Com a casa cheia de filhos - além do Igor(10) e da Marietta(6), o Andrézinho(10) veio de Fortaleza e a Maiara(17) está chegando de Brasília - com a fantasia do Papai Noel e com a vontade de alegrar as pessoas do meu prédio, fizemos um Natal Comunitário.
Com as famílias dos funcionários e de três outros apartamentos colocamos Som às 18:00 com músicas natalinas, dispomos a mesa de comes e bebes - cada família trouxe a sua Ceia e uma moradora contribuiu com R$50,00 que deu para comprar mais um Peru que a esposa do Raimundo(aqui não é Severino) assou.
Às 21:00 apareceu o Papai Noel com toda pompa de sininho tocando alegria.... Com todas as crianças reunidas no chão e alguns moradores olhando "meio de longe" cantamos a música "Noite Feliz". Tínhamos providenciado cópias com a letra da música que foi distribuida para todos cantarem.
Foi maravilhoso, comovente ver todos cantarem todas as estrofes com muito entusiasmo. Houve até entrega de dois prêmios para os que cantaram melhor.
Os olhinhos dos menores brilhavam de uma forma impagável quando o Papai Noel conversava bem de pertinho com elas, quando elas permitiam...
Depois da entrega dos presentes, o Papai Noel com outros dois moradores percorreu todos os
apartamentos do Bloco A e do Bloco B.
Em alguns havia laudo banquete sendo aguardado pelos convidados. Noutros havia um ou outro morador solitário mas todos saíam à porta para tirar fotografia com o Papai Noel!
Minha fé católica do estilo tradicional que me fez ir para o seminário e ficar Irmão Marista até meus 23 anos não é mais a mesma mas reconheço que a magia não do Natal, mas a magia do Cristianismo jamais deve desaparecer!
"É melhor servir do que ser servido...."
"É dando que se recebe...."
Maravilha!!!!!
O nosso Natal foi emocionante; que 2010 nos traga fortuna!!
sábado, 26 de dezembro de 2009
sábado, 19 de dezembro de 2009
Formatura do CPII - Discurso do Paraninfo Totti
Para um menino gago até seus 15 anos, tornar-se professor foi uma grande conquista.
Fazer a Faculdade mais difícil e ensinar sobre a constituição e de como ocorrem os fenômenos do dia a dia, despertar o interesse dos alunos pelas ciências através de Feiras de Ciências, Olimpíadas e aulas entusiasmadas, já realizavam minha existência.
Para quem como eu começou a ser professor em Santa Maria, no coração do Rio Grande do Sul, para quem foi professor em Joaçaba, no Oeste de Santa Catarina, para quem lecionou em Curitiba, São Paulo, Brasília e Fortaleza,
Ser hoje Paraninfo na Cidade Maravilhosa do Rio de Janeiro é o Máximo!
Ser escolhido Paraninfo entre tantos Doutores, Mestres e Especialistas em Educação, melhores do que eu,
Ser Paraninfo aos 62 anos, ainda dando aulas de jaleco, ouvindo pouco e exigindo muito dos alunos, além querer total atenção às aulas, obrigá-los a fazer suas tarefas em cadernos de exercícios e copiar toda matéria dada no quadro valendo nota,
SER PARANINFO NO COLÉGIO PEDRO II!!!!!
Ser Paranifo da 3301 que é a única turma de Ensino Médio Noturno das Escolas Federais do Rio de Janeiro,
Ser Paraninfo de uma turma de alunos que aplaude de pé algumas aulas,
É muita emoção!
Plantei muitas árvores,
Escrevi três livros,
Sou Pai de sete filhos,
Mas hoje, dia dezanove de dezembro de 2009, no século 21, estou tendo o coroamento da minha vida!
Paraninfar jovens cariocas, todos muito lindos, saudáveis, inteligentes e educados,
E conscientes também das sua obrigações cidadãs,
porque
tenho certeza que levarão para sempre gravado em suas almas terem sido alunos do Colégio Pedro II!
BEIJOS E ABRAÇOS A TODOS,
Totti Silveira, Alceudispor!
19/12/2009
Fazer a Faculdade mais difícil e ensinar sobre a constituição e de como ocorrem os fenômenos do dia a dia, despertar o interesse dos alunos pelas ciências através de Feiras de Ciências, Olimpíadas e aulas entusiasmadas, já realizavam minha existência.
Para quem como eu começou a ser professor em Santa Maria, no coração do Rio Grande do Sul, para quem foi professor em Joaçaba, no Oeste de Santa Catarina, para quem lecionou em Curitiba, São Paulo, Brasília e Fortaleza,
Ser hoje Paraninfo na Cidade Maravilhosa do Rio de Janeiro é o Máximo!
Ser escolhido Paraninfo entre tantos Doutores, Mestres e Especialistas em Educação, melhores do que eu,
Ser Paraninfo aos 62 anos, ainda dando aulas de jaleco, ouvindo pouco e exigindo muito dos alunos, além querer total atenção às aulas, obrigá-los a fazer suas tarefas em cadernos de exercícios e copiar toda matéria dada no quadro valendo nota,
SER PARANINFO NO COLÉGIO PEDRO II!!!!!
Ser Paranifo da 3301 que é a única turma de Ensino Médio Noturno das Escolas Federais do Rio de Janeiro,
Ser Paraninfo de uma turma de alunos que aplaude de pé algumas aulas,
É muita emoção!
Plantei muitas árvores,
Escrevi três livros,
Sou Pai de sete filhos,
Mas hoje, dia dezanove de dezembro de 2009, no século 21, estou tendo o coroamento da minha vida!
Paraninfar jovens cariocas, todos muito lindos, saudáveis, inteligentes e educados,
E conscientes também das sua obrigações cidadãs,
porque
tenho certeza que levarão para sempre gravado em suas almas terem sido alunos do Colégio Pedro II!
BEIJOS E ABRAÇOS A TODOS,
Totti Silveira, Alceudispor!
19/12/2009
sábado, 12 de dezembro de 2009
Prova Final da 3201 e 3202 - 2009 - Boas Férias!
1ª Questão: Vemos nas nossas cidades, encostas de certos morros com marcas de terem sido usadas para obter a rocha calcárea e do calcáreo se obter a cal para a construção das casas. A reação química pode ser resumida pela equação:
CaCO3 ......................... CaO + CO2
Admitindo-se que há 50% de CaCO3 em 2,0 toneladas de calcáreo, determine a massa em toneladas de CaO obtida num processo que tenha 80% de rendimento.
Dadas as massas molares em g/mol: C = 12,0, O=16,0; H = 1,0.
Cálculos:
CaCO3 ........................ CaO + CO2
1 mol .............................. 1 mols
100g .............................. 56g
106g ............................... m = 56.106g
Considerando o rendimento:
56 t ................................... 100% rendimento
m ..................................... 80% rendimento
Resposta: 44,8t de Cal
2ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 58 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL. Dadas as massas atômicas: C – 12u; H = 1u.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa da gasolina
C8H18 + 25/2 O2 ........................ 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa de gás carbônico durante um ano, produzida pela queima da gasolina de um carro abastecido uma vez por semana.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2 227 200g …………m = 107 452,62g = 107,453 kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......58L
48 semanas .....VL = 2 784 L
1L ................ 1000 mL
2 784L ................ V mL = 2 784 000 mL
1 mL ........................ 0,8 g
2 784 000 mL ............. m g = 2 227 200 g
1 kg ............................................... 1000g
m = 2 227,2 kg de CO2 ……………2 227 200g
Resposta: 107,453 kg de CO2 produzida pelo automóvel em um ano.
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano. [48semanas/1ano] . [58LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] .
. [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 107,453kg de Gás Carbônico
3ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir. Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,255kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 255g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 255g
Resposta: 3mols de NaNO3 ficarão de corpo de fundo na solução(precipitado).
4ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 250 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre os cálculos. Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.
Resolução:
H2SO4 = (2.1+32+4.16) = 98uma
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
H2SO4 = [0,1mol/1L] . 250mL . [98g/1mol] . [1L/1000mL] = 2,45g
Resposta: 2,45g de H2SO4
5ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para diagnóstico de Diabete é feita a coleta e análise do sangue da pessoa. Numa amostra de 100mL de sangue foram encontrados 130mg do açúcar. Calcule a concentração em mol/L do açúcar no sangue desta pessoa. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.
Resolução:
C12H22O11)= (12.12+22.1+11.16) = 342uma
Concentração = Soluto / Solução = 13omg de Açúcar / 100mL de Sangue
Concentrãção = [130mg/100mL] . [1g/1000mg] . [1mol/342g] . [1000mL/1L] = 0,0038mol/L
Resposta: 3,8.10-3mol/L de açúcar no sangue
6ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos. Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1;
O: 16g. mol-1.
Resolução:
H3CCOOH = (2.12 + 4.1 + 2.16) = 60uma
NaOH = [0,8mol/L] . 100mL . [1L/1000mL] = 0,08mol
H3CCOOH + NaOH ................. H3CCOONa + H2O
1mol.............. 1mols
n .................. 0,08mol
n = 0,08mol de H3CCOOH
Concentração do Vinagre
[0,08mol de Ácido Acético/100mL de Vinagre] . [60g/1mol] = 4,8g/100mL = 4,8%
Resposta: O vinagre tem um porcentual em volume de 4,8%
7ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Mostre a estrutura do ácido e do álcool que dão origem do éster Propanoato de Etila presente em outras frutas.
Resolução:
Ácido Propanóico: H3CCH2COOH
Etanol: H3CCH2OH
8ª Questão: É comum entre os atletas uma repentino falta de ânimo assim como entre as pessoas normais no seu dia a dia. Na hipótese de estresse, são confirmadas alterações nas quantidades de três substâncias químicas excitatórias do cérebro – a noradrenalina, a serotonina e a dipamina – cujas estruturas estão abaixo representadas:
Essas substâncias têm em comum as seguintes funções químicas:
a) amida e fenol b) amina e fenol c) amida e álcool d) amina e álcool
Resposta: B
9ª Questão: Em 1886, um farmacêutico americano começou a comercializar uma bebida preparada com extratos de duas plantas. Cola acuminada e Erythroxylon coca. Por sugestão de seu sócio, a bebida foi denominada Coca-Cola. Em 1902, o uso do extrato de E. coca, nesta bebida, foi proibido por conter cocaína, substância utilizada na época como anestésico local e atualmente de uso ilícito, por causar dependência.
Na estrutura da cocaína apresentada acima estão presentes os grupos funcionais:
a)amina e álcool b)cetona e fenol c)amina e éster d)ácido e amida e)amida e éster
Resposta: C
10ª Questão: Dê duas razões pelas quais o óleo derramado na Baia de Guanabara dos navios petroleiros flutua.
Respostas:
a) O óleo é formado de hidrocarbonetos apolares insolúveis em água polar
b) A densidade do óleo é menor que a densidade da água.
CaCO3 ......................... CaO + CO2
Admitindo-se que há 50% de CaCO3 em 2,0 toneladas de calcáreo, determine a massa em toneladas de CaO obtida num processo que tenha 80% de rendimento.
Dadas as massas molares em g/mol: C = 12,0, O=16,0; H = 1,0.
Cálculos:
CaCO3 ........................ CaO + CO2
1 mol .............................. 1 mols
100g .............................. 56g
106g ............................... m = 56.106g
Considerando o rendimento:
56 t ................................... 100% rendimento
m ..................................... 80% rendimento
Resposta: 44,8t de Cal
2ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 58 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL. Dadas as massas atômicas: C – 12u; H = 1u.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa da gasolina
C8H18 + 25/2 O2 ........................ 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa de gás carbônico durante um ano, produzida pela queima da gasolina de um carro abastecido uma vez por semana.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2 227 200g …………m = 107 452,62g = 107,453 kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......58L
48 semanas .....VL = 2 784 L
1L ................ 1000 mL
2 784L ................ V mL = 2 784 000 mL
1 mL ........................ 0,8 g
2 784 000 mL ............. m g = 2 227 200 g
1 kg ............................................... 1000g
m = 2 227,2 kg de CO2 ……………2 227 200g
Resposta: 107,453 kg de CO2 produzida pelo automóvel em um ano.
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano. [48semanas/1ano] . [58LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] .
. [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 107,453kg de Gás Carbônico
3ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir. Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,255kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 255g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 255g
Resposta: 3mols de NaNO3 ficarão de corpo de fundo na solução(precipitado).
4ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 250 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre os cálculos. Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.
Resolução:
H2SO4 = (2.1+32+4.16) = 98uma
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
H2SO4 = [0,1mol/1L] . 250mL . [98g/1mol] . [1L/1000mL] = 2,45g
Resposta: 2,45g de H2SO4
5ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para diagnóstico de Diabete é feita a coleta e análise do sangue da pessoa. Numa amostra de 100mL de sangue foram encontrados 130mg do açúcar. Calcule a concentração em mol/L do açúcar no sangue desta pessoa. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.
Resolução:
C12H22O11)= (12.12+22.1+11.16) = 342uma
Concentração = Soluto / Solução = 13omg de Açúcar / 100mL de Sangue
Concentrãção = [130mg/100mL] . [1g/1000mg] . [1mol/342g] . [1000mL/1L] = 0,0038mol/L
Resposta: 3,8.10-3mol/L de açúcar no sangue
6ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos. Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1;
O: 16g. mol-1.
Resolução:
H3CCOOH = (2.12 + 4.1 + 2.16) = 60uma
NaOH = [0,8mol/L] . 100mL . [1L/1000mL] = 0,08mol
H3CCOOH + NaOH ................. H3CCOONa + H2O
1mol.............. 1mols
n .................. 0,08mol
n = 0,08mol de H3CCOOH
Concentração do Vinagre
[0,08mol de Ácido Acético/100mL de Vinagre] . [60g/1mol] = 4,8g/100mL = 4,8%
Resposta: O vinagre tem um porcentual em volume de 4,8%
7ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Mostre a estrutura do ácido e do álcool que dão origem do éster Propanoato de Etila presente em outras frutas.
Resolução:
Ácido Propanóico: H3CCH2COOH
Etanol: H3CCH2OH
8ª Questão: É comum entre os atletas uma repentino falta de ânimo assim como entre as pessoas normais no seu dia a dia. Na hipótese de estresse, são confirmadas alterações nas quantidades de três substâncias químicas excitatórias do cérebro – a noradrenalina, a serotonina e a dipamina – cujas estruturas estão abaixo representadas:
Essas substâncias têm em comum as seguintes funções químicas:
a) amida e fenol b) amina e fenol c) amida e álcool d) amina e álcool
Resposta: B
9ª Questão: Em 1886, um farmacêutico americano começou a comercializar uma bebida preparada com extratos de duas plantas. Cola acuminada e Erythroxylon coca. Por sugestão de seu sócio, a bebida foi denominada Coca-Cola. Em 1902, o uso do extrato de E. coca, nesta bebida, foi proibido por conter cocaína, substância utilizada na época como anestésico local e atualmente de uso ilícito, por causar dependência.
Na estrutura da cocaína apresentada acima estão presentes os grupos funcionais:
a)amina e álcool b)cetona e fenol c)amina e éster d)ácido e amida e)amida e éster
Resposta: C
10ª Questão: Dê duas razões pelas quais o óleo derramado na Baia de Guanabara dos navios petroleiros flutua.
Respostas:
a) O óleo é formado de hidrocarbonetos apolares insolúveis em água polar
b) A densidade do óleo é menor que a densidade da água.
Prova Final da 3301 - 2009 - FELICIDADES!!!!!!!
1a Questão: A reação entre um ácido carboxílico e um álcool é chamada de esterificação e pode ser genericamente representada pela equação a seguir:
RCOOH + R’OH ............................................... RCOOR’ + H2O
Explique por que a adição de um agente desidratante aumenta a formação de éster.
Resolução:
Porque retirando água, desloca o equilíbrio para o lado direito, formando mais éster.
2a Questão: O esmalte dos dentes é principalmente Hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie.
Ca10(PO4)6(OH)2 ......................10Ca2+ + 6PO43- + 2OH-
Provoca desmineralização bochechar com:
a) Uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.(pH=9)
b) Uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico);
c) Vinagre diluído em água.
d) Água potável
Resposta: C porque os íons H+ do ácido vão reagir com os íons OH- do equilíbrio formando água e deslocando o equilíbrio para o lado direito, destruindo a Hidroxipatita.
3ª Questão: Entre os líquidos da tabela:
a) Coloque-os em ordem crescente de caráter ácido:
Resposta: Água de Lavadeira < Água do mar < leite =" Lágrima">
b) Qual o pH da Coca-cola(0,5)?
Resposta: pH = -log H+ = -log 10-3 = 3
4ª Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas: Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.
a) Solução 0,01 mol/L de ácido Clorídrico, 100% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 1 . 10-2] = -log 10-2 = 2
Alaranjado de Metila ficará Vermelho
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
b) Solução 0,01 mol/L de ácido Acético, 1% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 10-2 . 10-2] = -log 10-4 = 4
Alaranjado de Metila ficará Amarelo
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
5ªQuestão: Pequenas variações na concentração Hidrogênioca do organismo humano podem causar efeitos drásticos no funcionamento celular. Por exemplo, se o pH do sangue, que é normalmente 7,45 for alterado para valores menores que 6,80 ou maiores que 8,00, pode resultar na morte do indivíduo. Quais as concentrações letais?
a) 0,10 M [H+ letal] 0,30 M
b) 10-8,00 M [H+ letal] 10-6,8 M
c) 10-7,20 M [H+ letal] 10-6,00 M
d) 10-6,8 M [H+ letal] 10-8,0 M
e) 10-14,00 M [H+ letal] 10-7,00 M
Resposta: D
[pH = 6,8] > pH letal para o sangue > [pH = 8,0]
[H+ = 10-6,8] < ph =" 5"> [10-6,8]
Exemplo: [H+ = 10-10] que dá um pH = 10 letal, tem [H+ Letal] < [10-8,0] 6ª Questão: Em geral, soluções aquosas ácidas de sais do cátion Fe+2 são azul-esverdeadas quando recém-preparadas. Se expostas ao ar atmosférico, tornam-se amareladas. Essas mudanças de coloração em metais de transição, devem-se, dentre outros fatores, a mudanças em seus estados de oxidação e, no caso dos íons Fe+2, a alteração é provocada pela ação do oxigênio do ar atmosférico. São fornecidas abaixo as semi-reações de redução, com os respectivos potenciais-padrão: 2H+ + ½ O2 + 2e- ............H2O + 1,23 V Fe+3 + 1e- ..........................Fe+2 + 0,77 V a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo. Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2e- .................... H2O + 1,23V
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
Resposta: Fe2+ ......................................... Fe3+ + e- -0,77V
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2Fe2+ .............. H2O + 2Fe3+ + 0,46V
7ª Questão: A eletrólise é muito empregada na indústria, para o reaproveitamento de metais a partir de sucata. A recuperação do cobre através de técnica eletrolítica é viável economicamente por ser um metal de alto valor comercial e de variada aplicação, segundo a reação de redução abaixo:
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
Calcule a massa de cobre eletrorrecuperada, quando da passagem de uma corrente de 1,0 A através de uma solução de Sulfato de Cobre, após 3,0h de operação. Dado: 1 F = 96.500 C mol-1 e Cu – 63,5 g mol-1.
Resolução:
Tempo em segundos = 3h . [60min/1h] . [60seg/1min] = 10800 segundos
Q = i.t = Ampère . Tempo em segundos = 1 . 10800 = 10800 C
1F ................................. 96500C ............................. 1 mol de e-
........................................10800C ............................. n = 0,11 mols
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
2 mols ........................... 1mol
2 mols de e- .................. 63,5g
0,11 mol de e- .................. m
Resposta: 3,49g
8ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas
etanol .................................................................. A (Considere oxidação total)
A + etanol .......................................................... B + C
a) Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Resolução: A é o ácido etanóico, conhecido como ácido acético
b) Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
Resolução: A reação de A(ácido acético) com Etanol vai produzir B que é o Acetato de Etila(etanoato de etila) e C que é água.
9ª Questão: Quando um ácido graxo – ácido de longa cadeia carbônica – reage com glicerina – propanotriol 1,2,3 -, produz um triglicerídeo ou triéster, que poderá ser um óleo ou uma gordura. Qual a diferença entre óleo e gordura?
Resposta: Óleo é o triglicerídeo produzido a partir de ácidos graxos insaturados e de estado físico líquido à temperatura ambiente. As gorduras vem de ácidos graxos saturados e são sólidas.
10ª Questão: As poliamidas são polímeros de condensação e são materiais sintéticos utilizados na fabricação de membranas de dessalinizadores de águas. Abaixo está a representação parcial de uma poliamida.
