Conhecimento: Traz os assuntos interdisciplinares e contextualizados - como são abordados nas outras ciências.
Toda página deve contar, preferencialmente, com pelo menos um quadro lateral e ou imagem(fotografias, figuras, gráficos, charges, mapas). Devem estar diretamente associados ao conteúdo abordado no texto mestre.
3. Atividades
Ao final de cada módulo há sempre uma página de atividades relacionadas ao conteúdo específico daquele módulo. Essa página apresenta questões inéditas, com as respostas justificadas anexadas, em três níveis de dificuldade: nível básico(sempre em maior número), intermediário(menor número que as do nível básico) e avançado(em menor número que os demais níveis).
Alceu Totti Silveira
Vivemos num mundo científico-tecnológico. Hoje fazemos nada sem Matemática, Química, Física e Biologia. A juventude devia adorar Ciências e Tecnologia. O que se vê, porém, é uma busca pelas carreiras de História, Filosofia, Geografia....
As Ciências Exatas: Química, Física, Biologia e Matemática que sempre foram muito prestigiadas, com destaque na Época Militar, chamadas de Ciências Nobres, com certo desprestígio das carreiras “Humanas”, estão longe de serem as preferidas pelos jovens. Poucos escolhem estas carreiras. “Em cinco anos não haverá mais professores de Química, Física, Biologia e Matemática”. São cursos fáceis de entrarm, mas difíceis de sair da universidade. Depois há outros cursos mais lucrativos como as Engenharias e Medicina.
Por que será?
Não há motivação entre os jovens pelas ciências. Os professores são os primeiros a complicá-las nas suas aulas e nos seus livros. Cadê o laboratório de química, cadê as aulas práticas? Aprender química, física e biologia sem laboratório é piada.
No Brasil não temos um sistema equalitário de Ensino Médio. Enquanto nos Estados Unidos o Ensino Médio é gratuito, de qualidade e as Faculdades são particulares e pagas, muito caras por sinal, aqui no Brasil o Ensino Médio é de baixa qualidade, obrigando as famílias a matricularem seus filhos nas escolas particulares muito caras e as Faculdades são federais ou estaduais gratuitas. Pela preparação que os alunos recebem, só entram nas faculdades federais os alunos ricos egressos das escolas particulares. Exceção às escolas federais como CPII e IFETs que são escolas de Ensino Médio gratuitas de qualidade.
O currículo escolar do Ensino Médio nos Estados Unidos prevê um Básico e um Advance. No Curso Básico há noções gerais de quatro matérias: Matemátia; Línguas; História do próprio país e Noções de Ciências. No Advance são cursados, à escolha do aluno, cursos de Matemática; Física; Química e Biologia. Com o currículum o aluno se candidata às universidades. Será aceito dentro de uma escolha pelas notas adquiridas dentro do ranquim de candidatos.
Vivemos um momento de inversão. Antigamente se preconizava Saber Um Pouco de Tudo. Hoje vivemos uma época em que se preconiza a Especialização. Atualmente é valorizado quem sabe muito de uma assunto só e, na medida que sabe muito, descobre que não sabe muita coisa porque só sabe o seu assunto. O ENEM é um esforço de voltar ao Saber Um Pouco de Tudo.
A meta é, ou era até esta reforma, MENOS CONTEUDO e MAIS CONCEITOS.
O ENEM nasceu(nomes importantes: Maria Helena Castro e Maria Inês Fini) para:
1. Auto avaliar o aluno e identificar o que ele se tornou capaz de fazer com que aprendeu na escola de Ensino Médio.
2. Certificar o aluno para o mercado de trabalho nacional e internacional.
O ENEM hoje se tornou um Exame Vestibular com tendência mais aos conteúdos do que às habilidades.
Livro Didático
Um livro e as aulas devem responder bem as perguntas do aluno/leitor
1. O que isto tem a ver comigo?
2. O que eu faço com isto?
Cada módulo(aula) em que for dividido o livro deverá haver:
1. Problematização/Motivação
A aula deve começar com uma página com texto motivador com questões para reflexão, diretamente relacionado com o tema do capítulo, através de uma situação problema, vivida pelo aluno, que devem ser explicadas e resolvidas até o final da mesma aula.
2. Estrutura e apresentação dos conteúdos do capítulo com Ambiência e Contextualização
a) Texto mestre
Orienta e conduz a obra, é o texto principal e fundamental em que são apresentados os conteúdos de cada capítulo. Tudo com ambiência – dentro do ambiente real do aluno e contextualização.
A Interdisciplinaridade tem que obedecer as (21) Hablidades previstas pelo programa do ENEM.
Em quadros verticais, horizontais, laterais são apresentados: Quadro com Definições, História da Química, Saiba Mais e Você se Lembra?
b) Quadros de definição: Quadros de Anotação com o resumo do que está sendo exposto, dispostos em pontos estratégicos do texto mestre, bem como as imagens e outros recursos gráficos como tabelas, negritos, itálicos, diferentes níveis de título, etc, que facilitem a compreensão pelo aluno do conteudo focalizado.
c) História da Química: Traz informações de interesse histórico sobre descobertas, experimentos, histórico dos cientistas envolvidos com o assunto. Deve trazer a História do Pensamento Científico. Como, por exemplo, “Lavoisier” pensava a respeito, o que levou-o a fazer aquela experiência, quais foram suas dificuldades e conclusões.
d) Saiba Mais: Fornece aplicações da Química no quotidiano, curiosidades, entre outros assuntos de interesse dos alunos e pertinentes ao tema.
e) Você se Lembra? Remete o aluno a algum conhecimento prévio que ele já teve e deverá ser prérequisoto do assunto atual.
f) Teia de Conhecimento: Traz os assuntos interdisciplinares e contextualizados - como são abordados nas outras ciências.
Toda página deve contar, preferencialmente, com pelo menos um quadro lateral e ou imagem(fotografias, figuras, gráficos, charges, mapas). Devem estar diretamente associados ao conteúdo abordado no texto mestre.
3. Atividades
Ao final de cada módulo há sempre uma página de atividades relacionadas ao conteúdo específico daquele módulo. Essa página apresenta questões inéditas, com as respostas justificadas anexadas, em três níveis de dificuldade: nível básico(sempre em maior número), intermediário(menor número que as do nível básico) e avançado(em menor número que os demais níveis).
Alceu Totti Silveira
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