Com a casa cheia de filhos - além do Igor(10) e da Marietta(6), o Andrézinho(10) veio de Fortaleza e a Maiara(17) está chegando de Brasília - com a fantasia do Papai Noel e com a vontade de alegrar as pessoas do meu prédio, fizemos um Natal Comunitário.
Com as famílias dos funcionários e de três outros apartamentos colocamos Som às 18:00 com músicas natalinas, dispomos a mesa de comes e bebes - cada família trouxe a sua Ceia e uma moradora contribuiu com R$50,00 que deu para comprar mais um Peru que a esposa do Raimundo(aqui não é Severino) assou.
Às 21:00 apareceu o Papai Noel com toda pompa de sininho tocando alegria.... Com todas as crianças reunidas no chão e alguns moradores olhando "meio de longe" cantamos a música "Noite Feliz". Tínhamos providenciado cópias com a letra da música que foi distribuida para todos cantarem.
Foi maravilhoso, comovente ver todos cantarem todas as estrofes com muito entusiasmo. Houve até entrega de dois prêmios para os que cantaram melhor.
Os olhinhos dos menores brilhavam de uma forma impagável quando o Papai Noel conversava bem de pertinho com elas, quando elas permitiam...
Depois da entrega dos presentes, o Papai Noel com outros dois moradores percorreu todos os
apartamentos do Bloco A e do Bloco B.
Em alguns havia laudo banquete sendo aguardado pelos convidados. Noutros havia um ou outro morador solitário mas todos saíam à porta para tirar fotografia com o Papai Noel!
Minha fé católica do estilo tradicional que me fez ir para o seminário e ficar Irmão Marista até meus 23 anos não é mais a mesma mas reconheço que a magia não do Natal, mas a magia do Cristianismo jamais deve desaparecer!
"É melhor servir do que ser servido...."
"É dando que se recebe...."
Maravilha!!!!!
O nosso Natal foi emocionante; que 2010 nos traga fortuna!!
sábado, 26 de dezembro de 2009
sábado, 19 de dezembro de 2009
Formatura do CPII - Discurso do Paraninfo Totti
Para um menino gago até seus 15 anos, tornar-se professor foi uma grande conquista.
Fazer a Faculdade mais difícil e ensinar sobre a constituição e de como ocorrem os fenômenos do dia a dia, despertar o interesse dos alunos pelas ciências através de Feiras de Ciências, Olimpíadas e aulas entusiasmadas, já realizavam minha existência.
Para quem como eu começou a ser professor em Santa Maria, no coração do Rio Grande do Sul, para quem foi professor em Joaçaba, no Oeste de Santa Catarina, para quem lecionou em Curitiba, São Paulo, Brasília e Fortaleza,
Ser hoje Paraninfo na Cidade Maravilhosa do Rio de Janeiro é o Máximo!
Ser escolhido Paraninfo entre tantos Doutores, Mestres e Especialistas em Educação, melhores do que eu,
Ser Paraninfo aos 62 anos, ainda dando aulas de jaleco, ouvindo pouco e exigindo muito dos alunos, além querer total atenção às aulas, obrigá-los a fazer suas tarefas em cadernos de exercícios e copiar toda matéria dada no quadro valendo nota,
SER PARANINFO NO COLÉGIO PEDRO II!!!!!
Ser Paranifo da 3301 que é a única turma de Ensino Médio Noturno das Escolas Federais do Rio de Janeiro,
Ser Paraninfo de uma turma de alunos que aplaude de pé algumas aulas,
É muita emoção!
Plantei muitas árvores,
Escrevi três livros,
Sou Pai de sete filhos,
Mas hoje, dia dezanove de dezembro de 2009, no século 21, estou tendo o coroamento da minha vida!
Paraninfar jovens cariocas, todos muito lindos, saudáveis, inteligentes e educados,
E conscientes também das sua obrigações cidadãs,
porque
tenho certeza que levarão para sempre gravado em suas almas terem sido alunos do Colégio Pedro II!
BEIJOS E ABRAÇOS A TODOS,
Totti Silveira, Alceudispor!
19/12/2009
Fazer a Faculdade mais difícil e ensinar sobre a constituição e de como ocorrem os fenômenos do dia a dia, despertar o interesse dos alunos pelas ciências através de Feiras de Ciências, Olimpíadas e aulas entusiasmadas, já realizavam minha existência.
Para quem como eu começou a ser professor em Santa Maria, no coração do Rio Grande do Sul, para quem foi professor em Joaçaba, no Oeste de Santa Catarina, para quem lecionou em Curitiba, São Paulo, Brasília e Fortaleza,
Ser hoje Paraninfo na Cidade Maravilhosa do Rio de Janeiro é o Máximo!
Ser escolhido Paraninfo entre tantos Doutores, Mestres e Especialistas em Educação, melhores do que eu,
Ser Paraninfo aos 62 anos, ainda dando aulas de jaleco, ouvindo pouco e exigindo muito dos alunos, além querer total atenção às aulas, obrigá-los a fazer suas tarefas em cadernos de exercícios e copiar toda matéria dada no quadro valendo nota,
SER PARANINFO NO COLÉGIO PEDRO II!!!!!
