Para resolver as três questões do Totti, se concentre nos textos I, II, III e IV:
Texto I. Os óleos se caracterizam por possuírem cadeias carbônicas insaturadas que quando aquecidos durante algumas horas reagem quimicamente com o hidrogênio do ar, saturando suas cadeias tornando-se assim gorduras. Se os óleos forem poliinsaturados poderão formar óleos mono insaturados, chamados de “gorduras insaturadas” que apresentam isomeria geométrica com isômeros cis e trans.
Texto II. Nosso corpo só produz gordura cis.. Como não dissolvemos gorduras trans, estas podem formar perigosas placas no interior das veias produzindo grandes problemas para a circulação do sangue.
Texto III. Há uma imensa mancha de óleo boiando no Golfo do México porque a “boca” de um poço de petróleo à 3.000 metros de profundidade está aberta. Uma grande bolha de metano escapou das profundidades e disparou para cima, pela coluna de perfuração causando explosão. No leito do mar, o metano encontra-se numa forma gelatinosa e cristalina. A mistura de hidrocarbonetos é insolúvel e menos densa que a água e por isto há tentativa de sua contenção através de bóias, mas já alcança as costas dos estados americanos. A tentativa da Britsh Petroleum é tapar a abertura do poço com cimento.
Texto IV. A ingestão de bebidas alcoólicas não é recomendada por diversos motivos, entre eles a transformação do álcool em aldeído e ácido prejudicando sensivelmente os órgãos internos da pessoa. Outro fenômeno ligado ao álcool ingerido está na desidratação do fígado, rins e cérebro manifestada na dor de cabeça e perda imediata da sensibilidade motora e controle dos reflexos.
Questão 01. Com os textos acima indique a alternativa falsa:
a) Compostos apolares são mais solúveis entre si quando suas estruturas moleculares forem mais semelhantes provocando melhor encaixe molecular.
b) Um pastel comprado na feira, produzido depois de muitas horas de aquecimento do óleo de fritura tem chance de possuir gordura trans.
c) As gorduras naturais saturadas não possuem isômeros cis e trans.
d) O óleo do Golfo do México não se dissolve na água do mar porque possui menos densidade que a água.
Resposta: D
Justificativas:
A letra C está certa. As gorduras naturais são saturadas e não apresentam dupla ligação para possuirem ligantes diferentes nos seus dois carbonos da dupla e apresentar isomeria geométrica ou cis/trans.
A letra D está errada porque a não dissolução do óleo mineral - Apolar - não se dissolve na água - Polar.
Questão 02: Com os textos acima indique a alternativa correta:
a) Um hábito ao tomar vinho, com teor alcoólico de aproximadamente 10% de etanol é tomar junto água porque é chique.
b) Admitindo-se que pelas pontes de hidrogênio formada entre o etanol e a água, cada molécula de etanol prenda em si duas moléculas de água, ao ingerir bebida alcoólica que gerou uma absorção de 0,1 mol de etanol deixou os órgãos com menos 12.1023 moléculas de água.
c) A ressaca é devido a desidratação do cérebro e à presença de acetaldeido na circulação sanguínea.
d) A “barriga” é acúmulo de gordura cis não dissolvida na água do nosso corpo e na gordura trans do nossos tecidos.
Resposta: C
Justificativas:
A letra B está errada. Veja os cálculos:
1 mol de álcool ........ 6.10(23)moléculas ...........2.6.10(23)moléculas de água
0,1 mol de álcool ..................................n = 1,2.10(23)moléculas de água.
A letra C está certa
A letra D está errada porque é a gordura trans que não se dissolve na gordura cis do nossos tecidos.
Questão 03: O consumo de bebidas alcoólicas pode ter conseqüências funestas para si e para as pessoas que o motorista mas se ama se estiverem dentro do seu carro. Com três latinhas de 400 mL de cerveja que possui 4% de etanol que será 10% absorvido pelo 5 litros de sangue deste motorista, qual será a concentração do álcool no sangue, sabendo que a densidade do etanol é 0,8g/mL?
a) 0,768 g/L
b) 1,3 g/L
c) 3.1 g/L
d) 0,13 g/L
Resposta: A
Resolução:
1 latinha de cerveja ........................... 400 mL de cerveja
3 latinhas de cerveja ......................... x = 1200mL de cerveja
100 mL de cerveja ....................... 4 mL de álcool
1200mL de cerveja ..........................y = 48 mL de álcool
100 mL de álcool ingerido .................... 10 mL de álcool absorvido
48 mL de álcool ingerido .................... z = 4,8 mL de álcool absorvido
1 mL de álcool ....................................... 0,8g de álcool
4,8 mL de álcool .................................. w = 3,84 g de etanol
Concentração = Soluto/Solução = 3,84g/5 Litros de Sangue = 0,768 g/L
Totti, Alceudispor!
sábado, 22 de maio de 2010
sábado, 15 de maio de 2010
Resolução da 2304 de 14 de maio
1ª Questão(4,0): Foi notícia esta semana que em julho estará sendo vendido nas farmácias o genérico do Viagra, baixando muito o seu preço. Seu princípio ativo, a droga com o nome de Sildenafil foi inicialmente utilizada no tratamento para recuperar cabelo, constatando a seguir sua utilização como dilatador das veias. Recomendado em emergências tem a seguinte fórmula estrutural:
a) Indique quais funções químicas que você conhece que estão presentes no sildenafil: Éter, Amina(cinco vezes), Amida.
b) Escreva a fórmula molecular desta droga:C22H30N6O6S
c) Começando de baixo para cima, dê a classificação somente dos dois primeiros anéis:
- Anel Alicíclico Heterocíclico, Ramificado e Saturado
- Anel Aromático
d) Apresenta carbono quiral? Se tiver, assinale na fórmula estrutural acima: Não
e) Qual a massa molecular do sildenafil:
Massas Atômicas: H – 1u; C-12u; N-14u; O-16u e S-32u.
Massa Molecular = 22.12 + 30.1 + 6.14 + 6.16 + 32 = 506u
f) Quantos átomos de nitrogênio há em 10,12mg desta substância? Mostre os cálculos:
1mol ........506g........6.10(23) moléculas ......6.6.10(23) átomos de nitrogênio
...........10,12.10(-3)g .............................n átomos
n = [10,12.10(-3)g.6.6.10(23)átomos]/506g = 0,72.1020 = 7,2.10(19) átomos de nitrogênio
4ª Questão: O aspartame, um adoçante artificial mais doce que a sacarose, resulta da combinação de dois aminoácidos. Analisando sua estrutura, identificam-se as funções:
a) aldeído, álcool e éster
b) ácido carboxilico, amina, amida e éster
c) ácido carboxilico, amina, cetona, amina e éter.
d) cetona, amida e éter.
e) álcool, ácido carboxilico, amina e fenol.
Resposta B
5ª Questão: Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
CH3CH2CH2C(OH)H2 e CH3C(OH)HCH3 Isomeria Plana de Cadeia
b) éter metil-propílico e éter etílico
CH3OCH2CH2CH3 e CH3CH2OCH2CH3 Isomeria Plana de Compensação
c) ácido acético e formiato de metila
CH3COOH e HCOOCH3 Isomeria Plana de Função
d) metanoato de isopropila e acetato de etila
HCOOCH(CH3)CH3 e CH3COOCH3 Isomeria Plana de Compensação ou Metameria
6ª Questão(2,0): Sobre a Fórmula Molecular C3H4Cl2:
a) Escreva as fórmulas estruturais de bastão para os seus isômeros planos:
(Cl)2C=C(H)-CH3 (Cl)HC=C(Cl)-CH3 (Cl)HC=CH-CH2(Cl)
H2C=C(Cl)-CH2(Cl) H2C=CH-C(Cl)2
(Cl2)Ciclopropano (Cl)Ciclopropano(Cl)
b) Dê o nome dos isômeros planos:
1,1-dicloropropeno 1,2-dicloropropeno 1,3-dicloropropeno
2,3 -dicloropropeno 3,3 –dicloropropeno
1,1-diclorociclopropano 1,2-diclorociclopropanoc)
c) Escreva as fórmulas estruturais de bastão para os seus isômeros espaciais:
Cl(ciclopropano)Cl em forma Cis
Cl(ciclopropano)Cl em forma Trans D
Cl(ciclopropano)Cl em forma Trans L
d) Dê o nome dos isômeros planos:
Cl(ciclopropano)Cl em forma Cis
Cl(ciclopropano)Cl em forma Trans D
Cl(ciclopropano)Cl em forma Trans L
9ª Questão: Pacientes com o mal de Parkinson apresentam deficiência de dopanina, um neurotrnsmissor. L-dopa é uma das drogas usadas no tratamento desses pacientes porque D-dopa é menos efetiva e mais tóxica do que a forma L e, por isso, não é usada. A L-dopa, ao contrário da dopamina, é capaz de atravessar a barreira sangue-cérebro e então produzir dopamina pela ação da dopa decarboxilase.
a) Explique o que você entende por forma L da dopa em relação a D-dopa
b) Ilustre-as por meio de figuras.
Resposta:
a) A forma L-dopa apresenta um carbono quiral, portanto é um dos isômeros ópticos da fórmula molecular e que desvia a luz polarizada para lado esquerdo. A D-dopa será outro isômero ótico da fórmula molecular e que desvia a luz polarizada para lado direito.
b) A ilustração será através de dois tetraedros contendo nos seus centros o carbono quiral e um espelho plano entre eles de forma refletida. O objeto pode ser considerado a D-dopa enquanto que a imagem oposta pode ser considerada a L-dopa.
Totti, Alceudispor!
a) Indique quais funções químicas que você conhece que estão presentes no sildenafil: Éter, Amina(cinco vezes), Amida.
b) Escreva a fórmula molecular desta droga:C22H30N6O6S
c) Começando de baixo para cima, dê a classificação somente dos dois primeiros anéis:
- Anel Alicíclico Heterocíclico, Ramificado e Saturado
- Anel Aromático
d) Apresenta carbono quiral? Se tiver, assinale na fórmula estrutural acima: Não
e) Qual a massa molecular do sildenafil:
Massas Atômicas: H – 1u; C-12u; N-14u; O-16u e S-32u.
Massa Molecular = 22.12 + 30.1 + 6.14 + 6.16 + 32 = 506u
f) Quantos átomos de nitrogênio há em 10,12mg desta substância? Mostre os cálculos:
1mol ........506g........6.10(23) moléculas ......6.6.10(23) átomos de nitrogênio
...........10,12.10(-3)g .............................n átomos
n = [10,12.10(-3)g.6.6.10(23)átomos]/506g = 0,72.1020 = 7,2.10(19) átomos de nitrogênio
4ª Questão: O aspartame, um adoçante artificial mais doce que a sacarose, resulta da combinação de dois aminoácidos. Analisando sua estrutura, identificam-se as funções:
a) aldeído, álcool e éster
b) ácido carboxilico, amina, amida e éster
c) ácido carboxilico, amina, cetona, amina e éter.
d) cetona, amida e éter.
e) álcool, ácido carboxilico, amina e fenol.
