1a Certificação da 3202 e 3203

1ª Questão (valor 3,5 ponto)
A dopamina é um neurotransmissor, precursor natural da adrenalina e da noradrenalina. Tem como função a atividade estimulante do sistema nervoso central. Ela também está associada ao Mal de Parkinson, a Esquizofrenia, a dependência do jogo (inclusive eletrônicos), sexo, do álcool e de outras drogas. Sua estrutura é representada abaixo. A partir dela pede-se

a) o número de ligações sigmas e de ligações pi no composto todo(0,5):
22 sigmas e 3 ligações pi
b) o número de carbonos hibridizados sp3, sp2 e sp na molécula(0,5):
2 sp3;6 sp2 e 0 sp
c) o número de carbonos Primários, Secundários, Terciários e Quaternários na molécula(0,5)
1 P; 6 S; 1 T; 0 Q
d) a fórmula molecular da dopamina(0,5)
C8H11O2N
e) massa molecular da molécula(0,5)
153 u
f) o número de moléculas em 30,6g de dopamina(0,5)
1mol .......... 153g .............. 6.1023 moléculas
................... 30,6g .............1,2.1023 moléculas
g) o número de átomos de oxigênio em 1,53g da substância(0,5)
1mol .......... 153g .............. 2. 6.1023 átomos de oxigênio
................... 1,53g .............1,2.1022 átomos de oxigênio

2ª Questão (valor 1,6 ponto)
Considere a estrutura dada a seguir. A partir dela pede-se:

a) desenhar sua fórmula bastão(0,5)
Impossibilidade de desenhar neste instrumento.
b) classificar de forma completa esta cadeia(0,5)
Cadeia Aberta(acíclica, alifática), heterogênea, ramificada e saturada
c) numerando a cadeia carbônica da esquerda para a direita, sem numerar os carbonos que estão ramificados, indique os ângulos entre(0,6):
* 1, ^2, 3: 109º 28’ (carbono central sp3)
* 2, ^3, 4: 109º 28’ (carbono central sp3)
* 3, ^4, Oxigênio: 120º (carbono central sp2)

3ª Questão (valor 1,0 ponto)
Ao adoçar um cafezinho se usam 20g de sacarose (C12H22O11), quantas moléculas foram usadas?

Massa Molecular = 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342u
1mol ................... 342g ....................6.1023 moléculas
......................... 20g ..................n = 3,5.1022 moléculas

4ª Questão (valor 1,0 ponto)
Um balão de ar contendo 3x1026 moléculas foi completamente aplicado em um paciente por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que 60% do ar contido no balão é formado por gás oxigênio (O2), determine a massa deste gás recebida pelo paciente.

Massa Molecular = 2.16 = 32u
Massa Molar = 32g/mol

Quantidade de Gás Oxigênio no balão:
3.1026 moléculas .......................... 100%
n = 1,8.1026 moléculas ................ 60%

Massa de Gás Oxigênio recebida:
1 mol .................. 32g .................... 6.1023 moléculas
............................ m .....................1,8.1026 moléculas
m = 9,6.103 g = 9,6kg

Pelo Fator Unitário:
Valor Dado . 1 . 1 . 1 = Valor Desejado
3.1026moléculas . [60 Oxigênio/100] . [32g Oxigênio/6.1023moléculas Oxigênio] =
= 9,6.103g = 9,6kg

5ª Questão (valor 1,0 ponto)
A análise de um amálgama usando nas restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio, 20% de prata e estanho completa os 100%. Um dentista que usa 1,0g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de prata estão sendo colocados nas cavidades dentárias?

40% de mercúrio em 1g de amálgama = 0,4g de Hg

20% de prata em 1g de amálgama = 0,2g de Ag
Massa Atômica = 108u
1mol ............... 108g ................ 6.1023 moléculas
..........................0,2g ................ n = 1,1.1021 átomos de prata

Pelo Fator Unitário:
1g amálgama . [ 20g Ag/100g amálgama] . [6.1023 átomos/108g] =
= 1,1.1021 átomos de prata

6ª Questão (valor 1,0 ponto)
O volume de etanol(C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 40dm3. Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. Obs: (d = 0,80gmL-1)

Massa de etanol = 32 000g
1mL................ 0,8g
40000mL........m = 32 000g
Massa Molecular = 2.12 + 6.1 + 16 = 46u
1 mol ............... 46g ....................6.1023 moléculas
......................32000g .................n = 4,17.1026 moléculas

7ª Questão (valor 0,9 ponto)
Escreva a equação química balanceada da combustão
a) Da gasolina, representada por C8H18
C8H18 + 25/2 O2 ...................... 8 CO2 + 9 H2O + calor

b) Do álcool, representado por C2H5OH
C2H5OH + 3 O2 ............... 2CO2 + 3 H2O + calor

Totti, Alceudispor
alceutotti@hotmail.com