Ser Paranifo da 3301 que é a única turma de Ensino Médio Noturno das Escolas Federais do Rio de Janeiro,
Ser Paraninfo de uma turma de alunos que aplaude de pé algumas aulas,
É muita emoção!
Plantei muitas árvores,
Escrevi três livros,
Sou Pai de sete filhos,
Mas hoje, dia dezanove de dezembro de 2009, no século 21, estou tendo o coroamento da minha vida!
Paraninfar jovens cariocas, todos muito lindos, saudáveis, inteligentes e educados,
E conscientes também das sua obrigações cidadãs,
porque
tenho certeza que levarão para sempre gravado em suas almas terem sido alunos do Colégio Pedro II!
BEIJOS E ABRAÇOS A TODOS,
Totti Silveira, Alceudispor!
19/12/2009
sábado, 12 de dezembro de 2009
Prova Final da 3201 e 3202 - 2009 - Boas Férias!
1ª Questão: Vemos nas nossas cidades, encostas de certos morros com marcas de terem sido usadas para obter a rocha calcárea e do calcáreo se obter a cal para a construção das casas. A reação química pode ser resumida pela equação:
CaCO3 ......................... CaO + CO2
Admitindo-se que há 50% de CaCO3 em 2,0 toneladas de calcáreo, determine a massa em toneladas de CaO obtida num processo que tenha 80% de rendimento.
Dadas as massas molares em g/mol: C = 12,0, O=16,0; H = 1,0.
Cálculos:
CaCO3 ........................ CaO + CO2
1 mol .............................. 1 mols
100g .............................. 56g
106g ............................... m = 56.106g
Considerando o rendimento:
56 t ................................... 100% rendimento
m ..................................... 80% rendimento
Resposta: 44,8t de Cal
2ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 58 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL. Dadas as massas atômicas: C – 12u; H = 1u.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa da gasolina
C8H18 + 25/2 O2 ........................ 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa de gás carbônico durante um ano, produzida pela queima da gasolina de um carro abastecido uma vez por semana.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2 227 200g …………m = 107 452,62g = 107,453 kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......58L
48 semanas .....VL = 2 784 L
1L ................ 1000 mL
2 784L ................ V mL = 2 784 000 mL
1 mL ........................ 0,8 g
2 784 000 mL ............. m g = 2 227 200 g
1 kg ............................................... 1000g
m = 2 227,2 kg de CO2 ……………2 227 200g
Resposta: 107,453 kg de CO2 produzida pelo automóvel em um ano.
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano. [48semanas/1ano] . [58LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] .
. [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 107,453kg de Gás Carbônico
3ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir. Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,255kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 255g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 255g
Resposta: 3mols de NaNO3 ficarão de corpo de fundo na solução(precipitado).
4ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 250 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre os cálculos. Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.
Resolução:
H2SO4 = (2.1+32+4.16) = 98uma
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
H2SO4 = [0,1mol/1L] . 250mL . [98g/1mol] . [1L/1000mL] = 2,45g
Resposta: 2,45g de H2SO4
5ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para diagnóstico de Diabete é feita a coleta e análise do sangue da pessoa. Numa amostra de 100mL de sangue foram encontrados 130mg do açúcar. Calcule a concentração em mol/L do açúcar no sangue desta pessoa. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.
Resolução:
C12H22O11)= (12.12+22.1+11.16) = 342uma
Concentração = Soluto / Solução = 13omg de Açúcar / 100mL de Sangue
Concentrãção = [130mg/100mL] . [1g/1000mg] . [1mol/342g] . [1000mL/1L] = 0,0038mol/L
Resposta: 3,8.10-3mol/L de açúcar no sangue
6ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos. Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1;
O: 16g. mol-1.
Resolução:
H3CCOOH = (2.12 + 4.1 + 2.16) = 60uma
NaOH = [0,8mol/L] . 100mL . [1L/1000mL] = 0,08mol
H3CCOOH + NaOH ................. H3CCOONa + H2O
1mol.............. 1mols
n .................. 0,08mol
n = 0,08mol de H3CCOOH
Concentração do Vinagre
[0,08mol de Ácido Acético/100mL de Vinagre] . [60g/1mol] = 4,8g/100mL = 4,8%
Resposta: O vinagre tem um porcentual em volume de 4,8%
7ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Mostre a estrutura do ácido e do álcool que dão origem do éster Propanoato de Etila presente em outras frutas.
Resolução:
Ácido Propanóico: H3CCH2COOH
Etanol: H3CCH2OH
8ª Questão: É comum entre os atletas uma repentino falta de ânimo assim como entre as pessoas normais no seu dia a dia. Na hipótese de estresse, são confirmadas alterações nas quantidades de três substâncias químicas excitatórias do cérebro – a noradrenalina, a serotonina e a dipamina – cujas estruturas estão abaixo representadas:
Essas substâncias têm em comum as seguintes funções químicas:
a) amida e fenol b) amina e fenol c) amida e álcool d) amina e álcool
Resposta: B
9ª Questão: Em 1886, um farmacêutico americano começou a comercializar uma bebida preparada com extratos de duas plantas. Cola acuminada e Erythroxylon coca. Por sugestão de seu sócio, a bebida foi denominada Coca-Cola. Em 1902, o uso do extrato de E. coca, nesta bebida, foi proibido por conter cocaína, substância utilizada na época como anestésico local e atualmente de uso ilícito, por causar dependência.