Resposta B
5ª Questão: Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
CH3CH2CH2C(OH)H2 e CH3C(OH)HCH3 Isomeria Plana de Cadeia
b) éter metil-propílico e éter etílico
CH3OCH2CH2CH3 e CH3CH2OCH2CH3 Isomeria Plana de Compensação
c) ácido acético e formiato de metila
CH3COOH e HCOOCH3 Isomeria Plana de Função
d) metanoato de isopropila e acetato de etila
HCOOCH(CH3)CH3 e CH3COOCH3 Isomeria Plana de Compensação ou Metameria
6ª Questão(2,0): Sobre a Fórmula Molecular C3H4Cl2:
a) Escreva as fórmulas estruturais de bastão para os seus isômeros planos:
(Cl)2C=C(H)-CH3 (Cl)HC=C(Cl)-CH3 (Cl)HC=CH-CH2(Cl)
H2C=C(Cl)-CH2(Cl) H2C=CH-C(Cl)2
(Cl2)Ciclopropano (Cl)Ciclopropano(Cl)
b) Dê o nome dos isômeros planos:
1,1-dicloropropeno 1,2-dicloropropeno 1,3-dicloropropeno
2,3 -dicloropropeno 3,3 –dicloropropeno
1,1-diclorociclopropano 1,2-diclorociclopropanoc)
c) Escreva as fórmulas estruturais de bastão para os seus isômeros espaciais:
Cl(ciclopropano)Cl em forma Cis
Cl(ciclopropano)Cl em forma Trans D
Cl(ciclopropano)Cl em forma Trans L
d) Dê o nome dos isômeros planos:
Cl(ciclopropano)Cl em forma Cis
Cl(ciclopropano)Cl em forma Trans D
Cl(ciclopropano)Cl em forma Trans L
9ª Questão: Pacientes com o mal de Parkinson apresentam deficiência de dopanina, um neurotrnsmissor. L-dopa é uma das drogas usadas no tratamento desses pacientes porque D-dopa é menos efetiva e mais tóxica do que a forma L e, por isso, não é usada. A L-dopa, ao contrário da dopamina, é capaz de atravessar a barreira sangue-cérebro e então produzir dopamina pela ação da dopa decarboxilase.
a) Explique o que você entende por forma L da dopa em relação a D-dopa
b) Ilustre-as por meio de figuras.
Resposta:
a) A forma L-dopa apresenta um carbono quiral, portanto é um dos isômeros ópticos da fórmula molecular e que desvia a luz polarizada para lado esquerdo. A D-dopa será outro isômero ótico da fórmula molecular e que desvia a luz polarizada para lado direito.
b) A ilustração será através de dois tetraedros contendo nos seus centros o carbono quiral e um espelho plano entre eles de forma refletida. O objeto pode ser considerado a D-dopa enquanto que a imagem oposta pode ser considerada a L-dopa.
Totti, Alceudispor!
Resolução da Profva da 3301 e 3302 de 14 de maio
1ª Questão: Foi notícia esta semana que em julho estará sendo vendido nas farmácias o genérico do Viagra, baixando muito o seu preço. Seu princípio ativo, a droga com o nome de Sildenafil foi inicialmente utilizada no tratamento para recuperar cabelo, constatando a seguir sua utilização como dilatador das veias. Recomendado em emergências tem a seguinte fórmula estrutural:
a) Indique quais funções químicas que você conhece que estão presentes no sildenafil(0,6):
Éter, Amina(cinco vezes), Amida.
b) Escreva a fórmula molecular desta droga(0,8):
C22H30N6O6S
c) Começando de baixo para cima, dê a classificação somente dos dois primeiros anéis(0,6):
- Anel Alicíclico Heterocíclico, Ramificado e Saturado
- Anel Aromático
d) Apresenta carbono quiral? Se tiver, assinale na fórmula estrutural acima(0,5): Não
e) Qual a massa molecular do sildenafil(0,5):
Massas Atômicas: H – 1u; C-12u; N-14u; O-16u e S-32u.
Massa Molecular = 22.12 + 30.1 + 6.14 + 6.16 + 32 = 506u
f) Quantos átomos de nitrogênio há em 10,12mg desta substância? Mostre os cálculos(1,0):
1mol ....506g....6.1023 moléculas ..............6.6.1023 átomos de nitrogênio
.........10,12.10-3g .............................n átomos
n = (10,12.10-3g.6.6.1023átomos)/506g = 0,72.1020 = 7,2.1019 átomos de nitrogênio
2ª Questão: Uma vela e feita a base de parafina, ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42.
Qual o calor liberado na combustão de 141,0g desta vela? Mostre os cálculos(1,0)
Dadas as massas molares: C = 12g.mol-1; H = 1g.mol-1 e a equação balanceada:
C20H42 + 61/2O2 .........20 CO2 + 21 H2O H= - 13,3 kJmol-1
Resposta com cálculos:
Massa Molecular da parafina = 20.12 + 42.1 = 282u
1mol de parafina ......282g ........... 13,3kJ
.......................141g ........... Q = 66,5kJ
3ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos(1,0).
Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1; O: 16g. mol-1.
Resposta com cálculos:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração. Volume da Solçução
NaOH = (0,8mol de NaOH / 1L de Solução) . (0,1L de Solução) = 0,08mol de NaOH
H3CCOOH + NaOH ........... H3CCOONa + H20
1 mol ........................ 1 mol
n=0,08mol..................... 0,08mol
Concentração inicial do ácido acético no vinagre = 0,08mol H3CCOOH / 0,1L de vinagre
= 0,8 mol de H3CCOOH / 1L de vinagre.
Massa Molecular do ácido acético = 2.12 + 4.1 + 2.16 = 60u
1mol de H3CCOOH ..........................60g
0,8mol ...................................m=48g
1L de vinagre ...1000mL....48g de ácido acético
............... 100mL ....x=4,8g
Porcentagem em Volume = 4,8g de ácido acético / 100 mL de vinagre = 4,8%(m/V)
5ª Questão: O gráfico a seguir representa, de forma esquemática, curvas de pressão de vapor em função da temperatura de três líquidos puros - água, álcool etílico, éter dietílico – e de uma solução aquosa de uréia.
a) Identifique a curva representada no gráfico que se refere a solução de uréia e aos líquidos puros(0,5).
Curva 1: ÉTER
Curva 2: ÁLCOOL
Curva 3: SOLUÇÃO
b) Qual será aproximadamente o Ponto de Ebulição do éter etílico ao nível do mar(0,5):
Resposta: 36ºC
c) Numa panela com tampa, onde a pressão de vapor sobre o sopa é de 800mm de Hg, qual será, aproximadamente a sua temperatura de ebulião?(0,5)
Resposta: 125º C
d) No alto de uma montanha, onde a pressão atmosférica não passa de 400mm de Hg a água ferve antes ou depois de 100º C? (0,2)Por que?(0,3)
Resposta: ferve antes de 100º C porque é quando a pressão de vapor da água equivale à pressão atmosférica.
6ª Questão: A partir de uma fórmula molecular podemos prever diversos compostos que depois deverão ser obtidos em laboratório e verificadas suas propriedades, para que podem ser úteis. Com a fórmula C3H4Cl2 responda:
a) Escreva as fórmulas estruturais dos seus isômeros planos, enumerando-os de I a VII(0,5)
I. Cl2C=CH-CH3
II. II. ClHC=CCl-CH3
III. ClHC=CH-CH2Cl
IV. H2C=CCl-CH2Cl
V. H2C=CH-CHCl2
VI. Cl2ciclopropano
VII. ClciclopropanoCl
b) Indique os números correspondentes de um par das substâncias do item anterior que apresentam o tipo de isomeria plana que está indicado(0,5)
Isomeria Plana de Função: não há.
Isomeria Plana de Cadeia: I, II, III, IV e V com VI e com VII.
Isomeria Plana de Posição: I com II, III, IV e com V; VI com VII.
Isomeria Plana de Compensação: não há.
Isomeria Plana de Tautomeria: não há.
7ª Questão(1,0): Calcule o valor de H para a reação de combustão completa de um mol de metano gasoso, sendo conhecidos os dados da tabela abaixo:
Reação H em kcal/mol
H2(g) + ½ O2(g).............H2O(g)-58
C(s) + O2(g).................CO2(g)-94
C(s) + 2 H2(g)..............CH4(g)+18
Resposta com cálculos:
CH4 + 2 O2 ..................... CO2 + 2H2O H = ? kcal/mol
3ª reação invertida: CH4 ............. C + 2 H2 H = + 18kcal/mol
2ª reação mantida: C + O2 .......... CO2 H = - 94kcal/mol
1ª reação dobrada: 2H2 + O2 ........ 2 H2O H = - 116 kcal
Aplicando a Lei de Hess temos:
CH4 + 2 O2 ..................... CO2 + 2H2O H = - 192 kcal/mol
Totti, Alceudispor!
a) Indique quais funções químicas que você conhece que estão presentes no sildenafil(0,6):
Éter, Amina(cinco vezes), Amida.
b) Escreva a fórmula molecular desta droga(0,8):
C22H30N6O6S
c) Começando de baixo para cima, dê a classificação somente dos dois primeiros anéis(0,6):
- Anel Alicíclico Heterocíclico, Ramificado e Saturado
- Anel Aromático
d) Apresenta carbono quiral? Se tiver, assinale na fórmula estrutural acima(0,5): Não
e) Qual a massa molecular do sildenafil(0,5):
Massas Atômicas: H – 1u; C-12u; N-14u; O-16u e S-32u.
Massa Molecular = 22.12 + 30.1 + 6.14 + 6.16 + 32 = 506u
f) Quantos átomos de nitrogênio há em 10,12mg desta substância? Mostre os cálculos(1,0):
1mol ....506g....6.1023 moléculas ..............6.6.1023 átomos de nitrogênio
.........10,12.10-3g .............................n átomos
n = (10,12.10-3g.6.6.1023átomos)/506g = 0,72.1020 = 7,2.1019 átomos de nitrogênio
2ª Questão: Uma vela e feita a base de parafina, ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42.
Qual o calor liberado na combustão de 141,0g desta vela? Mostre os cálculos(1,0)
Dadas as massas molares: C = 12g.mol-1; H = 1g.mol-1 e a equação balanceada:
C20H42 + 61/2O2 .........20 CO2 + 21 H2O H= - 13,3 kJmol-1
Resposta com cálculos:
Massa Molecular da parafina = 20.12 + 42.1 = 282u
1mol de parafina ......282g ........... 13,3kJ
.......................141g ........... Q = 66,5kJ
3ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos(1,0).
Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1; O: 16g. mol-1.
