Resolução da Prova Final de Química da 3301 e 3302

1a Questão(1,0): Observando o diagrama a seguir responda o que segue:
..................................A+B ...C+D.....C+D...A+B
Entalpia dos Reagentes : ..20 .................-10
Entalpia dos Produtos: ...-10................ 20
Energia de Ativação: .......40................ 70
Energia de Ativação com catalisador: 15 45
Variação de Entalpia: ....-30............... 30
Classificação da reação: Exotérmica Endotérmica

2a Questão(1,0): É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
RESPOSTA C

3ª Questão(1,0): A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? (0,25):
RESPOSTA: +/- 350 milissegundos
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do (0,75)
Ki = [5.10-3] / [8.10-3].[2.10-3] = 312,5 L.mol-1

4ª Questão(1,0): A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10 HCOOH: Ka = 1,8.10-4
HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.
RESPOSTA:
HCN , HBrO, HClO, HCOOH, HClO2

5ªQuestão(1,0): Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura
b) vinagre, cerveja
c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura
RESPOSTA D

6ª Questão(1,0): O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3;
b) maior que 10-4;
) maior que 10-7;
d) maior que 10-10;
e) maior que 10-11
RESPOSTA E

7a Questão(1,0): A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0> 8,5
Calcule o pH das soluções abaixo e indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.
a) Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
pH = - log [ H+] = - log [ 10-2 . 10-2] = - log 10-4 = 4
Alaranjado de Metila fica Amarelo
Azul de Bromotimol fica Amarelo
b) Solução 0,01 mol/L de ácido clorídrico, 100% ionizado.
pH = - log [ H+] = - log [ 1 . 10-2] = - log 10-2 = 2
Alaranjado de Metila fica Vermelho
Azul de Bromotimol fica Amarelo

8ª Questão(1,0): Considere o esquema abaixo:

As substâncias indicadas pelos números I, II e III são respectivamente:
a) etanoato de etila / ácido etanóico / eteno
b) eteno / etanoato de etila / ácido etanóico
c) ácido etanóico / eteno / etanoato de etila
d) eteno / ácido etanóico / etanoato de etila
e) ácido etanóico / etanoato de etila / eteno
RESPOSTA C

9ª Questão(1,0): Os ácidos graxos reagem com glicerina produzindo triglicéridos, numa reação chamada de esterificação. Os triglicéridos reagem com bases produzindo sais que levam o nome de sabão, daí o nome de saponificação. Os triglicéridos também podem sofrer transesterificação na reação com monoálcool de pequena cadeia, produzindo um éster que tem características equivalentes ao biodiesel. Reações:

a) Dê o nome oficial, conforme a IUPAC, da glicerina(0,25):
Propan-1,2,3 - triol
b) A substância D é um óleo ou uma gordura? Justifique(0,25):
Gordura porque é um triglicérido saturado.
c) Usando a própria figura acima, indique na estrutura do sabão a parte hidrófoga que vai encaixar na estrutura da gordura quando o sabão está atuando na limpeza do tecido(0,25).
RESPOSTA: H31C15 -
d) Qual a letra que representa a estrutura do biodiesel(0,25):
RESPOSTA: G

10a Questão(1,0) A respeito do naylon obtido na reação abaixo, responda o que for perguntado.
a) A polimerização do ácido adípico com hexametilenodiamina é por adição ou condensação? (0,25)
Polimerização por Condensação porque elimina água.
b) Qual a função química do nylon? Mostre na estrutura acima através de um círculo a ligação peptídica (0,75)
Função Amida; Ligação peptídica ou ligação amídica.


Totti, Alceudispor!