Na estrutura da cocaína apresentada acima estão presentes os grupos funcionais:
a)amina e álcool b)cetona e fenol c)amina e éster d)ácido e amida e)amida e éster
Resposta: C
10ª Questão: Dê duas razões pelas quais o óleo derramado na Baia de Guanabara dos navios petroleiros flutua.
Respostas:
a) O óleo é formado de hidrocarbonetos apolares insolúveis em água polar
b) A densidade do óleo é menor que a densidade da água.
CaCO3 ......................... CaO + CO2
Admitindo-se que há 50% de CaCO3 em 2,0 toneladas de calcáreo, determine a massa em toneladas de CaO obtida num processo que tenha 80% de rendimento.
Dadas as massas molares em g/mol: C = 12,0, O=16,0; H = 1,0.
Cálculos:
CaCO3 ........................ CaO + CO2
1 mol .............................. 1 mols
100g .............................. 56g
106g ............................... m = 56.106g
Considerando o rendimento:
56 t ................................... 100% rendimento
m ..................................... 80% rendimento
Resposta: 44,8t de Cal
2ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 58 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL. Dadas as massas atômicas: C – 12u; H = 1u.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa da gasolina
C8H18 + 25/2 O2 ........................ 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa de gás carbônico durante um ano, produzida pela queima da gasolina de um carro abastecido uma vez por semana.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2 227 200g …………m = 107 452,62g = 107,453 kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......58L
48 semanas .....VL = 2 784 L
1L ................ 1000 mL
2 784L ................ V mL = 2 784 000 mL
1 mL ........................ 0,8 g
2 784 000 mL ............. m g = 2 227 200 g
1 kg ............................................... 1000g
m = 2 227,2 kg de CO2 ……………2 227 200g
Resposta: 107,453 kg de CO2 produzida pelo automóvel em um ano.
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano. [48semanas/1ano] . [58LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] .
. [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 107,453kg de Gás Carbônico
3ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir. Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,255kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 255g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 255g
Resposta: 3mols de NaNO3 ficarão de corpo de fundo na solução(precipitado).
4ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 250 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre os cálculos. Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.
Resolução:
H2SO4 = (2.1+32+4.16) = 98uma
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
H2SO4 = [0,1mol/1L] . 250mL . [98g/1mol] . [1L/1000mL] = 2,45g
Resposta: 2,45g de H2SO4
5ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para diagnóstico de Diabete é feita a coleta e análise do sangue da pessoa. Numa amostra de 100mL de sangue foram encontrados 130mg do açúcar. Calcule a concentração em mol/L do açúcar no sangue desta pessoa. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.
Resolução:
C12H22O11)= (12.12+22.1+11.16) = 342uma
Concentração = Soluto / Solução = 13omg de Açúcar / 100mL de Sangue
Concentrãção = [130mg/100mL] . [1g/1000mg] . [1mol/342g] . [1000mL/1L] = 0,0038mol/L
Resposta: 3,8.10-3mol/L de açúcar no sangue
6ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos. Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1;
O: 16g. mol-1.
Resolução:
H3CCOOH = (2.12 + 4.1 + 2.16) = 60uma
NaOH = [0,8mol/L] . 100mL . [1L/1000mL] = 0,08mol
H3CCOOH + NaOH ................. H3CCOONa + H2O
1mol.............. 1mols
n .................. 0,08mol
n = 0,08mol de H3CCOOH
Concentração do Vinagre
[0,08mol de Ácido Acético/100mL de Vinagre] . [60g/1mol] = 4,8g/100mL = 4,8%
Resposta: O vinagre tem um porcentual em volume de 4,8%
7ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Mostre a estrutura do ácido e do álcool que dão origem do éster Propanoato de Etila presente em outras frutas.
Resolução:
Ácido Propanóico: H3CCH2COOH
Etanol: H3CCH2OH
8ª Questão: É comum entre os atletas uma repentino falta de ânimo assim como entre as pessoas normais no seu dia a dia. Na hipótese de estresse, são confirmadas alterações nas quantidades de três substâncias químicas excitatórias do cérebro – a noradrenalina, a serotonina e a dipamina – cujas estruturas estão abaixo representadas:
Essas substâncias têm em comum as seguintes funções químicas:
a) amida e fenol b) amina e fenol c) amida e álcool d) amina e álcool
Resposta: B
9ª Questão: Em 1886, um farmacêutico americano começou a comercializar uma bebida preparada com extratos de duas plantas. Cola acuminada e Erythroxylon coca. Por sugestão de seu sócio, a bebida foi denominada Coca-Cola. Em 1902, o uso do extrato de E. coca, nesta bebida, foi proibido por conter cocaína, substância utilizada na época como anestésico local e atualmente de uso ilícito, por causar dependência.
Na estrutura da cocaína apresentada acima estão presentes os grupos funcionais:
a)amina e álcool b)cetona e fenol c)amina e éster d)ácido e amida e)amida e éster
Resposta: C
10ª Questão: Dê duas razões pelas quais o óleo derramado na Baia de Guanabara dos navios petroleiros flutua.