Resposta com cálculos:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração. Volume da Solçução
NaOH = (0,8mol de NaOH / 1L de Solução) . (0,1L de Solução) = 0,08mol de NaOH
H3CCOOH + NaOH ........... H3CCOONa + H20
1 mol ........................ 1 mol
n=0,08mol..................... 0,08mol
Concentração inicial do ácido acético no vinagre = 0,08mol H3CCOOH / 0,1L de vinagre
= 0,8 mol de H3CCOOH / 1L de vinagre.
Massa Molecular do ácido acético = 2.12 + 4.1 + 2.16 = 60u
1mol de H3CCOOH ..........................60g
0,8mol ...................................m=48g
1L de vinagre ...1000mL....48g de ácido acético
............... 100mL ....x=4,8g
Porcentagem em Volume = 4,8g de ácido acético / 100 mL de vinagre = 4,8%(m/V)
5ª Questão: O gráfico a seguir representa, de forma esquemática, curvas de pressão de vapor em função da temperatura de três líquidos puros - água, álcool etílico, éter dietílico – e de uma solução aquosa de uréia.
a) Identifique a curva representada no gráfico que se refere a solução de uréia e aos líquidos puros(0,5).
Curva 1: ÉTER
Curva 2: ÁLCOOL
Curva 3: SOLUÇÃO
b) Qual será aproximadamente o Ponto de Ebulição do éter etílico ao nível do mar(0,5):
Resposta: 36ºC
c) Numa panela com tampa, onde a pressão de vapor sobre o sopa é de 800mm de Hg, qual será, aproximadamente a sua temperatura de ebulião?(0,5)
Resposta: 125º C
d) No alto de uma montanha, onde a pressão atmosférica não passa de 400mm de Hg a água ferve antes ou depois de 100º C? (0,2)Por que?(0,3)
Resposta: ferve antes de 100º C porque é quando a pressão de vapor da água equivale à pressão atmosférica.
6ª Questão: A partir de uma fórmula molecular podemos prever diversos compostos que depois deverão ser obtidos em laboratório e verificadas suas propriedades, para que podem ser úteis. Com a fórmula C3H4Cl2 responda:
a) Escreva as fórmulas estruturais dos seus isômeros planos, enumerando-os de I a VII(0,5)
I. Cl2C=CH-CH3
II. II. ClHC=CCl-CH3
III. ClHC=CH-CH2Cl
IV. H2C=CCl-CH2Cl
V. H2C=CH-CHCl2
VI. Cl2ciclopropano
VII. ClciclopropanoCl
b) Indique os números correspondentes de um par das substâncias do item anterior que apresentam o tipo de isomeria plana que está indicado(0,5)
Isomeria Plana de Função: não há.
Isomeria Plana de Cadeia: I, II, III, IV e V com VI e com VII.
Isomeria Plana de Posição: I com II, III, IV e com V; VI com VII.
Isomeria Plana de Compensação: não há.
Isomeria Plana de Tautomeria: não há.
7ª Questão(1,0): Calcule o valor de H para a reação de combustão completa de um mol de metano gasoso, sendo conhecidos os dados da tabela abaixo:
Reação H em kcal/mol
H2(g) + ½ O2(g).............H2O(g)-58
C(s) + O2(g).................CO2(g)-94
C(s) + 2 H2(g)..............CH4(g)+18
Resposta com cálculos:
CH4 + 2 O2 ..................... CO2 + 2H2O H = ? kcal/mol
3ª reação invertida: CH4 ............. C + 2 H2 H = + 18kcal/mol
2ª reação mantida: C + O2 .......... CO2 H = - 94kcal/mol
1ª reação dobrada: 2H2 + O2 ........ 2 H2O H = - 116 kcal
Aplicando a Lei de Hess temos:
CH4 + 2 O2 ..................... CO2 + 2H2O H = - 192 kcal/mol
Totti, Alceudispor!
Resolução da Prova da 3201 e 3202 de 14 de maio
1ª Questão: O amor é química(química é um amor)! Os sintomas que envolvem a paixão são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão a Feniletilamina, a Epinefrina (adrenalina) e a Serotonina (5-hidroxitriptamina).
a)Escreva a fórmula molecular da Serotonina(0,5): C10H12ON2
b) Indique quantos Carbonos Terciários existem na Epinefrina(0,25): 01
c) Indique quantos Carbonos hibridizados sp3 existem na Serotonina(0,25): 02
d) Classifique os dois anéis presentes na Serotonina:
Primeiro anel(0,50): Aromático
Segundo anel(0,50): Alicíclico, Heterocíclico, Ramificado e Insaturado.
e) Quantos átomos de Nitrogênio existem em 3,52mg de Serotonina? Faça os cálculos(1,0)
Resposta com cálculos: 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
Massa Molecular da C10H12N2O = 10.12 + 12.1 + 2.14 + 16 = 176u
1 mol ...176g ...6.1023 moléculas........2.6.1023 átomos de N.
........ 3,52.10-3g ............................. n átomos
n = (3,52.10-3g.12.1023átomos de N)/176g = 0,24.1020 = 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
2ª Questão(2,0): Um dos principais componentes da gasolina é o isooctano(2,2,4-Trimetilpentano). Determine a massa em quilogramas produzida pela combustão completa realizada na CNPT.
a) Escreva a fórmula estrutural em bastão do 2,2,4-trimetilpentano(0,5)
C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
b) Determine a massa molecular do isoctano ou 2,2,4-trimetilpentano(0,25)
Dadas as massas molares: C-12gmol-1; H-1 gmol-1; O-16 gmol-1.
C8H18 = 8.16 + 18.1 = 114u
c) Determine a massa correspondente a 50 litros de gasolina formada apenas pelo isoctano de densidade 0,8g/mL(0,25)
1mL .................................... 0,8g
50000mL ............................ x = 40000g
d) Determine a massa em quilograma produzidas na queima de 50 litros de gasolina formada apenas pelo isooctano de densidade 0,8gcm-3.
Dadas as massas molares: C-12gmol-1; H-1 gmol-1; O-16 gmol-1. (1,0 para os cálculos)
C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
1 Mol.................................8 Mols
114g ................................ 8. 44g
4,8.104g ............................ m = 14,821.104 = 148821g ou 148,821kg de CO2.
3ª Questão(1,0): Qual é o nome dos compostos cujas fórmulas estruturais de bastão estão escritas abaixo::
a) CH3C(CH2CH3)CH2=CHCH3 b)H3CH(CH2CH3)CH3
4-metilhexa-2-eno metilbutano
4ª Questão(1,0): Desenhe as fórmulas estruturais de bastão de cada uma das substâncias:
a) 4-etil-2-metilhexano b) 3-metil but-2-eno
CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH3 CH3C(CH3)==CHCH3
5ª Questão(1,0): As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química balanceada:
2KO2 + CO2 K2CO3 + 3/2 O2
Calcule a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para produzir 11,2L de gás oxigênio(O2) na CNTP. Massas atômicas: K-39u; O=16u; C=12u.
Resposta com cálculos:
1mol de KO2 ........................................ 1,5mols de O2
71g .......................................... 1,5.22,4L
m .......................................... 11,2L
m = (71g.11,2L) / 1,5.22,4L = 23,66g de KO2.
Obs: Massa Molecular do KO2 = 39 + 2.16 = 71u
6ª Questão(1,0): O gás natural, embora também seja um combustível fóssil, é considerado mais limpo do que a gasolina, por emitir uma combustão mais completa e maior eficiência do motor. Assim, um número crescente de táxis rodam na cidade movidos por esse combustível. Um cilindro com volume de 12,3 litros de gás natural foi carregado em um posto, numa temperatura de 27º C até uma pressão de 3 atm. Qual a massa de gás natural nele contido, considerando o gás natural formado em mols por 50% de metano e 50% de etano?
Dado R = 0,082 atm.L/K.mol e C=12u e H=1u. Cálculos(1,0)
Resposta com cálculos:
PV=nRT ou n = (PV)/(RT) = (3atm.12,3L)/(0,082atm.L.K-1.mol-1.300K) = 1,5 mol de gás natural
1mol de CH4 ....................16g
O,75mol de CH4 ................ m1 = 12g de Metano
1mol de C2H6 .................. 30g
0,75mol de C2H6 ............... m2 = 22,5g de Etano
Massa de Gás Natural no cilindro: 34,5g.
6ª Questão(1,0): Considerando que a taxa de Glicose (C6H12O6 )no sangue de um indivíduo é de 90 mg em 100 mL de sangue, e que o volume de sangue desse indivíduo é 4 L, determine o número de moléculas de Glicose no sangue deste indivíduo. Dados as Massa Molares(g.mol-1): H – 1; C – 12 e O – 16. Mostre os cálculos(1,0)
Resposta com cálculos:
Massa Molecular da Glicose = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180u
100mL de sangue ........ 90mg
4000mL de sangue ......... m = 360 000mg = 360g
1mol ..................... 180g .........6.1023 moléculas de Glicose
.......................... 360g .........n = 12.1023 = 1,2.1024 moléculas de Glicose
Totti, Alceudispor!
a)Escreva a fórmula molecular da Serotonina(0,5): C10H12ON2
b) Indique quantos Carbonos Terciários existem na Epinefrina(0,25): 01
c) Indique quantos Carbonos hibridizados sp3 existem na Serotonina(0,25): 02
d) Classifique os dois anéis presentes na Serotonina:
Primeiro anel(0,50): Aromático
Segundo anel(0,50): Alicíclico, Heterocíclico, Ramificado e Insaturado.
e) Quantos átomos de Nitrogênio existem em 3,52mg de Serotonina? Faça os cálculos(1,0)
Resposta com cálculos: 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
Massa Molecular da C10H12N2O = 10.12 + 12.1 + 2.14 + 16 = 176u
1 mol ...176g ...6.1023 moléculas........2.6.1023 átomos de N.
........ 3,52.10-3g ............................. n átomos
n = (3,52.10-3g.12.1023átomos de N)/176g = 0,24.1020 = 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
2ª Questão(2,0): Um dos principais componentes da gasolina é o isooctano(2,2,4-Trimetilpentano). Determine a massa em quilogramas produzida pela combustão completa realizada na CNPT.
a) Escreva a fórmula estrutural em bastão do 2,2,4-trimetilpentano(0,5)
C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
b) Determine a massa molecular do isoctano ou 2,2,4-trimetilpentano(0,25)
Dadas as massas molares: C-12gmol-1; H-1 gmol-1; O-16 gmol-1.
C8H18 = 8.16 + 18.1 = 114u
c) Determine a massa correspondente a 50 litros de gasolina formada apenas pelo isoctano de densidade 0,8g/mL(0,25)
1mL .................................... 0,8g
50000mL ............................ x = 40000g
d) Determine a massa em quilograma produzidas na queima de 50 litros de gasolina formada apenas pelo isooctano de densidade 0,8gcm-3.
