Agora que o ritmo escolar alucinante acabou, podemos refletir no que de muito bom nos aconteceu e o que nos chateou também....é tempo de rever nossas posições para o Ano Novo!
Uma forma de fazer um exame de consciência das nossas ações na Escola é responder o questionário abaixo.
Como o colega Syddartha vai me ensinar a plotar os resultados só no dia 04 de janeiro, até lá você pode dar sua contribuição.
Por favor, suas respostas são muito importantes. Acesse no seu colégio e no seu grupo:
Colégio Pedro II - Professores cliquem em:
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Colégio Pedro II - Alunos do 6o Ano à 2a Série cliquem em: http://www.surveymonkey.com/s/QHKNYNR
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Muito Obrigado!
quinta-feira, 23 de dezembro de 2010
domingo, 12 de dezembro de 2010
Muito Obrigado pela participação na Pesquisa Educacional
Muito obrigado pela participação e respostas aos questionários que avaliam a realidade da educação no Rio de Janeiro por quem a faz ensinando e quem a faz aprendendo.
Se quiser ainda participar, estamos esticando o prazo até o próximo domingo dia 19 de dezembro.
Procure mais abaixo que você vai encontrar o link da sua Escola e da Sua Turma.
Muito obrigado!
Se quiser ainda participar, estamos esticando o prazo até o próximo domingo dia 19 de dezembro.
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Muito obrigado!
Resolução da Prova Final de Química da 3301 e 3302
1a Questão(1,0): Observando o diagrama a seguir responda o que segue:
..................................A+B ...C+D.....C+D...A+B
Entalpia dos Reagentes : ..20 .................-10
Entalpia dos Produtos: ...-10................ 20
Energia de Ativação: .......40................ 70
Energia de Ativação com catalisador: 15 45
Variação de Entalpia: ....-30............... 30
Classificação da reação: Exotérmica Endotérmica
2a Questão(1,0): É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
RESPOSTA C
3ª Questão(1,0): A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? (0,25):
RESPOSTA: +/- 350 milissegundos
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do (0,75)
Ki = [5.10-3] / [8.10-3].[2.10-3] = 312,5 L.mol-1
4ª Questão(1,0): A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10 HCOOH: Ka = 1,8.10-4
HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.
RESPOSTA:
HCN , HBrO, HClO, HCOOH, HClO2
5ªQuestão(1,0): Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura
b) vinagre, cerveja
c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura
RESPOSTA D
6ª Questão(1,0): O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3;
b) maior que 10-4;
) maior que 10-7;
d) maior que 10-10;
e) maior que 10-11
RESPOSTA E
7a Questão(1,0): A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0> 8,5
Calcule o pH das soluções abaixo e indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.
a) Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
pH = - log [ H+] = - log [ 10-2 . 10-2] = - log 10-4 = 4
Alaranjado de Metila fica Amarelo
Azul de Bromotimol fica Amarelo
b) Solução 0,01 mol/L de ácido clorídrico, 100% ionizado.
pH = - log [ H+] = - log [ 1 . 10-2] = - log 10-2 = 2
Alaranjado de Metila fica Vermelho
Azul de Bromotimol fica Amarelo
8ª Questão(1,0): Considere o esquema abaixo:
As substâncias indicadas pelos números I, II e III são respectivamente:
a) etanoato de etila / ácido etanóico / eteno
b) eteno / etanoato de etila / ácido etanóico
c) ácido etanóico / eteno / etanoato de etila
d) eteno / ácido etanóico / etanoato de etila
e) ácido etanóico / etanoato de etila / eteno
RESPOSTA C
9ª Questão(1,0): Os ácidos graxos reagem com glicerina produzindo triglicéridos, numa reação chamada de esterificação. Os triglicéridos reagem com bases produzindo sais que levam o nome de sabão, daí o nome de saponificação. Os triglicéridos também podem sofrer transesterificação na reação com monoálcool de pequena cadeia, produzindo um éster que tem características equivalentes ao biodiesel. Reações:
a) Dê o nome oficial, conforme a IUPAC, da glicerina(0,25):
Propan-1,2,3 - triol
b) A substância D é um óleo ou uma gordura? Justifique(0,25):
Gordura porque é um triglicérido saturado.
c) Usando a própria figura acima, indique na estrutura do sabão a parte hidrófoga que vai encaixar na estrutura da gordura quando o sabão está atuando na limpeza do tecido(0,25).
