Prova Final da 3301 - 2009 - FELICIDADES!!!!!!!

1a Questão: A reação entre um ácido carboxílico e um álcool é chamada de esterificação e pode ser genericamente representada pela equação a seguir:
RCOOH + R’OH ............................................... RCOOR’ + H2O
Explique por que a adição de um agente desidratante aumenta a formação de éster.

Resolução:
Porque retirando água, desloca o equilíbrio para o lado direito, formando mais éster.


2a Questão: O esmalte dos dentes é principalmente Hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie.
Ca10(PO4)6(OH)2 ......................10Ca2+ + 6PO43- + 2OH-
Provoca desmineralização bochechar com:
a) Uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.(pH=9)
b) Uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico);
c) Vinagre diluído em água.
d) Água potável

Resposta: C porque os íons H+ do ácido vão reagir com os íons OH- do equilíbrio formando água e deslocando o equilíbrio para o lado direito, destruindo a Hidroxipatita.

3ª Questão: Entre os líquidos da tabela:

a) Coloque-os em ordem crescente de caráter ácido:
Resposta: Água de Lavadeira < Água do mar < leite =" Lágrima">

b) Qual o pH da Coca-cola(0,5)?
Resposta: pH = -log H+ = -log 10-3 = 3

4ª Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas: Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.

a) Solução 0,01 mol/L de ácido Clorídrico, 100% ionizado.

Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 1 . 10-2] = -log 10-2 = 2
Alaranjado de Metila ficará Vermelho
Azul de Bromotimol ficará Amarelo

b) Solução 0,01 mol/L de ácido Acético, 1% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 10-2 . 10-2] = -log 10-4 = 4
Alaranjado de Metila ficará Amarelo
Azul de Bromotimol ficará Amarelo

5ªQuestão: Pequenas variações na concentração Hidrogênioca do organismo humano podem causar efeitos drásticos no funcionamento celular. Por exemplo, se o pH do sangue, que é normalmente 7,45 for alterado para valores menores que 6,80 ou maiores que 8,00, pode resultar na morte do indivíduo. Quais as concentrações letais?
a) 0,10 M [H+ letal] 0,30 M
b) 10-8,00 M [H+ letal] 10-6,8 M
c) 10-7,20 M [H+ letal] 10-6,00 M
d) 10-6,8 M [H+ letal] 10-8,0 M
e) 10-14,00 M [H+ letal] 10-7,00 M

Resposta: D
[pH = 6,8] > pH letal para o sangue > [pH = 8,0]
[H+ = 10-6,8] < ph =" 5"> [10-6,8]
Exemplo: [H+ = 10-10] que dá um pH = 10 letal, tem [H+ Letal] < [10-8,0] 6ª Questão: Em geral, soluções aquosas ácidas de sais do cátion Fe+2 são azul-esverdeadas quando recém-preparadas. Se expostas ao ar atmosférico, tornam-se amareladas. Essas mudanças de coloração em metais de transição, devem-se, dentre outros fatores, a mudanças em seus estados de oxidação e, no caso dos íons Fe+2, a alteração é provocada pela ação do oxigênio do ar atmosférico. São fornecidas abaixo as semi-reações de redução, com os respectivos potenciais-padrão: 2H+ + ½ O2 + 2e- ............H2O + 1,23 V Fe+3 + 1e- ..........................Fe+2 + 0,77 V a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo. Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2e- .................... H2O + 1,23V

b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
Resposta: Fe2+ ......................................... Fe3+ + e- -0,77V

c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2Fe2+ .............. H2O + 2Fe3+ + 0,46V


7ª Questão: A eletrólise é muito empregada na indústria, para o reaproveitamento de metais a partir de sucata. A recuperação do cobre através de técnica eletrolítica é viável economicamente por ser um metal de alto valor comercial e de variada aplicação, segundo a reação de redução abaixo:
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
Calcule a massa de cobre eletrorrecuperada, quando da passagem de uma corrente de 1,0 A através de uma solução de Sulfato de Cobre, após 3,0h de operação. Dado: 1 F = 96.500 C mol-1 e Cu – 63,5 g mol-1.

Resolução:
Tempo em segundos = 3h . [60min/1h] . [60seg/1min] = 10800 segundos
Q = i.t = Ampère . Tempo em segundos = 1 . 10800 = 10800 C
1F ................................. 96500C ............................. 1 mol de e-
........................................10800C ............................. n = 0,11 mols
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
2 mols ........................... 1mol
2 mols de e- .................. 63,5g
0,11 mol de e- .................. m
Resposta: 3,49g


8ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas
etanol .................................................................. A (Considere oxidação total)
A + etanol .......................................................... B + C
a) Determine o nome e a fórmula estrutural de A:

Resolução: A é o ácido etanóico, conhecido como ácido acético

b) Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
Resolução: A reação de A(ácido acético) com Etanol vai produzir B que é o Acetato de Etila(etanoato de etila) e C que é água.

9ª Questão: Quando um ácido graxo – ácido de longa cadeia carbônica – reage com glicerina – propanotriol 1,2,3 -, produz um triglicerídeo ou triéster, que poderá ser um óleo ou uma gordura. Qual a diferença entre óleo e gordura?

Resposta: Óleo é o triglicerídeo produzido a partir de ácidos graxos insaturados e de estado físico líquido à temperatura ambiente. As gorduras vem de ácidos graxos saturados e são sólidas.


10ª Questão: As poliamidas são polímeros de condensação e são materiais sintéticos utilizados na fabricação de membranas de dessalinizadores de águas. Abaixo está a representação parcial de uma poliamida.

Entre as alternativas abaixo, marque aquela que apresenta os reagentes necessários para a obtenção da poliamida representada.
a) éster e etilenoglicol
b) ácido dicarboxílico e etilenoglicol
c) éster e amina primária
d) cloreto de ácido e éster
e) ácido dicarboxílico e diamina primária
Resposta: E

Totti, Alceudispor agora às 2as, 4as e 6as feiras à noite no CPII