Dadas as massas molares: C-12gmol-1; H-1 gmol-1; O-16 gmol-1. (1,0 para os cálculos)
C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
1 Mol.................................8 Mols
114g ................................ 8. 44g
4,8.104g ............................ m = 14,821.104 = 148821g ou 148,821kg de CO2.
3ª Questão(1,0): Qual é o nome dos compostos cujas fórmulas estruturais de bastão estão escritas abaixo::
a) CH3C(CH2CH3)CH2=CHCH3 b)H3CH(CH2CH3)CH3
4-metilhexa-2-eno metilbutano
4ª Questão(1,0): Desenhe as fórmulas estruturais de bastão de cada uma das substâncias:
a) 4-etil-2-metilhexano b) 3-metil but-2-eno
CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH3 CH3C(CH3)==CHCH3
5ª Questão(1,0): As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química balanceada:
2KO2 + CO2 K2CO3 + 3/2 O2
Calcule a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para produzir 11,2L de gás oxigênio(O2) na CNTP. Massas atômicas: K-39u; O=16u; C=12u.
Resposta com cálculos:
1mol de KO2 ........................................ 1,5mols de O2
71g .......................................... 1,5.22,4L
m .......................................... 11,2L
m = (71g.11,2L) / 1,5.22,4L = 23,66g de KO2.
Obs: Massa Molecular do KO2 = 39 + 2.16 = 71u
6ª Questão(1,0): O gás natural, embora também seja um combustível fóssil, é considerado mais limpo do que a gasolina, por emitir uma combustão mais completa e maior eficiência do motor. Assim, um número crescente de táxis rodam na cidade movidos por esse combustível. Um cilindro com volume de 12,3 litros de gás natural foi carregado em um posto, numa temperatura de 27º C até uma pressão de 3 atm. Qual a massa de gás natural nele contido, considerando o gás natural formado em mols por 50% de metano e 50% de etano?
Dado R = 0,082 atm.L/K.mol e C=12u e H=1u. Cálculos(1,0)
Resposta com cálculos:
PV=nRT ou n = (PV)/(RT) = (3atm.12,3L)/(0,082atm.L.K-1.mol-1.300K) = 1,5 mol de gás natural
1mol de CH4 ....................16g
O,75mol de CH4 ................ m1 = 12g de Metano
1mol de C2H6 .................. 30g
0,75mol de C2H6 ............... m2 = 22,5g de Etano
Massa de Gás Natural no cilindro: 34,5g.
6ª Questão(1,0): Considerando que a taxa de Glicose (C6H12O6 )no sangue de um indivíduo é de 90 mg em 100 mL de sangue, e que o volume de sangue desse indivíduo é 4 L, determine o número de moléculas de Glicose no sangue deste indivíduo. Dados as Massa Molares(g.mol-1): H – 1; C – 12 e O – 16. Mostre os cálculos(1,0)
Resposta com cálculos:
Massa Molecular da Glicose = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180u
100mL de sangue ........ 90mg
4000mL de sangue ......... m = 360 000mg = 360g
1mol ..................... 180g .........6.1023 moléculas de Glicose
.......................... 360g .........n = 12.1023 = 1,2.1024 moléculas de Glicose
Totti, Alceudispor!
sábado, 8 de maio de 2010
Resolução da Prova da 2304 de 03/05
1ª Questão: O amor é química(química é um amor)! Os sintomas que envolvem a paixão são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão a Feniletilamina, a Epinefrina (adrenalina) e a Serotonina (5-hidroxitriptamina).
a) Indique todas as funções químicas presentes
Na Feniletilamina(0,25): Amina
Na Epinefrina(0,50): Fenol, Fenol, Álcool e Amina
Na Serotonina também denominada 5-hidroxitriptamina((0,25): Fenol, Amina e Amina
b) Escreva a fórmula molecular da Serotonina(0,5): C10H12ON2
c) Indique quantos Carbonos Terciários existem na Epinefrina(0,25): 02
d) Indique quantos Carbonos hibridizados sp3 existem na Serotonina(0,25): 02
e) Classifique os dois anéis presentes na Serotonina:
Primeiro anel(0,50): Aromático
Segundo anel(0,50): Alicíclico, Heterocíclico, Ramificado e Insaturado.
f) Quantos átomos de Nitrogênio existem em 3,52mg de Serotonina? Faça os cálculos(1,0)
Resposta com cálculos: 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
Massa Molecular da C10H12N2O = 10.12 + 12.1 + 2.14 + 16 = 176u
1 mol ..................176g ...........................6.1023 moléculas ..................2.6.1023 átomos de N.
........................3,52.10-3g ........................................................................... n átomos
n = (3,52.10-3g.12.1023átomos de N)/176g = 0,24.1020 = 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
2ª Questão: Um estudante buscou num manual os pontos de ebulição das substâncias abaixo.
Encontrou os seguintes valores, não respectivos: - 88,5ºC, - 21ºC, 64,5ºC e 100,8ºC.
a) Dê o nome segundo a IUPAC(oficial ou usual) das substâncias acima(1,0)
Metanal(formaldeido); Metanol(álcool metílico); Etano; Ácido Metanóico(Àcido Fórmico)
b) Complete os valores na tabela abaixo quanto às respectivas (1,5).
Ponto de Ebulição........ Substância................. Polaridade................... Força Intermolecular
.....-88,5º C .............. Etano.................... Apolar .............Força de Van Der Waals
........-21º C ..............Metanal ................... Polar ..........Força de Dipolo Permanente
......64,5º C............... Etanol ......................Polar ................Ponte de Hidrogênio
....100,8º C........Ácido Metanóico ........Mais Polar ............ Ponte de Hidrogênio
3ª Questão: Escreva as fórmulas e indique qual a isomeria existente nos pares de substâncias:
a) Éter etílico e metil propanol(0,5)
CH3CH2OCH2CH3 e CH3CH(CH3)CH2OH
ISOMERIA PLANA DE FUNÇÃO
b) Metil propilamina e butilamina(0,5)
CH3CH2CH2NHCH3 e CH3CH2CH2CH2NH2
ISOMERIA PLANA DE CADEIA
c) Formiato de Isopropila e Acetato de Etila(0,5)
HCOOCH(CH3)CH3 e CH3COOCH2CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO
d) 2 metilbutanal e 3 metil butanal(0,5)
CH3CH2CH(CH3)CHO e CH3CH(CH3)CH2CHO
ISOMERIA PLANA DE POSIÇÃO
4a Questão: Apenas um dos isômeros da Talidomida é tranqüilizante. Quando fabricado vem misturado em quantidade equimolecular com seu isômero atrofiante. Pela dificuldade de separação dos isômeros, um laboratório clandestino vendeu o remédio na sua forma misturada, provocando nas mulheres grávidas, bebês atrofiados.
a) Como se chama a mistura a que se refere a questão(0,25)? Mistura Racêmica
b) Indique qual a Isomeria a que se refere a questão(0,25): Isomeria Óptica
c) Indique no desenho da molécula, quem é o responsável por esta isomeria(0,25). Aquele alí!
d) Certa receita indica tomar 1,0mg de Talidomida Tranquilizante. Quantos gramas da mistura o paciente deverá tomar? Dadas as Massas Molares(g.mol-1): C-12; H-1; O-16 e N-14. Cálculos(0,5):
Resposta com cálculos: 2,0mg
1,0mg do bom misturado com 1,0mg do ruim.
Totti, Alceudispor!
a) Indique todas as funções químicas presentes
Na Feniletilamina(0,25): Amina
Na Epinefrina(0,50): Fenol, Fenol, Álcool e Amina
Na Serotonina também denominada 5-hidroxitriptamina((0,25): Fenol, Amina e Amina
b) Escreva a fórmula molecular da Serotonina(0,5): C10H12ON2
c) Indique quantos Carbonos Terciários existem na Epinefrina(0,25): 02
d) Indique quantos Carbonos hibridizados sp3 existem na Serotonina(0,25): 02
e) Classifique os dois anéis presentes na Serotonina:
Primeiro anel(0,50): Aromático
Segundo anel(0,50): Alicíclico, Heterocíclico, Ramificado e Insaturado.
f) Quantos átomos de Nitrogênio existem em 3,52mg de Serotonina? Faça os cálculos(1,0)
Resposta com cálculos: 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
Massa Molecular da C10H12N2O = 10.12 + 12.1 + 2.14 + 16 = 176u
1 mol ..................176g ...........................6.1023 moléculas ..................2.6.1023 átomos de N.
........................3,52.10-3g ........................................................................... n átomos
n = (3,52.10-3g.12.1023átomos de N)/176g = 0,24.1020 = 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
2ª Questão: Um estudante buscou num manual os pontos de ebulição das substâncias abaixo.
Encontrou os seguintes valores, não respectivos: - 88,5ºC, - 21ºC, 64,5ºC e 100,8ºC.
a) Dê o nome segundo a IUPAC(oficial ou usual) das substâncias acima(1,0)
Metanal(formaldeido); Metanol(álcool metílico); Etano; Ácido Metanóico(Àcido Fórmico)
b) Complete os valores na tabela abaixo quanto às respectivas (1,5).
Ponto de Ebulição........ Substância................. Polaridade................... Força Intermolecular
.....-88,5º C .............. Etano.................... Apolar .............Força de Van Der Waals
........-21º C ..............Metanal ................... Polar ..........Força de Dipolo Permanente
......64,5º C............... Etanol ......................Polar ................Ponte de Hidrogênio
....100,8º C........Ácido Metanóico ........Mais Polar ............ Ponte de Hidrogênio
3ª Questão: Escreva as fórmulas e indique qual a isomeria existente nos pares de substâncias:
a) Éter etílico e metil propanol(0,5)
CH3CH2OCH2CH3 e CH3CH(CH3)CH2OH
ISOMERIA PLANA DE FUNÇÃO
b) Metil propilamina e butilamina(0,5)
CH3CH2CH2NHCH3 e CH3CH2CH2CH2NH2
ISOMERIA PLANA DE CADEIA
c) Formiato de Isopropila e Acetato de Etila(0,5)
HCOOCH(CH3)CH3 e CH3COOCH2CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO
d) 2 metilbutanal e 3 metil butanal(0,5)
CH3CH2CH(CH3)CHO e CH3CH(CH3)CH2CHO
ISOMERIA PLANA DE POSIÇÃO
4a Questão: Apenas um dos isômeros da Talidomida é tranqüilizante. Quando fabricado vem misturado em quantidade equimolecular com seu isômero atrofiante. Pela dificuldade de separação dos isômeros, um laboratório clandestino vendeu o remédio na sua forma misturada, provocando nas mulheres grávidas, bebês atrofiados.
a) Como se chama a mistura a que se refere a questão(0,25)? Mistura Racêmica
b) Indique qual a Isomeria a que se refere a questão(0,25): Isomeria Óptica
c) Indique no desenho da molécula, quem é o responsável por esta isomeria(0,25). Aquele alí!
d) Certa receita indica tomar 1,0mg de Talidomida Tranquilizante. Quantos gramas da mistura o paciente deverá tomar? Dadas as Massas Molares(g.mol-1): C-12; H-1; O-16 e N-14. Cálculos(0,5):
Resposta com cálculos: 2,0mg
1,0mg do bom misturado com 1,0mg do ruim.
