Como foi a Prova Final do 2o série no ano passado? Veja:

1ª Questão: O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão. Foram realizados dois experimentos cujos dados constam da tabela a seguir:
açúcar ........................... carvão + água
342g 144g ag
bg cg 99g
Determine os valores a, b, c, citando as leis que originaram seus valores
Resolução:
Aplicando Lavoisier na 1ª Experiência: 342g = 144g + a onde a = 342 – 144 = 198g de água
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/b = 198/99 onde b = 171g de açúcar
Aplicando Lavoisier na 2ª Experiência: 171g = c + 99g onde c = 72g de carvão ou
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/171 = 144/c onde 72g de carvão.


2ª Questão: O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O ................. C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 112 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
CaC2 + 2 H2O ................ C2H2 + Ca(OH)2
1 mol................................. 1 mol
64g ................................... 22,4L
mg .................................. 112.103L
m = 64g . 112. 103L/22,4L = 320.103g = 320 kg de carbeto de cálcio.
Obs: 1 m3 ...................1000L
112 m3 ...............x = 112.103L


3ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 60 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)(CH3)CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa do álcool etílico (etanol)
C8H18 + 25/2 O2 ..... 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2304000g …………m = 7114105g = 7114,105kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......60L
48 semanas .....VL = 2880 L
1L ................ 1000 mL
2880L ................ V mL = 2 880 000 mL
1 mL .............. 0,8 g
2880000 mL .............. x g = 2 304 000g
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado

1 ano . [48semanas/1ano] . [60LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 7114,105kg de Gás Carbônico

4ª Questão: As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química não balanceada:
KO2 + CO2 .........................K2CO3 + O2
Calcule o volume, na CNTP, de oxigênio produzido com 28,4g de KO2 presente na máscara, reagindo com o CO2 da respiração. Dados: K – 39u; O – 16u. Cálculos(1,0):
Resolução:
a) Equação balanceada:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
b) Cálculos:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
2 mol ...........................................................1,5 mol
2.71g .........................................................1,5 . 22,4L
28,4 g ….....................................................V = 28,4g . 1,5 . 22,4L / 2.71g = 6,72L de O2.

5ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir.
Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,17kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 170g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 170g e n = 2mols

6ª Questão: O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias:
Com base neste gráfico responda a que temperatura o cromato de potássio(K2CrO4) é menos solúvel em água do que o nitrato de potássio(KNO3)?
Resposta: acima de 38º C.

7ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 500 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre todos os cálculos(1,0). Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.

8ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café usam-se, em média, 7 gramas de sacarose. Supondo que o volume do café adoçado seja 50cm3, calcule a concentração em mol/L, aproximada, do açúcar no café. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.

9ª Questão: Qual a concentração em mol/L do sal formado na reação de 500 mL de solução 1,2 mol/L de HCl com 200 mL de solução 1,5 mol/L de Ca(OH)2? Mostre a equação química balanceada e todos os cálculos(1,0)

10ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos(1,5). Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1; O: 16g. mol-1.

11ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Equacione a reação química de obtenção do acetato de isopropila(

12ª Questão: Um estudante buscou num manual os pontos de ebulição das substâncias abaixo.

Encontrou os seguintes valores, não respectivos: - 88,5ºC, - 21ºC, 64,5ºC e 100,8ºC.

a) Dê o nome segundo a IUPAC(oficial ou usual) das substâncias acima(0,5)
Metanal(formaldeido); Metanol(álcool metílico); Etano; Ácido Metanóico(Àcido Fórmico)
b) Complete os valores na tabela abaixo quanto às respectivas (0,5).
Ponto de Ebulição Substância Polaridade Força Intermolecular
-88,5º C Etano Apolar Força de Van Der Waals
-21º C Metanal Polar Força de Dipolo Permanente
64,5º C Etanol Polar Ponte de Hidrogênio
100,8º C Ácido Metanóico Mais Polar Ponte de Hidrogênio

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