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Totti, Alceudispor!
sábado, 10 de dezembro de 2011
domingo, 27 de novembro de 2011
Família
Hoje, exatamente neste minuto, 11:00 há doze anos nascia o Igor, assim como nasceu a Rejane, Júnior, Ana Paula, Maiara, André e Marietta, todos recebidos com muito amor.
A frase é do escritor José Saramago mas concordo plenamente: "Filho é um ser que nos emprestaram para um curso intensivo de como amar alguém além de nós mesmos, de como mudar nossos piores defeitos para darmos os melhores exemplos e de aprendermos a ter coragem. Isto mesmo !
Ser pai ou mãe é o maior ato de coragem que alguém pode ter, porque é se expor a todo tipo de dor, principalmente da incerteza de estar agindo corretamente e do medo de perder algo tão amado.
Perder? Como? Não é nosso, recordam-se? Foi apenas um empréstimo".
Ao 64 anos posso garantir que o que segura a gente é a família, uma vez que os amigos são muito passageiros.
Estarei aí em Florianópolis semana que vem, para encontrar meus irmãos - sou o mais novo de quatro - além de participar do XI Colóquio Internacional de Gestão Educacional.
Vocês sobrinhos e filhos são nossa continuação e devem relevar nossos defeitos e se espelhar na nossa boa vontade em amar vocês e querer torná-los como gostaríamos que nós mesmos tivessemos sido.
Os seus filhos vão ser muito melhores, e já são!
PS: André, dia 14 de dezembro está chegando e estarei com o Igor e Marietta no aeroporto te esperando!
Maiara, para te recepcionar no Rio, contratei uma empresa de fogos de artifício! Quando você chegar no dia 31 de dezembro às 17:05 estaremos no aeroporto te esperando e todos juntos iremos daqui de casa, a pé, para Copacabana ver os "fogos da virada" Chega de 2011 agora só 2012!
Rejane e Ana Paula, com suas férias em dezembro estou esperando vocês aqui para ficarem no mínimo quinze dias! A Aninha pode ficar as férias todas!
A Neuma, minha esposa atual é uma santa, como foram suas Mães, não se preocupem!
Júnior e Ana Márcia, o carro de vocês já conhece caminho, não é? Então abasteça de combustível e venham!
A frase é do escritor José Saramago mas concordo plenamente: "Filho é um ser que nos emprestaram para um curso intensivo de como amar alguém além de nós mesmos, de como mudar nossos piores defeitos para darmos os melhores exemplos e de aprendermos a ter coragem. Isto mesmo !
Ser pai ou mãe é o maior ato de coragem que alguém pode ter, porque é se expor a todo tipo de dor, principalmente da incerteza de estar agindo corretamente e do medo de perder algo tão amado.
Perder? Como? Não é nosso, recordam-se? Foi apenas um empréstimo".
Ao 64 anos posso garantir que o que segura a gente é a família, uma vez que os amigos são muito passageiros.
Estarei aí em Florianópolis semana que vem, para encontrar meus irmãos - sou o mais novo de quatro - além de participar do XI Colóquio Internacional de Gestão Educacional.
Vocês sobrinhos e filhos são nossa continuação e devem relevar nossos defeitos e se espelhar na nossa boa vontade em amar vocês e querer torná-los como gostaríamos que nós mesmos tivessemos sido.
Os seus filhos vão ser muito melhores, e já são!
PS: André, dia 14 de dezembro está chegando e estarei com o Igor e Marietta no aeroporto te esperando!
Maiara, para te recepcionar no Rio, contratei uma empresa de fogos de artifício! Quando você chegar no dia 31 de dezembro às 17:05 estaremos no aeroporto te esperando e todos juntos iremos daqui de casa, a pé, para Copacabana ver os "fogos da virada" Chega de 2011 agora só 2012!
Rejane e Ana Paula, com suas férias em dezembro estou esperando vocês aqui para ficarem no mínimo quinze dias! A Aninha pode ficar as férias todas!
A Neuma, minha esposa atual é uma santa, como foram suas Mães, não se preocupem!
Júnior e Ana Márcia, o carro de vocês já conhece caminho, não é? Então abasteça de combustível e venham!
sábado, 19 de novembro de 2011
Testes de Química da 3a Certificação
Meus queridos alunos(as) a composição da nota da 3a Certificação inclui os trabalhos anexados abaixo.
Procure sua turma,clique em cima e depois clique em view document para abrir.
Fazendo este trabalho você vai rever a matéria que vai cair na prova e mais do que isto, vai aprender química!
Muita concentração e trabaho em equipe!
Totti, Alceudispor!
Procure sua turma,clique em cima e depois clique em view document para abrir.
Fazendo este trabalho você vai rever a matéria que vai cair na prova e mais do que isto, vai aprender química!
Muita concentração e trabaho em equipe!
Totti, Alceudispor!
sexta-feira, 18 de novembro de 2011
quarta-feira, 16 de novembro de 2011
17 de novembro de 2011
Nesta quinta feira haverá a eleição do Dilvo Rishoff para Reitor da Universidade Federal de Santa Catarina!
Foi Diretor do INEP na construção do Plano Nacional de Educação para 2011 a 2020.
Conheci-o num Encontro sobre Gestão Universitária aqui em Niteroi,onde foi o centro das atenções. O "cara" é bom mesmo. Se puder votar, vote nele.
Eu garanto.
Para o bem de Santa Catarina que me acolheu quando criança: Dilvo para Reitor da UFSC!
Foi Diretor do INEP na construção do Plano Nacional de Educação para 2011 a 2020.
Conheci-o num Encontro sobre Gestão Universitária aqui em Niteroi,onde foi o centro das atenções. O "cara" é bom mesmo. Se puder votar, vote nele.
Eu garanto.
Para o bem de Santa Catarina que me acolheu quando criança: Dilvo para Reitor da UFSC!
sábado, 5 de novembro de 2011
Meninos(as) vamos pensar grande!?!
Estudante de 17 anos conquistou 30 medalhas em olimpíadas estudantis. Filha de vendedora e cobrador de ônibus. "Quero estudar em Harvard e voltar com riqueza cultural para mudar a educação do Brasil. Sei que vai ser muito difícil"
Tábata Amaral, estudante em São Paulo.
Paulo Freire: "Aos professores, fica o convite para que não descuidem de sua missão de educar, nem desanimem diante dos desafios, nem deixem de educar as pessoas para serem “águias” e não apenas “galinhas”. Pois, se a educação sozinha não transforma a sociedade, sem ela, tampouco, a sociedade muda".
Estou mandando para o e-mail de vocês as listas de exercícios sobre Estudo das Soluções e Funções Oxigenadas.
Que a Tábata os motive mais ainda!
Totti, Alceudispor!
Tábata Amaral, estudante em São Paulo.
Paulo Freire: "Aos professores, fica o convite para que não descuidem de sua missão de educar, nem desanimem diante dos desafios, nem deixem de educar as pessoas para serem “águias” e não apenas “galinhas”. Pois, se a educação sozinha não transforma a sociedade, sem ela, tampouco, a sociedade muda".
Estou mandando para o e-mail de vocês as listas de exercícios sobre Estudo das Soluções e Funções Oxigenadas.
Que a Tábata os motive mais ainda!
Totti, Alceudispor!
sexta-feira, 21 de outubro de 2011
segunda-feira, 10 de outubro de 2011
Fala na Assembléia que contribuiu para o fim da greve no Colégio Pedro II
ASSEMBLÉIA DOS SEVIDORES DO COLÉGIO PEDRO II DE 10 DE OUTUBRO
“Paulo Freire conscientiza e politiza; não absorve o político no pedagógico, mas também não põe inimizade entre educação e política. Não tem a ingenuidade de supor que a educação, só ela, decidirá dos rumos da história, mas tem, contudo, a coragem suficiente para afirmar que a educação verdadeira conscientiza as contradições do mundo humano, e as contradições conscientizadas não lhe dão mais descanso, tornam insuportável a acomodação.
Em regime de dominação de consciências, os dominadores mantem o monopólio da palavra, com que mistificam, massificam e dominam. Nessa situação, os dominados, para dizerem a sua palavra, tem que lutar para tomá-la. Aprender a tomá-la dos que a detem e a recusam aos demais é um difícil, mas imprescindível aprendizado – é a PEDAGOGIA DO OPRIMIDO”. Pág 28, 29, 30.
Quem é o nosso opressor?
O Governo Federal que não contratava Professores e Técnicos por Concurso Público, que não anexava gratificações ao salário base, que congelava salários, que não queria discutir Plano de Carreira dos Servidores, que não admitia as 30 horas para os Técnicos, que eliminava os Institutos dos Cegos e dos Surdos, que negava verbas para o Colégio Pedro II?
Não é mais nosso opressor não!
O Senhor Ministro da Educação da República Federativa do Brasil sentou três vezes na Mesa de Negociação. Já concedeu o que foi conscientizado e pedido pelos líderes sindicais na conjuntura em que a Presidenta “peita o Supremo Tribunal Federal e não abre o Orçamento da União”.
O único motivo desta greve está sendo o fato que o Ministério do Planejamento não recebeu o Sindicato Nacional porque está em greve e por isto os Técnicos ainda não levaram os 4%.
Fui um dos 750 bumbuns que ficaram sentados no asfalto nesta terça feira diante do Palácio do Planalto até um Acessor da Presidência encaminhar uma comissão para tratar do assunto dentro do Palácio, para intermediar a dita audiência!
Diante da atual conjuntura em que o SINDICATO NACIONAL, do SINASEFE que nos deu a opção de pararmos a greve, vamos interrompê-la pois já dura 55 dias e o ano letivo dos alunos da 3a Série está comprometido/>Em nome do meu filho, em nome dos(as) 15.000 crianças e jovens que estão em casa sem o que fazer,QUALIDADE TODO DIA; AO TRABALHO COM ALEGRIA!
Alceu Totti Silveira – Professor Servidor do CPII - HII
“Paulo Freire conscientiza e politiza; não absorve o político no pedagógico, mas também não põe inimizade entre educação e política. Não tem a ingenuidade de supor que a educação, só ela, decidirá dos rumos da história, mas tem, contudo, a coragem suficiente para afirmar que a educação verdadeira conscientiza as contradições do mundo humano, e as contradições conscientizadas não lhe dão mais descanso, tornam insuportável a acomodação.
Em regime de dominação de consciências, os dominadores mantem o monopólio da palavra, com que mistificam, massificam e dominam. Nessa situação, os dominados, para dizerem a sua palavra, tem que lutar para tomá-la. Aprender a tomá-la dos que a detem e a recusam aos demais é um difícil, mas imprescindível aprendizado – é a PEDAGOGIA DO OPRIMIDO”. Pág 28, 29, 30.
Quem é o nosso opressor?
O Governo Federal que não contratava Professores e Técnicos por Concurso Público, que não anexava gratificações ao salário base, que congelava salários, que não queria discutir Plano de Carreira dos Servidores, que não admitia as 30 horas para os Técnicos, que eliminava os Institutos dos Cegos e dos Surdos, que negava verbas para o Colégio Pedro II?
Não é mais nosso opressor não!
O Senhor Ministro da Educação da República Federativa do Brasil sentou três vezes na Mesa de Negociação. Já concedeu o que foi conscientizado e pedido pelos líderes sindicais na conjuntura em que a Presidenta “peita o Supremo Tribunal Federal e não abre o Orçamento da União”.
O único motivo desta greve está sendo o fato que o Ministério do Planejamento não recebeu o Sindicato Nacional porque está em greve e por isto os Técnicos ainda não levaram os 4%.
Fui um dos 750 bumbuns que ficaram sentados no asfalto nesta terça feira diante do Palácio do Planalto até um Acessor da Presidência encaminhar uma comissão para tratar do assunto dentro do Palácio, para intermediar a dita audiência!
Diante da atual conjuntura em que o SINDICATO NACIONAL, do SINASEFE que nos deu a opção de pararmos a greve, vamos interrompê-la pois já dura 55 dias e o ano letivo dos alunos da 3a Série está comprometido/>Em nome do meu filho, em nome dos(as) 15.000 crianças e jovens que estão em casa sem o que fazer,QUALIDADE TODO DIA; AO TRABALHO COM ALEGRIA!
Alceu Totti Silveira – Professor Servidor do CPII - HII
As aulas voltam segunda feira dia 17 de outubro
Por pequena margem de votos, as aulas voltam na segunda feira!
sábado, 8 de outubro de 2011
As aulas voltam ou não voltam?
Se você conocorda com o texto abaixo que vou apresentar segunda feira dia 10 na Assembléia dos Servidores do Colégio Pedro II faça por trazer Professores e Técnicos à assembléia para que no voto seja decidida a volta às aulas!
“Paulo Freire conscientiza e politiza; não absorve o político no pedagógico, mas também não põe inimizade entre educação e política. Não tem a ingenuidade de supor que a educação, só ela, decidirá dos rumos da história, mas tem, contudo, a coragem suficiente para afirmar que a educação verdadeira conscientiza as contradições do mundo humano, e as contradições conscientizadas não lhe dão mais descanso, tornam insuportável a acomodação.
Em regime de dominação de consciências, os dominadores mantem o monopólio da palavra, com que mistificam, massificam e dominam. Nessa situação, os dominados, para dizerem a sua palavra, tem que lutar para tomá-la. Aprender a tomá-la dos que a detem e a recusam aos demais é um difícil, mas imprescindível aprendizado – é a PEDAGOGIA DO OPRIMIDO”. Pág 28, 29, 30.
Quem é o nosso opressor?
O Governo Federal que não contratava Professores e Técnicos por Concurso Público, que não anexava gratificações ao salário base, que congelava salários, que não queria discutir Plano de Carreira dos Servidores, que não admitia as 30 horas para os Técnicos, que eliminava os Institutos dos Cegos e dos Surdos, que negava verbas para o Colégio Pedro II?
Não é mais nosso opressor não!
O Ministro da Educação da República Federativa do Brasil sentou três vezes na Mesa de Negociação. Já concedeu o que foi conscientizado e pedido pelos líderes sindicais na conjuntura em que a Presidenta “peita o Supremo Tribunal Federal e não abre o Orçamento da União”.
O único motivo que está mantendo esta greve está sendo o fato que o Ministério do Planejamento não ter recebido o Sindicato Nacional porque está em greve e por isto os Técnicos ainda não levaram os 4%.
A bandeira dos 10% do PIB para a Educação será decidida em Plebiscito Nacional em dezembro.
Diante da atual conjuntura em que o SINDICATO NACIONAL, do SINASEFE que nos deu a opção de pararmos a greve, vamos interrompê-la pois já dura 55 dias e o ano letivo dos alunos da 3a Série está comprometido/>Em nome do meu filho, em nome dos(as) 15.000 crianças e jovens que estão em casa sem o que fazer,QUALIDADE TODO DIA; AO TRABALHO COM ALEGRIA!
Alceu Totti Silveira – Professor Servidor do CPII - HII
“Paulo Freire conscientiza e politiza; não absorve o político no pedagógico, mas também não põe inimizade entre educação e política. Não tem a ingenuidade de supor que a educação, só ela, decidirá dos rumos da história, mas tem, contudo, a coragem suficiente para afirmar que a educação verdadeira conscientiza as contradições do mundo humano, e as contradições conscientizadas não lhe dão mais descanso, tornam insuportável a acomodação.
Em regime de dominação de consciências, os dominadores mantem o monopólio da palavra, com que mistificam, massificam e dominam. Nessa situação, os dominados, para dizerem a sua palavra, tem que lutar para tomá-la. Aprender a tomá-la dos que a detem e a recusam aos demais é um difícil, mas imprescindível aprendizado – é a PEDAGOGIA DO OPRIMIDO”. Pág 28, 29, 30.
Quem é o nosso opressor?
O Governo Federal que não contratava Professores e Técnicos por Concurso Público, que não anexava gratificações ao salário base, que congelava salários, que não queria discutir Plano de Carreira dos Servidores, que não admitia as 30 horas para os Técnicos, que eliminava os Institutos dos Cegos e dos Surdos, que negava verbas para o Colégio Pedro II?
Não é mais nosso opressor não!
O Ministro da Educação da República Federativa do Brasil sentou três vezes na Mesa de Negociação. Já concedeu o que foi conscientizado e pedido pelos líderes sindicais na conjuntura em que a Presidenta “peita o Supremo Tribunal Federal e não abre o Orçamento da União”.
O único motivo que está mantendo esta greve está sendo o fato que o Ministério do Planejamento não ter recebido o Sindicato Nacional porque está em greve e por isto os Técnicos ainda não levaram os 4%.
A bandeira dos 10% do PIB para a Educação será decidida em Plebiscito Nacional em dezembro.
Diante da atual conjuntura em que o SINDICATO NACIONAL, do SINASEFE que nos deu a opção de pararmos a greve, vamos interrompê-la pois já dura 55 dias e o ano letivo dos alunos da 3a Série está comprometido/>Em nome do meu filho, em nome dos(as) 15.000 crianças e jovens que estão em casa sem o que fazer,QUALIDADE TODO DIA; AO TRABALHO COM ALEGRIA!
Alceu Totti Silveira – Professor Servidor do CPII - HII
quinta-feira, 6 de outubro de 2011
O que eu fui fazer em Brasília II
Fui novamente à Brasília com o Comando de Greve do Sindicato dos Servidores do Colégio Pedro II, o SINDSCOPE nesta segunda feira dia 03 de outubro. Foi uma viagem difícil porque foi de ônibus e durou 24horas devido a imprevistos na estrada.
Apesar de ser francamente contrário a continuidade da greve, que me deixou exilado o tempo todo na viagem, quiz usar até o final o direito à reivindicação a favor da Educação.
Conforme Paulo Freire, "respondo aos desaforos contra a educação com uma política de conscientização".
Chegamos em Brasília às 12:00 de terça feira, no final da passeata que houve a partir das 09:00. Nova passeata foi organizada, a melhor e mais bem compacta sob o ponto de vista de todos os 700 participantes.
Mais uma vez estávamos lá carregando a bandeira da Educação que perdeu 3,1 bilhões e que deixou nosso Colégio sem Professores, etc. Apesar das reivindicações já terem sido encaminhadas, faltava ainda sermos atendidos pelo Ministério do Planejamento, Orçamento e Gestão, o MPOG, que não beneficia até o momento os Técnicos. Na última manifestação o Palácio da Presidência ficou de interceder este encontro. Como não aconteceu, fechamos o trânsito em frente ao Palácio, isto às 15:00 causando um tumulto monumental porque estávamos sentados no chão do asfalto.
Já era noite quando um acessor da Presidência encaminhou os líderes sindicais para um encontro dentro do Palácio e nós procuramos um hotel.
O ônibus retornou para o Rio de Janeiro levando os membros do SINDSCOPE que não ficariam para a 105a Plena - reunião plenária com todos os sindicatos pertencentes à SINASEFE. É admirável a dedicação pela causa comum de todos(as) estes(as) nossos(as) representantes.
Participei até ao meio dia de quarta feira dia 05 de outubro da 105a Plenária que recebia o relato da conjuntura das bases de cada cidade.
Respeitando nossos líderes sindicais, fica para o SINDSCOPE o anúncio oficial da posição do SINASEFE para que na Assembléia de segunda feira dia 10 possamos nos posicionarmos.
Totti, Alceudispor!
Apesar de ser francamente contrário a continuidade da greve, que me deixou exilado o tempo todo na viagem, quiz usar até o final o direito à reivindicação a favor da Educação.
Conforme Paulo Freire, "respondo aos desaforos contra a educação com uma política de conscientização".
Chegamos em Brasília às 12:00 de terça feira, no final da passeata que houve a partir das 09:00. Nova passeata foi organizada, a melhor e mais bem compacta sob o ponto de vista de todos os 700 participantes.
Mais uma vez estávamos lá carregando a bandeira da Educação que perdeu 3,1 bilhões e que deixou nosso Colégio sem Professores, etc. Apesar das reivindicações já terem sido encaminhadas, faltava ainda sermos atendidos pelo Ministério do Planejamento, Orçamento e Gestão, o MPOG, que não beneficia até o momento os Técnicos. Na última manifestação o Palácio da Presidência ficou de interceder este encontro. Como não aconteceu, fechamos o trânsito em frente ao Palácio, isto às 15:00 causando um tumulto monumental porque estávamos sentados no chão do asfalto.
Já era noite quando um acessor da Presidência encaminhou os líderes sindicais para um encontro dentro do Palácio e nós procuramos um hotel.
O ônibus retornou para o Rio de Janeiro levando os membros do SINDSCOPE que não ficariam para a 105a Plena - reunião plenária com todos os sindicatos pertencentes à SINASEFE. É admirável a dedicação pela causa comum de todos(as) estes(as) nossos(as) representantes.
Participei até ao meio dia de quarta feira dia 05 de outubro da 105a Plenária que recebia o relato da conjuntura das bases de cada cidade.
Respeitando nossos líderes sindicais, fica para o SINDSCOPE o anúncio oficial da posição do SINASEFE para que na Assembléia de segunda feira dia 10 possamos nos posicionarmos.
Totti, Alceudispor!
quinta-feira, 22 de setembro de 2011
Fala na Assembléia dos Servidores do Colégio Pedro II
O texto abaixo foi preparado por mim para apresentar na Assembléia de hoje, 23 de setembro. Foi feito com muito carinho para argumentar no sentido a formar a opinião para o Fim da Greve com o retorno ao trabalho de qualidade pela Educação dos nossos jovens que é nossa razão de ser.
Na Assembléia de hoje, porém, só foram colocados em pauta propostas para a 104a Plena - reunião dos representantes dos sindicatos filiados ao Sindicato Nacional - SINASEFE que estará reunida amanhã em Brasília. Nossos delegados dirão que o SINDSCOPE, sindicato dos servidores do Colégio Pedro II continua na greve e quer radicalizar - ganhou com 101 votos. A proposta de RECUO ESTRATÉGICO, infelizmente perdeu porque só em torno de 63 votaram neste sentido.
E você, onde você estava nesta hora?
O que se vê é um descaso com os líderes sindicais, com a causa, com o SINDSCOPE pelo universo de professores e técnicos e hoje, grande divisão das forças que apoiam o movimento com observações sobre comportamento de Mães, que não treinadas na política e esqueceram de dizer que se apoiam os professores, também apoiam os técnicos porque todos são Servidores.
Foi das Mães, porém, que surgiram as únicas visibilidades do movimento. Foi pelas Mães que a TV RECORD fez gravação ao vivo. Foi pelas Mães que o Jornal O DIA publicou grande matéria na terça feira. Foi pela influência das Mães que a TV GLOBO gravou onte divulgou no RJTV, no meio dia e meio, a fala do Prof. Dória, do Comando de Greve.
Na Assembléia foi muito baixo o número de Professores que sei que querem voltar ao trabalho, como as Professoras dos Pedrinhos e os ausentes do Pedrão; pais eram apenas quatro e havia um grande número de alunos uniformizados gritando e cantando palavras de ordem, contrários à volta as aulas.