RESPOSTA: H31C15 -
d) Qual a letra que representa a estrutura do biodiesel(0,25):
RESPOSTA: G
10a Questão(1,0) A respeito do naylon obtido na reação abaixo, responda o que for perguntado.
a) A polimerização do ácido adípico com hexametilenodiamina é por adição ou condensação? (0,25)
Polimerização por Condensação porque elimina água.
b) Qual a função química do nylon? Mostre na estrutura acima através de um círculo a ligação peptídica (0,75)
Função Amida; Ligação peptídica ou ligação amídica.
Totti, Alceudispor!
..................................A+B ...C+D.....C+D...A+B
Entalpia dos Reagentes : ..20 .................-10
Entalpia dos Produtos: ...-10................ 20
Energia de Ativação: .......40................ 70
Energia de Ativação com catalisador: 15 45
Variação de Entalpia: ....-30............... 30
Classificação da reação: Exotérmica Endotérmica
2a Questão(1,0): É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
RESPOSTA C
3ª Questão(1,0): A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? (0,25):
RESPOSTA: +/- 350 milissegundos
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do (0,75)
Ki = [5.10-3] / [8.10-3].[2.10-3] = 312,5 L.mol-1
4ª Questão(1,0): A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10 HCOOH: Ka = 1,8.10-4
HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.
RESPOSTA:
HCN , HBrO, HClO, HCOOH, HClO2
5ªQuestão(1,0): Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura
b) vinagre, cerveja
c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura
RESPOSTA D
6ª Questão(1,0): O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3;
b) maior que 10-4;
) maior que 10-7;
d) maior que 10-10;
e) maior que 10-11
RESPOSTA E
7a Questão(1,0): A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0> 8,5
Calcule o pH das soluções abaixo e indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.
a) Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
pH = - log [ H+] = - log [ 10-2 . 10-2] = - log 10-4 = 4
Alaranjado de Metila fica Amarelo
Azul de Bromotimol fica Amarelo
b) Solução 0,01 mol/L de ácido clorídrico, 100% ionizado.
pH = - log [ H+] = - log [ 1 . 10-2] = - log 10-2 = 2
Alaranjado de Metila fica Vermelho
Azul de Bromotimol fica Amarelo
8ª Questão(1,0): Considere o esquema abaixo:
As substâncias indicadas pelos números I, II e III são respectivamente:
a) etanoato de etila / ácido etanóico / eteno
b) eteno / etanoato de etila / ácido etanóico
c) ácido etanóico / eteno / etanoato de etila
d) eteno / ácido etanóico / etanoato de etila
e) ácido etanóico / etanoato de etila / eteno
RESPOSTA C
9ª Questão(1,0): Os ácidos graxos reagem com glicerina produzindo triglicéridos, numa reação chamada de esterificação. Os triglicéridos reagem com bases produzindo sais que levam o nome de sabão, daí o nome de saponificação. Os triglicéridos também podem sofrer transesterificação na reação com monoálcool de pequena cadeia, produzindo um éster que tem características equivalentes ao biodiesel. Reações:
a) Dê o nome oficial, conforme a IUPAC, da glicerina(0,25):
Propan-1,2,3 - triol
b) A substância D é um óleo ou uma gordura? Justifique(0,25):
Gordura porque é um triglicérido saturado.
c) Usando a própria figura acima, indique na estrutura do sabão a parte hidrófoga que vai encaixar na estrutura da gordura quando o sabão está atuando na limpeza do tecido(0,25).
RESPOSTA: H31C15 -
d) Qual a letra que representa a estrutura do biodiesel(0,25):
RESPOSTA: G
10a Questão(1,0) A respeito do naylon obtido na reação abaixo, responda o que for perguntado.
a) A polimerização do ácido adípico com hexametilenodiamina é por adição ou condensação? (0,25)
Polimerização por Condensação porque elimina água.
b) Qual a função química do nylon? Mostre na estrutura acima através de um círculo a ligação peptídica (0,75)
Função Amida; Ligação peptídica ou ligação amídica.
Totti, Alceudispor!