Respostas:
a) O óleo é formado de hidrocarbonetos apolares insolúveis em água polar
b) A densidade do óleo é menor que a densidade da água.
Prova Final da 3301 - 2009 - FELICIDADES!!!!!!!
1a Questão: A reação entre um ácido carboxílico e um álcool é chamada de esterificação e pode ser genericamente representada pela equação a seguir:
RCOOH + R’OH ............................................... RCOOR’ + H2O
Explique por que a adição de um agente desidratante aumenta a formação de éster.
Resolução:
Porque retirando água, desloca o equilíbrio para o lado direito, formando mais éster.
2a Questão: O esmalte dos dentes é principalmente Hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie.
Ca10(PO4)6(OH)2 ......................10Ca2+ + 6PO43- + 2OH-
Provoca desmineralização bochechar com:
a) Uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.(pH=9)
b) Uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico);
c) Vinagre diluído em água.
d) Água potável
Resposta: C porque os íons H+ do ácido vão reagir com os íons OH- do equilíbrio formando água e deslocando o equilíbrio para o lado direito, destruindo a Hidroxipatita.
3ª Questão: Entre os líquidos da tabela:
a) Coloque-os em ordem crescente de caráter ácido:
Resposta: Água de Lavadeira < Água do mar < leite =" Lágrima">
b) Qual o pH da Coca-cola(0,5)?
Resposta: pH = -log H+ = -log 10-3 = 3
4ª Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas: Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.
a) Solução 0,01 mol/L de ácido Clorídrico, 100% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 1 . 10-2] = -log 10-2 = 2
Alaranjado de Metila ficará Vermelho
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
b) Solução 0,01 mol/L de ácido Acético, 1% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 10-2 . 10-2] = -log 10-4 = 4
Alaranjado de Metila ficará Amarelo
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
5ªQuestão: Pequenas variações na concentração Hidrogênioca do organismo humano podem causar efeitos drásticos no funcionamento celular. Por exemplo, se o pH do sangue, que é normalmente 7,45 for alterado para valores menores que 6,80 ou maiores que 8,00, pode resultar na morte do indivíduo. Quais as concentrações letais?
a) 0,10 M [H+ letal] 0,30 M
b) 10-8,00 M [H+ letal] 10-6,8 M
c) 10-7,20 M [H+ letal] 10-6,00 M
d) 10-6,8 M [H+ letal] 10-8,0 M
e) 10-14,00 M [H+ letal] 10-7,00 M
Resposta: D
[pH = 6,8] > pH letal para o sangue > [pH = 8,0]
[H+ = 10-6,8] < ph =" 5"> [10-6,8]
Exemplo: [H+ = 10-10] que dá um pH = 10 letal, tem [H+ Letal] < [10-8,0] 6ª Questão: Em geral, soluções aquosas ácidas de sais do cátion Fe+2 são azul-esverdeadas quando recém-preparadas. Se expostas ao ar atmosférico, tornam-se amareladas. Essas mudanças de coloração em metais de transição, devem-se, dentre outros fatores, a mudanças em seus estados de oxidação e, no caso dos íons Fe+2, a alteração é provocada pela ação do oxigênio do ar atmosférico. São fornecidas abaixo as semi-reações de redução, com os respectivos potenciais-padrão: 2H+ + ½ O2 + 2e- ............H2O + 1,23 V Fe+3 + 1e- ..........................Fe+2 + 0,77 V a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo. Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2e- .................... H2O + 1,23V
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
Resposta: Fe2+ ......................................... Fe3+ + e- -0,77V
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2Fe2+ .............. H2O + 2Fe3+ + 0,46V
7ª Questão: A eletrólise é muito empregada na indústria, para o reaproveitamento de metais a partir de sucata. A recuperação do cobre através de técnica eletrolítica é viável economicamente por ser um metal de alto valor comercial e de variada aplicação, segundo a reação de redução abaixo:
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
Calcule a massa de cobre eletrorrecuperada, quando da passagem de uma corrente de 1,0 A através de uma solução de Sulfato de Cobre, após 3,0h de operação. Dado: 1 F = 96.500 C mol-1 e Cu – 63,5 g mol-1.
Resolução:
Tempo em segundos = 3h . [60min/1h] . [60seg/1min] = 10800 segundos
Q = i.t = Ampère . Tempo em segundos = 1 . 10800 = 10800 C
1F ................................. 96500C ............................. 1 mol de e-
........................................10800C ............................. n = 0,11 mols
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
2 mols ........................... 1mol
2 mols de e- .................. 63,5g
0,11 mol de e- .................. m
Resposta: 3,49g
8ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas
etanol .................................................................. A (Considere oxidação total)
A + etanol .......................................................... B + C
a) Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Resolução: A é o ácido etanóico, conhecido como ácido acético
b) Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
Resolução: A reação de A(ácido acético) com Etanol vai produzir B que é o Acetato de Etila(etanoato de etila) e C que é água.
9ª Questão: Quando um ácido graxo – ácido de longa cadeia carbônica – reage com glicerina – propanotriol 1,2,3 -, produz um triglicerídeo ou triéster, que poderá ser um óleo ou uma gordura. Qual a diferença entre óleo e gordura?