O texto que segue que seria minha fala nesta Assembléia vai ficar para a próxima de terça feira dia 27 de setembro em São Cristóvão a partir das 09:30.
Se alguem quiser se manifestar para alguma alteração no texto, pode fazê-lo pelo e-mail alceutotti@hotmail.com que eu agradeço.
PROPOSTA DE FIM DA GREVE VOLTA ÀS AULAS
O inverno acabou e começou a Primavera!
Os tempos mudam:
* este país "não era considerado um país sério", isto dito publicamente pelo Presidente da França, De Gaulle.
* a corrupção sempre existiu e até pouco tempo sequer era sabida, a não ser por jargões como “rouba mas deixa roubar”, atribuido na época do governo paulista de Adhemar de Barros.
* precisava líderes sindicais como o Lula para enfrentar o Exército e conquistar melhorias salariais para os metalúrgicos.
* precisava participar de guerrilhas para combater a ditadura como fez a Dilma.
De Gaulle, Lula e a Dilma souberam mudar de opinião e hoje são respeitados pelo seu povo e mundialmente. Os tempos agora são outros, veio a primavera.
Hoje nossos líderes sindicais são recebidos pessoalmente pelo Senhor Ministro da Educação três vezes e em duas outras reuniões com Diretores do MEC, neste mês.
Porém peitam uma Instituição de 173 anos de bons serviços, tomando-lhe o poder e ditando paralisação apesar dos confirmados riscos na educação de milhares de crianças.
Será que é por aí?
Que mais que se quer com esta greve?
O senhor Diretor no Ministério de Planejamento, Orçamento e Gestão, Duvalier Paiva sempre afirmou e afirma que "não negocia com sindicato em greve". Por isto nossos Técnicos do Colégio Pedro II não recebeu aumento porque a FASUBRA, sindicato dos Técnicos das Universidades que estava em greve não conseguiram os 4% que seriam extendidos aos nossos técnicos. Segunda feira dia 26 eles voltam ao trabalho e como o Senhor Duvalier é homem de palavra, vai dar aos Técnicos os mesmos 4%. Certeza? Certeza só temos que vamos morrer um dia!
39 dias já não foram suficientes para mostrar a insatisfação com a política atual?
No dia 12 deste mês, apresentei uma proposta de Fim de Greve e distribuí os avanços do movimento. Tenho ainda exemplares que coloco à disposição para verem que não houve mais avanços.
Avanços estes, mais pela atenção do MEC com nosso Colégio para que não deixe de ser uma das poucas Escolas Públicas de Qualidade do que pelo barulho causado pelas manifestações grevistas.
Os tempos mudaram, agora quem manda é uma Mulher e dirige com o mesmo prestígio que o Presidente dos Estados Unidos, a Transparência nos Governos.
Foi dito aqui que os ausentes apóiam a greve porque não estão trabalhando!
Muito próprio de povos que passavam decênios debaixo da tirania.
Será que precisa uma primavera árabe aqui também para espantar a inércia e assumirmos de vez QUALIDADE para nosso Colégio com a participação ativa de todos os segmentos desta Escola?
Esta Escola tem Direito Constituído que certamente continua atenta aos Servidores e tem contato direto com o Poder Central constituído também democraticamente.
Não podemos nos acomodar na estabilidade para não denegri-la!
Nesta Assembléia, o voto tem que ser respeitado, sem represálias e cara feira de quem vê manifestações contrárias ao que se pensa.
O voto que é fruto da consciência, nesta hora tem que pesar bem que a volta ao trabalho é uma atitude sensata!
O voto de cada um é resultado da análise íntima da situação e não fruto de ameaças!
FIM DA GREVE, RETORNO AO TRABALHO IMEDIATAMENTE!
Alceu Totti Silveira – Servidor no HII
Na Assembléia de hoje, porém, só foram colocados em pauta propostas para a 104a Plena - reunião dos representantes dos sindicatos filiados ao Sindicato Nacional - SINASEFE que estará reunida amanhã em Brasília. Nossos delegados dirão que o SINDSCOPE, sindicato dos servidores do Colégio Pedro II continua na greve e quer radicalizar - ganhou com 101 votos. A proposta de RECUO ESTRATÉGICO, infelizmente perdeu porque só em torno de 63 votaram neste sentido.
E você, onde você estava nesta hora?
O que se vê é um descaso com os líderes sindicais, com a causa, com o SINDSCOPE pelo universo de professores e técnicos e hoje, grande divisão das forças que apoiam o movimento com observações sobre comportamento de Mães, que não treinadas na política e esqueceram de dizer que se apoiam os professores, também apoiam os técnicos porque todos são Servidores.
Foi das Mães, porém, que surgiram as únicas visibilidades do movimento. Foi pelas Mães que a TV RECORD fez gravação ao vivo. Foi pelas Mães que o Jornal O DIA publicou grande matéria na terça feira. Foi pela influência das Mães que a TV GLOBO gravou onte divulgou no RJTV, no meio dia e meio, a fala do Prof. Dória, do Comando de Greve.
Na Assembléia foi muito baixo o número de Professores que sei que querem voltar ao trabalho, como as Professoras dos Pedrinhos e os ausentes do Pedrão; pais eram apenas quatro e havia um grande número de alunos uniformizados gritando e cantando palavras de ordem, contrários à volta as aulas.
O texto que segue que seria minha fala nesta Assembléia vai ficar para a próxima de terça feira dia 27 de setembro em São Cristóvão a partir das 09:30.
Se alguem quiser se manifestar para alguma alteração no texto, pode fazê-lo pelo e-mail alceutotti@hotmail.com que eu agradeço.
PROPOSTA DE FIM DA GREVE VOLTA ÀS AULAS
O inverno acabou e começou a Primavera!
Os tempos mudam:
* este país "não era considerado um país sério", isto dito publicamente pelo Presidente da França, De Gaulle.
* a corrupção sempre existiu e até pouco tempo sequer era sabida, a não ser por jargões como “rouba mas deixa roubar”, atribuido na época do governo paulista de Adhemar de Barros.
* precisava líderes sindicais como o Lula para enfrentar o Exército e conquistar melhorias salariais para os metalúrgicos.
* precisava participar de guerrilhas para combater a ditadura como fez a Dilma.
De Gaulle, Lula e a Dilma souberam mudar de opinião e hoje são respeitados pelo seu povo e mundialmente. Os tempos agora são outros, veio a primavera.
Hoje nossos líderes sindicais são recebidos pessoalmente pelo Senhor Ministro da Educação três vezes e em duas outras reuniões com Diretores do MEC, neste mês.
Porém peitam uma Instituição de 173 anos de bons serviços, tomando-lhe o poder e ditando paralisação apesar dos confirmados riscos na educação de milhares de crianças.
Será que é por aí?
Que mais que se quer com esta greve?
O senhor Diretor no Ministério de Planejamento, Orçamento e Gestão, Duvalier Paiva sempre afirmou e afirma que "não negocia com sindicato em greve". Por isto nossos Técnicos do Colégio Pedro II não recebeu aumento porque a FASUBRA, sindicato dos Técnicos das Universidades que estava em greve não conseguiram os 4% que seriam extendidos aos nossos técnicos. Segunda feira dia 26 eles voltam ao trabalho e como o Senhor Duvalier é homem de palavra, vai dar aos Técnicos os mesmos 4%. Certeza? Certeza só temos que vamos morrer um dia!
39 dias já não foram suficientes para mostrar a insatisfação com a política atual?
No dia 12 deste mês, apresentei uma proposta de Fim de Greve e distribuí os avanços do movimento. Tenho ainda exemplares que coloco à disposição para verem que não houve mais avanços.
Avanços estes, mais pela atenção do MEC com nosso Colégio para que não deixe de ser uma das poucas Escolas Públicas de Qualidade do que pelo barulho causado pelas manifestações grevistas.
Os tempos mudaram, agora quem manda é uma Mulher e dirige com o mesmo prestígio que o Presidente dos Estados Unidos, a Transparência nos Governos.
Foi dito aqui que os ausentes apóiam a greve porque não estão trabalhando!
Muito próprio de povos que passavam decênios debaixo da tirania.
Será que precisa uma primavera árabe aqui também para espantar a inércia e assumirmos de vez QUALIDADE para nosso Colégio com a participação ativa de todos os segmentos desta Escola?
Esta Escola tem Direito Constituído que certamente continua atenta aos Servidores e tem contato direto com o Poder Central constituído também democraticamente.
Não podemos nos acomodar na estabilidade para não denegri-la!
Nesta Assembléia, o voto tem que ser respeitado, sem represálias e cara feira de quem vê manifestações contrárias ao que se pensa.
O voto que é fruto da consciência, nesta hora tem que pesar bem que a volta ao trabalho é uma atitude sensata!
O voto de cada um é resultado da análise íntima da situação e não fruto de ameaças!
FIM DA GREVE, RETORNO AO TRABALHO IMEDIATAMENTE!
Alceu Totti Silveira – Servidor no HII
terça-feira, 20 de setembro de 2011
Volta às aulas segunda feira dia 26!
Meus queridos(as) Pais, Professores, Técnicos e Alunos, estamos na reta final de todo o processo: amanhã, dia 21 de setembro, quarta feira, às 10:00 o Comando de Greve vai tratar com a nossa Diretora Geral Professora Vera, sobre a agenda interna, reivindicações a nível local, como a climatização das salas de aula e outras reivindicações; no mesmo momento em Brasília, o Comando Nacional de Greve, na sua Comissão de Negociação, da qual participa o William Carvalho aqui do SINDSCOPE que dirigiu a mesa da Assembléia de hoje, estará pela quarta vez em Reunião de Negociação com nada mais do que o Senhor Ministro da Educação - consideramos muito relevante esta reunião que se constitui como uma vitória do Movimento do SINDSCOPE e um motivo de orgulho e consideração, além da Comissão de Negociação ficar sabendo a resposta final das reivindicações que foram atualizadas.
Depois de amanhã, é a hora dos Pais fazerem a "lição de casa". Todos os Servidores - Professores e Técnicos - todos os Alunos, todos os Pais estão convidados para fazer aquilo que espera de um povo politizado: Manifestação a favor de tudo que levou os Servidores a fazerem a Greve. Uma manifestação que, desculpe-me, vale a pena pedir dispensa do trabalho e comparecer. Hoje, os pais foram acusados - injustamente - de serem alheios ao Movimento que "agora querem o fim da greve". Pois bem, vamos mostrar nosso envolvimento político - alguns muitos, por favor, renovem suas emoções de quando mais jovens já lutaram por tudo isto.
Quinta feira, dia 22 de setembro, depois de amanhã, iniciando a Concentração em frente ao CEFET - Celso Sucowsky, que dá frente para a UERJ, lá no Maracanã, vai haver uma Manifestação Política de Apoio aos Servidores do Colégio Pedro II por uma EDUCAÇÃO DE QUALIDADE.
Não queremos repetir tudo isto no ano que vem, o Governo tem que ficar sabendo da nossa insatisfação pela retirada dos 3,1 bilhões do orçamento da Educação para 2012, como ficou mal a Falta de Concurso Público para a substituição dos professores que se afastam ou por aposentadoria ou doenças..., como pegou mal o Projeto de Lei que ameaça congelar o salário dos Servidores Públicos Federais por dez anos, como está mal a colocação de uma possível aposentadoria que não seja com os salários da ativa, etc. Não queremos uma evasão dos Mestres e Doutores que dão aulas para nossos filhos. Que a qualidade permaneça neste Colégio que é Público e cuja ingresso é democrático através de sorteio.
Quinta feira é o dia da Demonstração de Cidadania em Manifestação Pública com TODOS OS PAIS. Os pais presentes na Assembléia de Hoje manifestaram o desejo que participar do Processo da Greve de outra forma que a de deixar seus filhos sem aula. Pois bem, agora chegou a hora de fazer isto.
Sexta feira dia 23 mais uma Assembléia para os Servidores do Colégio Pedro II, às 09:00 em primeira convocação, começando em segunda convocação às 09:30 na Unidade Tijuca do Colégio Pedro II que fica na Rua São Francisco Xavier 204.No início poderá ter fala dos Pais e Alunos, desde que seja organizada e pacífica, dentro do foco. Durante a Assembléia serão apresentadas propostas para o Movimento e tenho certeza que o Comando de Greve Local, que tem agido de forma muito consciente e democrática vai apresentar a Proposta de Volta às Aulas na segunda feira dia 26!
Os Técnicos das Universidades, através do seu sindicato FASUBRA, estarão neste dia também voltando ao trabalho. Tenho por mim de que o Ministério de Planejamento, Orçamento e Gestão, o MPOG, na pessoa do senhor Duvalier Paiva, diante deste retorno estará concedendo também aos Técnicos do nosso Colégio Pedro II o reajuste, apesar de pequeno.
Hoje eu apresentei a Proposta do Fim da Greve já, mas diante da agenda apresentada pelo Comando Nacional, durante a Assembléia, com os ítens anteriores, e o conhecimento da Assembléia para sexta feira dia 23 e não para a semana que vem que seria de costume, retirei a minha proposta, mas pode ter certeza que se o Comando de Greve Local não a apresentar esta proposta de fim da greve na sexta feira, vou novamente apresentá-la e sustentar VOLTA ÀS AULAS NA SEGUNDA FEIRA DIA 26!
No sábado dia 24, em Brasília haverá mais uma Assembléia Plena, de todos os sindicatos filiados à SINASEFE - nacional. Queremos que nossos líderes sindicais levem para lá a posição do SINDSCOPE, do Rio de Janeiro, de volta às aulas.
Com muito amor em tudo que fazemos e “Educação é um Ato de Amor”, bem nos moldes de Paulo Freire que aniversariou ontem encerro este jornalzinho com um beijo a todos!
Totti, Alceudispor!
Depois de amanhã, é a hora dos Pais fazerem a "lição de casa". Todos os Servidores - Professores e Técnicos - todos os Alunos, todos os Pais estão convidados para fazer aquilo que espera de um povo politizado: Manifestação a favor de tudo que levou os Servidores a fazerem a Greve. Uma manifestação que, desculpe-me, vale a pena pedir dispensa do trabalho e comparecer. Hoje, os pais foram acusados - injustamente - de serem alheios ao Movimento que "agora querem o fim da greve". Pois bem, vamos mostrar nosso envolvimento político - alguns muitos, por favor, renovem suas emoções de quando mais jovens já lutaram por tudo isto.
Quinta feira, dia 22 de setembro, depois de amanhã, iniciando a Concentração em frente ao CEFET - Celso Sucowsky, que dá frente para a UERJ, lá no Maracanã, vai haver uma Manifestação Política de Apoio aos Servidores do Colégio Pedro II por uma EDUCAÇÃO DE QUALIDADE.
Não queremos repetir tudo isto no ano que vem, o Governo tem que ficar sabendo da nossa insatisfação pela retirada dos 3,1 bilhões do orçamento da Educação para 2012, como ficou mal a Falta de Concurso Público para a substituição dos professores que se afastam ou por aposentadoria ou doenças..., como pegou mal o Projeto de Lei que ameaça congelar o salário dos Servidores Públicos Federais por dez anos, como está mal a colocação de uma possível aposentadoria que não seja com os salários da ativa, etc. Não queremos uma evasão dos Mestres e Doutores que dão aulas para nossos filhos. Que a qualidade permaneça neste Colégio que é Público e cuja ingresso é democrático através de sorteio.
Quinta feira é o dia da Demonstração de Cidadania em Manifestação Pública com TODOS OS PAIS. Os pais presentes na Assembléia de Hoje manifestaram o desejo que participar do Processo da Greve de outra forma que a de deixar seus filhos sem aula. Pois bem, agora chegou a hora de fazer isto.
Sexta feira dia 23 mais uma Assembléia para os Servidores do Colégio Pedro II, às 09:00 em primeira convocação, começando em segunda convocação às 09:30 na Unidade Tijuca do Colégio Pedro II que fica na Rua São Francisco Xavier 204.No início poderá ter fala dos Pais e Alunos, desde que seja organizada e pacífica, dentro do foco. Durante a Assembléia serão apresentadas propostas para o Movimento e tenho certeza que o Comando de Greve Local, que tem agido de forma muito consciente e democrática vai apresentar a Proposta de Volta às Aulas na segunda feira dia 26!
Os Técnicos das Universidades, através do seu sindicato FASUBRA, estarão neste dia também voltando ao trabalho. Tenho por mim de que o Ministério de Planejamento, Orçamento e Gestão, o MPOG, na pessoa do senhor Duvalier Paiva, diante deste retorno estará concedendo também aos Técnicos do nosso Colégio Pedro II o reajuste, apesar de pequeno.
Hoje eu apresentei a Proposta do Fim da Greve já, mas diante da agenda apresentada pelo Comando Nacional, durante a Assembléia, com os ítens anteriores, e o conhecimento da Assembléia para sexta feira dia 23 e não para a semana que vem que seria de costume, retirei a minha proposta, mas pode ter certeza que se o Comando de Greve Local não a apresentar esta proposta de fim da greve na sexta feira, vou novamente apresentá-la e sustentar VOLTA ÀS AULAS NA SEGUNDA FEIRA DIA 26!
No sábado dia 24, em Brasília haverá mais uma Assembléia Plena, de todos os sindicatos filiados à SINASEFE - nacional. Queremos que nossos líderes sindicais levem para lá a posição do SINDSCOPE, do Rio de Janeiro, de volta às aulas.
Com muito amor em tudo que fazemos e “Educação é um Ato de Amor”, bem nos moldes de Paulo Freire que aniversariou ontem encerro este jornalzinho com um beijo a todos!
Totti, Alceudispor!
sábado, 17 de setembro de 2011
A consciência de cada um
GREVE SIM – GREVE NÃO
Estou lendo Paulo Freire - Pedagogia do Oprimido - e cabem aqui algumas considerações sobre o nosso momento:
"... ninguém se conscientiza separadamente dos demais. A consciência se constitui como consciência do mundo... o monólogo então, enquanto isolamento, é a negação do homem: é fechamento da consciência, uma vez que a consciência é abertura....o diálogo fenomeniza e historiciza a essencial intersubjetividade humana; ele é relacional e, nele, ninguém tem iniciativa absoluta... então o mundo da consciência não é criação, mas sim, elaboração humana. Esse mundo não se constitui na contemplação, mas no trabalho. Na objetivação transparece, pois, a responsabilidade histórica do sujeito: ao reproduzi-la criticamente, o homem se reconhece como sujeito que elabora o mundo" - página 22.
Centenas estão recebendo mensagens para que participem deste momento histórico, provocado pelos nossos líderes sindicais - que não recebem nenhum salário para este trabalho dedicado, sequer diminuição de horas de trabalho nas suas jornadas no Colégio - momento histórico de revolta contra a política de retirar dinheiro da Educação, que mantinha nossa Escola sem professores e que ainda se encontra de forma precária, com ameaças de congelamento de salário por dez anos e alteração substancial nas regras da aposentadoria de seus servidores, tornando o Colégio Pedro II onde se concentram os melhores professores – selecionados através de concurso público de provas e títulos – tornando o CPII semelhante, com o perdão da comparação com os meus conhecidos do Colégio que vou citar, semelhante ao Colégio Estadual Herbert de Souza, com conseqüente transferência de seus professores para outras profissões e deixando de ser o que é há 173 anos.
Nas centenas de mensagens, ninguém se manifesta e também não comparece nas Assembléias que decidem a vida de 13 mil alunos e o futuro desta Escola. Na última do dia 12 de setembro haviam 263 servidores num universo de quase 1,2 mil professores e 750 técnicos.
Hoje de manhã, na Unidade Centro, depois de quatro horas de conscientização, com a presença de três respeitáveis líderes sindicais, 24 pais decidiram pelo fim da greve, um aluno pela continuidade da greve e três pais se abstiveram de votar. Os líderes sindicais não participaram da votação. E os demais? O sol deste sábado também era para os confinados naquela sala....
Segunda feira, agora dia 19 na frente da Unidade Humaitá II, a partir das 17:00, vestindo preto, manifestaremos luto pela condução da Educação pelo Governo Federal. Manifestação discutida, organizada e aprovada nesta pequena assembléia e que surgiu como sugestão de uma mãe de aluna durante a semana que passou.
Você vai participar? Vai se "conscientizar", vai se "abrir" para o nosso mundo coletivo com todo empenho que o momento exige?
Na terça feira, agora dia 20, no Auditório Mário Lago em São Cristóvão, a partir das 09:30 teremos mais uma oportunidade de "elaborar" nosso mundo, na Assembléia dos Servidores do Colégio Pedro II.
Vamos democraticamente aceitar o resultado de um dilema: continuar delegando aos nossos líderes sindicais nossos problemas salariais e de condições de trabalho radicalizando a greve ou assumindo a qualidade do nosso trabalho, voltando às aulas de qualidade que é a nossa razão de ser, atentos que em março de 2012 poderemos ser novamente convocados para novas tomadas de consciência e ações.
A decisão é de cada um, com conseqüências imprevisíveis.
Estou lendo Paulo Freire - Pedagogia do Oprimido - e cabem aqui algumas considerações sobre o nosso momento:
"... ninguém se conscientiza separadamente dos demais. A consciência se constitui como consciência do mundo... o monólogo então, enquanto isolamento, é a negação do homem: é fechamento da consciência, uma vez que a consciência é abertura....o diálogo fenomeniza e historiciza a essencial intersubjetividade humana; ele é relacional e, nele, ninguém tem iniciativa absoluta... então o mundo da consciência não é criação, mas sim, elaboração humana. Esse mundo não se constitui na contemplação, mas no trabalho. Na objetivação transparece, pois, a responsabilidade histórica do sujeito: ao reproduzi-la criticamente, o homem se reconhece como sujeito que elabora o mundo" - página 22.
Centenas estão recebendo mensagens para que participem deste momento histórico, provocado pelos nossos líderes sindicais - que não recebem nenhum salário para este trabalho dedicado, sequer diminuição de horas de trabalho nas suas jornadas no Colégio - momento histórico de revolta contra a política de retirar dinheiro da Educação, que mantinha nossa Escola sem professores e que ainda se encontra de forma precária, com ameaças de congelamento de salário por dez anos e alteração substancial nas regras da aposentadoria de seus servidores, tornando o Colégio Pedro II onde se concentram os melhores professores – selecionados através de concurso público de provas e títulos – tornando o CPII semelhante, com o perdão da comparação com os meus conhecidos do Colégio que vou citar, semelhante ao Colégio Estadual Herbert de Souza, com conseqüente transferência de seus professores para outras profissões e deixando de ser o que é há 173 anos.
Nas centenas de mensagens, ninguém se manifesta e também não comparece nas Assembléias que decidem a vida de 13 mil alunos e o futuro desta Escola. Na última do dia 12 de setembro haviam 263 servidores num universo de quase 1,2 mil professores e 750 técnicos.
Hoje de manhã, na Unidade Centro, depois de quatro horas de conscientização, com a presença de três respeitáveis líderes sindicais, 24 pais decidiram pelo fim da greve, um aluno pela continuidade da greve e três pais se abstiveram de votar. Os líderes sindicais não participaram da votação. E os demais? O sol deste sábado também era para os confinados naquela sala....
