Resolução da Prova da 3202 de 05/07

1ª Questão(3,0): O aspartame é um adoçante artificial mais doce que a sacarose, resulta da combinação de dois aminoácidos. Mostre com um círculo os grupos funcionais das Funções Químicas presentes neste remédio.
a) Escreva sua fórmula molecular(0,5):
Resposta: C14H18N2O4

b) Indique o número de ligações sigmas e o número de ligações pi (0,2):
Resposta: 39 ligações sigmas e 6 ligações pi.

c) Indique o número de carbonos sp3, sp2 e sp no composto(0,3):
Resposta: 5 sp3; 9 sp2 e 0 sp.

d) Indique o número de carbonos Primários, Secundários, Terciários e Quaternários(0,4)
Resposta: 4 Primários; 9 Secundários, 1 Terciário e 0 Quaternários.

e) Classifique a cadeia carbônica aberta(0,6):
Resposta: heterogênea; ramificada e saturada.


f) Determine o número de átomos de Oxigênio presentes em 10g de aspartame. Mostre os cálculos(1,0). Massas Molares(g.mol-1): H-i; C-12; N-14; O-16.

Resposta com cálculos:
Massa Molecular do Aspartame = 14.12 + 18.1 + 2.14 + 4.16 = 278u
1Mol ............. 278g .........6.1023 moléculas ........4.6.1023 átomos de Oxigênio
10g ............................................ n
n = (10g.24.1023átomos)/278g = 0,86.1023 = 8,6.1022 átomos de Oxigênio.

2ª Questão(1,5): Um dos principais componentes da gasolina é 2,2,4-Trimetilpentano, conhecido como Isoctano. Considere três automóveis queimando gasolina e produzindo respectivamente dióxido de carbono incolor, monóxido de carbono incolor venenoso e carbono fumaça preta.
a) Dê a fórmula em bastão do composto 2,2,4-trimetilpentano(0,25)
Resposta: CH3(CH3)2CCH2CH(CH3)CH3 ou C8H18 é o combustível.

b) Equacione a reação de combustão completa para um mol do combustível.(0,25)
Resposta: C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia

c) Explique o porquê da diferença entre dióxido de carbono incolor, monóxido de carbono incolor venenoso e carbono fumaça preta(0,5)
Resposta: Na combustão completa forma-se CO2(dióxido de carbono incolor; Na combustão incompleta forma-se CO(monóxido de carbono) e até fulígem que é a fumaça preta.

d) Determine a massa de dióxido de carbono incolor, em quilogramas, produzida na queima de 50 litros de gasolina formada apenas pelo isooctano de densidade 0,8gcm-3. Dadas as massas molares: C-12gmol-1; H-1 gmol-1; O-16 gmol-1. (1,0 para os cálculos)
Resposta: C8H18 + 25/2 O2 ..................... 8 CO2 + 9 H2O + Energia
1 Mol ..................................8 Mols
114g .................................. 8. 44g
4,8.104g ........................... m=14,821.104=148821g ou 148,821kg de CO2.

3ª Questão(2,0): Dê o nome segundo a IUPAC(Institut of Union Pure Aplied Chemistry) para as substâncias cujas fórmulas estão escritas na lousa
1º Ex: 4-metilpent-1-eno 2º Ex: 2-metilbutano

3º Ex: 4-metil-3-isopropilhexa-1-eno 4º Ex: 3-etilpenta-1,3-dieno

4ª Questão(2,0): Desenhe as fórmulas estruturais de bastão de cada uma das substâncias:
a) 4-etil-2-metilhexano b) 2-metil but-2-eno

c) 1,2,4-trimetilbenzeno d) 3-etil -2-metilpenta-1,3-dieno

5a Questão(1,0): Escreva a fórmula estrutural plana e o nome do hidrocarboneto
a) Formado pela união do n-propil com sec-butil(0,5)

Resposta: 3-metilhexano

b) Formado com a substituição dos hidrogênios do metano por metil, isopropil, sec-butil e vinil(0,5):

Resposta: 3,4 - dimetil – 3 – isopropil hexa – 1 - eno


6ª Questão: Considerando que a taxa de Glicose (C6H12O6 )no sangue de um indivíduo é de 90 mg em 100 mL de sangue, e que o volume de sangue desse indivíduo é 4 L, determine o número de moléculas de Glicose no sangue deste indivíduo. Dados as Massa Molares(g.mol-1): H – 1; C – 12 e O – 16. Mostre os cálculos(1,0)

Resposta com cálculos:
Massa Molecular da Glicose = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180u
100mL de sangue ........ 90mg
4000mL de sangue ......... m = 360 000mg = 360g

1mol ................... 180g ...................6.1023 moléculas de Glicose
360g ......... n = 12.1023 = 1,2.1024 moléculas de Glicose


Totti, Alceudispor!