Datas importantes - Olimpíadas de Química

07/08 - 6a feira - 11:30/13:30 - 2a Olimpíada Interna de Química do Colégio Pedro II - Prova Objetiva com 20 questões. Os resultados serão divulgados no dia 10/08 - 6a feira - Os candidatos que conseguiram média igual ou superior a 6,0 serão inscritos automaticamente na 4a Olimpíada Estadual de Química.
15/08 - sábado - 07/08 - 6a feira - 11:30/13:30 - 4a Olimpíada Estadual de Química - Prova Objetiva com 10 questões. Resultados serão divulgados no dia 15/09.
24/08 - segunda feira - 11:30/13:30 - 2a Olimpíada Interna do Colégio Pedro II - Prova Discursiva com 5 questões. Os resultados serão divulgados no dia 09/09.
16/09 - quarta feira - 2a Olimpíada Interna do Colégio Pedro II - Prova Prática com 5 questões para relatório individual - Laboratórios da Unidade São Cristóvão III - 11:30/13:30.
03/10 - sábado - 14:00/16:00 - 4a Olimpíada Estadual de Química -Prova Dircursiva com 5 questões - Local: IFET Maracanã. Resultados serão divulgados dia 15/11.
01/12 - terça feira - 18:30 - Soledidade de Encerramento da Olimpíada Interna do Colégio Pedro II, com Premiação na Unidade São Cristóvão.
04/12 - sexta feira - 20:00 - Solenidade de Encerramento da Olimpíada Estadual de Química. Os medalhistas melhor classificados serão encaminhados para a Olimpíada Brasileira de Química.

Totti, Alceudispor!

Educação aprova mudanças no Ensino Médio

Agencia Estado - 30/6/2009 20:08
Educação aprova mudanças no Ensino Médio
O Conselho Nacional de Educação (CNE) aprovou hoje, por unanimidade, a mudança na estrutura do Ensino Médio. As novas diretrizes preveem uma ampliação da carga horária das atuais 2.400 horas para 3 mil horas por ano, um currículo organizado em torno de quatro eixos - trabalho, ciência, tecnologia e cultura - e com 20% de horas-aula dedicadas a disciplinas livres, que podem ir desde aulas extras de matemática ou português, até teatro, música, artes ou esportes.
As mudanças, no entanto, não valem imediatamente para todos. No início, cerca de 100 escolas em todo o País deverão ser beneficiadas com novos projetos e recursos para implementá-los. "O MEC deverá abrir ainda no segundo semestre deste ano um edital para novos projetos dentro dessa proposta de ensino médio inovador. Já temos no orçamento entre R$ 50 milhões e R$ 100 milhões para ajudar os Estados nessa mudança", disse o ministro da Educação, Fernando Haddad.O MEC não tem o poder de definir a estrutura do ensino médio, uma atribuição dos Estados.

Nacionalmente, o CNE define um currículo mínimo e as diretrizes nacionais, que mostram aquilo que um estudante precisa saber depois de três anos de estudo.

As mudanças nas diretrizes, propostas inicialmente pelo ministério, pretendem, no entanto, tirar da inércia o atual modelo, dividido em disciplinas rígidas, e torná-lo mais interessante para os jovens. "A linha mestra é tornar o sistema mais flexível, mas a adesão deve ser espontânea. Isso é importante até porque será uma mudança de cultura", afirmou o vice-presidente da Câmara Básica do CNE, Mozart Ramos Neves.

Comentário das Provas de Apoio das 2as Séries

COLÉGIO PEDRO II - U. E. HUMAITÁ II - Coord: Profª.: Soraya
Prova de Apoio da 1ª Certificação de Química Prof: Alceu Totti
2ª Série – 2202, 2206, 3201 e 3202 Data: 19 / 06 / 2009
Aluno: Estudo em casa no mínimo quatro horas por dia!!!!. Nº:....Turma: ....