Segunda feira, agora dia 19 na frente da Unidade Humaitá II, a partir das 17:00, vestindo preto, manifestaremos luto pela condução da Educação pelo Governo Federal. Manifestação discutida, organizada e aprovada nesta pequena assembléia e que surgiu como sugestão de uma mãe de aluna durante a semana que passou.
Você vai participar? Vai se "conscientizar", vai se "abrir" para o nosso mundo coletivo com todo empenho que o momento exige?
Na terça feira, agora dia 20, no Auditório Mário Lago em São Cristóvão, a partir das 09:30 teremos mais uma oportunidade de "elaborar" nosso mundo, na Assembléia dos Servidores do Colégio Pedro II.
Vamos democraticamente aceitar o resultado de um dilema: continuar delegando aos nossos líderes sindicais nossos problemas salariais e de condições de trabalho radicalizando a greve ou assumindo a qualidade do nosso trabalho, voltando às aulas de qualidade que é a nossa razão de ser, atentos que em março de 2012 poderemos ser novamente convocados para novas tomadas de consciência e ações.
A decisão é de cada um, com conseqüências imprevisíveis.
segunda-feira, 12 de setembro de 2011
FIM DA GREVE – VOLTA ÀS AULAS
(fala do Totti na Assembléia de 12 de setembro)
Sou professor há 47 anos, apaixonado pela educação e atualmente lotado na Campeã do ENEM entre as escolas públicas do Colégio Pedro II, a unidade Humaitá II.
Fui testemunha da deflagração da greve na 100ª Plenária em junho em Brasília e também testemunhei o encontro tumultuado no estacionamento do Ministério do Planejamento entre os líderes sindicais e o Secretário Duvalier Paiva no dia seis de setembro, como do encontro histórico do Sindicato Nacional dos Servidores Federais, SINASEFE, no mesmo dia no MEC com o Ministro da Educação.
Carreguei a Faixa de Frente na passeata da Candelária à Cinelândia pela Rio Branco no dia 26 de agosto. Não sou, portanto, nenhum estranho ao movimento que reivindica melhorias para a Educação.
Venho REFORÇAR O CENÁRIO B: o SINASEFE nos coloca a real possibilidade, discutida, pensada em Brasília, pelos líderes nacionais para SUSPENDER A GREVE!
Não é mais apenas para atender os 13.000 alunos menores que estão em casa sem aulas como meu filho!
Não é mais apenas para atender nossos queridos alunos formandos do Ensino Médio que daqui a um mês estarão fazendo o ENEM!
É também para atender o SINASEFE que eu FAÇO A PROPOSTA DE FIM DA GREVE JÁ!
Apresento impresso a todos os motivos para a volta ao trabalho:
VOLTA ÀS AULAS - PROPOSTA DE FIM DA GREVE
Podemos voltar ao trabalho diante dos seguintes avanços:
* Projeto de Lei 2134 enviado para o Congresso na quarta feira dia 24 de agosto que cria 24.306 cargos de Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico, dos quais 300 para o Colégio Pedro II; 80 para o Instituto Nacional de Educação de Surdos; 100 para o Instituto Benjamim Constant e 27.714 cargos de Técnico-Administrativos, dos quais, 18.223 no atendimento ao PRONATEC, no Colégio Pedro II e reposição dos quadros do Instituto Nacional de Surdos, do Instituto Benjamim Constant, das Escolas Técnicas e Colégios de Aplicação vinculados às Universidades.
* Assinatura do Termo de Acordo na sexta feira dia 26 entre PROIFES, ANDES – entidades representativas dos docentes das carreiras do Magistério Superior (MS) e Ensino Básico, Técnico e Tecnológico (EBTT) – e o Governo, representado pelo Ministério do Planejamento, Orçamento e Gestão (MPOG) e pelo Ministério da Educação (MEC) garantindo:
a) Incorporação das gratificações (GEMAS no MS e GEDBT no EBTT);
b) Reajuste de 4% sobre o total da remuneração dos docentes do Magistério Superior (MS) e do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico (EBTT) – isto é, 4% sobre o Vencimento Básico, incorporadas a GEMAS / GEBDT, e também sobre a Retribuição de Titulação (RT); e
c) Criação de Grupo de Trabalho (GT) para dar continuidade ao processo de negociação, com a reestruturação das carreiras do MS e do EBTT, tendo março de 2012 como o prazo de conclusão.
Nossa única razão de ser é a qualidade do nosso trabalho para todas as classes sociais da nossa cidade.
Vamos aumentar ainda mais nossa eficiência, estendendo esta valorização aos demais colegas da Rede Pública Estadual e Municipal!
Não às faltas! Não aos alunos fora de sala de aula!
Alceu Totti Silveira, Servidor no HII.
Como você não estava na assembléia, esta proposta não passou. A greve continua!
Sou professor há 47 anos, apaixonado pela educação e atualmente lotado na Campeã do ENEM entre as escolas públicas do Colégio Pedro II, a unidade Humaitá II.
Fui testemunha da deflagração da greve na 100ª Plenária em junho em Brasília e também testemunhei o encontro tumultuado no estacionamento do Ministério do Planejamento entre os líderes sindicais e o Secretário Duvalier Paiva no dia seis de setembro, como do encontro histórico do Sindicato Nacional dos Servidores Federais, SINASEFE, no mesmo dia no MEC com o Ministro da Educação.
Carreguei a Faixa de Frente na passeata da Candelária à Cinelândia pela Rio Branco no dia 26 de agosto. Não sou, portanto, nenhum estranho ao movimento que reivindica melhorias para a Educação.
Venho REFORÇAR O CENÁRIO B: o SINASEFE nos coloca a real possibilidade, discutida, pensada em Brasília, pelos líderes nacionais para SUSPENDER A GREVE!
Não é mais apenas para atender os 13.000 alunos menores que estão em casa sem aulas como meu filho!
Não é mais apenas para atender nossos queridos alunos formandos do Ensino Médio que daqui a um mês estarão fazendo o ENEM!
É também para atender o SINASEFE que eu FAÇO A PROPOSTA DE FIM DA GREVE JÁ!
Apresento impresso a todos os motivos para a volta ao trabalho:
VOLTA ÀS AULAS - PROPOSTA DE FIM DA GREVE
Podemos voltar ao trabalho diante dos seguintes avanços:
* Projeto de Lei 2134 enviado para o Congresso na quarta feira dia 24 de agosto que cria 24.306 cargos de Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico, dos quais 300 para o Colégio Pedro II; 80 para o Instituto Nacional de Educação de Surdos; 100 para o Instituto Benjamim Constant e 27.714 cargos de Técnico-Administrativos, dos quais, 18.223 no atendimento ao PRONATEC, no Colégio Pedro II e reposição dos quadros do Instituto Nacional de Surdos, do Instituto Benjamim Constant, das Escolas Técnicas e Colégios de Aplicação vinculados às Universidades.
* Assinatura do Termo de Acordo na sexta feira dia 26 entre PROIFES, ANDES – entidades representativas dos docentes das carreiras do Magistério Superior (MS) e Ensino Básico, Técnico e Tecnológico (EBTT) – e o Governo, representado pelo Ministério do Planejamento, Orçamento e Gestão (MPOG) e pelo Ministério da Educação (MEC) garantindo:
a) Incorporação das gratificações (GEMAS no MS e GEDBT no EBTT);
b) Reajuste de 4% sobre o total da remuneração dos docentes do Magistério Superior (MS) e do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico (EBTT) – isto é, 4% sobre o Vencimento Básico, incorporadas a GEMAS / GEBDT, e também sobre a Retribuição de Titulação (RT); e
c) Criação de Grupo de Trabalho (GT) para dar continuidade ao processo de negociação, com a reestruturação das carreiras do MS e do EBTT, tendo março de 2012 como o prazo de conclusão.
Nossa única razão de ser é a qualidade do nosso trabalho para todas as classes sociais da nossa cidade.
Vamos aumentar ainda mais nossa eficiência, estendendo esta valorização aos demais colegas da Rede Pública Estadual e Municipal!
Não às faltas! Não aos alunos fora de sala de aula!
Alceu Totti Silveira, Servidor no HII.
Como você não estava na assembléia, esta proposta não passou. A greve continua!
quinta-feira, 8 de setembro de 2011
Importância de participar da próxima Assembléia
Estive na 100a Plenária(reunião de todos os sindicatos que compõe o sindicato nacional) do Sindicato Nacional dos Servidores Federais, o SINASEFE dia 16 de junho em Brasília e estive na porta do MEC nesta última terça feira dia 06 quando o William entrou com mais nove sindicalistas para conversarem pela segunda vez com o Ministro da Educação.
É admirável a dedicação à causa, demonstrada por nossos líderes sindicais, relevadas quaisquer críticas individuais.
Neste último 16o boletim da greve divulgado pelo SINASEFE fica claro que estamos diante de uma decisão que tem que ser tomada com a participação de todos.
É importante que todos os servidores do Colégio Pedro II participem desta próxima assembléia de segunda feira dia 12 de setembro às 09:00 no Auditório Mario Lago em São Cristóvão!
Não podemos deixar sozinhos nesta hora, os membros da Direção do Sindicato dos Servidores do Colégio Pedro II (SINDISCOPE) que lideram o SINASEFE!
Podemos voltar ao trabalho diante dos seguintes avanços:
* Projeto de Lei 2134 enviado para o Congresso dia 24 de agosto que cria 24.306 cargos de Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico, dos quais 300 para o Colégio Pedro II; 80 para o Instituto Nacional de Educação de Surdos; 100 para o Instituto Benjamim Constant e 27.714 cargos de Técnico-Administrativos, dos quais, 18.223 no atendimento ao PRONATEC, no Colégio Pedro II e reposição dos quadros do Instituto Nacional de Surdos, do Instituto Benjamim Constant, das Escolas Técnicas e Colégios de Aplicação vinculados às Universidades.
* Assinatura do Termo de Acordo dia 26 entre PROIFES, ANDES – entidades representativas dos docentes das carreiras do Magistério Superior (MS) e Ensino Básico, Técnico e Tecnológico (EBTT) – e o Governo, representado pelo Ministério do Planejamento, Orçamento e Gestão (MPOG) e pelo Ministério da Educação (MEC) garantindo:
a) Incorporação das gratificações (GEMAS no MS e GEDBT no EBTT);
b) Reajuste de 4% sobre o total da remuneração dos docentes do Magistério Superior (MS) e do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico (EBTT) – isto é, 4% sobre o Vencimento Básico, incorporadas a GEMAS / GEBDT, e também sobre a Retribuição de Titulação (RT); e
c) Criação de Grupo de Trabalho (GT) para dar continuidade ao processo de negociação, com a reestruturação das carreiras do MS e do EBTT, tendo março de 2012 como o prazo de conclusão.
Nossa única razão de ser é a qualidade do nosso trabalho para todas as classes sociais da nossa cidade.
Vamos aumentar ainda mais nossa eficiência, estendendo esta valorização aos demais colegas da Rede Pública Estadual e Municipal!
Não às faltas! Não aos alunos fora de sala de aula!
Totti, Alceudispor!
É admirável a dedicação à causa, demonstrada por nossos líderes sindicais, relevadas quaisquer críticas individuais.
Neste último 16o boletim da greve divulgado pelo SINASEFE fica claro que estamos diante de uma decisão que tem que ser tomada com a participação de todos.
É importante que todos os servidores do Colégio Pedro II participem desta próxima assembléia de segunda feira dia 12 de setembro às 09:00 no Auditório Mario Lago em São Cristóvão!
Não podemos deixar sozinhos nesta hora, os membros da Direção do Sindicato dos Servidores do Colégio Pedro II (SINDISCOPE) que lideram o SINASEFE!
Podemos voltar ao trabalho diante dos seguintes avanços:
* Projeto de Lei 2134 enviado para o Congresso dia 24 de agosto que cria 24.306 cargos de Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico, dos quais 300 para o Colégio Pedro II; 80 para o Instituto Nacional de Educação de Surdos; 100 para o Instituto Benjamim Constant e 27.714 cargos de Técnico-Administrativos, dos quais, 18.223 no atendimento ao PRONATEC, no Colégio Pedro II e reposição dos quadros do Instituto Nacional de Surdos, do Instituto Benjamim Constant, das Escolas Técnicas e Colégios de Aplicação vinculados às Universidades.
* Assinatura do Termo de Acordo dia 26 entre PROIFES, ANDES – entidades representativas dos docentes das carreiras do Magistério Superior (MS) e Ensino Básico, Técnico e Tecnológico (EBTT) – e o Governo, representado pelo Ministério do Planejamento, Orçamento e Gestão (MPOG) e pelo Ministério da Educação (MEC) garantindo:
a) Incorporação das gratificações (GEMAS no MS e GEDBT no EBTT);
b) Reajuste de 4% sobre o total da remuneração dos docentes do Magistério Superior (MS) e do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico (EBTT) – isto é, 4% sobre o Vencimento Básico, incorporadas a GEMAS / GEBDT, e também sobre a Retribuição de Titulação (RT); e
c) Criação de Grupo de Trabalho (GT) para dar continuidade ao processo de negociação, com a reestruturação das carreiras do MS e do EBTT, tendo março de 2012 como o prazo de conclusão.
Nossa única razão de ser é a qualidade do nosso trabalho para todas as classes sociais da nossa cidade.
Vamos aumentar ainda mais nossa eficiência, estendendo esta valorização aos demais colegas da Rede Pública Estadual e Municipal!
Não às faltas! Não aos alunos fora de sala de aula!
Totti, Alceudispor!
quarta-feira, 10 de agosto de 2011
Greve no Colégio Pedro II
Na Assembléia dos Servidores do Colégio Pedro II de hoje, 10 de agosto de 2011 foi decidida por 210 votos a favor e 159 votos contra, uma paralisação por tempo indeterminado a iniciar na segunda feira dia 15, dando 72 horas regulamentares a contar do fim da assembléia para comunicação à Comunidade.
Na próxima quinta feira dia 18 de agosto haverá nova Assembléia e nela serão votadas as medidas de exceções a serem tomadas durante a greve, como a forma da continuidade das aulas para os alunos do terceiro ano do Ensino Médio. Hoje os alunos estavam muito bem representados pelos seus Grêmios, com significativo número de alunos, também do nosso Humaitá II. Você pode participar também da próxima assembléia, como também de todos os movimentos durante a greve como passeatas e "abraço ao colégio" que será realizado na próxima terça feira.
O Sindicato Nacional dos Servidores Públicos Federais da Educação(SINASEFE) já havia entrado em greve dia primeiro e nosso Sindicato dos Servidores do Colégio Pedro II(SINDSCOPE) só colocou em votação de adesão hoje, sendo agora a 40ª Agremiação a paralisar suas atividades.
Não é só pelos 14,67% de reajuste emergencial, nem só pela necessidade de Concurso Público para a Escola é mais sim pela falta de atenção à EDUCAÇÃO.
Enquanto o Ministro Mântega ficou ontem, 09/08, quatro horas no Congresso aconselhando a não compactuar com greves, garantindo que não haverá nenhum reajuste para os servidores públicos, liberou de cobrar do sistema empresarial na semana passada 25 bilhões de impostos, prendendo 3,1 bilhões do orçamento que era destinado à Educação.
Vivemos um momento histórico: o Colégio Pedro II é seguramente referência nacional e até internacional de Educação Pública de qualidade e não pode compactuar com o que está acontecendo. Se nosso Colégio não fizer nada, a Educação Brasileira vai ficar ainda pior no futuro.
Atividades de greve serão feitas e contam com todos para que o movimento seja vitorioso.
Não queremos que 900 jovens sejam presos como está acontecendo nestes dias no Chile pelo mesmo motivo.
Não queremos que nada entre em chamas como está acontecendo na Inglaterra.
Queremos respeito pela Educação!
Totti, Alceudispor!
Na próxima quinta feira dia 18 de agosto haverá nova Assembléia e nela serão votadas as medidas de exceções a serem tomadas durante a greve, como a forma da continuidade das aulas para os alunos do terceiro ano do Ensino Médio. Hoje os alunos estavam muito bem representados pelos seus Grêmios, com significativo número de alunos, também do nosso Humaitá II. Você pode participar também da próxima assembléia, como também de todos os movimentos durante a greve como passeatas e "abraço ao colégio" que será realizado na próxima terça feira.
O Sindicato Nacional dos Servidores Públicos Federais da Educação(SINASEFE) já havia entrado em greve dia primeiro e nosso Sindicato dos Servidores do Colégio Pedro II(SINDSCOPE) só colocou em votação de adesão hoje, sendo agora a 40ª Agremiação a paralisar suas atividades.
Não é só pelos 14,67% de reajuste emergencial, nem só pela necessidade de Concurso Público para a Escola é mais sim pela falta de atenção à EDUCAÇÃO.
Enquanto o Ministro Mântega ficou ontem, 09/08, quatro horas no Congresso aconselhando a não compactuar com greves, garantindo que não haverá nenhum reajuste para os servidores públicos, liberou de cobrar do sistema empresarial na semana passada 25 bilhões de impostos, prendendo 3,1 bilhões do orçamento que era destinado à Educação.
Vivemos um momento histórico: o Colégio Pedro II é seguramente referência nacional e até internacional de Educação Pública de qualidade e não pode compactuar com o que está acontecendo. Se nosso Colégio não fizer nada, a Educação Brasileira vai ficar ainda pior no futuro.
Atividades de greve serão feitas e contam com todos para que o movimento seja vitorioso.
Não queremos que 900 jovens sejam presos como está acontecendo nestes dias no Chile pelo mesmo motivo.
Não queremos que nada entre em chamas como está acontecendo na Inglaterra.
Queremos respeito pela Educação!
Totti, Alceudispor!
terça-feira, 12 de julho de 2011
2a Certificação da 3202 e 3203 resolvida
1a Questão: O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O .............. C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16, H = 1,0; C =12,0.
Cálculos(1,0):
Por Regra de Três:
CaC2 + 2 H2O ..........C2H2 + Ca(OH)2
1Mol ...................1 Mol
64g ................... 22,4L
m .....................5,6.103L
m = (64g.5,6.103L) / 22,4L = 16.103g = 16kg de CaC2.
Obs: 1m3............ 103dm3 = 103L
.... 5,6m3 ............ V = 5,6.103L
Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
5,6m3C2H2 . [103L/1m3] . [1mol C2H2/22,4LC2H2] . [1molCaC2/1molC2H2] .
.[64gC2H2/1molC2H2] = 16.103g
2ª Questão: Um tanque de automóvel está cheio com 60 litros de álcool hidratado (96% de etanol C2H5OH). A densidade é 0,8g/mL.
a) Equação balanceada:
C2H5OH + 3 O2 ...................2CO2 + 3 H2O + CALOR
b) a massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
Utilizando Regras de Três:
100L álcool hidratado ........... 96L etanol
60L ............................ 57,6L etanol
1L .............................. 1000mL
57,6L ........................... 57600mL
1mL ..............................0,8g
57600mL .........................46080g
C2H5OH + 3 O2 ............. 2 CO2 + 3 H2O + calor
1Mol .............................. 3Mols
46g ............................... 3.18g
46080g ............................m = 5,4.104g
Utilizando o Fator Unitário:
60L álcool . [96Letanol/100Lálcool] . .[1000mL/1L] . .[0,8g/1mL] .
.[1molEtano/46gEtanol].[3moÁgua/1mollEtanol] . [18gÁgua/1molÁgua] =
= 54000g = 5,4.104g
c) o volume de gás carbônico que sai do escapamento, supondo combustão completa e CNTP.
Utilizando Regras de Três:
C2H5OH + 3 O2 ................. 2 CO2 + 3 H2O + calor
1Mol ........................... 2Mols
46g ........................... 2. 22,4L
46080.......................V = 4,487.104L de CO2
Utilizando o Fator Unitário:
60L álcool . [96Letanol/100Lálcool] . .[1000mL/1L] . .[0,8g/1mL] .
.[1molEtano/46gEtanol].[2molCO2/1mollEtanol] . [22,4LCO2/1molCO2] = 4,487LCO2
3ª Questão: Foram misturados 50g de hidrogênio(H2) com 50g de oxigênio(O2) em condições de se formar água. Dados os pesos atômicos H=1 e O=16, determine:
a) Equação balanceada
2H2 + O2 .......... 2H2O
b) O reagente limitante.
.....2H2 + O2 .......... 2H2O
2 Mols H2 .... 1Mol O2
2.2g ........... 32g
50g ............m=400g
Como não há 400g de O2 não vão reagir 50g de H2.
O oxigênio O2 é o limitante da reação
c) A massa do reagente em excesso.
.....2H2 + O2 ......... 2H2O
2 Mols H2 .... 1Mol O2
2.2g .......... 32g
m=6,25g ........50g
Todos os 50g de O2 vão reagir com apenas 6,25g de H2,portanto vai sobrar H2:
Há ...........50,00g de H2
Reagem ....6,25g de H2
Excesso ...43,75g de H2.
d) A massa de água formada.
.....2H2 + O2 ............ 2H2O
2Mols de H2 ...1Mol de O2...... 2Mols H2O
2.2g ............ 32g .......... 2. 18g
6,25g ............50g ...........m = 56,25
Resposta 56,25 g de H2O conforme Lavoisier.
4ª Questão(0,5 para resposta certa e 1,0 para os cálculos que levaram à resposta certa):
Quantas toneladas de aço com 98% de Ferro são produzidas a partir de 10 toneladas de hematita com 60% de Fe2O3 na reação abaixo com rendimento de 70%? Massas Molares: Fe=56g mol-1; O=16g mol-1
1 Fe2 O3(s) + 3 CO(g) ......... 2 Fe(liquido) + 3 CO2(g)
Usando Regras de Três:
100t Hematita ....... 60t Fe2 O3
10t Hematita .........m = 6t Fe2 O3
1t ....................1 000 000g
6t ..............m = .6 000 000g Fe2 O3
1 Fe2 O3 + 3 CO ................. 2 Fe + 3 CO2
1 Mol ........................... 2Mols
160g ............................ 2. 56g
6.106g ..........................m = 4,2.106g
1t ................................1000g
m = 4,2.103t ...................4,2.106g .
100% rendimento ................4,2.103t
70% rendimento ...............m=2,94.103t Fe
100t de aço ..................... 98 t de Fe
M .. ...............................2,94t de Fe
Resposta: 2,94t de Aço
Utilizando Fator Unitário:
10t Hematita . [ 60t Fe2 O3 / 100t Hematita] . . [106g / 1t] .
.[1mol Fe2 O3 / 160g Fe2 O3 ] . [2mols Fe / Fe2 O3] . [70obtidos/100esperados] .
.[56gFe / 1mol Fe] . [1t / 106g] . [100tAço/98t Fe] = 2,94t Aço.
5ª Questão(1,0): Escreva a fórmula estrutural (simplificada ou de bastão) das substâncias:
a) 2,2,4-TrimetilPentano. b) 1,3-butadieno.
CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3 CH2=CHCH=CHCH3
c) 3-Metil-2-Penteno. d) Ciclohexa-1,3,5-trieno.
CH3CH=C(CH3)CH2CH3 BENZENO
6ª Questão(0,5). Dê a nomenclatura IUPAC (Internacional Union of Pure and Appllied Chesmistry), para o composto abaixo:
Resposta: 6-etil-3-metil-5-npropilnonano
7ª Questão(0,5). Dê o nome oficial para:
a) H3C-CH=C(CH3)-CH=CH-CH3
3-metilhexa-2,4-dieno
b) H3C-CH(C2H5)-CH2-CH=CH-CH3
5-etilhex-2-eno
8ª Questão(1,,5). Dê a estrutura e o nome do composto resultante da união do:
a)Etil com iso propil. b)Vinil com terc. butil. c)Isopropil com isobutil.
2-metilbutano 3,3-dimetilbut-1-eno 2,4-dimetilpentano
Totti, Alceudispor!
BOAS FÉRIAS!
CaC2 + 2 H2O .............. C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16, H = 1,0; C =12,0.
Cálculos(1,0):
Por Regra de Três:
CaC2 + 2 H2O ..........C2H2 + Ca(OH)2
1Mol ...................1 Mol
64g ................... 22,4L
m .....................5,6.103L
m = (64g.5,6.103L) / 22,4L = 16.103g = 16kg de CaC2.
Obs: 1m3............ 103dm3 = 103L
.... 5,6m3 ............ V = 5,6.103L
Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
5,6m3C2H2 . [103L/1m3] . [1mol C2H2/22,4LC2H2] . [1molCaC2/1molC2H2] .
.[64gC2H2/1molC2H2] = 16.103g
2ª Questão: Um tanque de automóvel está cheio com 60 litros de álcool hidratado (96% de etanol C2H5OH). A densidade é 0,8g/mL.
a) Equação balanceada:
C2H5OH + 3 O2 ...................2CO2 + 3 H2O + CALOR
b) a massa da água obtida ao queimar-se todo o álcool do tanque.
Utilizando Regras de Três:
100L álcool hidratado ........... 96L etanol
60L ............................ 57,6L etanol
1L .............................. 1000mL
57,6L ........................... 57600mL
1mL ..............................0,8g
57600mL .........................46080g
C2H5OH + 3 O2 ............. 2 CO2 + 3 H2O + calor
1Mol .............................. 3Mols
46g ............................... 3.18g
46080g ............................m = 5,4.104g
Utilizando o Fator Unitário:
60L álcool . [96Letanol/100Lálcool] . .[1000mL/1L] . .[0,8g/1mL] .
.[1molEtano/46gEtanol].[3moÁgua/1mollEtanol] . [18gÁgua/1molÁgua] =
= 54000g = 5,4.104g
c) o volume de gás carbônico que sai do escapamento, supondo combustão completa e CNTP.
Utilizando Regras de Três:
C2H5OH + 3 O2 ................. 2 CO2 + 3 H2O + calor
1Mol ........................... 2Mols
46g ........................... 2. 22,4L
46080.......................V = 4,487.104L de CO2
Utilizando o Fator Unitário:
60L álcool . [96Letanol/100Lálcool] . .[1000mL/1L] . .[0,8g/1mL] .
.[1molEtano/46gEtanol].[2molCO2/1mollEtanol] . [22,4LCO2/1molCO2] = 4,487LCO2
3ª Questão: Foram misturados 50g de hidrogênio(H2) com 50g de oxigênio(O2) em condições de se formar água. Dados os pesos atômicos H=1 e O=16, determine:
a) Equação balanceada
2H2 + O2 .......... 2H2O
b) O reagente limitante.
.....2H2 + O2 .......... 2H2O
2 Mols H2 .... 1Mol O2
2.2g ........... 32g
50g ............m=400g
Como não há 400g de O2 não vão reagir 50g de H2.
O oxigênio O2 é o limitante da reação
c) A massa do reagente em excesso.
.....2H2 + O2 ......... 2H2O
2 Mols H2 .... 1Mol O2
2.2g .......... 32g
m=6,25g ........50g
Todos os 50g de O2 vão reagir com apenas 6,25g de H2,portanto vai sobrar H2:
Há ...........50,00g de H2
Reagem ....6,25g de H2
Excesso ...43,75g de H2.
d) A massa de água formada.
.....2H2 + O2 ............ 2H2O
2Mols de H2 ...1Mol de O2...... 2Mols H2O
2.2g ............ 32g .......... 2. 18g
6,25g ............50g ...........m = 56,25
Resposta 56,25 g de H2O conforme Lavoisier.
4ª Questão(0,5 para resposta certa e 1,0 para os cálculos que levaram à resposta certa):
Quantas toneladas de aço com 98% de Ferro são produzidas a partir de 10 toneladas de hematita com 60% de Fe2O3 na reação abaixo com rendimento de 70%? Massas Molares: Fe=56g mol-1; O=16g mol-1
1 Fe2 O3(s) + 3 CO(g) ......... 2 Fe(liquido) + 3 CO2(g)
Usando Regras de Três:
100t Hematita ....... 60t Fe2 O3
10t Hematita .........m = 6t Fe2 O3
1t ....................1 000 000g
6t ..............m = .6 000 000g Fe2 O3
1 Fe2 O3 + 3 CO ................. 2 Fe + 3 CO2
1 Mol ........................... 2Mols
160g ............................ 2. 56g
6.106g ..........................m = 4,2.106g
1t ................................1000g
m = 4,2.103t ...................4,2.106g .
100% rendimento ................4,2.103t
70% rendimento ...............m=2,94.103t Fe
100t de aço ..................... 98 t de Fe
M .. ...............................2,94t de Fe
Resposta: 2,94t de Aço
Utilizando Fator Unitário:
10t Hematita . [ 60t Fe2 O3 / 100t Hematita] . . [106g / 1t] .
.[1mol Fe2 O3 / 160g Fe2 O3 ] . [2mols Fe / Fe2 O3] . [70obtidos/100esperados] .
.[56gFe / 1mol Fe] . [1t / 106g] . [100tAço/98t Fe] = 2,94t Aço.
5ª Questão(1,0): Escreva a fórmula estrutural (simplificada ou de bastão) das substâncias:
a) 2,2,4-TrimetilPentano. b) 1,3-butadieno.
CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3 CH2=CHCH=CHCH3
c) 3-Metil-2-Penteno. d) Ciclohexa-1,3,5-trieno.
CH3CH=C(CH3)CH2CH3 BENZENO
6ª Questão(0,5). Dê a nomenclatura IUPAC (Internacional Union of Pure and Appllied Chesmistry), para o composto abaixo:
Resposta: 6-etil-3-metil-5-npropilnonano
7ª Questão(0,5). Dê o nome oficial para:
a) H3C-CH=C(CH3)-CH=CH-CH3
3-metilhexa-2,4-dieno
b) H3C-CH(C2H5)-CH2-CH=CH-CH3
5-etilhex-2-eno
8ª Questão(1,,5). Dê a estrutura e o nome do composto resultante da união do:
a)Etil com iso propil. b)Vinil com terc. butil. c)Isopropil com isobutil.
2-metilbutano 3,3-dimetilbut-1-eno 2,4-dimetilpentano
Totti, Alceudispor!
BOAS FÉRIAS!
2a Certificação da 3301 resolvida
1a Questão(1,0): Observando o diagrama a seguir responda o que segue:
Reação de A + B .... C + D e C + D .... A + B
Entalpia dos Reagentes: 20 e -10
Entalpia dos Produtos: -10 e 20
Energia de Ativação: 40 e 70
Energia de Ativação com catalisador: 15 e 45
Variação de Entalpia: -30 e 30
Classificação da reação: Exotérmica e Endotérmica
2a Questão(1,0): É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
RESPOSTA C
3ª Questão(1,0): A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? +/- 400 milissegundos
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do
Ki = [5.10-3] / [8.10-3].[2.10-3] = 312,5 L.mol-1
4ª Questão(1,0): A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10
HCOOH: Ka = 1,8.10-4 HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.
HCN < HBrO < HClO < HCOOH < HClO2
5ªQuestão(1,0): Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura b) vinagre, cerveja c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura
RESPOSTA D
6ª Questão(1,0): O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3; b) maior que 10-4; c) maior que 10-7;
d) maior que 10-10; e) maior que 10-11
RESPOSTA E
7a Questão(1,0): A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5 Amarelo em pH>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0 Azul em pH > 8,5
Calcule o pH das soluções abaixo e indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.
a) Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
pH = - log [ H+] = - log [ 10-2 . 10-2] = - log 10-4 = 4
pH = 4
Alaranjado de Metila fica Amarelo
Azul de Bromotimol fica Amarelob) Solução 0,01 mol/L de ácido clorídrico, 100% ionizado.
pH = - log [ H+] = - log [ 1 . 10-2] = - log 10-2 = 2
pH = 2
Alaranjado de Metila fica Vermelho
Azul de Bromotimol fica Amarelo
8ª Questão(1,0): Considere o esquema abaixo:
As substâncias indicadas pelos números I, II e III são respectivamente:
a) etanoato de etila / ácido etanóico / eteno b) eteno / etanoato de etila / ácido etanóico
c) ácido etanóico / eteno / etanoato de etila d) eteno / ácido etanóico / etanoato de etila
e) ácido etanóico / etanoato de etila / eteno
RESPOSTA C
9ª Questão(1,0): Os ácidos graxos reagem com glicerina produzindo triglicéridos, numa reação chamada de esterificação. Os triglicéridos reagem com bases produzindo sais que levam o nome de sabão, daí o nome de saponificação. Os triglicéridos também podem sofrer transesterificação na reação com monoálcool de pequena cadeia, produzindo um éster que tem características equivalentes ao biodiesel. Reações:
a) Dê o nome oficial, conforme a IUPAC, da glicerina(0,25):
Propan-1,2,3 - triol
b) A substância D é um óleo ou uma gordura? Justifique(0,25):
Gordura porque é um triglicérido saturado.
c) Usando a própria figura acima, indique na estrutura do sabão a parte hidrófoga que vai encaixar na estrutura da gordura quando o sabão está atuando na limpeza do tecido(0,25).
d) Qual a letra que representa a estrutura do biodiesel(0,25):
G
10a Questão(1,0) Qual o nome do principal produto obtido nas reações abaixo:
I. Metil butano com cloro na presença da luz:
2-cloropropano
II. Tolueno reagindo com suficiente mistura sulfonítrica:
2,4,6-trinitrotolueno(TNT)
III. Iodeto de hidrogênio com but-1-eno:
2-iodobutano
IV. Hidratação do propeno:
propan-2-ol ou álcool isopropílico
V. Hidratação do acetileno:
etanal ou acetaldeido
Totti, Alceudispor!
BOAS FÉRIAS!
Reação de A + B .... C + D e C + D .... A + B
Entalpia dos Reagentes: 20 e -10
Entalpia dos Produtos: -10 e 20
Energia de Ativação: 40 e 70
Energia de Ativação com catalisador: 15 e 45
Variação de Entalpia: -30 e 30
Classificação da reação: Exotérmica e Endotérmica
2a Questão(1,0): É muito comum as donas-de-casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula , cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:
Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro de peixe desaparece porque:
a) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
b) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.
c) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.
d) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o .
e) A adição do limão(H+) neutraliza o íon OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.
RESPOSTA C
3ª Questão(1,0): A ração de íons de ferro(III) com íons tiocianato pode ser representada pela equação:
Nesta reação, a concentração dos íons varia segundo o gráfico a seguir, sendo a curva I correspondente ao íon
a) A partir de que instante podemos afirmar que o sistema entrou em equilíbrio? +/- 400 milissegundos
b) Calcule a constante de equilíbrio para a reação de formação do
Ki = [5.10-3] / [8.10-3].[2.10-3] = 312,5 L.mol-1
4ª Questão(1,0): A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25º C.
HBrO: Ka = 2.10-9 HCN: Ka = 4,8.10-10
HCOOH: Ka = 1,8.10-4 HClO: Ka = 3,5.10-8 HClO2: Ka = 4,9.10-3
Indique sua ordem crescente de acidez.
HCN < HBrO < HClO < HCOOH < HClO2
5ªQuestão(1,0): Considerando-se os sistemas: vinagre(pH=3), cerveja (pH=5), salmoura (pH=7), bicarbonato de sódio(pH=8,25) e amoníaco(pH=12), podemos concluir que os sistemas de caráter básico são:
a) salmoura b) vinagre, cerveja c) bicarbonato de sódio, salmoura
d) bicarbonato de sódio, amoníaco. e) cerveja, salmoura
RESPOSTA D
6ª Questão(1,0): O acidente ocorrido recentemente com o navio Bahamas provocou o vazamento de milhares de toneladas de ácido sulfúrico na Lagoa dos Patos. Em determinados locais, foram registrados valores de pH entre 3 e 4. Podemos afirmar que, nesses locais a concentração aproximada de íons hidroxila, em mol/L é:
a) maior que 10-3; b) maior que 10-4; c) maior que 10-7;
d) maior que 10-10; e) maior que 10-11
RESPOSTA E
7a Questão(1,0): A tabela a seguir relaciona a cor de indicadores com pH de soluções aquosas:
Indicador Cor em função do pH
Alarajado de metila Vermelho em pH<2,5 Amarelo em pH>3,5
Azul de bromotimol Amarelo em pH<6,0 Azul em pH > 8,5
Calcule o pH das soluções abaixo e indique a cor adquirida pelas soluções na presença de cada um dos indicadores.
a) Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
pH = - log [ H+] = - log [ 10-2 . 10-2] = - log 10-4 = 4
pH = 4
Alaranjado de Metila fica Amarelo
Azul de Bromotimol fica Amarelob) Solução 0,01 mol/L de ácido clorídrico, 100% ionizado.
pH = - log [ H+] = - log [ 1 . 10-2] = - log 10-2 = 2
pH = 2
Alaranjado de Metila fica Vermelho
Azul de Bromotimol fica Amarelo
8ª Questão(1,0): Considere o esquema abaixo:
As substâncias indicadas pelos números I, II e III são respectivamente:
a) etanoato de etila / ácido etanóico / eteno b) eteno / etanoato de etila / ácido etanóico
c) ácido etanóico / eteno / etanoato de etila d) eteno / ácido etanóico / etanoato de etila
e) ácido etanóico / etanoato de etila / eteno
RESPOSTA C
9ª Questão(1,0): Os ácidos graxos reagem com glicerina produzindo triglicéridos, numa reação chamada de esterificação. Os triglicéridos reagem com bases produzindo sais que levam o nome de sabão, daí o nome de saponificação. Os triglicéridos também podem sofrer transesterificação na reação com monoálcool de pequena cadeia, produzindo um éster que tem características equivalentes ao biodiesel. Reações:
a) Dê o nome oficial, conforme a IUPAC, da glicerina(0,25):
Propan-1,2,3 - triol
b) A substância D é um óleo ou uma gordura? Justifique(0,25):
Gordura porque é um triglicérido saturado.
c) Usando a própria figura acima, indique na estrutura do sabão a parte hidrófoga que vai encaixar na estrutura da gordura quando o sabão está atuando na limpeza do tecido(0,25).
d) Qual a letra que representa a estrutura do biodiesel(0,25):
G
10a Questão(1,0) Qual o nome do principal produto obtido nas reações abaixo:
I. Metil butano com cloro na presença da luz:
2-cloropropano
II. Tolueno reagindo com suficiente mistura sulfonítrica:
2,4,6-trinitrotolueno(TNT)
III. Iodeto de hidrogênio com but-1-eno:
2-iodobutano
IV. Hidratação do propeno:
propan-2-ol ou álcool isopropílico
V. Hidratação do acetileno:
etanal ou acetaldeido
Totti, Alceudispor!
BOAS FÉRIAS!
sexta-feira, 1 de julho de 2011
Resolução do Trabalho da 2304 e 3301 - Termoquímica e Reações Orgânicas
1ª Questão(3ª OIQ – 2ª Série)
O propofol (Diprivan®) é um anestésico geral intravenoso que ganhou notoriedade nos últimos meses após uma quantidade letal ter sido encontrada no corpo do cantor Michael Jackson. Michael tinha problemas para dormir e utilizava sedativos com frequência. O propofol (ver figura abaixo) pode provocar parada cardíaca se for utilizado de forma abusiva.
a) Dê a nomenclatura IUPAC para o propofol.
Resposta:
1-hidroxi-2,6-isobutil benzeno ou 2,6-isobutil fenol
b) O propofol pode ser sintetizado pela reação entre o fenol e o propeno, na presença de fenóxido de alumínio, como catalisador, a 240 °C. Nessa reação, os coeficientes estequiométricos do fenol, propeno e propofol são, respectivamente, 1, 2 e 1.
Calcule a massa de fenol necessária, em gramas, para se obter 2 mol do anestésico. Mostre os cálculos.
Cálculos:
1 Fenol + 2 Propeno ................. 1 Propofol
C6H5OH ......... 2 CH3CH=CH2 ................... C12H18O
94g ............................................ 1 mol
m ............................................... 2mols
Resposta: 188g de Fenol
2ª Questão.(Ufg 2003-adaptada) (3ª OIQ – 2ª Série)
O Parque Nacional das Emas, localizado no extremo sudoeste do Estado de Goiás, é caracterizado pelo agrupamento de cupinzeiros, que servem como local de desenvolvimento de larvas de vaga-lumes. Pela emissão de luz, elas atraem outros insetos que lhes servem de alimento. Esse fenômeno de emissão de luz é chamado de bioluminescência e ocorre, principalmente, pela oxidação de uma substância química conhecida por luciferina, representada a seguir:
a) Avalie a solubilidade da luciferina em água. Justifique sua resposta.
Resposta: devido aos seis grupos polares na molécula haverá forte interação com a água, formando pontes de hidrogênio nos pontos oxigenados e nitrogenados, facilitando assim a sua solubilidade. A luciferina é altamente solúvel na água.
b) Determine o percentual de nitrogênio na luciferina. Mostre os cálculos.
Cálculos:
MM da luciferina é C11H8O3N2S2 e sua Massa Molecular é 280u
C11H8O3N2S2 ......................... 11C + 8 H + 3 O + 2 N + 2 S
1 Mol ................................................ 2 Mols
280g ................................................. 2. 14g
100g ................................................. m = 10g
Resposta: na luciferina há 10% de nitrogênio
3ª Questão(3ª OIQ – 3ª Série): No livro de Química Orgânica de R. Morrison e R. Boyd, Fundação Calouste Gulbenlám, encontramos o seguinte relato: "Tem sido noticiada a presença de aminoácidos, as unidades constituintes das proteínas, em meteoritos, mas em quantidades tão pequenas que se foi levado a especular se o que parecem ser passos celestiais não seriam mais provavelmente impressões de polegares terrestres. Uma das provas de que os aminoácidos encontrados num meteorito por Cirilo Ponnamperuma (da Universidade de Maryland) são realmente de origem extraterrestre reside no fato de eles serem opticamente inativos, ao contrário do que seria de esperar se eles fossem contaminantes de origem biológica terrestre".
Em relação ao aminoácido essencial treonina, indique:
a) Ele apresenta atividade óptica? Justifique e, em caso afirmativo, calcule o número de isômeros ativos possíveis.
Resposta:
A treonina tem atividade óptica porque apresenta o carbono 2 como carbono quiral uma vez que seus quatro ligantes são diferentes, constituindo assim uma molécula assimétrica que desvia diferentemente o plano da luz polarizada originando um isômero Dextrógiro e um isômero Levógiro.
4ª Questão(3ª OIQ – 3ª Série): Observe a tirinha abaixo:
img.blogs.abril.com.br/.../o-boneco-de-neve.png
A exposição excessiva ao sol pode trazer sérios danos à pele humana. Para atenuar tais efeitos nocivos, costuma-se utilizar agentes protetores solares, dentre os quais se pode citar o 2-hidróxi-4-metóxi-benzofenona, cuja fórmula está representada a seguir:
a) Identifique as funções presentes na estrutura acima.
Resposta:
Cetona, Fenol e Éter
b) Quanto à variação de entalpia, a transformação física ocorrida na tirinha acima é classificada como endo ou exotérmica? Justifique sua resposta.
Resposta:
A transformação física é ENDOTÉRMICA uma vez que o gelo absorve calor para derreter.
A fonte de calor para provocar o derretimento faz uma ação exotérmica cedendo calor para o gelo.
5ª Questão(3ª OIQ – 3ª Série): O elemento sódio é um metal alcalino que possui um isótopo estável, o 11Na23. Um de seus compostos mais importantes é o hidróxido de sódio, que pode ser produzido pela reação do sódio metálico com a água, como indicado a seguir:
Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1/2 H2(g) ∆Ho = - 165 KJ/mol
Com relação ao elemento sódio, faça o que se pede:
a) Calcule a energia, na forma de calor, produzida pela reação completa de 1,0 g de Na com 1000,0 mL de água (densidade da água igual a 1,0 g/mL).
Cálculos:
1 Mol de Na pesa .......... 23g e liberta .................... 165 kJ
.............................. 1g ............................... Q = 7,17kJ
Resposta: 1g de Na liberta 7,17kJ ou ∆Ho = - 7,17 KJ
b) Qual o volume de H2, medido nas CNTP, produzido quando 4,6 g de sódio reagem com uma quantidade de água suficiente para a completa reação?
Cálculos:
Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1/2 H2(g) ∆Ho = - 165 KJ/mol
1 Mol ................................0,5 Mol
23g ................................... 0,5.22,4L
4,6g .................................. V = 2,24L
Resposta: 2,24L de H2.
6ª Questão(3ª OIQ – 3ª Série): A graduação alcoólica que é indicada nos rótulos das bebidas alcoólicas (mostrada em %Vol ou em graus Gay Lussac - °GL) indica a percentagem de álcool etílico em volume que a mistura contém. Considerando que a vodca comercial tem graduação igual a 37,5 °GL, responda às questões abaixo:
a) Escreva a equação balanceada da combustão completa do álcool etílico.
Resposta:
C2H5OH + 3 O2 ....................... 2 CO2 + 3 H2O + calor
b) Escreva a fórmula estrutural e o nome do isômero funcional do álcool etílico.
O isômero funcional de álcool é éter com o mesmo número de carbonos que o etanol
Resposta: CH3OCH3 Metóxi Metano ou Éter Metílico
7ª Questão: Dê o nome do principal composto produzido nas reações abaixo:
a) Metil propano com Bromo em presença de Luz
CH3CH(CH3)CH3 + Br2 ............... CH3CBR(CH3)CH3 + HBr
Resposta: 2-CloroMetilPropano
b) Butano e Cloro na presença de luz
CH3CH2CH2CH3 + Cl2 .............. CH3CHClCH2CH3 + HCl
Resposta: 2-Cloro-2-Metil Butano
c) Cloreto de Metila com Benzeno catalisados pelo AlCl3 e posterior trinitração catalisada pelo H2SO4
CH3-Cl + C6H6 .................... C6H5-CH3 + HCl
Resposta: Metil Benzeno ou Tolueno
d) Benzeno com C17H33Br catalisados pelo FeBr3 seguido de uma reação com H2SO4 e finalmente reação com NaOH
Sequência de reações aromáticas:
C6H6 + C17H33Br ........................C6H5-C17H33 Reação de Friedel Crafts de alquilação
Resposta: Alquil benzeno, um hidrocarboneto com longa cadeia acíclica saturada ligada ao anel benzênico.
