Resolução da Prova da 3302 de 07/05

1ª Questão(0,5). O agente laranja ou 2,4-D é um tipo de arma química utilizada na Guerra do Vietnã como desfolhante, impedindo que soldados se escondessem sob as árvores durante os bombardeios. Na estrutura do agente laranja, abaixo, estão presentes:

a)4 ligações e 1 cadeia aromática
b)3 ligações e 1 cadeia aromática
c)1 cadeia mista e 9 ligações sigma
d)1 cadeia heterogênea e 5 carbonos secundários
e)1 cadeia aromática e 12 ligações sigmas.

Resposta A

2ª Questão(0,5): Abaixo, são listadas, na coluna da esquerda, fórmulas gerais de compostos de grupos funcionais diferentes. Na coluna da direita, são relacionados nomes de funções oxigenadas:
I) R-OH ( ) ácido
II) R-O-R ( ) cetona
III) R-CO-R ( ) álcool
IV) R-COOH ( ) éter
V) R-COH ( ) aldeído
Assinale a opção que associa corretamente o nome da função ao grupo funcional correspondente.
a) V, II, IV, I, III.
b) IV, II, V, III, I.
c) V, II, IV, III, I.
d) IV, III, I, II, V.
e) II, III, V, IV, I.

Resposta D

3ª Questão(0,5): O bactericida Fomecina, cuja fórmula estrutural é:representada abaixo, apresenta as funções:


a) ácido carboxílico e fenol.
b) álcool, fenol e éter.
c) álcool, fenol e aldeído.
d) éter, álcool e aldeído.
e) cetona, fenol e hidrocarboneto.

Resposta C

4ª Questão(0,5): O aspartame, um adoçante artificial mais doce que a sacarose, resulta da combinação de dois aminoácidos. Analisando sua estrutura, identificam-se as funções:

a) aldeído, álcool e éster
b) álcool, ácido carboxilico, amina e fenol.
c) cetona, amida e éter.
d) ácido carboxilico, amina, amida e éster.
e) cetona, fenol e amida

Resposta D

5ª Questão(2,0): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol

Resposta: CH3CH2CH2CH2(OH) e CH3C(OH)(CH3)CH3
ISOMERIA PLANA DE CADEIA

b) éter metil-propílico e éter etílico

Resposta: CH3OCH2CH2CH3 e CH3CH3OCH3CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA

c) ácido acético e formiato de metila

Resposta: CH3COOH e HCOOCH3
ISOMERIA PLANA DE FUNÇÃO

d) metanoato de propila e acetato de etila

Resposta: HCOOCH2CH2CH3 e CH3COOCH2CH3
ISOMERIA PLANA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA


6ª Questão(1,0): O motorista adulto com 4 litros de sangue que andou na contramão e colidiu violentamente com dois veículos provocando mortes, estava com 1,3g/L de álcool no sangue. Admitindo que tenha bebido apenas cerveja com 4% de álcool etílico com uma absorção de aproximadamente 10% nos intestinos e admitindo que a densidade do etanol seja de 0,8g.mL-1, quantas garrafas de 600mL de cerveja terá bebido? Dados: H-1u; C-12u e O-16u.

Resposta com cálculos: 2,7 garrafas de cerveja.
1L de sangue .................. 1,3 g de etanol absorvidos
4L de sangue .................. x = 5,2g de etanol absorvidos

1 mL de etanol absorvidos ............................. 0,8g de etanol absorvidos
y = 6,5 mL de etanol absorvidos.........................5,2g de etanol absorvidos

100 mLde etanol bebidos ................... 10 mL de etanol absorvidos
z = 65 mL de etanol bebidos............... 6,5 mL de etanol absorvidos

100 mL de cerveja ....................................... 4 mL de etanol bebidos
w = 1625 mL de Cerveja ................................. 65 mL de etanol bebidos

1 garrafa de cerveja ................................. 600 mL de cerveja
t = 2,7 garrafas de cerveja ...........................1625 mL de Cerveja

7ª Questão: Foi preparada uma solução “mãe” num balão volumétrico de 5 litros com concentração de 10g/L e alíquotas foram distribuídas em copos de béquer A, B e C conforme a figura:


a) Determine a concentração em mg/cm3 contida no recipiente A. Cálculos(1,0)

Resposta: 10mg/cm3
A concentração do “alíquota” é igual à concentração da solução mãe.
10g Soluto/1LSolução = 10000mg de Soluto/1000cm3Solução = 10mg/cm3

b) Determine a massa de soluto que terá sobrado no balão volumétrico. Cálculos(1,0)

Resposta: 15g
Soluto = Concentração. Volume da Solução
Soluto = (10g Soluto/1LSolução) . 1,5L Solução = 15g Soluto
Obs: Dos 5L de Solução foram retirados 3,5L, sobrando 1,5L no balão.

8ª Questão: Grande parte da frota de veículos do Rio de Janeiro está utilizando gás natural como combustível, em substituição à gasolina e ao álcool (etanol). A tabela apresenta os calores de combustão para as substâncias representativas desses combustíveis.
Combustível Calor de combustão (kj/mol)
gás natural (CH4) -900
Gasolina (C8H18) - 5400
Álcool (C2H6O) - 1400
(a) A quantidade de álcool contida num tanque de combustível de um automóvel é de 50 litros com densidade de 0,8g.mL-1. Calcule a quantidade de calor liberada pela queima de todo o combustível do tanque(1,0). Dadas as Massas Molares: C= 12gmol-1; O= 16gmol-1; H=1gmol-1.

Resposta com Cálculos: 1,2.106kJ
1mL de álcool ................................ 0,8g de álcool
50000mL de álcool ...........................40000g de álcool

1mol de etanol(álcool) .........46g ............400kJ liberados
.............................40000g ........x = 1,2.106kJ liberados

(b) Calcule o volume, em litros, nas CNTP, de gás natural que precisamos queimar para produzir a mesma quantidade de calor que resulta da combustão de 1 mol de gasolina(1,0).
Dadas as Massas Molares de C = 12gmol-1; O = 16gmol-1; H = 1gmol-1.

Resposta: 29 000L ou 29 metros cúbicos
1mol de gás natural(CH4) ..........22,4L ..........900 kJ liberados
..............................y = 29000L.........1,2.106kJ liberados

9ª Questão(1,0): Observando o diagrama a seguir responda o que segue:

A + B C + D C + D A + B
Entalpia dos Reagentes: _____20kJ____ _____-10kJ_____
Entalpia dos Produtos: ____-10kJ____ ______20kJ_____
Variação de Entalpia: ___-30kJ_____ _____30kJ______
Classificação da reação: _Exotérmica__ ___Endotérmica_

Totti, Alceudispor!<