Resolução da Prova Final de Química da 2302 e 2304
1ª Questão(1,0): A 4-metilpentan-2-ona é usada como solvente na produção de tintas, ataca o sistema nervoso central, irrita os olhos e provoca dor de cabeça.
a) escreva a fórmula estrutural da 4-metilpentan-2-ona.
H3CCOCH2CH(CH3)CH3
b) na inalação de 10mg do solvente 4-metilpentan-2-ona quantas moléculas da substância atacam o sistema nervoso?
Dadas as massas atômicas C – 12u; H – 1u; O -16u e Número de Avogadro = 6,0.1023.
1 Mol de C6H12O ............100 g ........................ 6,0. 1023 moléculas
0,010g .................... n = 6,0. 1019moléculas
2ª Questão(1,0): Há 65 anos atrás, no dia seis de agosto, aconteceram as explosões das bombas atômicas em Hirosima(bomba de urânio-235) e depois em Nagasaki(bomba de plutônio-239). Atualmente diversas nações possuem armas nucleares e a Coreia do Norte, bem como o Irã, inimigos dos EUA estão buscando se armar com bombas atômicas. Este fato, associado a ações terroristas, representa uma ameaça ao mundo.
As possíveis reações nucleares que ocorreram nas explosões de cada bomba são representadas nas equações:
a) Utilizando a Tabela Periódica, identifique nas equações, Z, X , A (0,75)
Z = 56; X = Ba; A = 138
b) Qual é o tipo de reação nuclear(fissão ou fusão) que aconteceu nas duas cidades(0,25)
Fissão nuclear
3ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas
etanol ............................... A (Considere oxidação total)
A + etanol ........................ B + C
a) Determine o nome e a fórmula estrutural de A(0,5):
H3CCOOH Ácido Etanóico ou Ácido Acético
b) Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C(0,5): H3COOCH2CH3 Etanoato de Etila ou Acetato de Etila
4ª Questão: A indústria química sabe que as reações com compostos aromáticos são eletrófilas e uma vez tendo um radical preso ao anel benzênico este orienta as novas substituições.
I. Na reação do benzeno com cloreto de metila produz um composto A que ao reagir com três moléculas de ácido nítrico produz um composto orgânico B. Escreva as fórmulas químicas e os nomes dos compostos A e B.(0,5)
A: Metil Benzeno ou Tolueno
B: Trinitro Tolueno ou TNT
II. Na reação do benzeno com cloreto de n-octila produz um composto X que ao reagir com ácido sulfúrico produz um composto Y que reage com soda cáustica e produz Z que tem o mesmo efeito do sabão. Escreva as fórmulas químicas e os nomes de X, Y e Z.(0,5)
X: Octil Benzeno
Y: Ácido Para Octil Benzeno Sulfônico
Z: Para Octil Benzeno Sulfonato de Sódio ou Detergente
5ª Questão: Complete as reações abaixo escrevendo o nome ou dando a estrutura do composto orgânico produzido:
a) Propeno com HCl(0,25):
produz 2-CloroPropano ou Cloreto de Isopropila.
b) Hidratação do Propeno(0,25):
produz Propan-2-ol ou Álcool Isopropílico.
c) But-2-eno com [O] vindo da reação de KMnO4/H2SO4(0,5): produz ácido acético.
Totti, Alceudispor!
a) escreva a fórmula estrutural da 4-metilpentan-2-ona.
H3CCOCH2CH(CH3)CH3
b) na inalação de 10mg do solvente 4-metilpentan-2-ona quantas moléculas da substância atacam o sistema nervoso?
Dadas as massas atômicas C – 12u; H – 1u; O -16u e Número de Avogadro = 6,0.1023.
1 Mol de C6H12O ............100 g ........................ 6,0. 1023 moléculas
0,010g .................... n = 6,0. 1019moléculas
2ª Questão(1,0): Há 65 anos atrás, no dia seis de agosto, aconteceram as explosões das bombas atômicas em Hirosima(bomba de urânio-235) e depois em Nagasaki(bomba de plutônio-239). Atualmente diversas nações possuem armas nucleares e a Coreia do Norte, bem como o Irã, inimigos dos EUA estão buscando se armar com bombas atômicas. Este fato, associado a ações terroristas, representa uma ameaça ao mundo.
