1a Certificação da 3301

1a Questão: O AZT (3 – azido – 3 deoxitimidina), que possui a capacidade de inibir a infecção e os efeitos citopáticos do vírus da imunodeficiência do tipo HIV – I, o agente causador da AIDS, apresenta a seguinte estrutura:

I. Qual sua Fórmula Molecular?(0,5):
C12H21O3N3
II. Quais as funções químicas presentes nesta droga?(0,5):
Álcool, Amina, Éter, Amina e Amida
III. Indique quantos carbonos quirais tem nesta molécula(0,5): 4
IV. O AZT é um de quantos isômeros ópticos? (0,5): 16
n = 4 e I = 2n = 2n =16 Isômeros Ópticos

2ª Questão: foram misturados 200mL de uma solução de Ácido Sulfúrico 0,5mol/L com 100mL de solução 2 molar de Hidróxido de Sódio. Qual a massa do sal formado?(1,0)

Concentração = soluto/solução então
Soluto = concentração . volume da solução
H2SO4 = [0,5mol ácido/1L de solução] . 200mL . [1L/103mL] = 0,10mol
NaOH = [2mol base/1L de solução] . 100mL . [1L/103mL] = 0,20mol
Reação de neutralização:
H2SO4 + 2NaOH ....... Na2SO4 + 2H2O
1mol .. 2 mols ...... 1 mol
0,10mol 0,20mol ... .0,10mol
Conclusão: na solução final vamos encontrar 010 mol de sal
Massa molecular do Na2SO4 = 2.23 + 32 + 4.16 = 142u
1 mol de Na2SO4.................. 142g
0,10 mol ..........................m = 14,2g

3a Questão: De acordo com a Coordenadoria Municipal de Agricultura, o consumo médio carioca de coco verde é de 8 milhões de frutos por ano, mas a produção do Rio de Janeiro é de apenas 2 milhões de frutos.
Dentre as várias qualidades nutricionais da água-de-coco, destaca-se ser ela um isotônico natural. A tabela a seguir apresenta resultados médios de informações nutricionais de uma bebida isotônica comercial e da água-de-coco.
Informações nutricionais por 100mL:
.......................Valor energético.........Potássio........Sódio
Isotônico comercial..........102kcal..............10mg...........45mg
Água-de-coco.................68kcal...............200mg...........60mg

Uma função importante das bebidas isotônicas é a reposição de potássio após atividades físicas de longa duração; a quantidade de água de um coco verde (300mL) repõe o potássio perdido em duas horas de corrida. Calcule o volume, em litros, de isotônico comercial necessário para repor o potássio perdido em 2h de corrida. Mostre os cálculos(1,0)

Duas horas de corrida precisam de 300mL de água de coco, repondo 3.200mg de potássio = 600mg de Kalium
Para repor a mesma quantidade de potássio, 600mg, com isotônico comercial precisam ser bebidos 60.100mL de isotônico comercial = 6000mL = 6L de isotônico que vai repor 60.10mg que os 300mL de água de coco repuseram.

4a Questão: Um dos sistemas de propulsão de foguetes é constituído de uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2). A equação representativa do processo é:

Determine a variação da entalpia da reação com os calores molares de formação:
N2H4(g) = +12 kcal.mol-1; H2O2 = - 45kcal.mol-1; H2O(g) = -58 kcal.mol-1
Mostre os cálculos(1,0)

Variação da Entalpia = HP – HR = (0 + 4.-58) - (+12 + 2.-45)
Variação da Entalpia = (-232) – (- 78) = - 154kcal

5a Questão: A cabeça do palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto tetrafósforo (P4S3). Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3 677 kJ por mol. A reação referente ao processo está representada a seguir:

Conhecendo as entalpias padrão de formação do P4O10 como sendo -2940kJ/mol e a entalpia padrão de formação do SO2 como sendo -296,8 kJ/mol, determine a entalpia de formação do P4S3. Mostre os cálculos(1,0)

Variação da Entalpia = HP – HR
- 3677 = (-2940 + 3.-296,8) – (H do P4S3 + 8.0)
H do P4S3 = - 3830,8 + 3677 = - 153,4 kJ

6ª Questão: Dadas as energias de ligação (kcal/mol)
C — H..........98
Cl — Cl........57
C — Cl.........78
H — Cl.........51
Mostre os cálculos para determinar a variação de entalpia da reação:
CH4(g) + Cl2(g)  CH3Cl(g) + HCl(g)

Ligações Rompidas: 1 C – H = 98 kcal
1 Cl – Cl = 57 kcal
Total..........+ 155 kcal (energia endotérmica)
Ligações Formadas: 1 C – Cl = 78 kcal
1 H – Cl = 51 kcal
Total:.........- 129 kcal (energia exotérmica)
Variação de Entalpia = Ligações Rompidas + Ligações Formadas
Variação de Entalpia = (+ 155) + (- 129) = + 26 kcal/mol

7a Questão: A combustão do etanol está representada sem os coeficientes estequiométricos:

Determine a quantidade de calor liberado na queima de 1,0 litro deste álcool puro, sabendo que sua densidade é 0,8g/mL. Mostre os cálculos(1,0)

1L de álcool . [103 mL/1L] . [0,8g/1mL] . [1mol/46g] = 17,39 mol
Quantidade de calor liberado:
17,39mol . [1373 kJ/mol] = 23 876,47 kJ

8ª Questão(0,5): Escreva a estrutura dos compostos e indique os casos de isomeria que ocorrem nos seguintes pares.
a) Butan-1-ol e metil-propan-2-ol
CH3CH2CH2CH2OH e CH3C(OH)(CH3)2
Isomeria Plana de Cadeia
b) ácido acético e formiato de metila
CH3COOH e HCOOCH3
Isomeria Plana de Função

9ª Questão(1,5): Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros com a fórmula C3H5Cl dando o nome dos compostos.

1-cloropropeno Cis ClCH=CHCH3

1-cloropropeno Trans HCCl = CHCH3

2-cloropropeno H2C=CClCH3

3-cloropropeno H2C = CHCH2Cl

Cloro ciclo propano ............ CClH
..............................CH2.........CH2

Totti, Alceudispor!