Totti, Alceudispor!
Resolução da Prova da 3302 de 07/05
1ª Questão(0,5). O agente laranja ou 2,4-D é um tipo de arma química utilizada na Guerra do Vietnã como desfolhante, impedindo que soldados se escondessem sob as árvores durante os bombardeios. Na estrutura do agente laranja, abaixo, estão presentes:
a)4 ligações e 1 cadeia aromática
b)3 ligações e 1 cadeia aromática
c)1 cadeia mista e 9 ligações sigma
d)1 cadeia heterogênea e 5 carbonos secundários
e)1 cadeia aromática e 12 ligações sigmas.
Resposta A
2ª Questão(0,5): Abaixo, são listadas, na coluna da esquerda, fórmulas gerais de compostos de grupos funcionais diferentes. Na coluna da direita, são relacionados nomes de funções oxigenadas:
I) R-OH ( ) ácido
II) R-O-R ( ) cetona
III) R-CO-R ( ) álcool
IV) R-COOH ( ) éter
V) R-COH ( ) aldeído
Assinale a opção que associa corretamente o nome da função ao grupo funcional correspondente.
a) V, II, IV, I, III.
b) IV, II, V, III, I.
c) V, II, IV, III, I.
d) IV, III, I, II, V.
e) II, III, V, IV, I.
Resposta D
3ª Questão(0,5): O bactericida Fomecina, cuja fórmula estrutural é:representada abaixo, apresenta as funções:
a) ácido carboxílico e fenol.
b) álcool, fenol e éter.
c) álcool, fenol e aldeído.
d) éter, álcool e aldeído.
e) cetona, fenol e hidrocarboneto.
Resposta C
4ª Questão(0,5): O aspartame, um adoçante artificial mais doce que a sacarose, resulta da combinação de dois aminoácidos. Analisando sua estrutura, identificam-se as funções:
a) aldeído, álcool e éster
b) álcool, ácido carboxilico, amina e fenol.
c) cetona, amida e éter.
d) ácido carboxilico, amina, amida e éster.
e) cetona, fenol e amida
Resposta D
5ª Questão(2,0): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
Resposta: CH3CH2CH2CH2(OH) e CH3C(OH)(CH3)CH3
ISOMERIA PLANA DE CADEIA
b) éter metil-propílico e éter etílico
Resposta: CH3OCH2CH2CH3 e CH3CH3OCH3CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA
c) ácido acético e formiato de metila
Resposta: CH3COOH e HCOOCH3
ISOMERIA PLANA DE FUNÇÃO
d) metanoato de propila e acetato de etila
Resposta: HCOOCH2CH2CH3 e CH3COOCH2CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA
6ª Questão(1,0): O motorista adulto com 4 litros de sangue que andou na contramão e colidiu violentamente com dois veículos provocando mortes, estava com 1,3g/L de álcool no sangue. Admitindo que tenha bebido apenas cerveja com 4% de álcool etílico com uma absorção de aproximadamente 10% nos intestinos e admitindo que a densidade do etanol seja de 0,8g.mL-1, quantas garrafas de 600mL de cerveja terá bebido? Dados: H-1u; C-12u e O-16u.
Resposta com cálculos: 2,7 garrafas de cerveja.
1L de sangue .................. 1,3 g de etanol absorvidos
4L de sangue .................. x = 5,2g de etanol absorvidos
1 mL de etanol absorvidos ............................. 0,8g de etanol absorvidos
y = 6,5 mL de etanol absorvidos.........................5,2g de etanol absorvidos
100 mLde etanol bebidos ................... 10 mL de etanol absorvidos
z = 65 mL de etanol bebidos............... 6,5 mL de etanol absorvidos
100 mL de cerveja ....................................... 4 mL de etanol bebidos
w = 1625 mL de Cerveja ................................. 65 mL de etanol bebidos
1 garrafa de cerveja ................................. 600 mL de cerveja
t = 2,7 garrafas de cerveja ...........................1625 mL de Cerveja
7ª Questão: Foi preparada uma solução “mãe” num balão volumétrico de 5 litros com concentração de 10g/L e alíquotas foram distribuídas em copos de béquer A, B e C conforme a figura:
a) Determine a concentração em mg/cm3 contida no recipiente A. Cálculos(1,0)
Resposta: 10mg/cm3
A concentração do “alíquota” é igual à concentração da solução mãe.
10g Soluto/1LSolução = 10000mg de Soluto/1000cm3Solução = 10mg/cm3
b) Determine a massa de soluto que terá sobrado no balão volumétrico. Cálculos(1,0)
Resposta: 15g
Soluto = Concentração. Volume da Solução
Soluto = (10g Soluto/1LSolução) . 1,5L Solução = 15g Soluto
Obs: Dos 5L de Solução foram retirados 3,5L, sobrando 1,5L no balão.
8ª Questão: Grande parte da frota de veículos do Rio de Janeiro está utilizando gás natural como combustível, em substituição à gasolina e ao álcool (etanol). A tabela apresenta os calores de combustão para as substâncias representativas desses combustíveis.
Combustível Calor de combustão (kj/mol)
gás natural (CH4) -900
Gasolina (C8H18) - 5400
Álcool (C2H6O) - 1400
(a) A quantidade de álcool contida num tanque de combustível de um automóvel é de 50 litros com densidade de 0,8g.mL-1. Calcule a quantidade de calor liberada pela queima de todo o combustível do tanque(1,0). Dadas as Massas Molares: C= 12gmol-1; O= 16gmol-1; H=1gmol-1.
Resposta com Cálculos: 1,2.106kJ
1mL de álcool ................................ 0,8g de álcool
50000mL de álcool ...........................40000g de álcool
1mol de etanol(álcool) .........46g ............400kJ liberados
.............................40000g ........x = 1,2.106kJ liberados
(b) Calcule o volume, em litros, nas CNTP, de gás natural que precisamos queimar para produzir a mesma quantidade de calor que resulta da combustão de 1 mol de gasolina(1,0).
Dadas as Massas Molares de C = 12gmol-1; O = 16gmol-1; H = 1gmol-1.
Resposta: 29 000L ou 29 metros cúbicos
1mol de gás natural(CH4) ..........22,4L ..........900 kJ liberados
..............................y = 29000L.........1,2.106kJ liberados
9ª Questão(1,0): Observando o diagrama a seguir responda o que segue:
A + B C + D C + D A + B
Entalpia dos Reagentes: _____20kJ____ _____-10kJ_____
Entalpia dos Produtos: ____-10kJ____ ______20kJ_____
Variação de Entalpia: ___-30kJ_____ _____30kJ______
Classificação da reação: _Exotérmica__ ___Endotérmica_
Totti, Alceudispor!<
a)4 ligações e 1 cadeia aromática
b)3 ligações e 1 cadeia aromática
c)1 cadeia mista e 9 ligações sigma
d)1 cadeia heterogênea e 5 carbonos secundários
e)1 cadeia aromática e 12 ligações sigmas.
Resposta A
2ª Questão(0,5): Abaixo, são listadas, na coluna da esquerda, fórmulas gerais de compostos de grupos funcionais diferentes. Na coluna da direita, são relacionados nomes de funções oxigenadas:
I) R-OH ( ) ácido
II) R-O-R ( ) cetona
III) R-CO-R ( ) álcool
IV) R-COOH ( ) éter
V) R-COH ( ) aldeído
Assinale a opção que associa corretamente o nome da função ao grupo funcional correspondente.
a) V, II, IV, I, III.
b) IV, II, V, III, I.
c) V, II, IV, III, I.
d) IV, III, I, II, V.
e) II, III, V, IV, I.
Resposta D
3ª Questão(0,5): O bactericida Fomecina, cuja fórmula estrutural é:representada abaixo, apresenta as funções:
a) ácido carboxílico e fenol.
b) álcool, fenol e éter.
c) álcool, fenol e aldeído.
d) éter, álcool e aldeído.
e) cetona, fenol e hidrocarboneto.
Resposta C
4ª Questão(0,5): O aspartame, um adoçante artificial mais doce que a sacarose, resulta da combinação de dois aminoácidos. Analisando sua estrutura, identificam-se as funções:
a) aldeído, álcool e éster
b) álcool, ácido carboxilico, amina e fenol.
c) cetona, amida e éter.
d) ácido carboxilico, amina, amida e éster.
e) cetona, fenol e amida
Resposta D
5ª Questão(2,0): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
Resposta: CH3CH2CH2CH2(OH) e CH3C(OH)(CH3)CH3
ISOMERIA PLANA DE CADEIA
b) éter metil-propílico e éter etílico
Resposta: CH3OCH2CH2CH3 e CH3CH3OCH3CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA
c) ácido acético e formiato de metila
Resposta: CH3COOH e HCOOCH3
ISOMERIA PLANA DE FUNÇÃO
d) metanoato de propila e acetato de etila
Resposta: HCOOCH2CH2CH3 e CH3COOCH2CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA
6ª Questão(1,0): O motorista adulto com 4 litros de sangue que andou na contramão e colidiu violentamente com dois veículos provocando mortes, estava com 1,3g/L de álcool no sangue. Admitindo que tenha bebido apenas cerveja com 4% de álcool etílico com uma absorção de aproximadamente 10% nos intestinos e admitindo que a densidade do etanol seja de 0,8g.mL-1, quantas garrafas de 600mL de cerveja terá bebido? Dados: H-1u; C-12u e O-16u.
Resposta com cálculos: 2,7 garrafas de cerveja.
1L de sangue .................. 1,3 g de etanol absorvidos
4L de sangue .................. x = 5,2g de etanol absorvidos
1 mL de etanol absorvidos ............................. 0,8g de etanol absorvidos
y = 6,5 mL de etanol absorvidos.........................5,2g de etanol absorvidos
100 mLde etanol bebidos ................... 10 mL de etanol absorvidos
z = 65 mL de etanol bebidos............... 6,5 mL de etanol absorvidos
100 mL de cerveja ....................................... 4 mL de etanol bebidos
w = 1625 mL de Cerveja ................................. 65 mL de etanol bebidos
1 garrafa de cerveja ................................. 600 mL de cerveja
t = 2,7 garrafas de cerveja ...........................1625 mL de Cerveja
7ª Questão: Foi preparada uma solução “mãe” num balão volumétrico de 5 litros com concentração de 10g/L e alíquotas foram distribuídas em copos de béquer A, B e C conforme a figura:
a) Determine a concentração em mg/cm3 contida no recipiente A. Cálculos(1,0)
Resposta: 10mg/cm3
A concentração do “alíquota” é igual à concentração da solução mãe.