Entre as alternativas abaixo, marque aquela que apresenta os reagentes necessários para a obtenção da poliamida representada.
a) éster e etilenoglicol
b) ácido dicarboxílico e etilenoglicol
c) éster e amina primária
d) cloreto de ácido e éster
e) ácido dicarboxílico e diamina primária
Resposta: E
Totti, Alceudispor agora às 2as, 4as e 6as feiras à noite no CPII
RCOOH + R’OH ............................................... RCOOR’ + H2O
Explique por que a adição de um agente desidratante aumenta a formação de éster.
Resolução:
Porque retirando água, desloca o equilíbrio para o lado direito, formando mais éster.
2a Questão: O esmalte dos dentes é principalmente Hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolução (desmineralização), o que provoca a cárie.
Ca10(PO4)6(OH)2 ......................10Ca2+ + 6PO43- + 2OH-
Provoca desmineralização bochechar com:
a) Uma solução aquosa de hipoclorito de sódio.(pH=9)
b) Uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisiológico);
c) Vinagre diluído em água.
d) Água potável
Resposta: C porque os íons H+ do ácido vão reagir com os íons OH- do equilíbrio formando água e deslocando o equilíbrio para o lado direito, destruindo a Hidroxipatita.
3ª Questão: Entre os líquidos da tabela:
a) Coloque-os em ordem crescente de caráter ácido:
Resposta: Água de Lavadeira < Água do mar < leite =" Lágrima">
b) Qual o pH da Coca-cola(0,5)?
Resposta: pH = -log H+ = -log 10-3 = 3
4ª Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas: Indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.
a) Solução 0,01 mol/L de ácido Clorídrico, 100% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 1 . 10-2] = -log 10-2 = 2
Alaranjado de Metila ficará Vermelho
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
b) Solução 0,01 mol/L de ácido Acético, 1% ionizado.
Resolução:
pH = -log H+ = - log [a.M] = - log [ 10-2 . 10-2] = -log 10-4 = 4
Alaranjado de Metila ficará Amarelo
Azul de Bromotimol ficará Amarelo
5ªQuestão: Pequenas variações na concentração Hidrogênioca do organismo humano podem causar efeitos drásticos no funcionamento celular. Por exemplo, se o pH do sangue, que é normalmente 7,45 for alterado para valores menores que 6,80 ou maiores que 8,00, pode resultar na morte do indivíduo. Quais as concentrações letais?
a) 0,10 M [H+ letal] 0,30 M
b) 10-8,00 M [H+ letal] 10-6,8 M
c) 10-7,20 M [H+ letal] 10-6,00 M
d) 10-6,8 M [H+ letal] 10-8,0 M
e) 10-14,00 M [H+ letal] 10-7,00 M
Resposta: D
[pH = 6,8] > pH letal para o sangue > [pH = 8,0]
[H+ = 10-6,8] < ph =" 5"> [10-6,8]
Exemplo: [H+ = 10-10] que dá um pH = 10 letal, tem [H+ Letal] < [10-8,0] 6ª Questão: Em geral, soluções aquosas ácidas de sais do cátion Fe+2 são azul-esverdeadas quando recém-preparadas. Se expostas ao ar atmosférico, tornam-se amareladas. Essas mudanças de coloração em metais de transição, devem-se, dentre outros fatores, a mudanças em seus estados de oxidação e, no caso dos íons Fe+2, a alteração é provocada pela ação do oxigênio do ar atmosférico. São fornecidas abaixo as semi-reações de redução, com os respectivos potenciais-padrão: 2H+ + ½ O2 + 2e- ............H2O + 1,23 V Fe+3 + 1e- ..........................Fe+2 + 0,77 V a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo. Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2e- .................... H2O + 1,23V
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
Resposta: Fe2+ ......................................... Fe3+ + e- -0,77V
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
Resposta: 2H+ + 1/2O2 + 2Fe2+ .............. H2O + 2Fe3+ + 0,46V
7ª Questão: A eletrólise é muito empregada na indústria, para o reaproveitamento de metais a partir de sucata. A recuperação do cobre através de técnica eletrolítica é viável economicamente por ser um metal de alto valor comercial e de variada aplicação, segundo a reação de redução abaixo:
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
Calcule a massa de cobre eletrorrecuperada, quando da passagem de uma corrente de 1,0 A através de uma solução de Sulfato de Cobre, após 3,0h de operação. Dado: 1 F = 96.500 C mol-1 e Cu – 63,5 g mol-1.
Resolução:
Tempo em segundos = 3h . [60min/1h] . [60seg/1min] = 10800 segundos
Q = i.t = Ampère . Tempo em segundos = 1 . 10800 = 10800 C
1F ................................. 96500C ............................. 1 mol de e-
........................................10800C ............................. n = 0,11 mols
Cu2+ + 2e- .............................. Cu
2 mols ........................... 1mol
2 mols de e- .................. 63,5g
0,11 mol de e- .................. m
Resposta: 3,49g
8ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas
etanol .................................................................. A (Considere oxidação total)
A + etanol .......................................................... B + C
a) Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Resolução: A é o ácido etanóico, conhecido como ácido acético
b) Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
Resolução: A reação de A(ácido acético) com Etanol vai produzir B que é o Acetato de Etila(etanoato de etila) e C que é água.
9ª Questão: Quando um ácido graxo – ácido de longa cadeia carbônica – reage com glicerina – propanotriol 1,2,3 -, produz um triglicerídeo ou triéster, que poderá ser um óleo ou uma gordura. Qual a diferença entre óleo e gordura?
Resposta: Óleo é o triglicerídeo produzido a partir de ácidos graxos insaturados e de estado físico líquido à temperatura ambiente. As gorduras vem de ácidos graxos saturados e são sólidas.
10ª Questão: As poliamidas são polímeros de condensação e são materiais sintéticos utilizados na fabricação de membranas de dessalinizadores de águas. Abaixo está a representação parcial de uma poliamida.
Entre as alternativas abaixo, marque aquela que apresenta os reagentes necessários para a obtenção da poliamida representada.
a) éster e etilenoglicol
b) ácido dicarboxílico e etilenoglicol
c) éster e amina primária
d) cloreto de ácido e éster
e) ácido dicarboxílico e diamina primária
Resposta: E
Totti, Alceudispor agora às 2as, 4as e 6as feiras à noite no CPII
quarta-feira, 2 de dezembro de 2009
Como foi a PVF da 3301 em 2008?
1a Questão: Observando o diagrama a seguir responda o que segue:
..................................A + B ........... C + D ..........C + D ............ A + B
Entalpia dos Reagentes: ..........................______________ ..........______________
Entalpia dos Produtos: ............................______________ ..........______________
Energia de Ativação: ...............................______________ ..........______________
Energia de Ativação com catalisador: ...______________ ..........______________
Variação de Entalpia: ..............................______________ ..........______________
Classificação da reação: ...........................______________ ..........______________
2a Questão: É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Lê Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
3ª Questão: A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio?
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do produto.
4ª Questão: A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10 HCOOH: Ka = 1,8.10-4
HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.
5ªQuestão: Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura b) vinagre, cerveja c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura
6ª Questão: O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3; b) maior que 10-4; c) maior que 10-7; d) maior que 10-10;
e) maior que 10-11
7a Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0> 8,5
Calcule o pH da soluções 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado e indique a cor adquirida na presença de cada um dos indicadores.
8ª Questão: À medida que diminui a [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta. b) não se altera, diminui. c) aumenta, diminui.
d) diminui, aumenta. e) não se altera, não se altera.
9ª Questão: O "limpa forno", constituído por uma pasta de NaOH, apresenta pH igual a 12. Isto significa que
a) o " limpa forno " tem propriedades ácidas. b) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L. d) a concentração de íons OH é igual a 1012mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH é igual a 10-14mol/L.
10ª Questão: Uma solução aquosa de ácido cianídrico (HCN) apresenta um grau de ionização igual a 0,1% e uma constante de ionização igual a 2 . 10-6 . Dado: Log 2 = 0,3
a) Determine a concentração em mol/L desta solução.
b) Mostre os cálculos da determinação do pH da solução, sabendo que log 2 = 0,3.
11ª Questão: Dados os potenciais - padrão: Al3+ + 3e à Al E = -1,66 V
Ag1+ + 1e à Fe E = +0,80 V
a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo.
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
12ª Questão: A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791-1867), químico, físico e filósofo inglês. O cloreto de bário é um pó branco que, inalado, pode causar lesões no cérebro e desordem intestinal. A eletrólise ígnea do cloreto de bário BaCl2 pode ser representada pela reação global Ba2+(l) + 2Cl(l) à Ba(s) + Cl2(g). Dada a massa molar do Bário: 137g.mol-1.
Determine a massa aproximada de Bário produzida quando 0,05 Faradys atravessam a cuba eletrolítica.
13ª Questão: Uma das tintas empregadas pelos escribas da Idade Média era a chamada tinta ferrogálica, produzida por meio da mistura de extratos de certas plantas com sulfato ferroso. Uma das substâncias presentes nos extratos dessas plantas reage com o sulfato ferroso formando uma mistura de cor negra, segundo a equação representada a seguir.
a) Identifique os grupamentos funcionais do reagente orgânico.
b) Identifique o agente oxidante da reação.
14ª Questão: Orlon, uma fibra sintética, é obtido por polimerização por adição de um dado monômero, e tem a estrutura da figura 1:
O monômero que se utiliza na síntese desse polímero é:
15ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas:
etanol (Considere oxidação total) ..................................A
A + etanol .........................................................................B + C
Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
16ª Questão: Considere a reação de oxidação enérgica de um alceno que produz apenas um tipo de substância: o ácido propanoico. Escreva a fórmula e o nome do alceno
Para sua maior comodidade há na XEROX uma cópia Alceudispor!
..................................A + B ........... C + D ..........C + D ............ A + B
Entalpia dos Reagentes: ..........................______________ ..........______________
Entalpia dos Produtos: ............................______________ ..........______________
Energia de Ativação: ...............................______________ ..........______________
Energia de Ativação com catalisador: ...______________ ..........______________
Variação de Entalpia: ..............................______________ ..........______________
Classificação da reação: ...........................______________ ..........______________
2a Questão: É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Lê Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
3ª Questão: A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio?
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do produto.
4ª Questão: A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10 HCOOH: Ka = 1,8.10-4
HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.
5ªQuestão: Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura b) vinagre, cerveja c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura
6ª Questão: O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3; b) maior que 10-4; c) maior que 10-7; d) maior que 10-10;
e) maior que 10-11
7a Questão: A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0> 8,5
Calcule o pH da soluções 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado e indique a cor adquirida na presença de cada um dos indicadores.
8ª Questão: À medida que diminui a [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta. b) não se altera, diminui. c) aumenta, diminui.
d) diminui, aumenta. e) não se altera, não se altera.
9ª Questão: O "limpa forno", constituído por uma pasta de NaOH, apresenta pH igual a 12. Isto significa que
a) o " limpa forno " tem propriedades ácidas. b) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ é igual a 1012mol/L. d) a concentração de íons OH é igual a 1012mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH é igual a 10-14mol/L.
10ª Questão: Uma solução aquosa de ácido cianídrico (HCN) apresenta um grau de ionização igual a 0,1% e uma constante de ionização igual a 2 . 10-6 . Dado: Log 2 = 0,3
a) Determine a concentração em mol/L desta solução.
b) Mostre os cálculos da determinação do pH da solução, sabendo que log 2 = 0,3.
11ª Questão: Dados os potenciais - padrão: Al3+ + 3e à Al E = -1,66 V
Ag1+ + 1e à Fe E = +0,80 V
a) Escreva a semi-reação que ocorre no cátodo.
b) Escreva a semi-reação que ocorre no ânodo.
c) Escreva a equação global dessa pilha indicando a ddp.
12ª Questão: A questão a seguir é uma aplicação das leis da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791-1867), químico, físico e filósofo inglês. O cloreto de bário é um pó branco que, inalado, pode causar lesões no cérebro e desordem intestinal. A eletrólise ígnea do cloreto de bário BaCl2 pode ser representada pela reação global Ba2+(l) + 2Cl(l) à Ba(s) + Cl2(g). Dada a massa molar do Bário: 137g.mol-1.
Determine a massa aproximada de Bário produzida quando 0,05 Faradys atravessam a cuba eletrolítica.
13ª Questão: Uma das tintas empregadas pelos escribas da Idade Média era a chamada tinta ferrogálica, produzida por meio da mistura de extratos de certas plantas com sulfato ferroso. Uma das substâncias presentes nos extratos dessas plantas reage com o sulfato ferroso formando uma mistura de cor negra, segundo a equação representada a seguir.
a) Identifique os grupamentos funcionais do reagente orgânico.
b) Identifique o agente oxidante da reação.
14ª Questão: Orlon, uma fibra sintética, é obtido por polimerização por adição de um dado monômero, e tem a estrutura da figura 1:
O monômero que se utiliza na síntese desse polímero é:
15ª Questão: Complete o esquema a seguir que representa o processo que ocorre em bebidas alcoólicas:
etanol (Considere oxidação total) ..................................A
A + etanol .........................................................................B + C
Determine o nome e a fórmula estrutural de A:
Determine o nome e a fórmula estrutural de B e C
16ª Questão: Considere a reação de oxidação enérgica de um alceno que produz apenas um tipo de substância: o ácido propanoico. Escreva a fórmula e o nome do alceno
Para sua maior comodidade há na XEROX uma cópia Alceudispor!
Como foi a Prova Final do 2o série no ano passado? Veja:
1ª Questão: O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão. Foram realizados dois experimentos cujos dados constam da tabela a seguir:
açúcar ........................... carvão + água
342g 144g ag
bg cg 99g
Determine os valores a, b, c, citando as leis que originaram seus valores
Resolução:
Aplicando Lavoisier na 1ª Experiência: 342g = 144g + a onde a = 342 – 144 = 198g de água
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/b = 198/99 onde b = 171g de açúcar
Aplicando Lavoisier na 2ª Experiência: 171g = c + 99g onde c = 72g de carvão ou
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/171 = 144/c onde 72g de carvão.
2ª Questão: O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O ................. C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 112 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
CaC2 + 2 H2O ................ C2H2 + Ca(OH)2
1 mol................................. 1 mol
64g ................................... 22,4L
mg .................................. 112.103L
m = 64g . 112. 103L/22,4L = 320.103g = 320 kg de carbeto de cálcio.
Obs: 1 m3 ...................1000L
112 m3 ...............x = 112.103L
3ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 60 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)(CH3)CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa do álcool etílico (etanol)
C8H18 + 25/2 O2 ..... 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2304000g …………m = 7114105g = 7114,105kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......60L
48 semanas .....VL = 2880 L
1L ................ 1000 mL
2880L ................ V mL = 2 880 000 mL
1 mL .............. 0,8 g
2880000 mL .............. x g = 2 304 000g
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano . [48semanas/1ano] . [60LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 7114,105kg de Gás Carbônico
4ª Questão: As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química não balanceada:
KO2 + CO2 .........................K2CO3 + O2
Calcule o volume, na CNTP, de oxigênio produzido com 28,4g de KO2 presente na máscara, reagindo com o CO2 da respiração. Dados: K – 39u; O – 16u. Cálculos(1,0):
Resolução:
a) Equação balanceada:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
b) Cálculos:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
2 mol ...........................................................1,5 mol
2.71g .........................................................1,5 . 22,4L
28,4 g ….....................................................V = 28,4g . 1,5 . 22,4L / 2.71g = 6,72L de O2.
5ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir.
Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,17kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 170g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 170g e n = 2mols
6ª Questão: O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias:
Com base neste gráfico responda a que temperatura o cromato de potássio(K2CrO4) é menos solúvel em água do que o nitrato de potássio(KNO3)?
Resposta: acima de 38º C.
7ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 500 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre todos os cálculos(1,0). Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.
8ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café usam-se, em média, 7 gramas de sacarose. Supondo que o volume do café adoçado seja 50cm3, calcule a concentração em mol/L, aproximada, do açúcar no café. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.
9ª Questão: Qual a concentração em mol/L do sal formado na reação de 500 mL de solução 1,2 mol/L de HCl com 200 mL de solução 1,5 mol/L de Ca(OH)2? Mostre a equação química balanceada e todos os cálculos(1,0)
10ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos(1,5). Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1; O: 16g. mol-1.
11ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Equacione a reação química de obtenção do acetato de isopropila(
12ª Questão: Um estudante buscou num manual os pontos de ebulição das substâncias abaixo.
Encontrou os seguintes valores, não respectivos: - 88,5ºC, - 21ºC, 64,5ºC e 100,8ºC.
a) Dê o nome segundo a IUPAC(oficial ou usual) das substâncias acima(0,5)
Metanal(formaldeido); Metanol(álcool metílico); Etano; Ácido Metanóico(Àcido Fórmico)
b) Complete os valores na tabela abaixo quanto às respectivas (0,5).
Ponto de Ebulição Substância Polaridade Força Intermolecular
-88,5º C Etano Apolar Força de Van Der Waals
-21º C Metanal Polar Força de Dipolo Permanente
64,5º C Etanol Polar Ponte de Hidrogênio
100,8º C Ácido Metanóico Mais Polar Ponte de Hidrogênio
Para sua maior comodidade, há na XEROX uma cópia Alceudispor!
açúcar ........................... carvão + água
342g 144g ag
bg cg 99g
Determine os valores a, b, c, citando as leis que originaram seus valores
Resolução:
Aplicando Lavoisier na 1ª Experiência: 342g = 144g + a onde a = 342 – 144 = 198g de água
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/b = 198/99 onde b = 171g de açúcar
Aplicando Lavoisier na 2ª Experiência: 171g = c + 99g onde c = 72g de carvão ou
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/171 = 144/c onde 72g de carvão.
2ª Questão: O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O ................. C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 112 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
CaC2 + 2 H2O ................ C2H2 + Ca(OH)2
1 mol................................. 1 mol
64g ................................... 22,4L
mg .................................. 112.103L
m = 64g . 112. 103L/22,4L = 320.103g = 320 kg de carbeto de cálcio.
Obs: 1 m3 ...................1000L
112 m3 ...............x = 112.103L
3ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 60 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível.
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana.
Respostas:
a) CH3C(CH3)(CH3)CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa do álcool etílico (etanol)
C8H18 + 25/2 O2 ..... 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………..8 mols
114g .......................8. 44g
2304000g …………m = 7114105g = 7114,105kg de gás carbônico
Obs:
1 semana .......60L
48 semanas .....VL = 2880 L
1L ................ 1000 mL
2880L ................ V mL = 2 880 000 mL
1 mL .............. 0,8 g
2880000 mL .............. x g = 2 304 000g
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano . [48semanas/1ano] . [60LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 7114,105kg de Gás Carbônico
4ª Questão: As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química não balanceada:
KO2 + CO2 .........................K2CO3 + O2
Calcule o volume, na CNTP, de oxigênio produzido com 28,4g de KO2 presente na máscara, reagindo com o CO2 da respiração. Dados: K – 39u; O – 16u. Cálculos(1,0):
Resolução:
a) Equação balanceada:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
b) Cálculos:
2KO2 + CO2 ............................K2CO3 + 3/2 O2
2 mol ...........................................................1,5 mol
2.71g .........................................................1,5 . 22,4L
28,4 g ….....................................................V = 28,4g . 1,5 . 22,4L / 2.71g = 6,72L de O2.
5ª Questão: A solubilidade de vários sais em água em função da temperatura é apresentada no diagrama a seguir.
Usando o diagrama de solubilidade, determine a quantidade (em mols) de sal que precipita quando são adicionados 1,17kg de NaNO3 em 1litro de água pura, a 20o C.
Cálculos:
O máximo que dissolve me 100g de solvente são 100g de NaNO3. Em 1000g de solvente dissolverão 1000g de NaNO3 e precipitarão 170g de NaNO3.
1Mol de NaNO3 ..........................(23+14+3.16=85) ....... 85g
n mols ............................................................................. 170g e n = 2mols
6ª Questão: O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias:
Com base neste gráfico responda a que temperatura o cromato de potássio(K2CrO4) é menos solúvel em água do que o nitrato de potássio(KNO3)?
Resposta: acima de 38º C.
7ª Questão: Quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 500 mL litros de solução 0,1 mol.L-1? Mostre todos os cálculos(1,0). Dados: S – 32u; O – 16u e H – 1u.
8ª Questão: A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café usam-se, em média, 7 gramas de sacarose. Supondo que o volume do café adoçado seja 50cm3, calcule a concentração em mol/L, aproximada, do açúcar no café. Dados os pesos atômicos: C = 12; H = 1; O = 16.
9ª Questão: Qual a concentração em mol/L do sal formado na reação de 500 mL de solução 1,2 mol/L de HCl com 200 mL de solução 1,5 mol/L de Ca(OH)2? Mostre a equação química balanceada e todos os cálculos(1,0)
10ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos(1,5). Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1; O: 16g. mol-1.