1ª Questão: (adaptação da questão 10 da página 264 do livro Química & Sociedade)
A substância peróxido de hidrogênio de fórmula H2O2 é mais conhecida como água oxigenada. É instável e se decompõe formando água e oxigênio. Esse oxigênio liberado reage com a melanina, um pigmento que dá cor aos cabelos, quebrando suas moléculas e alterando a cor dos fios.
a) Escreva a equação química balanceada da reação descrita acima(0,5).
2 H2O2(liq) ------------- 2 H2O(liq) + O2(g)

b) Uma pessoa que deseja descolorir os cabelos utilizou 0,588.10-1 mol de água oxigenada. Determine o número de moléculas que ela aplicou nos cabelos(0,5).
1,0 mol ....................... 6.1023 moléculas
0,0588 mol .................. n moléculas

onde n = 0,3528 . 1023 = 3,5.1022 moléculas

2ª Questão(1,0): (questão 11 da página 264 do livro Química & Sociedade)
De acordo com os conceitos de mol e constante de Avogadro, julgue os itens abaixo como Verdadeiros ou Falsos.
I. Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.
Verdadeiro!
II. Um mol de água contém 6,02.1023 átomos.
Falso! Um mol de água, H2O apresenta 6,02.1023 moléculas de água e 3.6,02.1023 átomos.
III. O padrão de medida para a quantidade de matéria é o oxigênio–16 por ser mais estável e mais abundante que o carbono.
Falso! O padrão para o mol é o carbono-12.
IV. O número de moléculas de gás cloro contidas em 1,75 mol corresponde a 10,5.1024 moléculas.
Falso! 1mol .................. 6.1023 moléculas
1,75 mols ........ n = 10,5.1023 moléculas
V. Em 3,08.10-1 mol de água estão presentes aproximadamente 1,85.1023 moléculas.
Verdadeiro! 1mol .......................................6.1023 moléculas de H2O
0,308 mols ......................n = 1,848.1023 = 1,85.1023 moléculas


Está(ao) Verdadeiro(s) o(s) item(ns): I e V.


3a Questão: (adaptação da questão 6 da página 273 do livro Química & Sociedade)
A cafeína é um excitante do sistema nervoso, portanto beber café é desaconselhável a pessoas nervosas e excitáveis. O Comitê Olímpico Internacional(COI) proíbe altas doses de cafeína. Atletas olímpicos com mais de 12 mg de cafeína por mL de urina podem ser desqualificados da competição. Agora responda as questões a seguir com a fórmula estrutural da cafeína abaixo:



a) Qual a fórmula molecular da cafeína(0,5)? C10 H14 N2

b) Qual a massa molar da cafeína(0,5)? Massa Molecular: 162u
Massa Molar: 162g.mol-1

c) Qual a quantidade de matéria(mol) encontrada nos 12mg de cafeína(0,25)? Mostre os cálculos(0,25).
1 mol ............................... 162g
n ..................................... 12.10-3g

onde n = 0,74.10-4 = 7,4.10-5 mol

d) Quantos carbonos secundários estão presentes na cafeína(0,25)? 5(cinco)

e) Quantos carbonos hibridizados de forma sp2 são encontrados na cafeína(0,25)? 5(cinco)


4ª Questão: (questão 9 da página 356 do livro Química & Sociedade)
Escreva as fórmulas estruturais(0,3), escreva as fórmulas moleculares(0,3) e indique o tipo de cadeia carbônica(aberta/fechada; homogênea/heterogênea; normal/ramificada; saturada/insaturada)(0,4) para cada uma das substâncias abaixo:
a) 3-metil pent-2-eno
Respostas: C6 H12 Cadeia aberta; homogênea; ramificada; insaturada

b) Ciclo butano
Respostas: C4 H8 Cadeia fechada; homogênea; normal; saturada


5ª Questão: Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos que apresentam somente carbono e hidrogênio em suas moléculas. Os alcanos são completamente saturados e sua fonte natural é o petróleo. Há também os compostos insaturados como os escritos abaixo. Dê o nome conforme a IUPAC desses alcanos(0,5 cada):

