Como foi a PVF da 3301 em 2008?

1a Questão: Observando o diagrama a seguir responda o que segue:
..................................A + B ........... C + D ..........C + D ............ A + B
Entalpia dos Reagentes: ..........................______________ ..........______________
Entalpia dos Produtos: ............................______________ ..........______________
Energia de Ativação: ...............................______________ ..........______________
Energia de Ativação com catalisador: ...______________ ..........______________
Variação de Entalpia: ..............................______________ ..........______________
Classificação da reação: ...........................______________ ..........______________

2a Questão: É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Lê Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.

3ª Questão: A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio?
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do produto.

4ª Questão: A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10 HCOOH: Ka = 1,8.10-4
HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.

5ªQuestão: Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura b) vinagre, cerveja c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura

6ª Questão: O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3; b) maior que 10-4; c) maior que 10-7; d) maior que 10-10;
e) maior que 10-11

7a Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0> 8,5
Calcule o pH da soluções 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado e indique a cor adquirida na presença de cada um dos indicadores.

8ª Questão: À medida que diminui a [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta. b) não se altera, diminui. c) aumenta, diminui.
d) diminui, aumenta. e) não se altera, não se altera.

9ª Questão: O "limpa forno", constituído por uma pasta de NaOH, apresenta pH igual a 12. Isto significa que
a) o " limpa forno " tem propriedades ácidas. b) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 10­12mol/L. d) a concentração de íons OH­ é igual a 10­12mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH­ é igual a 10-14mol/L.

10ª Questão: Uma solução aquosa de ácido cianídrico (HCN) apresenta um grau de ionização igual a 0,1% e uma constante de ionização igual a 2 . 10-6 . Dado: Log 2 = 0,3
a) Determine a concentração em mol/L desta solução.
b) Mostre os cálculos da determinação do pH da solução, sabendo que log 2 = 0,3.

11ª Questão: Dados os potenciais - padrão: Al3+ + 3e à Al E = -1,66 V
Ag1+ + 1e à Fe E = +0,80 V
a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo.
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.

12ª Questão: A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791-1867), químico, físico e filósofo inglês. O cloreto de bário é um pó branco que, inalado, pode causar lesões no cérebro e desordem intestinal. A eletrólise ígnea do cloreto de bário BaCl2 pode ser representada pela reação global Ba2+(l) + 2Cl­(l) à Ba(s) + Cl2(g). Dada a massa molar do Bário: 137g.mol-1.
Determine a massa aproximada de Bário produzida quando 0,05 Faradys atravessam a cuba eletrolítica.

13ª Questão: Uma das tintas empregadas pelos escribas da Idade Média era a chamada tinta ferrogálica, produzida por meio da mistura de extratos de certas plantas com sulfato ferroso. Uma das substâncias presentes nos extratos dessas plantas reage com o sulfato ferroso formando uma mistura de cor negra, segundo a equação representada a seguir.
a) Identifique os grupamentos funcionais do reagente orgânico.
b) Identifique o agente oxidante da reação.

14ª Questão: Orlon, uma fibra sintética, é obtido por polimerização por adição de um dado monômero, e tem a estrutura da figura 1:
O monômero que se utiliza na síntese desse polímero é:

15ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas:
etanol (Considere oxidação total) ..................................A
A + etanol .........................................................................B + C
Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C

16ª Questão: Considere a reação de oxidação enérgica de um alceno que produz apenas um tipo de substância: o ácido propanoico. Escreva a fórmula e o nome do alceno

Para sua maior comodidade há na XEROX uma cópia Alceudispor!