11ª Questão: A essência das frutas são ésteres. A essência da maçã é acetato de etila enquanto que a essência da banana é acetato de isooctila. As frutas na verdade corresponde a um equilíbrio entre ácido orgânico, álcool, éster e água. É comum verificarmos a extrema acidez do abacaxi quando verde, bem branco, porque nele predomina o ácido. Já no abacaxi maduro, de cor amarelada, predomina o éster. Equacione a reação química de obtenção do acetato de isopropila(
12ª Questão: Um estudante buscou num manual os pontos de ebulição das substâncias abaixo.
Encontrou os seguintes valores, não respectivos: - 88,5ºC, - 21ºC, 64,5ºC e 100,8ºC.
a) Dê o nome segundo a IUPAC(oficial ou usual) das substâncias acima(0,5)
Metanal(formaldeido); Metanol(álcool metílico); Etano; Ácido Metanóico(Àcido Fórmico)
b) Complete os valores na tabela abaixo quanto às respectivas (0,5).
Ponto de Ebulição Substância Polaridade Força Intermolecular
-88,5º C Etano Apolar Força de Van Der Waals
-21º C Metanal Polar Força de Dipolo Permanente
64,5º C Etanol Polar Ponte de Hidrogênio
100,8º C Ácido Metanóico Mais Polar Ponte de Hidrogênio
Para sua maior comodidade, há na XEROX uma cópia Alceudispor!
sexta-feira, 13 de novembro de 2009
Eleições para Chefe de Departamento de Química
A atual Diretora Geral do Colégio Pedro II na efetiva realização de uma gestão democrática, promove mais uma consulta à comunidade escolar agora visando à indicação das Chefias de Departamentos cargos que, por sua importância, sobretudo pedagógica, merecem de cada um de nós uma escolha refletida e madura. As inscrições de candidatos serão nos dias 16 e 17 de novembro e, as eleições para Chefia de Departamento de Química, nos dias 15 e 16 de dezembro.
Desde a deflagração deste processo, tenho recebido muitos elogios dirigidos ao atual Chefe de Departamento Antônio Barbosa. Com eles vêem também, algumas vezes de forma velada, outras nem tanto, sugestões de que ele seja o escolhido recebendo, portanto, o nosso voto.
Não me contraponho aos elogios feitos ao prezado companheiro, ao contrário, engrosso o coro reforçando cada um deles.
O que proponho, como forma de fortalecer o jogo democrático, é que se apresente pelo menos uma outra candidatura por meio da qual propostas possam ser discutidas, princípios revistos ou revisados, idéias lançadas, enfim, que o estado de inércia, comumente presente nos processos de recondução, fosse minimamente modificado de maneira profícua e salutar através dos preceitos basilares da democracia e do exercício da tradicional arte do debate.
Quero frisar e o faço com os exemplos relacionados a seguir, que sempre atuei de forma ativa e efetiva nas atividades propostas pelo Departamento de Química:
a) Sou membro assíduo e entusiasmado da comissão orgnizadora, do ano passado e deste ano da Olimpíada Interna de Química, participando de inúmeras reuniões, montagem de questões, discussão de correção, divulgação, etc.
b) Sou um dos representantes do Departamento de Química na IV Olimpíada Estadual de Química, fazendo parte da sua comissão organizadora.
c) Atendi o pedido do nosso Chefe de Departamento e substitui por um semestre de um colega nosso, enquanto ele se recuperava.
d) Atendi o pedido do nosso Chefe de Departamento e organizei a Confraternização dos Professores ou Churrasco do Dia do Professor no ano passado e neste ano.
Foram, em 2008 e 2009, os maiores eventos festivos do Colégio no qual membros da Direção Geral, do Sindscope, da ADCPII, servidores, técnicos, professores e familiares particiaram. Todos sabem que foi um Evento da Química.
As fotos do evento estão no computador da sala de Química de São Cristovão.
e) Diante da realidade do novo ENEM, passei através de CD, arquivos em Word, todos os meus três Livros de Química para quem quisesse assumir o desafio de Escrever um Livro Didático de Química nos moldes do ENEM. Todos os membros do Departamento de Química foram convidados. Apesar dos esforços de um grupo de dez professores, resolvemos que não tínhamos sido capazes de atingir a qualidade necessária e suspendemos o projeto que se recomeçado poderá inclusive dar ao participantes um retorno financeiro considerável.
Faço minhas as palavras de Dummond: "A cada dia que vivo, mais me convenço de que o desperdício da vida está no amor que não damos, nas forças que não usamos, na prudência egoista que nada arrisca"
Assim, quando hoje me apresento como candidato a ocupar disputar a Chefia do Departamento de Química, não o faço com intenções espúrias ou desejos separatistas como pensarão alguns.
Quero sim compartilhar com a comunidade docente minha disposição de trabalho e a certeza de poder contribuir para erigir um departamento cada vez melhor dando seguimento a um processo que vem sendo implementado há algum tempo.
Quero ser Chefe do Departamento de Química para dar continuidade ao trabalho realizado com todos os coordenadores, nas Unidades de Ensino, semanalmente. Coloco isso como prioritário para poder estar diretamente em contato com a equipe de professores.
Quero ser Chefe do Departamento de Química para incentivar a reforma do Programa de Química, com os professores e coordenadores de forma que seja Padrão de Ensino Público no Brasil que contenha todo conteúdo cobrado nas universidades públicas, que seja de conteúdo de profundidade, mas prático e associado ao que interessa ser estudado no século 21.
Quero ser Chefe de Departamento de Química para ser uma VOZ ATIVA nas reuniões com a Direção Geral, discutindo ideias e apresentando projetos para:
a) revitalização dos laboratórios de química e conseguindo contratação de laboratoristas.
b) investimento na FORMAÇÃO CONTINUADA dos professores, previsto na Constituição.
c) aumento do efetivo dos professores e servidores para o melhor uso dos espaços físicos das nossas Unidades Educacionais, matriculando mais alunos para que mais jovens tenham a felicidade de serem "um aluno do Colégio Pedro II".
Quero ser Chefe de Departamento de Química porque aprendi a amar este Colégio.
Sou grato a Deus por ter passado no Concurso deste Colégio e nele pretendo encerrar minha carreira aos setenta anos!
O Colégio Pedro II é público mas não é gratuito não. E o mais incrível é que podemos dar a este "patrimônio do Brasil" os rumos para ele tomar, através do voto!
Se tiver seu apoio, serei candidato!
Totti para Chefe de Departamento de Química!
Posso me inscrever?
Desde a deflagração deste processo, tenho recebido muitos elogios dirigidos ao atual Chefe de Departamento Antônio Barbosa. Com eles vêem também, algumas vezes de forma velada, outras nem tanto, sugestões de que ele seja o escolhido recebendo, portanto, o nosso voto.
Não me contraponho aos elogios feitos ao prezado companheiro, ao contrário, engrosso o coro reforçando cada um deles.
O que proponho, como forma de fortalecer o jogo democrático, é que se apresente pelo menos uma outra candidatura por meio da qual propostas possam ser discutidas, princípios revistos ou revisados, idéias lançadas, enfim, que o estado de inércia, comumente presente nos processos de recondução, fosse minimamente modificado de maneira profícua e salutar através dos preceitos basilares da democracia e do exercício da tradicional arte do debate.
Quero frisar e o faço com os exemplos relacionados a seguir, que sempre atuei de forma ativa e efetiva nas atividades propostas pelo Departamento de Química:
a) Sou membro assíduo e entusiasmado da comissão orgnizadora, do ano passado e deste ano da Olimpíada Interna de Química, participando de inúmeras reuniões, montagem de questões, discussão de correção, divulgação, etc.
b) Sou um dos representantes do Departamento de Química na IV Olimpíada Estadual de Química, fazendo parte da sua comissão organizadora.
c) Atendi o pedido do nosso Chefe de Departamento e substitui por um semestre de um colega nosso, enquanto ele se recuperava.
d) Atendi o pedido do nosso Chefe de Departamento e organizei a Confraternização dos Professores ou Churrasco do Dia do Professor no ano passado e neste ano.
Foram, em 2008 e 2009, os maiores eventos festivos do Colégio no qual membros da Direção Geral, do Sindscope, da ADCPII, servidores, técnicos, professores e familiares particiaram. Todos sabem que foi um Evento da Química.
As fotos do evento estão no computador da sala de Química de São Cristovão.
e) Diante da realidade do novo ENEM, passei através de CD, arquivos em Word, todos os meus três Livros de Química para quem quisesse assumir o desafio de Escrever um Livro Didático de Química nos moldes do ENEM. Todos os membros do Departamento de Química foram convidados. Apesar dos esforços de um grupo de dez professores, resolvemos que não tínhamos sido capazes de atingir a qualidade necessária e suspendemos o projeto que se recomeçado poderá inclusive dar ao participantes um retorno financeiro considerável.
Faço minhas as palavras de Dummond: "A cada dia que vivo, mais me convenço de que o desperdício da vida está no amor que não damos, nas forças que não usamos, na prudência egoista que nada arrisca"
Assim, quando hoje me apresento como candidato a ocupar disputar a Chefia do Departamento de Química, não o faço com intenções espúrias ou desejos separatistas como pensarão alguns.
Quero sim compartilhar com a comunidade docente minha disposição de trabalho e a certeza de poder contribuir para erigir um departamento cada vez melhor dando seguimento a um processo que vem sendo implementado há algum tempo.
Quero ser Chefe do Departamento de Química para dar continuidade ao trabalho realizado com todos os coordenadores, nas Unidades de Ensino, semanalmente. Coloco isso como prioritário para poder estar diretamente em contato com a equipe de professores.
Quero ser Chefe do Departamento de Química para incentivar a reforma do Programa de Química, com os professores e coordenadores de forma que seja Padrão de Ensino Público no Brasil que contenha todo conteúdo cobrado nas universidades públicas, que seja de conteúdo de profundidade, mas prático e associado ao que interessa ser estudado no século 21.
Quero ser Chefe de Departamento de Química para ser uma VOZ ATIVA nas reuniões com a Direção Geral, discutindo ideias e apresentando projetos para:
a) revitalização dos laboratórios de química e conseguindo contratação de laboratoristas.
b) investimento na FORMAÇÃO CONTINUADA dos professores, previsto na Constituição.
c) aumento do efetivo dos professores e servidores para o melhor uso dos espaços físicos das nossas Unidades Educacionais, matriculando mais alunos para que mais jovens tenham a felicidade de serem "um aluno do Colégio Pedro II".
Quero ser Chefe de Departamento de Química porque aprendi a amar este Colégio.
Sou grato a Deus por ter passado no Concurso deste Colégio e nele pretendo encerrar minha carreira aos setenta anos!
O Colégio Pedro II é público mas não é gratuito não. E o mais incrível é que podemos dar a este "patrimônio do Brasil" os rumos para ele tomar, através do voto!
Se tiver seu apoio, serei candidato!
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Resolução da Prova com Consulta da 2a Série
1ª Questão: Dissolveu-se 4,6g de NaCl em água fervida de modo a completar 500g de soro fisiológico. Determine a porcentagem em peso desta solução.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 4,6g/500g = 0,0092 = 0,92g/100g = 0,92% em peso.
2ª Questão: Quantos gramas de cloreto de bário são necessários para fazer 500mL de solução 0,5molL-1?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
BaCl2 = 0,5molBaCl2/1LSolução . 500mLSolução .[1L/103mL] . [208g/1mol] = 52g de BaCl2.
Obs: BaCl2 = Ba + 2 Cl = 137 + 2.35,5 = 208u
3ª Questão: Se, numa análise de sangue, constata-se a presença de 345mg de sódio em 100mL de plasma, determine a concentração em mol/L desta solução.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 345mg/100mL . [1g/103mg] . [1mol/23g] . [103mL/1L] = Concentração = 0,15mol/L
Obs: MA do Na = 23u.
4ª Questão: Recomenda-se 1 litro de fertilizante por metro quadrado de terreno. Certo agricultor quer preparar um terreno na forma de trapésio com dois ângulos retos de base menor 60m e base maior de 90m e um dos lados de 50m. Sabendo que o soluto é nitrato de amônio(NH4NO3) 0,5molL-1, determine quantos quilos de soluto serão necessários.
Resposta:
Área do solo = Triângulo + Retângulo = 3000 m2
Aplicando Pitágoras no Triângulo temos (Xm)2 + (30m)2 = (50m)2 onde x = 40m
Área do Triângulo = (b.h) / 2 = (30m. 40m) / 2 = 600m2
Área do Retângulo = l . l = 40m . 60m = 2400m2
Valor Dado .............................................................................. Valor Desejado
3000m2 . [1L/1m2] . [0,5mol/1L] . [80g/1mol] . [1kg/103g] = 120kg de Fertilizante
Obs: MM do NH4NO3 = 2N + 4H + 3O = 2.14 + 4.1 + 3.16 = 80u.
5ª Questão: Sabe-se que em 100mL de leite integral há cerca de 120mg de Cálcio. Calcule a concentração de Cálcio no leite em mol por litro.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 120mg/100mL . [1g/103mg] . [103mL/1L] . [ 1mol/40g] = Concentração = 0,03mol/L
6ª Questão: O limite máximo de ingestão diária de H3PO4, usado como conservante em alimentos, é de 5mg/kg de peso. Determine o volume (em mL) de refrigerante, contendo H3PO4 na concentração de 6,1.10-3mol/L, que uma pessoa de 60kg pode ingerir para atingir o limite máximo diário permitido.
Resposta:
Cálculo do Soluto: 1kg .......5mg ..... 0,005g
60kg .................. X = 0,3g
MM do H3PO4 = 3H + P + 4O = 3.1 + 31 + 4.16 = 98u.
Concentração = Soluto/Solução
Volume da Solução = Soluto / Concentração
Volume da Solução = 0,3g Soluto / [6,1.10-3mol Soluto / 1L Solução]
Volume da Solução = [0,3g Soluto / 1][1L Solução / 6,1.10-3mol Soluto] . [1mol / 98g] . [103mL/1L]
Volume da Solução = 501,8mL de H3PO4
7ª Questão: 200 mL de suco de laranja com 0,5 mol/L de ácido cítrico recebe mais água até completar 1,0 litro. Qual a nova concentração do ácido cítrico deste suco de laranja?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,5mol Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L / 103mL] = 0,1 mol de Soluto
Diluição da Solução:
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,1mol Soluto / 1,200L Solução = 0,083mol/L
8ª Questão: Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40g cada, de Permanganato de Potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. Determine a molaridade(mol/L) da solução final.
Resposta:
MM do KMnO4 = K + Mn + 4O = 39 + 55 + 4.16 = 158u
Soluto = 3. 40g = 120g
Concentração = Soluto/Solução = [120gSoluto/2LSolução] . [1mol/158g] = 0,379mol/L = 0,4mol/L
Diluição da Solução:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,4mol Soluto / 1L Solução] . 1L Solução = 0,4 mol de Soluto
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,4mol Soluto / 20L Solução = 0,02mol/L = 0,02M
9ª Questão: 200mL de solução 24,0g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 litro de solução 2,08g/L do mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 litros. Determine a concentração da solução, após a diluição.
Resposta:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto da 1ª Solução = [24g Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L/103mL] = 4,8 g de Soluto
Soluto da 2ª Solução = [2,08g Soluto / 1L Solução] . 1,3L Solução = 2,7 g de Soluto
Mistura das Soluções, sem reação:
Soluto Final = 4,8g + 2,7g = 7,5g
Volume Final = 0,2L + 1,3L = 1,5L
Concentração Final = Soluto Final / Volume Final da Solução
Concentração Final = [7,5g Soluto / 1,5L Solução] = 5g/L
10ª Questão: Dissolvem-se 4,9g de ácido sulfúrico em água, completando-se o volume para 2 litros. Titula-se, com essa solução, a base fraca hidróxido de amônio usando-se a fenolftaleína como indicador. Calcule a concentração mol/L do NH4OH, considerando-se que foram necessários 100mL do H2SO4 para neutralizar 50 mL da base.
Resposta:
Concentração H2SO4 original = Soluto/Solução = [4,9g/2L] . [1mol/98g] = 0,025mol/L
Quantidade de H2SO4 utilizada na titulação:
H2SO4 = Concentração . Volume da Solução = [0,025mol / 1L Solução] . 100mL Solução . [1L/103mL]
H2SO4 = 0,0025mol
H2SO4 + 2 NH4OH (NH4)2SO4 + 2 H2O
1 mol ............ 2 mol
0,0025mol ......... X = 0,050mol
Concentração do NH4OH original = Soluto/Solução = [0,05mol / 50mL].[103mL/1L] =
Concentração = 1mol/L de NH4OH
Totti, Alceudispor!
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 4,6g/500g = 0,0092 = 0,92g/100g = 0,92% em peso.
2ª Questão: Quantos gramas de cloreto de bário são necessários para fazer 500mL de solução 0,5molL-1?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
BaCl2 = 0,5molBaCl2/1LSolução . 500mLSolução .[1L/103mL] . [208g/1mol] = 52g de BaCl2.
Obs: BaCl2 = Ba + 2 Cl = 137 + 2.35,5 = 208u
3ª Questão: Se, numa análise de sangue, constata-se a presença de 345mg de sódio em 100mL de plasma, determine a concentração em mol/L desta solução.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 345mg/100mL . [1g/103mg] . [1mol/23g] . [103mL/1L] = Concentração = 0,15mol/L
Obs: MA do Na = 23u.
4ª Questão: Recomenda-se 1 litro de fertilizante por metro quadrado de terreno. Certo agricultor quer preparar um terreno na forma de trapésio com dois ângulos retos de base menor 60m e base maior de 90m e um dos lados de 50m. Sabendo que o soluto é nitrato de amônio(NH4NO3) 0,5molL-1, determine quantos quilos de soluto serão necessários.
Resposta:
Área do solo = Triângulo + Retângulo = 3000 m2
Aplicando Pitágoras no Triângulo temos (Xm)2 + (30m)2 = (50m)2 onde x = 40m
Área do Triângulo = (b.h) / 2 = (30m. 40m) / 2 = 600m2
Área do Retângulo = l . l = 40m . 60m = 2400m2
Valor Dado .............................................................................. Valor Desejado
3000m2 . [1L/1m2] . [0,5mol/1L] . [80g/1mol] . [1kg/103g] = 120kg de Fertilizante
Obs: MM do NH4NO3 = 2N + 4H + 3O = 2.14 + 4.1 + 3.16 = 80u.
5ª Questão: Sabe-se que em 100mL de leite integral há cerca de 120mg de Cálcio. Calcule a concentração de Cálcio no leite em mol por litro.
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução = 120mg/100mL . [1g/103mg] . [103mL/1L] . [ 1mol/40g] = Concentração = 0,03mol/L
6ª Questão: O limite máximo de ingestão diária de H3PO4, usado como conservante em alimentos, é de 5mg/kg de peso. Determine o volume (em mL) de refrigerante, contendo H3PO4 na concentração de 6,1.10-3mol/L, que uma pessoa de 60kg pode ingerir para atingir o limite máximo diário permitido.
Resposta:
Cálculo do Soluto: 1kg .......5mg ..... 0,005g
60kg .................. X = 0,3g
MM do H3PO4 = 3H + P + 4O = 3.1 + 31 + 4.16 = 98u.
Concentração = Soluto/Solução
Volume da Solução = Soluto / Concentração
Volume da Solução = 0,3g Soluto / [6,1.10-3mol Soluto / 1L Solução]
Volume da Solução = [0,3g Soluto / 1][1L Solução / 6,1.10-3mol Soluto] . [1mol / 98g] . [103mL/1L]
Volume da Solução = 501,8mL de H3PO4
7ª Questão: 200 mL de suco de laranja com 0,5 mol/L de ácido cítrico recebe mais água até completar 1,0 litro. Qual a nova concentração do ácido cítrico deste suco de laranja?
Resposta:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,5mol Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L / 103mL] = 0,1 mol de Soluto
Diluição da Solução:
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,1mol Soluto / 1,200L Solução = 0,083mol/L
8ª Questão: Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40g cada, de Permanganato de Potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. Determine a molaridade(mol/L) da solução final.
Resposta:
MM do KMnO4 = K + Mn + 4O = 39 + 55 + 4.16 = 158u
Soluto = 3. 40g = 120g
Concentração = Soluto/Solução = [120gSoluto/2LSolução] . [1mol/158g] = 0,379mol/L = 0,4mol/L
Diluição da Solução:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto = [0,4mol Soluto / 1L Solução] . 1L Solução = 0,4 mol de Soluto
Concentração Final = Soluto / Volume Final da Solução
Concentração Final = 0,4mol Soluto / 20L Solução = 0,02mol/L = 0,02M
9ª Questão: 200mL de solução 24,0g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 litro de solução 2,08g/L do mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 litros. Determine a concentração da solução, após a diluição.