C6H5-C17H33 + HOSO3H) ............HOSO2-C6H4-C17H33 Reação de Sulfonação orientada para posição Para.
Resposta: Ácido Alquil Benzeno Sulfônico
HOSO2-C6H5-C17H33 + NaOH ..... NaOSO2-C6H4-C17H33 Reação de Neutralização
Resposta: Sal de Ácido Alcquil Sulfônico mais conhecido como Detergente ou sabão artificial
e) Acetileno com Hidrogênio catalisado por Níquel.
Sequência de reações de redução:
C2H2 + H2 ................. C2H4 a hidrogenação do acetileno(etino) produz o etileno(eteno)
C2H4 + H2 ................. C2H6 a hidrogenação do etileno(etileno) produz o etano.
f) 2-metilbut-2-eno com HCl em presença de FeCl3
Reação de Markownikoff: o H entra no Carbono insaturado mais hidrogenado:
CH3CH=C(CH3)CH3 + HCl ............ CH3CH2CCl(CH3)CH3
Resposta: 2-cloro-2-metilbutano
g) Hidratação catalisada do 2-metilbut-2-eno
Reação de Markownikoff: o H entra no Carbono insaturado mais hidrogenado:
CH3CH=CH(CH3)CH3 + H-OH ............ CH3CH2COH(CH3)CH3
Resposta: 3-metilbutan-2-ol
h) Hidratação do acetileno
Reação de Markownikoff: o H entra no Carbono insaturado mais hidrogenado na segunda hidratação, uma vez que haverá reação com duas moléculas de água:
HC TRIPLA CH + 1 H-OH ....... H2C=CHOH
Com a entrada da segunda molécula de água haverá formação de instabilidade que encontra estabilização eliminando água e formando Aldeido
H2C=CHOH + H-OH ................H3CCH(OH)2 .......... H3CCHO + H2O
Resposta: a hidratação de acetileno produz etanal
Obs: a hidratação de outro Alcino produz cetona.
i) Desidratação intramolecular do etanol
A desidratação intramolecular de álcool realizada com H2SO4 a 140º C produz alceno
H3C-CH2OH ................... H2O + H2C=CH2
A desidratação intramolecular do Etanol ou álcool etítilico produz eteno ou etileno.
j) Desidratação intermolecular do etanol
A desidratação intermolecular de álcool realizada com H2SO4 a 170º C produz éter
2 H3C-CH2OH ................... H2O + H3CCH2-O-CH2CH3
A desidratação intermolecular do Etanol ou álcool etítilico produz etóxi etano ou éter etílico ou éter sulfúrico
Totti, Alceudispor!
O propofol (Diprivan®) é um anestésico geral intravenoso que ganhou notoriedade nos últimos meses após uma quantidade letal ter sido encontrada no corpo do cantor Michael Jackson. Michael tinha problemas para dormir e utilizava sedativos com frequência. O propofol (ver figura abaixo) pode provocar parada cardíaca se for utilizado de forma abusiva.
a) Dê a nomenclatura IUPAC para o propofol.
Resposta:
1-hidroxi-2,6-isobutil benzeno ou 2,6-isobutil fenol
b) O propofol pode ser sintetizado pela reação entre o fenol e o propeno, na presença de fenóxido de alumínio, como catalisador, a 240 °C. Nessa reação, os coeficientes estequiométricos do fenol, propeno e propofol são, respectivamente, 1, 2 e 1.
Calcule a massa de fenol necessária, em gramas, para se obter 2 mol do anestésico. Mostre os cálculos.
Cálculos:
1 Fenol + 2 Propeno ................. 1 Propofol
C6H5OH ......... 2 CH3CH=CH2 ................... C12H18O
94g ............................................ 1 mol
m ............................................... 2mols
Resposta: 188g de Fenol
2ª Questão.(Ufg 2003-adaptada) (3ª OIQ – 2ª Série)
O Parque Nacional das Emas, localizado no extremo sudoeste do Estado de Goiás, é caracterizado pelo agrupamento de cupinzeiros, que servem como local de desenvolvimento de larvas de vaga-lumes. Pela emissão de luz, elas atraem outros insetos que lhes servem de alimento. Esse fenômeno de emissão de luz é chamado de bioluminescência e ocorre, principalmente, pela oxidação de uma substância química conhecida por luciferina, representada a seguir:
a) Avalie a solubilidade da luciferina em água. Justifique sua resposta.
Resposta: devido aos seis grupos polares na molécula haverá forte interação com a água, formando pontes de hidrogênio nos pontos oxigenados e nitrogenados, facilitando assim a sua solubilidade. A luciferina é altamente solúvel na água.
b) Determine o percentual de nitrogênio na luciferina. Mostre os cálculos.
Cálculos:
MM da luciferina é C11H8O3N2S2 e sua Massa Molecular é 280u
C11H8O3N2S2 ......................... 11C + 8 H + 3 O + 2 N + 2 S
1 Mol ................................................ 2 Mols
280g ................................................. 2. 14g
100g ................................................. m = 10g
Resposta: na luciferina há 10% de nitrogênio
3ª Questão(3ª OIQ – 3ª Série): No livro de Química Orgânica de R. Morrison e R. Boyd, Fundação Calouste Gulbenlám, encontramos o seguinte relato: "Tem sido noticiada a presença de aminoácidos, as unidades constituintes das proteínas, em meteoritos, mas em quantidades tão pequenas que se foi levado a especular se o que parecem ser passos celestiais não seriam mais provavelmente impressões de polegares terrestres. Uma das provas de que os aminoácidos encontrados num meteorito por Cirilo Ponnamperuma (da Universidade de Maryland) são realmente de origem extraterrestre reside no fato de eles serem opticamente inativos, ao contrário do que seria de esperar se eles fossem contaminantes de origem biológica terrestre".
Em relação ao aminoácido essencial treonina, indique:
a) Ele apresenta atividade óptica? Justifique e, em caso afirmativo, calcule o número de isômeros ativos possíveis.
Resposta:
A treonina tem atividade óptica porque apresenta o carbono 2 como carbono quiral uma vez que seus quatro ligantes são diferentes, constituindo assim uma molécula assimétrica que desvia diferentemente o plano da luz polarizada originando um isômero Dextrógiro e um isômero Levógiro.
4ª Questão(3ª OIQ – 3ª Série): Observe a tirinha abaixo:
img.blogs.abril.com.br/.../o-boneco-de-neve.png
A exposição excessiva ao sol pode trazer sérios danos à pele humana. Para atenuar tais efeitos nocivos, costuma-se utilizar agentes protetores solares, dentre os quais se pode citar o 2-hidróxi-4-metóxi-benzofenona, cuja fórmula está representada a seguir:
a) Identifique as funções presentes na estrutura acima.
Resposta:
Cetona, Fenol e Éter
b) Quanto à variação de entalpia, a transformação física ocorrida na tirinha acima é classificada como endo ou exotérmica? Justifique sua resposta.
Resposta:
A transformação física é ENDOTÉRMICA uma vez que o gelo absorve calor para derreter.
A fonte de calor para provocar o derretimento faz uma ação exotérmica cedendo calor para o gelo.
5ª Questão(3ª OIQ – 3ª Série): O elemento sódio é um metal alcalino que possui um isótopo estável, o 11Na23. Um de seus compostos mais importantes é o hidróxido de sódio, que pode ser produzido pela reação do sódio metálico com a água, como indicado a seguir:
Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1/2 H2(g) ∆Ho = - 165 KJ/mol
Com relação ao elemento sódio, faça o que se pede:
a) Calcule a energia, na forma de calor, produzida pela reação completa de 1,0 g de Na com 1000,0 mL de água (densidade da água igual a 1,0 g/mL).
Cálculos:
1 Mol de Na pesa .......... 23g e liberta .................... 165 kJ
.............................. 1g ............................... Q = 7,17kJ
Resposta: 1g de Na liberta 7,17kJ ou ∆Ho = - 7,17 KJ
b) Qual o volume de H2, medido nas CNTP, produzido quando 4,6 g de sódio reagem com uma quantidade de água suficiente para a completa reação?
Cálculos:
Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1/2 H2(g) ∆Ho = - 165 KJ/mol
1 Mol ................................0,5 Mol
23g ................................... 0,5.22,4L
4,6g .................................. V = 2,24L
Resposta: 2,24L de H2.
6ª Questão(3ª OIQ – 3ª Série): A graduação alcoólica que é indicada nos rótulos das bebidas alcoólicas (mostrada em %Vol ou em graus Gay Lussac - °GL) indica a percentagem de álcool etílico em volume que a mistura contém. Considerando que a vodca comercial tem graduação igual a 37,5 °GL, responda às questões abaixo:
a) Escreva a equação balanceada da combustão completa do álcool etílico.
Resposta:
C2H5OH + 3 O2 ....................... 2 CO2 + 3 H2O + calor
b) Escreva a fórmula estrutural e o nome do isômero funcional do álcool etílico.
O isômero funcional de álcool é éter com o mesmo número de carbonos que o etanol
Resposta: CH3OCH3 Metóxi Metano ou Éter Metílico
7ª Questão: Dê o nome do principal composto produzido nas reações abaixo:
a) Metil propano com Bromo em presença de Luz
CH3CH(CH3)CH3 + Br2 ............... CH3CBR(CH3)CH3 + HBr
Resposta: 2-CloroMetilPropano
b) Butano e Cloro na presença de luz
CH3CH2CH2CH3 + Cl2 .............. CH3CHClCH2CH3 + HCl
Resposta: 2-Cloro-2-Metil Butano
c) Cloreto de Metila com Benzeno catalisados pelo AlCl3 e posterior trinitração catalisada pelo H2SO4
CH3-Cl + C6H6 .................... C6H5-CH3 + HCl
Resposta: Metil Benzeno ou Tolueno
d) Benzeno com C17H33Br catalisados pelo FeBr3 seguido de uma reação com H2SO4 e finalmente reação com NaOH
Sequência de reações aromáticas:
C6H6 + C17H33Br ........................C6H5-C17H33 Reação de Friedel Crafts de alquilação
Resposta: Alquil benzeno, um hidrocarboneto com longa cadeia acíclica saturada ligada ao anel benzênico.
C6H5-C17H33 + HOSO3H) ............HOSO2-C6H4-C17H33 Reação de Sulfonação orientada para posição Para.
Resposta: Ácido Alquil Benzeno Sulfônico
HOSO2-C6H5-C17H33 + NaOH ..... NaOSO2-C6H4-C17H33 Reação de Neutralização
Resposta: Sal de Ácido Alcquil Sulfônico mais conhecido como Detergente ou sabão artificial
e) Acetileno com Hidrogênio catalisado por Níquel.
Sequência de reações de redução:
C2H2 + H2 ................. C2H4 a hidrogenação do acetileno(etino) produz o etileno(eteno)
C2H4 + H2 ................. C2H6 a hidrogenação do etileno(etileno) produz o etano.
f) 2-metilbut-2-eno com HCl em presença de FeCl3
Reação de Markownikoff: o H entra no Carbono insaturado mais hidrogenado:
CH3CH=C(CH3)CH3 + HCl ............ CH3CH2CCl(CH3)CH3
Resposta: 2-cloro-2-metilbutano
g) Hidratação catalisada do 2-metilbut-2-eno
Reação de Markownikoff: o H entra no Carbono insaturado mais hidrogenado:
CH3CH=CH(CH3)CH3 + H-OH ............ CH3CH2COH(CH3)CH3
Resposta: 3-metilbutan-2-ol
h) Hidratação do acetileno
Reação de Markownikoff: o H entra no Carbono insaturado mais hidrogenado na segunda hidratação, uma vez que haverá reação com duas moléculas de água:
HC TRIPLA CH + 1 H-OH ....... H2C=CHOH
Com a entrada da segunda molécula de água haverá formação de instabilidade que encontra estabilização eliminando água e formando Aldeido
H2C=CHOH + H-OH ................H3CCH(OH)2 .......... H3CCHO + H2O
Resposta: a hidratação de acetileno produz etanal
Obs: a hidratação de outro Alcino produz cetona.
i) Desidratação intramolecular do etanol
A desidratação intramolecular de álcool realizada com H2SO4 a 140º C produz alceno
H3C-CH2OH ................... H2O + H2C=CH2
A desidratação intramolecular do Etanol ou álcool etítilico produz eteno ou etileno.
j) Desidratação intermolecular do etanol
A desidratação intermolecular de álcool realizada com H2SO4 a 170º C produz éter
2 H3C-CH2OH ................... H2O + H3CCH2-O-CH2CH3
A desidratação intermolecular do Etanol ou álcool etítilico produz etóxi etano ou éter etílico ou éter sulfúrico
Totti, Alceudispor!
quinta-feira, 30 de junho de 2011
Resolução do Trabalho de Estequiometria da 2206, 3202 e 3203
01. 10g de um elemento químico Y reagem totalmente com 20g de um elemento químico Z formando um composto X. Segundo as leis ponderais é correto afirmar que:
a) Para obter 60g de X são necessários 30g de Y.
b) Para obter 15g de X são necessários 7,5g de Y e 7,5g de Z.
c) Colocando para reagir 20g de Y com 50g de Z serão formados 70g de X.
d) A proporção em que as massas Y e Z se combinam para formar X será sempre de 1:2.
e) As massas de Y e Z formarão X sempre obedecendo a proporção em massa de 3:1.
Cálculos:
... Y ...+ .... Z ............. X
10g .........20g .......... 30g conforme Lavoisier
20g .......................... 60g conforme Proust
05g .........10g ............15g
20g …….40g ………60g
1 ……… 2 ………. 3
Resposta D
02. Quando 96g de ozônio se transformam com-pletamente, a massa de oxigênio comum produ-zida é igual a:
a) 32 g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Cálculos:
..........2 O3 .............. 3 O2
........ 96g ............... 96g conforme Lavoisier
Resposta E
03. O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O .......... C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
1Mol CaC2 ............1Mol C2H2
64g ........................ 22,4L
mg ......................... 5,6,103L
Resposta 1,6.104g
Utilizando o Fator Unitário:
5,6m3C2H2 . [103L/1m3] . [1molC2H2/22,4LC2H2] .
.[1molCaC2/1molC2H2] . [64gCaC2/1molCaC2]
= 1,6.104g de CaC2.
04. A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese:
CO2 + H2O CH2O + O2
Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 10g de carboidrato?
a) 0,33 b)7,5 c) 22 d) 44 e) 75
Cálculos:
....1Mol CO2 ..........1Mol CH2O
.... 22,4L ................... 30g
.... V .......................... 10g
Resposta B
Utilizando o Fator Unitário:10gCH2O . [1molCH2O / 30gCH2O] .
. [1molCO2/1molCH2O]. [22,4LCO2/1molCO2]
= 7,466L = 7,5L
05. Antiácido é um produto farmacêutico utiliza-do para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl . Este pro-duto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3.
Dados: Na=23; H=1; O = 16
a) Escreva a reação do bicarbonato com ácido clorídrico.
NaHCO3 + HCl ......NaCl + H2O + CO2(g)
b) Considerando que uma dose do antiáci-do contém 2,52g de bicarbonato de sódio, calcu-le o número de mols de ácido neutralizados no estômago.
...1Mol NaHCO3 ........ 1Mol HCl
.........84g ......................1 mol
.......2,52g .................... n = 0,03mol
Utilizando o Fator Unitário:
2,52gNaHCO3 . [1molNaCO3 / 84gNaHCO3] .
.[1molHCl/1molNaHCO3] = 0,03mol HCl
06. Um tanque de automóvel está cheio com 60 litros de álcool hidratado (96% Etanol C2H5OH). A densidade é 0,8g/mL. Calcule:
a) a massa da água obtida ao queimar-se to-do o álcool do tanque.
Utilizando Regras de Três:
100L álcool hidratado ........... 96L etanol
60L ....................................... 57,6L etanol
1L ...................................... 1000mL
57,6L ................................. 57600mL
1mL .......................................0,8g
57600mL ..............................46080g
C2H5OH + 3 O2 .................2 CO2 + 3 H2O + calor
..1Mol ................................ 3Mols
46g ................................. 3.18g
46080g ...............................m = 5,4.104g
Utilizando o Fator Unitário:
60L álcool . [96Letanol/100Lálcool] . [1000mL/1L] .
.[0,8g/1mL] . [1molEtano/46gEtanol].
.[3moÁgua/1mollEtanol] . [18gÁgua/1molÁgua] = 54000g = 5,4.104g
b) o volume de gás carbônico que sai do es-capamento, supondo combustão completa e CNTP.
C2H5OH + 3 O2 .........2 CO2 + 3 H2O + calor
..1Mol ................ 2Mols
46g ................ 2. 22,4L
46080g .............m = 4,487.104L de CO2
Utilizando o Fator Unitário:
60L álcool . [96Letanol/100Lálcool] . [1000mL/1L] .
.[0,8g/1mL] . [1molEtano/46gEtanol].
.[2molCO2/1mollEtanol] . [22,4LCO2/1molCO2] =
=4,487LCO2
07. As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, ne-cessário à respiração, segundo a equação química balanceada:
2KO2 + CO2 ................. K2CO3 + 3/2 O2
Calcule a massa de KO2, expressa em gra-mas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2. Dados: K – 39u; O – 16u.
Cálculos:
2Mols KO2 .... 1MolCO2
2.71g ............... 1mol
m ....................... 0,1mol
Resposta: 14,2g KO2.
Utilizando o Fator Unitário:
0,1molCO2.[2molKO2/1molCO2] .
. [71gKO2 / 1molKO2] = 14,2gKO2
08. Quantas toneladas de aço com 98% de Ferro e 2% de Carbono foram produzidas a partir de 10 toneladas de hematita com 60% de Fe2O3 na reação abaixo com rendimento de 70%?
Massas Molares: Fe=56g mol-1; O=16g mol-1
1 Fe2 O3 + 3 CO ........2 Fe + 3 CO2
Cálculos:
Usando Regras de Três:
100t Hematita ....... 60t Fe2 O3
10t Hematita .........m = 6t Fe2 O3
1t ........................1 000 000g
6t ........................m = .6 000 000g Fe2 O3
1 Fe2 O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
1 Mol ........................................ 2Mols
...160g ...................................... 2. 56g
6.106g ....................................m = 4,2.106g
1t ..................................1000g
m = 4,2.103t ...............4,2.106g .
100% rendimento ...........4,2.103t
70% rendimento ...........m=2,94.103t Fe
100t de aço ..................... 98 t de Fe
m .. ..................................2,94t de Fe
Resposta: 3 t de Aço
Utilizando Fator Unitário:
10t Hematita . [ 60t Fe2 O3 / 100t Hematita] .
. [106g / 1t] . [1mol Fe2 O3 / 160g Fe2 O3 ] .
. [2mols Fe / Fe2 O3] . [70obtidos/100esperados] . [56gFe / 1mol Fe] .
. [1t / 106g] . [100tAço/98t Fe] = 3t Aço.
09. Foram misturados 50g de hidrogênio(H2) com 50g de oxigênio(O2) em condições de se formar água. Dados os pesos atômicos H=1 e O=16, determine:
a) Equação balanceada
2H2 + O2 ..................... 2H2O
b) O reagente limitante.
2H2 + O2 .................... 2H2O
2 Mols H2 .... 1Mol O2
2.2g ............... 32g
50g ................m=400g
Como não há 400g de O2 não vão reagir 50g de H2. O oxigênio O2 é o limitante da reação.
c) A massa do reagente em excesso.
2H2 + O2 ............... 2H2O
2 Mols H2 .... 1Mol O2
2.2g ........... 32g
m=6,25g .........50g
Todos os 50g de O2 vão reagir com apenas 6,25g de H2,portantanto vai sobrar H2:
Há ...........50,00g de H2
Reagem ....6,25g de H2
Excesso ...43,75g de H2.
d) A massa de água formada.
2H2 + O2 .................... 2H2O
2Mols de H2 ...1Mol de O2...... 2Mols H2O
2.2g ............ 32g ......... 2. 18g
6,25g ............50g ..........m = 56,25
Resposta 56,25 g de H2O.
10. Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
2 H2S + SO2 ............. 3S + 2 H2O
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mols de H2S e 2,0 mols de SO2? Dado S – 32u
Indique os cálculos.
Cálculo do excesso:
2 H2S + SO2 ............. 3S + 2 H2O
2 Mols H2S ..1Mol SO2
5 Mols H2S ..2,5mols SO2
Como não há 2,5mols de SO2 nem todos os 5 mols de H2S vão reagir. O SO2 é limitante.
2 H2S + SO2 ............. 3S + 2 H2O
2 Mols H2S ..1Mol SO2
n = 4mols H2S ..2mols SO2
Todos os 2 mols de SO2 vão reagir com apenas 4 mols de H2S, portanto haverá sobra de H2S:
Há ............... 5 mols de H2S
Reagem ....... 4 mols de H2S
Excesso .......1 mol de H2S.
Cálculo da massa de enxofre obtitda:
2 H2S + SO2 3S + 2 H2O
2 Mols H2S ..1Mol SO2 ……....3 Mols S
2 Mols H2S ..1Mol SO2 ...........3 .32g S
4 mols de H2S ...2 mols SO2 ... m = 192g S
Resposta 192g de S
11. 400g de NaOH são adicionados a 504g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Dadas as massas molares HNO3: 63g/mol; NaOH: 40g/mol.
a) Escreva a equação balanceada de reação química.
HNO3 + NaOH ................. NaNO3 + H2O
b) Calcule a massa do reagente em excesso, se houver
HNO3 + NaOH ................ NaNO3 + H2O
1Mol .... 1 Mol
63g .........40g
400g .....m=253,96g
Os 400g de HNO3 reagem com apenas 253,96g de NaOH portanto haverá sobra de NaOH:
Há ................ 400,00g NaOH
Reagem ....... 253,96g NaOH
Excesso ......146,04g de NaOH.
.
c) calcule a massa de NaNO3 obtida;
HNO3 + NaOH ............... NaNO3 + H2O
1Mol . 1 Mol ..............1 Mol
63g ...40g ................. 85g
400g...253,96g ........... m = 539,68g
Resposta 539,68g de NaNO3.
Totti, Alceudispor!
a) Para obter 60g de X são necessários 30g de Y.
b) Para obter 15g de X são necessários 7,5g de Y e 7,5g de Z.
c) Colocando para reagir 20g de Y com 50g de Z serão formados 70g de X.
d) A proporção em que as massas Y e Z se combinam para formar X será sempre de 1:2.
e) As massas de Y e Z formarão X sempre obedecendo a proporção em massa de 3:1.