10g Soluto/1LSolução = 10000mg de Soluto/1000cm3Solução = 10mg/cm3
b) Determine a massa de soluto que terá sobrado no balão volumétrico. Cálculos(1,0)
Resposta: 15g
Soluto = Concentração. Volume da Solução
Soluto = (10g Soluto/1LSolução) . 1,5L Solução = 15g Soluto
Obs: Dos 5L de Solução foram retirados 3,5L, sobrando 1,5L no balão.
8ª Questão: Grande parte da frota de veículos do Rio de Janeiro está utilizando gás natural como combustível, em substituição à gasolina e ao álcool (etanol). A tabela apresenta os calores de combustão para as substâncias representativas desses combustíveis.
Combustível Calor de combustão (kj/mol)
gás natural (CH4) -900
Gasolina (C8H18) - 5400
Álcool (C2H6O) - 1400
(a) A quantidade de álcool contida num tanque de combustível de um automóvel é de 50 litros com densidade de 0,8g.mL-1. Calcule a quantidade de calor liberada pela queima de todo o combustível do tanque(1,0). Dadas as Massas Molares: C= 12gmol-1; O= 16gmol-1; H=1gmol-1.
Resposta com Cálculos: 1,2.106kJ
1mL de álcool ................................ 0,8g de álcool
50000mL de álcool ...........................40000g de álcool
1mol de etanol(álcool) .........46g ............400kJ liberados
.............................40000g ........x = 1,2.106kJ liberados
(b) Calcule o volume, em litros, nas CNTP, de gás natural que precisamos queimar para produzir a mesma quantidade de calor que resulta da combustão de 1 mol de gasolina(1,0).
Dadas as Massas Molares de C = 12gmol-1; O = 16gmol-1; H = 1gmol-1.
Resposta: 29 000L ou 29 metros cúbicos
1mol de gás natural(CH4) ..........22,4L ..........900 kJ liberados
..............................y = 29000L.........1,2.106kJ liberados
9ª Questão(1,0): Observando o diagrama a seguir responda o que segue:
A + B C + D C + D A + B
Entalpia dos Reagentes: _____20kJ____ _____-10kJ_____
Entalpia dos Produtos: ____-10kJ____ ______20kJ_____
Variação de Entalpia: ___-30kJ_____ _____30kJ______
Classificação da reação: _Exotérmica__ ___Endotérmica_
Totti, Alceudispor!<
Resolução da Prova da 3301 de 07/07
1ª Questão: O amor é química(química é um amor)! Os sintomas que envolvem a paixão são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão a Feniletilamina, a Epinefrina (adrenalina) e a Serotonina (5-hidroxitriptamina).
a) Indique todas as funções químicas presentes
Na Feniletilamina(0,25): Amina
Na Epinefrina(0,25): Fenol, Fenol, Álcool e Amina
Na Serotonina também denominada 5-hidroxitriptamina((0,25): Fenol, Amina e Amina
b) Escreva a fórmula molecular da Serotonina(0,25): C10H12N2O
c) Indique quantos Carbonos Terciários existem na Epinefrina(0,25): 02
d) Indique quantos Carbonos hibridizados sp3 existem na Serotonina(0,25): 02
e) Classifique os dois anéis presentes na Serotonina:
Primeiro anel(0,25): Aromático
Segundo anel(0,25): Alicíclico, Heterocíclico, Ramificado e Insaturado.
f) Quantos átomos de Nitrogênio existem em 3,52mg de Serotonina? Faça os cálculos(1,0)
Dadas as Massas Molares: H = 1 gmol-1; C = 12 gmol-1; N = 14 gmol-1 e O = 16 gmol-1
Resposta com cálculos: 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
Massa Molecular da C10H12N2O = 10.12 + 12.1 + 2.14 + 16 = 176u
1 mol ..................176g ...........................6.1023 moléculas ..................2.6.1023 átomos de N.
.......................3,52.10-3g ...................................................................... n átomos
n = (3,52.10-3g.12.1023átomos de N)/176g = 0,24.1020 = 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
5ª Questão(2,0): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
Resposta: CH3CH2CH2CH2(OH) e CH3C(OH)(CH3)CH3
ISOMERIA PLANA DE CADEIA
b) éter metil-propílico e éter etílico
Resposta: CH3OCH2CH2CH3 e CH3CH3OCH3CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA
c) ácido acético e formiato de metila
Resposta: CH3COOH e HCOOCH3
IOMERIA PLANA DE FUNÇÃO
d) metanoato de propila e acetato de etila
Resposta: HCOOCH2CH2CH3 e CH3COOCH2CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA
6ª Questão(1,0): O motorista adulto com 4 litros de sangue que andou na contramão e colidiu violentamente com dois veículos provocando mortes, estava com 1,3g/L de álcool no sangue. Admitindo que tenha bebido apenas cerveja com 4% de álcool etílico com uma absorção de aproximadamente 10% nos intestinos e admitindo que a densidade do etanol seja de 0,8g.mL-1, quantas garrafas de 600mL de cerveja terá bebido? Dados: H-1u; C-12u e O-16u.
Resposta com cálculos: 2,7 garrafas de cerveja.
1L de sangue .................. 1,3 g de etanol absorvidos
4L de sangue .................. x = 5,2g de etanol absorvidos
1 mL de etanol absorvidos ............................. 0,8g de etanol absorvidos
y = 6,5 mL de etanol absorvidos.........................5,2g de etanol absorvidos
100 mLde etanol bebidos ................... 10 mL de etanol absorvidos
z = 65 mL de etanol bebidos............... 6,5 mL de etanol absorvidos
100 mL de cerveja ........................................... 4 mL de etanol bebidos
w = 1625 mL de Cerveja ..................................... 65 mL de etanol bebidos
1 garrafa de cerveja ..................................... 600 mL de cerveja
t = 2,7 garrafas de cerveja ...............................1625 mL de Cerveja
7ª Questão: Foi preparada uma solução “mãe” num balão volumétrico de 5 litros com concentração de 10g/L e alíquotas foram distribuídas em copos de béquer A, B e C conforme a figura:
a) Determine a concentração em mg/cm3 contida no recipiente A. Cálculos(1,0)
Resposta: 10mg/cm3
A concentração do “alíquota” é igual à concentração da solução mãe.
10g Soluto/1LSolução = 10000mg de Soluto/1000cm3Solução = 10mg/cm3
b) Determine a massa de soluto que terá sobrado no balão volumétrico. Cálculos(1,0)
Resposta: 15g
Soluto = Concentração. Volume da Solução
Soluto = (10g Soluto/1LSolução) . 1,5L Solução = 15g Soluto
Obs: Dos 5L de Solução foram retirados 3,5L, sobrando 1,5L no balão.
8ª Questão: Grande parte da frota de veículos do Rio de Janeiro está utilizando gás natural como combustível, em substituição à gasolina e ao álcool (etanol). A tabela apresenta os calores de combustão para as substâncias representativas desses combustíveis.
Combustível Calor de combustão (kj/mol)
gás natural (CH4) -900
Gasolina (C8H18) - 5400
Álcool (C2H6O) - 1400
(a) A quantidade de álcool contida num tanque de combustível de um automóvel é de 50 litros com densidade de 0,8g.mL-1. Calcule a quantidade de calor liberada pela queima de todo o combustível do tanque(1,0). Dadas as Massas Molares: C= 12gmol-1; O= 16gmol-1; H=1gmol-1.
Resposta com Cálculos: 1,2.106kJ
1mL de álcool ................................ 0,8g de álcool
50000mL de álcool ...........................40000g de álcool
1mol de etanol(álcool) .............46g ................1400kJ liberados
............................40000g ............x = 1,2.106kJ liberados
(b) Calcule o volume, em litros, nas CNTP, de gás natural que precisamos queimar para produzir a mesma quantidade de calor que resulta da combustão de 1 mol de gasolina(1,0).
Dadas as Massas Molares de C = 12gmol-1; O = 16gmol-1; H = 1gmol-1.
Resposta: 29 000L 1mol de gás natural(CH4) ..............22,4L .......................900 kJ liberados
.....................................y = 29000L...................1,2.106kJ liberados
9ª Questão(1,0): Observando o diagrama a seguir responda o que segue:
A + B C + D C + D A + B
Entalpia dos Reagentes: _____20kJ____ _____-10kJ_____
Entalpia dos Produtos: ____-10kJ____ ______20kJ_____
Variação de Entalpia: ___>-30 kJ____ ______30kJ______
Classificação da reação: __Exotérmica_ ___Endotérmica__
Totti, Alceudispor!
a) Indique todas as funções químicas presentes
Na Feniletilamina(0,25): Amina
Na Epinefrina(0,25): Fenol, Fenol, Álcool e Amina
Na Serotonina também denominada 5-hidroxitriptamina((0,25): Fenol, Amina e Amina
b) Escreva a fórmula molecular da Serotonina(0,25): C10H12N2O
c) Indique quantos Carbonos Terciários existem na Epinefrina(0,25): 02
d) Indique quantos Carbonos hibridizados sp3 existem na Serotonina(0,25): 02
e) Classifique os dois anéis presentes na Serotonina:
Primeiro anel(0,25): Aromático
Segundo anel(0,25): Alicíclico, Heterocíclico, Ramificado e Insaturado.
f) Quantos átomos de Nitrogênio existem em 3,52mg de Serotonina? Faça os cálculos(1,0)
Dadas as Massas Molares: H = 1 gmol-1; C = 12 gmol-1; N = 14 gmol-1 e O = 16 gmol-1
Resposta com cálculos: 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
Massa Molecular da C10H12N2O = 10.12 + 12.1 + 2.14 + 16 = 176u
1 mol ..................176g ...........................6.1023 moléculas ..................2.6.1023 átomos de N.
.......................3,52.10-3g ...................................................................... n átomos
n = (3,52.10-3g.12.1023átomos de N)/176g = 0,24.1020 = 2,24.1019 átomos de Nitrogênio
5ª Questão(2,0): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
Resposta: CH3CH2CH2CH2(OH) e CH3C(OH)(CH3)CH3
ISOMERIA PLANA DE CADEIA
b) éter metil-propílico e éter etílico
Resposta: CH3OCH2CH2CH3 e CH3CH3OCH3CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA
c) ácido acético e formiato de metila
Resposta: CH3COOH e HCOOCH3
IOMERIA PLANA DE FUNÇÃO
d) metanoato de propila e acetato de etila
Resposta: HCOOCH2CH2CH3 e CH3COOCH2CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA
6ª Questão(1,0): O motorista adulto com 4 litros de sangue que andou na contramão e colidiu violentamente com dois veículos provocando mortes, estava com 1,3g/L de álcool no sangue. Admitindo que tenha bebido apenas cerveja com 4% de álcool etílico com uma absorção de aproximadamente 10% nos intestinos e admitindo que a densidade do etanol seja de 0,8g.mL-1, quantas garrafas de 600mL de cerveja terá bebido? Dados: H-1u; C-12u e O-16u.
Resposta com cálculos: 2,7 garrafas de cerveja.