Respostas:
a) 2-metilhex-3-eno
b) 3-metilbut-1-eno
c) 5-metilhept-2-eno

6a Questão: (Questão 15 da página 208 do livro do Usberco)
Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros comuns, os níveis de amônia(NH3) são por volta de 8,5 mg por cigarro. Determine o número de moléculas de NH3 na fumaça emitida pela queima de um cigarro(0,5). Mostre os cálculos(0,5).
Resolução:
a) Massa molecular da amônia: 17u
b) Massa Molar da amônia: 17g.mol-1
c) 1mol...............17g ....... 6.1023 moléculas
8,5.10-3g .......n
Onde n = 3,0.1020 moléculas

7ª Questão: (Questão 5 da página 239 do livro do Usberco)
O principal componente do vinagre é o ácido acético, cuja massa molar é 60g/mol. As porcentagens em massa dos elementos que compõem esse ácido são: C = 40% H= 6,67% O = 53,3%
Determine a fórmula molecular deste ácido(0,5). Mostre os cálculos(0,5).
Resolução:
C = 40% = 40gC/12gmol-1 = 3,33mol = 3,33/3,33 = 1 mol
H = 6,67% =6,67gH/1gmol-1 = 6,67mol = 6,67/3,33 = 2 mol
O = 53,3% = 53,3gO/16gmol-1 = 3,33mol = 3,33/3,33 = 1 mol

Fórmula Mínima: C1H2O1 de massa = 30u

Fórmula Mínima . n = Fórmula Molecular

n = peso da Fórmula Molecular/peso da Fórmula Mínima
n = 60u/30u = 2

Fórmula Molecular: C2H4O2

8ª Questão: (questão 4 da página 225 do livro do Usberco)
As pesquisas sobre materiais utilizados em equipamentos esportivos são direcionadas em função dos mais diversos fatores. No ciclismo, por exemplo, é sempre desejável minimizar o peso das bicicletas, para que se alcance o melhor desempenho do ciclista. Dentre muitas, uma das alternativas a ser utilizada seria inflar os pneus das bicicletas com o gás hélio, He, por ser bastante leve e inerte à combustão. Qual a massa de hélio necessária para inflar um pneu de 0,4L de volume, com a pressão correspondente a 6,11 atm a 25º C conhecendo a constante universal dos gases R = 0,082atmLmol-1K-1 e a Equação de Clapeyron PV = nRT? Mostre os cálculos(1,0).
Resolução:
T = 273 + 25º C
PV = nRT onde n = PV/RT
n = 6,11atm.0,4L/0,082atmLmol-1.K-1.298K
n = 0,1 mol de He
1 mol de He ................... 4,0 g de He
0,1 mol de He ................ m
Onde m = 0,4g de He.



Continue estudando!
Você consegue!
Você ainda vai ser um feliz engenheiro da Petrobrás!
ou um grande Artista ou um influente Sociólogo!

Totti: alceudispor!

Eleições da Associação de Pais e Amigos - APA

Hoje, dia de São João, entregamos exatamente às 12:50, nos últimos minutos do prazo regulamentar nossa Chapa para as Eleições da Associação de Pais e Amigos do Colégio Pedro II.
Como Pai, com letra maiúscula da Marietta, turma 103 e do Igor, turma 405, serei o melhor segundo tesoureiro de APA "deste país"!!!
Nossa chapa chama-se "APA DE PORTAS ABERTAS"
Na festa junina do Pedrino, no próximo sábado dia 11/07 e na festa junina do Pedrão, no domingo dia 12 de julho estaremos com uma barraca: Olha a APA aqui! Pai, queremos que vocês preencham uma pesquisa do que vocês querem da Nova Apa! Nos visite!
Alô, Comunidade Escolar do Humaitá, um grupo de 16 pais e inúmeros outros conselheiros está chegando para ajudar para melhorar ainda mais nosso Colégio.

Totti - Alceudispor!