Resposta:
Soluto = Concentração . Volume da Solução
Soluto da 1ª Solução = [24g Soluto / 1L Solução] . 200mL Solução . [1L/103mL] = 4,8 g de Soluto
Soluto da 2ª Solução = [2,08g Soluto / 1L Solução] . 1,3L Solução = 2,7 g de Soluto
Mistura das Soluções, sem reação:
Soluto Final = 4,8g + 2,7g = 7,5g
Volume Final = 0,2L + 1,3L = 1,5L
Concentração Final = Soluto Final / Volume Final da Solução
Concentração Final = [7,5g Soluto / 1,5L Solução] = 5g/L
10ª Questão: Dissolvem-se 4,9g de ácido sulfúrico em água, completando-se o volume para 2 litros. Titula-se, com essa solução, a base fraca hidróxido de amônio usando-se a fenolftaleína como indicador. Calcule a concentração mol/L do NH4OH, considerando-se que foram necessários 100mL do H2SO4 para neutralizar 50 mL da base.
Resposta:
Concentração H2SO4 original = Soluto/Solução = [4,9g/2L] . [1mol/98g] = 0,025mol/L
Quantidade de H2SO4 utilizada na titulação:
H2SO4 = Concentração . Volume da Solução = [0,025mol / 1L Solução] . 100mL Solução . [1L/103mL]
H2SO4 = 0,0025mol
H2SO4 + 2 NH4OH (NH4)2SO4 + 2 H2O
1 mol ............ 2 mol
0,0025mol ......... X = 0,050mol
Concentração do NH4OH original = Soluto/Solução = [0,05mol / 50mL].[103mL/1L] =
Concentração = 1mol/L de NH4OH
Totti, Alceudispor!
terça-feira, 10 de novembro de 2009
Resolução da Prova com consulta da 3301
Questão 01: Hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reação: Ca5(OH)(PO4)3(s) + 4 H+(aq) ............ 5Ca2+ +3HPO43-(aq)+ H2O(l)
a) Por que a adição de Hidroxiapatita, de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s) modifica o solo?
Resposta: Modifica o solo aumentando o pH porque consome [H+] através da reação com [OH-] que apresenta na sua estrutura.
b) O esmalte dos dentes é formado por Hidroxipatita de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s). Através da fluoetação da água há uma substituição na camada externa do dente por uma substância que se chama Fluoropatita de fórmula Ca5(F)(PO4)3(s), resultado da substituição do OH(-) por F(-). Por que os dentes ficam protegidos da cárie com esta medida(0,5)?
Resposta: A acidez bucal não reage com o F-(fluoreto) como reagia o OH-(hidróxido) e portanto a Fluoropatita não é atacada e o esmalte do dente fica preservado.
Questão 02. Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH-(aq) é igual a 2.10-5mol/L, a 25ºC. Mostre através de cálculos qual o pH destas águas residuais de irrigação. (Dados: log 2 = 0,30; Kw = [H+][OH-] = 1.10-14 a 25ºC)
Resolução:
[H+] = 10-14/[OH-] = 10-14/2.10-5 = ½ . 10-9mol/L
pH = -log[H+] = -log ½.10-9 = -[log1/2 + log10-9]
pH = -[log1–log2 +log10-9] = -[0– 0,3– 9] = 9,3
pH = 9,3
Questão 03: Na siderurgia funde-se o Aço a partir da Hematita (Fe2 O3) aquecida em altos fornos onde o carvão queima com uma quantidade controlada de calor, fazendo o Monóxido de Carbono (CO) reagir com a Hematita. Além de Ferro metálico impuro (Fe) ainda há a produção de Gás Carbônico. Monte a equação química do fenômeno, faça seu balanceamento.
Resposta: Fe2O3(s) + 3CO(g) ................ 2Fe(liq) + 3CO2(g)
Questão 04: Aparelhos eletrônicos, como telefones sem fio e calculadoras, podem utilizar baterias recarregáveis de Níquel-Cádmio. Considerando os potencias abaixo responda o que segue:
Cd2+(s) + 2 e- ............ Cd0(s) - 0,4V
Ni3+(s) + 1 e- ............. Ni+2(s) + 1,0V
a) Qual a reação que acontece no ânodo?
b) Qual a reação que acontece no cátodo?
c) Qual a reação global da bateria?
d) Qual a força eletromotriz desta bateria?
Respostas:
a) Cd(0) ................... Cd(2+) + 2e(-) + 0,4V
b) Ni(3+) + 1e(-) ...... Ni(2+) + 1,0V
c) Cd(0) + 2Ni(3+) ...Cd(2+) + 2Ni(3+) + 1,4V
d) 1,4V
Questão 05: Um rádio de pilha ficou ligado durante a abertura dos Jogos Olímpicos. Nesse período sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,655g tendo originado uma corrente de 0,644 A. Qual foi a duração da abertura dos Jogos Olímpicos, em minutos? Mostre os cálculos(1,0) (Dados: massa atômica do Zn = 65,5; 1 F = 96.500 C)?
Resposta:
Zn(0) ............ Zn(2+) + 2e(-)
1Mol ...............................2 Mols
65,5g ..............................2 mols de e(-)
0,655g .......................... x = 0,02mol de e(-)
1F ................... 96500C .............. 1mol de e(-)
y = 1930C..................................... 0,02mol
Q = i.t
t = Q/i = 1930C/0,644A = 2996,89s = 3000s
t = 3000s . 1min/60s = 50 min
t = 50 min.
Questão 06: Quando uma garrafa de vinho é deixada aberta, o conteúdo vai se transformando em vinagre por uma oxidação aeróbica representada por:
CH3CH2OH ..................CH3CHO ............................ CH3COOH
Metanol é chamado de “álcool degenerado”. Descreva o processo que acontece no corpo humano quando é ingerido por uma pessoa desavisada. Escreva as fórmulas e dê todos os nomes possíveis do envolvidos no processo.
Respostas:
H3COH ................... HCHO ................ HCOOH
Metanol .................Metanal .............Ácido Metanóico
Álcool Metílico ......Formaldeído .....Ácido Fórmico
Questão 07: Cada bebida alcóolica contém um diferente teor de etanol. A graduação alcóolica é expressa em ºGL e indica a porcentagem, em volume, de etanol na bebida. Exemplo: na cerveja, 4º GL significa 4% de etanol. É considerado alcoolizado quem tiver uma concentração de álcool no sangue acima de 0,013mol/L. Sabe-se que apenas 10% do álcool ingerido entra na corrente sanguínea. Um adulto com um total de 3,0 litros de sangue, ao se tomar uma lata de cerveja de 380mL, fica com qual concentração de etanol de densidade 0,8g/mL no sangue? Mostre os cálculos.
Resposta:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 .1 = Valor Desejado
[380mLCerv/3LSangue] .[4Álc/100Cerv].[10ÁlcAbs/100Álc]. [0,8g/1mL].[1mol/46g] =
= 0,0088mol/L
Obs: duas latinhas de cerveja já ultrapassam o limite permitido por lei de álcool no sangue de um motorista.
Questão 08: A reação apresentada é considerada muito importante na indústria de óleos e gorduras, permitindo a conversão desses óleos em gorduras plásticas para a produção de margarinas e outras gorduras compostas. A reação é também utilizada para melhorar a firmeza de gorduras ou para reduzir a suscetibilidade destas à rancidez.
Considere um óleo formado por ácido polinsaturado com duas ligações pi que sofre a reação acima mantendo apenas uma ligação pi.
a) Qual a isomeria espacial que o composto vai apresentar?
Resposta: Isomeria Geométrica
b) Mostre pela forma de bastão os seus isômeros espaciais.
Resposta: Cis e Trans
Questão 09: Os laboratórios de química copiam a natureza e muitas vezes trazem conforto com altos riscos de poluição. É o caso dos detergentes que são cópias do sabão de origem animal porque partem da gordura animal. Detergentes são sais de ácido sulfônico de longa cadeia, que partem do benzeno, produto de laboratório.
I. Mostre na fórmula acima do detergente a sua estrutura hidrófila e sua estrutura hidrófoba5).
Resposta:
-SO3(-)Na(+) parte iônica sulfônica será hidrófila
-R Radical orgânico apolar será hidrófoba.
II. Indique, na forma de bastão, como há solubilização do detergente com a gordura que se quer retirar de um tecido ou objeto.
Resposta na XEROX
III. Há a ligação com a água e indique a força intermolecular que acontece.
Resposta na XEROX
Questão 10: Proteínas são polímeros de condensação de alfa aminoácidos. Mostre a reação de produção de uma proteína a partir do Ácido-2-aminobutanoico e indique a ligação peptídica presente na proteina e dê a função química da proteína.
Respostas: Proteína tem função Amida.
Para sua melhor comodidade as respostas com resolução estão acessíveis na XEROX
Totti, Alceudispor!
a) Por que a adição de Hidroxiapatita, de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s) modifica o solo?
Resposta: Modifica o solo aumentando o pH porque consome [H+] através da reação com [OH-] que apresenta na sua estrutura.
b) O esmalte dos dentes é formado por Hidroxipatita de fórmula Ca5(OH)(PO4)3(s). Através da fluoetação da água há uma substituição na camada externa do dente por uma substância que se chama Fluoropatita de fórmula Ca5(F)(PO4)3(s), resultado da substituição do OH(-) por F(-). Por que os dentes ficam protegidos da cárie com esta medida(0,5)?
Resposta: A acidez bucal não reage com o F-(fluoreto) como reagia o OH-(hidróxido) e portanto a Fluoropatita não é atacada e o esmalte do dente fica preservado.
Questão 02. Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH-(aq) é igual a 2.10-5mol/L, a 25ºC. Mostre através de cálculos qual o pH destas águas residuais de irrigação. (Dados: log 2 = 0,30; Kw = [H+][OH-] = 1.10-14 a 25ºC)
Resolução:
[H+] = 10-14/[OH-] = 10-14/2.10-5 = ½ . 10-9mol/L
pH = -log[H+] = -log ½.10-9 = -[log1/2 + log10-9]
pH = -[log1–log2 +log10-9] = -[0– 0,3– 9] = 9,3
pH = 9,3
Questão 03: Na siderurgia funde-se o Aço a partir da Hematita (Fe2 O3) aquecida em altos fornos onde o carvão queima com uma quantidade controlada de calor, fazendo o Monóxido de Carbono (CO) reagir com a Hematita. Além de Ferro metálico impuro (Fe) ainda há a produção de Gás Carbônico. Monte a equação química do fenômeno, faça seu balanceamento.
Resposta: Fe2O3(s) + 3CO(g) ................ 2Fe(liq) + 3CO2(g)
Questão 04: Aparelhos eletrônicos, como telefones sem fio e calculadoras, podem utilizar baterias recarregáveis de Níquel-Cádmio. Considerando os potencias abaixo responda o que segue:
Cd2+(s) + 2 e- ............ Cd0(s) - 0,4V
Ni3+(s) + 1 e- ............. Ni+2(s) + 1,0V
a) Qual a reação que acontece no ânodo?
b) Qual a reação que acontece no cátodo?
c) Qual a reação global da bateria?
d) Qual a força eletromotriz desta bateria?
Respostas:
a) Cd(0) ................... Cd(2+) + 2e(-) + 0,4V
b) Ni(3+) + 1e(-) ...... Ni(2+) + 1,0V
c) Cd(0) + 2Ni(3+) ...Cd(2+) + 2Ni(3+) + 1,4V
d) 1,4V
Questão 05: Um rádio de pilha ficou ligado durante a abertura dos Jogos Olímpicos. Nesse período sua cápsula de zinco sofreu um desgaste de 0,655g tendo originado uma corrente de 0,644 A. Qual foi a duração da abertura dos Jogos Olímpicos, em minutos? Mostre os cálculos(1,0) (Dados: massa atômica do Zn = 65,5; 1 F = 96.500 C)?
Resposta:
Zn(0) ............ Zn(2+) + 2e(-)
1Mol ...............................2 Mols
65,5g ..............................2 mols de e(-)
0,655g .......................... x = 0,02mol de e(-)
1F ................... 96500C .............. 1mol de e(-)
y = 1930C..................................... 0,02mol
Q = i.t
t = Q/i = 1930C/0,644A = 2996,89s = 3000s
t = 3000s . 1min/60s = 50 min
t = 50 min.
Questão 06: Quando uma garrafa de vinho é deixada aberta, o conteúdo vai se transformando em vinagre por uma oxidação aeróbica representada por:
CH3CH2OH ..................CH3CHO ............................ CH3COOH
Metanol é chamado de “álcool degenerado”. Descreva o processo que acontece no corpo humano quando é ingerido por uma pessoa desavisada. Escreva as fórmulas e dê todos os nomes possíveis do envolvidos no processo.
Respostas:
H3COH ................... HCHO ................ HCOOH
Metanol .................Metanal .............Ácido Metanóico
Álcool Metílico ......Formaldeído .....Ácido Fórmico
Questão 07: Cada bebida alcóolica contém um diferente teor de etanol. A graduação alcóolica é expressa em ºGL e indica a porcentagem, em volume, de etanol na bebida. Exemplo: na cerveja, 4º GL significa 4% de etanol. É considerado alcoolizado quem tiver uma concentração de álcool no sangue acima de 0,013mol/L. Sabe-se que apenas 10% do álcool ingerido entra na corrente sanguínea. Um adulto com um total de 3,0 litros de sangue, ao se tomar uma lata de cerveja de 380mL, fica com qual concentração de etanol de densidade 0,8g/mL no sangue? Mostre os cálculos.
Resposta:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 .1 = Valor Desejado
[380mLCerv/3LSangue] .[4Álc/100Cerv].[10ÁlcAbs/100Álc]. [0,8g/1mL].[1mol/46g] =
= 0,0088mol/L
Obs: duas latinhas de cerveja já ultrapassam o limite permitido por lei de álcool no sangue de um motorista.
Questão 08: A reação apresentada é considerada muito importante na indústria de óleos e gorduras, permitindo a conversão desses óleos em gorduras plásticas para a produção de margarinas e outras gorduras compostas. A reação é também utilizada para melhorar a firmeza de gorduras ou para reduzir a suscetibilidade destas à rancidez.
Considere um óleo formado por ácido polinsaturado com duas ligações pi que sofre a reação acima mantendo apenas uma ligação pi.
a) Qual a isomeria espacial que o composto vai apresentar?
Resposta: Isomeria Geométrica
b) Mostre pela forma de bastão os seus isômeros espaciais.
Resposta: Cis e Trans
Questão 09: Os laboratórios de química copiam a natureza e muitas vezes trazem conforto com altos riscos de poluição. É o caso dos detergentes que são cópias do sabão de origem animal porque partem da gordura animal. Detergentes são sais de ácido sulfônico de longa cadeia, que partem do benzeno, produto de laboratório.
I. Mostre na fórmula acima do detergente a sua estrutura hidrófila e sua estrutura hidrófoba5).
Resposta:
-SO3(-)Na(+) parte iônica sulfônica será hidrófila
-R Radical orgânico apolar será hidrófoba.
II. Indique, na forma de bastão, como há solubilização do detergente com a gordura que se quer retirar de um tecido ou objeto.
Resposta na XEROX
III. Há a ligação com a água e indique a força intermolecular que acontece.
Resposta na XEROX
Questão 10: Proteínas são polímeros de condensação de alfa aminoácidos. Mostre a reação de produção de uma proteína a partir do Ácido-2-aminobutanoico e indique a ligação peptídica presente na proteina e dê a função química da proteína.
Respostas: Proteína tem função Amida.
Para sua melhor comodidade as respostas com resolução estão acessíveis na XEROX
Totti, Alceudispor!
sexta-feira, 30 de outubro de 2009
Eleições no Colégio Pedro II
Minha filha ficará os próximos 11 anos no Colégio e meu filho ficará outros 8 anos e eu quero sim o melhor colégio para meus filhos.
Já tive a felicidade de matriculá-los no Pedro II. Se eu posso influir na escolha de quem o dirige, vou me manifestar sim.
Quem está dentro da realidade do colégio sabe as suas deficiênicas e aqui não cabe enumerá-las e quem sabe a imensa diferença na maneira de conduzir uma escola por pessoas totalmente diferentes, apesar de todas muito corretas, não pode silenciar não!
Nossa escola é pública mas não é gratuita não. É pública mas para ser democrática, cidadã, precisa da participação da comunidade escolar presente: direção, professores, técnicos, auxiliares, alunos e pais.
As pessoas precisam se integrar e não ficar alheias.
Dos 2800 votos possíveis para a APA houveram 55!
Do comparecimento possível dos pais ao debate, feito em dois dias, 5 apareceram!
Dos 15 pais representantes eleitos para a APA, 4 apareceram!
O voto de um pai tem muito peso. O peso da mudança para um Pedro II do século 21, mantido por altas verbas do governo federal que tem tudo para ser exemplo para um pais de excluidos.
Um grupo de professores se reuniu para encontrar o melhor candidato para as mudanças para melhor no Colégio Pedro II e a escolhida foi a Glória Vianna que está abrindo mão do seu pós doutorado em Paris para encabeçar a chapa de uma Direção Participativa. O grupo de professores e auxiliares só cresce e precisa seu voto para a confirmação.
Voto 50, voto na Glória Vianna e recomendo a que toda comunidade escolar vote 50!
Faço minha as palavras de Drummond:
'A cada dia que vivo, mais me convenço de que o desperdício da vida está no amor que não damos, nas forças que não usamos, na prudência egoísta que nada arrisca, e que, esquivando-se do sofrimento, perdemos também a felicidade'.
Quarta feira dia 04/11 ou quinta feira dia 05/11 vote 50, vote Glória Vianna!
Totti, Alceudispor!
Já tive a felicidade de matriculá-los no Pedro II. Se eu posso influir na escolha de quem o dirige, vou me manifestar sim.
Quem está dentro da realidade do colégio sabe as suas deficiênicas e aqui não cabe enumerá-las e quem sabe a imensa diferença na maneira de conduzir uma escola por pessoas totalmente diferentes, apesar de todas muito corretas, não pode silenciar não!
Nossa escola é pública mas não é gratuita não. É pública mas para ser democrática, cidadã, precisa da participação da comunidade escolar presente: direção, professores, técnicos, auxiliares, alunos e pais.
As pessoas precisam se integrar e não ficar alheias.
Dos 2800 votos possíveis para a APA houveram 55!
Do comparecimento possível dos pais ao debate, feito em dois dias, 5 apareceram!
Dos 15 pais representantes eleitos para a APA, 4 apareceram!
O voto de um pai tem muito peso. O peso da mudança para um Pedro II do século 21, mantido por altas verbas do governo federal que tem tudo para ser exemplo para um pais de excluidos.
Um grupo de professores se reuniu para encontrar o melhor candidato para as mudanças para melhor no Colégio Pedro II e a escolhida foi a Glória Vianna que está abrindo mão do seu pós doutorado em Paris para encabeçar a chapa de uma Direção Participativa. O grupo de professores e auxiliares só cresce e precisa seu voto para a confirmação.
Voto 50, voto na Glória Vianna e recomendo a que toda comunidade escolar vote 50!
Faço minha as palavras de Drummond:
'A cada dia que vivo, mais me convenço de que o desperdício da vida está no amor que não damos, nas forças que não usamos, na prudência egoísta que nada arrisca, e que, esquivando-se do sofrimento, perdemos também a felicidade'.
Quarta feira dia 04/11 ou quinta feira dia 05/11 vote 50, vote Glória Vianna!
Totti, Alceudispor!
sábado, 26 de setembro de 2009
Rio de Janeiro
Quando morava fora do Rio ouvia falar que as mulheres do Rio eram lindas, corpos esculturais e muito disponíveis; os estudantes não queriam nada com a hora do Brasil e sim só queriam saber de praia, drogas e vida fácil; ouvia falar também que o carioca era muito festeiro, reunia os amigos todo dia para tomar cerveja.
Oh gaucho, oh catarina, oh curiboca, oh candango, oh cearense, não é nada disso não. As mulheres são lindas e gentis sim, mas nada de moleza não! Estou há sete anos virgem aqui: só fico com minha esposa com quem graças a Deus me dou muito bem. Os estudantes são muito dedicados ao estudo sim!
A maior decepção é no quesito festa! Não sei se sou muito "mala" a ponto de ninguem me convidar para nada mas o fato é que quem organiza festa aqui sou eu.
Cansado de passar o dia do professor em casa, organizei em 2006 um churrasco no Clube Guanabara onde 46 professores estiveram presentes.
Em 2007 não fiz nada e também ninguem fez e fiquei corrindo prova em casa...
No ano passado descobri um lugar paradizíaco dentro da Fortaleza São João na Urca. Extendi o convite a todos os professores do Colégio Pedro II, de todas as oito unidades e foi o maior sucesso: 232 pessoas no churrasco.
No próximo dia 15 de outubro, Dia do Mestre, faremos a maior Festa para 400 professores!
Os convidados serão recebidos no portal da Fortaleza e serão levados de Van até o local da festa que fica no alto do morro, dendro da Guarnição Militar, dentro do bosque junto aos canhões com os quais o país era defendido de franceses, holandeses e outros piratas..
