Resolução da Prova da 3301 de 07/07

1ª Questão: O amor é química(química é um amor)! Os sintomas que envolvem a paixão são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão a Feniletilamina, a Epinefrina (adrenalina) e a Serotonina (5-hidroxitriptamina).


a) Indique todas as funções químicas presentes

Na Feniletilamina(0,25): Amina

Na Epinefrina(0,25): Fenol, Fenol, Álcool e Amina

Na Serotonina também denominada 5-hidroxitriptamina((0,25): Fenol, Amina e Amina

b) Escreva a fórmula molecular da Serotonina(0,25): C10H12N2O

c) Indique quantos Carbonos Terciários existem na Epinefrina(0,25): 02

d) Indique quantos Carbonos hibridizados sp3 existem na Serotonina(0,25): 02

e) Classifique os dois anéis presentes na Serotonina:
Primeiro anel(0,25): Aromático

Segundo anel(0,25): Alicíclico, Heterocíclico, Ramificado e Insaturado.

f) Quantos átomos de Nitrogênio existem em 3,52mg de Serotonina? Faça os cálculos(1,0)
Dadas as Massas Molares: H = 1 gmol-1; C = 12 gmol-1; N = 14 gmol-1 e O = 16 gmol-1

Resposta com cálculos: 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
Massa Molecular da C10H12N2O = 10.12 + 12.1 + 2.14 + 16 = 176u
1 mol ..................176g ...........................6.1023 moléculas ..................2.6.1023 átomos de N.
.......................3,52.10-3g ...................................................................... n átomos

n = (3,52.10-3g.12.1023átomos de N)/176g = 0,24.1020 = 2,24.1019 átomos de Nitrogênio

5ª Questão(2,0): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol

Resposta: CH3CH2CH2CH2(OH) e CH3C(OH)(CH3)CH3
ISOMERIA PLANA DE CADEIA

b) éter metil-propílico e éter etílico

Resposta: CH3OCH2CH2CH3 e CH3CH3OCH3CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA

c) ácido acético e formiato de metila

Resposta: CH3COOH e HCOOCH3
IOMERIA PLANA DE FUNÇÃO

d) metanoato de propila e acetato de etila

Resposta: HCOOCH2CH2CH3 e CH3COOCH2CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA


6ª Questão(1,0): O motorista adulto com 4 litros de sangue que andou na contramão e colidiu violentamente com dois veículos provocando mortes, estava com 1,3g/L de álcool no sangue. Admitindo que tenha bebido apenas cerveja com 4% de álcool etílico com uma absorção de aproximadamente 10% nos intestinos e admitindo que a densidade do etanol seja de 0,8g.mL-1, quantas garrafas de 600mL de cerveja terá bebido? Dados: H-1u; C-12u e O-16u.

Resposta com cálculos: 2,7 garrafas de cerveja.
1L de sangue .................. 1,3 g de etanol absorvidos
4L de sangue .................. x = 5,2g de etanol absorvidos

1 mL de etanol absorvidos ............................. 0,8g de etanol absorvidos
y = 6,5 mL de etanol absorvidos.........................5,2g de etanol absorvidos

100 mLde etanol bebidos ................... 10 mL de etanol absorvidos
z = 65 mL de etanol bebidos............... 6,5 mL de etanol absorvidos

100 mL de cerveja ........................................... 4 mL de etanol bebidos
w = 1625 mL de Cerveja ..................................... 65 mL de etanol bebidos

1 garrafa de cerveja ..................................... 600 mL de cerveja
t = 2,7 garrafas de cerveja ...............................1625 mL de Cerveja

7ª Questão: Foi preparada uma solução “mãe” num balão volumétrico de 5 litros com concentração de 10g/L e alíquotas foram distribuídas em copos de béquer A, B e C conforme a figura:

a) Determine a concentração em mg/cm3 contida no recipiente A. Cálculos(1,0)

Resposta: 10mg/cm3
A concentração do “alíquota” é igual à concentração da solução mãe.
10g Soluto/1LSolução = 10000mg de Soluto/1000cm3Solução = 10mg/cm3

b) Determine a massa de soluto que terá sobrado no balão volumétrico. Cálculos(1,0)

Resposta: 15g
Soluto = Concentração. Volume da Solução
Soluto = (10g Soluto/1LSolução) . 1,5L Solução = 15g Soluto

Obs: Dos 5L de Solução foram retirados 3,5L, sobrando 1,5L no balão.


8ª Questão: Grande parte da frota de veículos do Rio de Janeiro está utilizando gás natural como combustível, em substituição à gasolina e ao álcool (etanol). A tabela apresenta os calores de combustão para as substâncias representativas desses combustíveis.
Combustível Calor de combustão (kj/mol)
gás natural (CH4) -900
Gasolina (C8H18) - 5400
Álcool (C2H6O) - 1400
(a) A quantidade de álcool contida num tanque de combustível de um automóvel é de 50 litros com densidade de 0,8g.mL-1. Calcule a quantidade de calor liberada pela queima de todo o combustível do tanque(1,0). Dadas as Massas Molares: C= 12gmol-1; O= 16gmol-1; H=1gmol-1.

Resposta com Cálculos: 1,2.106kJ
1mL de álcool ................................ 0,8g de álcool
50000mL de álcool ...........................40000g de álcool

1mol de etanol(álcool) .............46g ................1400kJ liberados
............................40000g ............x = 1,2.106kJ liberados

(b) Calcule o volume, em litros, nas CNTP, de gás natural que precisamos queimar para produzir a mesma quantidade de calor que resulta da combustão de 1 mol de gasolina(1,0).
Dadas as Massas Molares de C = 12gmol-1; O = 16gmol-1; H = 1gmol-1.

Resposta: 29 000L 1mol de gás natural(CH4) ..............22,4L .......................900 kJ liberados
.....................................y = 29000L...................1,2.106kJ liberados



9ª Questão(1,0): Observando o diagrama a seguir responda o que segue:

A + B C + D C + D A + B
Entalpia dos Reagentes: _____20kJ____ _____-10kJ_____
Entalpia dos Produtos: ____-10kJ____ ______20kJ_____
Variação de Entalpia: ___>-30kJ____ ______30kJ______
Classificação da reação: __Exotérmica_ ___Endotérmica__

Totti, Alceudispor!