Prova de Apoio da 3a Série - Resolução

COLÉGIO PEDRO II - U. E. HUMAITÁ II - Coord. Profa : Soraya
Prova de Apoio da 1ª Certificação de Química Prof.: Alceu Totti
3ª Série – 3301 Data: 19 / 06 / 2009

Aluno: ESTUDO QUATRO HORAS POR DIA EM CASA

1ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
A água oxidada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:
a) 6,0 b) 5,4 c) 3,4 d) 1,7
Alternativa: A
Resolução:
a) Equação química: 2H2O2(liq)...... 2 H2O(liq) + O2(gás)
b) 1mol de O2 .................. 32g
n mol de O2 ................. 1,6g onde n = 0,05mol de O2.
c) Velocidade de produção de O2 = 0,05mol/s
d) Velocidade de decomposição do H2O2 = 2.0,05 = 0,10mol/s
e) 0,1 mol ................... 1 segundo
n mol ........................ 60 segundos ................. 1 minuto
onde n = 6
Resposta: 6 mol/min

2ª Questão: O gráfico abaixo é referente à reação: N2(g) + 3H2(g) ......... 2NH3(g)
De acordo com o gráfico, podemos afirmar que(1,0) :
a) a energia de ativação da reação direta é igual à da inversa.
b) a energia de ativação da reação direta (C - B).
c) a variação de entalpia ( H) da reação direta é (C - B).
d) a energia de ativação da reação inversa é B.
e) a reação direta é exotérmica.
Alternativa: E

3ª Questão: Considere os estudos cinéticos de um reação química e julgue os itens abaixo.
(0)Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
(1)Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
(2)Toda colisão com orientação produz reação.
(3)A energia mínima para uma colisão efetiva denominada energia de reação.
(4)A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
(5)O aumento da temperatura, em uma reação, provoca um aumento de colisões efetivas por unidade de tempo.
(6) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:Vm = [produtos]/[reagentes]
(7) A energia de ativação de uma reação é independente da ação de um catalisador.
Itens Verdadeiros(1,0): 0; 1; 3 e 5

4ª Questão: Ordem de uma reação é o expoente que a concentração da substância tem na equação da velocidade. Para a reação global abaixo, temos os seguintes dados experimentais:
A + B + C ................ Produto com Velocidade
1,2 mol/L 0,8 mol/L 1,4 mol/L 1,0 mol/L.min
2,4 mol/L 0,8 mol/L 1,4 mol/L 8,o mol/L.min
1,2 mol/L 1,6 mol/L 1,4 mol/L 2,0 mol/L.min
1,2 mol/L 0,8 mol/L 2,8 mol/L 16,0 mol/L.min
Determine a equação da velocidade da reação(1,0):

Resposta: V = k [A]2 [C]3
Resolução:
a) Considerando a primeira e a segunda experiências vemos que dobrando a concentração de [A] provoca um aumento de quatro vezes mais na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois ao quadrado. A concentração de [A] influi ao quadrado na velocidade da reação!
b) Considerando a primeira e a terceira experiências vemos que dobrando a concentração de [B] não provoca nenhum aumento na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois expoente zero. A concentração de [B] não influi ao quadrado na velocidade da reação!
c) Considerando a primeira e a quarta experiências vemos que dobrando a concentração de [C] provoca um aumento de oito vezes mais na velocidade da reação, isto é, multiplica a reação por dois ao cubo. A concentração de [C] influi ao cubo na velocidade da reação!
Resposta: V = k [A]2 [B]0 [C]3 = k [A]2 [C]3

5ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
O Benzaldeido utilizado na indústria de perfumes e condimentos é produzido pela oxidação direta do Tolueno, em fase vapor, segundo a equação:
C6H5CH3(g) + O2(g)...... C6H5CHO(g) + H2O(g) + 79,4kcal/mol
Dado que a entalpia é uma função de estado e que as entalpias-padrão de formação, em fase gasosa, do Tolueno e da água são respectivamente iguais a - 12,0 kcal/mol e - 71,8 kcal/mol, determine a entalpia-padrão de formação(em kcal/mol) do Benzaldeido.

Resposta: - 19,2 kcal/mol
Resolução:
a) Equação: C6H5CH3(g) + O2(g) .......... C6H5CHO(g) + H2O(g) H = - 79,4kcal/mol
b) Expressão da Variação de Entalpia:
H = HP – HR = [ H + (-71,8)] – [ -12 + 0 ] = - 79 kcal
H – 71,8 + 12 = -79
H = - 19,2 kcal/mol

6ª Questão: (0,5 para a resposta certa e 0,5 para os cálculos que levaram à resposta certa)
O estado físico gasoso é mais energético. A água que compõe 70% da superfície da Terra e 50% do corpo humano aparece em três estados físicos na natureza:
Ao entrarmos numa sauna úmida nossa pele fica imediatamente molhada. Não é suor não! Trata-se do vapor d’água quente, da atmosfera da sauna que condensa na nossa pele mais fria. Determine o calor liberado nesta condensação para um mol de água.