Cálculos:
... Y ...+ .... Z ............. X
10g .........20g .......... 30g conforme Lavoisier
20g .......................... 60g conforme Proust
05g .........10g ............15g
20g …….40g ………60g
1 ……… 2 ………. 3
Resposta D
02. Quando 96g de ozônio se transformam com-pletamente, a massa de oxigênio comum produ-zida é igual a:
a) 32 g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Cálculos:
..........2 O3 .............. 3 O2
........ 96g ............... 96g conforme Lavoisier
Resposta E
03. O Carbeto de Cálcio pode ser empregado como gerador de gás Acetileno(C2H2) ao reagir com água. A equação da reação é:
CaC2 + 2 H2O .......... C2H2 + Ca(OH)2
Determine a quantidade mínima de Carbeto de Cálcio, em gramas, necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás Acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Dados: volume molar nas CNTP=22,4 dm3/mol; massas molares em g/mol: Ca = 40,0, O=16,0; H = 1,0; C =12,0.
Cálculos:
1Mol CaC2 ............1Mol C2H2
64g ........................ 22,4L
mg ......................... 5,6,103L
Resposta 1,6.104g
Utilizando o Fator Unitário:
5,6m3C2H2 . [103L/1m3] . [1molC2H2/22,4LC2H2] .
.[1molCaC2/1molC2H2] . [64gCaC2/1molCaC2]
= 1,6.104g de CaC2.
04. A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese:
CO2 + H2O CH2O + O2
Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 10g de carboidrato?
a) 0,33 b)7,5 c) 22 d) 44 e) 75
Cálculos:
....1Mol CO2 ..........1Mol CH2O
.... 22,4L ................... 30g
.... V .......................... 10g
Resposta B
Utilizando o Fator Unitário:10gCH2O . [1molCH2O / 30gCH2O] .
. [1molCO2/1molCH2O]. [22,4LCO2/1molCO2]
= 7,466L = 7,5L
05. Antiácido é um produto farmacêutico utiliza-do para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl . Este pro-duto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO3.
Dados: Na=23; H=1; O = 16
a) Escreva a reação do bicarbonato com ácido clorídrico.
NaHCO3 + HCl ......NaCl + H2O + CO2(g)
b) Considerando que uma dose do antiáci-do contém 2,52g de bicarbonato de sódio, calcu-le o número de mols de ácido neutralizados no estômago.
...1Mol NaHCO3 ........ 1Mol HCl
.........84g ......................1 mol
.......2,52g .................... n = 0,03mol
Utilizando o Fator Unitário:
2,52gNaHCO3 . [1molNaCO3 / 84gNaHCO3] .
.[1molHCl/1molNaHCO3] = 0,03mol HCl
06. Um tanque de automóvel está cheio com 60 litros de álcool hidratado (96% Etanol C2H5OH). A densidade é 0,8g/mL. Calcule:
a) a massa da água obtida ao queimar-se to-do o álcool do tanque.
Utilizando Regras de Três:
100L álcool hidratado ........... 96L etanol
60L ....................................... 57,6L etanol
1L ...................................... 1000mL
57,6L ................................. 57600mL
1mL .......................................0,8g
57600mL ..............................46080g
C2H5OH + 3 O2 .................2 CO2 + 3 H2O + calor
..1Mol ................................ 3Mols
46g ................................. 3.18g
46080g ...............................m = 5,4.104g
Utilizando o Fator Unitário:
60L álcool . [96Letanol/100Lálcool] . [1000mL/1L] .
.[0,8g/1mL] . [1molEtano/46gEtanol].
.[3moÁgua/1mollEtanol] . [18gÁgua/1molÁgua] = 54000g = 5,4.104g
b) o volume de gás carbônico que sai do es-capamento, supondo combustão completa e CNTP.
C2H5OH + 3 O2 .........2 CO2 + 3 H2O + calor
..1Mol ................ 2Mols
46g ................ 2. 22,4L
46080g .............m = 4,487.104L de CO2
Utilizando o Fator Unitário:
60L álcool . [96Letanol/100Lálcool] . [1000mL/1L] .
.[0,8g/1mL] . [1molEtano/46gEtanol].
.[2molCO2/1mollEtanol] . [22,4LCO2/1molCO2] =
=4,487LCO2
07. As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, ne-cessário à respiração, segundo a equação química balanceada:
2KO2 + CO2 ................. K2CO3 + 3/2 O2
Calcule a massa de KO2, expressa em gra-mas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2. Dados: K – 39u; O – 16u.
Cálculos:
2Mols KO2 .... 1MolCO2
2.71g ............... 1mol
m ....................... 0,1mol
Resposta: 14,2g KO2.
Utilizando o Fator Unitário:
0,1molCO2.[2molKO2/1molCO2] .
. [71gKO2 / 1molKO2] = 14,2gKO2
08. Quantas toneladas de aço com 98% de Ferro e 2% de Carbono foram produzidas a partir de 10 toneladas de hematita com 60% de Fe2O3 na reação abaixo com rendimento de 70%?
Massas Molares: Fe=56g mol-1; O=16g mol-1
1 Fe2 O3 + 3 CO ........2 Fe + 3 CO2
Cálculos:
Usando Regras de Três:
100t Hematita ....... 60t Fe2 O3
10t Hematita .........m = 6t Fe2 O3
1t ........................1 000 000g
6t ........................m = .6 000 000g Fe2 O3
1 Fe2 O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
1 Mol ........................................ 2Mols
...160g ...................................... 2. 56g
6.106g ....................................m = 4,2.106g
1t ..................................1000g
m = 4,2.103t ...............4,2.106g .
100% rendimento ...........4,2.103t
70% rendimento ...........m=2,94.103t Fe
100t de aço ..................... 98 t de Fe
m .. ..................................2,94t de Fe
Resposta: 3 t de Aço
Utilizando Fator Unitário:
10t Hematita . [ 60t Fe2 O3 / 100t Hematita] .
. [106g / 1t] . [1mol Fe2 O3 / 160g Fe2 O3 ] .
. [2mols Fe / Fe2 O3] . [70obtidos/100esperados] . [56gFe / 1mol Fe] .
. [1t / 106g] . [100tAço/98t Fe] = 3t Aço.
09. Foram misturados 50g de hidrogênio(H2) com 50g de oxigênio(O2) em condições de se formar água. Dados os pesos atômicos H=1 e O=16, determine:
a) Equação balanceada
2H2 + O2 ..................... 2H2O
b) O reagente limitante.
2H2 + O2 .................... 2H2O
2 Mols H2 .... 1Mol O2
2.2g ............... 32g
50g ................m=400g
Como não há 400g de O2 não vão reagir 50g de H2. O oxigênio O2 é o limitante da reação.
c) A massa do reagente em excesso.
2H2 + O2 ............... 2H2O
2 Mols H2 .... 1Mol O2
2.2g ........... 32g
m=6,25g .........50g
Todos os 50g de O2 vão reagir com apenas 6,25g de H2,portantanto vai sobrar H2:
Há ...........50,00g de H2
Reagem ....6,25g de H2
Excesso ...43,75g de H2.
d) A massa de água formada.
2H2 + O2 .................... 2H2O
2Mols de H2 ...1Mol de O2...... 2Mols H2O
2.2g ............ 32g ......... 2. 18g
6,25g ............50g ..........m = 56,25
Resposta 56,25 g de H2O.
10. Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação:
2 H2S + SO2 ............. 3S + 2 H2O
Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mols de H2S e 2,0 mols de SO2? Dado S – 32u
Indique os cálculos.
Cálculo do excesso:
2 H2S + SO2 ............. 3S + 2 H2O
2 Mols H2S ..1Mol SO2
5 Mols H2S ..2,5mols SO2
Como não há 2,5mols de SO2 nem todos os 5 mols de H2S vão reagir. O SO2 é limitante.
2 H2S + SO2 ............. 3S + 2 H2O
2 Mols H2S ..1Mol SO2
n = 4mols H2S ..2mols SO2
Todos os 2 mols de SO2 vão reagir com apenas 4 mols de H2S, portanto haverá sobra de H2S:
Há ............... 5 mols de H2S
Reagem ....... 4 mols de H2S
Excesso .......1 mol de H2S.
Cálculo da massa de enxofre obtitda:
2 H2S + SO2 3S + 2 H2O
2 Mols H2S ..1Mol SO2 ……....3 Mols S
2 Mols H2S ..1Mol SO2 ...........3 .32g S
4 mols de H2S ...2 mols SO2 ... m = 192g S
Resposta 192g de S
11. 400g de NaOH são adicionados a 504g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Dadas as massas molares HNO3: 63g/mol; NaOH: 40g/mol.
a) Escreva a equação balanceada de reação química.
HNO3 + NaOH ................. NaNO3 + H2O
b) Calcule a massa do reagente em excesso, se houver
HNO3 + NaOH ................ NaNO3 + H2O
1Mol .... 1 Mol
63g .........40g
400g .....m=253,96g
Os 400g de HNO3 reagem com apenas 253,96g de NaOH portanto haverá sobra de NaOH:
Há ................ 400,00g NaOH
Reagem ....... 253,96g NaOH
Excesso ......146,04g de NaOH.
.
c) calcule a massa de NaNO3 obtida;
HNO3 + NaOH ............... NaNO3 + H2O
1Mol . 1 Mol ..............1 Mol
63g ...40g ................. 85g
400g...253,96g ........... m = 539,68g
Resposta 539,68g de NaNO3.
Totti, Alceudispor!
Gabarito da Olimpíada de Química
Com sua idade, com sua inteligência e com os meios que o Colégio Pedro II lhe dá, basta seu empenho para ser um VENCEDOR!
Não perca oportunidades de se aprimomar cada vez mais e a 4a Olimpíada Interna de Química está sendo uma delas.
Os alunos que tiverem média 6,0 ou mais estão automaticamente convocados para a 2a Fase Discursiva no dia 22 de agosto e também estão convidados a participarem da Olimpíada Estadual de Química.
Veja os gabaritos:
1ª SÉRIE ........2ª SÉRIE .......3ª SÉRIE
1. B ............. 1. E ..........1. E
2. D .............2. D ......... 2. C
3. B .............3. C ......... 3. D
4. C .............4. B ..........4. E
5. A .............5. A ..........5. B
6. C .............6. E ..........6. D
7. D .............7. C ..........7. B
8. B .............8. B ..........8. A
9. C .............9. C ..........9. B
10.D ............10.B ..........10.C
11.E ............11.D ..........11.A
12.A ............12.A ..........12.A
13.C ............13.C ..........13.D
14.D ............14.B ..........14.B
15.A ............15.A ..........15.D
16.E ............16.B ..........16.C
17.C ............17.D ..........17.A
18.B ............18.A ..........18.C
19.A ............19.C ..........19.E
20.E ............20.E ..........20.B
Totti, Alceudispor!
Não perca oportunidades de se aprimomar cada vez mais e a 4a Olimpíada Interna de Química está sendo uma delas.
Os alunos que tiverem média 6,0 ou mais estão automaticamente convocados para a 2a Fase Discursiva no dia 22 de agosto e também estão convidados a participarem da Olimpíada Estadual de Química.
Veja os gabaritos:
1ª SÉRIE ........2ª SÉRIE .......3ª SÉRIE
1. B ............. 1. E ..........1. E
2. D .............2. D ......... 2. C
3. B .............3. C ......... 3. D
4. C .............4. B ..........4. E
5. A .............5. A ..........5. B
6. C .............6. E ..........6. D
7. D .............7. C ..........7. B
8. B .............8. B ..........8. A
9. C .............9. C ..........9. B
10.D ............10.B ..........10.C
11.E ............11.D ..........11.A
12.A ............12.A ..........12.A
13.C ............13.C ..........13.D
14.D ............14.B ..........14.B
15.A ............15.A ..........15.D
16.E ............16.B ..........16.C
17.C ............17.D ..........17.A
18.B ............18.A ..........18.C
19.A ............19.C ..........19.E
20.E ............20.E ..........20.B
Totti, Alceudispor!
Resolução do Trabalho da 2202, 3202 e 3203
01. Sobre o petróleo comente em breves palavras:
a) Qual é a origem do petróleo?
Transformação de seres vivos, animais e vegetais da crosta terrestre, transformados de 10 a 300 milhões de anos.
b) Qual o aspecto físico petróleo?
Líquido pardo escuro mais leve e insolúvel em água por ser apolar.
c) Por que o petróleo derramado no mar fica na sua superfície? Dê duas explicações:
Sendo apolar não se dissolve na água polar, não forma ligações intermoleculares.
Por ter densidade menor que a água, sobrenada possibilitando sua coleta através de redes de contenção e bombas de sucção.
d) Como são obtidas as frações do petróleo?
Através da Destilação Fracionada: vaporização seguida de condensação, separando as diferentes frações pela temperatura de vaporização.
e) Cite as frações líquidas do petróleo quanto ao nome da fração e o número de átomos de carbono que deve possuir suas moléculas.
Frações gasosas: Gás Natural(C1 e C2); Gás Engarrafado(C3 e C4)
Frações líquidas: Éter do Petróleo ou Benzina(C5 e C6), Gasolina(C6 a C12); Querosene(C11 e C12), Óleo Diesel(C13 a C15), Óleo Combustível(C15 a C18) e Óleo Lubrificante(C18 a C20).
Frações sólidas: Vaselina e Parafina(C21 a 25) e Piche.
f) O que significa a sigla e o que possui o GNV?
Gás Natural Veicular com Metano e Etano
g) O que significa a sigla e o que possui o GLP?
Gás Liquefeito do Petróleo com Propano e Butano, sob 3,0 atm de pressão.
h) Escreva a equação química balanceada da combustão completa do 2,2,4-trimetilpentano:
C8H18 + 25/2 O2 ............... 8 CO2 + 9 H20 + CALOR
i) O que significa uma gasolina com Indice de Octanas 70?
Índice de Octanas indica a capacidade de compressão do combustível à pressão no cilindro de combustão. Suportar maior pressão sem explodir significa desempenhar maior trabalho mecânico implicando em maior rendimento do motor.
IO 70 significa que o combustível apresenta uma taxa de compressão equivalente a uma mistura formada de 70% de 2,2,4-trimetilpentano conhecido como Isooctano e 30% de n-heptano.
j) No Brasil há até 23% de etanol anidro na gasolina. Comente para que isto é feito.
A combustão completa de um mol do hidrocarboneto acima requer 12,5mols de oxigênio, produzindo 8 mols de gás carbônico poluidor.
A combustão completa do etanol requer apenas 3 mols de oxigênio e produz apenas 2 mols de gás carbônico.
E etanol além de ser renovável através da cana de açúcar, aumenta a chance da combustão ser completa não produzindo o nefasto monóxido de carbono e produz menos o fator do aquecimento global.
02. Escreva a fórmula estrutural simplificada e a fórmula estrutural de bastão das substâncias:
a) 2,2,4-TrimetilPentano. b) 1,3-butadieno.
CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3 CH2=CHCH=CH2
c) 3-Metil-2-Penteno. d) Ciclohexa-1,3,5-trieno.
CH3CH=C(CH3)CH2CH3 Benzeno
03. De acordo com a nomenclatura IUPAC (Internacional Union of Pure and Appllied Chesmistruy), o nome correto do Hidrocarboneto (alcano) abaixo é:
a) 4 – etil – 7 – metil – 5 – propilnonano.
b) 3 – metil – 5 propil – 6 – etiloctano.
c) 3 – metil – 5 – propil – 6 – etilnonano.
d) 6 – etil – 5 – propil - 3 – metil – octano.
e) 7 – etil – 7 – metil – 6 - etilnonano.
Resposta B
04. A substância que tem a fórmula mínima (CH2)n e cuja molécula contém 3 átomos de carbono é o:
a) propano. b) propino. c) propeno. d) isopropano. e) propil.
Resposta: C
05. O 2,2,5–trimeti–3–heptino é um Hidrocarboneto cujas moléculas têm cadeia carbônica.
I – insaturada. II – ramificada III – aromática.Destas afirmações, SOMENTE:
a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta.
d) I e II são corretas. e)I e III são corretas.
Resposta D
06. Dê o nome oficial para:
a) H3C-CH=C(CH3)-CH=CH-CH3
3-metilhexa-2,4-dieno
b) H3C-CH(C2H5)-CH2-CH=CH-CH3
5-metilhept-2-eno
06. Dê a estrutura e o nome do composto resultante da união do:
a) Etil com iso propil. b) Metil com terc. butil.
CH3C(C2H5)CH3 CH3C(CH3)2CH3
3-metilbutano Dimetilpropano
c) isopropil com isobutil. d) Fenil com benzil.
CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2 benzeno-CH2-benzeno
2,4-dimetilpentano Difenilmetano
Totti, Alceudispor!
a) Qual é a origem do petróleo?
Transformação de seres vivos, animais e vegetais da crosta terrestre, transformados de 10 a 300 milhões de anos.
b) Qual o aspecto físico petróleo?
Líquido pardo escuro mais leve e insolúvel em água por ser apolar.
c) Por que o petróleo derramado no mar fica na sua superfície? Dê duas explicações:
Sendo apolar não se dissolve na água polar, não forma ligações intermoleculares.
Por ter densidade menor que a água, sobrenada possibilitando sua coleta através de redes de contenção e bombas de sucção.
d) Como são obtidas as frações do petróleo?
Através da Destilação Fracionada: vaporização seguida de condensação, separando as diferentes frações pela temperatura de vaporização.
e) Cite as frações líquidas do petróleo quanto ao nome da fração e o número de átomos de carbono que deve possuir suas moléculas.
Frações gasosas: Gás Natural(C1 e C2); Gás Engarrafado(C3 e C4)
Frações líquidas: Éter do Petróleo ou Benzina(C5 e C6), Gasolina(C6 a C12); Querosene(C11 e C12), Óleo Diesel(C13 a C15), Óleo Combustível(C15 a C18) e Óleo Lubrificante(C18 a C20).
Frações sólidas: Vaselina e Parafina(C21 a 25) e Piche.
f) O que significa a sigla e o que possui o GNV?
Gás Natural Veicular com Metano e Etano
g) O que significa a sigla e o que possui o GLP?
Gás Liquefeito do Petróleo com Propano e Butano, sob 3,0 atm de pressão.
h) Escreva a equação química balanceada da combustão completa do 2,2,4-trimetilpentano:
C8H18 + 25/2 O2 ............... 8 CO2 + 9 H20 + CALOR
i) O que significa uma gasolina com Indice de Octanas 70?
Índice de Octanas indica a capacidade de compressão do combustível à pressão no cilindro de combustão. Suportar maior pressão sem explodir significa desempenhar maior trabalho mecânico implicando em maior rendimento do motor.
IO 70 significa que o combustível apresenta uma taxa de compressão equivalente a uma mistura formada de 70% de 2,2,4-trimetilpentano conhecido como Isooctano e 30% de n-heptano.
j) No Brasil há até 23% de etanol anidro na gasolina. Comente para que isto é feito.
A combustão completa de um mol do hidrocarboneto acima requer 12,5mols de oxigênio, produzindo 8 mols de gás carbônico poluidor.
A combustão completa do etanol requer apenas 3 mols de oxigênio e produz apenas 2 mols de gás carbônico.
E etanol além de ser renovável através da cana de açúcar, aumenta a chance da combustão ser completa não produzindo o nefasto monóxido de carbono e produz menos o fator do aquecimento global.
02. Escreva a fórmula estrutural simplificada e a fórmula estrutural de bastão das substâncias:
a) 2,2,4-TrimetilPentano. b) 1,3-butadieno.
CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3 CH2=CHCH=CH2
c) 3-Metil-2-Penteno. d) Ciclohexa-1,3,5-trieno.
CH3CH=C(CH3)CH2CH3 Benzeno
03. De acordo com a nomenclatura IUPAC (Internacional Union of Pure and Appllied Chesmistruy), o nome correto do Hidrocarboneto (alcano) abaixo é:
a) 4 – etil – 7 – metil – 5 – propilnonano.
b) 3 – metil – 5 propil – 6 – etiloctano.
c) 3 – metil – 5 – propil – 6 – etilnonano.
d) 6 – etil – 5 – propil - 3 – metil – octano.
e) 7 – etil – 7 – metil – 6 - etilnonano.
Resposta B
04. A substância que tem a fórmula mínima (CH2)n e cuja molécula contém 3 átomos de carbono é o:
a) propano. b) propino. c) propeno. d) isopropano. e) propil.
Resposta: C
05. O 2,2,5–trimeti–3–heptino é um Hidrocarboneto cujas moléculas têm cadeia carbônica.
I – insaturada. II – ramificada III – aromática.Destas afirmações, SOMENTE:
a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta.
d) I e II são corretas. e)I e III são corretas.
Resposta D
06. Dê o nome oficial para:
a) H3C-CH=C(CH3)-CH=CH-CH3
3-metilhexa-2,4-dieno
b) H3C-CH(C2H5)-CH2-CH=CH-CH3
5-metilhept-2-eno
06. Dê a estrutura e o nome do composto resultante da união do:
a) Etil com iso propil. b) Metil com terc. butil.
CH3C(C2H5)CH3 CH3C(CH3)2CH3
3-metilbutano Dimetilpropano
c) isopropil com isobutil. d) Fenil com benzil.
CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2 benzeno-CH2-benzeno
2,4-dimetilpentano Difenilmetano
Totti, Alceudispor!
domingo, 19 de junho de 2011
O que eu fui fazer em Brasília
No Colégio Pedro II nós respeitamos nossas hierarquias que foram e são eleitas pelo voto democrático que trabalham muito para dar continuidade ao excelente trabalho de Ensino Público de qualidade, começado há 172 anos, respeitando e acatando toda legislação e orientação do MEC.
Há também nossos líderes sindicais, professores e técnicos, também eleitos democraticamente apesar da grande maioria docente se abster do processo político, que também luta pela continuidade deste bom trabalho, mais preocupados com a situação dos servidores e mais livres para “brigar” com o MEC e com o Ministério do Planejamento.
Na última assembléia da nossa categoria, meu nome foi eleito como Observador na 100ª Plenária do Sindicato Nacional dos Servidores Federais da Educação Básica, Profissional e Tecnológica – SINASEFE a ser realizada em Brasília dias 17 e 18/06.
Esta mobilização sindical já aconteceu outras duas vezes este ano, nas Marchas do dia 16 de fevereiro, do dia 13 de abril com 15.000 manifestantes e agora dia 16 de junho. De todas as partes do Brasil acompanhamos em animada e ordeira carreata uma Comissão de Negociação de 13 Entidades Sindicais até Ministério do Planejamento que recebeu como resposta: “voltem dia cinco de julho”.
O Plano Nacional da Educação, PNE, que ainda está para ser votado na Câmara poderá ser a solução para a Educação Brasileira, apresenta 10 diretrizes e 20 metas para ser cumpridas até 2020. Prevê valorização do magistério público da educação básica, duplicação das matrículas da educação profissional técnica de nível médio, destinação dos recursos do Fundo Social do Pré-sal para o ensino e ampliação do investimento público em educação até atingir 7% do PIB – sobre isto os líderes sindicais propõem um plebiscito para que suba para 10% estando hoje em torno de 5%.