As possíveis reações nucleares que ocorreram nas explosões de cada bomba são representadas nas equações:
a) Utilizando a Tabela Periódica, identifique nas equações, Z, X , A (0,75)
Z = 56; X = Ba; A = 138
b) Qual é o tipo de reação nuclear(fissão ou fusão) que aconteceu nas duas cidades(0,25)
Fissão nuclear
3ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas
etanol ............................... A (Considere oxidação total)
A + etanol ........................ B + C
a) Determine o nome e a fórmula estrutural de A(0,5):
H3CCOOH Ácido Etanóico ou Ácido Acético
b) Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C(0,5): H3COOCH2CH3 Etanoato de Etila ou Acetato de Etila
4ª Questão: A indústria química sabe que as reações com compostos aromáticos são eletrófilas e uma vez tendo um radical preso ao anel benzênico este orienta as novas substituições.
I. Na reação do benzeno com cloreto de metila produz um composto A que ao reagir com três moléculas de ácido nítrico produz um composto orgânico B. Escreva as fórmulas químicas e os nomes dos compostos A e B.(0,5)
A: Metil Benzeno ou Tolueno
B: Trinitro Tolueno ou TNT
II. Na reação do benzeno com cloreto de n-octila produz um composto X que ao reagir com ácido sulfúrico produz um composto Y que reage com soda cáustica e produz Z que tem o mesmo efeito do sabão. Escreva as fórmulas químicas e os nomes de X, Y e Z.(0,5)
X: Octil Benzeno
Y: Ácido Para Octil Benzeno Sulfônico
Z: Para Octil Benzeno Sulfonato de Sódio ou Detergente
5ª Questão: Complete as reações abaixo escrevendo o nome ou dando a estrutura do composto orgânico produzido:
a) Propeno com HCl(0,25):
produz 2-CloroPropano ou Cloreto de Isopropila.
b) Hidratação do Propeno(0,25):
produz Propan-2-ol ou Álcool Isopropílico.
c) But-2-eno com [O] vindo da reação de KMnO4/H2SO4(0,5): produz ácido acético.
Totti, Alceudispor!
Resolução da Prova Final de Química da 3201 e 3202
1ª Questão: Observe o frasco abaixo, que contém uma solução aquosa de ácido Sulfúrico (H2SO4), utilizada em laboratório, e responda às questões a seguir, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0L.
a) Qual é o número de mols do soluto presente nessa solução?(0,5)
[0,1 mol / 1L] . 2L = 0,2 mol
b) Qual é a massa do soluto presente nessa solução?(0,5)
0,2mol . [98g / 1mol] = 19,6g
2ª Questão: Quantos gramas de Na2SO4 pura devemos diluir em água para preparar meio litro de uma solução 0,1 mol/L? Dadas as massas molares: Na = 23gmol-1; O = 16 gmol-1; S = 32 gmol-1
Mostre os cálculos(1,0)
Concentração = soluto / solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Na2SO4 = [0,1mol / 1L] . 0,5L = 0,05 mol
0,05 mol . [142g / 1mol] = 7,1g
3ª Questão: A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,25 mol/L. Aproximadamente, quantas moléculas desse ácido há em 10mL de vinagre que eu uso para temperar minha salada? Dado o Número de Avogadro 6,0.1023; C - 12u; H - 1u; O - 16u.
Mostre os cálculos(1,5)
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Ácido Acético = [0,25mol / 1L] . 0,010L . [6.1023 / 1mol] = 1,5.1021 moléculas
4ª Questão: 500mL de uma solução de ácido clorídrico 0,2mol/L são misturados com 200mL de solução 0,5mol/L de hidróxido de sódio.
a) Determine o número de mols de ácido clorídrico (0,25)
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Ácido Clorídrico = [0,2mol / 1L] . 0,500L = 0,1 mol
b) Determine o número de mols de hidróxido de sódio (0,25)
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Hidróxido de Sódio = [0,5mol / 1L] . 0,2L = 0,1 mol
c) Escreva a equação da reação química que acontece quando misturados o ácido com a base(0,25)
HCl + NaOH .............. NaCl + H2O
d) A solução final é ácida ou básica ou neutra?Justifique(0,25)
A solução final será neutra
e) Determine a concentração em mol/L do sal formado presente na solução final(0,5).