1L de sangue .................. 1,3 g de etanol absorvidos
4L de sangue .................. x = 5,2g de etanol absorvidos
1 mL de etanol absorvidos ............................. 0,8g de etanol absorvidos
y = 6,5 mL de etanol absorvidos.........................5,2g de etanol absorvidos
100 mLde etanol bebidos ................... 10 mL de etanol absorvidos
z = 65 mL de etanol bebidos............... 6,5 mL de etanol absorvidos
100 mL de cerveja ........................................... 4 mL de etanol bebidos
w = 1625 mL de Cerveja ..................................... 65 mL de etanol bebidos
1 garrafa de cerveja ..................................... 600 mL de cerveja
t = 2,7 garrafas de cerveja ...............................1625 mL de Cerveja
7ª Questão: Foi preparada uma solução “mãe” num balão volumétrico de 5 litros com concentração de 10g/L e alíquotas foram distribuídas em copos de béquer A, B e C conforme a figura:
a) Determine a concentração em mg/cm3 contida no recipiente A. Cálculos(1,0)
Resposta: 10mg/cm3
A concentração do “alíquota” é igual à concentração da solução mãe.
10g Soluto/1LSolução = 10000mg de Soluto/1000cm3Solução = 10mg/cm3
b) Determine a massa de soluto que terá sobrado no balão volumétrico. Cálculos(1,0)
Resposta: 15g
Soluto = Concentração. Volume da Solução
Soluto = (10g Soluto/1LSolução) . 1,5L Solução = 15g Soluto
Obs: Dos 5L de Solução foram retirados 3,5L, sobrando 1,5L no balão.
8ª Questão: Grande parte da frota de veículos do Rio de Janeiro está utilizando gás natural como combustível, em substituição à gasolina e ao álcool (etanol). A tabela apresenta os calores de combustão para as substâncias representativas desses combustíveis.
Combustível Calor de combustão (kj/mol)
gás natural (CH4) -900
Gasolina (C8H18) - 5400
Álcool (C2H6O) - 1400
(a) A quantidade de álcool contida num tanque de combustível de um automóvel é de 50 litros com densidade de 0,8g.mL-1. Calcule a quantidade de calor liberada pela queima de todo o combustível do tanque(1,0). Dadas as Massas Molares: C= 12gmol-1; O= 16gmol-1; H=1gmol-1.
Resposta com Cálculos: 1,2.106kJ
1mL de álcool ................................ 0,8g de álcool
50000mL de álcool ...........................40000g de álcool
1mol de etanol(álcool) .............46g ................1400kJ liberados
............................40000g ............x = 1,2.106kJ liberados
(b) Calcule o volume, em litros, nas CNTP, de gás natural que precisamos queimar para produzir a mesma quantidade de calor que resulta da combustão de 1 mol de gasolina(1,0).
Dadas as Massas Molares de C = 12gmol-1; O = 16gmol-1; H = 1gmol-1.
Resposta: 29 000L 1mol de gás natural(CH4) ..............22,4L .......................900 kJ liberados
.....................................y = 29000L...................1,2.106kJ liberados
9ª Questão(1,0): Observando o diagrama a seguir responda o que segue:
A + B C + D C + D A + B
Entalpia dos Reagentes: _____20kJ____ _____-10kJ_____
Entalpia dos Produtos: ____-10kJ____ ______20kJ_____
Variação de Entalpia: ___
Classificação da reação: __Exotérmica_ ___Endotérmica__
Totti, Alceudispor!
sexta-feira, 7 de maio de 2010
Resolução da Prova da 3202 de 05/07
1ª Questão(3,0): O aspartame é um adoçante artificial mais doce que a sacarose, resulta da combinação de dois aminoácidos. Mostre com um círculo os grupos funcionais das Funções Químicas presentes neste remédio.
a) Escreva sua fórmula molecular(0,5):
Resposta: C14H18N2O4
b) Indique o número de ligações sigmas e o número de ligações pi (0,2):
Resposta: 39 ligações sigmas e 6 ligações pi.
c) Indique o número de carbonos sp3, sp2 e sp no composto(0,3):
Resposta: 5 sp3; 9 sp2 e 0 sp.
d) Indique o número de carbonos Primários, Secundários, Terciários e Quaternários(0,4)
Resposta: 4 Primários; 9 Secundários, 1 Terciário e 0 Quaternários.
e) Classifique a cadeia carbônica aberta(0,6):
Resposta: heterogênea; ramificada e saturada.
f) Determine o número de átomos de Oxigênio presentes em 10g de aspartame. Mostre os cálculos(1,0). Massas Molares(g.mol-1): H-i; C-12; N-14; O-16.
Resposta com cálculos:
Massa Molecular do Aspartame = 14.12 + 18.1 + 2.14 + 4.16 = 278u
1Mol ............. 278g .........6.1023 moléculas ........4.6.1023 átomos de Oxigênio
10g ............................................ n
n = (10g.24.1023átomos)/278g = 0,86.1023 = 8,6.1022 átomos de Oxigênio.
2ª Questão(1,5): Um dos principais componentes da gasolina é 2,2,4-Trimetilpentano, conhecido como Isoctano. Considere três automóveis queimando gasolina e produzindo respectivamente dióxido de carbono incolor, monóxido de carbono incolor venenoso e carbono fumaça preta.
a) Dê a fórmula em bastão do composto 2,2,4-trimetilpentano(0,25)
Resposta: CH3(CH3)2CCH2CH(CH3)CH3 ou C8H18 é o combustível.
b) Equacione a reação de combustão completa para um mol do combustível.(0,25)
Resposta: C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
c) Explique o porquê da diferença entre dióxido de carbono incolor, monóxido de carbono incolor venenoso e carbono fumaça preta(0,5)
Resposta: Na combustão completa forma-se CO2(dióxido de carbono incolor; Na combustão incompleta forma-se CO(monóxido de carbono) e até fulígem que é a fumaça preta.
d) Determine a massa de dióxido de carbono incolor, em quilogramas, produzida na queima de 50 litros de gasolina formada apenas pelo isooctano de densidade 0,8gcm-3. Dadas as massas molares: C-12gmol-1; H-1 gmol-1; O-16 gmol-1. (1,0 para os cálculos)
Resposta: C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
1 Mol ..................................8 Mols
114g .................................. 8. 44g
4,8.104g ........................... m=14,821.104=148821g ou 148,821kg de CO2.
3ª Questão(2,0): Dê o nome segundo a IUPAC(Institut of Union Pure Aplied Chemistry) para as substâncias cujas fórmulas estão escritas na lousa
1º Ex: 4-metilpent-1-eno 2º Ex: 2-metilbutano
3º Ex: 4-metil-3-isopropilhexa-1-eno 4º Ex: 3-etilpenta-1,3-dieno
4ª Questão(2,0): Desenhe as fórmulas estruturais de bastão de cada uma das substâncias:
a) 4-etil-2-metilhexano b) 2-metil but-2-eno
c) 1,2,4-trimetilbenzeno d) 3-etil -2-metilpenta-1,3-dieno
5a Questão(1,0): Escreva a fórmula estrutural plana e o nome do hidrocarboneto
a) Formado pela união do n-propil com sec-butil(0,5)
Resposta: 3-metilhexano
b) Formado com a substituição dos hidrogênios do metano por metil, isopropil, sec-butil e vinil(0,5):
Resposta: 3,4 - dimetil – 3 – isopropil hexa – 1 - eno
6ª Questão: Considerando que a taxa de Glicose (C6H12O6 )no sangue de um indivíduo é de 90 mg em 100 mL de sangue, e que o volume de sangue desse indivíduo é 4 L, determine o número de moléculas de Glicose no sangue deste indivíduo. Dados as Massa Molares(g.mol-1): H – 1; C – 12 e O – 16. Mostre os cálculos(1,0)
Resposta com cálculos:
Massa Molecular da Glicose = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180u
100mL de sangue ........ 90mg
4000mL de sangue ......... m = 360 000mg = 360g
1mol ................... 180g ...................6.1023 moléculas de Glicose
360g ......... n = 12.1023 = 1,2.1024 moléculas de Glicose
Totti, Alceudispor!
a) Escreva sua fórmula molecular(0,5):
Resposta: C14H18N2O4
b) Indique o número de ligações sigmas e o número de ligações pi (0,2):
Resposta: 39 ligações sigmas e 6 ligações pi.
c) Indique o número de carbonos sp3, sp2 e sp no composto(0,3):
Resposta: 5 sp3; 9 sp2 e 0 sp.
d) Indique o número de carbonos Primários, Secundários, Terciários e Quaternários(0,4)
Resposta: 4 Primários; 9 Secundários, 1 Terciário e 0 Quaternários.
e) Classifique a cadeia carbônica aberta(0,6):
Resposta: heterogênea; ramificada e saturada.
f) Determine o número de átomos de Oxigênio presentes em 10g de aspartame. Mostre os cálculos(1,0). Massas Molares(g.mol-1): H-i; C-12; N-14; O-16.
Resposta com cálculos:
Massa Molecular do Aspartame = 14.12 + 18.1 + 2.14 + 4.16 = 278u
1Mol ............. 278g .........6.1023 moléculas ........4.6.1023 átomos de Oxigênio
10g ............................................ n
n = (10g.24.1023átomos)/278g = 0,86.1023 = 8,6.1022 átomos de Oxigênio.
2ª Questão(1,5): Um dos principais componentes da gasolina é 2,2,4-Trimetilpentano, conhecido como Isoctano. Considere três automóveis queimando gasolina e produzindo respectivamente dióxido de carbono incolor, monóxido de carbono incolor venenoso e carbono fumaça preta.
a) Dê a fórmula em bastão do composto 2,2,4-trimetilpentano(0,25)
Resposta: CH3(CH3)2CCH2CH(CH3)CH3 ou C8H18 é o combustível.
b) Equacione a reação de combustão completa para um mol do combustível.(0,25)
Resposta: C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
c) Explique o porquê da diferença entre dióxido de carbono incolor, monóxido de carbono incolor venenoso e carbono fumaça preta(0,5)
Resposta: Na combustão completa forma-se CO2(dióxido de carbono incolor; Na combustão incompleta forma-se CO(monóxido de carbono) e até fulígem que é a fumaça preta.
d) Determine a massa de dióxido de carbono incolor, em quilogramas, produzida na queima de 50 litros de gasolina formada apenas pelo isooctano de densidade 0,8gcm-3. Dadas as massas molares: C-12gmol-1; H-1 gmol-1; O-16 gmol-1. (1,0 para os cálculos)
Resposta: C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
1 Mol ..................................8 Mols
114g .................................. 8. 44g
4,8.104g ........................... m=14,821.104=148821g ou 148,821kg de CO2.
