Resolução do Aulão para a UERJ - junho 2010

01. A figura abaixo representa um reator químico em três momentos: no início (1) e nos instantes (2) e (3).

Com base nas informações acima, indique a sentença incorreta:
a) A reação I, na qual X eY2 são os reagentes e XY é o produto, pode ser represen-tada pela equação 2X +Y2 ...... 2XY
Corrreta:
4 X + 6 Y2 ............ 4 Y2 + 4 XY
4 X + 2 Y2 ........... 4 XY
2 X + Y2 ........... 2 XY
b) Em qualquer das reações (I, II ou III), um dos reagentes está em excesso.
Correta.
c) A reação II, na qual XY2 é o produto, pode ser representada pela equação XY + Y2 .... 2XY2.
Incorreta:
4 X + 6 Y2 ......... 2 Y2 + 4 XY2
4 X + 4 Y2 ......... 4 XY2
Y2 + Y2 ......... XY2
d) A reação III pode ser representada pela equação X + Y2 ....... XY2.
Correta.
Alternativa C

02. O gráfico mostra a variação do potencial de ionização para elementos de número atômico Z, de 1 a 19. Assinale a alternativa correta:

a) Hélio, Neônio e Argônio são os elementos cujos átomos que têm menor dificuldade de formar cátions, no estado gasoso.
Incorreto: eles tem maior dificuldade.
b) No intervalo de Z=3 a Z=10, o potencial de ionização tende a crescer com o aumento do número atômico porque o tamanho dos seus átomos diminui.
Correto.
c) Potencial de Ionização é medido pela energia necessária para retirar o elétron mais interno do átomo no estado gasoso isolado.
Incorreto: elétrons mais externos.
d) A variação do Potencial de Ionização coincide com a variação da Eletrone-gatividade.
Incorreto: os gases nobres não são incluí-dos na variação da eletronegatividade.
Alternativa B

03. Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico. Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. Considerando que uma dose do antiácido contém 2,1g de bicarbonato de sódio, calcule o volume do gás carbônico produzido na neutralização que acontece no es-tômago que é normalmente arrotada, conside-rando em CNTP.
a) 22,4L b) 11,6L c) 5,6mL d) 560mL
Resposta:
Massa Molecular: 23+1+12+3.16 = 84u
Equação:
.......NaHCO3 + HCl ........ NaCl + CO2 + H2O
.......1 mol ......................1 mol
.......84g ........................22,4L
.......2,1g .................... V = 5,6L = 560mL
Alternativa D

04. A reação N2(g) + 3H2(g)......... 2NH3(g) é de grande importância, pois permite que o nitrogênio do ar seja convertido em amônia, matéria prima fundamental na industrial de fertilizantes e explosivos. Quando a velocidade da reação direta(para a direita) for igual à velocidade da reação inversa(para a esquerda), as concentrações das substâncias permanecem constantes e podemos então determinar a Constante de Concentração, indicada por KC que divide a concentração do produto elevada ao expoente do seu coeficiente pelo produto das concentrações dos reagentes, também elevadas a expoentes iguais aos seus coeficientes. Determine o KC para o equilíbrio abaixo onde as concentrações estão em mols.L-1:
................... N2(g) + 3 H2(g)...... 2NH3(g)
Iniciais:.......... 0,21.......0,23........ 0,00
No equilíbrio: ....0,20........?.............?
a) 0,25 L2.mol-2 b) 0,5 mol2.L-2
c) 4 mol.L-1 d) 1,25 L.mol-1.
Resolução:
..................... N2(g) + 3 H2(g) ........ 2NH3(g)
Iniciais: ........... 0,21...... 0,23........... 0,00
Reagem:.. 0,01...... 0,03............ 0,02
No equilíbrio:....... 0,20...... 0,20............ 0,02
KC = [2.10-2]2/[2.10-1].[2.10-1]3 = 0,25 L2mol-2
Alternativa A

05. As galinhas não transpiram e, no verão, a freqüência de sua respiração aumenta para resfriar seu corpo. A maior eliminação de gás carbônico, através da respiração, faz com que as cascas de seus ovos, constituídas principalmente de carbonato de cálcio, se tornem mais finas. Para entender tal fenômeno, considere os se-guintes equilíbrios químicos:

Para que as cascas dos ovos das galinhas não diminuam de espessura no verão, as galinhas devem ser alimentadas
a) com água que contenha sal de cozinha.
b) com ração de baixo teor de cálcio.
c) com água enriquecida de gás carbônico.
d) com água que contenha vinagre.
Alternativa C