1 mol de HCl ......... 1 mol de NaOH .................... 1 mol de NaCl
0,1 mol ................... 0,1 mol .......................... 0,1 mol
Concentração Final = [NaCl] / [Volume da Solução Final]
Concentração Final = [0,1 mol / 0,7L] = 0,142 mol/L
5ª Questão: Uma das tintas empregadas pelos escribas da Idade Média era a chamada tinta ferrogálica, produzida por meio da mistura de extratos de certas plantas com sulfato ferroso. Uma das substâncias presentes nos extratos dessas plantas reage com o sulfato ferroso formando uma mistura de cor negra, segundo a equação representada a seguir.
a) Identifique os grupamentos funcionais do reagente orgânico- circulando na fórmula acima e escrevendo ao lado sua função química (0,5).
Fenol, Fenol, Fenol e Ácido Carboxílico
b) Determine o número de átomos de oxigênio presentes em 10mg da tinta ferrogálica(1,0).
Dado o Número de Avogadro e as massas atômicas: N = 6,0.1023; C-12u; H-1u; O-16u.
1 mol de C7H4O5 ...... 168g ..... 6,0.1023moléculas ... 5. 6,0.1023átomos de Oxigênio
0,010g ................................. n átomos de Oxigênio
n = 0,178 . 1021 = 1,7.1020 átomos de Oxigênio
6ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas
etanol ................ A (Considere oxidação total)
A + etanol ........... B + C
a) Determine dois nomes e a fórmula estrutural de A(0,5):
H3CCOOH Ácido Etanóico ou Ácido Acético
b`Determine dois nomes e a fórmula estrutural de B e o nome e a fórmula de C(0,5)
H3COOCH2CH3 Etanoato de Etila ou Acetato de Etila
7ª Questão: Usando seus conhecimentos de propriedades coligativas, estados físicos e ligações intermoleculares, explique com suas palavras por que:
I. Por que o cozimento em fervura com água salgada se dá em menos tempo que em água pura(0,5)
Porque a água salgada em fervura está numa temperatura mais alta.
II. Por que o cozimento em fervura com água salgada numa panela de pressão se dá em menos tempo que em panela aberta, sem tampa(0,5)
Porque a Pressão Máxima de Vapor da água salgada deve alcançar a Pressão externa do líquido dentro da panela de pressão que está acima da Pressão Atmosférica sem tampa.
A temperatura da ebulição dentro da panela de pressão é acima de 100º C o que faz com que o cozimento se dê em menos tempo.
III. Por que a carne se conserva quando é salgada(0,5)
Porque o sal provoca osmose da água do microorganismo para o meio, invibializando microorganismos que provocam a perda da carne.
IV. Por que não dá para desgrudar dois cubinhos de gelo(0,5)
Porque ao separar os cubinhos, a pressão teria que diminuir, provocando a solidificação que os mantém unidos.
V. Por que o óleo derramado na Baia de Guanabara pode ser recolhido superfície(0,5)
Porque o óleo é Apolar e a água é Polar, fazendo com que o óleo não se dissolva na água.
Como a densidade do óleo é menor que a densidade da água(1g/mL), o óleo fica na superfície numa mistura heterogênea e a sua separação é por catação
a) Qual é o número de mols do soluto presente nessa solução?(0,5)
[0,1 mol / 1L] . 2L = 0,2 mol
b) Qual é a massa do soluto presente nessa solução?(0,5)
0,2mol . [98g / 1mol] = 19,6g
2ª Questão: Quantos gramas de Na2SO4 pura devemos diluir em água para preparar meio litro de uma solução 0,1 mol/L? Dadas as massas molares: Na = 23gmol-1; O = 16 gmol-1; S = 32 gmol-1
Mostre os cálculos(1,0)
Concentração = soluto / solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Na2SO4 = [0,1mol / 1L] . 0,5L = 0,05 mol
0,05 mol . [142g / 1mol] = 7,1g
3ª Questão: A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,25 mol/L. Aproximadamente, quantas moléculas desse ácido há em 10mL de vinagre que eu uso para temperar minha salada? Dado o Número de Avogadro 6,0.1023; C - 12u; H - 1u; O - 16u.