Resposta: Óleo é o triglicerídeo produzido a partir de ácidos graxos insaturados e de estado físico líquido à temperatura ambiente. As gorduras vem de ácidos graxos saturados e são sólidas.
10ª Questão: As poliamidas são polímeros de condensação e são materiais sintéticos utilizados na fabricação de membranas de dessalinizadores de águas. Abaixo está a representação parcial de uma poliamida.
Entre as alternativas abaixo, marque aquela que apresenta os reagentes necessários para a obtenção da poliamida representada.
a) éster e etilenoglicol
b) ácido dicarboxílico e etilenoglicol
c) éster e amina primária
d) cloreto de ácido e éster
e) ácido dicarboxílico e diamina primária
Resposta: E
Totti, Alceudispor agora às 2as, 4as e 6as feiras à noite no CPII
RCOOH + R’OH ............................................... RCOOR’ + H2O
Explique por que a adição de um agente desidratante aumenta a formação de éster.
Resolução:
Porque retirando água, desloca o equilíbrio para o lado direito, formando mais éster.
2a Questão: O esmalte dos dentes é principalmente Hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie.
Ca10(PO4)6(OH)2 ......................10Ca2+ + 6PO43- + 2OH-
Provoca desmineralização bochechar com:
a) Uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.(pH=9)
b) Uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico);
c) Vinagre diluído em água.
d) Água potável
Resposta: C porque os íons H+ do ácido vão reagir com os íons OH- do equilíbrio formando água e deslocando o equilíbrio para o lado direito, destruindo a Hidroxipatita.
3ª Questão: Entre os líquidos da tabela:
a) Coloque-os em ordem crescente de caráter ácido:
Resposta: Água de Lavadeira < Água do mar < leite =" Lágrima">
b) Qual o pH da Coca-cola(0,5)?
Resposta: pH = -log H+ = -log 10-3 = 3
4ª Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas: Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.
a) Solução 0,01 mol/L de ácido Clorídrico, 100% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 1 . 10-2] = -log 10-2 = 2
Alaranjado de Metila ficará Vermelho
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
b) Solução 0,01 mol/L de ácido Acético, 1% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 10-2 . 10-2] = -log 10-4 = 4
Alaranjado de Metila ficará Amarelo
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
5ªQuestão: Pequenas variações na concentração Hidrogênioca do organismo humano podem causar efeitos drásticos no funcionamento celular. Por exemplo, se o pH do sangue, que é normalmente 7,45 for alterado para valores menores que 6,80 ou maiores que 8,00, pode resultar na morte do indivíduo. Quais as concentrações letais?
a) 0,10 M [H+ letal] 0,30 M
b) 10-8,00 M [H+ letal] 10-6,8 M
c) 10-7,20 M [H+ letal] 10-6,00 M
d) 10-6,8 M [H+ letal] 10-8,0 M
e) 10-14,00 M [H+ letal] 10-7,00 M
Resposta: D
[pH = 6,8] > pH letal para o sangue > [pH = 8,0]
[H+ = 10-6,8] < ph =" 5"> [10-6,8]
Exemplo: [H+ = 10-10] que dá um pH = 10 letal, tem [H+ Letal] < [10-8,0] 6ª Questão: Em geral, soluções aquosas ácidas de sais do cátion Fe+2 são azul-esverdeadas quando recém-preparadas. Se expostas ao ar atmosférico, tornam-se amareladas. Essas mudanças de coloração em metais de transição, devem-se, dentre outros fatores, a mudanças em seus estados de oxidação e, no caso dos íons Fe+2, a alteração é provocada pela ação do oxigênio do ar atmosférico. São fornecidas abaixo as semi-reações de redução, com os respectivos potenciais-padrão: 2H+ + ½ O2 + 2e- ............H2O + 1,23 V Fe+3 + 1e- ..........................Fe+2 + 0,77 V a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo. Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2e- .................... H2O + 1,23V
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
Resposta: Fe2+ ......................................... Fe3+ + e- -0,77V
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2Fe2+ .............. H2O + 2Fe3+ + 0,46V
7ª Questão: A eletrólise é muito empregada na indústria, para o reaproveitamento de metais a partir de sucata. A recuperação do cobre através de técnica eletrolítica é viável economicamente por ser um metal de alto valor comercial e de variada aplicação, segundo a reação de redução abaixo:
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
Calcule a massa de cobre eletrorrecuperada, quando da passagem de uma corrente de 1,0 A através de uma solução de Sulfato de Cobre, após 3,0h de operação. Dado: 1 F = 96.500 C mol-1 e Cu – 63,5 g mol-1.
Resolução:
Tempo em segundos = 3h . [60min/1h] . [60seg/1min] = 10800 segundos
Q = i.t = Ampère . Tempo em segundos = 1 . 10800 = 10800 C
1F ................................. 96500C ............................. 1 mol de e-
........................................10800C ............................. n = 0,11 mols
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
2 mols ........................... 1mol
2 mols de e- .................. 63,5g
0,11 mol de e- .................. m
Resposta: 3,49g
8ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas
etanol .................................................................. A (Considere oxidação total)
A + etanol .......................................................... B + C
a) Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Resolução: A é o ácido etanóico, conhecido como ácido acético
b) Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
Resolução: A reação de A(ácido acético) com Etanol vai produzir B que é o Acetato de Etila(etanoato de etila) e C que é água.