O conjunto de música ao vivo tem um vocal ex aluno do Colégio que abre espaço para os professores cantarem e saibam que nossos professores de música são profissionais....
No ano passado foram cinco barris de chopp da Brahma; neste ano seguramente serão mais de dez!
A ideia é fazer uma festa na qual o professor leva a família toda. Pensando nisto, neste ano haverá "cama elástica" e "touro mecânico" para as crianças e os adultos que beberem pouco...
No ano passado a Diretora Geral do Colégio foi quem partiu o Bolo do Professor. Neste ano, para não levantar melindres serão três bolos: uma para a Diretora Geral partir, outro para o Diretor do Sinscope e outro para a Diretora da ADCPII.
Esta é a tônica: todos os professores reunidos, independentes de interesses políticos, na maior descontração e respeito, afinal "ninguem é de ferro"!
Das 09:00 às 17:00 estaremos comemorando o Dia do Professor que se dedica tanto aos outros e não pode ser esquecido.
O lema da Nossa Festa é uma frase dita pelo Imperador Dom Pedro II - fundador do nosso Colégio há 171 aos atrás:
"Se eu não fosse Imperador gostaria de ser Professor"!
Oh gaucho, oh catarina, oh curiboca, oh candango, oh cearense, não é nada disso não. As mulheres são lindas e gentis sim, mas nada de moleza não! Estou há sete anos virgem aqui: só fico com minha esposa com quem graças a Deus me dou muito bem. Os estudantes são muito dedicados ao estudo sim!
A maior decepção é no quesito festa! Não sei se sou muito "mala" a ponto de ninguem me convidar para nada mas o fato é que quem organiza festa aqui sou eu.
Cansado de passar o dia do professor em casa, organizei em 2006 um churrasco no Clube Guanabara onde 46 professores estiveram presentes.
Em 2007 não fiz nada e também ninguem fez e fiquei corrindo prova em casa...
No ano passado descobri um lugar paradizíaco dentro da Fortaleza São João na Urca. Extendi o convite a todos os professores do Colégio Pedro II, de todas as oito unidades e foi o maior sucesso: 232 pessoas no churrasco.
No próximo dia 15 de outubro, Dia do Mestre, faremos a maior Festa para 400 professores!
Os convidados serão recebidos no portal da Fortaleza e serão levados de Van até o local da festa que fica no alto do morro, dendro da Guarnição Militar, dentro do bosque junto aos canhões com os quais o país era defendido de franceses, holandeses e outros piratas..
O conjunto de música ao vivo tem um vocal ex aluno do Colégio que abre espaço para os professores cantarem e saibam que nossos professores de música são profissionais....
No ano passado foram cinco barris de chopp da Brahma; neste ano seguramente serão mais de dez!
A ideia é fazer uma festa na qual o professor leva a família toda. Pensando nisto, neste ano haverá "cama elástica" e "touro mecânico" para as crianças e os adultos que beberem pouco...
No ano passado a Diretora Geral do Colégio foi quem partiu o Bolo do Professor. Neste ano, para não levantar melindres serão três bolos: uma para a Diretora Geral partir, outro para o Diretor do Sinscope e outro para a Diretora da ADCPII.
Esta é a tônica: todos os professores reunidos, independentes de interesses políticos, na maior descontração e respeito, afinal "ninguem é de ferro"!
Das 09:00 às 17:00 estaremos comemorando o Dia do Professor que se dedica tanto aos outros e não pode ser esquecido.
O lema da Nossa Festa é uma frase dita pelo Imperador Dom Pedro II - fundador do nosso Colégio há 171 aos atrás:
"Se eu não fosse Imperador gostaria de ser Professor"!
Carnaval no Rio
Alô sobrinhos, vamos nos organizar para fevereiro?
Estou começando a agitar aqui no Rio a vinda de vocês para o Desfile na Sapucai!
Pedi ajuda a um amigo meu que toca em duas Escolas de Samba e tenho algumas informações: há uma ligeira possibilidade de inscrever vocês como "da comunidade" e assim poderão desfilar sem pagar nada; outra possibilidade é frequentar assiduamente os ensaios, coisa impossível para vocês e finalmente, comprando a fantasia. Cada "fantasia", aqueles adereços e pouca roupa... e o direito de sair na Ala, custam de R$300,00 a R$400,00 dependendo da Escola ser de primeiro ou segundo Grupo. Estarão a venda na internet, possivelmente a partir de novembro. Começa e termina em dois ou três dias...
Se for de interesse de vocês de apenas assistir o Desfile, terá ingressos para as arquibancas, frisas e camarotes(?)... dependendo da grana do grupo. Para apenas assistir o Desfile, os ingressos são comprados pela internet e quando abrir, imediatamente aviso vocês.
O inesquecível porém é desfilar! Vamos começar com a primeira providência: nome completo, RG, CPF e endereço de todos os interessados. Rozana, você falou de umas dez pessoas...
Vamos começar tentando a possibilidade 0800: mandem-me então os dados dos interessados em passar o melhor carnaval do mundo, no Mundo do Carnaval para que eu possa encaminhar aos lugares certos, acreditando na sorte.
Claro que o sofá, as redes, a comidinha da Neuma e as praias são de graça.
O Igor e a Marietta também esperam por vocês.
Beijos do melhor tio do mundo!!!!
domingo, 20 de setembro de 2009
2a Fase da Olimpíada Interna de Química do CPII - 2a Série
Questões Discursivas
2a Série
QUESTÃO 1
A cânfora, substância obtida da árvore de mesmo nome, encontrada no Oriente e na América do Sul, e usada para fins medicinais, apresenta a seguinte fórmula estrutural:
a) Qual o grupamento funcional e a função presentes na cânfora?
b) Quantos radicais metila estão presentes na cânfora?
Respostas:
a) Grupo funcional: carbonila. b) Função: cetona. c) Três.
QUESTÃO 2
Um acidente com caminhão tanque transportando 10m3 de ácido sulfúrico puro deixou vazar 75% de sua carga, provocando um acidente ecológico. a) Na falta de calcáreo, qual poderia ser uma outra substância, também formada por cálcio, que poderia ser utilizada para neutralizar o ácido sulfúrico? Explique através de reação, classificando-a. b) Se você estivesse no comando de uma operação para neutralizar o ácido que vazou do caminhão e evitar um acidente em grandes proporções, qual seria a massa aproximada, em toneladas, de carbonato de cálcio (calcáreo) com 10% de impureza que utilizaria neste processo? Dados: d H2SO4 = 1,84 g/cm3
Respostas:
a) Óxido de cálcio (CaO) :
CaO + H2SO4 .............. CaSO4 + H2O Reação de dupla troca ou permutação ou Hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] :
Ca(OH)2 + H2SO4 ............. CaSO4 + 2 H2O Reação de dupla troca ou permutação (ou reação de neutralização) b) 10 m3 = 10.000 litros ; 75% de 10.000 litros = 7500 litros. Para 1 mol (98 gramas) de ácido sulfúrico: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2 Como o calcáreo tinha 10% de impureza.
QUESTÃO 3
Um professor de Química do Colégio Pedro II solicitou à turma que acompanhasse a realização de algumas etapas reacionais no laboratório, onde seriam usadas substâncias químicas sem identificação. O importante eram as observações gerais, que poderiam levar às conclusões a cerca dos reagentes e reações. Um sólido branco A foi submetido à temperatura de 1100 ºC em um cadinho de porcelana, dando origem a uma substância composta e gasosa B e a um resíduo branco e sólido C. Os produtos B e C, individualmente, foram adicionados em água destilada e a acidez da solução foi medida com a ajuda do indicador ácido-base fenolftaleína (incolor em pH<8>8), apresentando uma coloração rósea para a solução que contém C. O gás B foi borbulhado em água do mar, dando origem a um composto branco D, que turvou a água e rapidamente depositou-se no fundo do frasco. Quando filtrado e seco, D foi também aquecido a 1100 ºC e deu origem ao mesmo gás B e o sólido residual foi o CaO. O sólido C original, ao reagir estequiometricamente com 20 mL de HCl(aq), deu origem a uma solução salina que, após destilação simples permitiu obter 1,17 g do sal E. Uma análise por espectrometria de massas revelou que a massa molar de E é 58,5 g/mol. Obs.: Considere que a dureza da água do mar é devido à presença de cloreto de cálcio (CaCl2).
a) Apresente as fórmulas moleculares de A, B, C, D e E.
b) Determine a massa de HCl presente nos 20 mL de solução aquosa desse ácido.
Respostas:
a) A : Na2CO3 ; B : CO2 ; C : Na2O ; D : CaCO3 ; E : NaCl
b) 0,73g de HCl
Questão4
Um envelope de refresco artificial de limão da Tang® foi analisado em um laboratório por titulação ácido-base. Do total de 20g do conteúdo, havia 5 g de ácido cítrico no preparado de refresco. O ácido em questão, além de ser acidulante natural, também tem efeito conservante. O conteúdo do saquinho foi transferido para um frasco juntamente com uma quantidade de água para sua total dissolução. Gotas de um indicador ácido-base foram adicionadas e apontaram um pH inferior a 7. Tendo a fórmula do ácido cítrico, responda:
a) A partir da análise da estrutura do ácido cítrico, explique a sua solubilidade em água.
b) Escreva a equação de ionização total do ácido cítrico e determine o percentual em massa de hidrogênios ionizáveis que há em 5 g de ácido cítrico.
Respostas:
a) Devido à possibilidade de formação de pontes (ligações) de hidrogênio.
b) 1,56%
QUESTÃO 5
Um carro bi-combustível (gasolina/GNV) é capaz de percorrer 10 km com 1L de gasolina (C8H18) ou 1m3 de metano (CH4), medido nas condições ambientes (1atm e 25ºC). A partir dessas informações: a) A partir das reações de combustão total, determine o valor da razão molar entre o consumo de oxigênio da gasolina e do etanol. b) Calcule a redução na emissão de gás carbônico quando o motorista opta por utilizar GNV ao invés de gasolina. Considere as combustões totais. Dado: Densidade da gasolina = 0,8g/cm3
Respostas:
a) Razão 25/2/3/ = 4,17
b) Redução de 669,55g de CO2.
O Colégio Pedro II forma diretores de novela, como o Manuel Carlos, atrizes como Fernanda Montenegro, Andrea Beltrão e forma futuros ótimos médicos e engenheiros que se iniciam muitas vezes nos desafios das Olimpíadas.
Totti, Alceudispor!
2a Série
QUESTÃO 1
A cânfora, substância obtida da árvore de mesmo nome, encontrada no Oriente e na América do Sul, e usada para fins medicinais, apresenta a seguinte fórmula estrutural:
a) Qual o grupamento funcional e a função presentes na cânfora?
b) Quantos radicais metila estão presentes na cânfora?
Respostas:
a) Grupo funcional: carbonila. b) Função: cetona. c) Três.
QUESTÃO 2
Um acidente com caminhão tanque transportando 10m3 de ácido sulfúrico puro deixou vazar 75% de sua carga, provocando um acidente ecológico. a) Na falta de calcáreo, qual poderia ser uma outra substância, também formada por cálcio, que poderia ser utilizada para neutralizar o ácido sulfúrico? Explique através de reação, classificando-a. b) Se você estivesse no comando de uma operação para neutralizar o ácido que vazou do caminhão e evitar um acidente em grandes proporções, qual seria a massa aproximada, em toneladas, de carbonato de cálcio (calcáreo) com 10% de impureza que utilizaria neste processo? Dados: d H2SO4 = 1,84 g/cm3
Respostas:
a) Óxido de cálcio (CaO) :
CaO + H2SO4 .............. CaSO4 + H2O Reação de dupla troca ou permutação ou Hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] :
Ca(OH)2 + H2SO4 ............. CaSO4 + 2 H2O Reação de dupla troca ou permutação (ou reação de neutralização) b) 10 m3 = 10.000 litros ; 75% de 10.000 litros = 7500 litros. Para 1 mol (98 gramas) de ácido sulfúrico: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2 Como o calcáreo tinha 10% de impureza.
QUESTÃO 3
Um professor de Química do Colégio Pedro II solicitou à turma que acompanhasse a realização de algumas etapas reacionais no laboratório, onde seriam usadas substâncias químicas sem identificação. O importante eram as observações gerais, que poderiam levar às conclusões a cerca dos reagentes e reações. Um sólido branco A foi submetido à temperatura de 1100 ºC em um cadinho de porcelana, dando origem a uma substância composta e gasosa B e a um resíduo branco e sólido C. Os produtos B e C, individualmente, foram adicionados em água destilada e a acidez da solução foi medida com a ajuda do indicador ácido-base fenolftaleína (incolor em pH<8>8), apresentando uma coloração rósea para a solução que contém C. O gás B foi borbulhado em água do mar, dando origem a um composto branco D, que turvou a água e rapidamente depositou-se no fundo do frasco. Quando filtrado e seco, D foi também aquecido a 1100 ºC e deu origem ao mesmo gás B e o sólido residual foi o CaO. O sólido C original, ao reagir estequiometricamente com 20 mL de HCl(aq), deu origem a uma solução salina que, após destilação simples permitiu obter 1,17 g do sal E. Uma análise por espectrometria de massas revelou que a massa molar de E é 58,5 g/mol. Obs.: Considere que a dureza da água do mar é devido à presença de cloreto de cálcio (CaCl2).
a) Apresente as fórmulas moleculares de A, B, C, D e E.
b) Determine a massa de HCl presente nos 20 mL de solução aquosa desse ácido.
Respostas:
a) A : Na2CO3 ; B : CO2 ; C : Na2O ; D : CaCO3 ; E : NaCl
b) 0,73g de HCl
Questão4
Um envelope de refresco artificial de limão da Tang® foi analisado em um laboratório por titulação ácido-base. Do total de 20g do conteúdo, havia 5 g de ácido cítrico no preparado de refresco. O ácido em questão, além de ser acidulante natural, também tem efeito conservante. O conteúdo do saquinho foi transferido para um frasco juntamente com uma quantidade de água para sua total dissolução. Gotas de um indicador ácido-base foram adicionadas e apontaram um pH inferior a 7. Tendo a fórmula do ácido cítrico, responda:
a) A partir da análise da estrutura do ácido cítrico, explique a sua solubilidade em água.
b) Escreva a equação de ionização total do ácido cítrico e determine o percentual em massa de hidrogênios ionizáveis que há em 5 g de ácido cítrico.
Respostas:
a) Devido à possibilidade de formação de pontes (ligações) de hidrogênio.
b) 1,56%
QUESTÃO 5
Um carro bi-combustível (gasolina/GNV) é capaz de percorrer 10 km com 1L de gasolina (C8H18) ou 1m3 de metano (CH4), medido nas condições ambientes (1atm e 25ºC). A partir dessas informações: a) A partir das reações de combustão total, determine o valor da razão molar entre o consumo de oxigênio da gasolina e do etanol. b) Calcule a redução na emissão de gás carbônico quando o motorista opta por utilizar GNV ao invés de gasolina. Considere as combustões totais. Dado: Densidade da gasolina = 0,8g/cm3
Respostas:
a) Razão 25/2/3/ = 4,17
b) Redução de 669,55g de CO2.
O Colégio Pedro II forma diretores de novela, como o Manuel Carlos, atrizes como Fernanda Montenegro, Andrea Beltrão e forma futuros ótimos médicos e engenheiros que se iniciam muitas vezes nos desafios das Olimpíadas.
Totti, Alceudispor!
2a Fase da Olimpíada Interna de Química do CPII - 1a Série
QUESTÕES DISCURSIVAS da 2ª OIQ-2009
1ª SÉRIE
1ª Questão.
No estudo das propriedades físicas das substâncias, avaliamos os pontos de fusão, de ebulição e a solubilidade das mesmas. Considerando as substâncias: amoníaco (NH3), dióxido de carbono (CO2) e dióxido de enxofre (SO2).
a) Coloque-as em ordem crescente de solubilidade em água. Justifique sua sequência.
b) Qual é a forma geométrica de cada substância? Justifique com suas estruturas.
Respostas:
a) CO2
b) Linear, angular e piramidal
2ª Questão.
Os óxidos ácidos ou anidridos, quando em contato com a água se transformam em ácidos, que são substâncias que apresentam sabor azedo e podem provocar queimaduras.
Observe a equação abaixo, que representa a reação de formação de um ácido, a partir do trióxido de dinitrogênio.
N2O3 + H2O ................... H2N2O4 + 2 HNO2
a) Verificando o ácido formado, dê o seu nome e classifique-o quanto ao número de hidrogênios ionizáveis e quanto à presença de oxigênio, respectivamente.
b) Sabendo que de 300 moléculas deste ácido colocadas em água apenas 24 moléculas se ionizaram, determine o seu grau de ionização (α ) e classifique-o quanto à força.
Respostas:
a) ácido nitroso, monoácido e oxiácido.
b) α = 0,08 ou α = 8% e ácido médio (ou moderado: 50% > α > 5%).
3ª Questão.
A gasolina pura é formada por uma mistura de hidrocarbonetos que identificamos (abaixo) como o isooctano. A gasolina “brasileira” além do isooctano recebe o etanol, um biocombustível, com percentual de até 25 % em volume. A gasolina que conte etanol gera menor impacto ambiental, tendo em vista a menor produção de gás carbônico de origem fóssil.
Alguns postos de gasolina vendem gasolina adulterada, por ter recebido outros hidrocarbonetos mais baratos na mistura, como solventes orgânicos, ou uma quantidade de álcool superior à prevista, que varia em cada região do Brasil.
Para checar a qualidade do combustível um técnico coletou uma amostra de 50 mL e introduziu numa proveta onde havia 50 mL de água destilada. Agitou bem a mistura e deixou-a repousar. Formaram duas fases; a fase inferior bem clara media 66 mL e a fase mais escura superior os 34 mL restantes.
a) Qual dos dois combustíveis produz menos gás carbônico (CO2) quando queimado? Considere que para cada átomo de carbono do combustível é formada uma molécula de gás carbônico?
b) Baseado nas polaridades das moléculas, determine o percentual de álcool na gasolina analisada. Justifique através de cálculos.
Respostas:
a) O álcool produz menos gás carbônico do que a gasolina.
C2H5OH = 2 C = 2 CO2
C8H18 = 8 C = 8 CO2
b) Percentual = 32%. Como na proveta a parte bem clara (água+álcool) apresentou um volume de 66 mL, quer dizer que foram retirados da gasolina 16 mL de álcool, o qual se misturou com a água, devido às pontes de hidrogênio.
Se em 50 mL de gasolina continha 16 mL de álcool, em 100 mL teremos 32 mL, isto corresponde a 32 em 100 = 32%.
4ª Questão.
Dois elementos químicos genéricos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes características.
(10 + x)M(5x) e (11 + x)N(4x + 8)
a) Qual destes elementos apresenta a maior energia de ionização? Justifique.
b) Identifique o elétron mais energético do elemento metálico em quastão. Justifique.Respostas:
a) Maior energia de ionização: M , pois está mais à direita (grupo 18 ou 8A) na classificação periódica (é um gás nobre).
b) N = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Elétron do subnível
5ª Questão.
O uso de adoçantes em alimentos, principalmente em bebidas vem crescendo muito nos últimos anos. A maioria das bebidas light, antes chamadas de diet, traz na composição a molécula de sacarina, um adoçante artificial, não nutritivo (não apresenta calorias) que é aproximadamente 500 vezes mais doce que o açúcar comum. Sua fabricação iniciou em 1900 e atendia o desejo de doçura sem obesidade. Porém, a sacarina apresenta um sabor residual amargo difícil de disfarçar.
Já o aspartame (C14H18O5N2) é um adoçante duzentas vezes mais doce que o açúcar comum e não apresenta o sabor desagradável da sacarina, porém é sensível ao calor e não pode ser adicionado aos alimentos antes do cozimento.
Com base nas estruturas abaixo responda:
a) Com base na sua estrutura e nos conhecimentos de ligação química, justifique a alta solubilidade do aspartame em água, comparada à sacarina.
b) Um cafezinho foi adoçado com 4 gotas de sacarina. Supondo adoçar a mesma quantidade de cafezinho com aspartame, quantas gotas deverão ser adicionadas, para que ambos tenham o mesmo paladar de doçura?
Respostas:
a) Maior quantidade de ligação de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio).
b) 10 gotas de aspartame.
1ª SÉRIE
1ª Questão.
No estudo das propriedades físicas das substâncias, avaliamos os pontos de fusão, de ebulição e a solubilidade das mesmas. Considerando as substâncias: amoníaco (NH3), dióxido de carbono (CO2) e dióxido de enxofre (SO2).
a) Coloque-as em ordem crescente de solubilidade em água. Justifique sua sequência.
b) Qual é a forma geométrica de cada substância? Justifique com suas estruturas.
Respostas:
a) CO2
b) Linear, angular e piramidal
2ª Questão.
Os óxidos ácidos ou anidridos, quando em contato com a água se transformam em ácidos, que são substâncias que apresentam sabor azedo e podem provocar queimaduras.