A retirada dos 3,1 bilhões do orçamento voltado à Educação em 2011, como forma de conter a inflação e tornar o país ainda mais rico – cresceu 1.3% no seu PIB no último trimestre – está precisando ser revisto!
O Programa Brasil Sem Miséria não pode apenas ser assistencialista, deve sim dar condições para que através dos estudos os filhos dos dez milhões de brasileiros que vivem com R$36,00 mensais não precisem de assistência.
O que muda tudo é o foco na educação, o efetivo progresso escolar das crianças.
Na Plenária do SINASEFE, as constatações da real situação da Educação, incluindo depoimento da professora Amanda Gurgel, que virou "hit" no YouTube após fazer um discurso contra o cenário educacional no Rio Grande do Norte e demais oradores ficou clara a decisão sobre paralisação das atividades.
Diante do projeto de lei de congelamento salarial para os servidores público federais, diante da falta de contratações via concurso público para prover suficiente número de vagas de servidores, resta-nos a incômoda situação de aderir à greve antipática para a sociedade e contra tudo que nós professores educadores queremos.
As pessoas não entendem se pensam que a única coisa que motiva o professor é seu salário. Pelo contrário, o que mais motiva o professor são as condições de trabalho, sentir que está fazendo a diferença e tendo bons resultados com os alunos.
A 100ª Plenária do SINASEFE decidiu em unanimidade pela greve a partir de 1º de Agosto.
Gostei de conhecer as pessoas envolvidas neste processo, com certo olhar de respeito por terem tanta dedicação aos interesses de todos nós.
Queridos alunos, com o coração na mão vejo que teremos que paralisar nossas aulas. Sem aulas, hoje já estão milhares de alunos nas escolas públicas; vocês e meus filhos ficarão sem aulas a partir de agosto, infelizmente.
Colegas professores vamos participar efetivamente desta causa que é de todos nós.
Se até 1º de agosto o Governo não reverter suas posições, nós vamos parar nossas atividades docentes.
Totti, Alceudispor!
Há também nossos líderes sindicais, professores e técnicos, também eleitos democraticamente apesar da grande maioria docente se abster do processo político, que também luta pela continuidade deste bom trabalho, mais preocupados com a situação dos servidores e mais livres para “brigar” com o MEC e com o Ministério do Planejamento.
Na última assembléia da nossa categoria, meu nome foi eleito como Observador na 100ª Plenária do Sindicato Nacional dos Servidores Federais da Educação Básica, Profissional e Tecnológica – SINASEFE a ser realizada em Brasília dias 17 e 18/06.
Esta mobilização sindical já aconteceu outras duas vezes este ano, nas Marchas do dia 16 de fevereiro, do dia 13 de abril com 15.000 manifestantes e agora dia 16 de junho. De todas as partes do Brasil acompanhamos em animada e ordeira carreata uma Comissão de Negociação de 13 Entidades Sindicais até Ministério do Planejamento que recebeu como resposta: “voltem dia cinco de julho”.
O Plano Nacional da Educação, PNE, que ainda está para ser votado na Câmara poderá ser a solução para a Educação Brasileira, apresenta 10 diretrizes e 20 metas para ser cumpridas até 2020. Prevê valorização do magistério público da educação básica, duplicação das matrículas da educação profissional técnica de nível médio, destinação dos recursos do Fundo Social do Pré-sal para o ensino e ampliação do investimento público em educação até atingir 7% do PIB – sobre isto os líderes sindicais propõem um plebiscito para que suba para 10% estando hoje em torno de 5%.
A retirada dos 3,1 bilhões do orçamento voltado à Educação em 2011, como forma de conter a inflação e tornar o país ainda mais rico – cresceu 1.3% no seu PIB no último trimestre – está precisando ser revisto!
O Programa Brasil Sem Miséria não pode apenas ser assistencialista, deve sim dar condições para que através dos estudos os filhos dos dez milhões de brasileiros que vivem com R$36,00 mensais não precisem de assistência.
O que muda tudo é o foco na educação, o efetivo progresso escolar das crianças.
Na Plenária do SINASEFE, as constatações da real situação da Educação, incluindo depoimento da professora Amanda Gurgel, que virou "hit" no YouTube após fazer um discurso contra o cenário educacional no Rio Grande do Norte e demais oradores ficou clara a decisão sobre paralisação das atividades.
Diante do projeto de lei de congelamento salarial para os servidores público federais, diante da falta de contratações via concurso público para prover suficiente número de vagas de servidores, resta-nos a incômoda situação de aderir à greve antipática para a sociedade e contra tudo que nós professores educadores queremos.
As pessoas não entendem se pensam que a única coisa que motiva o professor é seu salário. Pelo contrário, o que mais motiva o professor são as condições de trabalho, sentir que está fazendo a diferença e tendo bons resultados com os alunos.
A 100ª Plenária do SINASEFE decidiu em unanimidade pela greve a partir de 1º de Agosto.
Gostei de conhecer as pessoas envolvidas neste processo, com certo olhar de respeito por terem tanta dedicação aos interesses de todos nós.
Queridos alunos, com o coração na mão vejo que teremos que paralisar nossas aulas. Sem aulas, hoje já estão milhares de alunos nas escolas públicas; vocês e meus filhos ficarão sem aulas a partir de agosto, infelizmente.
Colegas professores vamos participar efetivamente desta causa que é de todos nós.
Se até 1º de agosto o Governo não reverter suas posições, nós vamos parar nossas atividades docentes.
Totti, Alceudispor!
quarta-feira, 25 de maio de 2011
Alô meus queridos alunos!
Nesta segunda certificação será feito um TRABALHO EM DUPLA nos dias 15(4af) de junho e 17(6af) de junho que já estão anexados na sua caixa postal - acabei de mandar um e-mail para você. Os alunos da 2202 terão em sala de aula a lista do seu trabalho.
A entrega destes trabalhos será individual se bem que terá sido feito em dupla. Será feito à caneta apresentando todos os cálculos que levaram à resposta certa.
A entrega será na quarta feira dia 22 de junho e no dia seguinte estará neste blog toda a sua resolução. O representante de turma vai me fazer o favor de recolher os trabalhos e entregá-los no SESOP aos meus cuidados.
Este trabalho terá peso 2,0 sendo que o CADERNO CAPA DURA com os conteúdos e exercícios resolvidos em sala e os exercícios da listas anexadas terá peso 1,0 e será recolhido no dia da Prova de Química. Nas turmas 2202, 2206 e 2304 terão pesos 1,0 e 0,5 respectivamente.
Se tudo for feito com responsabilidade e seriedade - e se-lo-á(o português está certo? não sei mas ficou bonito não acha?)- vai trazer muitos benefícios para você!
Os trabalhos e as listas de exercícios anexadas devem ser impressos por cada aluno.
A Orgânica da 2202, 3202 e 3203 será exercitada com a apostila que será entregue em sala de aula.
Para maior rendimento das aulas, tragam as listas de exercícios e a apostila para a aula.
Nesta 6a feira dia 27 de maio recomeçamos nossas AULAS DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA PARA O 3o ANO - 13:00 às 14:30 - na sala de informática.
Todos os alunos dos 3os anos estão convidados.
OLIMPÍADA INTERNA DE QUÍMICA DO COLÉGIO PEDRO II
As inscrições para a 4a Olimpíada de Química estão abertas! Vá até ao SESOP e não deixe para o último dia (03 de junho)
Para os vencedores como você haverá um bônus de 0,5 em cada uma das três etapas: prova objetiva dia 4af dia 29/06; prova discursiva 2af dia 22/08 e prova prática 2af 10/09.
Totti, Alceudispor!
A entrega destes trabalhos será individual se bem que terá sido feito em dupla. Será feito à caneta apresentando todos os cálculos que levaram à resposta certa.
A entrega será na quarta feira dia 22 de junho e no dia seguinte estará neste blog toda a sua resolução. O representante de turma vai me fazer o favor de recolher os trabalhos e entregá-los no SESOP aos meus cuidados.
Este trabalho terá peso 2,0 sendo que o CADERNO CAPA DURA com os conteúdos e exercícios resolvidos em sala e os exercícios da listas anexadas terá peso 1,0 e será recolhido no dia da Prova de Química. Nas turmas 2202, 2206 e 2304 terão pesos 1,0 e 0,5 respectivamente.
Se tudo for feito com responsabilidade e seriedade - e se-lo-á(o português está certo? não sei mas ficou bonito não acha?)- vai trazer muitos benefícios para você!
Os trabalhos e as listas de exercícios anexadas devem ser impressos por cada aluno.
A Orgânica da 2202, 3202 e 3203 será exercitada com a apostila que será entregue em sala de aula.
Para maior rendimento das aulas, tragam as listas de exercícios e a apostila para a aula.
Nesta 6a feira dia 27 de maio recomeçamos nossas AULAS DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA PARA O 3o ANO - 13:00 às 14:30 - na sala de informática.
Todos os alunos dos 3os anos estão convidados.
OLIMPÍADA INTERNA DE QUÍMICA DO COLÉGIO PEDRO II
As inscrições para a 4a Olimpíada de Química estão abertas! Vá até ao SESOP e não deixe para o último dia (03 de junho)
Para os vencedores como você haverá um bônus de 0,5 em cada uma das três etapas: prova objetiva dia 4af dia 29/06; prova discursiva 2af dia 22/08 e prova prática 2af 10/09.
Totti, Alceudispor!
quinta-feira, 21 de abril de 2011
1a Certificação da 3202 e 3203
1ª Questão (valor 3,5 ponto)
A dopamina é um neurotransmissor, precursor natural da adrenalina e da noradrenalina. Tem como função a atividade estimulante do sistema nervoso central. Ela também está associada ao Mal de Parkinson, a Esquizofrenia, a dependência do jogo (inclusive eletrônicos), sexo, do álcool e de outras drogas. Sua estrutura é representada abaixo. A partir dela pede-se
a) o número de ligações sigmas e de ligações pi no composto todo(0,5):
22 sigmas e 3 ligações pi
b) o número de carbonos hibridizados sp3, sp2 e sp na molécula(0,5):
2 sp3;6 sp2 e 0 sp
c) o número de carbonos Primários, Secundários, Terciários e Quaternários na molécula(0,5)
1 P; 6 S; 1 T; 0 Q
d) a fórmula molecular da dopamina(0,5)
C8H11O2N
e) massa molecular da molécula(0,5)
153 u
f) o número de moléculas em 30,6g de dopamina(0,5)
1mol .......... 153g .............. 6.1023 moléculas
................... 30,6g .............1,2.1023 moléculas
g) o número de átomos de oxigênio em 1,53g da substância(0,5)
1mol .......... 153g .............. 2. 6.1023 átomos de oxigênio
................... 1,53g .............1,2.1022 átomos de oxigênio
2ª Questão (valor 1,6 ponto)
Considere a estrutura dada a seguir. A partir dela pede-se:
a) desenhar sua fórmula bastão(0,5)
Impossibilidade de desenhar neste instrumento.
b) classificar de forma completa esta cadeia(0,5)
Cadeia Aberta(acíclica, alifática), heterogênea, ramificada e saturada
c) numerando a cadeia carbônica da esquerda para a direita, sem numerar os carbonos que estão ramificados, indique os ângulos entre(0,6):
* 1, ^2, 3: 109º 28’ (carbono central sp3)
* 2, ^3, 4: 109º 28’ (carbono central sp3)
* 3, ^4, Oxigênio: 120º (carbono central sp2)
3ª Questão (valor 1,0 ponto)
Ao adoçar um cafezinho se usam 20g de sacarose (C12H22O11), quantas moléculas foram usadas?
Massa Molecular = 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342u
1mol ................... 342g ....................6.1023 moléculas
......................... 20g ..................n = 3,5.1022 moléculas
4ª Questão (valor 1,0 ponto)
Um balão de ar contendo 3x1026 moléculas foi completamente aplicado em um paciente por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que 60% do ar contido no balão é formado por gás oxigênio (O2), determine a massa deste gás recebida pelo paciente.
Massa Molecular = 2.16 = 32u
Massa Molar = 32g/mol
Quantidade de Gás Oxigênio no balão:
3.1026 moléculas .......................... 100%
n = 1,8.1026 moléculas ................ 60%
Massa de Gás Oxigênio recebida:
1 mol .................. 32g .................... 6.1023 moléculas
............................ m .....................1,8.1026 moléculas
m = 9,6.103 g = 9,6kg
Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
3.1026moléculas . [60 Oxigênio/100] . [32g Oxigênio/6.1023moléculas Oxigênio] =
= 9,6.103g = 9,6kg
5ª Questão (valor 1,0 ponto)
A análise de um amálgama usando nas restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio, 20% de prata e estanho completa os 100%. Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de prata estão sendo colocados nas cavidades dentárias?
40% de mercúrio em 1g de amálgama = 0,4g de Hg
20% de prata em 1g de amálgama = 0,2g de Ag
Massa Atômica = 108u
1mol ............... 108g ................ 6.1023 moléculas
..........................0,2g ................ n = 1,1.1021 átomos de prata
Pelo Fator Unitário:
1g amálgama . [ 20g Ag/100g amálgama] . [6.1023 átomos/108g] =
= 1,1.1021 átomos de prata
6ª Questão (valor 1,0 ponto)
O volume de etanol(C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 40dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. Obs: (d = 0,80gmL-1)
Massa de etanol = 32 000g
1mL................ 0,8g
40000mL........m = 32 000g
Massa Molecular = 2.12 + 6.1 + 16 = 46u
1 mol ............... 46g ....................6.1023 moléculas
......................32000g .................n = 4,17.1026 moléculas
7ª Questão (valor 0,9 ponto)
Escreva a equação química balanceada da combustão
a) Da gasolina, representada por C8H18
C8H18 + 25/2 O2 ...................... 8 CO2 + 9 H2O + calor
b) Do álcool, representado por C2H5OH
C2H5OH + 3 O2 ............... 2CO2 + 3 H2O + calor
Totti, Alceudispor
alceutotti@hotmail.com
A dopamina é um neurotransmissor, precursor natural da adrenalina e da noradrenalina. Tem como função a atividade estimulante do sistema nervoso central. Ela também está associada ao Mal de Parkinson, a Esquizofrenia, a dependência do jogo (inclusive eletrônicos), sexo, do álcool e de outras drogas. Sua estrutura é representada abaixo. A partir dela pede-se
a) o número de ligações sigmas e de ligações pi no composto todo(0,5):
22 sigmas e 3 ligações pi
b) o número de carbonos hibridizados sp3, sp2 e sp na molécula(0,5):
2 sp3;6 sp2 e 0 sp
c) o número de carbonos Primários, Secundários, Terciários e Quaternários na molécula(0,5)
1 P; 6 S; 1 T; 0 Q
d) a fórmula molecular da dopamina(0,5)
C8H11O2N
e) massa molecular da molécula(0,5)
153 u
f) o número de moléculas em 30,6g de dopamina(0,5)
1mol .......... 153g .............. 6.1023 moléculas
................... 30,6g .............1,2.1023 moléculas
g) o número de átomos de oxigênio em 1,53g da substância(0,5)
1mol .......... 153g .............. 2. 6.1023 átomos de oxigênio
................... 1,53g .............1,2.1022 átomos de oxigênio
2ª Questão (valor 1,6 ponto)
Considere a estrutura dada a seguir. A partir dela pede-se:
a) desenhar sua fórmula bastão(0,5)
Impossibilidade de desenhar neste instrumento.
b) classificar de forma completa esta cadeia(0,5)
Cadeia Aberta(acíclica, alifática), heterogênea, ramificada e saturada
c) numerando a cadeia carbônica da esquerda para a direita, sem numerar os carbonos que estão ramificados, indique os ângulos entre(0,6):
* 1, ^2, 3: 109º 28’ (carbono central sp3)
* 2, ^3, 4: 109º 28’ (carbono central sp3)
* 3, ^4, Oxigênio: 120º (carbono central sp2)
3ª Questão (valor 1,0 ponto)
Ao adoçar um cafezinho se usam 20g de sacarose (C12H22O11), quantas moléculas foram usadas?
Massa Molecular = 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342u
1mol ................... 342g ....................6.1023 moléculas
......................... 20g ..................n = 3,5.1022 moléculas
4ª Questão (valor 1,0 ponto)
Um balão de ar contendo 3x1026 moléculas foi completamente aplicado em um paciente por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que 60% do ar contido no balão é formado por gás oxigênio (O2), determine a massa deste gás recebida pelo paciente.
Massa Molecular = 2.16 = 32u
Massa Molar = 32g/mol
Quantidade de Gás Oxigênio no balão:
3.1026 moléculas .......................... 100%
n = 1,8.1026 moléculas ................ 60%
Massa de Gás Oxigênio recebida:
1 mol .................. 32g .................... 6.1023 moléculas
............................ m .....................1,8.1026 moléculas
m = 9,6.103 g = 9,6kg
Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
3.1026moléculas . [60 Oxigênio/100] . [32g Oxigênio/6.1023moléculas Oxigênio] =
= 9,6.103g = 9,6kg
5ª Questão (valor 1,0 ponto)
A análise de um amálgama usando nas restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio, 20% de prata e estanho completa os 100%. Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de prata estão sendo colocados nas cavidades dentárias?
40% de mercúrio em 1g de amálgama = 0,4g de Hg
20% de prata em 1g de amálgama = 0,2g de Ag
Massa Atômica = 108u
1mol ............... 108g ................ 6.1023 moléculas
..........................0,2g ................ n = 1,1.1021 átomos de prata
Pelo Fator Unitário:
1g amálgama . [ 20g Ag/100g amálgama] . [6.1023 átomos/108g] =
= 1,1.1021 átomos de prata
6ª Questão (valor 1,0 ponto)
O volume de etanol(C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 40dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. Obs: (d = 0,80gmL-1)
Massa de etanol = 32 000g
1mL................ 0,8g
40000mL........m = 32 000g
Massa Molecular = 2.12 + 6.1 + 16 = 46u
1 mol ............... 46g ....................6.1023 moléculas
......................32000g .................n = 4,17.1026 moléculas
7ª Questão (valor 0,9 ponto)
Escreva a equação química balanceada da combustão
a) Da gasolina, representada por C8H18
C8H18 + 25/2 O2 ...................... 8 CO2 + 9 H2O + calor
b) Do álcool, representado por C2H5OH
C2H5OH + 3 O2 ............... 2CO2 + 3 H2O + calor
Totti, Alceudispor
alceutotti@hotmail.com
quarta-feira, 20 de abril de 2011
1a Certificação da 3301
1a Questão: O AZT (3 – azido – 3 deoxitimidina), que possui a capacidade de inibir a infecção e os efeitos citopáticos do vírus da imunodeficiência do tipo HIV – I, o agente causador da AIDS, apresenta a seguinte estrutura:
I. Qual sua Fórmula Molecular?(0,5):
C12H21O3N3
II. Quais as funções químicas presentes nesta droga?(0,5):
Álcool, Amina, Éter, Amina e Amida
III. Indique quantos carbonos quirais tem nesta molécula(0,5): 4
IV. O AZT é um de quantos isômeros ópticos? (0,5): 16
n = 4 e I = 2n = 2n =16 Isômeros Ópticos
2ª Questão: foram misturados 200mL de uma solução de Ácido Sulfúrico 0,5mol/L com 100mL de solução 2 molar de Hidróxido de Sódio. Qual a massa do sal formado?(1,0)
Concentração = soluto/solução então
Soluto = concentração . volume da solução
H2SO4 = [0,5mol ácido/1L de solução] . 200mL . [1L/103mL] = 0,10mol
NaOH = [2mol base/1L de solução] . 100mL . [1L/103mL] = 0,20mol
Reação de neutralização:
H2SO4 + 2NaOH ....... Na2SO4 + 2H2O
1mol .. 2 mols ...... 1 mol
0,10mol 0,20mol ... .0,10mol
Conclusão: na solução final vamos encontrar 010 mol de sal
Massa molecular do Na2SO4 = 2.23 + 32 + 4.16 = 142u
1 mol de Na2SO4.................. 142g
0,10 mol ..........................m = 14,2g
3a Questão: De acordo com a Coordenadoria Municipal de Agricultura, o consumo médio carioca de coco verde é de 8 milhões de frutos por ano, mas a produção do Rio de Janeiro é de apenas 2 milhões de frutos.
Dentre as várias qualidades nutricionais da água-de-coco, destaca-se ser ela um isotônico natural. A tabela a seguir apresenta resultados médios de informações nutricionais de uma bebida isotônica comercial e da água-de-coco.
Informações nutricionais por 100mL:
.......................Valor energético.........Potássio........Sódio
Isotônico comercial..........102kcal..............10mg...........45mg
Água-de-coco.................68kcal...............200mg...........60mg
Uma função importante das bebidas isotônicas é a reposição de potássio após atividades físicas de longa duração; a quantidade de água de um coco verde (300mL) repõe o potássio perdido em duas horas de corrida. Calcule o volume, em litros, de isotônico comercial necessário para repor o potássio perdido em 2h de corrida. Mostre os cálculos(1,0)
Duas horas de corrida precisam de 300mL de água de coco, repondo 3.200mg de potássio = 600mg de Kalium
Para repor a mesma quantidade de potássio, 600mg, com isotônico comercial precisam ser bebidos 60.100mL de isotônico comercial = 6000mL = 6L de isotônico que vai repor 60.10mg que os 300mL de água de coco repuseram.
4a Questão: Um dos sistemas de propulsão de foguetes é constituído de uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2). A equação representativa do processo é:
Determine a variação da entalpia da reação com os calores molares de formação:
N2H4(g) = +12 kcal.mol-1; H2O2 = - 45kcal.mol-1; H2O(g) = -58 kcal.mol-1
Mostre os cálculos(1,0)
Variação da Entalpia = HP – HR = (0 + 4.-58) - (+12 + 2.-45)
Variação da Entalpia = (-232) – (- 78) = - 154kcal
5a Questão: A cabeça do palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto tetrafósforo (P4S3). Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3 677 kJ por mol. A reação referente ao processo está representada a seguir:
Conhecendo as entalpias padrão de formação do P4O10 como sendo -2940kJ/mol e a entalpia padrão de formação do SO2 como sendo -296,8 kJ/mol, determine a entalpia de formação do P4S3. Mostre os cálculos(1,0)
Variação da Entalpia = HP – HR
- 3677 = (-2940 + 3.-296,8) – (H do P4S3 + 8.0)
H do P4S3 = - 3830,8 + 3677 = - 153,4 kJ
6ª Questão: Dadas as energias de ligação (kcal/mol)
C — H..........98
Cl — Cl........57
C — Cl.........78
H — Cl.........51
Mostre os cálculos para determinar a variação de entalpia da reação:
CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g)
Ligações Rompidas: 1 C – H = 98 kcal
1 Cl – Cl = 57 kcal
Total..........+ 155 kcal (energia endotérmica)
Ligações Formadas: 1 C – Cl = 78 kcal
1 H – Cl = 51 kcal
Total:.........- 129 kcal (energia exotérmica)
Variação de Entalpia = Ligações Rompidas + Ligações Formadas
Variação de Entalpia = (+ 155) + (- 129) = + 26 kcal/mol
7a Questão: A combustão do etanol está representada sem os coeficientes estequiométricos:
Determine a quantidade de calor liberado na queima de 1,0 litro deste álcool puro, sabendo que sua densidade é 0,8g/mL. Mostre os cálculos(1,0)
1L de álcool . [103 mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol/46g] = 17,39 mol
Quantidade de calor liberado:
17,39mol . [1373 kJ/mol] = 23 876,47 kJ
8ª Questão(0,5): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
CH3CH2CH2CH2OH e CH3C(OH)(CH3)2
Isomeria Plana de Cadeia
b) ácido acético e formiato de metila
CH3COOH e HCOOCH3
Isomeria Plana de Função
9ª Questão(1,5): Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros com a fórmula C3H5Cl dando o nome dos compostos.