3ª Questão(2,0): Dê o nome segundo a IUPAC(Institut of Union Pure Aplied Chemistry) para as substâncias cujas fórmulas estão escritas na lousa
1º Ex: 4-metilpent-1-eno 2º Ex: 2-metilbutano
3º Ex: 4-metil-3-isopropilhexa-1-eno 4º Ex: 3-etilpenta-1,3-dieno
4ª Questão(2,0): Desenhe as fórmulas estruturais de bastão de cada uma das substâncias:
a) 4-etil-2-metilhexano b) 2-metil but-2-eno
c) 1,2,4-trimetilbenzeno d) 3-etil -2-metilpenta-1,3-dieno
5a Questão(1,0): Escreva a fórmula estrutural plana e o nome do hidrocarboneto
a) Formado pela união do n-propil com sec-butil(0,5)
Resposta: 3-metilhexano
b) Formado com a substituição dos hidrogênios do metano por metil, isopropil, sec-butil e vinil(0,5):
Resposta: 3,4 - dimetil – 3 – isopropil hexa – 1 - eno
6ª Questão: Considerando que a taxa de Glicose (C6H12O6 )no sangue de um indivíduo é de 90 mg em 100 mL de sangue, e que o volume de sangue desse indivíduo é 4 L, determine o número de moléculas de Glicose no sangue deste indivíduo. Dados as Massa Molares(g.mol-1): H – 1; C – 12 e O – 16. Mostre os cálculos(1,0)
Resposta com cálculos:
Massa Molecular da Glicose = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180u
100mL de sangue ........ 90mg
4000mL de sangue ......... m = 360 000mg = 360g
1mol ................... 180g ...................6.1023 moléculas de Glicose
360g ......... n = 12.1023 = 1,2.1024 moléculas de Glicose
Totti, Alceudispor!
Resolução da Prova da 3201 de 05/05
1ª Questão(3,0): O princípio ativo dos analgésicos comercializados com os nomes de Tylenol, Cibalena, Resprin, etc., é o paracetamol, cuja fórmula está apresentada abaixo:
a) qual é sua a fórmula molecular(0,6)?
Resposta: C8H9O2N
b) qual é o número de carbonos primários, secundários, terciários e quaternários existentes na molécula(0,4)?
Resposta: 2 Primários, 6 Secundários, 0 Terciários e 0 Quaternários.
c) qual é o número de ligações sigmas e e quantas ligações pi estão presentes(0,4)?
Resposta: 19 ligações sigmas e 4 ligações pi.d) quantos
d) carbonos hibridizados de forma sp3, sp2 e sp tem na estrutura respectivamente?(0,6)
Resposta: 1 carbono sp3, 7 carbonos sp2 e 0 carbonos sp.
e) quantos átomos de Oxigênio existem em 10 mg de paracetamol? Cálculos(1,0)
Dadas as Massas Molares em g.mol-1: H-1; C-12; N-14; O-16.
Resposta com cálculos:
1mol de Paracetamol ....151g ....6.1023moléculas .....2.6.1023 átomos de Oxigênio
......................10.10-3........................... n átomos de Oxigênio
n = (10-2g.12.1023átomos)/151g = 0,079.1021 = 7,9.1019 átomos de Oxigênio.
2ª Questão(1,0): O gás natural, embora também seja um combustível fóssil, é considerado mais limpo do que a gasolina, por emitir uma combustão mais completa e maior eficiência do motor. Assim, um número crescente de táxis rodam na cidade movidos por esse combustível. Um cilindro com volume de 12,3 litros de gás natural foi carregado em um posto, numa temperatura de 27º C até uma pressão de 3 atm. Qual a massa de gás natural nele contido, considerando o gás natural formado em mols por 50% de metano e 50% de etano?
Dado R = 0,082 atm.L/K.mol e C=12u e H=1u. Cálculos(1,0)
Resposta com cálculos:
PV=nRT ou n = (PV)/(RT) = (3atm.12,3L)/(0,082atm.L.K-1.mol-1.300K) = 1,5 mol de gás natural
1mol de CH4 .......................16g
O,75mol de CH4 ................ m1 = 12g de Metano
1mol de C2H6 .............................. 30g
0,75mol de C2H6 .......................... m2 = 22,5g de Etano
Massa de Gás Natural no cilindro: 34,5g.
3ª Questão(2,0): Dê o nome segundo a IUPAC(Institut of Union Pure Aplied Chemistry) para as substâncias cujas fórmulas estão escritas na lousa
1º Ex:4-metilhex-2-eno
2º Ex: 2-etilbuta-1,3-dieno
3º Ex: 2-etilbutno
4º Ex: 6-metil-4-isopropilocta-3-eno
4ª Questão(2,0): Desenhe as fórmulas estruturais de bastão de cada uma das substâncias:
a) 4-etil-2-metilhexano.......................b) 2-metil but-2-eno
c) 1,2,4-trimetilbenzeno .....................d) 3-etil -2-metilpenta-1,3-dieno
5a Questão(1,0): Determine a massa de dióxido de carbono produzida na combustão completa de 60 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano, conhecido como Isoctano de densidade 0,8gcm-3. Dadas as Massas Molares em g.mol-1: H-1; C-12 e O-16.
a) Equação química(0,25):
Resposta: CH3(CH3)2CCH2CH(CH3)CH3 ou C8H18 é o combustível.
C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
b) Cálculos(0,75):
Resposta com cálculos:
1 Mol ........................................8 Mols
114g ...................................... 8. 44g
4,8.104g ................................ m = 14,821.104 m = 148821g ou 148,821kg de CO2.
Obs: Massa Molecular do C8H18 = (8.12 + 18.1) = 114u
Massa Molecular do CO2 = 12 + 2.16) = 44u
1 cm3 de isoctano .........................0,8g
60.103cm3 ....................................... m1 = 48.103g de C8H18
6ª Questão: Peixes machos de uma certa espécie são capazes de detectar a massa de 3,66.10-8g de 2-Fenil-Etanol, substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão de litros de água. Supondo-se diluição uniforme na água, indique o número mínimo de moléculas de 2-Fenil-Etanol por litro de água, detectado pelo peixe macho. Dados: Massa Molar do 2-Fenil-Etanol = 122g/mol;NA = 6,0.1023 moléculas/mol. Cálculos(1,0):
Resposta com cálculos:
1 Mol ................. 122g ............... 6.1023 moléculas
.....................3,66.10-8g .......... n
n = (3,66.10-8g.6.1023moléculas)/122g = 0,18.1015 = 1,8.1014 moléculas
Totti, Alceudispor!
a) qual é sua a fórmula molecular(0,6)?
Resposta: C8H9O2N
b) qual é o número de carbonos primários, secundários, terciários e quaternários existentes na molécula(0,4)?
Resposta: 2 Primários, 6 Secundários, 0 Terciários e 0 Quaternários.
c) qual é o número de ligações sigmas e e quantas ligações pi estão presentes(0,4)?
Resposta: 19 ligações sigmas e 4 ligações pi.d) quantos
d) carbonos hibridizados de forma sp3, sp2 e sp tem na estrutura respectivamente?(0,6)
Resposta: 1 carbono sp3, 7 carbonos sp2 e 0 carbonos sp.
e) quantos átomos de Oxigênio existem em 10 mg de paracetamol? Cálculos(1,0)
Dadas as Massas Molares em g.mol-1: H-1; C-12; N-14; O-16.
Resposta com cálculos:
1mol de Paracetamol ....151g ....6.1023moléculas .....2.6.1023 átomos de Oxigênio
......................10.10-3........................... n átomos de Oxigênio
n = (10-2g.12.1023átomos)/151g = 0,079.1021 = 7,9.1019 átomos de Oxigênio.
2ª Questão(1,0): O gás natural, embora também seja um combustível fóssil, é considerado mais limpo do que a gasolina, por emitir uma combustão mais completa e maior eficiência do motor. Assim, um número crescente de táxis rodam na cidade movidos por esse combustível. Um cilindro com volume de 12,3 litros de gás natural foi carregado em um posto, numa temperatura de 27º C até uma pressão de 3 atm. Qual a massa de gás natural nele contido, considerando o gás natural formado em mols por 50% de metano e 50% de etano?
Dado R = 0,082 atm.L/K.mol e C=12u e H=1u. Cálculos(1,0)
Resposta com cálculos:
PV=nRT ou n = (PV)/(RT) = (3atm.12,3L)/(0,082atm.L.K-1.mol-1.300K) = 1,5 mol de gás natural
1mol de CH4 .......................16g
O,75mol de CH4 ................ m1 = 12g de Metano
1mol de C2H6 .............................. 30g
0,75mol de C2H6 .......................... m2 = 22,5g de Etano
Massa de Gás Natural no cilindro: 34,5g.
3ª Questão(2,0): Dê o nome segundo a IUPAC(Institut of Union Pure Aplied Chemistry) para as substâncias cujas fórmulas estão escritas na lousa
1º Ex:4-metilhex-2-eno
2º Ex: 2-etilbuta-1,3-dieno
3º Ex: 2-etilbutno
4º Ex: 6-metil-4-isopropilocta-3-eno
4ª Questão(2,0): Desenhe as fórmulas estruturais de bastão de cada uma das substâncias:
a) 4-etil-2-metilhexano.......................b) 2-metil but-2-eno
c) 1,2,4-trimetilbenzeno .....................d) 3-etil -2-metilpenta-1,3-dieno
5a Questão(1,0): Determine a massa de dióxido de carbono produzida na combustão completa de 60 litros de gasolina formada apenas pelo 2,2,4-trimetilpentano, conhecido como Isoctano de densidade 0,8gcm-3. Dadas as Massas Molares em g.mol-1: H-1; C-12 e O-16.
a) Equação química(0,25):
Resposta: CH3(CH3)2CCH2CH(CH3)CH3 ou C8H18 é o combustível.
C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
b) Cálculos(0,75):
Resposta com cálculos:
1 Mol ........................................8 Mols
114g ...................................... 8. 44g
4,8.104g ................................ m = 14,821.104 m = 148821g ou 148,821kg de CO2.
Obs: Massa Molecular do C8H18 = (8.12 + 18.1) = 114u
Massa Molecular do CO2 = 12 + 2.16) = 44u
1 cm3 de isoctano .........................0,8g
60.103cm3 ....................................... m1 = 48.103g de C8H18
6ª Questão: Peixes machos de uma certa espécie são capazes de detectar a massa de 3,66.10-8g de 2-Fenil-Etanol, substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão de litros de água. Supondo-se diluição uniforme na água, indique o número mínimo de moléculas de 2-Fenil-Etanol por litro de água, detectado pelo peixe macho. Dados: Massa Molar do 2-Fenil-Etanol = 122g/mol;NA = 6,0.1023 moléculas/mol. Cálculos(1,0):
Resposta com cálculos:
1 Mol ................. 122g ............... 6.1023 moléculas
.....................3,66.10-8g .......... n
n = (3,66.10-8g.6.1023moléculas)/122g = 0,18.1015 = 1,8.1014 moléculas
Totti, Alceudispor!
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