Observe a equação abaixo, que representa a reação de formação de um ácido, a partir do trióxido de dinitrogênio.
N2O3 + H2O ................... H2N2O4 + 2 HNO2
a) Verificando o ácido formado, dê o seu nome e classifique-o quanto ao número de hidrogênios ionizáveis e quanto à presença de oxigênio, respectivamente.
b) Sabendo que de 300 moléculas deste ácido colocadas em água apenas 24 moléculas se ionizaram, determine o seu grau de ionização (α ) e classifique-o quanto à força.
Respostas:
a) ácido nitroso, monoácido e oxiácido.
b) α = 0,08 ou α = 8% e ácido médio (ou moderado: 50% > α > 5%).
3ª Questão.
A gasolina pura é formada por uma mistura de hidrocarbonetos que identificamos (abaixo) como o isooctano. A gasolina “brasileira” além do isooctano recebe o etanol, um biocombustível, com percentual de até 25 % em volume. A gasolina que conte etanol gera menor impacto ambiental, tendo em vista a menor produção de gás carbônico de origem fóssil.
Alguns postos de gasolina vendem gasolina adulterada, por ter recebido outros hidrocarbonetos mais baratos na mistura, como solventes orgânicos, ou uma quantidade de álcool superior à prevista, que varia em cada região do Brasil.
Para checar a qualidade do combustível um técnico coletou uma amostra de 50 mL e introduziu numa proveta onde havia 50 mL de água destilada. Agitou bem a mistura e deixou-a repousar. Formaram duas fases; a fase inferior bem clara media 66 mL e a fase mais escura superior os 34 mL restantes.
a) Qual dos dois combustíveis produz menos gás carbônico (CO2) quando queimado? Considere que para cada átomo de carbono do combustível é formada uma molécula de gás carbônico?
b) Baseado nas polaridades das moléculas, determine o percentual de álcool na gasolina analisada. Justifique através de cálculos.
Respostas:
a) O álcool produz menos gás carbônico do que a gasolina.
C2H5OH = 2 C = 2 CO2
C8H18 = 8 C = 8 CO2
b) Percentual = 32%. Como na proveta a parte bem clara (água+álcool) apresentou um volume de 66 mL, quer dizer que foram retirados da gasolina 16 mL de álcool, o qual se misturou com a água, devido às pontes de hidrogênio.
Se em 50 mL de gasolina continha 16 mL de álcool, em 100 mL teremos 32 mL, isto corresponde a 32 em 100 = 32%.
4ª Questão.
Dois elementos químicos genéricos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes características.
(10 + x)M(5x) e (11 + x)N(4x + 8)
a) Qual destes elementos apresenta a maior energia de ionização? Justifique.
b) Identifique o elétron mais energético do elemento metálico em quastão. Justifique.Respostas:
a) Maior energia de ionização: M , pois está mais à direita (grupo 18 ou 8A) na classificação periódica (é um gás nobre).
b) N = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Elétron do subnível
5ª Questão.
O uso de adoçantes em alimentos, principalmente em bebidas vem crescendo muito nos últimos anos. A maioria das bebidas light, antes chamadas de diet, traz na composição a molécula de sacarina, um adoçante artificial, não nutritivo (não apresenta calorias) que é aproximadamente 500 vezes mais doce que o açúcar comum. Sua fabricação iniciou em 1900 e atendia o desejo de doçura sem obesidade. Porém, a sacarina apresenta um sabor residual amargo difícil de disfarçar.
Já o aspartame (C14H18O5N2) é um adoçante duzentas vezes mais doce que o açúcar comum e não apresenta o sabor desagradável da sacarina, porém é sensível ao calor e não pode ser adicionado aos alimentos antes do cozimento.
Com base nas estruturas abaixo responda:
a) Com base na sua estrutura e nos conhecimentos de ligação química, justifique a alta solubilidade do aspartame em água, comparada à sacarina.
b) Um cafezinho foi adoçado com 4 gotas de sacarina. Supondo adoçar a mesma quantidade de cafezinho com aspartame, quantas gotas deverão ser adicionadas, para que ambos tenham o mesmo paladar de doçura?
Respostas:
a) Maior quantidade de ligação de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio).
b) 10 gotas de aspartame.
O Colégio Pedro II forma diretores de novela, como o Manuel Carlos, atrizes como Fernanda Montenegro, Andrea Beltrão e forma futuros ótimos médicos e engenheiros que se iniciam muitas vezes nos desafios das Olimpíadas.
Totti, Alceudispor!
2a Fase da Olimpíada Interna de Química do CPII - 3a Série
QUESTÕES DISCURSIVAS da 2ª OIQ-2009 - 1ª SÉRIE
3ª Questão.
QUESTÃO 1
No corpo humano a glicose é metabolizada (oxidada) transformando-se em gás carbônico, água e energia. A reação inversa ocorre durante a fotossíntese realizada por plantas, quando energia é absorvida na forma de luz. A equação simplificada para a reação de oxidação da glicose pode ser descrita pela sua combustão completa. A tabela a seguir mostra as entalpias (calores) de formação padrões (∆Hf) Se uma pessoa está submetida a uma dieta de 7260 kJ por dia e, se sua única fonte de energia for a glicose:
a) Apresente a equação balanceada da combustão da glicose.
b) Qual a massa de glicose que ela precisará consumir em um dia?
Respostas:
a) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H20 ∆H=3630 KJ
b) 180g glicose queimada ----- 3630 KJ Xg de glicose queimada ----- 7260 KJ e então X = 360g
QUESTÃO 2
O amoníaco, matéria prima de compostos que vão desde fertilizantes até explosivos pode ser fabricado pelo processo Harber, a partir de nitrogênio do ar, segundo a reação representada por: N2(g) + 3H2(g) ............. 2NH3(g)
O rendimento da reação em NH3 varia com a pressão e a temperatura do sistema.
a) Explique como deve ser alterada a pressão total sobre o sistema, para que aumente o rendimento em NH3;
b) Explique por que uma elevação da temperatura, depois que o sistema atingiu o equilíbrio, diminui o rendimento da reação em NH3.
Respostas:
a) A pressão deve ser aumentada já que no primeiro lado da equação existem mais mols de gás que no segundo lado.
b) Isto acontece pois o processo é exotérmico.
QUESTÃO 3
Observe a reação abaixo: 2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g)
a) O que acontecerá com a velocidade desta reação se dobrarmos a quantidade de enxofre e a concentração do oxigênio simultaneamente?
b) Dê nome à substância obtida no processo indicando seu caráter ácido-base.
Respostas:
a) A velocidade ficará 8 vezes maior pois depende apenas do termo [O2(g)]3 uma vez que o enxofre está no estado sólido.
b) Anidrido sulfúrico. Caráter ácido.
QUESTÃO 4
Isômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. A partir de uma fórmula molecular podemos ter diferentes compostos químicos, quer seja na estrutura plana ou na estrutura espacial.
a) Quantos e quais são os isômeros de fórmula molecular iguais ao C3H5Cl. Justifique com suas estruturas e nomes.
b) A talidomida levógira é tranqüilizante enquanto que a talidomida dextrógira é a responsável pela atrofia em bebês. Um paciente tem uma receita para consumir diariamente 1,0 mg de talidomida levógira e encontra na farmácia apenas a sua mistura racêmica. Quantos miligramas deverá consumir, por dia, para atender ao pedido médico? Justifique sua resposta.
Respostas:
a) Cinco compostos:
Cis-1-cloropenteno; trans-1-cloropenteno; 2-cloropenteno; 3-cloropenteno e ciclocloropentano. b) 2,0mg porque na mistura racêmica ele vai encontrar uma mistura com 50% do isômero levógiro tranqüilizante e 50% do isômero que não acalma.
QUESTÃO 5
Estão em desenvolvimento projetos para produção de combustíveis alternativos como o metano (a partir do lixo) e o metanol (a partir da destilação da madeira).
a) Faça a equação química balanceada da combustão completa do metanol?
b) Sabendo que a combustão completa do metano libera 9,0 x 102 KJ por mol do hidrocarboneto queimado, quantas moléculas de ÁGUA serão obtidas na liberação de 1,8 x 104 KJ de energia? Respostas:
a) CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2 H2O
b) 9,0 x 102 KJ ----- 2 x 6 x 1023 moléculas H2O 1,8 x 104 KJ ----- X X = 2,4 x 1025 Moléculas
O Colégio Pedro II forma novelistas, como o Manoel Carlos, ótimas atrizes como Fernanda Montenegro e Andrea Beltrão e forma também futuros ótimos médicos e engenheiros que muitas vezes tem seu desafio aguçado por uma Olimpíada como esta.
Totti, Alceudispor!
3ª Questão.
QUESTÃO 1
No corpo humano a glicose é metabolizada (oxidada) transformando-se em gás carbônico, água e energia. A reação inversa ocorre durante a fotossíntese realizada por plantas, quando energia é absorvida na forma de luz. A equação simplificada para a reação de oxidação da glicose pode ser descrita pela sua combustão completa. A tabela a seguir mostra as entalpias (calores) de formação padrões (∆Hf) Se uma pessoa está submetida a uma dieta de 7260 kJ por dia e, se sua única fonte de energia for a glicose:
a) Apresente a equação balanceada da combustão da glicose.
b) Qual a massa de glicose que ela precisará consumir em um dia?
Respostas:
a) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H20 ∆H=3630 KJ
b) 180g glicose queimada ----- 3630 KJ Xg de glicose queimada ----- 7260 KJ e então X = 360g
QUESTÃO 2
O amoníaco, matéria prima de compostos que vão desde fertilizantes até explosivos pode ser fabricado pelo processo Harber, a partir de nitrogênio do ar, segundo a reação representada por: N2(g) + 3H2(g) ............. 2NH3(g)
O rendimento da reação em NH3 varia com a pressão e a temperatura do sistema.
a) Explique como deve ser alterada a pressão total sobre o sistema, para que aumente o rendimento em NH3;
b) Explique por que uma elevação da temperatura, depois que o sistema atingiu o equilíbrio, diminui o rendimento da reação em NH3.
Respostas:
a) A pressão deve ser aumentada já que no primeiro lado da equação existem mais mols de gás que no segundo lado.
b) Isto acontece pois o processo é exotérmico.
QUESTÃO 3
Observe a reação abaixo: 2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g)
a) O que acontecerá com a velocidade desta reação se dobrarmos a quantidade de enxofre e a concentração do oxigênio simultaneamente?
b) Dê nome à substância obtida no processo indicando seu caráter ácido-base.
Respostas:
a) A velocidade ficará 8 vezes maior pois depende apenas do termo [O2(g)]3 uma vez que o enxofre está no estado sólido.
b) Anidrido sulfúrico. Caráter ácido.
QUESTÃO 4
Isômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. A partir de uma fórmula molecular podemos ter diferentes compostos químicos, quer seja na estrutura plana ou na estrutura espacial.
a) Quantos e quais são os isômeros de fórmula molecular iguais ao C3H5Cl. Justifique com suas estruturas e nomes.
b) A talidomida levógira é tranqüilizante enquanto que a talidomida dextrógira é a responsável pela atrofia em bebês. Um paciente tem uma receita para consumir diariamente 1,0 mg de talidomida levógira e encontra na farmácia apenas a sua mistura racêmica. Quantos miligramas deverá consumir, por dia, para atender ao pedido médico? Justifique sua resposta.
Respostas:
a) Cinco compostos:
Cis-1-cloropenteno; trans-1-cloropenteno; 2-cloropenteno; 3-cloropenteno e ciclocloropentano. b) 2,0mg porque na mistura racêmica ele vai encontrar uma mistura com 50% do isômero levógiro tranqüilizante e 50% do isômero que não acalma.
QUESTÃO 5
Estão em desenvolvimento projetos para produção de combustíveis alternativos como o metano (a partir do lixo) e o metanol (a partir da destilação da madeira).
a) Faça a equação química balanceada da combustão completa do metanol?
b) Sabendo que a combustão completa do metano libera 9,0 x 102 KJ por mol do hidrocarboneto queimado, quantas moléculas de ÁGUA serão obtidas na liberação de 1,8 x 104 KJ de energia? Respostas:
a) CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2 H2O
b) 9,0 x 102 KJ ----- 2 x 6 x 1023 moléculas H2O 1,8 x 104 KJ ----- X X = 2,4 x 1025 Moléculas
O Colégio Pedro II forma novelistas, como o Manoel Carlos, ótimas atrizes como Fernanda Montenegro e Andrea Beltrão e forma também futuros ótimos médicos e engenheiros que muitas vezes tem seu desafio aguçado por uma Olimpíada como esta.
Totti, Alceudispor!
sexta-feira, 11 de setembro de 2009
Aceitar a idade que se tem
Aceitar a idade que se tem requer sabedoria, muita persistência com a certeza que no fim é o melhor para nós.
No dia cabalístico de 09/09/09 cheguei a conclusão que estou envelhecendo.
Minha mulher já me falou que não quer cuidar de velho gagá não!
Meus alunos não me querem barrigudo, feio, banguela e surdo!
Meus filhos querem se orgulhar sempre de mim.
Quero ser um velhinho “maluco beleza”!
Quero ser sempre bem humorado, passando sempre coisas positivas com fundamentos corretos, não quero ser “bunda mole não!”
Continuarei sempre a fazer minhas meditações.
Estou eliminando o açúcar e frituras.
Preciso fazer exercícios físicos regulares – se não fosse esta preguiça...
Extrai ontem onze dentes para em breve embelezar meu sorriso com o que há de moderno. Engraçado, sou o maior fã de churrasco, haja vista as Festas dos Professores e tinha dificuldade de mastigação...
Marquei um teste para Aparelho Auditivo. Em breve meus alunos não precisarão mais repetir gritando suas perguntas na aula, se bem que em certos momentos é bom ouvir pouco... Meus amigos na sala dos professores não me verão apenas sorrindo...
Estou pensando em marcar uma Cirurgia Plástica para retirada das papadas da pálpebra que cobrem meus olhos, isto, só se eu for capaz de diminuir meu peso de 82,250kg para 70,250kg!
Está bom assim?
E você?
É da minha geração? Que tal?
Você é jovem? Pior ainda: vai tem que vencer quatro grandes desafios, bem ao jeito de jogos eletrônicos. Vai ter que passar brilhantemente por quatro níveis:
1º Nível você já venceu: é saudável na idade que está, tendo superado todos os vírus que estão por aí.
2º Nível você está neste nível hoje: superar os encantos de “maia”, as ilusões que a força jovem pensa vencer fácil. São muitas as seduções, alimentadas pela mídia na forma de desafios para a satisfação maior. Estou falando de álcool, fumo, maconha, crack, estimulantes de diversas cores, com muita bebida açucarada para tentar recuperar a glicose evitando assim o nocaute e trazendo inúmeros problemas físicos e principalmente mentais. Vai ficar um adulto burro se não vencer esta etapa! Antigamente a Igreja, através de seus preceitos e “pecados” segurava a barra. Hoje, sem freios a pergunta é “onde será o rave?”
Droga é uma merda mesmo: adoro o Raul Seixas/John Lennon/Elvis Presley – os três, vítimas de não terem superado este nível. O Raul eu o vi desmaiar drogado no palco em São Paulo num show do Festival Interno do Colégio Objetivo. O seu último show foi em Brasília e eu estava lá quando ele precisava ser acompanhado por um segundo músico para continuar a cantar quando, muitas vezes esquecia as letras das suas próprias músicas.
3º Nível é estudar sério para fazer uma universidade de qualidade, de preferência pública federal com professores doutores que lhe assegurem um mestrado e doutorado em sequência, para conseguir através de concurso público, um excelente emprego público que lhe garanta salário muito bom para prover a sua própria família, afinal, a “perpetuação da espécie” fala mais alto e você vai casar e ter seus filhos que vão ser a sua alegria e por eles vai fazer tudo o que eu faço.
4º Nível será morrer com dignidade. Fazer muitos amigos nesta vida, não deixar que o errado esteja por perto e sempre lutar pelo ético. Amar sempre!
Totti, Alceudispor!
alceutotti@hotmail.com
http://alceutotti.blogspot.com/
No dia cabalístico de 09/09/09 cheguei a conclusão que estou envelhecendo.
Minha mulher já me falou que não quer cuidar de velho gagá não!
Meus alunos não me querem barrigudo, feio, banguela e surdo!
Meus filhos querem se orgulhar sempre de mim.
Quero ser um velhinho “maluco beleza”!
Quero ser sempre bem humorado, passando sempre coisas positivas com fundamentos corretos, não quero ser “bunda mole não!”
Continuarei sempre a fazer minhas meditações.
Estou eliminando o açúcar e frituras.
Preciso fazer exercícios físicos regulares – se não fosse esta preguiça...
Extrai ontem onze dentes para em breve embelezar meu sorriso com o que há de moderno. Engraçado, sou o maior fã de churrasco, haja vista as Festas dos Professores e tinha dificuldade de mastigação...
Marquei um teste para Aparelho Auditivo. Em breve meus alunos não precisarão mais repetir gritando suas perguntas na aula, se bem que em certos momentos é bom ouvir pouco... Meus amigos na sala dos professores não me verão apenas sorrindo...
Estou pensando em marcar uma Cirurgia Plástica para retirada das papadas da pálpebra que cobrem meus olhos, isto, só se eu for capaz de diminuir meu peso de 82,250kg para 70,250kg!
Está bom assim?
E você?
É da minha geração? Que tal?
Você é jovem? Pior ainda: vai tem que vencer quatro grandes desafios, bem ao jeito de jogos eletrônicos. Vai ter que passar brilhantemente por quatro níveis:
1º Nível você já venceu: é saudável na idade que está, tendo superado todos os vírus que estão por aí.
2º Nível você está neste nível hoje: superar os encantos de “maia”, as ilusões que a força jovem pensa vencer fácil. São muitas as seduções, alimentadas pela mídia na forma de desafios para a satisfação maior. Estou falando de álcool, fumo, maconha, crack, estimulantes de diversas cores, com muita bebida açucarada para tentar recuperar a glicose evitando assim o nocaute e trazendo inúmeros problemas físicos e principalmente mentais. Vai ficar um adulto burro se não vencer esta etapa! Antigamente a Igreja, através de seus preceitos e “pecados” segurava a barra. Hoje, sem freios a pergunta é “onde será o rave?”
Droga é uma merda mesmo: adoro o Raul Seixas/John Lennon/Elvis Presley – os três, vítimas de não terem superado este nível. O Raul eu o vi desmaiar drogado no palco em São Paulo num show do Festival Interno do Colégio Objetivo. O seu último show foi em Brasília e eu estava lá quando ele precisava ser acompanhado por um segundo músico para continuar a cantar quando, muitas vezes esquecia as letras das suas próprias músicas.
3º Nível é estudar sério para fazer uma universidade de qualidade, de preferência pública federal com professores doutores que lhe assegurem um mestrado e doutorado em sequência, para conseguir através de concurso público, um excelente emprego público que lhe garanta salário muito bom para prover a sua própria família, afinal, a “perpetuação da espécie” fala mais alto e você vai casar e ter seus filhos que vão ser a sua alegria e por eles vai fazer tudo o que eu faço.
4º Nível será morrer com dignidade. Fazer muitos amigos nesta vida, não deixar que o errado esteja por perto e sempre lutar pelo ético. Amar sempre!
Totti, Alceudispor!
alceutotti@hotmail.com
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Datas importantes e atualizadas das Olimpíadas de Química
2ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA INTERNA DO COLÉGIO PEDRO II
1ª Fase: Prova Objetiva com 20 questões dia 02/09 – 4ª feira – 11:30/13:30 – na U.E.
Resultados já afixados – aprovação com média 6,0.
Fase concluída com êxito!
2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 18/09 –
6ª feira – 11:30/13:30 - na U.E.
Resultados dia 30/09 – aprovação com média 6,0.
3ª Fase: Prova Prática - cinco experiências dia 05/10 – 2ª feira - na U.E. ou na U.E. São Cristóvão.
Pontuação: 1,0 ponto na média de Química do 3º trimestre para o aluno que alcançar média maior ou igual a 6,0 nas 1ª e 2ª etapas.
Solenidade de Encerramento com Premiação dia 01/12 às 18:30 na U.E.São Cristóvão
4ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
Os alunos aprovados na 1ª Fase(Objetiva) da
2ª Olimpíada Interna do CPII serão automaticamente inscritos nesta 4ª Olimpíada Estadual.
1ª Etapa: Prova Objetiva com 10 questões dia 05/09–sábado–14:00/15:30 – na U.E.
Fase concluída com êxito!
Resultados com número de corte dia 15/09
2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 17/10 – sábado – 14:00/16:30 - no IFRJ Maracanã (em frente ao metrô São Cristóvão).
Resultados dia 19/11.
Os medalhistas vão para a Olimpíada Brasileira
Premiação dia 05/12 às 14:00
Totti, Alceudispor!