Resposta: - 44 kJ/mol
Equação química: H2O(gás) H2O(líquida)
Cálculo: H = HP – HR = (-285,8) – (-241,8) = - 44 kJ/mol

7ª Questão: Uma das reações químicas responsáveis pela visão humana envolve dois isômeros (I) e (II) da molécula retinal.
a) Qual o tipo de isomeria que ocorre(0,25)?
b) Indique na fórmula a seguir em que posição dessa molécula (retinal) pode apresentar essa isomeria(0,25)?
c) Indique a diferença entre I e II(0,5).

Respostas e cálculos:
a) Isomeria Geométrica porque apresenta dupla ligação com ligantes diferentes nos dois carbonos da dupla.
b) A isomeria geométrica acontece na segunda dupla ligação entre os carbonos da direita para à esquerda. A extremidade é função aldeído.
c) I é o isômero Trans porque apresenta os ligantes hidrogênios de lados opostos e II é o isômero Cis, apresentando os ligantes hidrogênios do mesmo lado do plano que passa pela dupla ligação.
Obs: Se as representações das moléculas estivessem alinhadas pelo ciclo, a visão da isomeria seria melhos.

8ª Questão: Isômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. Apresentam sempre propriedades físicas diferentes e propriedades químicas normalmente diferentes. Na isomeria plana de função, as propriedades físicas também são diferentes.
A partir de uma fórmula molecular podemos ter diferentes compostos químicos, quer na estrutura plana quanto na estrutura espacial.
a) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros de fórmula molecular iguais ao 1,2-dimetil ciclo hexano(1,0)

Resolução: Há ligantes diferentes em dois carbonos do anel. Acontece a Isomeria Geométrica estudada por Bayer e também chamada de Isomeria Bayeriana:
Cis - 1,2 – dimetil ciclo hexano e Trans – 1,2 – dimetil ciclo hexano

b) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros da fórmula molecular C3H5Cl(1,0)

Resposta: São cinco compostos de fórmula molecular C3H5Cl
Cis-1-cloropropeno; Trans-1-cloropropeno; 2-cloropropeno; 3-cloropropeno e clorociclopropano.


c) Identifique pela estrutura e dê o nome dos isômeros de fórmula molecular iguais ao 2-cloro pent-2-enoato de metila(1,0)

Fórmula: H3C-CH2-CH=CCl-COOCH3
Há uma dupla ligação com ligantes diferentes nos dois carbonos da dupla, indicando Isomeria Geométrica. São dois os compostos:
Cis-2-cloropent-2-enoato de metila e Trans-2-cloropent-2-enoato de metila.

Comentário das Questões de Química - UERJ/2010

VESTIBULAR UERJ 2010
1ª PROVA DE QUALIFICAÇÃO – 21/06/09

Ciências da natureza, matemática e suas tecnologias
Questões de Química

23. O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume. Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol.L-1, é igual a:
(A) 0,02 (B) 0,03 (C) 0,04 (D) 0,05

Alternativa: C
Cálculos:
Al3+ com SO42- dá a fórmula Al2(SO4)3
Massa Molecular: (2.27+3.32+12.16) = 342u
Massa Molar: 342gmol-1.
1mol ......................................342g
nmol ...................................3078g onde n = 9,0mols

1mol Al2(SO4)3 ....................2 molsdo íon Al3+

9mols Al2(SO4)3..................18 mols do íon Al3+

Concentração = 18 mols de soluto/450L de solução = 0,04 mol/L do íons Al3+

24. O butano é um gás utilizado como matéria-prima na síntese de diferentes compostos, como, por exemplo, o 1,4-dibromobutano. Esse composto pode ser obtido a partir da reação de substituição entre o butano e o bromo molecular. Substituindo-se simultaneamente e de forma aleatória dois átomos de hidrogênio do butano por dois átomos de bromo, a probabilidade de que seja obtido o 1,4- dibromobutano é igual a:
(A) 0,2 (B) 0,4 (C) 0,6 (D) 0,8

Alternativa: A
Obs: do ponto de vista de compostos químicos obtidos não haveria alternativa.