9ª Questão: Quando um ácido graxo – ácido de longa cadeia carbônica – reage com glicerina – propanotriol 1,2,3 -, produz um triglicerídeo ou triéster, que poderá ser um óleo ou uma gordura. Qual a diferença entre óleo e gordura?
Resposta: Óleo é o triglicerídeo produzido a partir de ácidos graxos insaturados e de estado físico líquido à temperatura ambiente. As gorduras vem de ácidos graxos saturados e são sólidas.
10ª Questão: As poliamidas são polímeros de condensação e são materiais sintéticos utilizados na fabricação de membranas de dessalinizadores de águas. Abaixo está a representação parcial de uma poliamida.
Entre as alternativas abaixo, marque aquela que apresenta os reagentes necessários para a obtenção da poliamida representada.
a) éster e etilenoglicol
b) ácido dicarboxílico e etilenoglicol
c) éster e amina primária
d) cloreto de ácido e éster
e) ácido dicarboxílico e diamina primária
Resposta: E
Totti, Alceudispor agora às 2as, 4as e 6as feiras à noite no CPII
quarta-feira, 2 de dezembro de 2009
Como foi a PVF da 3301 em 2008?
1a Questão: Observando o diagrama a seguir responda o que segue:
..................................A + B ........... C + D ..........C + D ............ A + B
Entalpia dos Reagentes: ..........................______________ ..........______________
Entalpia dos Produtos: ............................______________ ..........______________
Energia de Ativação: ...............................______________ ..........______________
Energia de Ativação com catalisador: ...______________ ..........______________
Variação de Entalpia: ..............................______________ ..........______________
Classificação da reação: ...........................______________ ..........______________
2a Questão: É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Lê Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
3ª Questão: A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio?
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do produto.
4ª Questão: A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10 HCOOH: Ka = 1,8.10-4
HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.
5ªQuestão: Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura b) vinagre, cerveja c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura
6ª Questão: O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3; b) maior que 10-4; c) maior que 10-7; d) maior que 10-10;
e) maior que 10-11
7a Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0> 8,5
Calcule o pH da soluções 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado e indique a cor adquirida na presença de cada um dos indicadores.
8ª Questão: À medida que diminui a [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta. b) não se altera, diminui. c) aumenta, diminui.
d) diminui, aumenta. e) não se altera, não se altera.
9ª Questão: O "limpa forno", constituído por uma pasta de NaOH, apresenta pH igual a 12. Isto significa que
a) o " limpa forno " tem propriedades ácidas. b) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L. d) a concentração de íons OH é igual a 1012mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH é igual a 10-14mol/L.
10ª Questão: Uma solução aquosa de ácido cianídrico (HCN) apresenta um grau de ionização igual a 0,1% e uma constante de ionização igual a 2 . 10-6 . Dado: Log 2 = 0,3
a) Determine a concentração em mol/L desta solução.
b) Mostre os cálculos da determinação do pH da solução, sabendo que log 2 = 0,3.
11ª Questão: Dados os potenciais - padrão: Al3+ + 3e à Al E = -1,66 V
Ag1+ + 1e à Fe E = +0,80 V
a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo.
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
12ª Questão: A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791-1867), químico, físico e filósofo inglês. O cloreto de bário é um pó branco que, inalado, pode causar lesões no cérebro e desordem intestinal. A eletrólise ígnea do cloreto de bário BaCl2 pode ser representada pela reação global Ba2+(l) + 2Cl(l) à Ba(s) + Cl2(g). Dada a massa molar do Bário: 137g.mol-1.
Determine a massa aproximada de Bário produzida quando 0,05 Faradys atravessam a cuba eletrolítica.
13ª Questão: Uma das tintas empregadas pelos escribas da Idade Média era a chamada tinta ferrogálica, produzida por meio da mistura de extratos de certas plantas com sulfato ferroso. Uma das substâncias presentes nos extratos dessas plantas reage com o sulfato ferroso formando uma mistura de cor negra, segundo a equação representada a seguir.
a) Identifique os grupamentos funcionais do reagente orgânico.
b) Identifique o agente oxidante da reação.
14ª Questão: Orlon, uma fibra sintética, é obtido por polimerização por adição de um dado monômero, e tem a estrutura da figura 1:
O monômero que se utiliza na síntese desse polímero é:
15ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas:
etanol (Considere oxidação total) ..................................A
A + etanol .........................................................................B + C
Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
16ª Questão: Considere a reação de oxidação enérgica de um alceno que produz apenas um tipo de substância: o ácido propanoico. Escreva a fórmula e o nome do alceno
Para sua maior comodidade há na XEROX uma cópia Alceudispor!
..................................A + B ........... C + D ..........C + D ............ A + B
Entalpia dos Reagentes: ..........................______________ ..........______________
Entalpia dos Produtos: ............................______________ ..........______________
Energia de Ativação: ...............................______________ ..........______________
Energia de Ativação com catalisador: ...______________ ..........______________
Variação de Entalpia: ..............................______________ ..........______________
Classificação da reação: ...........................______________ ..........______________
2a Questão: É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Lê Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
3ª Questão: A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio?
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do produto.
4ª Questão: A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10 HCOOH: Ka = 1,8.10-4
HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.