1ª Fase: Prova Objetiva com 20 questões dia 02/09 – 4ª feira – 11:30/13:30 – na U.E.
Resultados já afixados – aprovação com média 6,0.
Fase concluída com êxito!
2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 18/09 –
6ª feira – 11:30/13:30 - na U.E.
Resultados dia 30/09 – aprovação com média 6,0.
3ª Fase: Prova Prática - cinco experiências dia 05/10 – 2ª feira - na U.E. ou na U.E. São Cristóvão.
Pontuação: 1,0 ponto na média de Química do 3º trimestre para o aluno que alcançar média maior ou igual a 6,0 nas 1ª e 2ª etapas.
Solenidade de Encerramento com Premiação dia 01/12 às 18:30 na U.E.São Cristóvão
4ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
Os alunos aprovados na 1ª Fase(Objetiva) da
2ª Olimpíada Interna do CPII serão automaticamente inscritos nesta 4ª Olimpíada Estadual.
1ª Etapa: Prova Objetiva com 10 questões dia 05/09–sábado–14:00/15:30 – na U.E.
Fase concluída com êxito!
Resultados com número de corte dia 15/09
2ª Fase: Prova Discursiva com 05 questões dia 17/10 – sábado – 14:00/16:30 - no IFRJ Maracanã (em frente ao metrô São Cristóvão).
Resultados dia 19/11.
Os medalhistas vão para a Olimpíada Brasileira
Premiação dia 05/12 às 14:00
Totti, Alceudispor!
Parabéns para os aprovados na 4a OQRJ do CPII
4a OLIMPÍADA ESTADUAL DE QUÍMICA - PARABENS ALUNOS DO HUMAITÁ
CATEGORIA EM1 - Total de alunos: 15
ALUNO - Rendimento
Victor Vieira - 70%
Henry Dias Alves - 50%
Mário Mourad Macedo - 50%
Bernardo Castro da Silva - 40%
João Marcos M. Sampaio - 40%
Rodrigo Abreu Bello - 40%
Ingra Aragão Bezerra - 30%
Leonardo Goulart Rocha - 30%
Victor Mello Callil - 30%
Carolina Del Pilar H. Paes - 20%
Igor Jacheni Sanz - 20%
Paula Palhares Chaves - 20%
Vitor Nicolau T. Maranhão - 20%
Thays Merolla P. - 10%
Yan Souza Yamaguchi - 10%
CATEGORIA EM2 - Total de alunos: 8
ALUNO - Rendimento
Gabriel Keller - 70%
Carolina Starling Manne - 60%
Thiago de Lima Silva - 30%
Mariana Coelho da Silva - 30%
Luciana M. de Magalhães - 30%
Gabriela J.M. Gama - 30%
Diego Totti Montes - 20%
Anne Escobar Maranhão - 20%
CATEGORIA EM3 - Total de alunos: 3
Aluno - Rendimento
Thales Schiliro Zajdsznajder - 40%
Arthur Sady C. Rossetti - 30%
Ivan Scheinvar Tavares - 20%
Linha de corte para saber os Aprovados nesta 1a Fase da OQRJ será no dia 17/09 - 5a feira
2a Fase da OQRJ: 17/10 - sábado - 14:00 às 16:30 no IFRJ, campus Maracanã
Antigo CEFETQ - próximo ao metrô São Cristóvão.
Resultados da 2a Fase da OQRJ: 19/11
Premiação da OQRJ: 05/12
CATEGORIA EM1 - Total de alunos: 15
ALUNO - Rendimento
Victor Vieira - 70%
Henry Dias Alves - 50%
Mário Mourad Macedo - 50%
Bernardo Castro da Silva - 40%
João Marcos M. Sampaio - 40%
Rodrigo Abreu Bello - 40%
Ingra Aragão Bezerra - 30%
Leonardo Goulart Rocha - 30%
Victor Mello Callil - 30%
Carolina Del Pilar H. Paes - 20%
Igor Jacheni Sanz - 20%
Paula Palhares Chaves - 20%
Vitor Nicolau T. Maranhão - 20%
Thays Merolla P. - 10%
Yan Souza Yamaguchi - 10%
CATEGORIA EM2 - Total de alunos: 8
ALUNO - Rendimento
Gabriel Keller - 70%
Carolina Starling Manne - 60%
Thiago de Lima Silva - 30%
Mariana Coelho da Silva - 30%
Luciana M. de Magalhães - 30%
Gabriela J.M. Gama - 30%
Diego Totti Montes - 20%
Anne Escobar Maranhão - 20%
CATEGORIA EM3 - Total de alunos: 3
Aluno - Rendimento
Thales Schiliro Zajdsznajder - 40%
Arthur Sady C. Rossetti - 30%
Ivan Scheinvar Tavares - 20%
Linha de corte para saber os Aprovados nesta 1a Fase da OQRJ será no dia 17/09 - 5a feira
2a Fase da OQRJ: 17/10 - sábado - 14:00 às 16:30 no IFRJ, campus Maracanã
Antigo CEFETQ - próximo ao metrô São Cristóvão.
Resultados da 2a Fase da OQRJ: 19/11
Premiação da OQRJ: 05/12
Parabéns para os aprovados na 2a OIQ do CPII
PARABENS APROVADOS com nota 6,0 na 2a Olimpíada Interna de Química do Colégio Pedro II no Humaitá - Resultados da 1a Fase
Vitoriosos - Turma - Pontos - Rendimento
Enzo Scgukuvi Azjalsznajda - 1103 - 12 - 60%
Henry Dial Alves - 1105 - 14 - 70%
Mariana D. Abranches - 2104 - 12 - 60%
Mário Macedo - 3101 - 12 - 60%
Rodolfo Rafael P. Carrasco - 1103 - 12 - 60%
Victor Mello Callil - 1103 - 14 - 70%
Victor Vieira - 3101 - 14 - 70%
Gabriel Braga Sampaio - 1201 - 13 - 65%
Gabriel Keller Guimarães - 2204 - 17 - 85%
Gabriela Jacintho M. Gama - 2206 - 12 - 60%
Gisele Silva da Cruz - 3201 - 12 - 60%
Jonathan Marinho - 3201 - 19 - 95%
Laura Munic Lisboa Silveira - 3202 - 14 - 70%
Maria Luiza A. Rodrigues 3201 16
Mariana Coelho - 3202 - 12 - 60%
Rodrigo G. Elian dos Santos - 2202 - 12 - 60%
Arthur Sady C. Rossetti - 1301 - 14 - 70%
Daniele dos Santos Silva - 2304 - 14 - 70%
Ivan Scheinvar Tavares - 1303 - 14 - 70%
Karina Shlobach de Souza - 2302 - 12 - 60%
Laura M. Faria - 2304 - 14 - 70%
Litícia Domingues da Rosa - 2302 - 12 - 60%
Lyza Brasil Ferrank - 2302 - 12 - 60%
Natalie Leal Santos Cacella - 3301 - 12 - 60%
Patrícia Carvalho Souza - 1301 - 14 - 70%
Thales Schiliro Najder - 1301 - 13 - 65%
O Colégio Pedro II forma ótimos novelistas como Antônio Carlos, ótimas atrizes como Fernanda Torres, Andréa Beltrão muito bem incentivados pelos professores. As carreiras técnicas são despertadas por visitas a laboratórios, constatação da quantidade enorme de concursos públicos na área e também pelo despertar de jovens cientistas através de Olimpíadas.
Totti, Alceudispor!
Vitoriosos - Turma - Pontos - Rendimento
Enzo Scgukuvi Azjalsznajda - 1103 - 12 - 60%
Henry Dial Alves - 1105 - 14 - 70%
Mariana D. Abranches - 2104 - 12 - 60%
Mário Macedo - 3101 - 12 - 60%
Rodolfo Rafael P. Carrasco - 1103 - 12 - 60%
Victor Mello Callil - 1103 - 14 - 70%
Victor Vieira - 3101 - 14 - 70%
Gabriel Braga Sampaio - 1201 - 13 - 65%
Gabriel Keller Guimarães - 2204 - 17 - 85%
Gabriela Jacintho M. Gama - 2206 - 12 - 60%
Gisele Silva da Cruz - 3201 - 12 - 60%
Jonathan Marinho - 3201 - 19 - 95%
Laura Munic Lisboa Silveira - 3202 - 14 - 70%
Maria Luiza A. Rodrigues 3201 16
Mariana Coelho - 3202 - 12 - 60%
Rodrigo G. Elian dos Santos - 2202 - 12 - 60%
Arthur Sady C. Rossetti - 1301 - 14 - 70%
Daniele dos Santos Silva - 2304 - 14 - 70%
Ivan Scheinvar Tavares - 1303 - 14 - 70%
Karina Shlobach de Souza - 2302 - 12 - 60%
Laura M. Faria - 2304 - 14 - 70%
Litícia Domingues da Rosa - 2302 - 12 - 60%
Lyza Brasil Ferrank - 2302 - 12 - 60%
Natalie Leal Santos Cacella - 3301 - 12 - 60%
Patrícia Carvalho Souza - 1301 - 14 - 70%
Thales Schiliro Najder - 1301 - 13 - 65%
O Colégio Pedro II forma ótimos novelistas como Antônio Carlos, ótimas atrizes como Fernanda Torres, Andréa Beltrão muito bem incentivados pelos professores. As carreiras técnicas são despertadas por visitas a laboratórios, constatação da quantidade enorme de concursos públicos na área e também pelo despertar de jovens cientistas através de Olimpíadas.
Totti, Alceudispor!
sexta-feira, 28 de agosto de 2009
Correção da Prova da 3301
1ª Questão: Em uma solução obtida pela dissolução de cloreto de cobalto(II) em ácido clorídrico tem-se:
[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-(aq) .......... [CoCl4]2-(aq) + 6H2O(I)
rosado.......................................................... azul
Essa solução foi dividida em três partes, cada uma colocada em um tubo de ensaio. Cada tubo de ensaio. Cada tubo de ensaio foi submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como ilustrado abaixo. Em que sentido a reação equacionada acima liberta calor? Justifique(1,0)
Resposta:
Com o calor da água em ebulição fica azul, indicando que para a direita a reação é endotérmica. Portanto a reação liberta calor no sentido dos reagentes comprovado pela cor rosada no gelo. Retirando calor da reação exotérmica o equilíbrio volta-se para a esquerda.
2ª Questão(1,0): Quando o indicador ácido –base H/n é acrescentado à água , se estabelece o equilíbrio:
.........................H/In(aq) ........................H+ (aq) + In- (aq)
..........................Incolor........................................... Vermelho
Indique em qual(is) solução(ões) será aumentada a cor quando borbulhamos solução de:
I. CO2 II. H2S III. NaOH IV. CH3NH2.
Cálculos:
I. Com CO2 a cor fica alterada para incolor, porque o óxido ácido produz ácido na solução, deslocando o equilíbrio acima para a esquerda porque acrescenta H+ no equilíbrio.
CO2(g) + H2O…............H2CO3...................H+ + HCO3(-)
II. Com H2S a cor fica alterada para incolor, porque o gás sulfídrico, de odor pútrido, se ioniza produzindo ácido sulfídrico na solução, deslocando o equilíbrio para a esquerda porque acrescente H+ no equilíbrio.
H2S(g) + H2O ...................... 2H(+) + S(2-)
III. Com soda castiça, NaOH a cor muda para vermelho porque joga no equilíbrio íons hidróxido, OH- que reagem com H+ de equilíbrio, deslocando-o para a direita.
IV Com amina, metilamina, a cor muda para vermelho porque o equilíbrio desloca para a direita uma vez que haverá reação com os íons H+ na produção do íon metilamônio:
CH3NH2 + H(+)................ CH3NH(+)3
amônia amônio
O NH3 é o gás amoníaco ou amônia, reage com H+ provocando retirando-o do equilíbrio provocando o aumento de cor vermelha porque desloca o equilíbrio para a direita.
As aminas são bases de Bronsted (recebe próton) e base de Lewis porque doa par eletrônico para o próton(H+) que chega para formar o cátion amônio.
Resposta: III e IV
3ª Questão(1,0): A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes, provenientes da queima de combustíveis fósseis. Numa chuva normal o pH está em torno de 5,0, e em Los Angeles já ocorreu chuva com pH em torno de 2.0. A concentração de íons H+ dessa chuva ocorrida em Los Angeles em relação a chuva normal é quantas vezes maior? Justifique.
Resolução:
pHchuva = 5,0 ou [H+]1 = 10(-5)mol/L
pHchuva acida = 2,0 ou [H+]2 = 10(-2)mol/L
[H+]2/[H+]1 = 10(-2)/10(-5) = 10(-2).10(+5) = 10(3) = 1 000
Resposta: [H+] chuva ácida = 1000 [H+] chuva
4a Questão(1,0): O plasma sangüíneo humano é praticamente neutro, possuindo pH na faixa 7,3 – 7,5, mantida rigorosamente nesses valores através de mecanismos reguladores complexos. In vitro, o plasma poderá ter pH alterado, através de soluções. Indique que alteração será provocada com as seguintes soluções:
I. Sulfato de amônio. Justifique(0,5)
II. Carbonato de sódio. Justifique(0,5)
Resolução:
I. O sulfato de amônio hidrolisa produzindo ácido forte(ácido sulfúrico) e base fraca(NH4OH) que se decompõe produzindo água e gás amônia. O ácido produzido diminui o pH do sangue.
(NH4)2SO4 + 2 HOH ............. H2SO4 + 2 H2O + 2 NH3(g)
II. O carbonato de sódio hidrolisa produzindo base forte(soda cáustica) e acido fraco(H2CO3) que se decompõe produzindo água e gás carbônico. A base produzida aumenta o pH do sangue.
Na2CO3 + 2 HOH ............. 2NaOH + 2 H2O + 2 CO2(g)
5ª Questão(1,0): Qual o pH da solução 0,1mol/L de NaOH que está 1% ionizada?
Resolução:
Considerando grau de ionização de 1% ou 10(-2) e concentração 10(-1)mol/L temos:
[OH-] = a M = 10(-2).10(-1) = 10(-3)
pOH = -log[OH-] = -log[10(-)3] =3
então pH = 11 porque pH+pOH = 14
6ª Questão(1,0): O fenol, uma substância de caráter ácido, tem a seguinte fórmula estrutural:
a) Sob mesma pressão, o ponto de ebulição do fenol deve ser maior ou menor do que o do benzeno? Explique sua resposta.
b) Escreva a equação da reação do fenol (representado por Ar-OH(l)), atuando como doador de prótons, com amônia, NH3(g).
Respostas:
a) O ponto de ebulição do fenol é maior que o ponto de ebulição do benzeno porque o fenol forma entre suas moléculas pontes de hidrogênio.
b) Ar-OH + NH3 .............Ar-O- + NH4(+)
O fenol é ácido de Bronsted, doa próton e amônia é uma base de Bronsted, recebe próton(H+).
A amônia tem um par eletrônico disponível com quem o próton do fenol será compartilhado. A amônia é base de Lewis e o H+ será o ácido de Lewis.
7ª Questão: A Anilina(Fenilamina ou Aminobenzeno), um composto químico utilizado na produção de corantes e medicamentos, é sintetizada em duas etapas. Na primeira, reage-se benzeno com ácido nítrico, empregando como catalisador o ácido sulfúrico. A segunda etapa consiste na redução do composto orgânico obtido na primeira etapa.
Em relação à anilina, apresente:
a) sua fórmula estrutural
b) a equação química de nitração do benzeno.
Respostas:
a) C6H5 – NH2
b) C6H6 + HNO3 .............H2SO4 .............. C6H5-NO2 + H2O
8ª Questão: Muitos alcoóis podem ser obtidos pela hidratação, catalisada por ácidos, de alcenos. Nessa reação de adição, o H água se adiciona ao carbono que tem mais hidrogênios ligados a ele e o grupo hidroxila se liga ao carbono menos hidrogenado (regra de Markovnikov). Sabendo-se que os alcoóis formados na hidração de dois alcenos são respectivamente 2-metilpentan-2-ol e 1-etilciclopentanol, dê a fórmula de bastão dos alcenos correspondentes que lhes deram origem(1,0).
Respostas:
2-metilpent-1-eno + HOH ........................ 2 metilpentan-2-ol
1-etilciclopenteno + HOH ........................1-etilciclopentan-1-ol
9ª Questão: Segundo o Código Nacional de Trânsito, dirigir embriagado é crime, e o motorista flagrado neste delito está sujeito a graves punições. Para avaliar o nível de embriaguez dos motoristas, a polícia utiliza um aparelho – o bafômetro – que mede a concentração de etanol (álcool etílico) no ar expirado pelo motorista.Os bafômetros mais simples consistem de um tubo transparente recheado de dicromato de potássio em meio ácido que, ao ser soprado, muda de cor, e, de acordo com uma escala comparativa, indica o nível de álcool ingerido pelo motorista. Esta mudança de cor resulta da oxidação do etanol pelo dicromato, na qual o Cr+7, de cor alaranjada, é reduzido até Cr(+3), de coloração verde.
A reação de oxidação do etanol acontece em duas etapas, segundo o esquema a seguir:
a) Dê o nome dos compostos C2H4O e C2 H4 O2 .
b) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome do isômero funcional do etanol.
Respostas:
a) Etanal ou Acetaldeido e Ácido Etanóico ou Ácido Acético.
b) CH3OCH3 Metóxi Metano ou Éter Dimetílico
10ª Questão: diante da reação química esquematizada abaixo, julgue os itens que se seguem em verdadeiros e falsos:
I. Se R1, R2 e R3 forem C17H33 a substância será um óleo.
II. Se R1e R2 forem C17H35 a substância será uma gordura.
III. A reação acima chama-se de saponificação.
IV. Os produtos da reação são glicerina e sabão.
V. Os detergentes são obtidos a partir de sais de ácidos graxos.
Itens corretos: I, II, III e IV
Item falso: V porque os detergentes são obtidos industrialmente a partir da sulfonação do benzeno com uma ramificação longa e posterior neutralização
Para seu maior conforto tem uma cópia desta resolução na Xerox e no blog:
Totti, Alceudispor!
[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-(aq) .......... [CoCl4]2-(aq) + 6H2O(I)
rosado.......................................................... azul
Essa solução foi dividida em três partes, cada uma colocada em um tubo de ensaio. Cada tubo de ensaio. Cada tubo de ensaio foi submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como ilustrado abaixo. Em que sentido a reação equacionada acima liberta calor? Justifique(1,0)
Resposta:
Com o calor da água em ebulição fica azul, indicando que para a direita a reação é endotérmica. Portanto a reação liberta calor no sentido dos reagentes comprovado pela cor rosada no gelo. Retirando calor da reação exotérmica o equilíbrio volta-se para a esquerda.
2ª Questão(1,0): Quando o indicador ácido –base H/n é acrescentado à água , se estabelece o equilíbrio:
.........................H/In(aq) ........................H+ (aq) + In- (aq)
..........................Incolor........................................... Vermelho
Indique em qual(is) solução(ões) será aumentada a cor quando borbulhamos solução de:
I. CO2 II. H2S III. NaOH IV. CH3NH2.
Cálculos:
I. Com CO2 a cor fica alterada para incolor, porque o óxido ácido produz ácido na solução, deslocando o equilíbrio acima para a esquerda porque acrescenta H+ no equilíbrio.
CO2(g) + H2O…............H2CO3...................H+ + HCO3(-)
II. Com H2S a cor fica alterada para incolor, porque o gás sulfídrico, de odor pútrido, se ioniza produzindo ácido sulfídrico na solução, deslocando o equilíbrio para a esquerda porque acrescente H+ no equilíbrio.
H2S(g) + H2O ...................... 2H(+) + S(2-)
III. Com soda castiça, NaOH a cor muda para vermelho porque joga no equilíbrio íons hidróxido, OH- que reagem com H+ de equilíbrio, deslocando-o para a direita.
IV Com amina, metilamina, a cor muda para vermelho porque o equilíbrio desloca para a direita uma vez que haverá reação com os íons H+ na produção do íon metilamônio:
CH3NH2 + H(+)................ CH3NH(+)3
amônia amônio
O NH3 é o gás amoníaco ou amônia, reage com H+ provocando retirando-o do equilíbrio provocando o aumento de cor vermelha porque desloca o equilíbrio para a direita.
As aminas são bases de Bronsted (recebe próton) e base de Lewis porque doa par eletrônico para o próton(H+) que chega para formar o cátion amônio.
Resposta: III e IV
3ª Questão(1,0): A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes, provenientes da queima de combustíveis fósseis. Numa chuva normal o pH está em torno de 5,0, e em Los Angeles já ocorreu chuva com pH em torno de 2.0. A concentração de íons H+ dessa chuva ocorrida em Los Angeles em relação a chuva normal é quantas vezes maior? Justifique.