Resolução:
Equação balanceada da reação química:

C4H10 + Br2 ...... 2HBr + C4H8Br2

a) O resultado matemático da entrada do primeiro átomo de bromo, substituindo aleatoriamente um átomo de hidrogênio é 10(dez). São dez porque o primeiro átomo de bromo substitui um dos dez hidrogênios presentes no butano.
O resultado químico da entrada do primeiro átomo de bromo, substituindo um átomo de hidrogênio é formar 3(três) compostos químicos. São três porque dá no mesmo substituir um hidrogênio no carbono primário da direita e substituir um hidrogênio no carbono primário da esquerda e porque dá no mesmo substituir um hidrogênio no primeiro ou no segundo carbono secundário. São formados dois compostos: 1-bromobutano e 2-bromobutano; Como há carbono quiral na substituição de carbono secundário do butano, as possibilidades aumentam para três. Espacialmente teremos dois isômeros: dextrógiro-2-bromobutano e levógiro-2-bromobutano.
b) O resultado matemático da entrada do segundo átomo de bromo, substituindo aleatoriamente a um dos nove hidrogênios restantes por um átomo de bromo dará uma probabilidade de combinações equivalente ao produto das dez primeiras possibilidades com as surgidas pela substituição dos nove hidrogênios restantes, dando então 10.9 = 90(noventa) possibilidades. Como a segunda substituição de um hidrogênio no primeiro carbono secundário será igual à substituição de um hidrogênio no segundo carbono secundário, devemos descontar estas duas possibilidades e o número baixa para 45(quarenta e cinco).
O resultado químico da entrada do segundo átomo de bromo no monobromobutano dá 10(dez) compostos químicos:
a) 1,1 - dibromobutano
b) 1,2 – D – dibromobutano(possui carbono quiral)
c) 1,2 – L - dibromobutano
d) 1,3 – D – dibromobutano(possui carbono quiral)
e) 1,3 – L - dibromobutano
f) 1,4 - dibromobutano
g) 2,2 – dibromobutano
h) 2,3 – D - dibromobutano(possui dois carbonos quirais iguais)
i) 2,3 – L – dibromobutano
j) 2,3 – Meso – dibromobutano

c) Para calcular matematicamente quantos 1,4- dibromobutano devemos escolher uma das três possibilidades de substituir hidrogênio em cada um dos dois carbonos primários, portanto 3.3 = 9(nove) possibilidades.
Do ponto de vista de composto químico obtido, há apenas 1(um) composto 1,4- dibromobutano.
Conclusão:
O resultado matemático da probabilidade proposta é 9/45 = 0,2 alternativa A.
O resultado químico da probabilidade proposta é 1/10 = 0,1 sem alternativa.

26. Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:
SiO2 (s) + 4 HF(aq) -------- SiF4 (g) + 2 H2O(l)
Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol.L-1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP. O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:
(A) 50 (B) 100 (C) 150 (D) 200

Alternativa: B
1mol de SiF4(g)................... 22,40L SiF4(g)
n mol de SiF4(g) ................. 1,12L SiF4(g) então n = 0,05 mol de SiF4(g)

4 mols de HF .................... 1,00 mol de SeF4
n mols de HF ................... 0,05 mol de SiF4 então n = 0,20 mol de HF

1 L de solução de HF .......... 2,0 mols de HF
V L de solução de HF ......... 0,2 mol de HF então V = 0,1 L = 100mL

34. O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em:
(A) Kr (B) Br (C) As (D) Te

Alternativa: A
Resolução: Ao receber dois elétrons, o ânion Se2- fica com a configuração eletrônica do gás nobre Criptônio(Kr).