Mostre os cálculos(1,5)
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Ácido Acético = [0,25mol / 1L] . 0,010L . [6.1023 / 1mol] = 1,5.1021 moléculas
4ª Questão: 500mL de uma solução de ácido clorídrico 0,2mol/L são misturados com 200mL de solução 0,5mol/L de hidróxido de sódio.
a) Determine o número de mols de ácido clorídrico (0,25)
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Ácido Clorídrico = [0,2mol / 1L] . 0,500L = 0,1 mol
b) Determine o número de mols de hidróxido de sódio (0,25)
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Hidróxido de Sódio = [0,5mol / 1L] . 0,2L = 0,1 mol
c) Escreva a equação da reação química que acontece quando misturados o ácido com a base(0,25)
HCl + NaOH .............. NaCl + H2O
d) A solução final é ácida ou básica ou neutra?Justifique(0,25)
A solução final será neutra
e) Determine a concentração em mol/L do sal formado presente na solução final(0,5).
1 mol de HCl ......... 1 mol de NaOH .................... 1 mol de NaCl
0,1 mol ................... 0,1 mol .......................... 0,1 mol
Concentração Final = [NaCl] / [Volume da Solução Final]
Concentração Final = [0,1 mol / 0,7L] = 0,142 mol/L
5ª Questão: Uma das tintas empregadas pelos escribas da Idade Média era a chamada tinta ferrogálica, produzida por meio da mistura de extratos de certas plantas com sulfato ferroso. Uma das substâncias presentes nos extratos dessas plantas reage com o sulfato ferroso formando uma mistura de cor negra, segundo a equação representada a seguir.
a) Identifique os grupamentos funcionais do reagente orgânico- circulando na fórmula acima e escrevendo ao lado sua função química (0,5).
Fenol, Fenol, Fenol e Ácido Carboxílico
b) Determine o número de átomos de oxigênio presentes em 10mg da tinta ferrogálica(1,0).
Dado o Número de Avogadro e as massas atômicas: N = 6,0.1023; C-12u; H-1u; O-16u.
1 mol de C7H4O5 ...... 168g ..... 6,0.1023moléculas ... 5. 6,0.1023átomos de Oxigênio
0,010g ................................. n átomos de Oxigênio
n = 0,178 . 1021 = 1,7.1020 átomos de Oxigênio
6ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas
etanol ................ A (Considere oxidação total)
A + etanol ........... B + C
a) Determine dois nomes e a fórmula estrutural de A(0,5):
H3CCOOH Ácido Etanóico ou Ácido Acético
b`Determine dois nomes e a fórmula estrutural de B e o nome e a fórmula de C(0,5)
H3COOCH2CH3 Etanoato de Etila ou Acetato de Etila
7ª Questão: Usando seus conhecimentos de propriedades coligativas, estados físicos e ligações intermoleculares, explique com suas palavras por que:
I. Por que o cozimento em fervura com água salgada se dá em menos tempo que em água pura(0,5)
Porque a água salgada em fervura está numa temperatura mais alta.
II. Por que o cozimento em fervura com água salgada numa panela de pressão se dá em menos tempo que em panela aberta, sem tampa(0,5)
Porque a Pressão Máxima de Vapor da água salgada deve alcançar a Pressão externa do líquido dentro da panela de pressão que está acima da Pressão Atmosférica sem tampa.
A temperatura da ebulição dentro da panela de pressão é acima de 100º C o que faz com que o cozimento se dê em menos tempo.
III. Por que a carne se conserva quando é salgada(0,5)
Porque o sal provoca osmose da água do microorganismo para o meio, invibializando microorganismos que provocam a perda da carne.
IV. Por que não dá para desgrudar dois cubinhos de gelo(0,5)
Porque ao separar os cubinhos, a pressão teria que diminuir, provocando a solidificação que os mantém unidos.
V. Por que o óleo derramado na Baia de Guanabara pode ser recolhido superfície(0,5)
Porque o óleo é Apolar e a água é Polar, fazendo com que o óleo não se dissolva na água.
Como a densidade do óleo é menor que a densidade da água(1g/mL), o óleo fica na superfície numa mistura heterogênea e a sua separação é por catação
Totti, Alceudispor!
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