Resolução:
pHchuva = 5,0 ou [H+]1 = 10(-5)mol/L
pHchuva acida = 2,0 ou [H+]2 = 10(-2)mol/L
[H+]2/[H+]1 = 10(-2)/10(-5) = 10(-2).10(+5) = 10(3) = 1 000
Resposta: [H+] chuva ácida = 1000 [H+] chuva
4a Questão(1,0): O plasma sangüíneo humano é praticamente neutro, possuindo pH na faixa 7,3 – 7,5, mantida rigorosamente nesses valores através de mecanismos reguladores complexos. In vitro, o plasma poderá ter pH alterado, através de soluções. Indique que alteração será provocada com as seguintes soluções:
I. Sulfato de amônio. Justifique(0,5)
II. Carbonato de sódio. Justifique(0,5)
Resolução:
I. O sulfato de amônio hidrolisa produzindo ácido forte(ácido sulfúrico) e base fraca(NH4OH) que se decompõe produzindo água e gás amônia. O ácido produzido diminui o pH do sangue.
(NH4)2SO4 + 2 HOH ............. H2SO4 + 2 H2O + 2 NH3(g)
II. O carbonato de sódio hidrolisa produzindo base forte(soda cáustica) e acido fraco(H2CO3) que se decompõe produzindo água e gás carbônico. A base produzida aumenta o pH do sangue.
Na2CO3 + 2 HOH ............. 2NaOH + 2 H2O + 2 CO2(g)
5ª Questão(1,0): Qual o pH da solução 0,1mol/L de NaOH que está 1% ionizada?
Resolução:
Considerando grau de ionização de 1% ou 10(-2) e concentração 10(-1)mol/L temos:
[OH-] = a M = 10(-2).10(-1) = 10(-3)
pOH = -log[OH-] = -log[10(-)3] =3
então pH = 11 porque pH+pOH = 14
6ª Questão(1,0): O fenol, uma substância de caráter ácido, tem a seguinte fórmula estrutural:
a) Sob mesma pressão, o ponto de ebulição do fenol deve ser maior ou menor do que o do benzeno? Explique sua resposta.
b) Escreva a equação da reação do fenol (representado por Ar-OH(l)), atuando como doador de prótons, com amônia, NH3(g).
Respostas:
a) O ponto de ebulição do fenol é maior que o ponto de ebulição do benzeno porque o fenol forma entre suas moléculas pontes de hidrogênio.
b) Ar-OH + NH3 .............Ar-O- + NH4(+)
O fenol é ácido de Bronsted, doa próton e amônia é uma base de Bronsted, recebe próton(H+).
A amônia tem um par eletrônico disponível com quem o próton do fenol será compartilhado. A amônia é base de Lewis e o H+ será o ácido de Lewis.
7ª Questão: A Anilina(Fenilamina ou Aminobenzeno), um composto químico utilizado na produção de corantes e medicamentos, é sintetizada em duas etapas. Na primeira, reage-se benzeno com ácido nítrico, empregando como catalisador o ácido sulfúrico. A segunda etapa consiste na redução do composto orgânico obtido na primeira etapa.
Em relação à anilina, apresente:
a) sua fórmula estrutural
b) a equação química de nitração do benzeno.
Respostas:
a) C6H5 – NH2
b) C6H6 + HNO3 .............H2SO4 .............. C6H5-NO2 + H2O
8ª Questão: Muitos alcoóis podem ser obtidos pela hidratação, catalisada por ácidos, de alcenos. Nessa reação de adição, o H água se adiciona ao carbono que tem mais hidrogênios ligados a ele e o grupo hidroxila se liga ao carbono menos hidrogenado (regra de Markovnikov). Sabendo-se que os alcoóis formados na hidração de dois alcenos são respectivamente 2-metilpentan-2-ol e 1-etilciclopentanol, dê a fórmula de bastão dos alcenos correspondentes que lhes deram origem(1,0).
Respostas:
2-metilpent-1-eno + HOH ........................ 2 metilpentan-2-ol
1-etilciclopenteno + HOH ........................1-etilciclopentan-1-ol
9ª Questão: Segundo o Código Nacional de Trânsito, dirigir embriagado é crime, e o motorista flagrado neste delito está sujeito a graves punições. Para avaliar o nível de embriaguez dos motoristas, a polícia utiliza um aparelho – o bafômetro – que mede a concentração de etanol (álcool etílico) no ar expirado pelo motorista.Os bafômetros mais simples consistem de um tubo transparente recheado de dicromato de potássio em meio ácido que, ao ser soprado, muda de cor, e, de acordo com uma escala comparativa, indica o nível de álcool ingerido pelo motorista. Esta mudança de cor resulta da oxidação do etanol pelo dicromato, na qual o Cr+7, de cor alaranjada, é reduzido até Cr(+3), de coloração verde.
A reação de oxidação do etanol acontece em duas etapas, segundo o esquema a seguir:
a) Dê o nome dos compostos C2H4O e C2 H4 O2 .
b) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome do isômero funcional do etanol.
Respostas:
a) Etanal ou Acetaldeido e Ácido Etanóico ou Ácido Acético.
b) CH3OCH3 Metóxi Metano ou Éter Dimetílico
10ª Questão: diante da reação química esquematizada abaixo, julgue os itens que se seguem em verdadeiros e falsos:
I. Se R1, R2 e R3 forem C17H33 a substância será um óleo.
II. Se R1e R2 forem C17H35 a substância será uma gordura.
III. A reação acima chama-se de saponificação.
IV. Os produtos da reação são glicerina e sabão.
V. Os detergentes são obtidos a partir de sais de ácidos graxos.
Itens corretos: I, II, III e IV
Item falso: V porque os detergentes são obtidos industrialmente a partir da sulfonação do benzeno com uma ramificação longa e posterior neutralização
Para seu maior conforto tem uma cópia desta resolução na Xerox e no blog:
Totti, Alceudispor!
Correção da Prova da 3201 e 3202
1ª Questão: O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão. Foram realizados dois experimentos cujos dados constam da tabela a seguir:
açúcar carvão + água
342 g 144 g a g
b g c g 99 g
Determine os valores a, b, c, citando as leis que originaram seus valores(1,0)
Resolução:
Aplicando Lavoisier na 1ª Experiência: 342g = 144g + a onde a = 342 – 144 = 198g de água
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/b = 198/99 onde b = 171g de açúcar
Aplicando Lavoisier na 2ª Experiência: 171g = c + 99g onde c = 72g de carvão ou
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/171 = 144/c onde 72g de carvão.
2ª Questão: O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 ................ C2H2(g) + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 112 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm(3)/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0; O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
CaC2 + 2 H2O................ C2H2(g) + Ca(OH)2
1 mol 1 mol
64g ................................... 22,4L
m g .................................. 112.10(3)L
m = 64g . 112. 103L/22,4L = 320.10(3)g = 320 kg de carbeto de cálcio.
Obs: 1 m(3) ...................1000L
112 m(3) ...............x = 112.10(3)L
3ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 60 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL. Dadas as massas atômicas: C – 12u; H = 1u.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto(0,5)
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível(0,5).
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana(1,0).
Respostas:
a) CH3C(CH3)(CH3)CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa do álcool etílico (etanol)
C8H18 + 25/2 O2 ..... 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………...........8 mols
114g ...........................8. 44g
2304000g …………m = 7114105g = 7114,105kg= 7,114 toneladas de gás carbônico
Obs:
1 semana .......60L
48 semanas .....VL = 2880 L
1L ................ 1000 mL
2880L ................ V mL = 2 880 000 mL
1 mL .............. 0,8 g
2880000 mL .............. x g = 2 304 000g
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano . [48semanas/1ano] . [60LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 7114,105kg ou 7,114 toneladas de Gás Carbônico
4ª Questão: As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química não balanceada:
KO2 + CO2 ...................... K2CO3 + O2
Calcule o volume, na CNTP, de oxigênio produzido com 28,4g de KO2 presente na máscara, reagindo com o CO2 da respiração. Dados: K – 39u; O – 16u. Cálculos(1,0):
Resolução:
a) Equação balanceada:
2KO2 + CO2 ...................... K2CO3 + 3/2 O2
b) Cálculos:
2KO2 + CO........................K2CO3 + 3/2 O2
2 mol ....................................................1,5 mol
2.71g ....................................................1,5 . 22,4L
28,4 g ….....................................................V = 28,4g . 1,5 . 22,4L / 2.71g = 6,72L de O2.
5ª Questão: A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83mol/L. Aproximadamente, quantas moléculas de ácido acético são usadas para temperar uma salda se usarmos 10mL de vinagre? Dados: C = 12; H = 1; O = 16.
Cálculos:
Concentração = Soluto / Volume da solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
C2H4O2 = 0,83mol C2H4O2 / 1L Vinagre . 10mL Vinagre . [103mL / 1L] . [6.10(23) moléculas / 1mol C2H4O2 ] = 4,98.10(21) moléculas de ácido acético.
6ª Questão: Escreva a fórmula estrutural das substâncias(1,0):
a) 3-metilbutan-2-ol b) Pent-3-enal c) ácido-2-hidroxi-butanoico e) acetato de isopropila
Respostas:
a) CH3CH(OH)CH(OH)CH3
b) CH3CH2=CHCH2CHO
c) CH3CH3CH(OH)COOH
d) CH3COOCH(CH3)CH3
7ª Questão: Analise a tabela abaixo e responda o que segue:
COMPOSTO........................FÓRMULA.............................Massa Molecular....Ponto Ebulição(ºC)
n-pentano...........CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3....................72u ............................. 36
Álcool n-butilíco....CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH...................74u.............................118
Etileno Glicol....................OH – CH2 – CH2 – OH......................62u.............................198
Observa-se que as massa moleculares das substâncias são muito próximas.
a) Por que o n-pentano tem menor ponto de ebulição(0,5)?
b) Se fizermos uma mistura do n-pentano e água, qual o aspecto da mistura(0,25)?
c) Se fizermos uma mistura do álcool n-butílico e água, qual o aspecto da mistura(0,25)?
Respostas:
a) O n-pentano é apolar e suas moléculas estão menos agregadas no estado líquido que as demais substâncias.
b) A mistura de n-pentano, apolar, com água, polar, será heterogêna, ficando o n-pentano acima da água.
c) A mistura de qualquer álcool com água será uma mistura homogênea, de aspecto uniforme, uma vez que ambos, álcool n-butílico e água são polares.
8ª Questão: Os medicamentos e cosméticos que tanto valorizamos são produtos químicos de pesquisa com grande retorno financeiro. Citamos abaixo o agente ativo do Sundown (ácido para aminobenzóico), do Decadrou (fenilefrina) e da xilocaína. Circule os grupos funcionais em cada um deles, indicando suas funções(1,5).
Respostas:
......... Ácido Carboxílico ................Fenol ..............................................Amida
......... Amina ...................................Álcool ............................................Amina
.........................................................Amina
Uma cópia desta resolução de prova está na Xerox, para seu maior conforto.
Totti, Alceudispor
açúcar carvão + água
342 g 144 g a g
b g c g 99 g
Determine os valores a, b, c, citando as leis que originaram seus valores(1,0)
Resolução:
Aplicando Lavoisier na 1ª Experiência: 342g = 144g + a onde a = 342 – 144 = 198g de água
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/b = 198/99 onde b = 171g de açúcar
Aplicando Lavoisier na 2ª Experiência: 171g = c + 99g onde c = 72g de carvão ou
Aplicando Proust na 1ª e 2ª Experiências: 342/171 = 144/c onde 72g de carvão.
2ª Questão: O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 ................ C2H2(g) + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 112 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm(3)/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0; O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
CaC2 + 2 H2O................ C2H2(g) + Ca(OH)2
1 mol 1 mol
64g ................................... 22,4L
m g .................................. 112.10(3)L
m = 64g . 112. 103L/22,4L = 320.10(3)g = 320 kg de carbeto de cálcio.
Obs: 1 m(3) ...................1000L
112 m(3) ...............x = 112.10(3)L
3ª Questão: Um tanque de automóvel fica cheio com 60 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano(C8H18) de densidade 0,8g/mL. Dadas as massas atômicas: C – 12u; H = 1u.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto(0,5)
b) Escreva a equação balanceada da combustão completa deste combustível(0,5).
c) Mostre os cálculos que determinam a massa em quilogramas de gás carbônico produzido por este automóvel durante um ano abastecendo uma vez por semana(1,0).
Respostas:
a) CH3C(CH3)(CH3)CH2CH(CH3)CH3
b) A equação balanceada da combustão completa do álcool etílico (etanol)
C8H18 + 25/2 O2 ..... 8 CO2 + 9 H2O + calor
c) A massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
C8H18 + 25/2 O2 .....8 CO2 + 9 H2O
1 mol ……………...........8 mols
114g ...........................8. 44g
2304000g …………m = 7114105g = 7114,105kg= 7,114 toneladas de gás carbônico
Obs:
1 semana .......60L
48 semanas .....VL = 2880 L
1L ................ 1000 mL
2880L ................ V mL = 2 880 000 mL
1 mL .............. 0,8 g
2880000 mL .............. x g = 2 304 000g
Cálculo pelo Fator Unitário:
Valor dado .1.1.1.1.1.1.1.1 =Valor Desejado
1 ano . [48semanas/1ano] . [60LGasolina/1semana] . [1000mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol Gasolina/114gGasolina] . [8mol CO2 /1mol Gasolina] . [44g CO2 / 1molCO2]. [ 1kg/1000g] = 7114,105kg ou 7,114 toneladas de Gás Carbônico
4ª Questão: As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química não balanceada:
KO2 + CO2 ...................... K2CO3 + O2
Calcule o volume, na CNTP, de oxigênio produzido com 28,4g de KO2 presente na máscara, reagindo com o CO2 da respiração. Dados: K – 39u; O – 16u. Cálculos(1,0):
Resolução:
a) Equação balanceada:
2KO2 + CO2 ...................... K2CO3 + 3/2 O2
b) Cálculos:
2KO2 + CO........................K2CO3 + 3/2 O2
2 mol ....................................................1,5 mol
2.71g ....................................................1,5 . 22,4L
28,4 g ….....................................................V = 28,4g . 1,5 . 22,4L / 2.71g = 6,72L de O2.
5ª Questão: A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83mol/L. Aproximadamente, quantas moléculas de ácido acético são usadas para temperar uma salda se usarmos 10mL de vinagre? Dados: C = 12; H = 1; O = 16.
Cálculos:
Concentração = Soluto / Volume da solução
Soluto = Concentração . Volume da Solução
C2H4O2 = 0,83mol C2H4O2 / 1L Vinagre . 10mL Vinagre . [103mL / 1L] . [6.10(23) moléculas / 1mol C2H4O2 ] = 4,98.10(21) moléculas de ácido acético.
6ª Questão: Escreva a fórmula estrutural das substâncias(1,0):
a) 3-metilbutan-2-ol b) Pent-3-enal c) ácido-2-hidroxi-butanoico e) acetato de isopropila
Respostas:
a) CH3CH(OH)CH(OH)CH3
b) CH3CH2=CHCH2CHO
c) CH3CH3CH(OH)COOH
d) CH3COOCH(CH3)CH3
7ª Questão: Analise a tabela abaixo e responda o que segue:
COMPOSTO........................FÓRMULA.............................Massa Molecular....Ponto Ebulição(ºC)
n-pentano...........CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3....................72u ............................. 36
Álcool n-butilíco....CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH...................74u.............................118
Etileno Glicol....................OH – CH2 – CH2 – OH......................62u.............................198
Observa-se que as massa moleculares das substâncias são muito próximas.
a) Por que o n-pentano tem menor ponto de ebulição(0,5)?
b) Se fizermos uma mistura do n-pentano e água, qual o aspecto da mistura(0,25)?
c) Se fizermos uma mistura do álcool n-butílico e água, qual o aspecto da mistura(0,25)?
Respostas:
a) O n-pentano é apolar e suas moléculas estão menos agregadas no estado líquido que as demais substâncias.
b) A mistura de n-pentano, apolar, com água, polar, será heterogêna, ficando o n-pentano acima da água.
c) A mistura de qualquer álcool com água será uma mistura homogênea, de aspecto uniforme, uma vez que ambos, álcool n-butílico e água são polares.
8ª Questão: Os medicamentos e cosméticos que tanto valorizamos são produtos químicos de pesquisa com grande retorno financeiro. Citamos abaixo o agente ativo do Sundown (ácido para aminobenzóico), do Decadrou (fenilefrina) e da xilocaína. Circule os grupos funcionais em cada um deles, indicando suas funções(1,5).
Respostas:
......... Ácido Carboxílico ................Fenol ..............................................Amida
......... Amina ...................................Álcool ............................................Amina
.........................................................Amina
Uma cópia desta resolução de prova está na Xerox, para seu maior conforto.
Totti, Alceudispor
Correção da Prova da 2202 e 2206
1ª Questão(1,0): Com respeito à tabela:
Carbono + Oxigênio...............Gás Carbônico
12g................xg...........................44g
yg...............16g...........................zg
I. O valor de x é 32g
II. O valor de y é 6g
III. O valor de z é 22g
IV. Os cálculos usados foram com as leis de Lavoisier e Proust.
V. Foram feitos cálculos estequiométricos.
a) Apenas I, II e III são corretas. d) Apenas II e IV são corretas
b) Apenas I e III são corretas. e) Todas são corretas
c) Apenas I é correta
Resolução:
Carbono .... + .......Oxigênio ...........................Gás Carbônico
12g ....................... xg ......................................44g ...................Conforme Lavoisier: x = 32g
Yg ....................... 16g .................................... zg ..Conforme Proust: 12/y=32/16 ou y = 6g
…………………………………………………………................. Conforme Lavoisier: z = 44g
Resposta: E
Carbono + Oxigênio...............Gás Carbônico
12g................xg...........................44g
yg...............16g...........................zg
I. O valor de x é 32g
II. O valor de y é 6g
III. O valor de z é 22g
IV. Os cálculos usados foram com as leis de Lavoisier e Proust.
V. Foram feitos cálculos estequiométricos.
a) Apenas I, II e III são corretas. d) Apenas II e IV são corretas
b) Apenas I e III são corretas. e) Todas são corretas
c) Apenas I é correta
Resolução:
Carbono .... + .......Oxigênio ...........................Gás Carbônico
12g ....................... xg ......................................44g ...................Conforme Lavoisier: x = 32g
Yg ....................... 16g .................................... zg ..Conforme Proust: 12/y=32/16 ou y = 6g
…………………………………………………………................. Conforme Lavoisier: z = 44g
Resposta: E
2ª Questão(1,0): A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese:
CO2 + H2O..............CH2O + O2
Determine quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 100g de carboidrato. Dadas as massas atômicas: C = 12u; H = 1u; O = 16u.
Cálculos:
CO2 + H2O........ CH2O + O2
1 mol ….................. 1 mol
22,4L ..................... 30g
V L ....................... 100g .......V = 22,4L.100g/30g = 74,6L
3ª Questão(1,0): Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl . Este produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3. Dados: Na=23; H=1; O = 16; Cl = 35,5u.
A partir da equação química da reação do bicarbonato com ácido clorídrico abaixo, determine a massa do bicarbonato para neutralizar 28mL de ácido clorídrico no estômago com densidade 1,5g/mL: HCl + NaHCO3 ............... NaCl + H2O + CO2
Cálculos:
HCl + NaHCO3 ............... NaCl + H2O + CO2
1 mol......1 mol
36,5g .... 84 g
42g ....... m .....m = 42g . 84g / 36,5g = 96,66g de bicarbonato.
Obs: 1mL de ácido .....................1,5g
28mL de ácido ...................x = 28mL . 1,5g / 1mL = 42g de HCl
4ª Questão(1,0): 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Dadas as massas molares HNO3: 63g/mol; NaOH: 40g/mol.
a) Escreva a equação balanceada de reação química;
b) Calcule a massa de NaNO3 obtida;
c) Calcule a massa do reagente em excesso, se houver.
Cálculos:
a) Equação balanceada
NaOH + HNO3 .................. NaNO3 + H2O
b) Massa do sal obtida
NaOH + HNO3....... NaNO3 + H2O
1mol........1mol .......... 1mol
40g ........ 63g ............ 85g
x=320g......504g ...........m=680g
c) Cálculo do excesso:
Há na reação.....400g NaOH
Reagem..............320g NaOH
Excesso de......... 80g de NaOH
5ª Questão(1,0): Quantos gramas de NaOH pura devemos diluir em água para preparar meio litro de uma solução 0,5mol/L? Dadas as massas molares: Na=23gmol-1;O=16 gmol-1; H=1 gmol-1
Cálculos:
Concentração = soluto / solução
Soluto = Concentração . volume da solução
NaOH = [0,5mol NaOH / 1L Solução] . 0,5L Solução . [40g NaOH / 1mol NaOH] = 10g NaOH
Para seu maior conforto há uma cópia desta correção na Xerox e no blog:
Totti, Alceudispor!
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