35. A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,3. Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L-1, equivale a:
(A) 0,001 (B) 0,003 (C) 0,005 (D) 0,007

Alternativa: C

pH = - log [H+] = - log [alfa.M] = - log [1.M]

log M = - pH = - 2,3 = - (2,0 + 0,3) =

Sabendo que log 100 = 2 e log 2 = 0,3 temos:

log M = - (log 100+ log2) = - log 100.2

log M = - log 200 = log 200-1

M = 1/200 = 0,005 mol/L

38. O ácido cianúrico é um agente estabilizante do cloro usado como desinfetante no tratamento de águas. Esse ácido pode ser representado pelas duas fórmulas estruturais a seguir:
(figura de dois isômeros em equilíbrio: – N = C(OH) - - NH – CO - )
Em relação à isomeria, essas duas estruturas representam compostos classificados como:
(A) oligômeros (B) tautômeros (C) estereoisômeros (D) diastereoisômeros

Alternativa: B
Comentário: os dois isômeros mantém um equilíbrio dinâmico pela migração do H ligado à hidroxila para o Nitrogênio e a conseqüente transferência da ligação (pí) que estava entre Carbono e Nitrogênio para o Carbono e o Oxigênio.

42. A quantidade total de glicose consumida pelo atleta foi de 0,5 mol. Dessa quantidade, 80% produziram somente ácido lático, e o restante foi completamente oxidado no ciclo dos ácidos tricarboxílicos. O volume de CO2, em litros, nas CNTP, produzido pelas mitocôndrias dos músculos do atleta, corresponde a:
(A) 0,10 (B) 2,24 (C) 6,72 (D) 13,44

Alternativa: D
Equação balanceada da reação química:
0,5 mol de C6H12O6........................... 100%
n mol de C6H12O6 ............................. 20% então n = 0,1 mol de C6H12O6

1,0 mol de C6H12O6 .......................... 6 mols de CO2
0,1 mol de C6H12O6 .......................... n mol de CO2 então n = 0,6 mol de CO2.

1,0 mol de CO2 ............................... 22,4L de CO2
0,6 mol de CO2 ............................... V L de CO2 então V = 13,44L de CO2.

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Calendário das Olimpíadas de Química e ENEM

2ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA INTERNA DO COLÉGIO PEDRO II

Inscrição no SESOP de 22/06 a 03/07

1ª Fase: Prova Objetiva com 20 questões dia 07/08 – 6ª feira – 11:30/13:30 – U.E.Humaitá
Resultados dia 10/08 – aprovação com média 6,0.

2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 24/08 – 2ª feira – 11:30/13:30 - U.E.Humaitá
Resultados dia 09/09 – aprovação com média 6,0.

3ª Fase: Prova Prática experimental demonstrativa mediante relatório de cinco questões dia 16/09 – 4ª feira - na U.E.São Cristóvão.

Pontuação: 1,0 ponto na média de Química do 3º trimestre para o aluno que alcançar média maior ou igual a 6,0 nas 1ª e 2ª etapas.

Solenidade de Encerramento com Premiação dia 01/12 às 18:30 na U.E.São Cristóvão

4ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO

Inscrição no SESOP de 15/05 a 15/06
Os alunos aprovados na 1ª Fase(Objetiva) da 2ª Olimpíada Interna do CPII serão automaticamente inscritos nesta 4ª Olimpíada Estadual.

1ª Etapa: Prova Objetiva com 10 questões dia 15/08 – sábado – 14:00/16:00 – na U.E.Humaitá
Resultados dia 15/09

2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia .../10–sábado–14:00/16:00-no IFET Maracanã
Resultados dia 15/11.

Os medalhistas melhor classificados serão encaminhados para a Olimpíada Brasileira de Química
Premiação dia 04/12 às 20:00

ENEM
Estudantes das escolas públicas e particulares que concluem o ensino médio este ano podem se inscrever a partir do dia 15/06 até o dia 15/07 pela internet.
Os estudantes com mais de 18 anos que tiverem concluído o ensino médio nos anos anteriores também poderão se inscrever pagando R$35,00.
Os alunos das escolas públicas não pagam a inscrição.
Provas às 13:00 nos dias 03 e 04 de outubro
Quatro provas objetivas com 45 questões de múltipla escolha nas áreas de linguagens código e redação; matemática; ciências humanas e ciências da natureza e suas tecnologias.

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