Resolução da Profva da 3301 e 3302 de 14 de maio

1ª Questão: Foi notícia esta semana que em julho estará sendo vendido nas farmácias o genérico do Viagra, baixando muito o seu preço. Seu princípio ativo, a droga com o nome de Sildenafil foi inicialmente utilizada no tratamento para recuperar cabelo, constatando a seguir sua utilização como dilatador das veias. Recomendado em emergências tem a seguinte fórmula estrutural:

a) Indique quais funções químicas que você conhece que estão presentes no sildenafil(0,6):
Éter, Amina(cinco vezes), Amida.

b) Escreva a fórmula molecular desta droga(0,8):
C22H30N6O6S

c) Começando de baixo para cima, dê a classificação somente dos dois primeiros anéis(0,6):
- Anel Alicíclico Heterocíclico, Ramificado e Saturado
- Anel Aromático

d) Apresenta carbono quiral? Se tiver, assinale na fórmula estrutural acima(0,5): Não

e) Qual a massa molecular do sildenafil(0,5):
Massas Atômicas: H – 1u; C-12u; N-14u; O-16u e S-32u.
Massa Molecular = 22.12 + 30.1 + 6.14 + 6.16 + 32 = 506u

f) Quantos átomos de nitrogênio há em 10,12mg desta substância? Mostre os cálculos(1,0):
1mol ....506g....6.1023 moléculas ..............6.6.1023 átomos de nitrogênio
.........10,12.10-3g .............................n átomos

n = (10,12.10-3g.6.6.1023átomos)/506g = 0,72.1020 = 7,2.1019 átomos de nitrogênio

2ª Questão: Uma vela e feita a base de parafina, ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42.
Qual o calor liberado na combustão de 141,0g desta vela? Mostre os cálculos(1,0)
Dadas as massas molares: C = 12g.mol-1; H = 1g.mol-1 e a equação balanceada:

C20H42 + 61/2O2 .........20 CO2 + 21 H2O H= - 13,3 kJmol-1
Resposta com cálculos:
Massa Molecular da parafina = 20.12 + 42.1 = 282u
1mol de parafina ......282g ........... 13,3kJ
.......................141g ........... Q = 66,5kJ

3ª Questão: Na bureta são colocados 200 mL de NaOH 0,8 mol.L-1 e no Erlenmeyer, juntamente com algumas gotas de Fenolftaleína são colocados 100 mL de vinagre comercial. Abrindo a torneira do bureta goteja a solução alcalina lentamente. A viragem de cor para róseo acontece quando restam na bureta apenas 100 mL de solução. Qual a porcentagem em massa/volume de ácido acético existente nos 100 mL de vinagre que foram neutralizados pela soda cáustica? Mostre todos dos cálculos(1,0).
Massas molares: Na: 23 g.mol-1; H: 1g. mol-1; O: 16g. mol-1.
Resposta com cálculos:
Concentração = Soluto/Solução
Soluto = Concentração. Volume da Solçução
NaOH = (0,8mol de NaOH / 1L de Solução) . (0,1L de Solução) = 0,08mol de NaOH

H3CCOOH + NaOH ........... H3CCOONa + H20
1 mol ........................ 1 mol
n=0,08mol..................... 0,08mol

Concentração inicial do ácido acético no vinagre = 0,08mol H3CCOOH / 0,1L de vinagre
= 0,8 mol de H3CCOOH / 1L de vinagre.

Massa Molecular do ácido acético = 2.12 + 4.1 + 2.16 = 60u

1mol de H3CCOOH ..........................60g
0,8mol ...................................m=48g

1L de vinagre ...1000mL....48g de ácido acético
............... 100mL ....x=4,8g

Porcentagem em Volume = 4,8g de ácido acético / 100 mL de vinagre = 4,8%(m/V)


5ª Questão: O gráfico a seguir representa, de forma esquemática, curvas de pressão de vapor em função da temperatura de três líquidos puros - água, álcool etílico, éter dietílico – e de uma solução aquosa de uréia.

a) Identifique a curva representada no gráfico que se refere a solução de uréia e aos líquidos puros(0,5).
Curva 1: ÉTER
Curva 2: ÁLCOOL
Curva 3: SOLUÇÃO

b) Qual será aproximadamente o Ponto de Ebulição do éter etílico ao nível do mar(0,5):
Resposta: 36ºC

c) Numa panela com tampa, onde a pressão de vapor sobre o sopa é de 800mm de Hg, qual será, aproximadamente a sua temperatura de ebulião?(0,5)
Resposta: 125º C

d) No alto de uma montanha, onde a pressão atmosférica não passa de 400mm de Hg a água ferve antes ou depois de 100º C? (0,2)Por que?(0,3)
Resposta: ferve antes de 100º C porque é quando a pressão de vapor da água equivale à pressão atmosférica.

6ª Questão: A partir de uma fórmula molecular podemos prever diversos compostos que depois deverão ser obtidos em laboratório e verificadas suas propriedades, para que podem ser úteis. Com a fórmula C3H4Cl2 responda:
a) Escreva as fórmulas estruturais dos seus isômeros planos, enumerando-os de I a VII(0,5)
I. Cl2C=CH-CH3
II. II. ClHC=CCl-CH3
III. ClHC=CH-CH2Cl
IV. H2C=CCl-CH2Cl
V. H2C=CH-CHCl2
VI. Cl2ciclopropano
VII. ClciclopropanoCl

b) Indique os números correspondentes de um par das substâncias do item anterior que apresentam o tipo de isomeria plana que está indicado(0,5)
Isomeria Plana de Função: não há.
Isomeria Plana de Cadeia: I, II, III, IV e V com VI e com VII.
Isomeria Plana de Posição: I com II, III, IV e com V; VI com VII.
Isomeria Plana de Compensação: não há.
Isomeria Plana de Tautomeria: não há.

7ª Questão(1,0): Calcule o valor de H para a reação de combustão completa de um mol de metano gasoso, sendo conhecidos os dados da tabela abaixo:
Reação H em kcal/mol
H2(g) + ½ O2(g).............H2O(g)-58
C(s) + O2(g).................CO2(g)-94
C(s) + 2 H2(g)..............CH4(g)+18

Resposta com cálculos:
CH4 + 2 O2 ..................... CO2 + 2H2O H = ? kcal/mol
3ª reação invertida: CH4 ............. C + 2 H2 H = + 18kcal/mol
2ª reação mantida: C + O2 .......... CO2 H = - 94kcal/mol
1ª reação dobrada: 2H2 + O2 ........ 2 H2O H = - 116 kcal
Aplicando a Lei de Hess temos:
CH4 + 2 O2 ..................... CO2 + 2H2O H = - 192 kcal/mol


Totti, Alceudispor!