06. Quando enchemos rapidamente várias bolas de aniversário(bexigas), usando o sopro, ou quando expiramos profundamente em um exame médico, ficamos tontos em virtude de expelimos grande quantidade de CO2¬. Considere a reação genérica seguinte como sendo aquela que ocorre no organismo:
CO2(g) + H2O(l) ........H+ + HCO3- .
a) Ocorre um deslocamento do equilíbrio da reação para o lado esquerdo quando en-chemos os balões, aumentando o pH do nosso sangue.
b) Ocorre um deslocamento do equilíbrio da reação para o lado esquerdo quando en-chemos os balões, diminuindo o pH do nosso sangue.
c) Ocorre um deslocamento do equilíbrio da reação para o lado direito quando enche-mos os balões, diminuindo o pH do nosso sangue.
d) Ocorre um deslocamento do equilíbrio da reação para o lado direito quando enche-mos os balões, diminuindo o pH do nosso sangue.
Alternativa A
Conforme Le Chatelier, a retirada de uma substância do equilíbrio faz com que este recomponha a substância e no caso desloca o equilíbrio para a esquerda. Como a concentração de H+ diminui, aumenta o pH.
pH = - log [H+] = colog [H+] = log 1/[H+]

07. O ácido acetilsalicílico (AAS®) é uma substância com caráter ácido que em água ioniza de acordo com o equilíbrio:
CH3COOC6H4COOH + H2O ...........H3O+ + CH3COOC6H4COO-
Sabendo que somente a espécie não ionizada atravessa a mucosa estomacal para ser totalmente e desconsiderando o efeito pH estomacal e outros efeitos bioquímicos, indique, entre as bebidas apresentadas a seguir, aquela(s) que, quando, ingerida(s) com o AAS® favorece(m) a absorção deste elemento.
I) Suco de laranja, pH = 3,0
II) Refri pH = 4,0
III) Café a pH = 5,0
IV) Água pura a pH = 7,0
V) Leite de magnésia, pH = 10,0
Está(ão) Correta(s):
a) apenas I, II e III. b) apenas I, II e IV.
c) apenas III e IV. d) apenas IV.
Alternativa A
Os ácidos produzem H+ que desloca o equilíbrio para a esquerda.

08. A partir dos dados a seguir sobre equilíbrio aquoso:
Entre os líquidos da tabela, quais apresentam caráter ácido?

Resposta: Coca-cola e café preprarado.Em potências com expoente negativo, aquela expressão de maior expoente numérico representa maior grandeza. Como pH é o expoente numé-rico da expressão, menor expoente numérico apresentará maior pH. [H+] = 10 -pH

09. A criação de camarão em cativeiro exige, entre outros cuidados, que a água a ser utilizada apresente pH próximo de 6. Para tornar a água, com pH igual 8,0, adequada à criação de cama-rão, um criador poderia.
a) adicionar água de sal.
b) adicionar carbonato de sódio.
c) adicionar a solução aquosa de amônia.
d) borbulhar, por certo tempo, gás carbônico.
e) borbulhar, por certo tempo, oxigênio.
Alternativa B
Na2CO3 + 2HOH .... 2Na+ + 2OH- + H2O + CO2
Na hidrólise forma-se OH- que aumentam o pH.

10. Determine o pH da solução decimolar de ácido clorídrico com Constante de Ionização(Ki) igual a 4.10-5 ionsg/L, sendo log 2 = 0,3.
a) pH = 8,3 b) pH = 3,8
c) pH = 7,2 d) pH = 2,7
Resolução:
Equilíbrio:... HCl …..... H+ + Cl-
Início: ....... M ........0 .....0
Ioniza: ........aM ......aM ....aM
Equilíbrio:....M-aM......aM ....aM

Ki = [aM].[aM] / M(1-a) = a2M
Obs: desprezamos o denominador para a <5%
Isolando o grau de ionização temos:
a = [Ki/M]1/2 = [(4.10-5)/10-1]1/2 = 2.10-2 = 2%
No equilíbrio acima temos a concentração de H+: [H+] = aM
pH – log [H+] = - log [aM] = - log (2.10-2 . 10-1)
pH = - log (2 . 10-3) = - [log 2 + log 10-3]
pH = - [0,3 – 3] = + 2,7
Alternativa D

11. O adoçante artificial aspartame tem fórmula estrutural


Sobre o aspartame, são feitas as seguintes afirmações:
I. apresenta as funções éster e amida;
II. não apresenta isomeria óptica;
III. sua fórmula molecular é C14H13N2O5.
Das afirmações apresentadas,
a) apenas I é verdadeira.
b) apenas II e III são verdadeira.
c) apenas I e II são verdadeira.
d) I, II e III são verdadeira.
e) apenas I e III são verdadeira.

Alternativa A

Totti, Alceudispor!
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