5ªQuestão: Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura b) vinagre, cerveja c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura
6ª Questão: O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3; b) maior que 10-4; c) maior que 10-7; d) maior que 10-10;
e) maior que 10-11
7a Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0> 8,5
Calcule o pH da soluções 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado e indique a cor adquirida na presença de cada um dos indicadores.
8ª Questão: À medida que diminui a [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta. b) não se altera, diminui. c) aumenta, diminui.
d) diminui, aumenta. e) não se altera, não se altera.
9ª Questão: O "limpa forno", constituído por uma pasta de NaOH, apresenta pH igual a 12. Isto significa que
a) o " limpa forno " tem propriedades ácidas. b) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L. d) a concentração de íons OH é igual a 1012mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH é igual a 10-14mol/L.
10ª Questão: Uma solução aquosa de ácido cianídrico (HCN) apresenta um grau de ionização igual a 0,1% e uma constante de ionização igual a 2 . 10-6 . Dado: Log 2 = 0,3
a) Determine a concentração em mol/L desta solução.
b) Mostre os cálculos da determinação do pH da solução, sabendo que log 2 = 0,3.
11ª Questão: Dados os potenciais - padrão: Al3+ + 3e à Al E = -1,66 V
Ag1+ + 1e à Fe E = +0,80 V
a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo.
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
12ª Questão: A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791-1867), químico, físico e filósofo inglês. O cloreto de bário é um pó branco que, inalado, pode causar lesões no cérebro e desordem intestinal. A eletrólise ígnea do cloreto de bário BaCl2 pode ser representada pela reação global Ba2+(l) + 2Cl(l) à Ba(s) + Cl2(g). Dada a massa molar do Bário: 137g.mol-1.
Determine a massa aproximada de Bário produzida quando 0,05 Faradys atravessam a cuba eletrolítica.
13ª Questão: Uma das tintas empregadas pelos escribas da Idade Média era a chamada tinta ferrogálica, produzida por meio da mistura de extratos de certas plantas com sulfato ferroso. Uma das substâncias presentes nos extratos dessas plantas reage com o sulfato ferroso formando uma mistura de cor negra, segundo a equação representada a seguir.
a) Identifique os grupamentos funcionais do reagente orgânico.
b) Identifique o agente oxidante da reação.
14ª Questão: Orlon, uma fibra sintética, é obtido por polimerização por adição de um dado monômero, e tem a estrutura da figura 1:
O monômero que se utiliza na síntese desse polímero é:
15ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas:
etanol (Considere oxidação total) ..................................A
A + etanol .........................................................................B + C
Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
16ª Questão: Considere a reação de oxidação enérgica de um alceno que produz apenas um tipo de substância: o ácido propanoico. Escreva a fórmula e o nome do alceno
Para sua maior comodidade há na XEROX uma cópia Alceudispor!
Como foi a Prova Final do 2o série no ano passado? Veja:
1ª Questão: O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão. Foram realizados dois experimentos cujos dados constam da tabela a seguir:
açúcar ........................... carvão + água
342g 144g ag
bg cg 99g
Determine os valores a, b, c, citando as leis que originaram seus valores
Resolução:
Aplicando Lavoisier na 1ª Experiência: 342g = 144g + a onde a = 342 – 144 = 198g de água
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/b = 198/99 onde b = 171g de açúcar
Aplicando Lavoisier na 2ª Experiência: 171g = c + 99g onde c = 72g de carvão ou
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/171 = 144/c onde 72g de carvão.
2ª Questão: O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O ................. C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 112 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
CaC2 + 2 H2O ................ C2H2 + Ca(OH)2
1 mol................................. 1 mol
64g ................................... 22,4L
mg .................................. 112.103L
m = 64g . 112. 103L/22,4L = 320.103g = 320 kg de carbeto de cálcio.
Obs: 1 m3 ...................1000L
112 m3 ...............x = 112.103L
3ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 60 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)(CH3)CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa do álcool etílico (etanol)
C8H18 + 25/2 O2 ..... 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2304000g …………m = 7114105g = 7114,105kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......60L
48 semanas .....VL = 2880 L
1L ................ 1000 mL
2880L ................ V mL = 2 880 000 mL
1 mL .............. 0,8 g
2880000 mL .............. x g = 2 304 000g
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano . [48semanas/1ano] . [60LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 7114,105kg de Gás Carbônico
4ª Questão: As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química não balanceada:
KO2 + CO2 .........................K2CO3 + O2
Calcule o volume, na CNTP, de oxigênio produzido com 28,4g de KO2 presente na máscara, reagindo com o CO2 da respiração. Dados: K – 39u; O – 16u. Cálculos(1,0):
Resolução:
a) Equação balanceada:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
b) Cálculos:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
2 mol ...........................................................1,5 mol
2.71g .........................................................1,5 . 22,4L
28,4 g ….....................................................V = 28,4g . 1,5 . 22,4L / 2.71g = 6,72L de O2.
5ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir.
Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,17kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 170g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 170g e n = 2mols
6ª Questão: O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias:
Com base neste gráfico responda a que temperatura o cromato de potássio(K2CrO4) é menos solúvel em água do que o nitrato de potássio(KNO3)?