1-cloropropeno Cis ClCH=CHCH3
1-cloropropeno Trans HCCl = CHCH3
2-cloropropeno H2C=CClCH3
3-cloropropeno H2C = CHCH2Cl
Cloro ciclo propano ............ CClH
..............................CH2.........CH2
Totti, Alceudispor!
I. Qual sua Fórmula Molecular?(0,5):
C12H21O3N3
II. Quais as funções químicas presentes nesta droga?(0,5):
Álcool, Amina, Éter, Amina e Amida
III. Indique quantos carbonos quirais tem nesta molécula(0,5): 4
IV. O AZT é um de quantos isômeros ópticos? (0,5): 16
n = 4 e I = 2n = 2n =16 Isômeros Ópticos
2ª Questão: foram misturados 200mL de uma solução de Ácido Sulfúrico 0,5mol/L com 100mL de solução 2 molar de Hidróxido de Sódio. Qual a massa do sal formado?(1,0)
Concentração = soluto/solução então
Soluto = concentração . volume da solução
H2SO4 = [0,5mol ácido/1L de solução] . 200mL . [1L/103mL] = 0,10mol
NaOH = [2mol base/1L de solução] . 100mL . [1L/103mL] = 0,20mol
Reação de neutralização:
H2SO4 + 2NaOH ....... Na2SO4 + 2H2O
1mol .. 2 mols ...... 1 mol
0,10mol 0,20mol ... .0,10mol
Conclusão: na solução final vamos encontrar 010 mol de sal
Massa molecular do Na2SO4 = 2.23 + 32 + 4.16 = 142u
1 mol de Na2SO4.................. 142g
0,10 mol ..........................m = 14,2g
3a Questão: De acordo com a Coordenadoria Municipal de Agricultura, o consumo médio carioca de coco verde é de 8 milhões de frutos por ano, mas a produção do Rio de Janeiro é de apenas 2 milhões de frutos.
Dentre as várias qualidades nutricionais da água-de-coco, destaca-se ser ela um isotônico natural. A tabela a seguir apresenta resultados médios de informações nutricionais de uma bebida isotônica comercial e da água-de-coco.
Informações nutricionais por 100mL:
.......................Valor energético.........Potássio........Sódio
Isotônico comercial..........102kcal..............10mg...........45mg
Água-de-coco.................68kcal...............200mg...........60mg
Uma função importante das bebidas isotônicas é a reposição de potássio após atividades físicas de longa duração; a quantidade de água de um coco verde (300mL) repõe o potássio perdido em duas horas de corrida. Calcule o volume, em litros, de isotônico comercial necessário para repor o potássio perdido em 2h de corrida. Mostre os cálculos(1,0)
Duas horas de corrida precisam de 300mL de água de coco, repondo 3.200mg de potássio = 600mg de Kalium
Para repor a mesma quantidade de potássio, 600mg, com isotônico comercial precisam ser bebidos 60.100mL de isotônico comercial = 6000mL = 6L de isotônico que vai repor 60.10mg que os 300mL de água de coco repuseram.
4a Questão: Um dos sistemas de propulsão de foguetes é constituído de uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2). A equação representativa do processo é:
Determine a variação da entalpia da reação com os calores molares de formação:
N2H4(g) = +12 kcal.mol-1; H2O2 = - 45kcal.mol-1; H2O(g) = -58 kcal.mol-1
Mostre os cálculos(1,0)
Variação da Entalpia = HP – HR = (0 + 4.-58) - (+12 + 2.-45)
Variação da Entalpia = (-232) – (- 78) = - 154kcal
5a Questão: A cabeça do palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto tetrafósforo (P4S3). Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3 677 kJ por mol. A reação referente ao processo está representada a seguir:
Conhecendo as entalpias padrão de formação do P4O10 como sendo -2940kJ/mol e a entalpia padrão de formação do SO2 como sendo -296,8 kJ/mol, determine a entalpia de formação do P4S3. Mostre os cálculos(1,0)
Variação da Entalpia = HP – HR
- 3677 = (-2940 + 3.-296,8) – (H do P4S3 + 8.0)
H do P4S3 = - 3830,8 + 3677 = - 153,4 kJ
6ª Questão: Dadas as energias de ligação (kcal/mol)
C — H..........98
Cl — Cl........57
C — Cl.........78
H — Cl.........51
Mostre os cálculos para determinar a variação de entalpia da reação:
CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g)
Ligações Rompidas: 1 C – H = 98 kcal
1 Cl – Cl = 57 kcal
Total..........+ 155 kcal (energia endotérmica)
Ligações Formadas: 1 C – Cl = 78 kcal
1 H – Cl = 51 kcal
Total:.........- 129 kcal (energia exotérmica)
Variação de Entalpia = Ligações Rompidas + Ligações Formadas
Variação de Entalpia = (+ 155) + (- 129) = + 26 kcal/mol
7a Questão: A combustão do etanol está representada sem os coeficientes estequiométricos:
Determine a quantidade de calor liberado na queima de 1,0 litro deste álcool puro, sabendo que sua densidade é 0,8g/mL. Mostre os cálculos(1,0)
1L de álcool . [103 mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol/46g] = 17,39 mol
Quantidade de calor liberado:
17,39mol . [1373 kJ/mol] = 23 876,47 kJ
8ª Questão(0,5): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
CH3CH2CH2CH2OH e CH3C(OH)(CH3)2
Isomeria Plana de Cadeia
b) ácido acético e formiato de metila
CH3COOH e HCOOCH3
Isomeria Plana de Função
9ª Questão(1,5): Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros com a fórmula C3H5Cl dando o nome dos compostos.
1-cloropropeno Cis ClCH=CHCH3
1-cloropropeno Trans HCCl = CHCH3
2-cloropropeno H2C=CClCH3
3-cloropropeno H2C = CHCH2Cl
Cloro ciclo propano ............ CClH
..............................CH2.........CH2
Totti, Alceudispor!
1a Certificação de Orgânica da 2304
1a Questão: O AZT (3 – azido – 3 deoxitimidina), que possui a capacidade de inibir a infecção e os efeitos citopáticos do vírus da imunodeficiência do tipo HIV – I, o agente causador da AIDS, apresenta a seguinte estrutura:
I. Qual sua Fórmula Molecular?(0,5):
C12H21O3N3
II. Quais as funções químicas presentes nesta droga?(0,5):
Álcool, Amina, Éter, Amina e Amida
III. Indique quantos carbonos quirais tem nesta molécula(0,5): 4
IV. O AZT é um de quantos isômeros ópticos? (0,5): 16
n = 4 e I = 2n = 2n =16 Isômeros Ópticos
2ª Questão(1,0): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
CH3CH2CH2CH2OH e CH3C(OH)(CH3)2
Isomeria Plana de Cadeia
b) ácido acético e formiato de metila
CH3COOH e HCOOCH3
Isomeria Plana de Função
c) metanoato de propila e acetato de etila
HCOOCH2CH2CH3 e CH3COOCH2CH3
Isomeria Plana de Compensação(Metameria)
9ª Questão(2,0): Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros com a fórmula C3H5Cl dando o nome dos compostos.
1-cloropropeno Cis
ClCH=CHCH3
1-cloropropeno Trans
HCCl = CHCH3
2-cloropropeno
H2C=CClCH3
3-cloropropeno
H2C = CHCH2Cl
Cloro ciclo propano CClH
CH2 CH2
I. Qual sua Fórmula Molecular?(0,5):
C12H21O3N3
II. Quais as funções químicas presentes nesta droga?(0,5):
Álcool, Amina, Éter, Amina e Amida
III. Indique quantos carbonos quirais tem nesta molécula(0,5): 4
IV. O AZT é um de quantos isômeros ópticos? (0,5): 16
n = 4 e I = 2n = 2n =16 Isômeros Ópticos
2ª Questão(1,0): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
CH3CH2CH2CH2OH e CH3C(OH)(CH3)2
Isomeria Plana de Cadeia
b) ácido acético e formiato de metila
CH3COOH e HCOOCH3
Isomeria Plana de Função
c) metanoato de propila e acetato de etila
HCOOCH2CH2CH3 e CH3COOCH2CH3
Isomeria Plana de Compensação(Metameria)
9ª Questão(2,0): Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros com a fórmula C3H5Cl dando o nome dos compostos.
1-cloropropeno Cis
ClCH=CHCH3
1-cloropropeno Trans
HCCl = CHCH3
2-cloropropeno
H2C=CClCH3
3-cloropropeno
H2C = CHCH2Cl
Cloro ciclo propano CClH
CH2 CH2
1a Certificação da 2202 e 2206
2ª Questão
A dopamina é um neurotransmissor, precursor natural da adrenalina e da noradrenalina. Tem como função a atividade estimulante do sistema nervoso central. Ela também está associada ao Mal de Parkinson, a Esquizofrenia, a dependência do jogo (inclusive eletrônicos), sexo, do álcool e de outras drogas. Sua estrutura é representada abaixo. A partir dela pede-se
a) o número de ligações sigma entre carbono e hidrogênio
Na molécula: 22 sigmas e 3 pi
Entre C e H: 7 sigmas
b) o número de carbonos terciários
1P; 6S; 1T; 0Q
Há 1 carbono terciário
c) a massa, em gramas, existente em 0,3 mol de dopamina
Fórmula Molecular: C8H11O2N
Massa Molecular = 8.12+11.1+2.16+14 = 153u
1mol ........ 153g
0,3mol ....... m = 45,9g
3ª Questão
Uma receita de pipoca doce contém as seguintes informações: Adicionar duas xícaras de milho em uma panela, e mexer até estourar. Em seguida adicione três colheres de açúcar. Deixe derreter e queimar um pouco.
a) Se cada colher de açúcar é formada por cerca de 20g de sacarose (C12H22O11), quantas moléculas de açúcar foram usadas na receita?
Massa Molecular: 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342u
1mol ........... 342g ............... 6.1023 moléculas
..................20g ........ n = 0,35.1023 = 3,5.1022 moléculas
b) Parte do açúcar, após caramelizar, se decompõe em água e carbono. Se 1% desse açúcar se decompõe dessa forma, quantos gramas de carbono se formam nesta receita?
Massa de açúcar que carameliza:
20g ..................... 100% de açúcar
m = 0,2g ............. 1% de açúcar
Massa de carbono que cristaizam:
C12H22O11 ........................... 12 C + 11 H2O
1mol .................................. 12 mols
342g .................................. 12.12g
0,2g ................................... m = 0,08g = 8.10-2g de carbono
Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
20g açúcar . [1g carameliza / 100g açúcar] . [1mol Açucar/342g] .
[12mol C/1mol Açúcar] . [12g C/1mol C] = 0,08g =
8.10-2g de carbono
4ª Questão
Um balão de ar contendo 3x1026 moléculas foi completamente aplicado em um paciente por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que 60% do ar contido no balão é formado por gás oxigênio (O2), determine a massa deste gás recebida pelo paciente.
Massa Molecular = 2.16 = 32u
Massa Molar = 32g/mol
Quantidade de Gás Oxigênio no balão:
3.1026 moléculas .......................... 100%
n = 1,8.1026 moléculas ................ 60%
Massa de Gás Oxigênio recebida:
1 mol .................. 32g .................... 6.1023 moléculas
............................ m .....................1,8.1026 moléculas
m = 9,6.103 g = 9,6kg
Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
3.1026moléculas . [60 Oxigênio/100] . [32g Oxigênio/6.1023moléculas Oxigênio] =
= 9,6.103g = 9,6kg
5ª Questão
Considere a estrutura dada a seguir. A partir dela pede-se:
a) desenhar sua fórmula bastão
Impossibilidade de desenhar neste instrumento
b) classificar de forma completa esta cadeia
Cadeia Aberta(acíclica, alifática), Heterogênea, Ramificada e Insaturada
c) determinar o número de carbonos sp3. Assinale-os na estrutura bastão
4 sp3; (3 sp2; 0 sp)
6ª Questão
Hidrocarbonetos são compostos orgânicos que possuem em sua estrutura somente carbono e hidrogênio. Sendo assim o composto de fórmula C8H10 é um hidrocarboneto. Contudo, utilizando esta mesma fórmula molecular é possível desenhar quatro diferentes cadeias aromáticas e ramificadas. Faça a estrutura bastão de cada uma destas quatro cadeias.
Impossibilidade de desenhar neste instrumento, mas os compostos que serão estudados no próximo trimestre são:
1,2 – Dimetil Benzeno ou Orto Dimetil Benzeno
1,3 – Dimetil Benzeno ou Meta Dimetil Benzeno
1,4 – Dimetil Benzeno ou Para Dimetil Benzeno
Etil Benzeno
Totti, Alceudispor!
A dopamina é um neurotransmissor, precursor natural da adrenalina e da noradrenalina. Tem como função a atividade estimulante do sistema nervoso central. Ela também está associada ao Mal de Parkinson, a Esquizofrenia, a dependência do jogo (inclusive eletrônicos), sexo, do álcool e de outras drogas. Sua estrutura é representada abaixo. A partir dela pede-se
a) o número de ligações sigma entre carbono e hidrogênio
Na molécula: 22 sigmas e 3 pi
Entre C e H: 7 sigmas
b) o número de carbonos terciários
1P; 6S; 1T; 0Q
Há 1 carbono terciário
c) a massa, em gramas, existente em 0,3 mol de dopamina
Fórmula Molecular: C8H11O2N
Massa Molecular = 8.12+11.1+2.16+14 = 153u
1mol ........ 153g
0,3mol ....... m = 45,9g
3ª Questão
Uma receita de pipoca doce contém as seguintes informações: Adicionar duas xícaras de milho em uma panela, e mexer até estourar. Em seguida adicione três colheres de açúcar. Deixe derreter e queimar um pouco.
a) Se cada colher de açúcar é formada por cerca de 20g de sacarose (C12H22O11), quantas moléculas de açúcar foram usadas na receita?
Massa Molecular: 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342u
1mol ........... 342g ............... 6.1023 moléculas
..................20g ........ n = 0,35.1023 = 3,5.1022 moléculas
b) Parte do açúcar, após caramelizar, se decompõe em água e carbono. Se 1% desse açúcar se decompõe dessa forma, quantos gramas de carbono se formam nesta receita?
Massa de açúcar que carameliza:
20g ..................... 100% de açúcar
m = 0,2g ............. 1% de açúcar
Massa de carbono que cristaizam:
C12H22O11 ........................... 12 C + 11 H2O
1mol .................................. 12 mols
342g .................................. 12.12g
0,2g ................................... m = 0,08g = 8.10-2g de carbono
Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
20g açúcar . [1g carameliza / 100g açúcar] . [1mol Açucar/342g] .
[12mol C/1mol Açúcar] . [12g C/1mol C] = 0,08g =
8.10-2g de carbono
4ª Questão
Um balão de ar contendo 3x1026 moléculas foi completamente aplicado em um paciente por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que 60% do ar contido no balão é formado por gás oxigênio (O2), determine a massa deste gás recebida pelo paciente.
Massa Molecular = 2.16 = 32u
Massa Molar = 32g/mol
Quantidade de Gás Oxigênio no balão:
3.1026 moléculas .......................... 100%
n = 1,8.1026 moléculas ................ 60%
Massa de Gás Oxigênio recebida:
1 mol .................. 32g .................... 6.1023 moléculas
............................ m .....................1,8.1026 moléculas
m = 9,6.103 g = 9,6kg
Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
3.1026moléculas . [60 Oxigênio/100] . [32g Oxigênio/6.1023moléculas Oxigênio] =
= 9,6.103g = 9,6kg
5ª Questão
Considere a estrutura dada a seguir. A partir dela pede-se:
a) desenhar sua fórmula bastão
Impossibilidade de desenhar neste instrumento
b) classificar de forma completa esta cadeia
Cadeia Aberta(acíclica, alifática), Heterogênea, Ramificada e Insaturada
c) determinar o número de carbonos sp3. Assinale-os na estrutura bastão
4 sp3; (3 sp2; 0 sp)
6ª Questão
Hidrocarbonetos são compostos orgânicos que possuem em sua estrutura somente carbono e hidrogênio. Sendo assim o composto de fórmula C8H10 é um hidrocarboneto. Contudo, utilizando esta mesma fórmula molecular é possível desenhar quatro diferentes cadeias aromáticas e ramificadas. Faça a estrutura bastão de cada uma destas quatro cadeias.
Impossibilidade de desenhar neste instrumento, mas os compostos que serão estudados no próximo trimestre são:
1,2 – Dimetil Benzeno ou Orto Dimetil Benzeno
1,3 – Dimetil Benzeno ou Meta Dimetil Benzeno
1,4 – Dimetil Benzeno ou Para Dimetil Benzeno
Etil Benzeno
Totti, Alceudispor!
sábado, 16 de abril de 2011
1a Prova da 2304
1a Questão(2,0): O LSD inicialmente deveria ser utilizado como medicamento no tratamento de doenças mentais. Suas características estruturais e funções químicas, entretanto, fazem dessa substância um poderoso alucinógeno, com graves danos à saúde e conseqüências sociais desastrosas. Com relação à estrutura e funções químicas da molécula de LSD, é correto afirmar:
I. Qual sua Fórmula Molecular?(0,5): C20H28ON3
I. Quais as funções químicas presentes nesta droga?(0,5):
Amina(2) e Amida
II. Indique quantos carbonos quirais tem nesta molécula(0,25):
Três(03)
III. Indique na estrutura quais são os carbonos quirais(0,25):
Encontro de dois hexágonos(2) e hexágono com amida
IV. O LSD é um de quantos isômeros ópticos? (0,5):
I = 2n = 23 = 8 Isômeros ópticos
2ª Questão(2,0): Escreva as estruturas(condensada ou de bastão) dos possíveis compostos com a fórmula C4H10O incluindo isomeria plana e isomeria espacial, dando seus nomes.
1. Butan-1-ol(Álcool n Butílico)
CH3CH2CH2CH2OH
2. Butan-2-ol dextrógiro(Álcool Secbutílico D)
CH3CH2C*H(OH)CH3
3. Butan-2-ol levógiro(Álcool Secbutílico L)
CH3CH2C*H(OH)CH3
4. Metil Propan-1-ol(Álcool Isobutílico)
(CH3)2CHCH2(OH)
5. Metil Propan-2-ol(Álcool Tercbutílico)
CH3C(OH)(CH3)2
6. Metoxi Propano(Éter Metil n Propílico)
CH3OCH2CH2CH3
7. Metóxi Isopropano(Éter Metil Isopropílico)
CH3OCH(CH3)2
8. Etóxi Etano(Éter Dietílico)
CH3CH2OCH2CH3
3ª Questão(2,0): Sobre radioatividade, sobre os reatores nucleares.
I. Qual o porcentagem de enriquecimento do urânio num reator nuclear?(0,3)
Até 2% de Urânio-235(entre 2% e 3%)
II. Qual o nome do processo químico envolvido no reator nuclear?(0,3)
Fissão Nuclear
III. Como é retirada a energia(calor) da reação química?(0,3)
Através da água confinada no circuito que passa pelas placas de urânio. Esta água em alguns reatores europeus é Água Pesada(D2O) e no Brasil é Água Pressurisada que atingi até 320º C.
IV. Como é aproveitada a energia(calor) da reação química?(0,3)
A água do primeiro circuito passa pelo segundo circuito fechado de água que se aquece, produz vapores que acionam as turbinas do gerador elétrico.
V. O processo agrava o efeito estufa?(0,3)
Não porque não é uma combustão, não produz gás carbônico(CO2)
VI. O que significa enriquecimento de urânio?(0,3)
Separação dos isótopos do urânio, com aumento da quantidade do U-235 que é fissionável em relação ao U-238.
Totti, Alceudispor!
I. Qual sua Fórmula Molecular?(0,5): C20H28ON3
I. Quais as funções químicas presentes nesta droga?(0,5):
Amina(2) e Amida
II. Indique quantos carbonos quirais tem nesta molécula(0,25):
Três(03)
III. Indique na estrutura quais são os carbonos quirais(0,25):
Encontro de dois hexágonos(2) e hexágono com amida
IV. O LSD é um de quantos isômeros ópticos? (0,5):
I = 2n = 23 = 8 Isômeros ópticos
2ª Questão(2,0): Escreva as estruturas(condensada ou de bastão) dos possíveis compostos com a fórmula C4H10O incluindo isomeria plana e isomeria espacial, dando seus nomes.
1. Butan-1-ol(Álcool n Butílico)
CH3CH2CH2CH2OH
2. Butan-2-ol dextrógiro(Álcool Secbutílico D)
CH3CH2C*H(OH)CH3
3. Butan-2-ol levógiro(Álcool Secbutílico L)
CH3CH2C*H(OH)CH3
4. Metil Propan-1-ol(Álcool Isobutílico)
(CH3)2CHCH2(OH)
5. Metil Propan-2-ol(Álcool Tercbutílico)
CH3C(OH)(CH3)2
6. Metoxi Propano(Éter Metil n Propílico)
CH3OCH2CH2CH3
7. Metóxi Isopropano(Éter Metil Isopropílico)
CH3OCH(CH3)2
8. Etóxi Etano(Éter Dietílico)
CH3CH2OCH2CH3
3ª Questão(2,0): Sobre radioatividade, sobre os reatores nucleares.
I. Qual o porcentagem de enriquecimento do urânio num reator nuclear?(0,3)
Até 2% de Urânio-235(entre 2% e 3%)
II. Qual o nome do processo químico envolvido no reator nuclear?(0,3)
Fissão Nuclear
III. Como é retirada a energia(calor) da reação química?(0,3)
Através da água confinada no circuito que passa pelas placas de urânio. Esta água em alguns reatores europeus é Água Pesada(D2O) e no Brasil é Água Pressurisada que atingi até 320º C.
IV. Como é aproveitada a energia(calor) da reação química?(0,3)
A água do primeiro circuito passa pelo segundo circuito fechado de água que se aquece, produz vapores que acionam as turbinas do gerador elétrico.
V. O processo agrava o efeito estufa?(0,3)
Não porque não é uma combustão, não produz gás carbônico(CO2)
VI. O que significa enriquecimento de urânio?(0,3)
Separação dos isótopos do urânio, com aumento da quantidade do U-235 que é fissionável em relação ao U-238.
Totti, Alceudispor!
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