Resposta: acima de 38º C.
7ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 500 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre todos os cálculos(1,0). Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.
8ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café usam-se, em média, 7 gramas de sacarose. Supondo que o volume do café adoçado seja 50cm3, calcule a concentração em mol/L, aproximada, do açúcar no café. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.
9ª Questão: Qual a concentração em mol/L do sal formado na reação de 500 mL de solução 1,2 mol/L de HCl com 200 mL de solução 1,5 mol/L de Ca(OH)2? Mostre a equação química balanceada e todos os cálculos(1,0)
10ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos(1,5). Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1; O: 16g. mol-1.
11ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Equacione a reação química de obtenção do acetato de isopropila(
12ª Questão: Um estudante buscou num manual os pontos de ebulição das substâncias abaixo.
Encontrou os seguintes valores, não respectivos: - 88,5ºC, - 21ºC, 64,5ºC e 100,8ºC.
a) Dê o nome segundo a IUPAC(oficial ou usual) das substâncias acima(0,5)
Metanal(formaldeido); Metanol(álcool metílico); Etano; Ácido Metanóico(Àcido Fórmico)
b) Complete os valores na tabela abaixo quanto às respectivas (0,5).
Ponto de Ebulição Substância Polaridade Força Intermolecular
-88,5º C Etano Apolar Força de Van Der Waals
-21º C Metanal Polar Força de Dipolo Permanente
64,5º C Etanol Polar Ponte de Hidrogênio
100,8º C Ácido Metanóico Mais Polar Ponte de Hidrogênio
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açúcar ........................... carvão + água
342g 144g ag
bg cg 99g
Determine os valores a, b, c, citando as leis que originaram seus valores
Resolução:
Aplicando Lavoisier na 1ª Experiência: 342g = 144g + a onde a = 342 – 144 = 198g de água
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/b = 198/99 onde b = 171g de açúcar
Aplicando Lavoisier na 2ª Experiência: 171g = c + 99g onde c = 72g de carvão ou
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/171 = 144/c onde 72g de carvão.
2ª Questão: O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O ................. C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 112 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
CaC2 + 2 H2O ................ C2H2 + Ca(OH)2
1 mol................................. 1 mol
64g ................................... 22,4L
mg .................................. 112.103L
m = 64g . 112. 103L/22,4L = 320.103g = 320 kg de carbeto de cálcio.
Obs: 1 m3 ...................1000L
112 m3 ...............x = 112.103L
3ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 60 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)(CH3)CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa do álcool etílico (etanol)
C8H18 + 25/2 O2 ..... 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2304000g …………m = 7114105g = 7114,105kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......60L
48 semanas .....VL = 2880 L
1L ................ 1000 mL
2880L ................ V mL = 2 880 000 mL
1 mL .............. 0,8 g
2880000 mL .............. x g = 2 304 000g
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano . [48semanas/1ano] . [60LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 7114,105kg de Gás Carbônico
4ª Questão: As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química não balanceada:
KO2 + CO2 .........................K2CO3 + O2
Calcule o volume, na CNTP, de oxigênio produzido com 28,4g de KO2 presente na máscara, reagindo com o CO2 da respiração. Dados: K – 39u; O – 16u. Cálculos(1,0):
Resolução:
a) Equação balanceada:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
b) Cálculos:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
2 mol ...........................................................1,5 mol
2.71g .........................................................1,5 . 22,4L
28,4 g ….....................................................V = 28,4g . 1,5 . 22,4L / 2.71g = 6,72L de O2.
5ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir.
Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,17kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 170g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 170g e n = 2mols
6ª Questão: O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias:
Com base neste gráfico responda a que temperatura o cromato de potássio(K2CrO4) é menos solúvel em água do que o nitrato de potássio(KNO3)?
Resposta: acima de 38º C.
7ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 500 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre todos os cálculos(1,0). Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.
8ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café usam-se, em média, 7 gramas de sacarose. Supondo que o volume do café adoçado seja 50cm3, calcule a concentração em mol/L, aproximada, do açúcar no café. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.
9ª Questão: Qual a concentração em mol/L do sal formado na reação de 500 mL de solução 1,2 mol/L de HCl com 200 mL de solução 1,5 mol/L de Ca(OH)2? Mostre a equação química balanceada e todos os cálculos(1,0)
10ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos(1,5). Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1; O: 16g. mol-1.
11ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Equacione a reação química de obtenção do acetato de isopropila(
12ª Questão: Um estudante buscou num manual os pontos de ebulição das substâncias abaixo.
Encontrou os seguintes valores, não respectivos: - 88,5ºC, - 21ºC, 64,5ºC e 100,8ºC.
a) Dê o nome segundo a IUPAC(oficial ou usual) das substâncias acima(0,5)
Metanal(formaldeido); Metanol(álcool metílico); Etano; Ácido Metanóico(Àcido Fórmico)
b) Complete os valores na tabela abaixo quanto às respectivas (0,5).
Ponto de Ebulição Substância Polaridade Força Intermolecular
-88,5º C Etano Apolar Força de Van Der Waals
-21º C Metanal Polar Força de Dipolo Permanente
64,5º C Etanol Polar Ponte de Hidrogênio
100,8º C Ácido Metanóico Mais Polar Ponte de Hidrogênio
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